2018高考复习专题三氧化还原反应

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2018年全国卷高考化学专题集训—《氧化还原反应的基本概念和规律》(含解析)

2018年全国卷高考化学专题集训—《氧化还原反应的基本概念和规律》一、选择题：（每题有1-2个选项符合题意）1．下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应2．在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）A．C+H2O高温CO+H2B．3NO2+H2O==2HNO3+NOC．2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O==4HF+O23．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。

下列反应与Br2+SO2+2H2O—→H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）A．2Na2O2+2H2O—→4NaOH+O2↑B．4Fe(OH)2+O2+2H2O—→4Fe(OH)3C．2F2+2H2O—→4HF+O2D．2Al+2NaOH+2H2O—→2NaAlO2+3H2↑4．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O56．用高铁酸钠2423222FeO4＋Na2O，下列说法正确的是（）A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Fe2O3在反应中得到电子C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol e－转移D．Na2FeO4能杀菌消毒是因其具有强氧化性7．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化更强，无二次污染的绿色水处理剂。

工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。

湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)3 +3ClO -+4OH- =2FeO42- +3Cl- +5H2O干法制备的主要反应方程为：2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2↑下列有关说法不正确的是（）A．高铁酸钾中铁显+3价B．湿法中每生成1mol Na2FeO4转移3mol电子C．干法中每生成1mol Na2FeO4转移4mol电子D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质8．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为（）A．1∶1∶1 B．2∶2∶l C．2∶3∶1 D．4∶3∶29．钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O。

2018年全国卷高考化学复习专题突破《氧化还原反应规律的应用》知识点总结以及真题练习(含答案)

