2016-2017学年吉林省扶余市第一中学高二下学期期末考试化学试题
吉林省扶余市第一中学2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题(解析版)
吉林省扶余市第一中学2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题1. 生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的微粒。
下列分散系中，分散质微粒直径最小的是( )A. 雾B. 蛋白质溶液C. 石灰乳D. KNO3溶液【答案】D【解析】分析：根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液、胶体、浊液。
溶液、浊液、胶体的本质区别就是分散质的微粒直径不同，溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以溶液的分散质粒子直径最小。
详解：雾和蛋白质溶液属于胶体分散系，石灰乳属于浊液分散系，硝酸钾溶液属于溶液分散系，所以硝酸钾溶液的分散质微粒直径最小；故答案选D。
点睛：本题考查分散系的性质和区别，解题的关键是掌握分散系的分类依据，和常见分散系的判断。
2. 下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是 ( )A. H2SO4、NaOH——腐蚀品B. CH4、C2H4——易燃液体C. CaC2、Na——遇湿易燃物品D. KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂【答案】B【解析】试题解析：H2SO4、NaOH有强腐蚀性，是腐蚀品，故A正确；CH4、C2H4是气体，不是易燃液体，故B错误；CaC2、Na能与水反应产生易燃气体，是遇湿易燃物品，故C正确；KMnO4、K2Cr2O7有强氧化性，是氧化剂，故D正确．考点：危险化学品的分类视频3. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )A. SO3与SO2B. BF3与NH3C. BeCl2与SCl2D. H2O与SO2【答案】A【解析】试题分析：A、SO3中S原子杂化轨道数为（6+0）=3，采取sp2杂化方式，SO2中S原子杂化轨道数为（6+0）=3，采取sp2杂化方式，故A正确；.....................C、BeCl2中Be原子杂化轨道数为（2+2）=2，采取sp杂化方式，SCl2中S原子杂化轨道数为（6+2）=4，采取sp3杂化方式，二者杂化方式不同，故C错误。
吉林省松原市扶余县第一中学2022学年高二化学下学期期末考试试题
扶余市第一中学2022-2022学年度下学期期末考试高二化学本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。
第I 卷 （55分）说明：可能用到的相对原子质量: C ：12 H ：1 O ：16 A:27 Na:23 N ：14 Cu:64 一．选择题（ 本大题共24题， 1-17小题，每小题 2 分，18-24题，每小题3分，共 55 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求。
）1．下列表达式正确的是 （ ） A ．碳原子的L 层电子轨道表示式： B ．氯化氢的电子式：C ．硫离子的核外电子排布式：122222F.78g2g.12g7.8go 氯化铬（CrC 3· 6H 2O ）在水溶液中用过量AgNO 3处理，产生 mo AgC沉淀，此氯化铬最可能为（ ）A ．[CrH 2O 6] C 3B ．[CrH 2O 4C 2]C·2H 2O C [CrH 2O 5C]C 2·H 2OD ．[CrH 2O 3C 3]·3H 2O7 .12goC 水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同D 熔点由高到低的顺序是：晶体硅＞碳化硅＞金刚石14．S 2C 2是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下S 2C 2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，其结构如下图所示。
下列说法错误．．的是（ ）A S 2C 2分子中的S 为1价，是含有极性键和非极性键的非极性 分子与S 2C 2结构相似，熔沸点S 2Br 2>S 2C 2 的结构中各原子都达到了八电子稳定结构与H 2O 反应的化学方程式可能为：2S 2C 22H 2O=SO 2↑3S↓4HC年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。
如图示意的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面各有一个镁原子，6个硼原子位于棱柱内，则该化合物的化学式可表示为2 2↑ ↓ ↑ ↑A MgB 2B MgB4的粒子描述正确的是 （ ） A 它的原子核外电子共有16种不同的运动状态 B 它的原子核外有三种形状不同的电子云2反应生成常温时的液态化合物 D 核外电子轨道表示式为：1 2 2，次外层电子数为n ，Z 元素的原子L 层电子数为m ＋n ，M 层电子数m －n ，W 元素与Z 元素同主族，R 元素原子与Y 元素原子的核外电子数之比为2︰1。
