高考化学一轮复习考点过关金属元素及其化合物金属元素及其化合物单元过关测试题
金属元素及其化合物金属元素及其化合物一、选择题（本小题共7小题，每题只有一个正确选项，每题6分，共42分）1. (2016届郴州一模)下列有关金属及其化合物的说法正确的是( )A.铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和H2OB.钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2OC.铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2D.用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaOH2. (2016届惠州一模)下列说法中不正确的是( )①铝和铜具有良好的导电性,所以电工操作时,可以把铜线和铝线绞接在一起;②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物,原因是汽油燃烧不充分;③用新制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热,可检验病人尿液中是否含有葡萄糖;④某雨水样品采集后放置一段时间,pH由4.68变为4.28,是因为水中溶解了较多的CO2;⑤明矾可以用于净水,主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝胶体;⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故。
A.②③⑤B.①②④C.③④⑥D.③④⑤3. (2016届北京一模)中学化学中很多“规律”都有其使用范围,据有关“规律”下列结论合理的是( )A.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOB.金属钠可以通过电解熔融NaCl制得,推出金属铝可以通过电解熔融AlCl3制得C.金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2,推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li2O2D.CaCO3与稀硝酸反应生成CO2,推出CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO24. (2016年高考浙江卷)下列说法不正确的是( )A．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B．Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池C．Ba2＋浓度较高时危害健康，但BaSO4可服入体内，作为造影剂用于X射线检查肠胃道疾病D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2＋、Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附5. (2016届宁波一模)某固体粉末X中可能含有K2SO4、(NH4)2CO3、K2SO3、NaNO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中的若干种。
某同学为确定该固体粉末的成分,取X进行如下实验,实验过程及现象如下图所示。
该同学得出的结论正确的是( )已知:Cu2O+2H+Cu2++Cu+H2OA.根据现象1可推出该固体粉末中一定含有NaNO3B.根据现象2可推出该固体粉末中一定含有K2SO4C.根据现象3可推出该固体粉末中一定含有K2SO3D.根据现象4可推出该固体粉末中一定没有Fe2O36. (2016届海淀一模)某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液的反应，下列说法正确的是( )A．由实验1可以得出结论：金属铝的活泼性弱于金属铜B．实验2中生成红色物质的离子方程式为Al＋Cu2＋===Al3＋＋CuC．溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因D．由上述实验可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与H＋浓度均为0.2 mol·L－1的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈7. (2016届山西晋商四校联考)某学生鉴定某可溶性甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是 ( )A．如果甲中含有S2－，则乙是硫黄沉淀B．如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3C．丙中肯定含有Fe3＋，所以甲是FeBr2D．甲中含有铁元素，可能显＋2或者＋3价二、非选择题（本小题共4小题，共58分）8. (2016届安庆二模)过氧化钠可做航天飞船的供氧剂,对其纯度要求很高,某小组同学为了测定过氧化钠的纯度(杂质为碳酸钠),设计了如下方案:方案一:取m1g样品,加入足量的CaCl2溶液,充分反应后过滤、洗涤、干燥,测得CaCO3沉淀质量为m2g;方案二:取m1g样品,用如下装置测得生成二氧化碳质量为m3g;方案三:取m1g样品,加水充分溶解并微热至不再产生气体,用cmol·L-1的盐酸标准溶液滴定所得溶液(甲基橙作指示剂),终点时消耗盐酸的体积为VmL。
回答下列问题:(1)方案一中,经正确操作后,测得的过氧化钠的纯度比实际的偏低,其原因是__。
(2)方案二中气囊要使用两次,第二次使用的目的是_______________________,C干燥管的作用是____________________________________________________,若用稀盐酸代替稀硫酸,则测定结果偏________(填“高”“低”或“不影响”)。
(3)方案三中,滴定终点的现象是______________________________________,测得过氧化钠的纯度为________。
(用含m1、c、V的式子表示)(4)某小组同学向过氧化钠与水反应的溶液中滴加酚酞,发现溶液先变红后褪色,针对导致溶液褪色的原因提出两种假设:假设一:因氢氧化钠溶液的浓度过大而使溶液褪色假设二:因生成了过氧化氢而使溶液褪色实验验证:向等体积浓度分别为 5 mol·L-1,2 mol·L-1,1 mol·L-1,0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液,观察到溶液变红后褪色的时间如下:本实验得出的结论是_______________________________________________。
9. (2016届中山二模)高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值,工业上用wkg难溶于水的的碳酸锶(SrCO3)为原料(含少量钡和铁的化合物等),共制备高纯六水氯化锶晶体(akg)的过程为:已知:Ⅰ.SrCl2·6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水,100℃时失去全部结晶水。
