高二化学选修3第二章分子结构与性质习题
人教版高中化学选修三第二章 分子结构与性质(含答案)
第二章分子结构与性质一、单选题1.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是()A．光气(COCl2)B．六氟化硫C．二氟化氙D．三氟化硼2.在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（）A． 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B． Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C． Cl2＋H2O＝HClO＋HClD． NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O3.依据价层电子对互斥理论判断SO2的分子构型（）A．正四面体形B．平面三角形C．三角锥形D． V形4.NH3、H2S等是极性分子，CO2，BF3，CCl4等是含极性键的非极性分子。
根据上述实例可推出AB n型分子是非极性分子的经验规律是()A．分子中不能含有氢原子B．在AB n分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量C．在AB n分子中A原子没有孤电子对D．分子中每个共价键的键长应相等5.下列各项说法中不正确的是（）A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D． N2分子中有一个σ键，2个π键6.下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是 ()①BF3②CH2=CH2③④CH≡CH⑤NH3⑥CH4A．①②③B．①⑤⑥C．②③④D．③⑤⑥7.下列反应中有机物化学键断裂只涉及π键断裂的是()。
A． CH4的燃烧B． C2H4与Cl2的加成C． CH4与Cl2的取代D． C2H4的燃烧8.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（）A． CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°B． NO3﹣和CO32﹣是等电子体，均为平面正三角形结构C． H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D． B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道9.下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是()A． CO2和SO2B． CH4和SiO2C． BF3和NH3D． HCl和HI10.下列有关共价键的叙述中，不正确的是( )A．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数。
人教版高中化学选修3第二章《 分子结构与性质》测试试题(含答案)
第二章《分子结构与性质》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列事实与氢键有关的是（）A．水加热到很高的温度都难以分解 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C．钠投入盐酸溶液中比在水中反应剧烈 D．冰的密度小于水的密度2．下列说法正确的是（）A．π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称C．乙烷分子中的键全为σ键，而乙烯分子中含σ键和π键D．H2分子中含σ键，而Cl2分子中还含π键3．下列化合物的沸点相比较，前者低于后者的是A．乙醇与乙醚B．邻羟基苯甲酸()与对羟基苯甲C．NH3与AsH3D．C3F8(全氟丙烷)与C3H814．下列物质中，分子的立体结构与氨分子相似的是A．CO2 B．H2S C．PCl3 D．SiCl45．根据等电子规则．下列分子或离子与硫酸根离子又相似结构的是（）A．PCl5 B．CCl4 C．NF3 D．N26．NH3极易溶于水，与此性质无关的是A．NH3与水形成分子间氢键 B．NH3是极性分子C．NH3相对分子质量小，范德华力小 D．NH3会与水发生反应7．下列说法正确的是（）A．C—O键的极性比N—O键的极性大B．CO和N2互为等电子体，且N2的沸点比CO的高C．H2CO3、H2SiO3、H3PO4酸性越来越弱D．金属K采用面心立方堆积，空间利用率为74%8．根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的（）A．PCl3B．H3O+C．HCHO D．PH39．下列叙述中正确的是( ）A．互为手性异构体的分子具有完全相同的组成和原子排列B．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致C．冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合10．元素周期表短周期的一部分如表所示．下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是（）A．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3B．