影响化学反应速率的习题
高三化学化学反应速率练习题及答案
高三化学化学反应速率练习题及答案一、选择题1. 在化学反应速率的实验中，下列哪种条件可以提高反应速率？A. 降低温度B. 增加反应物浓度C. 增大粒子大小D. 减小反应物表面积答案：B2. 下列关于化学反应速率的说法正确的是：A. 反应速率与化学反应的终点无关B. 反应速率与化学反应的机理无关C. 反应速率与反应物的浓度无关D. 反应速率与反应物的物理状态无关答案：A3. 反应速率可以通过以下哪种方法进行研究？A. 测定产物的质量B. 测定反应物的浓度随时间的变化C. 增加反应物的摩尔质量D. 降低反应的温度答案：B4. 当化学反应发生的速率相同时，实验中使用最大质量的反应物，则反应的摩尔浓度最高。
请问这个说法是否正确？A. 正确B. 错误答案：B5. 已知A物质与B物质发生反应生成产物C，下列实验数据反映了反应速率的大小顺序：实验一：[A]初始=2 mol/L，[B]初始=1 mol/L，速率=0.1 mol/(L·s)实验二：[A]初始=3 mol/L，[B]初始=2 mol/L，速率=0.15 mol/(L·s)实验三：[A]初始=1 mol/L，[B]初始=1 mol/L，速率=0.05 mol/(L·s)根据以上实验数据，反应速率的大小顺序是：A. 实验二 > 实验一 > 实验三B. 实验二 > 实验三 > 实验一C. 实验一 > 实验二 > 实验三D. 实验三 > 实验二 > 实验一答案：A二、判断题1. 反应速率与温度无关。
答案：错误2. 下列哪种操作不会影响反应速率？A. 加热反应体系B. 增加反应物浓度C. 增大粒子大小D. 提高反应体系的压力答案：C三、解答题1. 请问什么是化学反应速率？如何计量化学反应速率？解答：化学反应速率是指化学反应在单位时间内消耗或生成物质的量。
常用的计量化学反应速率的方法是测定反应物浓度随时间的变化。
化学反应速率的影响因素
化学反应速率的影响因素1．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是A．Cu能与浓硝酸反应,但不能与浓盐酸反应 B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C．N2与O2在常温、常压下不反应,放电时可反应 D．Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快2．在有气体参与的反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A．①②③ B．①②③⑤ C．②⑤D．①②③④⑤3.对反应A+B AB来说,常温下按以下情况进行反应:①20 mL溶液中含A、B各 mol ②50 mL溶液中含A、B各 mol③ mol·L-1的A、B溶液各10 mL ④ mol·L-1的A、B溶液各50 mL四者反应速率的大小关系是A.②>①>④>③B.④>③>②>①C.①>②>④>③D.①>②>③>④4．实验室用锌粒与2 mol/L硫酸制取氢气,下列措施不能增大反应速率的是A．用锌粉代替锌粒 B．改用3 mol/L硫酸C．改用热的2 mol/L硫酸 D．向浓硫酸中加入等体积水5．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中,不影响氢气产生速率的因素是A盐酸的浓度 B．铝条的表面积C．溶液的温度 D．加少量固体NaClmL浓度为2 mol·L－1的硫酸与过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是A．加入6 mol·L－1的硫酸 B．加热C．加入蒸馏水 D．加入硫酸钠溶液7．锌和足量的稀HCl反应时,加入少量CuSO固体,下列叙述正确的是4的量不变 B．反应速率加快,产生A．反应速率减慢,产生H2的量不变H2的量增加 D．反应速率加快,产生C．反应速率不变,产生H2的量减少H28.对于可逆反应2A+3B2C ΔH<0,下列条件的改变一定可以加快正反应速率的是A.增大压强B.升高温度C.增加A的量D.加入二氧化锰作催化剂9.为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果,甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验;下列叙述中不正确的是A.图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B.若图1所示的实验中反应速率为①>②,则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好C.