半期测试题

1．下列是几种主族元素最外电子层排布，其中化合价最高的是
A．nsnnpn-1B．nsnnpnC．nsnnpn+2D．nsnnpn+3
2．下列能级中可容纳电子最多的是的是（）
A．6S B．4P C．3d D．4f
3．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）
A．Al 1s22s22p63s23p1B．S2-1s22s22p63s23p4
附加题（实验班必做题）(10分)葡萄糖是人类的营养素，在体内富氧条件下被氧化生成二氧化碳和水，在缺氧条件下则生成一种有机酸A。将A进行如下图所示的反应。
回答下列问题：
(1)写出结构简式：F____________，H________________。
(2)写出下列转化的化学方程式：
E―→F_________________________________________________________________；
B．第一电离能可能Y小于X
C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的
D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX
7．以下电子排布式是激发态原子的电子排布的是（）
A．1s22s1B．1s22s22p1
C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63p1
8．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是（）
（6）用电子式表示B的硫化物的形成过程：______________________________________其余，每空1分
20．（8分）2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。
运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。
（3）A、D、E、H中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。
(4) E、F的最高价氧化物的化物相互反应的离子方程式。
（5）在B所形成的化合物CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有 ；
与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为和，根据等电子理
D．PCl3是非极性分子
14.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）
A.CO2SO2B．C2H4C2H2C．BeCl2BF3Ｄ．NH3CH4
15.下列不属于配合物的是（）
A.［Cu(H2O)4］SO4·H2OB．［Ag(NH3)2］OH
C．KAl(SO4)2·12H2OＤ．Na［AlF6］
16．下面的能级表示中正确的是
A．②④B．①③C．①④D．②③
2．（6分）根据要求填空：
（1）铜元素原子的简化电子排布式：；
（2）溴元素的原子结构示意图：；
（3）Fe3+的外围电子的电子排布图：。
17．（18分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（3）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6-n]x+（n和x均为正整数的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：[CrCln(H2O)6-n]x+＋x R-H→Rx[CrCln(H2O)6-n]＋xH+交换出来的H+经测定，即可求出x和n,确定配离子的组成。将含0.0015mol [CrCln(H2O)6-n]x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200 mol/L NaOH溶液25.00ml,推知:
（1）该氮氢化合物的结构式为。
（2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的物质，写出该反应的化学方程式。
（3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4+Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式。
21．（12分） （1）三聚氰胺(结构如右图)，由于其含氮量高被不法
A．131I与127I互为同素异形体。B．131I比127I多4个质子
C．131I与127I是同一核素D．131I与127I互为同位素
19．下列排列顺序正确的是
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-
A、CO2H2SB．C2H4CH4C．C60C2H4Ｄ．NH3HCl
13．三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间
构型理由的叙述，不正确的是（）
A．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等
B．PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键
C．PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等
A．1p B．2d C．3f D．4 s
17．电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取
A．电子的运动轨迹图像B．原子的吸收光谱
C．电子体积大小的图像D．原子的发射光谱
18．国家核事故应急协调委员会2011年4月4日权威发布：我国内地31个省、自治区、直辖市部分地区空气中监测到来自日本核事故释放出的极微量人工放射性核素131I。下列有关说法正确的是
C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素
D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子
10．下列分子或离子中，含有孤对电子的是（）
A．H2O B．CH4C．SiH4D．NH4+
11．N2分子中的共价键为（）
A．一个σ键和两个π键B．三个σ键
C．两个σ键和一个π键D．三个π键
12.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是( )
（2）AC2分子内含________键，属________分子
AD4分子内含________键，属________分子
28．（8分）有A、B、C、D四种元素。其中A为第四周期元素，与D可行成1∶1和1∶2原子比的化合物。B为第四周期d区元素，最高化合价为7。C和B是同周期的元素，具有相同的最高化合价。D为所有元素中电负性第二大的元素。
①它们都是对位二取代苯；
②它们的相对分子质量都是137；
③A既能被NaOH溶液中和，又可以跟盐酸成盐，但不能与FeCl3溶液发生显色反应；B既不能被NaOH溶液中和，也不能跟盐酸成盐；
④它们的组成元素只能是C、H、O、N、Cl中的几种。
请按要求填空：
(1)A和B的分子式是__________。
(2)A的结构简式是________；B的结构简式是______。
（1）写出下列元素的符号：A _________ B__________ C __________ D __________
（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________，碱性最强的是_________。
（3）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。
论推测CO分子的结构式可表示成 ，一个CO分子中有 个σ键， 个л键。
（6）根据VSEPR理论预测D和H所形成的HD4—离子的空间构型为______________型。
(7)由A、B、C、D、E元素组成的10电子粒子中，含配位键的有、；
19．（17分）A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为： ，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：
（4）E元素原子的核电荷数是__________，E元素在周期表的第_______周期，第________族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_______区。；E与CO易形成配合物E(CO)5，在E(CO)5中E的化合价为__________
（5）画出D的轨道表示式__________________________________________，这样排布遵循了____________原理和____________规则。
27．（8分）今有三种物质AC2、B2C2、AD4，且AC2为气体，元素A的最高正价和最低负价绝对值相等，元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，产物在常温下为液态，元素D的负一价阴离子电子层结构与氖原子相同，则：
（1）A、B、C、D的元素名称分别为：A____ B____ C____ D____。
(1)试写出四种元素的元素符号:A____ B____ C____ D____，
(2)按电负性由大到小排列:________________。
29．（12分）含有氨基(—NH2)的化合物通常能够与盐酸反应，生成盐酸盐。如：
R—NH2＋HCl―→R—NH2·HCl(—R代表烷基、苯基等)
现有两种化合物A和B，它们互为同分异构体。已知：
A．PH3分子中有未成键的孤对电子B．PH3是非极性分子
C．PH3是一种强氧化剂D．PH3分子的P－H键是非极性键
9．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（）
A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大