Ⅱ.有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表:(1)操作①加快反应速率的措施有_____(写一种)。
操作①中盐酸能否改用硫酸,其理由是:________________________________。
(2)酸性条件下,加入30% H2O2溶液,将Fe2+氧化成Fe3+,其离子方程式为_____。
(3)在步骤②～③的过程中,将溶液的pH由1调节至4时,宜用的试剂为________。
A.氨水B.氢氧化锶粉末C.氢氧化钠D.碳酸钠晶体(4)操作③中所得滤渣的主要成分是________(填化学式)。
(5)工业上完成操作③常用的设备有:________。
A.分馏塔B.离心机C.热交换器D.反应釜(6)工业上用热风吹干六水氯化锶,适宜的温度是________。
A.40～50℃B.50～60℃C.60～70℃D.80℃以上(7)已知工业流程中锶的利用率为90%根据以上数据计算工业碳酸锶的纯度:______。
10. (2016届郑州一模)聚合氯化铝是新型、高效絮凝剂和净水剂,其单体是液态碱式氯化铝[Al2(OH)n Cl6-n],工业上常采用铝盐溶液部分水解制备碱式氯化铝,其工艺流程如下:已知:①高岭土:Al2O3(25%～34%)、SiO2(40%～50%)、Fe2O3(0.5%～3.0%)及少量杂质和水。
②Al3+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH为5.2。
根据流程图回答下列问题:(1)写出溶解过程中反应的离子方程式__________________________________。
(2)加适量铝粉的主要目的是__________________________________________。
(3)溶液的pH需控制在4.2～4.5的原因是_______________________________,具体操作中除添加必要的试剂,还需借助的实验用品是____________________。
(4)“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃,控制该温度的操作名称是__________,写出该过程反应的化学方程式________________________________________。
11. (2016届成都二模)CuCl是应用广泛的有机合成催化剂,工业上以制作印刷电路的废液(含F、C、F、Cl—)为原料生产CuCl的流程如下:已知:CuCl是一种白色粉末,微溶于水,不溶于乙醇及稀硫酸,在水溶液中存在平衡:CuCl(白色)+2Cl-[CuCl 3(无色溶液);在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解,变成褐色。
根据以上信息回答下列问题:(1)试剂X是________,检验刻蚀液中金属阳离子的化学试剂是________。
(均填化学式)(2)操作①、②、③相同,名称是________,所需要的主要玻璃仪器有烧杯、____、______。
(3)滤渣①与Y反应的离子方程式为___________________________________。
(4)产生CuCl的化学方程式为__________________________,当观察到________现象,即表明反应已经完全。
(5)在操作③之前往往向反应后的溶液中加入大量的水,其作用是___________。
(6)在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外,还应该注意的关键问题是________。
选择题22H非选择题×+ a=(7)100%=F F-3-3。
山东省济南市2020届高考化学第一轮复习过关检测《金属及化合物》含答案
绝密★启用前山东省济南市2020届高考化学第一轮复习过关检测《金属及其化合物》一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.某学生设计了如下方法对X盐进行鉴定：由此分析，下列结论中正确的是 ()A． X中一定有Fe3＋B． Z中一定有Fe3＋C． Y为AgI沉淀D． X一定为FeBr2溶液2.某固体粉末含Fe3O4、CuCO3、Cu2O、Al2O3、MgCO3中的一种或几种，某化学兴趣小组按如下方案进行实验探究。
已知：Cu2O＋2HCl===Cu＋CuCl2＋H2O，下列对实验结果的分析合理的是()A．溶液乙中溶质至少2种及以上B．固体乙中成分至少2种及以上C．固体粉末中一定含有Cu2O、Al2O3、MgCO3D．溶液甲中可能含有Fe3＋3.近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n。
已知，最简单的氢铝化合物Al2H6的球棍模型如图所示，它的熔点为150 ℃，燃烧热极高。
下列说法错误的是()A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B． Al2H6中含有离子键和极性共价键C．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料D．氢铝化合物中可能存在组成为Al n H2n＋2的物质(n为正整数)4.一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。
已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧比钠溶液吸收。
利用如图所示装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。
若硫酸铜粉末质量为10.0 g，完全分解后，各装置的质量变化关系如表所示。
请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是()A． 4CuSO44CuO＋2SO3↑＋2SO2↑＋O2↑B． 3CuSO43CuO＋SO3↑＋2SO2↑＋O2↑C． 5CuSO45CuO＋SO3↑＋4SO2↑＋2O2↑D． 6CuSO46CuO＋4SO3↑＋2SO2↑＋O2↑5.将3.48 g四氧化三铁完全溶解在100 mL 1 mol·L－1的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25 mL，恰好使溶液中的Fe2＋全部转化为Fe3＋，Cr2O全部转化为Cr3＋，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是()A． 0.05 mol·L－1B． 0.1 mol·L－1C． 0.2 mol·L－1D． 0.3 mol·L－16.下列有关钠与水或溶液的反应叙述正确的是()A． 23 g Na与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B．虽然Na块与水反应的速度比与乙醇反应的速度快，但相同质量的钠块与二者完全反应产生相同质量的气体C．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋D．钠与水反应的离子方程式：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑7.取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。