用图2装置比较反应速率,可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间D.为检查图2装置的气密性,可关闭A处活塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,观察活塞是否复原10.中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成,它运用了“光触媒”技术,在路面涂上一种光催化剂涂料,可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2;下列对此反应的叙述中正确的是A.使用光催化剂不改变反应速率B.使用光催化剂能增大NO的转化率C.升高温度能加快反应速率D.改变压强对反应速率无影响11．把石灰石浸入盐酸中,下列措施能使反应速率增大的是①加大盐酸用量 ②增大盐酸浓度 ③粉碎石灰石 ④增大体系压强A ．①③B ．②③C ．①④D ．③④ 12．设C ＋CO 22CO 此反应为吸热反应,反应速率为v 1；N 2＋3H 22NH 3此反应为放热反应,反应速率为v 2,对于上述反应,当温度升高时,v 1和v 2的变化情况为A ．都增大B ．都减小C ．v 1增大,v 2减小D ．v 1减小,v 2增大13.下列表格中的各种情况,可以用下面对应选项中的图像曲线表示的是选项 反应甲 乙 A外形、大小相近的金属和水反应NaKB4 mL mol ·L -1的KMnO 4溶液,分别和不同浓度的H 2C 2O 4草酸溶液2 mL 反应mol ·L -1的H 2C 2O 4溶液mol ·L -1的H 2C 2O 4溶液C5 mL mol ·L -1Na 2S 2O 3溶液和5 mL mol ·L -1H 2SO 4溶液反应热水冷水D5 mL 4%的过氧化氢溶液分解放出O 2无MnO 2粉末加MnO 2粉末14．反应3Fes ＋4H 2Og 错误!Fe 3O 4s ＋4H 2g 在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A ．增加铁的量B ．将容器体积缩小一半C ．升高温度D ．压强不变,充入N 2使容器体积增大15．用如图所示的实验装置进行实验X 及Y 时,每隔半分钟分别测定放出气体的体积;下列选项中正确表示实验X 及Y 的结果的是16.．对于反应4A ＋2B 3C,下列说法中正确的是 ; A ．某温度时,化学反应速率无论用A 、B 、C 中任何物质表示,其数值都相同B ．其他条件不变时,降低温度,化学反应速率减小C ．其他条件不变时,增大压强,化学反应速率一定加快D ．若增大或减小A 的物质的量,化学反应速率一定会发生明显的变化实验 所用的酸 X 25 mL mol/L Y 50 mL mol/L17.．一定条件下,分别对反应Cs＋COg 2COg正向吸热进行如下操2作只改变该条件：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量;上述措施中一定能使反应速率显着变大的是;A．②③④ B．①③④ C．①② D．①③18..下列各组中反应速率一定相同的是A.表面积完全相同的锌片分别与同浓度、同体积的盐酸、硫酸在相同温度下反应℃时,向A、B两个容器中分别各加入 mol HI发生分解反应C.向分别盛有100 mL、200 mL水的两个烧杯中各加入少量表面积相同的钠aq分别与1 mol·L-1盐酸和1 mol·L-1的醋酸溶液反 mol·L-1的NaHCO3应19.某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气,以下能够加快该反应速率的是①用浓硫酸代替稀硫酸②加热③改用铝粉④增大稀硫酸的体积⑤加水⑥加入少量硫酸铜A.全部B.②③⑥C.①②③⑥D.②③④⑥＋2Fe2＋;某温20.已知Fe3＋和I－在水溶液中的反应如下：2I－＋2Fe3＋====I2度下该反应的正反应速率和I－、Fe3＋浓度的关系为v＝kc m I－·c n Fe3＋k为常数;cI－/mol·L－1 cFe3＋/mol·L－1v/mol·L－1·s－1① k② k③ k由此推知,有关Fe3＋、I－的浓度对反应速率影响的判断正确的是＋浓度对正反应速率影响程度大于I－浓度的影响程度＋浓度对正反应速率影响程度小于I－浓度的影响程度＋浓度对正反应速率影响程度等于I－浓度的影响程度D.无法比较21.实验测得某反应在不同pH下产物A的浓度随时间变化的关系如图其他条件相同;则下列有关说法正确的是A.若增大压强,该反应的反应速率一定增大=时,随着反应的进行反应速率逐渐增大C.一定pH范围内,溶液中H+浓度越小,反应速率越快D.可采用调节pH的方法使反应停止22.为探究锌与稀硫酸的反应速率以vH2表示,向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的是A.