吉林扶余一中16-17学年高二下期末考试--化学
1、下列各组混合物中．能用分液漏斗分离的是（ ）
A．酒精和水B．水和汽油
C．汽油和四氯化碳 D．醋酸和水
2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A.9.2g NO2和N2O4的混合物中含氮原子数目为0.2NA
B.常温常压下，35. 5g Cl2与足量的NaOH溶液完全反应，转移的电子数为0.5NA
15、下列物质的分子中，键角最大的是（）
A．H2O B．BF3C．CH4D． NH3
16、下列事实，不能用氢键知识解释的是 ( )
A．水比硫化氢稳定B．水和乙醇可以完全互溶
C．冰的密度比液态水的密度小 D．氟化氢的沸点高于氯化氢
17、某原子晶体的基本结构单元是正二十面体，每个原子与另外五个原子相连，每个面均是正三角形，请分析该晶体的棱数和定点数（）
C．在A1C13溶液中：SO32－、Na+、CO32－、AlO2－
D．在滴加石蕊试液后呈红色的溶液中：I一、Na+、S2－、AlO2－
5、需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色混合溶液，且混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为l mol/L。下面四个选项中能达到此目的的是（ ）
A．Na＋、K＋、NO3—、Cl－B．Cu2＋、K＋、SO42—、NO3—
B．0.1 mol·L-1NaHCO3溶液：K＋、Ba2＋、CO32－、Cl－
C．c(OH－)/c(H＋)= l0-12的溶液：K＋、Al3＋、Cl－、Br－
D．由水电离出的c(H＋)= l0-12mol·L-1的溶液：Mg2＋、K＋、Br－、NO3－
10、已知反应式：①H2S+I2=S↓+2H++2I﹣②H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O③2I﹣+Br2=I2+2Br﹣④H2SO3+I2+H2O=SO42﹣+2I﹣+4H+，下列各组中还原性由弱到强的是（ ）
吉林省松原市扶余县第一中学高二化学下学期期末考试试题
高二化学本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
考试结束，只交答题纸和答题卡。
第I 卷（共46分）注意事项：1．答题前，考生在答题纸和答题卡上务将自己的班级、姓名、考号填写清楚。
2．本试卷共27 小题，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
一、选择题（此题共23 小题，各 2 分, 每题只有一个选项切合题意）1．以下化学用语不正确的选项是( )A．葡萄糖的实验式 : CH 2O B．甲醛的构造式：C．羟基的电子式 :D．乙醛的分子式: CH CHO32．如图是常有四种有机物的比率模型表示图。
以下说法正确的选项是( )A．甲的二氯代物只有一种B．乙不可以与溴水发生反响而使溴水退色C． 1mol 丙中含有碳碳双键的数量是3N AD．丁在稀硫酸作用下可与甲酸发生代替反响3．为防备有机物挥发，可加一层水保留，即水封。
以下有机物中，既能用水封法保留，又能发生水解和消去反响的是( )A．乙醇B．溴乙烷C．乙酸乙酯D．四氯化碳4．以下反响不可以引入羟基的是( )A．复原B．酯化C．加成D．水解5.只用一种试剂就能够鉴识乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这类试剂是（）A. 氢氧化钠溶液B.氢氧化铜悬浊液C.石蕊试液D.碳酸钠溶液6．以下表达正确的选项是（）A． Si O 2和 CO2中， Si 和 O、C和 O 之间都是共价键B．离子化合物中必定有金属元素C．蛋白质溶液、淀粉溶液和蔗糖溶液都是胶体D．共价化合物中各原子都知足8 电子稳固构造A ．①B ．①③C ．②④⑤D ．③④⑤8．乙酸和乙烯的混淆物，若此中氧的质量分数为a ，则碳的质量分数是 ( )A ． 1(1 － a) B． 3a C ． 6(1 － a) D．12(1 － a)74 7 139．以下表达错误的选项是（ ）A ． SO2、 SO3都是极性分子 B．元素电负性越大的原子，吸引电子能力越强C ．非极性键能够存在于化合物中D ．离子化合物的熔点不必定比共价化合物的高10．以下对核外电子运动状况的描绘正确的选项是（）A ．同一原子中， 2p ， 3p ， 4p 能级的轨道挨次增加B ．当碳原子的核外电子排布由 转变成 这一过程开释能量C ． 3p 2 表示 3p 能级有两个轨道D ．在同一能级上运动的电子，其运动状态可能同样11．以下物质发生变化时，所战胜的粒子间的互相作用属同种种类的是（）A ．液态 HF 与液态 HBr 分别受热变成气体B ．氯化铵与苯分别受热变成气体C ．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D ．碘与 干冰分别受热变成气体12．氯仿 (CHCl 3) 常因保留不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl 2) ：2CHCl 3＋ O 2―→2HCl ＋ 2COCl 2。
