2018届高考化学二轮复习测试：专题突破练(十一)

专题突破练(十一) 非金属及其化合物1．非金属元素的一些氧化物会导致环境污染，以下非金属元素的氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是( )222答案： D2．下列化学方程式(含相关条件)与实际化工生产功能相符合的是( ) A ．工业上最重要的“人工固氮”反应：N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3B ．工业法合成盐酸：H 2＋Cl 2=====光照2HCl C ．工业上获取NaCl ：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaClD ．氯碱工业：2NaCl ＋2H 2O=====△2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑解析： B 项，工业法合成盐酸，应在点燃条件下生成HCl ；C 项，工业上获取NaCl ，应利用海水蒸发结晶；D 项，氯碱工业的条件为电解。

答案： A3．NO 2、SO 2、CO 都是大气污染物。

下列说法正确的是( ) A ．NO 2、SO 2都是酸性氧化物B ．NO 2、SO 2可以回收，分别作为制备硝酸、硫酸的原料气，CO 可回收作为燃料气C ．三者均可以用其组成元素的单质化合而成D ．三种污染性气体都可以用碱液吸收解析： NO 2与水反应除生成HNO 3外，还生成NO ，故NO 2不是酸性氧化物，A 错；氮气与氧气化合先生成NO ，不能直接生成NO 2，C 错；CO 与碱不反应，D 错。

答案： B4．(2017·河南豫南九校联考)美国通用原子能公司(GA)提出的碘硫热化学循环是由反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的(如下图所示)，下列有关说法正确的是 ( )A ．设计该循环是为了制取能源气体O 2B．整个循环过程中产生1 mol O2的同时产生44.8 L H2C．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应D．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行解析：A项，O2不是能源气体，A错误；B项，没有说明气体所处的温度和压强，不能确定气体的体积，B错误；C项，都有化合价变化，均为氧化还原反应，C正确；D项，反应Ⅱ是H2SO4分解生成O2、SO2、H2O，不能在常温常压下进行，D错误。

答案： C5．下列实验装置设计不正确或者不能达到实验目的的是()A．用图1装置干燥SO2B．用图2装置制取少量氢氧化铝C．用图3装置验证HCl的溶解性D．用图4装置制取干燥的NH3解析：NH3的密度比空气的密度小，应用向下排空气法收集。

答案： D6．(2017·湖南六校联盟联考)海洋是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示。

下列有关说法不正确的是()A．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯B．工业生产中常选用石灰乳作为Mg2＋的沉淀剂C．第②步的反应条件是：在空气中直接加热D．第③步到第⑤步的目的是富集溴元素解析：粗盐中含有Ca2＋、SO2－4等杂质离子，故先除杂得到NaCl和KCl的混合溶液，而NaCl的溶解度随温度变化不大，故采用重结晶可以得到较纯净的NaCl，A项正确。

用石灰乳沉淀海水中的Mg2＋可降低生产成本，B项正确。

由MgCl2·6H2O制备无水MgCl2须在HCl气氛中进行，以抑制Mg2＋水解，C项错误。

③④⑤是为了富集Br2，D项正确。

答案： C7．(2017·西安八校联考)下列化学实验事实及其结论都正确的是()2通入含HClO的溶液中生成H2SO4，是因为HClO具有氧化性，A项错误；SiO2属于酸性氧化物，C项错误；将SO2通入溴水中，溴水褪色是因为发生反应：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，说明SO2具有还原性，D项错误。

答案： B8．(2017·大连双基测试)有a、b、c、d、e五种气体，现进行下列实验：则aA．O2、NO、HCl、NH3、CO2B．O2、NO、NH3、HCl、SO3C．NO、O2、NH3、HCl、SO2D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH4解析：(1)a和b混合，气体变成红棕色，则a和b分别是NO与O2的某一种气体；(4)b通入氢硫酸中产生淡黄色沉淀，则b是氧气，a是NO；由(2)和(3)，c、d混合产生白烟，c通入溴水中变成无色透明的液体，则c是NH3，d是HCl；e通入溴水中，溴水变成无色透明的液体，结合e通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，可知e为SO2，则a是NO，b是O2，c 是NH3，d是HCl，e是SO2。

