高中化学必修一教案-----教师版
打印版高中化学必修一教案
打印版高中化学必修一教案课程名称：高中化学必修一教室：XX教室时间：XX年XX月XX日教师：XXX课题：第一章化学与生活教学目标：1.了解化学的基本概念和基本原理。
2.认识化学在生活中的应用。
3.培养学生观察、分析和解决问题的能力。
教学内容：1.化学的定义和基本概念。
2.化学反应和化学方程式。
3.常见的化学现象和化学反应在生活中的应用。
教学重点：1.化学的定义和基本概念。
2.化学反应和化学方程式。
教学难点：1.化学反应和化学方程式的理解和运用。
教学准备：1.教材《高中化学必修一》。
2.多媒体教学设备。
3.化学实验器材。
教学过程：一、引入（5分钟）教师简要介绍化学的基本概念和意义，引起学生的兴趣。
二、学习化学的定义和基本概念（10分钟）教师通过ppt展示化学的定义和基本概念，让学生听后自由讨论。
三、学习化学反应和化学方程式（15分钟）教师向学生演示一些化学反应，并分析化学方程式的写法和意义。
四、化学反应在生活中的应用（10分钟）教师通过实例介绍化学反应在生活中的应用，让学生思考。
五、化学实验（20分钟）教师和学生一起进行简单的化学实验，让学生亲自操作并观察化学反应现象。
六、总结（5分钟）教师总结本节课的内容，强调化学的重要性和应用。
七、作业布置（5分钟）布置化学实验报告的作业，并提醒学生下节课需准备实验材料。
教学反思：本节课通过多种方式，如讲解、实验等，让学生了解化学的基本概念和原理，激发学生对化学的兴趣和探求欲。
下节课需要更多的实验，加深学生对化学反应的理解。
高中化学必修一教案6篇
高中化学必修一教案6篇（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高中化学必修一教案讲义：物质的量浓度及其计算(教师版)
物质的量浓度及其计算1．了解物质的量浓度的含义和应用，能计算有关粒子的物质的量浓度。
2．能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
自主梳理一．物质的量浓度1．在很多情况下取用溶液时，一般不是称量它的质量，而是量取它的_______。
2．物质的量浓度是表示单位_______的溶液里所含溶质B的___________，常用的单位为__________。
二、物质的量浓度计算1．已知溶液中某种粒子的浓度，求其他粒子的浓度。
如是单一溶质的溶液，可根据溶质的化学式计算；如为混合溶液，则据______守恒计算。
2．溶液稀释的计算。
实验室中常要将浓溶液稀释成不同浓度的稀溶液，稀释前后溶质的物质的量保持不变。
在用浓溶液配制稀溶液时，用c(浓)·V(浓)＝______________的式子进行计算。
一、1．体积2．体积物质的量mol·L－1二、1．电荷2．c(稀)·V(稀)预习检测1．（2022年陕西陈仓区期中）某同学体检的血液化验单中，葡萄糖为0.0059mol·L－1。
表示该体检指标的物理量是A．溶解度(S)B．物质的量浓度(c)C．质量分数(ω)D．摩尔质量(M)【答案】B【解析】葡萄糖为0.0059mol·L－1，涉及单位为mol·L－1，为物质的量浓度的单位，溶解度的单位为g，质量分数无单位，摩尔质量单位为g·mol－1，答案为B项。
2．（2023年江苏省海门中学期中）等物质的量浓度的氯化铝、氯化镁、氯化钠三种溶液的体积比为3∶2∶1，则三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为A ．1∶2∶3B ．9∶4∶1C ．3∶2∶1D ．1∶1∶1【答案】C【解析】离子的物质的量浓度＝溶质的物质的量浓度×溶质化学式中含有离子的个数，等物质的量浓度的AlCl 3、MgCl 2、NaCl 三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为(1×3)∶(1×2)∶(1×1)＝3∶2∶1，与溶液的体积无关；答案选C 项。
高中化学必修一第一节教案
高中化学必修一第一节教案在高中化学的教学中，制定一份合理的教案对于帮助学生理解和掌握课程内容至关重要。
下面是针对高中化学必修一第一节内容设计的教案范本，旨在为教师们提供一个参考框架，以便更好地展开教学活动。
【教学目标】1. 理解原子结构的基本概念，包括电子云模型和量子数。
2. 掌握元素周期表的结构及其分类原则。
3. 认识元素的物理性质和化学性质的周期性规律。
4. 培养学生的实验观察能力和科学探究能力。
【教学重难点】重点：元素周期表的结构及分类原则，元素性质的周期性变化规律。
难点：电子云模型的理解，量子数的概念及其在原子结构中的应用。
【教学方法】采用讲授与讨论相结合的方式，辅以实验演示和案例分析，增强学生的实践操作能力和理论联系实际的能力。
