【一轮参考】全优指导2017化学人教版一轮1.1物质的量气体摩尔体积
高考化学一轮复习学案：1.1物质的量气体摩尔体积
= = = = = 2Na＋Cl2↑，得出生成标准状况下 11.2 L 氯气，故 D 错误。
[方法规律]
以物质的量为中心的换算关系
NA 的正误判断
[考法感悟] 1．(2018·全国卷Ⅰ)NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．16.25 g FeCl3 水解形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数为 0.1NA B．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为 18NA C．92.0 g 甘油(丙三醇)中含有羟基数为 1.0NA D．1.0 mol CH4 与 Cl2 在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NA 解析：选 B Fe(OH)3 胶体粒子是若干个 Fe(OH)3 的集合体，A 项错误；氩气是单原子 分子，标准状况下，22.4 L 氩气的物质的量为 1 mol，含有的质子数为 18NA，B 项正确； 92.0 g 甘油的物质的量为 1 mol，每个甘油分子含有 3 个羟基，所以 1 mol 甘油含有的羟基 数为 3.0NA，C 项错误；CH4 与 Cl2 发生取代反应生成的有机物除了 CH3Cl 以外，还有 CH2Cl2、CHCl3 和 CCl4，生成的 CH3Cl 分子数小于 1.0NA，D 项错误。 2．(2018·全国卷Ⅱ)NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．常温常压下，124 g P4 中所含 P—P 键数目为 4NA B．100 mL 1 mol·L－1 FeCl3 溶液中所含 Fe3＋的数目为 0.1NA
N (2)关系：物质的量、粒子数(N)与阿伏加德罗常数的关系为 n＝ 。
NA 3．摩尔质量(M) (1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，单位：g·mol－1。 (2)数值：当粒子的摩尔质量以 g·mol－1 为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(原 子)质量。
高考化学大一轮复习 1.1物质的量 气体摩尔体积课件
2．气体摩尔体积(Vm) (1)概念：一定温度、压强下，单位 物质的量 的气体所占的体 积。单位为 L/mol ，公式： Vm＝Vn 。 (2)数值：在标准状况下(指温度为 0℃ ，压强为101kPa )约为
22.4L/mol 。
3．阿伏加德罗定律 在相同的 温度 和 压强 下，相同体积的任何气体都含有 相同数目的分子，可归纳为“三同”定“一同”。
例 1 (2014·广东理综)设 nA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说 法正确的是( )
A．1 mol 甲苯含有 6nA 个 C—H 键 B．18 g H2O 含有 10nA 个质子 C．标准状况下，22.4 L 氨水含有 nA 个 NH3 分子 D．56 g 铁片投入足量浓 H2SO4 中生成 nA 个 SO2 分子
答案：1 1 2 1
说考点
拓展延伸串知识
SHUO KAO DIAN知/识/整/合
1 以物质的量为核心的各相关物理量的相互关系 用“万能恒等式”可表示为：n＝NNA＝Mm＝VVm＝CB·V(aq)
(1)围绕“物质的量”进行计算时必须注意的几个问题。 ①“一个中心”：必须以物质的量为中心。 ②“两个前提”：在应用 Vm＝22.4 L·mol－1 时，一定要有“标 准状况”和“气体状态”两个前提条件(混合气体也适用)。 ③“三个关系”：a.直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒 子(中子、电子等)间的关系。b.摩尔质量与相对分子质量间的关系。 c.“强、弱、非”电解质与溶质粒子(分子或离子)间的关系。
第一章 化学计量在实验中的应用
第①讲 物质的量 气体摩尔体积
说考纲—分析考情明考向
说基础
课前预习读教材
SHUO JI CHU 基/础/梳/理
一、物质的量及其单位 1．基本概念
【精品】高考化学一轮讲义：物质的量气体摩尔体积(含解析)
化学高考精品资料第一节物质的量__气体摩尔体积明考纲要求理主干脉络1.了解物质的量的单位——摩尔，摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
2.能根据物质的量与粒子(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
1．物质的量(1)定义：含有一定数目粒子的集合体。
(2)符号：n。
(3)单位：摩尔，简称摩，符号为 mol。
(4)数值：1 mol任何粒子的粒子数与 0.012_kg 12C中所含的碳原子数相同。
2．阿伏加德罗常数(1)定义：0.012_kg 12C所含的原子数为阿伏加德罗常数，约为6.02×1023。
(2)数值：6.02×1023_mol－1(3)符号：N A(4)计算：物质的量n、阿伏加德罗常数N A与粒子数N之间的关系为n＝NN A。
3．摩尔质量(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
(2)符号：M。
(3)单位：g·mol－1或g/mol。
(4)数值：当摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上与该物质的相对原子质量或相对分子质量相等。
(5)计算：物质的量、物质的质量、摩尔质量间的关系为n ＝mM。
4．气体摩尔体积(1)定义：在一定条件下，单位物质的量的气体所占的体积。
(2)符号：V m 。
(3)单位：L·mol －1。