2018年全国卷高考化学复习专题突破《氧化还原反应规律的应用》一、氧化还原反应概念间的关系在一个氧化还原反应中,有:氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物可总结为:比什么性,找什么剂,产物之性小于剂.如在反应MnO 2＋4HCl(浓)=====MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O;氧化性:MnO 2＞Cl 2,还原性:HCl ＞Mn 2＋.二、氧化还原反应的有关规律1.守恒律化合价升高总数与降低总数相等,实质是反应中失电子总数与得电子总数相等.该规律可应用于氧化还原反应方程式的配平及相关计算等.2.强弱律氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物.强弱律的应用:在适宜条件下,用氧化性(还原性)较强的物质可制备氧化性(还原性)较弱的物质;用于比较物质的氧化性或还原性的强弱.3.优先律当存在多种还原剂(氧化剂)时,氧化剂(还原剂)通常先和还原性(氧化性)最强的还原剂(氧化剂)反应.如向NaBr 和NaI 的混合溶液中通入Cl 2,因I －的还原性强于Br －,则先发生反应:2I －＋Cl 2===2Cl －＋I 2,然后发生反应:2Br －＋Cl 2===2Cl －＋Br 2.4.价态律有多种价态的元素,处于最高价态时只具有氧化性(如H 2SO 4中的S 元素),处于最低价态时只具有还原性(如H 2S 中的S 元素),处于中间价态时既有氧化性又有还原性(如SO 2中的S 元素).价态律可应用于判断物质的氧化性、还原性.5.转化律同种元素不同价态间发生归中反应时,元素的化合价只接近而不交叉,最多达到同种价态.如:H 2S ＋H 2SO 4(浓)===S↓＋SO 2↑＋2H 2O(H 2S －2→S 0，H 2S ＋6O 4→S ＋4O 2)、5Cl －＋ClO －3＋6H ＋===3Cl 2↑＋3H 2O.解答氧化还原反应有关概念题的“三个步骤” 第一步：依据题意分析概念:“升失氧,降得还;剂性一致,其他相反.”“剂性一致”即氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性.“其他相反”即氧化剂被还原,发生还原反应,生成还原产物;还原剂被氧化,发生氧化反应,生成氧化产物. 第二步：依据规律判断反应的合理性:氧化还原反应遵循化合价互不交叉规律、强弱规律等.同学们应掌握化合价与氧化性的关系,“高价氧化低价还,中间价态两俱全”. 第三步：利用电子守恒进行定量判断:有关氧化还原反应的定量问题,利用得失电子守恒法可以简化计算过程.对于生疏的或多步氧化还原反应,可直接找出起始的氧化剂、还原剂和最终的还原产物、氧化产物,利用原子守恒和电子守恒,建立已知量与未知量的关系,快速列等式求解.三、氧化还原反应方程式的配平1.配平依据:氧化还原反应中,元素化合价升高的总数等于元素化合价降低的总数.2.配平方法(1)一般氧化还原反应方程式的配平——化合价升降法(2)缺项氧化还原反应方程式的配平缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来,一般为水、酸或碱.①方法:先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数,然后由原子守恒确定未知物,再根据原子守恒进行配平.②补项原则1.解答有关缺项配平类题目的方法和步骤(1)先根据化合价升降相等的原则配平含变价元素物质前的化学计量数.(2)再根据质量守恒和元素的原子或离子个数守恒配平其他物质.(3)最后通过观察比较反应物、生成物增减原子或离子以确定未知物并配平.2.有离子参与的氧化还原反应方程式的配平顺序(1)根据化合价升降,配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数.(2)根据电荷守恒调节离子的化学计量数.(3)最后检查原子守恒和电荷守恒.真题练习1.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:回答下列问题:(1)NaClO2中Cl的化合价为________.(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式:____________________________________________.(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2＋和Ca2＋,要加入的试剂分别为________、________.“电解”中阴极反应的主要产物是________.(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2.此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为________,该反应中氧化产物是________.(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力.NaClO2的有效氯含量为________.(计算结果保留两位小数)2.某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质.回答下列问题:(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1 mol·L－1的溶液.在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是_____________________.(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2＋氧化.FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______________________________________.(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是______________________________________.(4)丙组同学取10 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液,加入6 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液混合.分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验:①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色;②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀;③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红.实验②检验的离子是________(填离子符号);实验①和③说明:在I－过量的情况下,溶液中仍含有________(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为________.(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为_______________________________.3.(1)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途.大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2.该反应的还原产物为________.(2)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂.回答下列问题:①工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为________.②用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量:锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_______________.4.(1)MnO2可以与KOH和KClO3,在高温下反应,生成K2MnO4,反应的化学方程式为____________________.K2MnO4在酸性溶液中歧化,生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为________.(2)①PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为_________________________________.②PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为____________________________________. 热点题型1氧化还原反应的概念、规律与应用1.实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2.下列有关说法正确的是()A．NaNO2是还原剂B．NH4Cl中N元素被还原C．生成1 mol N2时转移6 mol电子D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:12.