【教学过程】一、导入新课通过提问学生日常生活中接触到的元素和化合物，引出元素周期表的重要性，激发学生的学习兴趣。
二、知识讲解1. 原子结构的基础知识- 介绍原子的定义、原子核和电子云的基本构成。
- 解释电子云模型和量子数的概念，通过图示帮助学生形象理解。
- 结合实例，说明量子数在决定原子结构中的作用。
2. 元素周期表的结构与分类- 展示元素周期表，讲解其排列规律和分区。
- 讨论不同区块元素的特征，如s区、p区、d区和f区元素的区别。
- 分析周期表中的族和周期的概念，以及它们如何反映元素的化学性质。
3. 元素性质的周期性规律- 通过图表展示元素的物理性质（如熔点、沸点）和化学性质（如电负性、金属性）的周期性变化。
- 让学生观察并总结这些性质变化的规律。
三、实验演示与操作安排学生进行简单的实验，如测定金属的导电性，观察不同条件下金属与非金属的反应等，以加深对元素性质的理解。
四、案例分析与讨论选取几个典型的化学反应案例，引导学生分析反应中元素的化学性质，如何体现其在周期表中的位置和性质。
五、课堂小结回顾本节课的重点内容，强调元素周期表的重要性和应用，以及原子结构对元素性质的影响。
高中化学必修一教案讲义：离子反应——离子方程式(教师版)
离子反应——离子方程式1．通过BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的探究，认识离子反应的本质。
2．通过分析酸、碱、盐之间的反应事实，认识复分解反应离子反应发生的条件。
3．会书写常见反应的离子方程式，能判断给定反应的离子方程式正误。
自主梳理探究离子反应的实质实验实验现象及方程式实验现象有白色沉淀生成滴加石蕊试液溶液变红色化学方程式Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl1．微观分析BaCl2和Na2SO4的电离方程式____________________________________________混合前两种溶液中的离子BaCl2溶液：________Na2SO4溶液：________混合后数目减少的离子___________混合后数目不变的离子___________反应实质溶液中的___与____之间的反应：_____________________ 2．电解质在溶液中的反应一定与_______有关。
3．电解质中溶液中的反应实质上是_______之间反应。
4．从微观角度看，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互_______________的反应。
【答案】1．BaCl2和Na2SO4的电离方程式BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－、Na2SO4＝、SO2－4＋2Na＋混合前两种溶液中的离子Ba2＋、Cl－Na＋、SO2－4混合后数目减少的离子Ba2＋、SO2－4混合后数目不变的离子Na＋、Cl－反应实质Ba2＋SO42－Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓2．离子3．离子4．交换离子预习检测1．下列离子在水溶液中可与CO2－3大量共存的是A．Ca2＋B．Ba2＋C．Na＋D．H＋【答案】C【解析】CO2－3与Ca2＋、Ba2＋都能结合生成沉淀，CO2－3与H＋能反应生成二氧化碳和水，选项C正确。
2．（2022·北京房山期末）在离子方程式Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓中Fe3＋可能代表的物质是A．Fe B．FeCl3C．Fe2O3D．Fe(OH)3【答案】B【解析】A项，Fe不溶于水，也不能和OH－反应，不符合题意；B项，FeCl3易溶于水，在水中电离出的Fe3＋可以和OH－反应生成Fe(OH)3，符合题意；C项，Fe2O3不溶于水，也不能和OH－反应，不符合题意；D项，Fe(OH)3不溶于水，也不能和OH－反应，不符合题意。
高中化学必修一教案讲义：物质的量单位—摩尔(教师版)
物质的量单位——摩尔1．能说出物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义，体会定量研究对化学科学的重要作用。
2．能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量之间的相互关系进行简单计算。
自主梳理一、物质的量的单位——摩尔1．物质的量（1）物质的量是表示含有____________的集合体的物理量，用符号____表示。
（2）物质的量的单位为______，简称摩，符号为mol。