加入NH4HSO4固体,vH2不变B.加入少量水,vH2减小C.加入CH3COONa固体,vH2减小D.滴加少量CuSO4溶液,vH2减小可使酸性KMnO4溶液褪色Mn2+可作该反应的催化剂,依据褪色时间的长短可比较反应进行的快慢;下列实验中溶液褪色最快的一组是组号参加反应物质KMnO4H2C2O4MnSO4 V/mL c/mol·L-1V/mL c/mol·L-1m/gA 20 4 1 024．在下列事实中,什么因素影响了化学反应的速度1夏天的食品易霉变,冬天就不易发生该现象：________;2熔化的KClO3放出气泡的速度很慢,撒入少量MnO2很快产生气体：________;3工业上常将固体燃料粉碎,以提高燃烧效率：________;4等浓度、等体积的稀硫酸溶液和稀盐酸溶液分别与同样大小且质量相等的铁片反应,硫酸溶液中产生气体的速度更快：________;5黑暗处集气瓶中H2和Cl2的混合气体几乎不反应,但在瓶外点燃镁条时发生爆炸：________;25．可逆反应2SO2g＋O2g2SO3g是工业上制取H2SO4的重要反应;1在恒压条件下,该反应分组实验的有关条件如下表：33线如图所示;①Ⅱ组与Ⅰ组相比不同的条件是_______________________________________；②将Ⅰ组实验中温度变为800 ℃,则φSO3达到a%所需的时间________t1填“小于”“大于”或“等于”;26．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率;请回答下列问题：1上述实验中发生反应的化学方程式有_______________________；2硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是___________________________；3实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液,可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是__________________________________________；4要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有___________________________________________________________ 答两种；5为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验;将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间;169；②反应一段时间后,实验A中的金属呈________色,实验E中的金属呈________色；③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高;但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降;请分析氢气生成速率下降的主要原因_______________________________________;27.影响化学反应速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验的方法进行探究;实验一：甲同学利用Al、Fe、Mg和2 mol·L-1的稀硫酸,设计实验方案研究影响反应速率的因素;研究的实验报告如下表：1该同学的实验目的是；要得出正确的实验结论,还需控制的实验条件是 ;2乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响,利用如下图装置同温下进行定量实验;用大小形状相同的Fe分别和浓度为 mol·L-1及 2 mol·L-1的足量稀硫酸反应;通过可以说明浓度对化学反应速率的影响;实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在开始一段时间内,反应速率较慢,溶液褪色不明显,但不久突然褪色,反应速率明显加快;1针对上述现象,某同学认为该反应放热,导致溶液温度上升,反应速率加快;从影响化学反应速率的因素看,你猜想还可能是的影响;2若用实验证明你的猜想,除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外,可以在反应一开始时加入;A.硫酸钾B.硫酸锰C.氯化锰D.水28.