已知几种阴离子的还原性强弱顺序为OH－<Cl－<Br－<I－<S2－,若某溶液含有相同浓度的OH－、Cl－、Br－、I－、S2－,当向其中逐滴滴入新制的饱和氯水直至过量时,最后被氧化的离子是()A．Br－B．Cl－C．OH－D．S2－3.将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中,金属恰好完全溶解,反应后溶液中存在:c(Fe2＋):c(Fe3＋)＝3:2,则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为()A．1:1 B．5:16 C．2:3 D．3:24.有关反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4的下列说法中错误的是()A．FeS2既是氧化剂也是还原剂B．CuSO4在反应中被还原C．14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS2 D．被还原的S和被氧化的S的质量之比为3:75.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,溶液变为棕色.再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色.下列分析正确的是()A．上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2＋>I2>SO2B．通入SO2时,SO2与I2反应,I2作还原剂C．通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的漂白性D．滴加KI溶液时,转移2 mol e－时生成1 mol白色沉淀热点题型2特定条件下氧化还原反应方程式的书写与配平1.高锰酸钾(KMnO4)和过氧化氢(H2O2)是两种常见的氧化剂.(1)下列物质中能使酸性KMnO4溶液褪色的是________(填字母).a．臭碱(Na2S)b．小苏打(NaHCO3)c．水玻璃(Na2SiO3溶液) d．酒精(C2H5OH)(2)某强酸性反应体系中,参与反应的共有六种微粒:O2、MnO－4、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋.①该反应中应选择的酸是________(填字母).a．盐酸b．浓硫酸c．稀硫酸d．稀硝酸②该反应中发生还原反应的过程是________→________.③写出该反应的离子方程式:___________________________________.④若上述反应中有6.72 L(标准状况)气体生成,则转移的电子为________mol.2.二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se.完成下列填空:(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1:1,写出Se和浓HNO3反应的化学方程式:___________________.(2)已知:Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O;2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2SO2－4＋4H＋SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是____________.(3)回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定:①SeO2＋KI＋HNO3→Se＋I2＋KNO3＋H2O②I2＋2Na2S2O3===Na2S4O6＋2NaI配平方程式①,标出电子转移的方向和数目:______________________.(4)实验中,准确称量SeO2样品0.150 0 g,消耗了0.200 0 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为________.3.黄铜矿(CuFeS2)是一种铜铁硫化物矿物,常含微量的金、银等.黄铜矿是冶炼铜及制备铁氧化物的重要矿藏.以黄铜矿为主要原料生产铜、铁红(氧化铁)的工艺流程如下所示:已知:CuFeS2中Cu为＋2价.请回答下列问题:(1)CuFeS2中Fe的化合价为____________.(2)写出反应Ⅰ的离子方程式:_____________________________________,该反应的氧化剂是________.(3)CuCl难溶于水,但可与过量的Cl－反应生成可溶于水的[CuCl2]－.该反应的离子方程式为_________________.(4)反应Ⅰ～Ⅳ 4个反应中属于非氧化还原反应的是反应________(选填“Ⅰ～Ⅳ”).(5)反应Ⅴ中Na[CuCl2]既是氧化剂,又是还原剂,由此可推知“溶液A”中的溶质为________(写出化学式).4.工业上用亚硫酸氢钠与碘酸钠反应可制备单质碘.(1)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液,发生下列反应.请配平反应方程式,并标出电子转移的方向和数目.NaIO3＋NaHSO3===I2＋Na2SO4＋H2SO4＋H2O(2)在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液,反应完全后,推测反应后溶液中的还原产物为________(填化学式).(3)在含5 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液,加入NaIO3的物质的量和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示.写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式:___________________________________;当溶液中I－与I2的物质的量之比为5:3时,加入的NaIO3为________mol.(小数点后保留两位数字)5.已知工业盐中含有NaNO2,外观和食盐相似,有咸味,人若误食会引起中毒,致死量为0.3～0.5 g.已知NaNO2能发生如下反应(方程式已配平):2NO－2＋x I－＋y H＋===2NO↑＋I2＋z H2O,请回答下列问题:(1)上述反应中,x＝________,y＝________,z＝________,氧化剂是________.(2)某工厂废切削液中含有2%～5%的NaNO2,直接排放会造成水污染,但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2,该物质是________.A．NaCl B．KMnO4C．浓硫酸D．NH4Cl(3)饮用水中的NO－3对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO－3的浓度,某饮用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉将NO－3还原为N2,请配平化学方程式:Al＋NaNO3＋NaOH===________＋N2↑＋H2O,若反应过程中转移0.5 mol电子,则生成标准状况下的N2体积为________.答案:1.(1)＋3 (2)2NaClO 3＋SO 2＋H 2SO 4===2ClO 2＋2NaHSO 4 (3)NaOH 溶液 Na 2CO 3溶液 ClO －2(或NaClO 2)(4)2∶1 O 2 (5)1.572.(1)防止Fe 2＋被氧化 (2)2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl － (3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)(4)Fe 2＋ Fe 3＋可逆反应 (5)2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O3.(1)MnSO 4(或Mn 2＋) (2)①2∶1 ②2ClO 2＋10I －＋8H ＋===2Cl －＋5I 2＋4H 2O4.(1)3MnO 2＋KClO 3＋6KOH3K 2MnO 4＋KCl ＋3H 2O 2∶1(2)①PbO 2＋4HCl(浓)=====△PbCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ②PbO ＋ClO －===PbO 2＋Cl －热点题型1 氧化还原反应的概念、规律与应用1-5 DABDA热点题型2 特定条件下氧化还原反应方程式的书写与配平1.(1)ad (2)①c ②MnO －4 Mn 2＋ ③2MnO －4＋5H 2O 2＋6H ＋===2Mn 2＋＋8H 2O ＋5O 2↑ ④0.62.(1)Se ＋2HNO 3(浓)===H 2O ＋SeO 2＋NO↑＋NO 2↑(2)H 2SO 4(浓)＞SeO 2＞SO 2 (3) ＋4HNO 3===Se ＋2I 2＋4KNO 3＋2H 2O(4)92.50%(或0.925 0)3.(1)＋2 (2)CuFeS 2＋3Fe 3＋＋Cl －===4Fe 2＋＋CuCl ＋2S CuFeS 2、FeCl 3 (3)Cl －＋CuCl===[CuCl 2]－ (4)Ⅱ、Ⅳ(5)CuCl 2、NaCl 4.(1) ===2I 2＋7Na 2SO 4＋3H 2SO 4＋2H 2O (2)NaI (3)IO －3＋6H ＋＋5I －===3I 2＋3H 2O 1.835.(1)2 4 2 NO －2 (2)D (3)10 6 4 10 NaAlO 2 3 2 1.12 L。