2．阿伏加德罗常数（1）阿伏加德罗常数：_______任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为____，通常用______________表示。
（2）物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系：n＝_____。
二、摩尔质量1．1mol不同物质中所含的粒子数是相同的，即约含有____________个粒子，由于不同粒子的质量可能不同，1mol不同物质的质量也可能不同。
2．1mol任何粒子(或物质)的质量以____为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或____________相等。
一、（1）一定数目粒子n（2）摩尔2．（1）1mol N A 6.02×1023mol－1（2）N N A二、1．6.02×10232．克相对分子质量预习检测1．（2023学年辽宁辽阳上学期期中）化合物NH4NO3的摩尔质量为A．76B．80C．76g·mol－1D．80g·mol－1【答案】D【解析】以g·mol－1为单位，物质的摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，NH4NO3的相对分子质量为80，则化合物NH 4NO 3的摩尔质量为80g·mol －1，D 项正确。
2．（2022年吉林省汪清县第六中学期中）下列说法中正确的是A ．摩尔是表示物质质量的单位B ．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子的集合体C ．摩尔是表示物质所含微粒个数的物理量D ．物质的量就是指物质的质量【答案】B【解析】A 项，摩尔是物质的量的单位，错误；B 项，物质的量是表示一定数目粒子的集合体的物理量，适用于计量分子、原子、离子等粒子的集合体，正确；C 项，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，错误；D 项，物质的量是表示一定数目粒子的集合体的物理量，不是物质的质量，错误。
高中化学选择性必修一教案讲义：原电池的工作原理(教师版)
原电池的工作原理01目标任务课程标准学习目标1．能分析、解释原电池的工作原理，能设计简单的原电池。
2．能正确判断原电池的电极并书写电极反应式。
3．认识化学能转化成电能的实际意义及其重要应用。
1．能从宏观与微观相结合的角度认识原电池的构成条件及工作原理。
2．能利用原电池的理论模型，建立对原电池装置的系统分析的思维模板，并能解决相关实际问题。
02预习导学自主梳理一、原电池工作原理1．概念：将转化为的装置，称为原电池，其反应实质是自发的氧化还原反应。
2．锌铜原电池工作原理装置与现象锌片，铜片上有，电流表指针发生电极名称Zn电极—负极Cu电极—正极得失电子失电子得电子电子流向反应类型反应反应电极反应式Zn－2e－===Zn2＋Cu2＋＋2e－===Cu 总反应式Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu3.盐桥(1)成分：含有琼胶的KCl饱和溶液。
(2)离子移动方向：Cl－移向极区，K＋移向极区。
4．原电池的构成条件二、原电池的设计1．原电池的组成：原电池是由两个组成，如锌铜原电池是锌半电池和铜半电池通过连接。
2．原电池设计关键(1)外电路负极(的物质)――→e －导线正极(较稳定的金属或能导电的非金属)。
(2)内电路将两极浸入溶液中，使阴、阳离子做。
阴离子移向极，阳离子移向极。
【答案】一、1．化学能电能2．逐渐溶解红色物质析出偏转流出流入氧化还原3.(2)负正4．负电解质闭合氧化还原二、1．半电池盐桥2．(1)还原性较强(2)电解质定向移动负正预习检测1．在如图所示的水果(柠檬)电池中，测得Y 的电势更高，若X 为铁，则Y 不可能是A ．锌B ．石墨C ．银D ．铜【答案】A【解析】测得Y 的电势更高，Y 电极为正极，因此Y 的金属活动性弱于铁，故Y 不可能为锌，故选A 。
2．某同学设计的原电池装置如图，下列说法错误的是A ．电池总反应为322Cu 2FeCl =CuCl 2FeCl ++B ．Cu 极为负极C ．3Fe +移向Cu 极D ．电流从C 极流向Cu 极【答案】C【解析】A ．该反应的总反应方程式为Cu ＋2FeCl 3CuCl 2＋2FeCl 2，A 正确；B ．该电池中Cu 失电子，做负极，B 正确；C ．原电池中，阳离子应该移向正极，Cu 为负极，C 错误；D ．电流由正极流向负极，该原电池中Cu 为负极，C 为正极，D 正确；故选C 。
高中化学教案模板必修一