某探究小组用测量HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,研究影响反应速率的因素;限选试剂： mol·L-1HNO3、 mol·L-1HNO3,细颗粒大理石、粗颗粒大理石,35℃水浴;1他们能完成哪些因素对速率影响的探究 ;2请根据能进行的探究内容,填写以下实验设计表,完成探究实验：实验编号T/℃大理石规格HNO3浓度/mol·L-1①常温②③④3整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和;4该实验小组用如图实验装置进行实验;①除电子天平、干燥管、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外,必需的实验仪器还有;②干燥管中应放置的试剂是;A.碱石灰B.无水CaCl2固体 D.浓硫酸③若撤除干燥管装置,所测速率填“偏大”“偏小”或“不变”;29.草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：4MnO +H 2C 2O 4+H +——Mn 2++CO 2↑＋H 2O 未配平用4 mL mol ·L -1KMnO 4溶液与2 mL mol ·L -1H 2C 2O 4溶液研究不同条件对化学反应速率的影响;改变的条件如下： 组别 10%硫酸体积/mL温度/℃ 其他物质Ⅰ 2 20Ⅱ 2 20 10滴饱和MnSO 4溶液Ⅲ 2 30 Ⅳ1201 mL 蒸馏水1该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________;2如果研究催化剂对化学反应速率的影响,使用实验________和________用Ⅰ～Ⅳ表示,下同；如果研究温度对化学反应速率的影响,使用实验________和________;3对比实验Ⅰ和Ⅳ,可以研究____________________对化学反应速率的影响,实验Ⅳ中加入 1 mL 蒸馏水的目的是____________________________________;30.某实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件,用如图实验装置进行实验,反应物用量和反应停止的时间数据如下表:g g gMnO 22时间H 2O 210 mL % 223 s 67 s 56 s10 mL % 308 s 109 s 98 s10 mL % 395 s 149 s 116 s分析表中数据回答下列问题:1相同浓度的过氧化氢的分解速率随着二氧化锰用量的增加而;2从实验效果和“绿色化学”的角度考虑,双氧水的浓度相同时,加入g的二氧化锰为较佳选择;3该小组的某同学分析上述数据后认为:“当用相同质量的二氧化锰时,双氧水的浓度越小,所需要的时间就越少,亦即其反应速率越快”的结论,你认为是否正确,理由是_______________________________________ 提示:H2O2的密度可认为近似相等;31.某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响;在常温下按照如下方案完成实验;实验编号反应物催化剂①10 mL 2% H2O2溶液无②10 mL 5% H2O2溶液无③10 mL 5% H2O2溶液·L-1 FeCl3溶液④10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液溶液⑤10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液·L-1FeCl3溶液1催化剂能加快化学反应速率的原因是2常温下5% H2O2溶液的pH约为6,H2O2的电离方程式为;3实验①和②的目的是;实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论;资料显示,通常条件下H2O2稳定,不易分解;为了达到实验目的,你对原实验方案的改进4实验③、④、⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图;分析上图能够得出的实验结论是32.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响,进行了如下实验:实验原理2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O实验内容及记录请回答:1根据上表中的实验数据,可以得到的结论是 ;2利用实验1中数据计算,用KMnO 4的浓度变化表示的反应速率为vKMnO 4= ;3该小组同学根据经验绘制了nMn 2+随时间变化趋势的示意图,如图1所示;但有同学查阅已有的实验资料发现,该实验过程中nMn 2+随时间变化的趋势应如图2所示;该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设,并继续进行实验探究; ①该小组同学提出的假设是 ;②请你帮助该小组同学完成实验方案,并填写表中空白;③若该小组同学提出的假设成立,应观察到的现象是 ; 参考答案1. A 18. C 20. B 21. D24.