吉林省松原市扶余县2016-2017学年高二化学下学期期中试题
吉林省松原市扶余县2016-2017学年高二化学下学期期中试题本试题：第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（填空题）两部分。
考试结束后，只交答题纸和答题卡。
第I卷（共54分）注意：选择题选出答案，用2B铅笔在答题卡对应题目的答案涂黑，在试题卷上作答无效。
一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学用语与鲍林有关的是( )A．原子学说 B．构造原理 C．电负性 D．半充满、全充满2．下列能跟氢原子形成极性键最强的原子是( )A．F B．Cl C．Br D．I3．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为n s1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 ( )A．X2YZ3B．XYZ2C．X2YZ2D．XYZ34．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（）A.∶HeB.C. 1s2D.5．下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是（）A. ⑤B. ③⑤C. ②⑤D. ②③6. 下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是( )A．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子B．最小的环上，Si和O原子数之比为1∶2C．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子D．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角7．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )A．SO3与SO2B．BF3与NH3C．BeCl2与SCl2D．H2O与SO28．下列推断正确的是 ( )A．BF3是三角锥形分子B．NH＋4的电子式：，离子呈平面形结构C．CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的sp σ键D．正三价阳离子的电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5的元素周期表中位于第Ⅷ族9．S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如右图所示。
常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。
吉林省松原市扶余县第一中学2016-2017学年高二下学期第一次月考生物试题 含答案 精品
2016--2017学年度下学期高二月考测试卷生物试题本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。
试卷满分100分，考试时间90分钟。
注意事项1．答题前，考生在答题纸和答题卡上务必用直径0.5毫米黑色签字笔将自己的班级、姓名、考号填写清楚。
请认真核准考号、姓名和科目。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试题卷上作答无效。
第I卷（60分）一．选择题（本题共60小题，每小题1分，共60分。
每题只有一个选项是最符合题意的。
）1．吃腐乳时，腐乳外部有一层致密的“皮”，它是由什么形成的（） A．腐乳外层蛋白质凝固形成B．细菌繁殖形成C．霉菌菌丝繁殖于表面而形成D．人工加配料形成2．下列关于果酒制作过程中的叙述，正确的是（）A．应先除去葡萄的枝梗，再进行冲洗，这样洗得彻底B．使发酵装置的温度维持在20℃左右最好C．在发酵过程中，需从充气口不断通入空气D．由于酵母菌的繁殖能力很强，不需对所用装置进行消毒处理3．腐乳味道鲜美，易于消化、吸收，是因为其内主要含有的营养成分有（）A．无机盐、水、维生素B．NaCl、水、蛋白质C．多肽、氨基酸、甘油和脂肪酸D．蛋白质、脂肪、NaCl、水、4．腐乳在酿造后期发酵中添加适量酒液的目的不包括（）A．防腐B．与有机酸结合形成酯C．利于后期发酵D．满足饮酒的需要5．在制作泡菜的过程中，不正确的是（） A．按照清水与盐的质量比为4∶1的比例配制盐水B．按照清水与盐的质量比为5∶1的比例配制盐水C．盐水入坛前要煮沸冷却，以防污染D．在坛盖边沿的水槽中要注满水，以保证坛内的无氧环境6．关于亚硝酸盐含量测定原理的正确描述是（）A．重氮化→酸化→显色→比色B．重氮化→酸化→比色→显色C．酸化→重氮化→显色→比色D．酸化→重氮化→比色→显色7．制作泡菜的过程中亚硝酸盐的含量变化（） A．先减少后增加B．先增加后减少C．逐渐增加D．逐渐减少8．下列各组生物中，全为真菌的是（） A．乳酸菌、曲霉 B．硝化细菌、毛霉 C．酵母菌、毛霉D．醋酸杆菌、青霉9．豆腐上长出了毛霉之后，下一步要加盐腌制，其中不属于加盐作用的是（） A．调味B．可使豆腐析出水分，使豆腐块变硬C．