高考化学专题复习讲义：氧化还原反应

第3讲氧化还原反应知考点明方向满怀信心正能量设问方式①氧化还原反应基本概念的辨析与应用[例](2018·北京卷，9)，(2017·北京卷，8)②氧化还原反应规律应用[例](2018·北京卷，28)，[例](2018·江苏卷，12)，[例](2018·全国卷Ⅰ，28)③氧化还原反应方程式书写与配平[例](2018·江苏卷，20)，(2017·海南卷，4)知识点网络线引领复习曙光现释疑难研热点建模思维站高端考点一基于“双线桥”辨析概念▼▼ 命题规律：1．题型：Ⅰ卷正误判断型选择题(主)、Ⅱ卷填空题(次)。

2．考向：有关氧化还原反应概念的辨析与判断可借助元素化合物、电化学等知识为载体，以选择题中的某一选项和非选择题中某一设问的形式进行考查，形式灵活，知识面广，但一般难度较低。

▼ 方法点拨：1．氧化还原反应基本概念图示理解与口诀记忆2．准确识记常考物质中某元素的化合价(1)CuFeS 2：Cu ＋2 Fe ＋2 S －2(2)K 2FeO 4：Fe ＋6 (3)Li 2NH 、LiNH 2、AlN ：N －3 (4)Na 2S 2O 3：S ＋2(5)MO ＋2：M ＋5(6)C 2O 2－4：C ＋3 (7)HCN ：C ＋2 N －3(8)CuH ：Cu ＋1 H －1 (9)NaN 3：N 13 (10)O 2F 2：O ＋11．(1)下列说法中正确的是__ADE__。

A ．ClO 2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。

可以用硫酸亚铁除去超标的亚氯酸盐。

(2015·全国卷Ⅱ)B ．反应H 2S ＋4O 2F 2→SF 6＋2HF ＋4O 2中O 2为氧化产物(2016·上海卷)C ．反应H 2S ＋4O 2F 2→SF 6＋2HF ＋4O 2中O 2F 2既是氧化剂又是还原剂(2016·上海卷)D ．SO 2通入H 2S 溶液中产生黄色沉淀，说明SO 2有氧化性(2017·北京卷)E ．SO 2通入含HCl 、BaCl 2的FeCl 3溶液中产生白色沉淀，说明SO 2有还原性(2017·北京卷)(2)①(2016·全国卷Ⅰ) NaClO 2中Cl 的化合价为__＋3__。

高考化学考前专题3 氧化还原反应复习课件

MnO
－
4
＞
Fe3＋
＞
Cu2＋。
(3)①碱式滴定管(乙)下端有一段橡胶管，能被酸性高锰酸钾
溶液氧化，因此应该使用酸式滴定管(甲)装酸性高锰酸钾溶
液。终点时，溶液的颜色变为紫色或紫红色。②n(KMnO4) ＝0.100 mol·L－1×0.100 L＝0.010 mol。根据关系式 Cu2O～ 2Fe3＋～2Fe2＋～2/5KMnO4，可得 n(Cu2O)＝0.010 mol×5/2＝ 2.5×10－2 mol，而 m(Cu2O)＝2.5×10－2 mol×144 g·mol－1＝ 3.6 g，w(Cu2O)＝3.6 g/5 g×100%＝72%。
命题猜想 2 向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl4 后滴加氯水，振荡，静置，CCl4 层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4 层会逐渐变浅，最后变成无色，生成物之一为 HIO3。则有关该过程的说法不正确的是( ) A．CCl4 层由紫色变成无色的化学反应方程式为 I2＋5Cl2 ＋6H2O===2HIO3＋10HCl B．整个过程中每生成 1 mol HIO3 共转移 6NA 个电子 C．整个过程中的还原剂有 KI、I2 D．若把 KI 换成 KBr，则 CCl4 层变为橙红色，继续滴加氯水，CCl4 层的颜色没有变化，则 Cl2、HIO3、HBrO3 的氧化性由强到弱的顺序是 Cl2＞HBrO3＞HIO3
H2===LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是
()
A．Li2NH 中 N 被氧化
B．该反应中 H2 既是氧化剂又是还原剂
C．在标准状况下，11.2 L H2 参加反应，转移的电子为 1 mol
D．在反应中被氧化的元素原子与被还原的元素原子个数