答案：1温度 2催化剂 3接触面积 4浓度 5光照 25.答案：1①使用催化剂其他合理答案也可 ②小于 26.答案：1Zn ＋CuSO 4===ZnSO 4＋Cu Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑2CuSO 4与Zn 反应产生的Cu 与Zn 形成Cu/Zn 微电池,加快了氢气产生的速率3Ag2SO44升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等答两种5①3010②灰黑暗红③当加入一定量的CuSO4后,生成的单质Cu会沉积在Zn的表面,降低了Zn与溶液的接触面积27.答案：实验一：1比较反应物本身的性质对反应速率的影响温度相同2测定和比较同时间内产生氢气的体积或测定比较产生同体积氢气所需时间的长短实验二：1Mn2+的催化作用或催化剂 2B28.答案：1硝酸浓度、温度、大理石表面积2实验编号T/℃大理石规格HNO3浓度/mol·L-1①常温粗颗粒②常温粗颗粒③35℃水浴粗颗粒④常温细颗粒其他合理答案也可3CaCO3质量4①秒表、量筒②B、C ③偏大29.答案：12∶5 2ⅠⅡⅠⅢ3cH+或硫酸溶液的浓度确保所有实验中cKMnO4、cH2C2O4不变和总体积不变30.答案:1加快23不正确H2O2的浓度扩大2倍从%→%,但反应所需时间比其2倍小得多31.答案:1降低了反应所需活化能2H2O2H++HO2-3探究浓度对反应速率的影响将盛有反应物的试管放入同一热水浴中4碱性环境能增大H2O2分解的速率,酸性环境能减小H2O2分解的速率32.答案:1其他条件相同时,增大KMnO4浓度或反应物浓度,反应速率增大2×10-2mol·L-1·min-13①生成物中的MnSO4为该反应的催化剂或Mn2+对该反应有催化作用②MnSO4③与实验1比较,溶液褪色所需时间短或所用时间t小于4 min或其他合理答案。
影响化学反应速率的因素习题
反应速率减慢
B、在反应中保持体系容积不变，充入N2 ，反应的速 率怎么变？
反应速率加快
C、在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速 率怎么变？
反应速率不变
D、在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速 率怎么变？
反应速率减慢
例3、把除去氧化膜的 Mg 条，投入到盛有稀盐 酸的试管中，发现 H2 的产生速率（v）与时间（t） 的变化情况如下图所示，
气体反应物浓度__缩__小_，反应速率__减_小____；
例3：反应2SO2+O2 2SO3的△H＜0，当其他条件不变，只 改变一个反应条件时，将生成SO3的反应速率的变化填入空格 里（填“增大”“减小”或“不变”）
编号 改变的条件
① 升高温度 ② 降低温度 ③ 增大氧气的浓度 ④ 使用V2O5作催化剂 ⑤ 压缩体积 ⑥ 保持压强不变，充入N2 ⑦ 保持气体总体积不变，充入N2
生成SO3的速率
增大
减小
增大
增大 增大 减小 不变
练习：在C(固)+CO2(气)=2CO(气) 的反应 中。现采取下列哪些措施可以增大反应速
率(A C )ຫໍສະໝຸດ A.增大压强 C.恒容下通入CO2
B.增加碳的量 D.恒容下充入N2
影响化学反应速率的外界因素除了浓度、 温度、催化剂外，还有没有其他的因素？ 请看下面的例子：
t1 ~ t2 速率变化的主要原因是: _______ ;
t2 ~ t3 速率变化的主要原因是:_________
解：a、反应是放热反应，t1 ~ t2时间段温度起主导作用；b、
随着反应的进行，盐酸浓度降低，t2 ~ t3时间段浓度起主导 作用
练习
反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一 可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改 变对其反应速率几乎无影响的A是C( ) A.增加C的量 B.将容器的体积缩小一半 C.保持体积不变，充入He使体系压强增大 D.保持压强不变，充入He使容器体积变大
化学反应速率练习题
化学反应速率练习题一、选择题1. 某化学反应的速率与反应物浓度的关系如下：速率 = k[A]，其中[A]表示反应物A的浓度，k为速率常数。
