酸碱盐的电离
酸碱盐在水溶液中的电离及离子方程式
Ag+ + Cl- == AgCl↓
溶解度口诀： 钾钠硝铵溶水快 硫酸盐除钡银钙 氯里不溶银亚汞 碱里还溶钡和钙 其他物质沉水快
练一练：用离子方程式表示下列反应：
1、盐酸与氢氧化钠溶液中和 H+ + OH- == H2O
2、硫酸中加入氢氧化钾溶液 H+ + OH- == H2O
6、酸、碱、盐、水和部分金属氧化物 是电解质
7、大多数有机物和非金属氧化物是非 电解质
思考4：某种溶液的导电能力强，则说明了什么问题？
说明溶液中电离出的自由移动离子多，或者 离子数目相等时，离子所带电荷多。
3、强电解质和弱电解质：
强酸：盐酸、硫酸、硝酸等
强电解质：
（在水溶液里
完全电离成离
电 子 的电解质） 解
对不对？
Ba2++SO42－＝BaSO4↓ 应为： 2H++SO42－+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
7、氯化钠和硝酸银溶液反应 ： Na++Cl－+Ag++NO3－＝AgCl↓+Na++NO3－
应为：
Cl－+Ag+=AgCl↓
8、氯化钠固体和浓硫酸强热制氯化氢 ： H++Cl－＝HCl↑ 该反应没有离子方程式
1、氢氧化铁与盐酸反应：H＋＋OH－=H2O 应为： Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
2、石灰石与盐酸反应： CO32－+2H+＝CO2↑+H2O 应为： CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
初中化学酸碱盐口诀学习
初中化学酸碱盐口诀学习初中化学第八章《酸碱盐》知识系统性比较强，概念较多，涉及到的化合物种类及反应也多，且反应规律较复杂，同学们学习有一定困难。
如果把该章的一些重要内容编成口诀，记忆起来就方便多了。
1.电离口诀：“电离电离，遇水便离”。
说明：“遇水便离”是指酸、碱、盐在溶解于水时便同时发生电离，并不是通电后才发生电离。
2.酸碱盐溶液导电原因口诀：“溶液能导电，原因仔细辨，光有离子还不行，自由移动是关键”。
说明：“光有离子还不行，自由移动是关键”是指如果溶液中存在离子，若这些离子不能自由移动，该溶液仍不能导电。
只有溶液中存在自由移动的离子时，溶液才能导电。
3.浓盐酸的特性口诀：“无色刺激有酸味，浓酸挥发成白雾；要问白雾是什么，它是盐酸小液滴”。
说明：若将“它是盐酸小液滴”改为“它是硝酸小液滴”，即成为浓硝酸的特性。
4.浓硫酸的特性口诀：“无色粘稠油状液，不易挥发把水吸；腐蚀皮肤使碳化，沾上硫酸用布拭”。
说明：“把水吸”是指浓硫酸有吸水性，从而推知浓硫酸可作干燥剂。
“沾上皮肤用布拭”是指如果皮肤上沾上硫酸，应立即用布拭去，再用水冲洗。
而不能象处理其它酸一样先用水洗。
5.指示剂遇酸、碱溶液变色口诀：“石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸影无踪；石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红艳艳。
” 说明：“影无踪”是指无色酚酞试液遇酸不变色（仍为无色）。
“石蕊遇碱”、“酚酞遇碱”，这里的碱是指碱溶液。
若是不溶性碱，则不能使指示剂变色。
6.稀释浓硫酸的方法口诀：“稀释浓硫酸，应防酸飞溅，要把浓酸注入水，同时再搅拌”。
说明：“应防酸飞溅”，是因为浓硫酸溶于水时会放出大量的热，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较浓硫酸小，会浮在酸上面，溶解时放出的热会使水立即沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
7.硝酸、浓硫酸跟金属反应口诀：“硝酸浓硫酸，氧化性很强，遇到金属后，生水不生氢”。
说明：“生水不生氢”是指生成水而不生成氢气。
8.金属活动性顺序的意义及应用口诀： <1>意义：“金属位置越靠前，金属活动性越强。
化学《酸碱盐在水溶液中的电离》ppt
电离平衡的概念
电解质
在水溶液中或熔融状态下能导 电的化合物。
电离
电解质在溶液中会离解成自由移 动的离子，产生电解质分子和离 子的动态平衡过程。
电离平衡
当电解质离解达到动态平衡时，溶 液中电解质离子浓度保持不变的状 态。
电离平衡的影响因素
温度
温度升高，电离程度增大，因为 离子运动速度加快，离子碰撞次 数增多。
电离过程中，水合离子取代了原来的分子或离子，因此 溶液中分子或离子的数目减少。
酸碱盐的电离历史与发展
酸碱电离理论的发展经历了三个 阶段：Arrhenius阶段、 Brønsted-Lowry阶段和Lewis阶 段。
Arrhenius阶段认为酸是解离出 氢离子，碱是解离出水合氢离子 ；Brønsted-Lowry阶段认为酸 是解离出氢离子，而碱是接受氢 离子；Lewis阶段则认为酸是解 离出质子（H+），而碱是接受 质子。
化学《酸碱盐在水溶液中的电离》 ppt
xx年xx月xx日
目 录
• 酸碱盐的电离概述 • 酸碱盐的电离过程 • 酸碱盐的电离反应 • 电离平衡与影响因素 • 电离与生活环境 • 电离实验与探究
01
酸碱盐的电离概述
酸碱盐的电离定义
酸碱盐的电离是指构成它们的分子或离子在 水分子的作用下，发生解离并形成正、负离 子的过程。
物质溶解性判断
根据电离平衡原理，可以判断物质在 水中的溶解性以及溶解度大小。
化学反应速率影响
电离平衡可以影响化学反应中离子的 有效浓度，从而影响化学反应速率。
05
电离与生活环境
电离与环境保护