2018年高考人教化学二轮复习专题3氧化还原反应课件(共24张PPT)

规律总结
（4）元素由化合态变为游离态不一定被氧化，也可能被还原。
（5）有单质参与的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化。（6）具有氧化性的物质和具有还原性的物质不一定能发生反应。如浓硫酸不能氧化SO题，由强制弱例3.已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl－＜Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2。则下列反应不能发生的是( )B
考点解析
（5）根据原电池、电解池的电极反应判断
①两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极 > 正极。 ②用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性越强，而在阳极先放电的阴离子的还原性越强。
考点解析 3.氧化还原反应规律
考察题型
题型一氧化还原反应概念辨析
是光电转
化过程例1．【2017天津卷】下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（ A） A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能
哪些物质是氧化产物(或还原产物)等；最后根据题意，得出相关结论。
规律总结
2.氧化还原判断中的6点注意：
（1）同一元素价态越高氧化性不一定越强，如受物质稳定性的影响， HClO的氧化性大于HClO4的氧化性。（2）在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，如一些自身的歧化反应。（3）得电子难的物质不一定易失电子，如ⅣA族的碳(C)和稀有气体。
使方程式两端的原子守恒。
考点解析 3.氧化还原反应的计算 (1)解题方法：电子得失守恒法。
氧化剂得到的电子总数 = 还原剂失去的电子总数。
(2)解题的一般步骤： ①找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 ②找准一个原子或离子化合价变化值。 ③根据题中物质的物质的量和化合价变化值列出等式。

(完整word版)2018年高考真题之氧化还原反应

2018年高考真题之氧化还原反应全国1卷26．（14分）醋酸亚铬[（CH3COO）2Cr·2H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。

一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。

实验装置如图所示。

回答下列问题：（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_________。

仪器a的名称是_______。

（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。

①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_________。

②同时c中有气体产生，该气体的作用是_____________。

27．（14分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。

回答下列问题：（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。

写出该过程的化学方程式__________。

（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。

在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL 葡萄酒样品，用0.01000 mol·L−1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。

滴定反应的离子方程式为_____________，该样品中Na2S2O5的残留量为____________g·L−1（以SO2计）。

28．（15分）采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。

回答下列问题：（1）1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5，该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为___________。

全国2卷26．（14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。

一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。

最新-2018年高考化学第3节氧化还原反应课件新精品

[例题2] 已知氧化还原反应：
2Cu(IO3)2 ＋ 24KI ＋ 12H2SO4===2CuI↓ ＋ 13I2 ＋ 12K2SO4＋12H2O其中 1 mol氧化剂在反应中得到的电子为
()
A．10 mol
B．11 mol
C．12 mol
D．13 mol
解析：由题目中给出的化学方程式可以看出，Cu(IO3)2 为氧化剂，两种元素化合价发生了变化，C＋u2 →C＋1u，＋I5→I0， 1 mol Cu(IO3)2 得到电子为 1 mol＋2×5 mol＝11 mol.或根据只靠近而不交叉的原则 24 mol KI 中，2 mol I－生成 CuI,22 mol KI 生成 I2，当氧化剂 Cu(IO3)2 为 1 mol 时，有 11 mol KI 被氧化，即失去 11 mol 电子．
(2)相同条件下，不同还原剂使同一种氧化剂还原程度大的，其还原性强．例如：
Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ 3Zn＋2Fe3＋===3Zn2＋＋2Fe 还原性：Zn>Cu
6．某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关
温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸强．浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸强．酸碱性：如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强．
答案：B
3．用高铁酸钠(Na2FeO4)对河、湖水消毒是城市饮水
处理的新技术．已知反应：Fe2O3＋3Na2O2=熔==融==2Na2FeO4
＋Na2O，下列说法正确的是
()
A．Na2O2，既是氧化剂又是还原剂 B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子发生转移 D．在Na2FeO4中，Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌

