化学高考周测卷

理科综合
化学部分
可能用到的相对原子质量：H :1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 3-24
第Ⅰ卷（选择题共42分）
1．下列说法正确的是（）
A．PM2.5作为空气质量预报的一项重要指标，它是指空气中直径大于或等于2.5μm的颗粒物，该值越高，代表空气污染程度越严重。

B．镀金的钢铁器件既能增加美观，又可以在即使镀层局部破损后防止器件的损耗。

C．最近天津市对小轿车进行“双限”措施，这种做法是防止酸雨的途径之一，也是减少雾霾的途径之一。

D．工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的
2．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．密封保存的46 g NO2气体含有的分子数为N A
B．0.1 mol/L 碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1 N A
C．标准状况下，22.4 L HF中含有的氟原子数目为N A
D．常温常压下，7.1 g Cl2与足量的Fe充分反应，转移的电子数目为0.2 N A
3、大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。

在下列假设（猜想）引导下的
探究肯定没有意义的是( )
A．探究Na与水的反应可能有O2生成
B．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成
C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS
D．探究向滴有酚酞的NaOH溶液通Cl2，褪色原因是溶液的酸碱性改变或HClO的漂白性4、下列各组离子加入相应试剂后所发生反应的离子方程式正确的是（）
5、下列说法不正确的是（）
A. 常温下，向醋酸钠溶液中滴加盐酸至溶液呈中性一定有：c(CH3COOH)= c(Cl-)
B. 某酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH-)+c(A2-)= c(H+)+c(H2A)
C．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至溶液恰好呈中性c(Na+)>c(SO42-)>c(OH-)=c(H+)
D．0.5 mol/L 的Na2S溶液中：1/2c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.5 mol/L
6．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应
X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0, 一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
下列说法正确的是( )
A.反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1
B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)< ν(正)
C.该温度下此反应的平衡常数K=1.66
D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大
7．某燃料电池的两个电极a、b均为多孔活性铂，CuSO4溶液中间是阴离子交换膜，B池两个电极均为石墨，左右室体积均为400mL(忽略溶液体积变化)。

下列说法中不正确的是
A．A池中b极反应为O2+4H++4e－＝2H2O
B．A池中H+(质子)由负极移动至正极
C．B池中右室CuSO4溶液浓度降低
D．常温下，A池中a电极若消耗标准
状况时的气体2.24L，则B池中左室pH=0
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
8.（16分）现有A、B、C、D、E、F、G七种位于周期表前四周期元素，其原子序数依次增
大，相关信息如下表所示：
（1）画出元素C的基态原子核外电子排布式：____；D、E、F三种元素的第一电离能大小顺序为：____（用元素符号表示）。

（2）FD2中F原子的杂化类型为______；分子空间构型为______；FD2易溶于水的原因可能是：_____（填入序号）。

①FD2与水极性相同②FD2可以与水反应
（3）由B元素形成的某种单质作电极，插入碱液中构成BA2D2的燃料电池，则该电池的负极电极反应式为。

（4）有人推测化合物CA5的存在，该化合物中含有化学键的可能类型为：______。

（5）化合物M在碱性条件可用于制备一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾）。

补
充完整并配平该制备反应的化学方程式：
□____＋□KNO 3＋□____＝□K 2FeO 4＋□KNO 2＋□H 2O
9． (16分)某化学兴趣小组同学在馓“证明海带中存在碘元素”的实验时，对课本上的描述：“海带灼烧后的灰烬中碘元素以I -
形式存在”产生了疑问。

久置KI 固体被氧化变质，呈浅黄色（有I 2），KI 固体直接加热时，为什么不被氧化呢？因此，小组同学针对I -被氧化条件除了氧气之外还需要什么条件进行了实验探究。