(4)标准状况下气体摩尔体积 ⎩⎪⎨⎪⎧温度：0℃或273 K 压强：101 kPa 数值：22.4 L·mol －1(5)阿伏加德罗定律：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
1.“1 mol 氢”这种表达是否正确？请用化学符号表示下列各物质并计算出其物质的量。
(1)0.5 mol 氢离子________________，(2)含25N A 个电子的硫酸根离子________________， (3)标准状况下112 mL 的氢气________________， (4)质量为26 g 的碳13原子________________， (5)含质子数10N A 的氢原子________________， (6)117 g 氯化钠________________。
高考化学一轮复习1.1物质的量气体摩尔体积课件新人教版
90
235
235
1
U
即
1
mol
发生裂变反应:
U+
92
0n
92
1
136
1
Sr+
Xe+10
n
净产生的中子(
n)数为 9NA,错误;
0
54
0
38
第十二页，共45页。
-13基础(jīchǔ)梳理
考点(kǎo diǎn)
突破
⑤12 g石墨烯含有NA个C原子,每一个C原子为三个六元环共用,每一个六
)
×
第十五页，共45页。
-16基础(jīchǔ)梳理
考点(kǎo diǎn)突
破
解析(jiě xī):①亚硫酸是弱电解质,在溶液中不能完全电离,所含H+的
物质的量小于2 L×0.5 mol·L-1×2=2 mol,错误;
②根据物料守恒可知 1 L 0.1 mol·
L-1 的 NaHCO3 溶液中 H2CO3、
第二页，共45页。
-3基础(jīchǔ)梳理
考点(kǎo diǎn)
突破
物质(wùzhì)的量及阿伏加德罗常数
1.物质(wùzhì)的量
定 义
符 号
单 位
衡量标准
表示含有 一定数目
粒子集合体的物理量
n
摩尔,符号为 mol
1 mol 粒子集合体所含粒子数与 0.012 kg 12C
中所含的碳原子数相同,把 1 mol 任何粒子的粒子数
⑥未指明溶液的体积,错误;
⑦ClO-在溶液中发生水解,错误。
第十六页，共45页。
-17基础(jīchǔ)梳理
2017版高考化学(全国)一轮复习文档：第一章 第3讲物质的量 气体摩尔体积 含答案
考点一物质的量摩尔质量1。
物质的量(1）物质的量（n)物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol）。
（2)物质的量的规范表示方法:(3）阿伏加德罗常数(N A）0。
012 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数,其数值约为6.02×1023,单位为mol－1.公式：N A＝错误!2.摩尔质量(1）摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。
常用的单位是g·mol－1。
公式：M＝错误!。
（2）数值：以g·mol－1为单位时,任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子（原子)质量。
易错警示摩尔质量与相对原子(或分子)质量的易混点(1）摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1,相对原子（或分子)质量的单位为1，不是同一个物理量。
摩尔质量只有当以g·mol－1作单位时，在数值上才等于其相对原子(或分子)质量。
（2）熟记几组摩尔质量相同的物质，如①H2SO4和H3PO4(98 g·mol －1）;②Mg3N2和CaCO3（100 g·mol－1)；③CO、N2、C2H4（28 g·mol －1）。
深度思考1.阿伏加德罗常数(N A）与6。
02×1023是否相同？答案不相同。
6。
02×1023是个纯数值,没有任何物理意义,而阿伏加德罗常数(N A)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0。
012 kg 12C 所含的碳原子数相同，数值上约为6.02×1023。
2。
正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”（1）1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子数目（）(2)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子( ）(3）1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧（)（4）NaOH的摩尔质量为40 g( )（5)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等（)(6)1 mol OH－的质量为17 g·mol－1( )(7）氖气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量( )(8）2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍（)（9）1 mol H3PO4与1 mol H2SO4的质量相同，溶于水后电离出的阴离子数目也相同（)答案(1）×(2)×（3)×(4)×（5)×（6)×（7）×（8）×(9)×题组一有关分子（或特定组合）中微粒数的计算1。
2017届高中化学一轮复习 第1章 认识化学科学 第3节 物质的量 气体摩尔体积课件
题点(二) 物质的量与微粒数目之间的换算 4．标准状况下有①0.112 L 水 ③25.6 g SO2 气体 ②0.5NA 个 HCl 分子 ⑤2 mol 氦气
④0.2 mol 氨气
⑥6.02×1023 个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺 序为 ①>⑥>⑤>③>②>④ 。