D的两种常见氧化物均为极性分子C．AC4 分子的空间立体构型为正四面体形D．E的氧化物对应的水化物一定是一种强酸11．下列各组物质中，全部以共价键结合的是（）A．H2S、NH3、CO2 B．MgBr2、CaO、HClC．Na2S、MgO、HF D．CO2、H2O、Na2O212．根据价层电子对互斥理论，判断下列分子或者离子的空间构型是平面三角形的是（）A．CO2B．H3O+C．BF3D．PO43﹣13．已知几种共价键的键能如下：下列说法错误的是( )A．键能：N≡N＞N==N＞N—NB．H(g)＋Cl(g)= HCl(g) ΔH＝－431 kJ·mol－1C．H—N键能小于H—Cl键能，所以NH3的沸点高于HClD．2NH3(g)＋3Cl2(g)= N2(g)＋6HCl(g) ΔH＝－202 kJ·mol－114．下列说法中不正确的是( )A．共价化合物中不可能含有离子键B．有共价键的化合物，不一定是共价化合物C．离子化合物中可能存在共价键D．以极性键结合的分子，肯定是极性分子15．下列说法中正确的是A．从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构，可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构B．元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外电子排布式为 [Ar]4s24p2，属于P区C．HF晶体沸点高于HCl，是因为 HCl共价键键能小于HFD．某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE二、填空题16．在下列物质中：①NaCl ②NaOH ③Na2O2④CH2O ⑤(NH4)2S ⑥CCl4⑦C2H2⑧SiC ⑨晶体硅⑩金刚石（选填序号）（1）其中只含有离子键的离子晶体是________；（2）其中既有离子键，又有极性键和配位键的离子晶体是___________；（3）其中既有离子键，又有非极性键的是_________；（4）其中含有非极性键的非极性分子的是_________；（5）其中所有原子都在同一平面上的分子有__________；（6）其中含有极性键的的原子晶体是_________；17．自然界中不存在氟的单质，得到单质氟共经历了一百多年时间，不少科学家为此献出了宝贵的生命，在1886年法国的化学家Moissa终于发明了摩式电炉，用电解法成功的制取了单质氟，因此荣获1906年诺贝尔化学奖，氟及其化合物在生产及生活中有着广泛的用途，请回答下列问题：（1）氟磷灰石可用于制取磷肥，其中Ca原子的L层电子排布式为___________。
高二化学选修3同步练习 第2章 分子结构与性质
1．N—H键键能的含义是( )A．由N和H形成1 mol NH3所放出的能量B．把1 mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的能量C．拆开约6.02×1023个N—H键所吸收的能量D．形成1个N—H键所放出的能量解析：选C。
N—H键的键能是指形成1 mol N—H键放出的能量或拆开1 mol N—H键所吸收的能量，不是指形成1个N—H键释放的能量，1 mol NH3分子中含有3 mol N—H键，拆开1 mol NH3或形成1 mol NH3吸收或放出的能量应是N—H键键能的3倍。
2．下列物质的分子中既有σ键又有π键的是( )A．HCl B．Cl2C．C2H2D．CH4解析：选C。
四种分子的结构式分别为H—Cl、Cl—Cl、H—C≡C—H、，两个原子间形成的共价单键为σ键，而要存在π键，两原子之间必须存在两个或三个共价键，故符合题意的为C项。
3．(2011年郑州高二检测)下列说法中正确的是( )A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间可能形成共价键C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°D．H—O键键能为463 kJ/mol，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463 kJ 解析：选B。
D中H—O键键能为463 kJ/mol，指的是气态基态氢原子和氧原子形成1 mol H—O键时释放的最低能量，则拆开1 mol H—O键形成气态氢原子和氧原子所需吸收的能量也为463 kJ,18 g H2O即1 mol H2O中含2 mol H—O键，断开时需吸收2×463 kJ的能量形成气态氢原子和氧原子，再进一步形成H2和O2时，还需释放出一部分能量，需知H—H和O===O 的键能，故D错；Li的电负性为1.0，I的电负性为2.5，其差值为1.5＜1.7，所以LiI以共价键成分为主，B项正确。
人教版化学选修3第二章《 分子结构与性质》测试题(含答案)
步骤1：在干燥的圆底烧瓶中加入少量碎锡箔和稍过量的I2，再加入30mL冰醋酸和30mL醋酸酐[(CH3CO)2O]。实验装置如图所示，组装好后用煤气灯加热至沸腾约1~1.5h，至反应完成；
17．下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线画出。
根据信息回答下列问题：
（1）基态Ga原子的最外层电子排布式为_________________