促进毛霉的继续生长 D．抑制微生物的生长，避免豆腐变质10．用酵母菌酿酒时，向原料中输入足量的空气，酵母菌与酒精数量分别会（） A．增多、不再产生B．减少、增多C．减少、不再产生D．增多、增多11．在制作果酒、果醋、泡菜的过程中对氧气的需求分别是（） A．有氧、无氧、无氧 B．无氧、有氧、无氧C．有氧、有氧、无氧 D．无氧、无氧、无氧12．下列叙述错误的是（） A．培养乳酸菌时需要在培养基中添加维生素B．培养霉菌时需将培养基的pH调至碱性C．培养细菌时需将培养基的pH调至中性或微碱性D．培养厌氧微生物时需要提供无氧的条件13．牛肉膏可以为微生物提供（）A．氮源和维生素B．氢元素氧元素C．碳源、氮源、磷酸盐和维生素D．无机盐14.发酵酿造苹果醋正成为果醋市场新贵，该产品由苹果汁经“两次发酵”而成。
吉林省松原市扶余县第一中学高二下学期月考化学试题
本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
考试结束，只交答题纸和答题卡。
第I卷（共46分）注意事项：1．答题前，考生在答题纸和答题卡上务将自己的班级、姓名、考号填写清楚。
2．本试卷共 18 小题，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
一、选择题（本题共24小题，每题只有一个选项符合题意，各2分，）1．有关核外电子运动规律的描述错误的是（）A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B．核外电子的运动规律与普通物体不同C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多2．利用红外光谱对有机化合物分子进行测试并记录，可以判断该有机物分子拥有的（）A．同分异构体数 B．原子个数 C．基团种类 D．相对分子量3．下列说法正确的是（）A、某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则有机物的组成为一定C n H2nB、相同物质的量的烃，完全燃烧，生成的CO2越多，说明烃中的碳的百分含量越大C、气态烃C x H y在O2充分燃烧，反应前后气体体积不变（温度＞100℃），则y＝4D、相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中碳的百分含量越高4．下列物质一定属于同系物的是（）A．⑦和⑧ B．⑤和⑦ C．①、②和③ D．④、⑥和⑧5.下列操作达不到预期目的的是（）①石油分馏时把温度计插入受热的液体中②用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H2S③乙醇和3%的硫酸共热到170℃制乙烯④将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯⑤将敞口久置的电石与蒸馏水混合制乙炔A．只有①⑤ B．只有③④⑤ C．只有①②③⑤ D．①②③④⑤6．某烃的分子式为C8H10，不能使溴水褪色，可使酸性KMnO4溶液褪色，则此烃的结构有（）A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种7．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的 ( )A.C2H4 CH4 B．CO2 H2S C． C60 C2H4Ｄ．NH3 HCl8．下列物质属于等电子体一组的是( )A．CO2和NO2 B．B3H6N3和C6H6 C．CH4和NH4+ D．H2O和CH4 9．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是A．X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的酸性D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX10．若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法错误的是（）A．该元素位于第5周期，ⅢB族 B．该元素原子核外有5个电子层C．该元素原子最外层共有2个电子 D．该元素原子M能层共有8个电子11．下列分子式只能表示一种物质的是（）A. C3H7ClB. CH2Cl2C. C4H10D. C2H6O12．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是( )A．2,2,3,3-四甲基丁烷 B．2,5-二甲基己烷C．3,4-二甲基己烷 D．2,3,4-三甲基戊烷13．某烃与氢气加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烃的名称可能是（）A．3,3-二甲基-1-丁炔 B．2,2-二甲基-2-丁烯C．2,2-二甲基-1-丁烯 D．3,3-二甲基-1-丁烯14．下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（）Ａ．溴苯和水Ｂ．苯和乙醇Ｃ．酒精和水Ｄ．溴苯和苯15．有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④丙烯⑤ 2－丁炔、⑥环己烷、○7环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（）A．