有机物的燃烧规律及有机计算教案
同分异构体和燃烧规律小结教案
同分异构体和燃烧规律小结教案一、教学目标1. 让学生理解同分异构体的概念，掌握同分异构体的书写方法。
2. 让学生掌握有机物的燃烧规律，能够运用燃烧规律进行计算。
3. 通过实例分析，提高学生分析问题和解决问题的能力。
二、教学内容1. 同分异构体的概念及其书写方法。
2. 有机物的燃烧规律及其计算方法。
三、教学重点与难点1. 同分异构体的书写方法。
2. 有机物燃烧规律的应用。
四、教学方法1. 采用讲授法，讲解同分异构体的概念、书写方法及有机物的燃烧规律。
2. 利用案例分析，让学生在实践中掌握同分异构体的书写方法和有机物的燃烧规律。
3. 运用小组讨论法，培养学生合作学习的能力。
五、教学过程1. 导入新课：通过生活中的实例，引出同分异构体和有机物燃烧规律的概念。
2. 讲解同分异构体的概念、书写方法。
3. 讲解有机物的燃烧规律及其计算方法。
4. 案例分析：分析具体实例，让学生运用同分异构体的书写方法和有机物的燃烧规律进行解答。
5. 小组讨论：让学生分组讨论，总结同分异构体的书写方法和有机物的燃烧规律。
6. 课堂小结：对本节课的内容进行总结，强调重点和难点。
7. 课后作业：布置相关练习题，巩固所学知识。
六、教学评价1. 评价方式：采用课堂问答、练习题和小测验等方式进行评价。
2. 评价内容：a. 同分异构体的概念理解程度。
b. 同分异构体的书写方法的掌握情况。
c. 有机物燃烧规律的应用能力。
d. 案例分析的解题能力。
七、教学资源1. 教材：有机化学教材。
2. 课件：同分异构体和燃烧规律的相关课件。
3. 练习题：同分异构体和燃烧规律的练习题。
4. 案例分析：提供一些实际案例，供学生分析。
八、教学进度安排1. 第一课时：介绍同分异构体的概念和书写方法。
2. 第二课时：讲解有机物的燃烧规律及其计算方法。
3. 第三课时：案例分析，让学生运用同分异构体的书写方法和有机物的燃烧规律进行解答。
4. 第四课时：小组讨论，总结同分异构体的书写方法和有机物的燃烧规律。
有机物燃烧规律
1、1000C以上，烃的燃烧通式为：CxHy + (x+y/4)O2 xCO2+y/2H2O。
当y=4时，反应前后体积不变；当y>4时，燃烧后体积增大；当y<4时，燃烧后体积减小。
2、1000C以上，烃的含氧衍生物燃烧通式：CxHyOz + (x+y/4－z/2) xCO2+y/2H2O。
当y=4-2z 时，燃烧前后体积不变；当y>4-2z时，燃烧前后体积增大；当y<4-2z时，无此含氧衍生物。
二、有机物燃烧耗氧量规律1、等质量的烃（CxHy ）完全燃烧时，耗氧量的大小与烃中氢元素质量分数的大小有关，且氢元素的质量分数越大，耗氧量越大，即y/x越大，耗氧量越大。
2、等物质的量的烃(CxHy)完全燃烧时，耗氧量的大小取决于(x+y/4)值，(x+y/4)越大，耗氧量越大。
3、一定质量具有相同最简式的有机物混合物完全燃烧时，其耗氧量为定值而与混合物各组分的含量无关，恒等于同质量的某单一组分完全燃烧时的耗氧量。
三、有机物燃烧后生成CO2和H2O的规律1、在1000C以上时，若有机物完全燃烧生成的CO2和H2O的体积相等（或物质的量相等），有机物分子中所含的氢原子数是碳原子数的2倍。
如CnHn(烯烃或环烷烃)、CnH2nO(醛或酮)、CnH2nO2（羧酸或酯）、葡萄糖和果糖等。
2、在1000C以上时，若有机物完全燃烧生成的CO2和H2O的体积（或物质的量）之比为2：1，有机物分子中的碳原子数必和氢原子数相等。
如C2H2、C6H6、C6H5OH、C8H8等。
3、在1000C以上时，若有机物完全燃烧生成的CO2和H2O的体积（或物质的量）之比为1：2，有机物分子中氢原子数必是碳原子数的4倍。
如CH4、CH3OHCO(NH2)2等。