答案： C9．(2017·湖南十三校联考)如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是()A ．a —b —c —d —e —i —h —fB ．a —e —d —c —b —h —i —gC ．a —d —e —c —b —h —i —gD ．a —c —b —d —e —h —i —f解析： 装置连接顺序：制氯气、除杂(HCl 、水蒸气)、制备目标产物、尾气处理，注意洗气瓶中导管为“长进短出”。

答案： B10．(2017·郑州预测)下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是( )22润的蓝色石蕊试纸遇HCl 气体变红，B 项正确；湿润淀粉KI 试纸变蓝，说明Cl 2将KI 氧化为I 2，C 项正确；湿润的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝，D 项正确。

答案： A11．化学中有许多物质之间的反应符合下列关系图，图中其他产物及反应所需条件均已略去。

A ――→XB ――→O 2C ――→O 2D对于上图的变化下列判断不正确的是( ) A ．当A 是正盐、X 是强酸时，D 是酸性氧化物 B ．当X 是强碱溶液时，B 一定是NH 3 C ．B 可能是单质 D ．D 可能是一种酸解析： A 项，可以是Na 2S ――→H 2SO 4H 2S ―→SO 2―→SO 3正确；C 项，H 2S ――→浓H 2SO 4S ――→O 2SO 2――→O 2SO 3正确；CH 3Cl ――→NaOHCH 3OH ――→O 2HCHO ――→O 2HCOOH ，B 错误，则D 正确。

答案： B12．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL ，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO 气体)，向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。

下列分析错误的是( )A ．AB 段的反应为：Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋B ．第二份溶液中最终溶质为FeSO 4C ．混合酸中NO －3物质的量为0.4 mol D ．混合酸中H 2SO 4的浓度为5 mol/L解析： 由题图可知，O A 段发生的反应为：Fe ＋NO －3＋4H ＋===Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O ，AB 段发生的反应为：Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋，BC 段发生的反应为：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑，故A 正确；根据题图可知NO －3全部被还原，因为溶液中有硫酸根离子，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶质为FeSO 4，故B 正确；O A 段发生的反应为：Fe ＋NO －3＋4H ＋===Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O ，硝酸全部反应，故一份混合液中n (NO －3)＝n (Fe)＝11.2 g56 g/mol＝0.2 mol ，则原混合酸中NO －3物质的量为2×0.2 mol ＝0.4 mol ，故C 正确；第二份混合液反应消耗22.4 g 铁，物质的量为0.4 mol ，所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根离子守恒，所以每份含硫酸0.4 mol ，则原混合酸中H 2SO 4物质的量为0.4 mol ×2＝0.8 mol ，原混合溶液中硫酸浓度为0.8 mol0.2 L＝4 mol/L ，故D 错误。

答案： D13．下列框图中A ～J 分别代表相关反应的一种物质。

已知A 分解得到等物质的量的B 、C 、D ，图中有部分生成物未标出。

请填写以下空白： (1)A 的化学式为________________________________________________________________________。

(2)写出反应①、②的化学方程式：①________________________________________________________________________， ②________________________________________________________________________。

(3)写出反应③的离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(4)写出J 与F 反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(5)在反应④中，当生成标准状况下2.24 L G 时，转移电子为 ________mol 。

解析： A 分解得到等物质的量的B 、C 、D ，A 可能为NaHCO 3或NH 4HCO 3，B 与Mg 反应，B 应为CO 2，C 与Na 2O 2反应生成G ，C 可能为H 2O ，D 与G 在催化剂存在的条件下反应，D 应为NH 3，则H 为NO ，I 为NO 2，J 为HNO 3，HNO 3与F 反应又生成B(CO 2)、C(H 2O)、I(NO 2)，则F 为C(碳)。

答案： (1)NH 4HCO 3(2)①2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ②4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O (3)NH ＋4＋HCO －3＋2OH －=====△NH 3↑＋CO 2－3＋2H 2O(4)C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O (5)0.214．(2017·天津理综，10)H 2S 和SO 2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列各方法中的问题。

Ⅰ.H 2S 的除去方法1：生物脱H 2S 的原理为： H 2S ＋Fe 2(SO 4)3===S ↓＋2FeSO 4＋H 2SO 4 4FeSO 4＋O 2＋2H 2SO 4=====硫杆菌2Fe 2(SO 4)3＋2H 2O(1)硫杆菌存在时，FeSO 4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是________________________________________________________________________。