③④⑤ B.④⑤⑦ C.④⑤ D.③④⑤⑦⑧16．下列物质属于苯的同系物的是（）①CH3②CH=CH2③NO2④OH ⑤ ⑥CH—CH2A．③④ B．②⑤ C．①⑥ D．①②⑤⑥17．两种烃混合，完全燃烧后生成的CO2的物质的量大于生成的H2O 的物质的量，则这两种烃的组合可能是（）A、烷烃和烷烃B、烯烃和烯烃C、烯烃和炔烃D、烷烃和烯烃18．某烃结构式如下：－C≡C－CH＝CH－CH3，有关其结构说法正确的是（）A. 所有原子可能在同一平面上B. 所有原子可能在同一条直线上C. 所有碳原子可能在同一平面上D. 所有氢原子可能在同一平面上19．下列说法错误的是：( )A．有机物CH2=CH-CH3中碳的杂化类型有sp3和sp2，其中有两个π键，7个σ键。
吉林松原市扶余县第一中学2016-2017学年高二下学期第一次月考化学试题 含解析
本试题分第Ⅰ卷(选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试结束后，只交答题纸和答题卡,试题自己保留。
第I卷（共54分)注意事项1．答题前，考生在答题纸和答题卡上务必用直径0.5毫米黑色签字笔将自己的班级、姓名、考号填写清楚。
请认真核准考号、姓名和科目.2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动,用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试题卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：N—14 O—16 Mg—24 Ag-108 Cl-35。
5 H—1 C—12一、选择题（本题共18小题。
每小题3分，共54分，只有一个选项符合题目要求.）1．下列关于最外层只有两个电子的基态原子的说法，一定正确的是（）A．是ⅡA族元素B．是金属元素C．外围电子排布是ns2D．可能是主族元素,也可能是过渡元素，还可能是0族元素【答案】D【解析】最外层只有两个电子的基态原子可能是第ⅡA族元素,如镁，可能是 0族元素，如氦;可能是过渡元素，如锌，故选D。
2．在下列所示的微粒中，氧化性最强的是（）A．1s22s22p2 B．1s22s22p5 C．1s22s22p63s1D．1s22s22p6【答案】B【解析】根据原子核外电子排布可知，A是C,B是F,C是Na，D 是Ne,所以氧化性最强的是F，答案选B。
【点评】：该题是基础性试题的考查，难度不大。
该题的关键是根据核外电子排布,得出元素种类,然后根据元素周期律灵活运用即可。
考点：考查元素核外电子排布、非金属性强弱比较3．下列元素电负性随原子序数的递增而增强的是（）A．Na K Rb B．N P As C．Si P Cl D．O S Cl【答案】C【解析】非金属性越强，元素的电负性越大。
同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下，非金属性逐渐降低,所以符合题意的是选项C，答案选C。
考点：考查元素电负性的判断点评:该题是高考中的常见题型,属于常识性知识的考查。
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扶余市第一中学2016--2017学年度下学期期末考试高二化学本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。
(考试时间：90分钟。
试卷总分：100分)。
第I卷（54分）可能用到的相对原子质量： Cl:35.5 N:14 H:1C:12 O:16 Al:27 Cu:64一、选择题（共18小题，每题3分，共54分。
每题只有1个选项符合题意）1、下列各组混合物中．能用分液漏斗分离的是（）A．酒精和水 B．水和汽油C．汽油和四氯化碳 D．醋酸和水2、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A.9.2g NO2和N2O4的混合物中含氮原子数目为0.2NAB.常温常压下，35. 5g Cl2与足量的NaOH溶液完全反应，转移的电子数为0.5N AC.标准状况下，2.24L NH3与1.6g CH4分子中所含电子数目均为N AD.已知反应N 2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝-92.4 kJ·mol-1，当生成N A个NH3分子时，反应放出的热量小于46.2kJ3、设N A表示阿伏加得罗常数，下列叙述正确的是（）A、标准状况下，1mol氦气所含的原子数为2N AB、1.8g NH4+离子中所含的电子数为1.1N AC、常温常压下，44g二氧化碳分子中所形成的共用电子对数为4N AD、N A个氮分子和N A个氢分子的体积相同4、下列各组离子，在所给的条件下一定能够大量共存的是（）A．在pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO42－、Cl－B．由水电离出的c(H+)=1×10—12mol／L的溶液中：NH4+、K+、Na+、NO3一C．在A1C13溶液中：SO32－、Na+、CO32－、AlO2－D．在滴加石蕊试液后呈红色的溶液中：I一、Na+、S2－、AlO2－5、需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色混合溶液，且混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为l mol/L。