四、有机混合物燃烧时耗氧量与生成物的量关系规律1、混合物总物质的量一定时：①A、B两种有机物不论以何种比例混合，只要物质的量之和不变，完全燃烧时消耗的O2和生成的CO2的物质的量也不变。
高中化学燃烧的规律教案
高中化学燃烧的规律教案
教学内容：燃烧的规律
教学目标：使学生了解燃烧的基本原理和规律，掌握相关知识点。
教学重点：燃烧的定义、条件、类型及相关规律。
教学难点：燃烧的机理及燃烧产物的确定。
教学方法：讲解、示范、讨论、实验。
教学过程：
一、引入问题：什么是燃烧？你知道燃烧有哪些条件吗？
二、讲解燃烧的基本定义：燃烧是指物质与氧气在一定条件下发生化学反应，产生的反应
过程。
三、讲解燃烧的条件：燃烧必须具备燃料、氧气和着火点三个条件。
缺一不可。
四、讲解燃烧的类型：燃烧可以分为明火燃烧和隐火燃烧两种类型。
五、讲解燃烧的规律：燃烧的规律包括燃烧速度与反应物浓度、温度、表面积等因素有关。
六、进行燃烧实验：通过实验展示不同燃料在不同条件下的燃烧速度和产物。
七、总结：总结燃烧的规律及相关知识点，强化学生对燃烧的理解。
八、布置作业：请学生回答燃烧的类型、条件及规律的相关问题，并准备下节课的深入讨论。
教学反思：通过本次教学，学生对燃烧的定义、条件、类型及规律有了更加清晰的认识，
为后续深入探讨燃烧的机理打下了基础。
通过本次教学，使学生了解燃烧的基本原理和规律，掌握相关知识点，为学生将来认识和
探究更深层次的燃烧现象打下基础。
第五讲-有机物燃烧规律
高二化学 第五讲 有机化合物燃烧规律归纳【学习目标】1、掌握常见有机化合物的燃烧通式；2、掌握利用有机化合物的燃烧通式来计算出混合气体的化合物。
【学习重点和难点】有机物燃烧规律；灵活运用有机物燃烧规律进行计算；一、教学温故：一．研究有机物的基本步骤1. 蒸馏（1）原理：（2）条件：2. 重结晶（1）原理：（2）重结晶对溶剂有何要求？（3）被提纯的有机物的溶解度需符合什么特点？（4）重结晶的步骤：3. 萃取：（1）原理：（2）主要仪器：分液漏斗：（3）分类：（4）如何选取萃取剂？（5）常见的有机萃取剂有哪些？二．有机物结构的鉴定结构：（1）元素分析——实验式（燃烧法、李比希氧化产物吸收分析法和现代元素分析法）（2）测相对分子质量——确定分子式（质谱法）（3）确定官能团、氢原子种类及数目——确定结构式；（红外光谱、核磁共振氢谱或化学方法）（4）相对分子质量的求法：①、已知质量和物质的量②、已知标准状况下气体的密度，求分子量；③、已知相对密度（D ），求分子量二、新知导航：一．有机物燃烧的规律归纳1、烃完全燃烧前后气体体积的变化完全燃烧的通式：（1）燃烧后温度高于100℃时，水为气态：14y V V V ∆=-=-后前① y 4时，V ∆＝0，体积不变；② y 4时，V ∆>0，体积增大；③ y 4时，V ∆<0，体积减小。
（2）燃烧后温度低于100℃时，水为液态： 14y V V V ∆=-=+后前 总结：无论水为气态还是液态，燃烧前后气体体积的变化都只与烃分子中的氢原子个数有关，而与氢分子中的碳原子数无关。
【例1】盛有CH 4和空气的混和气的试管，其中CH 4占1/5体积。
在密闭条件下，用电火花点燃，冷却后倒置在盛满水的水槽中（去掉试管塞）此时试管中A ．水面上升到试管的1/5体积处；B ．水面上升到试管的一半以上；C ．水面无变化；D ．水面上升。
答案：D2．烃类完全燃烧时所耗氧气量的规律完全燃烧的通式：C x H y ＋(x+4y )O 2xCO 2＋2y H 2O （1）相同条件下等物质的量的烃完全燃烧时， 值越大，则耗氧量越多；（2）质量相同的有机物，其含氢百分率（或 值）越大，则耗氧量越多；（3）1mol 有机物每增加一个CH 2，耗氧量多 mol ；（4）1mol 含相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃耗氧量依次减小 mol ；（5）质量相同的C x H y ， 值越大，则生成的CO 2越多；若两种烃的 值相等，质量相同，则生成的CO 2和H 2O 均相等。