高三化学一轮复习 典型的金属元素及其化合物(过关检测)(学生版)
2021届高三化学一轮复习典型的金属元素及其化合物（过关检测）（学生版）一、选择题（单元题，每小题3分，共45分）1.(2020·山东济宁二模)从古至今化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是( )A.喝补铁剂(含Fe2＋)时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有氧化性B.汉代烧制出“明如镜，声如磬”的瓷器，其主要原料为石灰石C.“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南中的“杓”含Fe2O3D.港珠澳大桥采用超高分子量聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”是有机高分子化合物2、(2020·天津理综，3)下列有关金属及其化合物的应用不合理的是( )A.将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2B.铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C.盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D.无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水3、.(2020·江苏化学，3)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A.NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B.稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C.SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D.Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝4、.(2020·山东烟台质检)下列说法错误的是( )A.过氧碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)具有碳酸钠和H2O2的双重性质，可作去污剂、消毒剂B.亚硝酸钠具有防腐的作用，所以可在食品中适量添加以延长保质期C.不锈钢是通过改变材料的内部结构达到防锈蚀的目的D.“碳纳米泡沫”与石墨烯互为同分异构体5、（2020年原创）下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2＜Fe(OH)3B．铁是较活泼的金属，它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3C．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3＋3HI===FeI3＋3H2OD．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H26、如图两圆相交部分A 、B 、C 、D 分别表示两物质间的反应。
人教版高中化学必修一第三章《金属及其化合物》过关测试题
人教版高中化学必修一第三章《金属及其化合物》过关测试题可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分)1、关于合金性质的说法中，错误的是( )A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同D．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同2、下列关于“焰色反应”的理解正确的是( )A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应3、下列物质中可用于治疗胃酸过多的是( )A．碳酸钠B．氢氧化铝C．氧化钙D．碳酸钡4、下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是( )①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点低于100℃④密度比水小⑤热和电的良导体A．①②④B．①②③④C．①③④D．①②③④⑤5、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是( )A．NaOH B．Na2CO3•10H2O C．Na2CO3 D．NaHCO3★6、由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气(标准状况)，那么此合金中一定含有的金属是( )A．Na B．Mg C．Al D．Zn7、在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是( )A．Fe B．FeO C．Fe(OH)3D．Fe2O38、有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶溶液中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是( )A．甲＝丙＞乙B．丙＞乙＞甲C．乙＞甲＝丙D．甲＝乙＝丙9、将浓度均为0.1mol/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是( ) A．BaCl2NaOH NaHCO3B．Na2CO3MgCl2H2SO4C．AlCl3NH3•H2O NaOH D．Ba(OH)2CaCl2Na2SO410、下列离子方程式书写正确．．的是( )A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－══ Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++ Fe══2Fe2+D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－11、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
高三第一轮复习《金属及其化合物》专题测试试题
《金属及其化合物》专题测试试题姓名学号相对原子质量：H—1D—2C-12N-14O- 16Na- 23AI —27Si-28S64Ag-108一、选择题（共42分）1. [2015上海]下列物质见光不会分解的是（）2. [2015上海]检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（）D.苯酚3. [2015上海]某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO2-、Cl-、OH、NO「。