下面四个选项中能达到此目的的是（）A．Na＋、K＋、NO3—、Cl－ B．Cu2＋、K＋、SO42—、NO3—C．H＋、K＋、HCO3—、Cl－ D．Mg2＋、Na＋、OH－、SO42—6、2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O还原剂与还原产物物质的量之比为（）A．1：8 B．8：1 C．1：5 D．5：17、下列离子方程式书写正确的是（）A．向FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣B．Ba（OH）2溶液与硫酸反应：OH﹣+H+═H2OC．次氯酸钙溶液中通入少量SO2：2ClO﹣+Ca2++SO2+H2O═CaSO3↓+2HClOD．碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+ CO32-8、下列离子方程式中，错误的是（）A．钠和冷水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OC．将氯气通入水中：Cl2+H2O=Cl﹣+HClO+H+D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O9、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．使石蕊变红色的溶液： K＋、Fe2＋、SO42－、NO3－B．0.1 mol·L-1NaHCO3溶液：K＋、Ba2＋、CO32－、Cl－C．c(OH－)/c(H＋)= l0-12的溶液：K＋、Al3＋、Cl－、Br－D．由水电离出的c(H＋)= l0-12mol·L-1的溶液：Mg2＋、K＋、Br－、NO3－10、已知反应式：①H2S+I2=S↓+2H++2I﹣②H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O ③2I﹣+Br2=I2+2Br﹣④H2SO3+I2+H2O=SO42﹣+2I﹣+4H+，下列各组中还原性由弱到强的是（）A．H2S、H2SO3、I﹣、Br﹣ B．I﹣、Br﹣、H2SO3、H2SC．Br﹣、I﹣、H2SO3、H2S D．I﹣、Br﹣、H2S、H2SO311、下列叙述中正确的是 ( ) A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．浓硫酸的脱水性属物理性质，相应的变化过程是物理变化C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了漂白性D．氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝12、已知元素X的基态原子最外层电子排布为n s n－1n p n＋3，则X元素的原子序数为( )A.9 B．10 C．17 D．1813、下列共价化合物中，共价键的键能最小的是（）A．HCl B．HF C．HBr D．HI14、乙烯分子中碳原子的杂化类型为( )A．sp杂化 B．sp2杂化 C．sp3杂化 D．都不是15、下列物质的分子中，键角最大的是（）A．H2O B．BF3 C．CH4 D． NH316、下列事实，不能用氢键知识解释的是 ( )A．水比硫化氢稳定 B．水和乙醇可以完全互溶C．冰的密度比液态水的密度小 D．氟化氢的沸点高于氯化氢17、某原子晶体的基本结构单元是正二十面体，每个原子与另外五个原子相连，每个面均是正三角形，请分析该晶体的棱数和定点数（）A．60、12 B．12、30 C．30、12 D．10、3018、下列既有离子键又有共价键的化合物是( )A．NaCl B．Na2O C．CaF2 D．Na2O2第II卷（46分）二、填空题(本题包括5小题，共46分)19．（11分）硼及硼的化合物有着广泛的用途。
请回答下列问题：（1）硼在元素周期表中的位置为____________________，电子排布式是硼元素有两种天然同位素10B和11B，硼元素的近似相对原子质量为10.8，则两种同位素原子的原子个数之比为__________。
（2）单质硼（B）在一定条件下与NaOH溶液反应生成NaBO2和一种气体，请写出该反应的化学方程式______________________________。
（3）硼酸（H3BO3）是一种白色片状晶体，微溶于水，对人体的受伤组织有着和缓的防腐消毒作用。
硼酸是一元弱酸，室温时0.1mol/L硼酸的pH为5，计算硼酸的电离常数K＝__________。
氟硼酸（HBF4）是一种强酸，仅以离子状态存在于水中，请写出BF4﹣的电子式__________。
（4）B2H6是硼的一种气态氢化物，因组成与乙烷（C2H6）相似而被称为乙硼烷。
①经测定B2H6中B原子最外层也满足8电子结构，由此推测B2H6与C2H6分子结构__________（填“相同”或“不相同”）。
②B2H6可由BF3与NaBH4在一定条件下反应制得，写出该反应的化学方程式__________。