《烃的燃烧规律及有关计算》教案.doc
而在绘中分子量小于该数值的只有_______ 。
二、你还有哪些不会的问题，请提出来让老师和同学帮你解决独思考小m交流例题1.下列各组混合物的物质的最均为a mol,组内物质按任意比例混合，完全燃烧时消耗0?的物质的量不变的是()A.甲烷、甲醇、甲醛B.乙炊、苯、1, 3■丁二烯C.丙烯、2■丁烯D.乙醇、乙烯、丙烯酸例题2.质量和同的下列各组有机物完全燃烧后，产生的CO?相同的是( )A.CH4和C9H20OB.C2H4和C3H8C.甲醛和乙酸D.C2H4和乙醇例题3.等物质的量的下列有机物完全燃烧耗氧量相同的有( )A.C2H4和C3H6O3B.CH4 和C2H4OC.C6H6和C5H,OD.C3H6 和C4H8O2例题4.两种气态姪以任意比例混合，在105匸时丄该混合坯与932混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气休体积仍为lOLo卜•列各组混合坯屮不符合此条件的是A、CH4> C2H4B、CH4> C3H6C、C2H4、C3H4D、C2H2> C2H6例.题5、ami三种气态桂混合物与足量的氧气混合点燃爆炸后，恢复到原状态(常温常压)体积和缩小2amlo则三种坯可能是()A.CH4 C2H4 C3H4B.C2H6 C3H6 C4H6C.CH4 C2H6 C3H8D.C2H4 C2H2 CH4例题6、某气态烷炷和气态烯桂组成的混合气体在标准状况下的密度为1.160g/L,取标准状况下该混合气体4.48L,通入足量澳水屮，漠水增重2.8g,此两种泾是A、甲烷和丙烯B、甲烷和丁烯C、乙烷和乙烯D、乙烯和丁烯例题7、两种气态坯组成的混合气体，其平均组成为C2H3,分析混合气体的成分和体积比可能是()A、V(C2H2):V(C2H4)=1:1B、V(C2H2):V(C2H6)=3:1C、V(C2H4):V(C2H6)=2:1D、V(C2H2):V(C2H6)=1:3巩固练习1.某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和CO2的物质的量Z比为1:1,由此可得出的结论是( )A.该有机物分子中的C、H、0个数比为1:2:3B.该有机物分子中的C、H、0个数比为2:1C.该有机物中一定含有0元素D.无法判断有机物中是否含有0元索2.由A、B两种坯组成的混合物，当混合物总质量一定吋，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的质量为一恒量。
高中化学 有机物燃烧规律 教案 教学设计
有机物燃烧规律一、教学目标：利用有机物燃烧规律解决实际问题二、教学重难点：1、等物质的量有机物燃烧规律2、等质量有机物燃烧规律3、气态烃燃烧前后体积变化规律三、教学方法：多媒体展示四、教学过程：【引入】绝大部分有机物可以燃烧。
在有机化学计算题中涉及燃烧的反应计算题较多，如何快速解决这方面问题，下面对有机物燃烧的规律进行了一些归纳总结,从有机物完全燃烧的总反应式入手烃:烃的含氧衍生物C x H y O z ：【板书】一、等物质的量的有机物完全燃烧的计算规律等物质的量的烃完全燃烧时的耗氧量，按照烃燃烧方程式知，取决于(x +y /4)的大小，在不写反应方程式的情况下，可以直接比较。
(x +y /4)越大，耗氧量越大； x 越大，生成CO 2越多；y 越大，生成H 2O 越多。
如果是烃的含氧衍生物，在不写反应式的情况下，则可采取转换形式的简单方法。