根据该关系式，以下判断正确的是：A. 速率随着反应物浓度的增加而增加B. 速率随着反应物浓度的增加而减小C. 速率与反应物浓度无关D. 速率的变化与反应物浓度的关系需要根据具体情况确定2. 某反应的速率方程为速率 = k[A]²[B]，其中[A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度，k为速率常数。
该反应的速率增加最快的方法是：A. 增加反应物A的浓度B. 增加反应物B的浓度C. 减小反应物A的浓度D. 减小反应物B的浓度3. 在某反应中，速率与反应物浓度的关系为速率 = k[A][B]，其中[A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度，k为速率常数。
如果反应物A 的浓度增加一倍，反应物B的浓度减少一半，那么反应速率将会：A. 增加二倍B. 减少一半C. 增加四倍D. 减少四倍二、填空题1. 某反应的速率方程为速率 = k[A]²[B]，若[A]的浓度为0.2 mol/L，[B]的浓度为0.1 mol/L，则速率为_________。
2. 某反应的速率方程为速率 = k[A]³[B]²，若速率为0.1 mol/L/s，[A]的浓度为0.2 mol/L，[B]的浓度为0.05 mol/L，则速率常数k的值为_________。
3. 某反应的速率方程为速率 = k[A]，速率常数k的单位为_________。
三、计算题已知某反应的速率方程为速率 = k[A][B]²，若速率常数k的值为0.01 L/mol/s，[A]的浓度为0.2 mol/L，[B]的浓度为0.1 mol/L，请计算该反应的速率。
四、解答题1. 请简要解释化学反应速率的定义，并列举影响化学反应速率的因素。
2. 请解释速率常数k的物理意义，并讨论速率常数k与反应机理的关系。
化学反应速率实验练习题
化学反应速率实验练习题实验一：影响反应速率的因素实验目的：通过对不同因素对反应速率的影响进行实验，了解化学反应速率的相关知识。
实验原理：反应速率是指单位时间内反应物消耗的量或生成物产生的量。
影响反应速率的因素主要包括温度、浓度、催化剂和表面积。
实验步骤：1. 实验一：温度对反应速率的影响材料：1M硫酸、锌粉、比色皿、计时器。
操作步骤：a. 将锌粉加入比色皿中；b. 在另一个比色皿中倒入一定量的1M硫酸；c. 立刻将硫酸倒入含锌粉的比色皿中；d. 开始计时；e. 观察并记录反应生成气体的速率。
实验二：浓度对反应速率的影响材料：一定浓度的硫酸溶液、一定浓度的钠硬币溶液、比色皿、计时器。
操作步骤：a. 在比色皿中倒入一定量的硫酸溶液；b. 准备一定浓度的钠硬币溶液；c. 向比色皿中滴加不同浓度的钠硬币溶液；d. 开始计时；e. 观察并记录反应生成气体的速率。
实验三：催化剂对反应速率的影响材料：过氧化氢溶液、酵母溶液、玻璃棒、比色皿、计时器。
操作步骤：a. 在比色皿中倒入一定量的过氧化氢溶液；b. 准备一定浓度的酵母溶液；c. 添加酵母溶液到比色皿中；d. 用玻璃棒搅拌并开始计时；e. 观察并记录反应生成气体的速率。
实验四：表面积对反应速率的影响材料：锌粉、比色皿、计时器。
操作步骤：a. 在比色皿中放入一定质量的锌粉；b. 开始计时；c. 观察并记录反应生成气体的速率。
实验结果及讨论：根据以上实验操作，你可以记录每次实验反应生成的气体量以及所用的时间。
根据数据计算反应速率，并比较不同实验条件下的反应速率变化。
结论：在实验一中，随着温度的升高，反应速率呈现增加的趋势。
这是因为温度的提高导致了反应物分子的动能增加，碰撞频率和碰撞能量增加，从而促进了反应的进行。
在实验二中，随着硫酸溶液浓度的增加，反应速率也呈现增加的趋势。
这是因为溶液浓度的增加导致了反应物分子浓度的增加，碰撞频率增加从而促进了反应的进行。
在实验三中，添加催化剂（酵母）后，反应速率显著提高。
(完整版)化学反应速率习题
影响化学反应速率的因素1．下列说法正确的是( )A ．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B ．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C ．化学反应速率的单位由浓度单位决定D ．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值2．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是( )A ．Cu 能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应B ．Cu 与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C ．N 2与O 2在常温、常压下不反应，放电时可反应D ．Cu 与浓硫酸能反应，而不与稀硫酸反应3．