【提出假设】根据久置KI 固体会被氧化而变质，结合空气的成分，首先排除 和稀有气体的影响。

然后对KI 变质条件提出合理假设：
假设一：需要H 2O 的参与；假设二：需要CO 2的参与； 假设三： 。

【实验验证】
(1)为了验证假设二，小组同学设计了以下实验方案；取10mLKI 溶液(浓度较大)于5支试管中，向试管中通入CO 2气体或者滴加盐酸。

一段时间后对比试管中的颜色深浅，之后向试管中滴入淀粉溶液，再次对比试管中的颜色深浅，具体实验现象见下表：
小组同学通过实验现象深入思考了CO 2在反应过程中的作用，得出结论：CO 2气体同盐酸一样在KI
被氧化的过程中提供 环境。

写出此实验中CO 2与KI 反应的化学方程式 。

(2)为了验证I -
被氧化是否必须要有H 2O 的参与，小组同学设计了以下实验验证： 【交流提高】
由于空气中CO 2和水蒸气的含量很低，导致在加热KI 的过程中这两种气体很容易被“驱 散”，不能很好地与KI 接触，KI 自然就不能被氧化。

长时间保存碘化钾需要避光、 。

10．（12分）(1)化合物A(C 4H 10O)。

O 是一种有机溶剂。

A 可以发生以下变化：
①A 分子中的官能团名称是 ；
②A只有一种一氯取代物B。

写出由A转化为B的化学方程式
③A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种。

F的结构简式是。

(2)化合物“HQ”(C6H6O2)可用作显影剂，“HQ”可以与三氯化铁溶液发生显色反应。

“HQ”还能发生的反应是(选填序号) 。

①加成反应②氧化反应③加聚反应④水解反应
“HQ”的一硝基取代物只有一种。

“HQ”的结构简式是。

(3)A与“HQ”在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“TBHQ”。

“TBHQ”与氢氧化钠溶液作用得到化学式为C10H12O2Na2的化合物。

“TBH Q”的结构简式是。

11、（14分）从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的
两种流程如下：
请回答下列问题：
(1)给滤液E中通入过量的NH3，其反应的离子方程式是____________________。

(2)流程Ⅱ中加入烧碱溶液后，生成SiO2－3的离子方程式是__________________。

(3)验证滤液A中含Fe3＋，可取少量滤液并加入______________(填写试剂名称)。

(4)滤液C中溶质的主要成分是___________(填化学式)。

(5)滤液F中离子电荷守恒的关系式为___________________________。

(6)滤液C和滤液F共同的溶质为G，用惰性电极电解500mL 0.1 mol·L－1的G溶液，若阳极
得56 mL气体(标准状况)，则所得溶液在常温下pH为_____________(忽略电解前后溶液体积的变化)。

(7)已知25 ℃时Mg(OH)2的溶度积常数K sp＝1.8×10-11。

取适量的滤液A，加入一定量的烧
碱溶液至达到沉淀溶解平衡，测得该溶液的pH＝13.00，则25℃时残留在溶液中的c(Mg2＋)＝________ mol·L-1。

化学答卷（3-24）一、选择题
二、非选择题
化学答案
一、选择题
1、C
2、D
3、A
4、A
5、B
6、B
7、Ｄ 二、非选择题
8、（1）N 原子的电子排布式略（1分）；O ＞S ＞Al （1分） （2）sp 2(1分)；V 形（1分）；①② （2分） (3) HCOOH —2e —
+4OH —
=CO 32—
+3H 2O （2分）
（4）离子键、共价键（2分）
（5）Fe 2O 3＋3KNO 3＋4KOH ＝2K 2FeO 4＋3KNO 2＋2H 2O （2分） 9．（16分）[提出假设] N 2（2分） ； CO 2、H 2O 的共同参与（2分）； [实验验证] （1）酸性（2分）；4KI + O 2 + 2CO 2 == 2K 2CO 3 + 2I 2（2分） （2）
（合理叙述给分）
10、（共12分）（1）①羟基
②
③
（2）①② （3）
11、（1）H ++NH 3·H 2O=NH 4++H 2O ，Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+ （各2分） (2) SiO 2+2OH -=SiO 32-+H 2O （2分）
(3) 硫氰化钾（或硫氰酸钾、苯酚） （2分）（4）NaCl 、NaHCO 3 （2分） (5)c(NH 4+)+c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(Cl -) （2分） (6)12 （2分）（7）1.8×10-9 （2分）。