若符合C x H y (CO 2)m (H 2O)n 形式，再进行比较(x +y /4)【例题1】相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是：A.C 3H 4，C 2H 6B.C 3H 6，C 3H 8OC.C 3H 6O 2,C 3H 8OD.C 3H 8O,C 4H 6O 2 答案：BD【例题2】下列各组物质，分别取等物质的量在足量的氧气中完全燃烧，耗氧量不同的组是A ．乙烷（C 2H 6）和甲酸乙酯（C 3H 6O 2）B ．乙炔（C 2H 2）和乙醛（C 2H 4O ）C ．乙酸（C 2H 4O 2）和乙醇（C 2H 6O ）D ．乙烯（C 2H 4）和乙醇（C 2H 6O ）解析：本题中各组物质是取等物质的量在足量氧气中完全燃烧。
按照燃烧规律法采取转换形式：选项A ：C 2H 6和C 3H 6O 2—→转换C 3H 6O 2成C 2H 6·CO 2，耗氧量相同；或者C 3H 6O 2转化成C 3H 2·2H 2O选项B ：C 2H 2和C 2H 4O —→转换成C 2H 2·H 2O ，耗氧量相同；选项C ：C 2H 4O 2和C 2H 6O —→转换成C 2·2H 2O 和C 2H 4·H 2O ，耗氧量不同；选项D ：C 2H 4和C 2H 6O —→转换C 2H 6O 成C 2H 4·H 2O ，耗氧量相同；所以，答案为C 。
有机物燃烧规律（尤五洲）
有机物燃烧规律课题：有机物燃烧规律教学目的：1.掌握不同类别的烃和烃的衍生物燃烧规律。
2.灵活应用该规律，提高并加快解题能力。
教学重点：烃和烃的衍生物燃烧规律。
教学难点：综合应用能力的培养。
课型：复习课（高三第二轮）课时：1教法：归纳法（计算机辅助教学）教具：多媒体课件和专题训练题教学过程：新课引入：95、96、97连续三年高考均考此类题型，2000年考纲又再现，可见其为高考热点之一。
[板书] 5、有机物燃烧规律（1）燃烧通式Cx Hy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2OCxHyOz+(x+y/4-z/2)→xCO2+y/2H2O类别通式耗氧气的量规律烷CnH2n+2 (3n+1)/2 耗氧气的量成等差数列烯、环烷、醇、醚CnH2n;CnH2n+2O 3n/2炔、二烯、醛、酮、二元醇CnH2n-2;CnH2nO CnH2n+2O2 (3n-1)/2酯、羧酸、三元醇CnH2nO2 CnH2n+2O3 (3n-2)/2苯及其同系物CnH2n-6 (3n-3)/2[学生练习] 例题1 已知1mol某气态烃CxHy完全燃烧时需5molO2，则x和y之和可能是A CH4B C2H6C C2H4D C2H2 (D)[问] 气态烃燃烧后气体体积或压强是否变化？[板书] （2）气态烃（包括混合物）燃烧后体积或压强变化规律温度大于1000CCxHy P、T不变时V、T不变时Y=4 △V=4 △P=4Y>4 △V>4 △P>4Y<4 △V<4 △P<4[学生练习] 例题2 (96’)1200C时，1体积某烃和4体积O2，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变，该烃分子式中所含的原子数不可能是A 1B 2C 3D 4 (D)[问] 表一中生成物二氧化碳和有何规律？[板书] （3）燃烧产物规律：nCO2 : nH2O =1:1 CnH2nOm>1:1 CnH2n-xOm<1:1 CnH2n+xOm(4) 总质量不变，以任意质量比混合的有机物当产生二氧化碳相同时C%相同当产生水相同时H%相同最简式相同最简式相同分子式相同分子式相同[学生练习] 例题3 燃烧下列混合气体所产生的二氧化碳的量一定小于燃烧相同质量丙烯所产生的二氧化碳的量的是A 乙烯、丙烷B 乙烷、环丙烷C 乙炔、丙烷D 乙烯、丙烯（A B）(5) 总物质的量不变，以任意比例混合的有机物当产生二氧化碳相同时，所含碳原子数相同。