高中化学教案模板必修一课程：必修一教材：《高中化学必修一》主题：化学的基本概念时间：2课时教学目标：1. 了解化学的定义和研究对象；2. 掌握物质的分类方法；3. 理解元素、化合物、混合物的概念；4. 能够区分物理变化和化学变化。
教学重点和难点：重点：理解元素、化合物、混合物的概念。
难点：区分物理变化和化学变化。
教学准备：1. 教师准备教学用具和实验示范材料；2. 学生准备化学实验记录表。
教学过程：一、导入（15分钟）1. 引入主题，介绍化学的定义和研究对象；2. 讨论物质分类方法，引出元素、化合物、混合物的概念。
二、讲解（30分钟）1. 介绍元素的定义和特点；2. 讲解化合物的概念和组成方式；3. 解释混合物的特点和分类方法。
三、实验（30分钟）1. 进行物理变化实验，观察物质性质的改变；2. 进行化学变化实验，观察物质的化学性质。
四、总结（15分钟）1. 总结物质的分类方法和化学的基本概念；2. 回顾物理变化和化学变化的区别。
五、作业布置1. 完成化学实验记录表；2. 阅读教材相关内容，做好预习。
教学反馈：根据学生的学习情况，进行及时的反馈和指导。
教学延伸：帮助学生拓展化学知识，提高综合应用能力。
教学评价：根据学生的掌握程度和表现，对教学效果进行评价和总结。
教学材料：教师教案、学生教材、实验材料等。
教学环节：导入、讲解、实验、总结、作业布置。
教学方法：启发式教学、实验教学、讨论交流法等。
教学手段：多媒体教学、示范实验、小组合作学习等。
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课题：第一章第一节化学实验基本方法授课班级课时 1教学目的1、树立安全意识，能识别化学品安全使用的标识，初步形成良好的实验工作习惯。
2、知道现实生活中常见的一些混合物分离和提纯的方法，用已有的生活经验使学生加深对混合物分离、提纯等实验的认识3、初步学会溶解、过滤、蒸发等基本操作。
重点过滤和蒸发的操作方法教学过程第一章从实验学化学第一节化学实验的基本方法一、化学实验安全做实验前，要先读实验室规则，没有规则不成方圆，只有明确了实验室规则，我们才能更好地利用实验室。
1、取用药品的安全注意事项：(1)不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)，不得尝任何药品的味道。
(2)按用量取药，若无用量说明，一般应按最少量取用：液体1-2 mL ，固体只需盖满试管底部。
(3)实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。
2.用酒精灯加热的安全注意事项：（1）在使用前，要先检查灯里有无酒精。
向灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。
（2）在使用时，要注意几点：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；绝对禁止用燃着的一只酒精灯去点燃另一只酒精灯。
（3）用完酒精灯，不可用嘴吹灭，必须用灯帽盖灭，并盖两次。
(4) 不慎洒出的酒精若在桌上燃烧起来，不要惊谎，应立即用湿抹布或沙子扑盖。
3.着火和烫伤的处理、化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方法等。
着火烫伤时应该先冷敷。
浓硫酸灼伤时先用干布小心拭去浓硫酸，再用大量的水冲洗。
实验安全是为避免受到意外伤害的保障，要想我们的探究实验取得成果，我们还必须遵守实验的有关原则、安全措施及正确的操作方法。
1、遵守实验室规则2、了解安全措施3、掌握正确的操作方法。
［淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分离出来？如果有铁屑和沙混合物，你用什么方法将铁屑首先，让我们利用实验室通过蒸馏的方法除去自来水中的杂质制取蒸馏水的实验来学习蒸馏的过程1、蒸馏［我们引用的自来水是纯净的水吗？不是。
因为自来水厂使用了消毒剂氯对水进行了消毒。
使水中含有Cl―。
我们可以利用加入硝酸银溶液检验是否含有氯离子。
自来水中加入硝酸酸化的硝酸银溶液有明显白色沉淀生成，证明自来水中含有氯离子。
那么，我们应该用什么方法除去自来水中的氯离子呢？能否向上一堂课中使用化学方法，加入试剂反应除去？(不能。
加入试剂后会引入新的杂质，达不到我们实验目的。
要想得到纯净水。
可以使用加热将水变为水蒸汽，然后再冷凝为纯净的液态蒸馏水。
) 实验室就是使用蒸馏的方法制取蒸馏水。
(1)原理：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。
蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。