酸碱废水的处理
大气污染的治理
土壤污染的修复
酸碱废水是电离作用的重要应用之一 ，通过调节废水的pH值，可以促进废 水中污染物的沉淀和去除。
人教版第一章第二节第一课时离子反应——酸碱盐在水溶液中的电离
弱酸： CH3COOH 、 H3PO4 、H2SO3 H2CO3、HClO、HF、有机羧酸等
弱碱：NH3•H2O、难溶性碱等
注意：电解质的强弱和其溶解度无必然联系，只与电离程度有关。
电解质在水溶液中或熔融状态下产生了自由移动的离子可以导 电而这一过程叫做电离，我们用电离方程式表示这一过程。 电离方程式：用分子式和离子符号表示电解质电离的方程式。
1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( D ) A.氯化镁晶体 B.氯化钠溶液 C.液态氯化氢 D.熔融氢氧化钾
2.下列电离方程式不正确的是 A.H2SO4＝2H+＋SO42－ C.Na2CO3 ＝Na2＋＋CO32－
( C)
B.NH4NO3 ＝NH4+＋NO3－ D. Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－
NaOH
Na + + OH-
Ba(OH)2
Ba + + 2OH-
KOH
K + + OH-
碱—电离时生成的阴离子全部是氢氧根
离子（OH-）的化合物。
下面是Cu2(OH)2CO3是碱吗？
NaCl
Na + + Cl-
K2CO3
2K + + CO32-
NH4NO3 NH4 + + NO3-
盐—电离时能生成金属阳离子（或NH4+）
用可逆号“
”表示
多元弱酸的电离分步写，一般只写第一步电离，多元弱碱一 步写。
3、强酸的酸式根(HSO4-)要拆开写，而弱酸的酸式根(HCO3HSO3-)不能拆。
4、阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数由化合价决定。
酸碱盐在水溶液中的电离(“电离”文档)共21张
电解质在水溶液中的导电才干与溶液中自在挪动 离子的浓度有关，与离子所带电荷的多少有关， 与溶液的温度有关。
1、物质的水溶液可以导电，但该物质属于非电解质的
是〔 A、B〕
A、SO2 4
2、以下表达正确的选项是〔
〕
C
A、NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl-
K2SO4 = 2K+ + SO42NH4Cl = NH4+ + Cl-
盐：电离时产生金属阳离子〔或铵根离子〕和酸根阴离 子的化合物
3、酸、碱、盐的定义
酸 电离时生成的阳离子全部是H+的化合物
碱 电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物
盐
电离时生成金属阳离子〔或NH4+〕和酸根阴 离子的化合物
1、NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
NaCl = Na+ + Cl-
NaOH = Na+ + OHNa2CO3 = 2Na+ + CO32-
写出以下物质的电离方程式
Al2(SO4)3、MgCl2、Ba(OH)2、Na2CO3、NaHCO3
Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42MgCl2 = Mg2+ + 2Cl-
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
NH3·H2O是碱吗？
= 2H+ + SO42-
弱电解质：在水溶液里只需弱一部电分分解子电质离成：离子在水溶液里只需一部分分子电离成离子
C、纯真的H2SO4液体常温下不导电，所以H2SO4不
离子反应 -第一课时 酸碱盐在水溶液中的电离
电离时生成的阳离子全部都是H+的化 合物叫酸
1、酸 （1）概念：
由氢离子和酸根组成，电离时生成的阳离子 必须全部是氢离子（H+），阴离子则是 酸根。
（2）分类：
无氧酸 HCl、H2S等 按酸根是否含氧
按酸的强弱
含氧酸 强酸 HCl、
HHNNOO33、、HH22SSOO44等等
弱酸 CH3COOH、 H2CO3、H2S等
2.弱电解质
概念： 在水溶液中只有部分电离成离子的电解质
电解质在溶液中微粒: 分子、离子
弱电解质：弱酸（H 2CO3、 HF 、HClO、 H2S 、 CH3COOH 等)
弱碱（NH3·H2O、 Cu(OH)2 等)
水
弱电解质电离方程式的书写怎么写？
CH3COOH
H+ + CH3COO-
H2O
H+ + OH-
1.金属铜、碳棒都能导电，是否为电解质？ NaCl溶液、 NaOH溶液能导电，那么它们 是电解质吗？
电解质必须是化合物！
单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
2.固态氯化钠不导电，所以说氯化钠不 是电解质，对吗？
固态氯化钠溶于水后或融化时可以导电， 电解质导电有条件。
3.CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液几乎 不能导电，所以它们都不是电解质吗？
H2O
H+ + OH-
NH3·H2O
NH4+ + OH-
多元弱酸电离方程式的书写
H2CO3 HCO3-
第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应
第一课时
酸碱盐在水溶液中的电离
碳棒
碳棒
CuSO4溶液