③B2H6是强还原剂，它与水反应生成H3BO3和H2。
若有0.1mol B2H6与水完全反应，则产生H2在标准状况下的体积为__________L。
20、（11分）H、C、N、O、F、Na、Mn是常见的六种元素。
（1）N位于元素周期表第____周期第___族；Mn的基态原子核外电子排布式为___________；C2H4分子中σ键与π键数目之比为____________。
（2）用“>”或“<”填空：电负性键长键的极性沸点（同压）F_____O C=C_____C-C F-H____O-H 乙烷____乙醇（3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：氧化反应：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑还原反应：MnO4—＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O反应中还原剂是________；被还原的元素是________；若有2 molH2O2参加此反应，电子转移个数为________。
21、（9分）（1）同温同压下的两个相同容器中分别装有N0和NO2气体，则两瓶气体中，原子数之比是，质量之比是，密度之比是分子数之比是（2）下列所给出的几组物质中：含有分子数最少的是；含有原子数最多的是；标准状况下体积最小的是。
① 1gH2；② 2.408×1023个CH4；③ 10.8gH2O；④ 标准状况下6.72LCO2（3）设N A表示阿伏加德罗常数，如果X g某气体含有的分子数是Y，则Z g该气体在标准状况下的体积是（用含N A的式子表示）。
（4）配制500 mL 0.1mol/L的的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取质量分数为98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）的体积为。
22、（11分）已知：A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素．其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；D、E 原子核外的M层中均有两个未成对电子；G原子核外价电子数与B相同，其余各层均充满．B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体．C、F的原子均有三个能层，C原子的第一至第四电离能（k J·mol﹣1）分别为578、1 817、2 745、11 575；C与F能形成原子数目比为1：3、熔点为190℃的化合物Q．（1）B的单质晶体为体心立方堆积模型，其配位数为；E元素的最高价氧化物分子的立体构型是．F元素原子的价电子排布图是，G的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为．（2）试比较B、D分别与F形成的化合物的熔点高低并说明理由．（3）A、G形成某种化合物的晶胞结构如图所示．若阿伏加德罗常数为N A，该化合物晶体的密度为ag·cm﹣3，其晶胞的边长为 cm．（4）在1.01×105Pa、T1℃时，气体摩尔体积为53.4L·mol﹣1，实验测得Q的气态密度为 5.00g·L﹣1，则此时Q的组成为．23、（4分）元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。
试回答下列问题：（1）原子序数小于36的过渡元素A和B，在周期表中位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子。
请写出 A 在基态时的外围电子排布式为。
（2）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。
水分子中心原子价层电子对数为，苯分子中碳原子的杂化类型为。
（3）Co3+有多种配合物，如Co(CN)63－、Co(NH3)4Cl2+等。
铑（Rh）与钴属于同族元素，某些性质相似。
现有铑的某盐组成为CsRh(SO4)2·4H2O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成。
该盐中铑离子的配位数为。
高二化学答案选择题1-5 BDCAA6-10 DABCC11-15 DDDBB16-18 ACD填空题19．（11分）（1）第二周期IIIA族 1s22s22p1 1:4（2）2B + 2NaOH + 2H2O =2 NaBO2 + 3H2 ↑（3）10-9 BF4﹣的电子式:略（4）①不相同② BF3 + 3NaBH4 = 2B2H6 +3 NaF③13.4420、（11分）（1）二 VA 电子排布式：略 5:1（2）> < > <（3） H2O2 Mn 4Na21、（9分）（1）2:3 15:23 15:23 1:1（2）④②③（3）22.4YZ/XNa（4）2.7ml22、（11分）（1）8；平面三角形；略；[Cu(NH3)4]2+；（2）NaCl的熔点高于SiCl4，因为NaCl是离子晶体，SiCl4是分子晶体；（3）；（4）Al2Cl623、（4分）（1）3d64s2（2）4 sp2（3）6。