（例如蒸馏含有Fe3+的水提纯其中水份，蒸馏石油提纯不同沸点的有机组分）（2）仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、胶塞、牛角管（尾接管）、锥形瓶、胶管［实验演示］实验室制取蒸馏水［投］（3）蒸馏时的注意事项：a.烧瓶内液体的容积不超过2/3，烧瓶要垫上石棉网加热，烧瓶中还要加入沸石(碎瓷片)防止爆沸。
b.温度计下端水银泡应置于烧瓶支管处，测量逸出气体的温度。
c.冷凝水下口进，上口出。
d.实验开始时，先开冷凝水，后加热。
实验结束时，先停止加热，后关冷凝水。
溶液不可蒸干。
［讲］锥形瓶中的液体就是蒸馏水，我们再用硝酸银溶液检验是否含有氯离子。
［实验演示］蒸馏水加入硝酸银溶液［投影小结实验］实验1-3 实验室制取蒸馏水实验现象1、在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液。
加硝酸银溶液有白色沉淀产生，且沉淀不溶解2、在100 mL烧瓶中加入约1/3体积的自来加热，烧瓶中水温升高到目的技能过程与方法1、从分析研究影响固体、液体、气体体积的大小主要因素过程中，培养问题的意识，调动研究的主观欲望，体验归纳整理的过程，学习分析矛盾的主要方面和次要方面情感态度价值观1、通过影响物质体积大小的因素和气体摩尔体积的学习，培养与人合作的团队精神，善于合作学习，共同提高，在学习中感受化学世界的美丽、奇妙和和谐。
重点气体摩尔体积难点决定物质体积的因素；气体摩尔体积知识结构与板书设计二、气体摩尔体积(molar volume of gas )1、定义：单位物质的量气体所占的体积2、符号：Vm3、定义式：Vm=nV4、单位：国际：m3/mol 常用：L/mol5、气体在标准状况下的摩尔体积约是22.4L6、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子教学过程教学步骤、内容教学方法［复习］通过上一节课的学习，我们知道，1 mol任何物质的粒子个数都相等，都约为6.02*1023个，1 mol任何物质的质量都是以g为单位，在数值上等于构成该物质的粒子(分子，原子，离子等)的式量。
那么，1 mol任何物质的体积又该如何确定呢？［讲］1 mol任何物质的质量，我们都可以用摩尔质量作桥梁把它计算出来，［副板书］［讲］若想要通过质量求体积，还需搭座什么桥呢？(还需要知道物质的密度)［问］质量、密度和体积三者之间的关系是什么？［副板书］＊密度体积＝＝＝＝＝＝质量密度÷［讲］那么，请同学们思考一下，物质的体积与微观粒子间是否存在着一些引导学生由旧知识的再现进入新知识的学习采用数据归纳出事物规律的科学方法，导出气体摩尔体积的概念，培养学生的科学归纳思维能力学生讨论引导学生在脑海里建立理想模型，形象地分析物质体积决定因素，对学生进行空间想像能力和逻辑推理能力的训练。
学生积极思考，相互讨论，和老师一起共同归纳出决定物质所占体积大小的三个因素1、原理：ca b c n n B A --== 2、适用范围：凡能满足 a n A + b n B ==c(n A +n B )关系的混合问题，均能用十字交叉法。
3、典型应用教学过程教学步骤、内容教学方法 ［引入］我们已经学习完了第一章的知识，即化学实验基本方法。
那么同学们对知识的掌握情况怎么样呢？是不是都掌握了？有没有缺漏，作业是否做对了，做的时候是否遇到什么困难？你怎么知道你学习的情况呢？通过考试？那考试之前呢？要知道自己的学习情况，知识掌握的情况，我们需要对所学知识进行归纳总结，并且对自己的学习方法也要进行归纳总结。
［讲］请同学准备两个本子：一个叫知识归纳总结本，专门用于每章节后对知识进行归纳总结；另一个是错题本，请记录下你每天做错的题目，并用红笔注明你做错的原因，再在后面附上正确答案。
［板书］一、本章知识结构梳理 (一)、混合物分离与提纯[讲述] 物质的分离是把混合物中各物质经过物理(或化学)变化，将其彼此分开的过程，分开后各物质要恢复到原来的状态；物质的提纯是把混合物中的杂质除去，以得到纯物质的过程。
[投影]本题运用了相对密度、平均相对分子质量、质量守恒定律等知识进行综合判断。
不给溶液密度认为可加合求质量分数认为体积不可加合 溶质的摩尔质量大小溶剂，溶液的密度大于1，一般情况下，若M>18，ρ1>1[讲述] 1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”，①“一贴”：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡。
②“二低”：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘(略低约 1cm)，以防止未过滤的液体外溢。