最新精编 苏教版 化学一轮复习 专题59 有机物的燃烧规律教学设计
专题6 有机物的燃烧规律知识串联一、有机物燃烧规律1．烃的燃烧规律用C x H y表示烃的通式，则烃的燃烧反应方程式：⑴反应前后气体体积的变化(△V)：如果反应前后的温度和压强相同且温度高于100℃，水以气体存在，则①当△V=O时，时，y=4，即满足C x H4通式的烃在燃烧前后体积不变，如CH4、C2H4、C3H4等。
②当△V＞0时，即氢原子数少于4个的烃，完全燃烧后体积减少(只有C2H2)③当△V＜0时，，即氢原子数多于4个的烃，完全燃烧后体积增大，如C2H6、C3H6、C3H 8；等。
如果反应在100℃以下进行，水以液体存在，水的体积可以忽略不计，则即完全燃烧后减小的体积为上述结论仅与氢原子有关，而与碳原子的多少无关。
⑵相同质量的不同烃，完全燃烧时，所需氧气量的多少与氢原子所占质量分数成正比。
因为相同质量的碳和氢完全燃烧时，氢所需氧气的量是碳的3倍。
如比较质量相同的下列四种烃C4H6、C6H6、C2H6、C3H6完全燃烧时所需氧气量的多少，只需将它们变换为CH3/2、CH、CH3和CH2形式，即可得出C2H6；完全燃烧时所需氧气的量最多。
⑶具有相同最简式的有机物，只要总质量一定，不论它们以何种比例混合，完全燃烧时所需氧气的量相等。
如烯烃的最简式是CH2，质量相同的几种烯烃完全燃烧，所需氧气的量一定相等。
⑷nmol的烃，完全燃烧时所需氧气的量等于n×(X+Y/4）mol2．烃的含氧衍生物的燃烧规律用C X H Y O Z来表示烃的含氧衍生物的通式，则燃烧的化学反应方程式为：⑴若即参加反应的氧气的物质的量(或同温同压下的气体体积)与反应生成的二氧化碳的物质的量相等时，则该烃的含氧衍生物组成中氢氧两元素的原子个数之比一定是2：1，它的分子组成可表示为C m(H2O)n⑵若(x+Y/4-x/2)>x，y>2z，即参加反应的氧气的物质的量(或同温同压下的气体体积)大于反应生成的二氧化碳的物质的量，则该烃的含氧衍生物组成中氢氧两元素的原子个数之比大于2：1，说明部分氢原子转化成水分子时的氧原子需要氧气提供，则它的分子组成可表示为(C x H y)m(H2O)n⑶若即参加反应的氧气的物质的量(或同温同压下的气体体积)小于反应生成的二氧化碳的物质的量。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
有机物的燃烧规律及有机计算教案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN第四课时有机物的燃烧规律及有机计算【考纲要求】1．通过反应方程式计算判断或确定烃及其衍生物的分子组成和结构。
2．通过烃或衍生物的燃烧反应，计算烃、耗氧量和产物之间的数量关系。
教与学方案【自学反馈】1.有机物完全燃烧的通式：烃：C X H Y+O2烷烃：C n H2n+2+ O2烯烃（环烷烃）：C n H2n+ O2炔烃（二烯烃、环烯烃）：Cn H2n-2+ O2苯及同系物：Cn H2n-6+ O2烃的含氧衍生物：饱和一元醇（醚）：Cn H2n+2O+ O2饱和一元醛（酮）：Cn H2nO+ O2饱和一元酸（酯）：Cn H2nO2+ O22.有机计算的规律(1)有机物的质量一定时，烃类物质(CxHy)完全燃烧的耗氧量与氢元素的含量成正比。
(2)有机物的质量一定时，完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中含碳或氢的质量分数一定；若混合物总质量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的物质的量保持不变，则混合物中各组分含碳或氢的质量分数相同。
(3)同分异构体或最简式相同的有机物，质量一定时，燃烧时耗氧量相同。