（2）铁元素位于元素周期表的__________区；Fe和CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为__________。
10．卤素原子在形成分子的过程中能量变化和原子核间距变化如图所示，其中Cl2、Br2、I2均为气态分子，表示正确的是()
A． B．
C． D．
11．以下说法与分子间作用力或氢键无关的
A．按H2、N2、O2、Cl2的顺序，单质的熔沸点相应升高
B．按F、Cl、Br、I的顺序，卤族元素的气态氢化物稳定性逐渐减弱
（5）4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O
17．（1）4s24p1（2）d0（3）N2CN－、NO＋、C22-（4）CH4、CH3OH
（5）正四面体CO2、NCl3、CCl4、CO(任写3种)
18．[Co(NH3)5C1]C12+3
19．N2、C60CO2CCl4NH3H2S、SO2HF
（3）已知：原子数目和价电子总数均相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO互为等电子体的分子和离子分别为__________和__________(填化学式)。
人教版化学选修3第二章《分子结构与性质》测试试题含答案
第二章《 份子构造与性质》测试题一、单项选择题〔每题唯有一个正确答案〕 1．下边说法中，正确的选项是〔 〕 A ．依据对角线划定，铍和铝的性质拥有相像性2B ．在SiH 4、NH 4和CuNH 34中都存在配位键C ．丙烯〔CH 3CHCH 2〕份子中3个碳原子都是sp 3杂化D ．P4和CH 4都是正四周体份子且键角都为109282．CuCl 2都是重要的化工原料， 常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。
已知：CuCl 2溶与乙二胺〔 H 2N —CH 2—CH 2—NH 2〕，可产生配离子不存在的化学键种类种类有〔 〕A ．配位键B ．极性键C ．离子键D．非极性键，该配离子3．等电子体之间构造相像、物理性质也邻近。
依据等电子原理，由短周期元素构成的粒子，只需其原子总数和原子最外层电子总数同样，均可互称为等电子体。
以下各组粒子不可以互称为等电子体的是〔 〕32-3-22-3 2 -3-A ．CO 和NOB ．CO 和NOC ．O 和SOD ．SCN 和N4．能够用键能解说的是A ．氮气的化学性质比氧气坚固B ．常温常压下，溴呈液体，碘为固体C ．罕有气体正常很难发生化学反响D ．硝酸易挥发，硫酸难挥发 5．以下说法正确的选项是 ( ) A ．键角越大，该份子越坚固B ．共价键的键能越大，共价键越牢靠，含有该键的份子越坚固C ．CH 4、CCl 4中键长相当，键角不一样D ．C===C 键的键能是 C —C 键的2倍6．以下说法正确的选项是 ( )A ．中心原子为 sp 3杂化的份子必定是四周体构造B ．中心原子为 sp 2杂化的份子不必定是平面构造C ．经过sp 3杂化轨道产生的化合物份子中含有 σ键2或sp 杂化轨道产生的化合物份子中必定含有πD ．经过sp 键7．已知P4单质的构造以下，P4在KOH溶液中的变化是：P4+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑，以下说法正确的选项是〔〕A．产物PH3份子中全部的原子也许共平面B．31gP4含有1.5N A个P- P键C．有关元素的电负性大小次序：P>O>H>KD．P4中P原子为sp2杂化8．以下说法正确的选项是()A．HF的坚固性很强，是因为HF份子之间能产生氢键B．水结成冰时，H—O键的键长变长，密度减小C．含氢元素的化合物中必定有氢键D．能与水份子形在氢键的物质易溶于水9．以下有关σ键和π键的说法过错的选项是〔〕A．含有π键的份子在反响时，π键是化学反响的踊跃参加者B．O2份子中含π键，是由两个p轨道“肩并肩”重叠产生的C．σ键是镜面对称，而π键是轴对称D．当原子产生份子时，开始产生σ键，也许产生π键10．乙酸份子构造中，含有的σ键和π键的个数辩解是〔A．7、1 B．6、2C．3、5D．4、4〕11．以下说法中，正确的选项是A．共价化合物中必定不含离子键B．同位素之间的互相转变也许是化学变化C．份子间作用力越大，份子的热坚固性就越强D．微粒的空间构型：水份子---直线形，氨份子--三角锥形12．以下物质的份子中既有σ键，又有π键的是①HCl ②H2O③CO2④H2O2⑤C2H4⑥HCHOA．①②③B．③④⑤⑥C．③⑤⑥D．①③⑥13．以下份子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四周体且份子或离子空间的构型为V形的是〔〕A．NH＋B．PH3＋D．OFC．HO43214．物质的以下性质或数据与氢键没关的是A．甲酸蒸气的密度在373K时为1.335g/L，在297K时为2.5g/LB．邻羟基苯甲酸〔〕的熔点为159℃，对羟基苯甲酸〔〕的熔点为213℃C．乙醚微溶于水，而乙醇可与水以随意比混溶D．HF分析时汲取的热量比HCl分析时汲取的热量多15．光气(COCl2)又称碳酰氯，以下对于光气的表达中正确的选项是A．COCl2中含有2个σ键和1个π键B．COCl2中C原子杂化轨道种类为sp2C．COCl2为含极性键和非极性键的极性份子D．COCl2份子的空间构型为三角锥形二、填空题16．现有①BaCl2固体②金刚石③NaOH固体④固体甲烷四种物质，按以下要求填空：1〕融化时不需要破坏化学键的是____〔用序号填空，下同〕，只含离子键的是____，属于共价化合物的是____，熔点最高的是____。