下列措施对增大反应速率明显有效的是( )A ．Na 与水反应时增大水的用量B. Fe 与稀硫酸反应制取H 2时，改用浓硫酸C ．在K 2SO 4与BaCl 2两溶液反应时，增大反应容器体积D ．Al 在氧气中燃烧生成Al 2O 3，将Al 片改成Al 粉4.(双选)反应C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A ．增加C(s)的量B ．将容器的体积缩小一半C ．保持体积不变，充入N 2使体系压强增大D ．保持压强不变，充入N 2使容器体积变大5．在2 L 密闭容器中，投入5 mol N 2、8 mol H 2，在催化剂存在的条件下发生反应，2 min 时，测得容器内生成4 mol NH 3，若将容器的体积减小为原来的一半，其他条件不变，同样生成4 mol NH 3所花费的时间( )A ．小于2 minB ．大于2 minC ．等于2 minD ．无法确定6．下列关于催化剂的说法，正确的是( )A ．催化剂能使不发生反应的物质发生反应B ．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变，故催化剂没有参加化学反应C ．催化剂能改变化学反应速率垐?噲?D．任何化学反应，都需要催化剂7．下列说法正确的是( )A．一定条件下，增加反应物的量，必定加快反应速率B．升高温度会使放热反应速率减慢，吸热反应速率加快C．缩小体积，增大压强，对于有气体参加的反应都会加快反应速率D．使用催化剂一定会加快化学反应速率8.下列不同条件下的化学反应A＋B===C＋D，反应速率由大到小顺序正确的一组是( )①常温下20 mL含A和B各0.001 mol②常温下100 mL含A和B各0.01 mol③常温下浓度均为0.05 mol·L－1的A、B溶液各10 mL再加入蒸馏水20 mL④常温下80 mL含A 0.01 mol和20 mL含B 0.005 molA．①②③④B．④③②①C．②④①③D．②①④③化学反应速率与化学平衡正误判断题(一)化学反应速率正误判断1．决定化学反应速率的内在因素是反应物本身的性质。
高中化学《影响化学反应速率的因素》练习题(附答案解析)
高中化学《影响化学反应速率的因素》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：______________一、单选题1．一定条件下的可逆反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1，下列说法正确的是（）A．将氨气液化分离或升高温度，都有利于提高反应物的转化率B．保持容积不变时充入少量Ar气体，压强增大，平衡不移动C．将1molN2(g)和3molH2(g)充入一密闭容器中反应，放出92.4kJ的热量D．加入催化剂，改变了反应的路径，反应的△H也随之改变2．对于在一定条件下进行的化学反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，改变下列条件，能提高反应物中活化分子百分数的是（）A．增大压强B．升高温度C．降低温度 D．增大反应物浓度3．为探究Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。
下列叙述中不正确的是（）A．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B．若图1所示的实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果好C．用图2装置比较反应速率，可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间D．若比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化作用，应选用Fe2(SO4)3(aq)和CuSO4(aq)或FeCl3(aq)和CuCl2(aq)。
如果选用FeCl3(aq)和CuSO4(aq)，虽然加入FeCl3(aq)的反应速率快，但两溶液的阴离子不同，不能得出结论。