【例题解析】【例1】分别取等质量的甲烷和A（某饱和一元醇）、B(某饱和一元醛)、. C(某稠环芳香烃含氧衍生物),若它们完全燃烧,分别生成了物质的量相同的CO2则:(A)的分子式为_______;B的分子式为_______，C的分子式为_________ (C 的分子式有多种可能,只写分子量最小的一种)。
和A、B、C的分子组成必须满足的条件是⑵写出符合上述要求时，CH4__________（以n表示碳原子数，m表示氧原子数，只写通式）。
解题思路: 。
易错点: 。
【例2】有机化合物A、B分子式不同,它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种.如果将A、B不论以何种比例混和,只要其物质的量之和不变,完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变.那么,A、B组成必须满足的条件是 .若A是甲烷,则符合上述条件的化合物B中,分子量最小的是(写)的B的2种同分异构出分子式) ,并写出分子量最小的含有甲基(-CH3体结构简式。
解题思路: 。
易错点: 。
【例3】海洛因和吗啡都是严格查禁的毒品，其中吗啡分子含碳%，含氢%，含氮%，其余的为氧；吗啡分子中含3个氧原子。
求：(1) 吗啡的相对分子质量是(2) 吗啡的分子式是解题思路: 。
易错点: 。
【考题再现】1.常温下由烷烃A和单烯烃B组成的混合气体，已知(a)将1L混合气体充分燃烧，在同条件下得到2.5L CO气体；(b)B分子中碳原子数比A分子多，且2最多为4个.(1)求A、B所有可能的组合及体积比(2)1200C时取1L该混合气与9LO混和充分燃烧，当恢复到1200C和燃烧前2的压强时，体积增大%，试通过计算确定A和B的分子式。
思维方法: 。
展望高考:是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物。
已知：A中碳的质量分数为%，氢的质量分数为%；A只含有一种官能团，且每个碳原子上最多只连一个官能团：A能与乙酸发生酯化反应，但不能在两个相邻碳原子上发生消去反应。
请填空：(1)A的分子式是，其结构简式是。
(2)写出A与乙酸反应的化学方程式：。
（3）写出所有满足下列3个条件的A的同分异构体的结构简式。
①属直链化合物；②与A具有相同的官能团；③每个碳原子上最多只连一个官能团。
这些同分异构体的结构简式是。
思维方法: 。
展望高考:【针对训练】A.基础训练1.下列各组有机物完全燃烧时耗氧量不相同的是A．50g乙醇和50g甲醚 B．100g乙炔和100g苯C．200g甲醛和200g乙酸 D．100g甲烷和100g乙烷2.下列各组混合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成CO2的质量也一定的是A．甲烷、辛醛 B．乙炔、苯乙烯C．甲醛、甲酸甲酯 D．苯、甲苯B.提高训练3.两种气态烃以任意比例混合,在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10 L.下列各组混合烃中不符合此条件的是A．CH4 C2H4B．CH4C3H6C．C2H4C3H4D．C2H2C3H64.120℃时,1体积某烃和4体积O2混和,完全燃烧后恢复到原来的温度，压强体积不变，该烃分子式中所含的碳原子数不可能是A．1 B．2 C．3 D．45.取ɡ只含羟基、不含其他官能团的液态饱和多元醇,置于5.00L的氧气中,经点燃,醇完全燃烧.反应后气体体积减少0.560L ,将气体经CaO吸收,体积又减少2.8L(所有体积均在标况下测定)。
则：ɡ醇中C、H、O的物质的量分别为:C____； H______； O_______；该醇中C、H、O的原子个数之比为___________。