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2018高考复习专题三氧化还原反应【夯实基础】氧化还原1.概念：2.特征：3.实质：反应过程中有或4.氧化剂：5.还原剂：6.氧化产物：7.还原产物：8.基本概念之间的关系：（1）氧化剂→有（）性→化合价（）→（）电子→被（）→发生（）反应→生成（）产物（2）还原剂→有（）性→化合价（）→（）电子→被（）→发生（）反应→生成（）产物例如：【方法点击】 1.十口诀：2.常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂：①非金属单质：如O 2、、、等②含有高价态元素的化合物：浓H 2S Ｏ4、、、、等。

③某些金属性较弱的高价态离子：Fe 3+、、、等。

④过氧化物：H 2Ｏ2、等。

常见的还原剂: ①活泼金属：K 、、、等。

②非金属离子及低价态化合物：S 2-、、、、等。

③低价阳离子：Fe 2+、等。

④非金属单质及其氢化物：H 2、、、等。

3. 氧化性或还原性强弱的比较规律（1）依据反应式来判断: 氧化剂+还原剂→氧化产物+还原产物氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物（2）依据反应条件来判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可依据反应条件的难易程度来判断。

例如：Cu+4HNO 33)2+2NO 2↑+2H 2OCu+2H 2SO 4(浓4+SO 2↑+2H 2O 氧化性：浓HNO 3＞浓H 2SO 4。

（3低来判断例如：2Fe+3Cl 2 3 氧化能力：Cl 2＞S 。

4.据“三表”判断(1)根据元素周期表判断:同主族元素从上到下，同周期主族元素从右到左，元素单质的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强，对应的阳离子氧化性逐渐减弱，阴离子还原性逐渐增强。

(2)根据金属活动顺序表判断(3)根据非金属活动顺序表判断5.依据“两池”判断(1)两种不同的金属构成原电池的两极。

负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。

其还原性：正极＜负极。

(2)用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子氧化性较强，在阳极先放电的阴离子还原性较强。

6.依据“三度”判断(“三度”即浓度、温度、酸碱度)如氧化性：HNO 3(浓)＞HNO 3(稀)、HNO 3(热)＞HNO 3(冷)、KMnO 4(H +)＞KMnO 4。

7.氧化还原规律:1).得失电子守恒规律在任何氧化还原反应中，氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等。

此规律应用于解氧化还原反应的计算题，氧化还原反应方程式的配平。

2).归中规律:同种元素间不同价态的氧化还原反应进行时，其产物的价态既不相互交换，也不交错。

如：H 2S 与浓硫酸作用，H 2S 的氧化产物不可能为硫酸，而浓硫酸的还原产物不可能为H 2S ；也不可能H 2S 的氧化产物是SO 2，而浓硫酸的还原产物为硫。

但有可能是同一物质，即硫或SO 2。

同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应；同种元素高价化合物与低价化合物，当有中间价态时才有可能反应，若无中间价态，则不反应。

如浓硫酸不能氧化SO 2。

同种元素的高价态氧化低价态时可简记为：“高到高，低到低，可归中，不跨越”。

3).先后规律:同一氧化剂同时与同浓度的若干种还原剂反应，往往是还原性强的先被氧化。

如：向FeBr 2溶液中滴入少量氯水，Fe 2+先被氧化。

而向FeI 2溶液中滴入少量氯水，碘离子先被氧化。

4).价态规律:同一元素最高价态只具有氧化性；最低价态只具有还原性；中间价态既具有氧化性，又具有还原性。

8.氧化还原方程式的配平(1)配平三原则： ①电子守恒，即转移电子数相等。

②质量守恒，既反应前后原子种类和数目相等。

③电荷守恒，即反应前后电荷总数相等。

(主要应用于离子方程式的配平)【基础巩固】1.下列化工生产过程所发生的反应不属于．．．氧化还原反应的是（）A．用油脂制肥皂B．用铝土矿制金属铝C．用氯气和消石灰制漂白粉D．用氢气和氮气合成氨2.高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是（）A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌3.一种海水电池的反应原理可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，有关该反应的说法正确的是（）A．该反应中MnO2具有催化作用B．Ag的还原性比Na2Mn5O10强C．反应中MnO2是还原剂D．每生成1 mol Na2Mn5O10转移1 mol电子4．硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水.反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是( )A.1: 1B.2:3C.1:3D.4:35.下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是 ( )A．O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2B.I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2B．2CH3COOH＋＋Ca(CH3COO)2D.MnO2＋4HCl(MnCl2＋Cl2↑＋2H2O6. 用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。