向该溶液中加入铝粉，只放出 "，则溶液中能大量存在的离子最多有（）种种种种4. [2015 上海]离子方程式2CT+3HCO+3OH ==2CaCU +CO-+3H0可以表示（）（HCG）2与NaOH溶液反应（HCO）2与澄清石灰水反应（HCO）2与澄清石灰水反应与澄清石灰水反应5. [2015安徽]碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。
下列有关该物质的说法正确的是（）A. 分子式为GHQB.分子中含离子键C.分子中只有极性键D. 8.6g该物质完全燃烧得到6. [2015安徽]某同学将光亮的镁条放入盛有NHCI溶液的试管中，有大量气泡产生。
为探究该反应原理,该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（）选项页实验及现象结论A.将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变匸反应中有NH产生蓝E‘收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C；收集气体的同事测得溶液的pH为弱碱性溶液中Mg也可被氧兀泡弱碱性溶液中OH氧化了D乐光亮的镁条放入pH为的NaHCO§液中，有气生A. 18gDO和18gH O中含有的质子数均为10N AB. L亚硫酸溶液中含有的H微粒数为22C. 密闭容器中2molNO与1molQ充分反应，产物的分子数为22D. 过氧化钠与水反应时，生成氧气转移的电子数为二、非选择题（共58分）8. [2015 新课标I] （15 分）氯化亚铜（CuCI）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。
高考化学一轮复习 第三章 金属及其化合物单元测试(含解析)
回夺市安然阳光实验学校第三章金属及其化合物测试卷满分100分，考试时间90分钟试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上，第Ⅱ卷可在各题后直接作答。
本卷可能用到的相对原子质量：Mg—24 Al—27 Si—28 S—32Ba—137 Ag—108 Fe—56 Cu—64 Cl—35.5 Br—80第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．(2014·北京市高三第一学期期末)下列实验现象不能说明相关结论的是( )A．将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸具有酸性B．将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低C．向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl的溶解平衡正向移动D．向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液或盐酸，沉淀均消失，说明Al(OH)3是氢氧化物解析：本题考查化学实验现象与相关结论的分析，意在考查考生对化学实验原理的分析能力。
铜与浓硫酸共热，产生的SO2能使石蕊溶液变红，这体现了浓硫酸的氧化性，A项错误。
答案：A2．(2014·高三统考)已知A、B、C为中学化学中常见的单质。
室温下，A 为固体，B和C均为气体。
在适宜的条件下，它们可以按如图进行反应。
下列说法中正确的是( )A．A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别可能是氧化物B．A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是碱C．如果E溶液是一种强酸，则E溶液为硫酸D．A、B、C中有一种金属且为B解析：本题考查物质间的转化及基本概念，意在考查考生的分析能力。
A 项，当A为Mg、B为Cl2、C为H2时，符合题给信息和框图转化，A、B、C中没有氧元素，A项错误；B项，碱至少有三种元素组成，B项正确；C项，常温下，B、C均为气体单质，E溶液不可能为硫酸，C项错误；D项，金属在常温下不为气体，D项错误。
2023届高考化学一轮复习单元检测五 金属及其化合物(word版含解析)
单元检测五金属及其化合物一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．下列关于金属在自然界中存在形态的说法正确的是()A．大多数金属在自然界中以单质的形式存在B．金属在自然界中只能以化合态的形式存在C．金属在自然界中都能以化合态和游离态两种形式存在D．金属在自然界中的存在形态与其化学活动性有关2．下列有关物质性质及应用的说法正确的是()A．过量的铜与浓硝酸反应可生成NOB．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料C．Na、Al、Cu分别可以用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到D．Fe2＋、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性，后者表现出漂白性3．某黑色粉末可能是Fe3O4或Fe3O4与FeO的混合物，为进一步确认该黑色粉末的成分，下列实验方案不可行的是()A．准确称量一定质量的黑色粉末，用H2充分还原，并用干燥剂收集所得的水，获得水的准确质量，进行计算B．准确称量一定质量的黑色粉末，溶于足量盐酸，加热蒸干溶液并在空气中灼烧至质量不变，称量所得粉末质量，进行计算C．准确称量一定质量的黑色粉末，用CO充分还原，在CO气流中冷却后准确称量剩余固体的质量，进行计算D．准确称量一定质量的黑色粉末，与一定量铝粉混合后点燃，充分反应后冷却，准确称量剩余固体质量，进行计算4.某工厂用FeCl3 溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。
课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：(1)取10 mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀8.61 g；(2)另取10 mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256 g。
下列关于废液组成的判断错误的是()A．一定含有Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Cl－B．c(Fe2＋)∶c(Cu2＋)＝2∶1C．c(Cl－)＝6 mol·L－1，c(Fe2＋)＝1.2 mol·L－1D．c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶15．下列说法不正确的是()A．硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐B．镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气D．常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化6．在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水。
