高三化学知识点仿真模拟题专练10

专题六 氧化还原反应类选择题解题方法策略考试方向氧化还原反应理论为中学化学的重要理论，是高考的必考内容，在考查形式上只有部分省市以选择题形式考查，更多以氧化还原反应规律及应用、方程式的书写在大题中考查。

氧化还原反应的基本原理考查形式多样，如考查氧化还原反应的基本概念、氧化性和还原性强弱判断、氧化还原反应方程式的书写、电子得失守恒的计算等。

这些题型中均涉及到氧化还原反应的基本规律及应用。

应用在高考属于较高的能力层次，这类试题必须有很好分析问题、解决问题的能力。

经典题例析【例题1】(2014大纲卷)已知：将Cl 2通人适量KOH 溶液，产物中可能有KC1、KClO 、KC1O 3，且()()c Cl c ClO --的值与温度高低有关。

当n(KOH)=amol 时，下列有关说法错误的是A ．若某温度下，反应后()()c Cl c ClO --＝11，则溶液中()()c Cl c ClO --＝1/2 B ．参加反应的氯气的物质的量等于1/2amolC ．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne 的范围：1/2amol ≤ne ≤5/6amolD ．改变温度，产物中KC1O 3的最大理论产量为1/7amol【答案】D【考点定位】本题主要是考查氧化还原反应的有关计算【名师点晴】守恒法解题的思维流程（1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。

（2）找准一个原子或离子得失电子数。

(注意化学式中粒子的个数)。

（3）根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。

即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。

【例题2】【2015海南化学】己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3C1O-+ 4OH－＝2RO4n-+3Cl－+5H2O。

则RO4n-中R的化合价是（）A．+3 B．+4 C． +5 D．+6【答案】D【解析】根据离子反应中反应前后电荷守恒，可得3+4=2n+3，解得n=2，根据化合价规则判断RO42-中R的化合价为+6，选D。

【考点定位】考查离子反应、化合价规则。

【名师点睛】本题考查氧化还原反应类型的离子反应，解答此题可从氧化还原反应角度利用得失电子数目相同进行作答，也可利用离子反应的电荷守恒结合化合价规则进行作答，考查了学生思维的灵活性。

电子得失守恒在氧化还原反应配平及计算中均有很重要的应用，在解题过程中首先分别找出发生氧化和发生还原的元素，然后分别标出化合价升高或降低的数目，最后列式计算。

在解决这类问题过程中有时写出方程式反而制造了麻烦。

解题方法与策略氧化还原反应类试题在解题中抓住氧化还原反应的特征和本质—化合价的升降和电子的转移，进行分析，根据“失—升—氧—还，得—降—还—氧”，分析相关对应的物质，然后根据电子得失守恒进行相关配平和计算，运用氧化还原反应的基本规律解决问题。

在解题过程中需要储备的知识有：氧化还原反应的基本规律有：守恒律、强弱律、价态律、转化律、难易律，下面就各种规律及其作用做个介绍：（1）守恒律：化合价有升必有降，电子有得必有失。

对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。

作用：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原方程式。

（2）强弱律：较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。

作用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质。

亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。

（3）价态律：元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。

物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。

作用：判断元素或物质氧化性或还原性的有无。

（4）转化律：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。

作用：分析判断氧化还原反应中的物质变化及推测变化产物。

（5）难易律——越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性强的还原剂发生反应。

同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化性最强的氧化剂优先发生反应。

作用：判断物质的稳定性及反应顺序。

这类试题解题的基本方法为：氧化还原反应类试题在高考中能力要求高，这就要求我们在复习备考要加强原理的分析，注重规律的应用，不断的总结归纳，从而真正掌握。

1．许多氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，产物很有规律，如：Na2O2+SO2=Na2SO4或Na2O2+2SO3＝2Na2SO4+O2。

下列化学反应方程式肯定不正确．．．的（）A．2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O2↑B．2Na2O2+2N2O3=4NaNO2+O2C．2Na2O2+2N2O5=4NaNO3+O2↑D．Na2O2+2NO2=2NaNO3+O2【答案】D【解析】试题分析：根据题目所给两个反应可知，Na2O2与最高价元素的化合物反应生成样和O2，与低价元素化合物反应，生成高价态化合物，不生成O2，NO2中N元素不是最高价，所以Na2O2与NO2反应生成NaNO3，不生成O2，故答案为D。