已知反应: Fe2O3+3Na2O2====2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是( )A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C.3 mol Na2O2发生反应，有12 mol 电子转移D.在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌7.一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH3+NO N2+H2O(未配平)。

该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为( )A.2∶3B.3∶2C.4∶5D.5∶68.重铬酸铵〔(NH4)2Cr2O7〕受热发生氧化还原反应，下列各组重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是( )A.CrO3+NH3+H2O B.Cr2O3+NH3+H2O C.CrO3+N2+H2O D.Cr2O3+N2+H2O9. “离子反应”式：( )NO3_+( )H++( )e-====( )NO+( )H2O，该式的配平系数是( )A.1,3,4,2,1B.2，4，3，2，1C.1，6，5，1，3D.1，4，3，1，210. 亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。

下列有关说法正确的是( )A．Li2NH中N的化合价是－1 B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li＋和H＋的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同11.溴酸盐在国际上被定位为2B级潜在致癌物。

我国实行的矿泉水新标准规定矿泉水中溴酸盐的含量最高不得超过0.01mg·L－1。

已知KBrO3可发生下列反应：2KBrO3＋I2===2KIO3＋Br2，下列有关溴酸钾的说法不正确的是( )A. 溴酸钾既有氧化性又有还原性B．该反应与2KI＋Br2===2KBr＋I2相矛盾C．该反应说明I2的还原性强于Br2 D．该反应说明I2也可以置换出Br2【链接高考】12.（2015四川卷）下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（） A.明矾作净水剂 B ．甘油作护肤保湿剂C ．漂粉精作消毒剂D ．铁粉作食品袋内的脱氧剂13.(2013天津卷)运用有关概念判断下列叙述正确的是( )A.1 mol H 2燃烧放出的热量为H 2的燃烧热B.Na 2SO 3与H 2O 2的反应为氧化还原反应C.和互为同系物D.BaSO 4的水溶液不易导电,故BaSO 4是弱电解质14.（2011上海卷）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。

下列反应与Br 2+SO 2+2H 2O=H 2SO 4+2HBr 相比较，水的作用不相同的是（）A ．2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑B ．4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3C ．2F 2+2H 2O=4HF+O 2D ．2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑ 15.（2011江苏卷）NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）。

下列说法正确的是（）A.25 ℃，NaHCO 3在水中的溶解度比Na 2CO 3的大 B.石灰乳与Cl 2的反应中，Cl 2既是氧化剂，又是还原剂C.常温下干燥的Cl 2能用钢瓶贮运，所以Cl 2不与铁反应D.如图所示转化反应都是氧化还原反应16.(2011全国II 卷)某含铬Cr 2O 72－废水用硫亚铁铵［FeSO 4·(NH 4)2 SO 4·6H 2O ］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。

该沉淀干燥后得到nmol FeO ·Fe y Cr x O 3 。

不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（） A ．反应中发生转移的电子数为3nx mol B ．在FeO ·Fe y Cr x O 3中3x=yC ．处理废水中Cr 2O 72－的物质量为nx 2molD ．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol17.（2011上海卷）雄黄(As 4S 4)和雌黄(As 2S 3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。

根据题意完成下列填空：（1） As 2S 3和SnCl 2在盐酸中反应转化为As 4S 4和SnCl 4并放出H 2S 气体。

若As 2S 3和SnCl 2正好完全反应，As 2S 3和SnCl 2的物质的量之比为。

（2）上述反应中的氧化剂是，反应产生的气体可用吸收。

（3） As 2S 3和HNO 3有如下反应：As 2S 3+ 10H ++ 10NO 3—=2H 3AsO 4+ 3S+10NO 2↑+ 2H 2O 若生成2mol H 3AsO 4，则反应中转移电子的物质的量为。

若将该反应设计成一原电池，则NO 2应该在（填“正极”或“负极”）附近逸出。

（4）若反应产物NO 2与11.2L O 2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO 3，然后与过量的碳反应，所产生的CO 2的量（选填编号）。

a ．小于0.5 mol b ．等于0.5 mol c ．大于0.5mol d ．无法确定【答案】（1）1：1（2）As2S3氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液（3）10mol正极（4）a。

2018高考复习专题三 氧化还原反应