人教版高中化学选修3第二章《 分子结构与性质》测试卷(含答案解析版)
人教版高中化学选修3第二章《分子结构与性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其充分的理由是（）A． NH3分子是极性分子B．分子内3个N—H键的键长相等，键角相等C． NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107.3°D． NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°2.形成下列分子时，一个原子用sp3杂化轨道和另一个原子的p轨道成键的是 ()①PF3②CCl4③NH3④H2OA．①②B．②③C．③④D．①④3.只有在化合物中才能存在的化学键是()A．离子键B．共价键C．π键D．非极性键4.已知N2O与CO2互为等电子体．下列关于N2O的说法正确的是（）A． N2O的空间构型与CO2构型不同B． N2O的空间构型与H2O构型相似C． N2O的空间构型与NH3构型相似D． N2O的空间构型为直线形5.下列说法中正确的是()A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间可能形成共价键C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°D． H—O键键能为463 kJ/mol，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463 kJ6.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法，不正确的是()A． NH5中既有离子键又有共价键B． NH5的熔沸点高于NH3C． 1mol NH5中含有5mol N—H键D． NH5固体投入少量水中，可产生两种气体7.用萃取法从碘水中分离碘，所用萃取剂应具有的性质是()①不和碘或水起化学反应②能溶于水③不溶于水④应是极性溶剂⑤应是非极性溶剂A．①②⑤B．②③④C．①③⑤D．①③④8.下列各种说法中错误的是()A．形成配位键的条件是一方有空轨道另一方有孤电子对B．配位键是一种特殊的共价键C． NH4NO3、H2SO4都含有配位键D．共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子9.化学上通常把原子数和电子数相等的分子或离子称为等电子体，研究发现等电子体间结构和性质相似（等电子原理）．化合物B3N3H6被称为无机苯，它与苯是等电子体，则下列说法中不正确的是（）A．无机苯是仅由极性键组成的分子B．无机苯能发生加成反应和取代反应C．无机苯的二氯代物有3种同分异构体D．无机苯不能使酸性KMnO4溶液褪色10.X、Y为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定有极性的是()A． XY4B． XY3C． XY2D． XY11.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。
人教版化学选修三第二章《分子结构与性质》测试试题(含答案)
人教版化学选修三第二章《分子结构与性质》测试试题（含答案）第二章《分子结构与性质》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列说法中正确的是（）A．含离子键的晶体不一定是离子晶体 B．含共价键的晶体一定是分子晶体C．只含极性键的分子可能不是极性分子 D．含非极性键的分子一定是非极性分子2．下列化学用语正确的是（）A．比例模型可以表示二氧化碳分子B．S2-的结构示意图C．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子D．光气((COCl2)结构式：3．ZnS晶体结构有两种型式，即立方ZnS和六方ZnS，如图所示，这两种型式的ZnS，化学键的性质相同，都是离子键向共价键过渡，具有一定的方向性。
下列说法错误的是（）A．Zn原子和S原子的配位数都是4，不同的是原子堆积方式有差别。
B．在立方ZnS中，S原子作立方最密堆积，在六方ZnS晶体中，S原子作六方最密堆积。
C．在立方ZnS中，Zn原子填充在所有的四面体空隙中，形成立方面心点阵。
D．立方ZnS和六方ZnS不属于同分异构体。
4．中国科技大学的科学家将C60分子组装在一单层分子膜表面，在﹣268℃时冻结分子的热振荡，利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图象．下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是（）A.N2B.CO2C.C2H6OD.H2O25．在HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4这一组分子中，对共价键形成方式分析正确的是（）A．都是σ键，没有π键B．都是π键，没有σ键C．既有σ键，又有π键D．除CH4外，都是σ键6．下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（）1 / 7A．晶体硅B．食盐晶体C．固体碘D．金属钾7．下列化合物中只含有一个π键的是（）A．C2H2 B．H2O2 C．CH2==CH2 D．HCl8．Cl2O与OF2互为等电子体，均能与水反应（与水解反应原理类似），Cl2O与水反应的化学方程式为Cl2O+H2 O =2HClO。