5． 最近材料科学家发现了首例带结晶水的晶体在 5 K 下呈 现超导性。该晶体的化学式为 Na0.35 CoO2· 1.3H2O，若 用 NA 表示阿伏加德罗常数，则 12.2 g 该晶体中含氧原 子数为__________，氢原子的物质的量为__________。
解析： 根据质量守恒定律， 0.04 mol C 的质量为(16 g＋20 g) 4.24 g － －31.76 g＝4.24 g，则 M(C)＝ ＝106 g· mol 1。 0.04 mol 答案：106 g· mol
－1
[探规寻律] 摩尔质量的计算方法
序号 ① ② ③ ④ 前提条件 任意状态的任意物质 已知一个分子的质量 标准状况下的气体 同温同压下的气体 公式 M＝m/n(定义式) M＝m(分子)×NA M＝ρ×22.4 L·mol－1 M(A)＝M(B)×D(相对密度)
③中不反应(光照或点燃条件下才反应)； 设起始状态下，每个烧瓶中气体的物质的量为 a mol。① ④中发生反应 2NO＋O2===2NO2,2NO2 N2O4，反应后气 中 Cl2＋2HI===2HCl＋I2，常温下，碘呈固态，充分反应 体的物质的量介于 a mol 与 1.5a mol 之间，故 C 正确。 后，气体的物质的量为 1.5a mol；
(× ) C18O2 和 16O3 所含的中子数相 (× )
(7)标准状况下 22.4 L 的 H2 和 NH3 所含原子数目之比为 1∶2 (√ )
优化方案2017版高考化学大一轮复习 第一章 从实验学化学 第三讲 物质的量气体摩尔体积讲义
第三讲 物质的量 气体摩尔体积[2017高考导航]考点一 物质的量、摩尔质量[学生用书P16]一、物质的量(n )1．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。
2．物质的量的规范表示方法3．阿伏加德罗常数(N A )0．012 kg 12C 所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol －1。
公式：N A ＝N n。
二、摩尔质量1．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。
单位是g·mol －1。
公式：M ＝m n。
2．数值：以g·mol －1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)(2015·高考四川卷)2.0 g H 182O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N A 。
( ) (2)NaOH 的摩尔质量为40 g 。
( )(3)(2015·高考广东卷)23 g Na 与足量H 2O 反应完全后可生成N A 个H 2分子。
( )(4)氖气的摩尔质量(单位g·mol －1)在数值上等于它的相对原子质量。
( ) (5)2 mol H 2O 的摩尔质量是1 mol H 2O 的摩尔质量的2倍。
( )答案：(1)√ (2)× (3)× (4)√ (5)× 2．下列说法中正确的是( )A ．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子B ．1 mol Ne 中含有约6.02×1024个电子 C ．1 mol 水中含2 mol 氢和1 mol 氧 D ．摩尔是化学上常用的一个物理量 答案：B名师点拨摩尔质量与相对原子(分子)质量的易混点(1)相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g·mol －1为单位时)不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。
2017高考化学一轮总复习第一单元第1节物质的量气体(精)
所含有的碳原子数相等，叫做阿伏加德罗常数。实验表
6.02×1023 ，通常用 明，0.012 kg 12C 所含的碳原子数约为____________
23mol－1 6.02 × 10 ________________表示阿伏加德罗常数。
2．物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数(N)之间的
[易错警示](1)物质的量是一个整体名词，不能理解为物质
的质量或者物质的数量，其描述的对象是微观粒子，如电子、 质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏 观物体。 (2)使用摩尔作单位时，应用化学式或符号指明粒子的种 类，如 1 mol H 等。 (3)阿伏加德罗常数与 6.02×1023 的含义不同，6.02×1023
正确的是(
)。
a ． 体积 ②>③>①>④ ； b. 密度 ②>③>④>① ； c. 质量 ②>③>①>④；d.氢原子个数①>③>④>②。 A．abc B．bcd C．cbd D．abcd
解析：标准状况下 6.72 L CH4 的物质的量为 0.3 mol,3.01× 1023个HCl 分子的物质的量为0.5 mol,13.6 g H2S 的物质的量为 0.4 mol，然后进行比较即可得出结论。
－
2－和 3
H2CO3 的粒子数之和等于0.1NA；C 项23 g 钠充分燃烧时转移
电子数为 1NA；D 项净产生的中子(01 n)数为9NA ，前面消耗一 个。 答案：C
3．(2015 年广东卷)设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列
说法正确的是( )。
A．23 g Na 与足量 H2O 反应完全后可生成 NA 个 H2 分子 B．1 mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成 NA 个 SO3 分子 C．标准状况下，22.4 L N2 和 H2 混合气中含 NA 个原子 D．3 mol 单质 Fe 完全转变为 Fe3O4，失去 8NA 个电子 解析：1 mol 钠与足量水反应只能生成 0.5 mol 的氢气；Cu