4．298.15K 时，N 2、H 2与NH 3的平均能量与合成氨反应的活化能的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．合成氨反应的热化学方程式为N 2+3H 2＝2NH 3△H ＝﹣92kJ/molB ．在图中曲线a 表示加入催化剂时的能量变化曲线C ．升高反应温度，活化分子数增多D ．催化活性很强的新型催化剂可以提高N 2的转化率5．反应C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A ．保持压强不变，充入N 2使容器的体积增大B ．将容器的体积缩小一半C ．保持体积不变，充入H 2O(g)D ．增加C 的量 6．下列说法错误的是（ ）A ．水玻璃常用于制备硅胶和木材防火剂B ．在现代化学工业中催化剂的应用十分普遍，对于给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应时，理想催化剂还可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率C ．煤经过气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D ．PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，PM2．5分散在空气中可能形成胶体或浊液7．如图为PCl 5(g)PCl 3(g)＋Cl 2(g)(正反应为吸热反应)从平衡状态Ⅰ移动到平衡状态Ⅱ的反应速率(v)与时间(t)的曲线，此图表示的变化是 （ ）A ．降温B ．降压C ．增加PCl 5的量D ．增加PCl 3的量8．氯气与水反应的化学方程式为22Cl H OHCl HClO ++，可用于自来水消毒。
高三化学反应速率专项练习题及答案
高三化学反应速率专项练习题及答案一、选择题1. 下列关于反应速率的说法，正确的是：A. 反应速率取决于反应物的量B. 反应速率与反应物浓度无关C. 反应速率可以通过反应物的摩尔质量来计算D. 反应速率随着温度升高而升高答案：D2. 下列哪个因素对于影响化学反应速率具有重要作用？A. 反应物的颜色B. 反应容器的形状C. 反应物浓度D. 反应物的电荷数答案：C3. 当温度升高时，反应速率会增加的原因是：A. 反应物浓度增加B. 反应物分子活跃度增加C. 反应物之间的作用力减小D. 反应物的体积增大答案：B4. 下列哪个因素不会影响反应速率？A. 反应物浓度B. 温度C. 反应物颜色D. 压力答案：C二、填空题1. 根据速率方程式2A + B → C + D，若该反应的速率与A的浓度的平方成正比，B的浓度为2mol/L，则A的浓度为填空。
答案：4mol/L2. 反应速率的单位是填空。
答案：mol/(L·s)3. 反应速率的表达式中各项指数的单位是填空。
答案：无单位三、解答题1. 简述影响化学反应速率的因素，包括浓度、温度和催化剂，并说明其作用原理。
答案：化学反应速率受到多个因素的影响。
首先，浓度是很重要的因素之一。
反应速率与反应物浓度成正比，浓度增大会增加反应物之间的相互碰撞概率，从而提高反应速率。
其次，温度也是影响反应速率的因素之一。
温度升高会使反应物分子的动能增加，导致它们更频繁地碰撞并具有更大的碰撞能量，进而增加反应速率。
最后，催化剂是能够加速反应速率而不被消耗的物质。
催化剂通过提供反应物之间的适当表面，降低反应物的活化能，从而加快反应速率。
2. 某化学反应的速率方程式为A + B → C，速率常数为k。
当浓度为A为0.2mol/L，浓度为B为0.4mol/L时，该反应的速率为2mol/(L·s)。
求该反应的速率常数。
答案：根据速率方程式v = k[A][B]，代入已知条件可得：2mol/(L·s) = k * 0.2mol/L * 0.4mol/L。
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Байду номын сангаас
2H2O2
2H2O + O2↑
不加催化剂
加MnO2催化剂
P23科学探究： 不同催化剂对同一化学反应的催化效果比较
加入催化剂 1mL FeCl3溶液 1mL CuSO4溶液 气泡快慢
结论
H2C2O4与KMnO4反应的速率变化探究
加入试剂
H2C2O4、KMnO4
2mL0.1mol/L
2mL0.2mol/L
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读书破万卷，下笔如有神--杜甫
试剂种类 及用量
1mL 1mol/LKI 、 1mL 0.1mol/L硫酸、2滴淀粉溶液
实验温度
0℃
25℃
试剂加入 顺序及理 由
实验现象
KI →淀粉溶液→硫酸
避免生成碘时检测不到 不加酸时，O2不能氧化I－
结论
实验2—2目的：探究浓度对反应速率的影响
2MnO4－+5H2C2O4 +6H＋=2Mn2++10CO2↑+8H2O
H2C2O4、KMnO4 和MnSO4固体
现象
结论
P23科学探究：
不同催化剂对同一化学反应的催化效果比较
加入催化剂 硫酸、淀粉、 硫酸、淀粉、
碘水
淀粉酶
褪色快慢
结论
实验2—3目的：探究温度对反应速率的影响
S2O32－ +2H+ =SO2↑+S↓+H2O
冷水 冷水
热水 热水
P21科学探究：4H+ +4I－ +O2 = 2I2 +2H2O