2021届高考化学一轮复习《金属及其化合物》单元过关检测试题(Word版含答案)
（人教版）高考一轮复习《金属及其化合物》单元过关检测试题（时间：40分钟，满分100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题6分，共60分。
1．下列各项说法或离子方程式书写错误的是( )A ．将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO 2的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，由实验现象可得到结论：CO 2具有氧化性B ．Na 2O 2吸收CO 2产生O 2，可用作呼吸面具供氧剂C ．钠与水反应：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑D ．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl －＋2H 2O=====通电H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －【答案】 C【解析】 A 项，瓶中有黑色颗粒产生，说明生成了炭，发生反应为4Na ＋3CO 2=====点燃2Na 2CO 3＋C ，CO 2中C 的化合价降低，被还原，因此CO 2作氧化剂，具有氧化性，正确；B 项，过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，正确；C 项没有配平，电荷不守恒，错误；D 项书写正确。
2．下列说法不正确的是( )A ．Al 箔插入稀HNO 3中，无现象，说明Al 箔表面被HNO 3氧化，形成致密的氧化膜B ．如图所示，①中为AlCl 3溶液，②中为浓氨水，①中有白色沉淀生成C ．Al 2O 3――→NaOH （aq ）NaAlO 2(aq)――→CO 2Al(OH)3D ．AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液后铝的存在形式：【答案】 A 【解析】 铝能溶于稀HNO 3，在浓HNO 3中钝化，A 错；浓氨水会挥发出NH 3，NH 3与AlCl 3溶液反应生成Al(OH)3沉淀，B正确；Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O，AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3，C正确；根据Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O，①n（NaOH）n（AlCl3）<3时，铝元素存在形式为Al(OH)3、Al3＋；②3<n（NaOH）n（AlCl3）<4时，铝元素存在形式为Al(OH)3、AlO－2；③n（NaOH）n（AlCl3）>4时，铝元素存在形式为AlO－2，D正确。
2025年高考化学一轮复习考点通关卷(新高考通用)金属及其化合物1(解析版)
考点巩固卷03金属及其化合物考点01钠及其重要化合物（限时：15min ）考法01钠的性质及其应用考法02钠的氧化物考法03碳酸钠与碳酸氢钠考法04碱金属焰色试验考点02铁及其重要化合物（限时：20min ）考法01单质铁考法02铁的氧化物考法03铁的氢氧化物考法04亚铁盐与铁盐的性质考法05Fe 2+、Fe 3+的检验考点03铝及其重要化合物（限时：10min ）考法01铝的性质考法02铝的重要化合物考点04金属材料及金属矿物的开发利用（限时：15min ）考法01镁及其化合物的性质考法02铜及其重要化合物的性质考法03金属冶炼、金属矿物的开发利用考点01钠及其重要化合物考法01钠的性质及其应用1．(2024·四川成都摸底)观察法是化学学习的重要方法。
金属钠放置于空气中可观察到下列现象，下列推证正确的是()实验现象：银白色――→①变灰暗――→②变白色――→③出现液滴――→④白色晶体A ．若将钠放置于坩埚中加热，观察到的现象与①、②相同B ．取①得到的产物，滴加适量水和CuSO 4溶液，可观察到蓝色沉淀生成C ．取③后液滴的稀溶液滴加酚酞溶液，可观察到酚酞先变红后褪色D．加热④的白色晶体，通入水中有气泡，可证明白色晶体是NaHCO3【答案】B【解析】金属钠放置于空气中发生的主要变化：①是钠被氧化为氧化钠，②是氧化钠与水反应生成氢氧化钠，③是氢氧化钠潮解形成氢氧化钠溶液，④是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠。
钠放置在坩埚中加热，钠熔化为小球，剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色的过氧化钠固体，A项错误；水与氧化钠反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，B项正确；向氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液，溶液只变红，不褪色，C项错误；④的白色晶体为碳酸钠，加热④的白色晶体，通入水中无明显现象，D项错误。
2．取一支大试管，加入20mL饱和澄清石灰水(ρ＝1.6g·cm－3)，再加入5mL苯(ρ＝0.87g·cm－3)，静置后缓慢加入黄豆粒大小的钠块(ρ＝0.97g·cm－3)。
人教版高中化学高考第一轮复习专题3《金属及其化合物》测试卷(解析版)
人教版高中化学高考第一轮复习专题3《金属及其化合物》测试卷一、单选题(共15小题)1.Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是()A．二者对应的氧化物均为黑色固体B．二者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．制备FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．电解FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al2.下图是一稀酸对Fe－Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是()A．稀硝酸对Fe－Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B．稀硝酸和铁反应的化学方程式：Fe＋6HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OC． Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe－Cr合金的腐蚀性最强D．随着Cr含量增加，稀硫酸对Fe－Cr合金的腐蚀性减弱3.关于钠的叙述中，不正确的是()A．金属钠与水反应生成氢气，但是实验室中不能用金属钠与水反应制备氢气B．金属钠放在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰C．金属钠在空气中放置生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠D．金属钠与氧气反应的产物取决于氧气的用量4.将几滴KSCN(SCN－是“类卤离子”)溶液加入酸性的含有Fe3＋的溶液中，溶液变成红色，将该红色溶液分为两份，①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。