③“三接触”：漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触；使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触；承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触，使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗。
过滤后如果溶液仍然浑浊，应重新过滤一遍。
如果滤液对滤纸有腐蚀作用，一般可用石棉或玻璃丝代替滤纸。
如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。
[板书] 1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”[板书]2、蒸馏操作应注意的事项［讲述］①蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2／3，也不能少于1／3；②温度计水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口下方约0.5cm处；③冷凝管中冷却水从下口进，上口出；④为防止爆沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片；⑤蒸馏烧瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必须穿过橡皮塞，以防止馏出液混入杂质；⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。
[板书]3、萃取的操作方法如下：［讲述］①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液；②随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。
振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振荡；③然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置，待分层后进行分液；④蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。
为把溶质分离干净，一般需多次萃取。
［板书］4、分液的操作方法：［讲］①用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗内，盖好玻璃塞；②将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置，分层；③将玻璃塞打开，使塞上的凹槽对准漏牛口上的小孔再盖好，使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出；④打开活塞，使下层液体慢慢流出，放入烧杯，待下层液体流完立即关闭活塞，注意不可使上层液体流出；⑤从漏斗上端口倒出上层液体。
[学生讨论]化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须”[讲述](1)“四原则”是：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分离(被提纯物与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要复原)。
(2)“三必须”是：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三除杂途径选最佳。
(二)物质的量1、物质的量的单位――摩尔1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
七个基本物理量之一。
2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：1mol物质中所含的“微粒数”。
把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g.mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )［板书］2、气体摩尔体积1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol 或 m3/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm行再分类。