人教版化学选修3第二章《 分子结构与性质》测试题(含答案)
第二章《分子结构与性质》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列说法正确的是A．单质碘升华时破坏了共价键和分子间作用力B．晶体Si与SiO2中都存在共价键且晶体类型相同C．某物质在熔融状态下能导电，则该物质一定是离子化合物D．CO2和NH3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构2．据报道，意大利科学家用普通氧分子与带正电的氧离子作用，制造出新物质O4。
下列关于化学键的叙述正确的是A．化学键是原子间的相互作用B．化学键是两个或多个原子间的相互作用C．化学键既存在于原子间，又存在于分子间D．化学键是使离子间或原子间相结合的作用力3．汤姆生提出葡萄干面包模型、卢瑟福提出行星模型的理论或实验依据分别是（）A．轴盐的放射性实验、α粒子散射实验B．电子的发现、α粒子散射实验C．X射线的发现、电子的发现D．X射线的发现、轴盐的放射性实验4．下列粒子的中心原子形成sp3杂化轨道且该粒子的空间构型为三角锥形的是（）A．SO42-B．CH3-C．ClO2-D．[PCl4]+5．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是( )A．BeCl2 B．NCl3 C．H2S D．SF66．类推法在化学学习过程中广泛使用，如下四项推测，其中正确的是( )A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，推出NH3的沸点低于PH3C．CO2中的C采用sp杂化轨道成键，CS2中的C也是采用sp杂化轨道成键D．CH4的空间结构为正四面体，键角为109°28′，P4的空间结构也为正四面体，键角为109°28′7．韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。
则关于“暖冰”的判断正确的是A．“暖冰”中存在离子键B．“暖冰”中水分子的O-H键是非极性键C．“暖冰”的密度大，有导电性和导热性D．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是物理变化8．下列关于共价键的说法不正确的是A．H2S分子中两个共价键的键角接近90°的原因是共价键有方向性B．N2分子中有1个σ键，2个π键C．两个原子形成共价键时至少有1个σ键D．在双键中，σ键的键能小于π键的键能9．下列叙述中正确的是A．CS2为V形的极性分子，形成分子晶体B．ClO3-的空间构型为平面三角形C．氯化硼BCl3的熔点为-107 ℃，氯化硼液态时能导电而固态时不导电D．SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈空间正四面体，SO32-呈三角锥形10．关于甲醛（CH2O）分子，下列说法正确的是①分子中碳原子采用SP2杂化；②分子中所有原子处于同一平面上；③分子中每个原子都达到 8 电子稳定结构；④分子的立体构型为四面体A．①②B．②③C．③④D．①④11．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A．NH3中氮原子为sp2杂化，而CH4中碳原子是sp3杂化B．NH3中N原子形成三个杂化轨道，CH4中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D．NH3分子中有三个σ键，而甲烷分子中有四个σ键12．已知：C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g），ΔH＝+130 kJ·mol－1，2C（s）＋O2（g）＝2CO（g），ΔH＝－220kJ·mol－1，H－H、O＝O键能分别为436、496 kJ·mol－1，则O－H键能为A．222 kJ·mol－1B．444 kJ·mol－1C．462 kJ·mol－1D．924 kJ·mol－1 13．下列针对H3O+的说法中正确的是A．中心原子上的孤电子对数为2B．O原子采用sp2杂化，空间构型为三角锥形C．离子中存在配位键D．纯水呈中性，纯水中不存在H3O+微粒14．已知X+、Y-、Z，H2O均为10电子结构的微粒，Z可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，它们在一定条件下可发生如图转化。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
章末质量检测（二）分子结构与性质一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．374 ℃、22.1 MPa以上的超临界水具有很强的s溶解有机物的能力，并含有较多的H＋和OH－，由此可知超临界水( )A．显中性，pH等于7B．表现出非极性溶剂的特性C．显酸性，pH小于7D．表现出极性溶剂的特征解析：选B 超临界水仍然呈中性，但pH小于7，故A、C两项错误；根据“相似相溶”规律可知B项正确(有机物大多数是非极性分子)，D错误。