C.能力训练6.(A)由2个C原子、1个O原子、1个N原子和若干个H原子组成的共价化合物，H的原子数目最多．．为个，试写出其中一例的结构简式。
(B）若某共价化合物分子只含有C、N、H三种元素，且以n(C)和n(N)分别表示C和N的原子数目，则H原子数目最．多．等于。
（C）若某共价化合物分子中只含有C、N、O、H四种元素，且以n(C)，n(N)和n(O)分别表示C、N和O的原子数目，则H原子数目最多．．等于。
、B都是芳香族化合物,1摩尔A水解得到1摩尔B和1摩尔醋酸。
A、B的分子量都不超过200,完全燃烧都只生成CO2和H2O,且B分子中碳和氢元素总的质量百分含量为%(即质量分数为。
A的溶液具有酸性,不能使FeCl3溶液显色。
(A)A、B的分子量之差为。
(B)1个B分子中应该有个氧原子。
(C)A的分子式是。
(D)B可能的三种结构简式是、、。
D.奥赛一瞥8.石油及其分馏产物在供氧不足时燃烧，常常产生CO，这也是常见的大气污染物之一。
将某气态烃在5倍体积的纯氧中燃烧，产物通过足量Na2O2并在电火花连续作用下充分反应，生成的气体体积缩小到燃烧后产物体积的3/8（气体体积都在100℃以上，×105Pa时测定）(A)试写出通式为CX HY的某烃在供氧不足时燃烧的化学方程式（CO2的系数设定为m）(B)当m=2时，求该烃的分子式。
(C)若1摩某气态烃在供氧不足时燃烧，产物在足量Na2O2的电火花连续作用下产生3摩氧气，且固体Na2O2增重范围为90克≤△W≤118克，求烃可能的分子式和燃烧产物CO与CO2的物质的量之比，将结果填入下表烃的分子式nco/nCO2第四课时有机物的燃烧规律及有机计算【例题解析】1.【解析】A、B、C中的碳的质量分数与甲烷中相同,⑴中A、B的分子式只要结合醇、醛的通式就可以求出答案即:设醇的通式为Cn H2n+2O,则有: 。
同理可得出醛的碳原子数目为8；稠环芳香烃中最简单的是萘，通过增加氧原子维持含碳的质量分数不变可推出C即当碳原子数为10时，维持含碳的质量分数不变，则可推出分子式为C10H24O，再将16个氢换1个氧即得稠环芳香烃含氧衍生物的分子式。
⑵的通式推导抓住每少16个氢原子增加一个氧原子或通过列方程式计算得出：设含氧衍生物的通式为：Cn HxOm则有【答案】(1) (2)Cn H4n-16mOm2.【解析】A、B不论以何种比例混和,只要其物质的量之和不变,完全燃烧时生成的水的物质的量也不变，说明A、B中氢原子个数相同，所消耗的氧气也不变，则相差的碳原子应表示为(CO2)n的形式。
【答案】A、B的分子式中氢原子数相同,且相差n个碳原子,同时相差2n个氧原子(n为正整数) ；C2H4O2,CH3COOH、HCOOCH33.【解析】先算出的吗啡的含氧量：%%%=%。
再计算出吗啡的相对分子质量：3×16÷%=285。
C原子数=285×%÷12=17 H原子数=285×%÷1=19 N原子数=285×%÷14=1【答案】(1)285(2)C17H19O3N[考题再现]1. (1)A B体积比CH4C4H81 ：1CH4C3H61：3C 2H6C3H61：1C 2H6C4H83：1(2)A为C2H6，B为C4H8.2.(1)C5H12 O4(2)C(CH2OH)4＋4CH3COOH C(CH2OCCH3)4＋4H2O(3)CH3CH2OH HOCH2CH2CH2OH HOCH2CH2CH2O【针对训练】. mol、H. mol、 mol；该醇中C、H、O的原子个数之比为5∶12∶4。
6.(A)7；（其他合理答案也可）(B)2n(C)＋n(N)＋2(C)2n(C)＋n(N)＋27.(A)42 (B)3 (C)C9H8O4(D)一8.(A)CX HY+ （X/2+Y/4+m/2）O2→O2+Y/2H2O+ X-m）CO2（B）m=2时，该烃为C4H8（C）C3H81/2 C4H61/3。