下列说法不正确的是()A．①红色褪去的原因是KMnO4将SCN－氧化，使Fe(SCN)3消失B．②红色褪去的原因是SO2将Fe3＋还原为Fe2＋C．②红色褪去的原因是SO2将SCN－还原D． SCN－在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)25.在相同条件下，将相同物质的量的Na、Mg、Al分别加入盛有同浓度、同体积稀盐酸的甲、乙、丙三支试管中充分反应，生成气体的体积关系不可能是()A．甲(Na)＞乙(Mg)＞丙(Al)B．甲(Na)＞乙(Mg)＝丙(Al)C．甲(Na)＜乙(Mg)＜丙(Al)D．甲(Na)＝乙(Mg)＝丙(Al)6.下列各离子组能大量共存的是()A． Fe3＋、NH、H＋、SOB． Fe3＋、Br－、Na＋、I－C． Fe2＋、AlO、Na＋、NOD． Fe3＋、HCO、NH、NO7.把铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减轻的是()A． CuSO4B． Fe2(SO4)3C． HClD． FeSO48.向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10 mL，将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是()A． OA段所发生反应的离子方程式：H＋＋OH－===H2OB． NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1∶1 C．产生的CO2体积(标准状况下)为0.056 LD．稀释液中NaOH的物质的量浓度为0.025 mol·L－19.下列关于铝及其化合物的叙述正确的是()A．铝罐可久盛食醋B．氢氧化铝可作胃酸的中和剂C．明矾用作净水剂不涉及化学变化D．铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重10.将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是 ()①硫酸②氯水③硝酸锌④氯化铜A．①③B．②④C．③④D．②③11.下列叙述正确的是()①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤Cu与HNO3溶液反应，由于HNO3浓度不同可发生不同的氧化还原反应A．都正确B．②③④⑤C．②③⑤D．④⑤12.有3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸恰好完全反应；第2份首先加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反应；第3份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应。
高考化学一轮复习《金属元素及化合物》试题检测-人教版高三全册化学试题
《金属元素及化合物》一、选择题1．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A．将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋B．将铜粉加1.0 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D．将0.1m ol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小2、【2015新课标Ⅱ卷理综化学】用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）选项①中物质②中物质预测②中的现象A．稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B．浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C．氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D．草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色3、【2015天津理综化学】下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO24、【2015山东理综化学】某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是（）A．AlCl3 B．Na2O C．FeCl2 D．SiO25、【2015海南化学】下列叙述正确的是（）（双选）A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2 B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C．稀硝酸可除去试管内壁的银镜 D．煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)26、【2015北京理综化学】在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面产生红棕色气泡下列说法中不正确．．．的是（）A．Ⅰ 种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化7、【2015江苏化学】给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（ )A．粗硅SiCl4Si B．Mg(OH)2 MgCl2(aq)MgC．Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3D．AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]OH(aq)Ag8、【2015上海化学】检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（）A．NaOH B．KMnO4C．KSCN D．苯酚9（2013·山东理综·9）足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．稀硝酸10.（2014·上海单科化学卷，T17）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。