2．下列说法中正确的是( )A．HCHO分子中既含σ键又含π键B．CO2分子中的化学键为非极性键C．NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2D．沸点：PH3>NH3>H2O解析：选A HCHO分子中含有碳氧双键，既含σ键又含π键，A项正确；CO2分子中的化学键都是极性键，B项不正确；NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp3，C项不正确；氨气分子之间存在氢键，因而沸点反常的高，NH3＞PH3，常温下水为液体，氨为气体，因此水的沸点高于液氨，D项不正确。
3．下列叙述中正确的是( )A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子解析：选B A项，CO2为非极性分子；C项，从HF到HI稳定性依次减弱；D项，H2O 为V形分子。
4．根据键能数据(H—Cl 431 kJ·mol－1，H—I 297 kJ·mol－1)，可得出的结论是( ) A．溶于水时，HI比HCl更容易电离，所以氢碘酸是强酸B．HI比HCl熔、沸点高C．HI比HCl稳定D．拆开等物质的量的HI和HCl，HI消耗的能量多解析：选A 共价键键能越大，拆开1 mol共价键所需要吸收的能量越多，该键越难断裂，H—I键比H—Cl键的键能小，可知H—I键易断裂，因此HI比HCl稳定性弱，在水中更易电离出H＋，酸性更强，但键能与由分子组成的物质的熔、沸点无关。
5．PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键能低。
下列判断错误的是( )A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P—H键键能低D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N—H键键能高解析：选C PH3同NH3构型相同，均为三角锥形，属于极性分子，A、B项正确；PH3的沸点低于NH3，是因为NH3分子间存在氢键，C项错误；PH3的稳定性低于NH3，是因为N—H 键键能高，D项正确。
6．X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期，X原子的最外层电子排布式是2s22p4，Z原子的核外电子数比Y原子少1。
下列说法不正确的是( )A．CX2(C是原子核含6个质子的元素)分子是非极性分子B．ZH3分子的立体结构为平面三角形C．Z4分子是非极性分子D．酸H2YO4比酸H3ZO4的酸性强解析：选B X原子的最外层电子排布式是2s22p4，即X是氧，它在第二周期ⅥA族。
Y 是跟氧同主族的短周期元素，则Y在第三周期ⅥA族，是硫。
Z与Y在同一周期，Z原子的核外电子数比Y原子少1，则Z在第三周期、ⅤA族，是磷，磷与氮同主族，PH3与NH3分子的空间构型相似。
7．下表是元素周期表的一部分。
表中所列的字母分别代表某一种化学元素。
下列说确的是( )A．沸点A2D<A2XB．CA3分子是非极性分子C．C形成的单质中σ键与π键个数之比为1∶2D．B、C、D形成的气态氢化物互为等电子体解析：选C 根据各元素在周期表中的位置知，A为氢、B为碳、C为氮、D为氧、X为硫、Y为氯。
A2D为H2O、A2X为H2S，H2O能形成氢键，故沸点H2O>H2S，A项错误；CA3为NH3是极性分子，B项错误；N2中有1个σ键2个π键，C项正确；B、C、D的氢化物分别是CH4、NH3、H2O，粒子中原子数不同，不能互为等电子体，D项错误。
8．某化合物的分子式为AB2，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3°。
下列推断不正确的是( )A．AB2分子的立体构型为V形B．A—B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子C．AB2与H2O相比，AB2的熔点、沸点比H2O的低D．AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键解析：选B 根据A、B的电负性值及所处位置关系，可判断A元素为O，B元素为F，该分子为OF2。
O—F键为极性共价键。
因为OF2分子的键角为103.3°，所以OF2为极性分子。
9．下列对分子的性质的解释中，不正确的是( )A．水很稳定(1 000 ℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致B．乳酸()有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释D．由图知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数次氯酸Cl—OH10．根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的立体构型正确的是( )选项分子式中心原子杂化方式价层电子对互斥模型分子或离子的立体构型A SO2sp 直线形直线形B HCHO sp2平面三角形三角锥形C NF3sp2四面体形平面三角形D NH＋4sp3正四面体形正四面体形选项分子式中心原子杂化方式价层电子对互斥模型分子或离子的立体构型A SO2sp2平面三角形V形B HCHO sp2平面三角形平面三角形C NF3sp3四面体形三角锥形D NH＋4sp3正四面体形正四面体形11．氯化硼的熔点为－107 ℃，沸点为12.5 ℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是( )A．氯化硼分子间含有氢键B．氯化硼中心原子采用sp杂化C．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D．其分子空间结构类似三氯化氮解析：选C 氯化硼分子中不含氢原子，分子间不含氢键；氯化硼分子中键与键之间的夹角为120°，说明氯化硼分子是平面三角形，中心原子采用sp2杂化，为极性键形成的非极性分子；三氯化氮为三角锥形，两分子空间结构不相似。