考点：本题考查氧化还原反应规律的分析与应用。

2．亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，物理性质与NaCl极为相似。

相关化学性质如下图所示，下列说法不正确的是( )A. NaNO2稳定性大于NH4 NO2B．NaNO2与N2 H4反应中，NaNO2是氧化剂C．可用KI-淀粉试纸和食醋鉴别NaNO2和NaClD．分解NaN3盐每产生1 mol N2转移6 mol e一D【答案】3．【2015北京卷】在通风橱中进行下列实验：下列说法中不正确．．．的是（）A．Ⅰ种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2 B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化【答案】C【考点定位】考查Fe与硝酸的反应，涉及氮氧化物的性质、浓硝酸的强氧化性、原电池工作原理等【名师点晴】利用铁与稀硝酸、浓硝酸的反应考查有关实验现象及解释，原电池理论等，学生应明确铁在稀硝酸中反应生成NO，在浓硝酸中发生钝化现象，并能根据反应实质判断浓稀硝酸的氧化性强弱，同时还要知道原电池的构成条件以及原电池工作原理。

4．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O＝2NO+HNO3+9 HF，下列有关该反应的说法正确的是A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．HF是还原产物C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体【答案】D【解析】试题分析：A．在该反应中NF3中的N元素的化合价部分升高，部分降低，所以NF3既是氧化剂也是还原剂，错误；B．HF是生成物，由于在反应前后元素的化合价为发生变化，因此不是还原产物，错误；C．在该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比是1∶2，错误；D．NF3在潮湿的空气中泄漏先形成NO，NO与空气中的氧气反应产生NO2，因此会产生红棕色气体，正确。

考点：考查氧化还原反应的有关知识。

5．已知非金属单质在碱性条件下易发生岐化反应，而其生成物在酸性条件下能够发生归中反应。

现将aKOH、bH2O、cKCl、dKClO、eCl2、fKClO3可组成一个氧化还原反应，则下列有关说法错误的是()A．c、d、f之比可能为16：1：3B．一定有a=2e，b=eC．若n(KClO)：n(KClO3)==1：1，则a、b、c、d、e、f依次为8，4，6，1，4，1D．若将该方程式拆开写成两个“半反应”，其中一定有Cl2-2e- = 2Cl-【答案】D考点：考查氧化还原反应6．强热硫酸亚铁固体可反应：FeSO4△FexOy+ SO2↑ + O2↑ +SO3↑(未配平)，则下列有关判断不正确的是A、若所得气体中SO2与O2的体积比为2:1，则FexOy为氧化亚铁B、若所得FexOy为氧化铁，则气体中SO2与O2的体积比大于2:1C、若所得FexOy为Fe3O4，则气体中SO2与O2的体积比为3:2D、生成的混合气通入BaCl2溶液中，产生的沉淀为BaSO4【答案】C【解析】试题分析：A、若二氧化硫和氧气的比例为2:1，则硫元素化合价降低4价，氧元素化合价升高4价，则铁元素化合价不变，是氧化亚铁，正确，不选A；B、若是氧化铁，说明铁的化合价升高，根据电子守恒分析，二氧化硫和氧气的比例应该大于2:1，正确，不选B；C、若为四氧化三铁，铁的化合价升高，则二氧化硫和氧气的比例大于2:1，错误，选C；D、生成气体中有三氧化硫，通入氯化钡中生成硫酸钡沉淀，正确，不选D 。

考点：考查氧化还原反应，电子守恒7．已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe 2+ +4Na 2O 2 +6H 2O=4Fe(OH)3↓+O 2↑+8Na +，则下列说法正确的是（ ）A ．该反应中Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂，O 2是还原产物B ．若Fe 2+失去4mol 电子，生成氧气的体积约为22.4LC ．4 mol Na 2O 2在反应中共得到6N A 个电子D ．反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色【答案】C考点：考查氧化还原反应8．【2015江苏卷】下列说法正确的是（ ）A ．分子式为C 2H 6O 的有机化合物性质相同B ．相同条件下，等质量的碳按a 、b 两种途径完全转化，途径a 比途径b 放出更多热能途径a ：C 2H O−−−→高温CO+H 22O −−−→燃烧CO 2+H 2O 途径b ：C 2O −−−→燃烧CO 2 C ．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D．通过化学变化可以直接将水转变为汽油【答案】C【解析】A、C2H6O可以是CH3CH2OH，也可以是CH3OCH3，化学性质不同，故A错误；B、根据盖斯定律，反应热只跟始态和终态有关，跟反应过程无关，始态和终态不变，反应热不变，等质量C生成CO2，放出热量相同，故B错误；C、氧化还原反应中，得失电子数目守恒，故C正确；D、违背了化学变化的元素守恒，故D错误。

【考点定位】考查有机物同分异构体的性质、盖斯定律、氧化还原反应的规律、化学反应规律等知识。