12．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是( ) A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平面正方形构型C．Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子不配位解析：选C PtCl4·2NH3水溶液不导电，说明配合物溶于水不会产生自由移动的离子；加入AgNO3溶液反应不产生沉淀并且以强碱处理并没有NH3放出，说明Cl－和NH3都参与配位，配位数是6；配位数是6的配合物不可能是平面结构，可能是正八面体或变形的八面体。
二、非选择题(本题包括3小题，共52分)13．(16分)有下列粒子：①CH4②CH2===CH2③CH≡CH ④NH3⑤NH＋4⑥BF3⑦P4⑧H2O ⑨H2O2填写下列空白(填序号)：(1)呈正四面体的是________。
(2)中心原子轨道为sp3杂化的是________，为sp2杂化的是________，为sp杂化的是________。
(3)所有原子共平面的是________，共线的是________。
(4)粒子存在配位键的是________。
(5)含有极性键的极性分子的是________。
解析：CH4、NH3、NH＋4、P4、H2O、H2O2中心原子最外层各有四对电子，为sp3杂化，其立体构型分别为正四面体、三角锥、正四面体、正四面体、V 形、二面角形。
BF 3、CH 2===CH 2的中心原子为sp 2杂化，分别为平面三角形、平面形。
CH ≡CH 中心原子为sp 杂化，分子构型为直线形。
存在配位键的为NH ＋4，结构式为 。
答案：(1)①⑤⑦ (2)①④⑤⑦⑧⑨ ②⑥ ③ (3)②③⑥ ③ (4)⑤ (5)④⑧⑨14．(18分)第四周期的Cr 、Fe 、Co 、Ni 、Cu 、Zn 等许多金属能形成配合物。
(1)NH 3是一种很好的配体，氨气分子是________(填“极性”或“非极性”)分子，NH 3的沸点________(填“高于”“等于”或“低于”)AsH 3。
(2)科学家通过X 射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：图中虚线表示的作用力为______________________________________________。
(3)胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH 3)4SO 4·H 2O 晶体。
在Cu(NH 3)4SO 4·H 2O 晶体中，含有的原子团或分子有：[Cu(NH 3)4]2＋、NH 3、SO 2－4、H 2O ，[Cu(NH 3)4]2＋为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团或分子是________，其中心原子的杂化轨道类型是________。
(4)金属镍粉在CO 气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈正四面体构型。
Ni(CO)4易溶于________(填标号)。
A ．水B ．四氯化碳C ．苯D ．硫酸镍溶液解析：(1)NH 3中氮原子有孤电子对，是极性分子，能形成氢键，所以熔、沸点高；(2)氧与铜形成的是配位键、H 与O 形成的是氢键；(3)SO 2－4中S 的价层电子对数＝6＋22＝4，所以S 是sp 3杂化，S 与O 形成四个σ键，SO 2－4为正四面体结构；(4)由立体构型可知，Ni(CO)4是非极性分子，易溶于非极性溶剂。
答案：(1)极性 高于 (2)氢键、配位键 (3)SO 2－4 sp 3(4)BC15．(18分)(高考)下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶： 2Cr 2O 2－7＋3CH 3CH 2OH ＋16H ＋＋13H 2O ―→ 4[Cr(H 2O)6]3＋＋3CH 3COOH(1)Cr 3＋基态核外电子排布式为____________；配合物[Cr(H2O)6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是________(填元素符号)。
(2)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为________；1 mol CH3COOH分子含有σ键的数目为________。
(3)与H2O互为等电子体的一种阳离子为________(填化学式)；H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。