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离子反应（第一课时：酸碱盐在水溶液中的电离）一、教学目标【知识与技能】1、理解电解质的概念，并能判断一种物质是否为电解质2、认识电解质电离的过程，初步学会电离方程式的书写3、从电离的角度认识酸、碱、盐的定义【过程与方法】1、通过对比试验，初步学会形成概念的分析方法2、引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义，通过独立思考探究碱与盐的定义【情感态度与价值观】1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感；2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度；3、对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育二、教学重难点【教学重点】：电解质的概念【教学难点】：电解质的判断三、教学方法实验法、教授法、分析归纳法、讨论法四、教学过程【新课导入】按照物质的分类，我们可以把纯净物分为单质和化合物。
按照化合物种类的划分，我们又可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。
在化学反应中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的反应统称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。
下面，我们就来学习离子反应。
【板书】第二节离子反应一、酸、碱、盐在水溶液中的电离【师】在初中化学的学习中，我们曾经做过物质的导电性实验，不知道大家是否还记得？现在我才做一下这个实验，大家看一下有什么发现？叫做电解质。
【板书】1、电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质A、前提：化合物B、条件：水溶液或熔融状态下能够导电【过渡】好，以上是关于电解质及其理解。
那么现在请同学们从数学的角度思考一下，电解质的定义在数学上是一个命题，大家学习了真假命题，能不能推知其否命题，也就是非电解质的概念呢？（学生回答）【板书】2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
A、前提：化合物B、条件：水溶液和熔融状态下不能够导电【练习】根据电解质和非电解质的概念，判断下列物质那些是电解质，那些是非电解质？A、NaCl b、蔗糖c、NaOH d、H2SO4 e、Fe f、HClG、NaOH溶液h、CO2i、葡萄糖电解质：非电解质：【过渡】我们知道金属能够导电是因为存在自由移动的电子，那么电解质能导电的原因是什么？【生】产生自由移动的离子。
酸碱盐定义专题知识
碱：电离时产生旳阴离子全都 是氢氧根离子旳化合物，叫碱
写出下列碱旳电离方程式
NaOH == KOH == Cu(OH)2 == Ba(OH)2 == Al(OH)3 == NH4OH ==
盐：酸根离子与金属离子形成 旳化合物，叫盐
写出下列盐旳电离方程式
CuCl2 == FeCl3 == Fe2(SO4)3 == BaCl2 == Al2(SO4)3 == AgNO3 ==
溶解性口诀
钾钠铵硝酸溶 盐酸除了银亚汞 硫酸不溶钡和铅 碱溶钾钠时产生能够导电旳离子，此过程叫 做电离。酸碱盐旳溶液都能导电， 是因为它们电离出旳阳离子和阴离 子能够导电
酸：电离时产生旳阳离子全都 是氢离子旳化合物，叫酸。
写出下列酸旳电离方程式
HCl == H+ + Cl-
H2SO4 == HNO3 == H3PO4 == H2CO3 == HF == H2S ==
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为什么NaCl固 体不能导电, 而在水溶液中 能导电呢？
阅读课本P30第2、3段
让我们透过现象来看本质吧！
NaCl在水溶液中能导电的原因
二、酸碱盐的电离 1 电离：
物质溶于水或受热熔化时，离 解成能够自由移动的离子的过 程称为电离。
2 电离方程式：用化学式和离 子符号来表示物质电离的式子。
电离方程式的书写
非电解质：
在水溶液里和熔融状态下都不 能够导电的化合物
判断以下说法是否正确
A：X金属能导电，它是电解质。
B：XNaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质。
√ C：固态NaCl不导电，但NaCl是电解质。
D：X 液态氯化氢不导电，HCl不是电解质。 E：XCO2溶于水能导电，那么CO2是电解质
1、下列物质哪些是电解质？哪些能导 电？
条件和电离过程的建立 • 3、掌握电离方程式的书写 • 4、从电离的角度认识酸、碱、盐的本
质
NaHSO4能电离出金属阳离子和酸根阴 离子，属于盐。
思考与交流
让我好好 想 想？？？ ①能发生电离的化合物是什么？电解质 ②电离须要通电吗？ 不需要 ③电离的结果是什么？产生自由移动的离子
反思小结
自由移动 的离子
电离 水溶液 电解质
或熔融
电离方程式 定义酸、碱、盐
学习目标
• 1、理解电解质的概念。 • 2、了解溶液导电的原因，电离发生的
探究硝酸钾熔融状态下导电性
讨论与交流
回顾化合物在水溶液或熔融状态下导电性 的探究实验，我们可以把NaCl、 KNO3、 NaOH、蔗糖、这四种化合物分为哪两类？
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物
研究对象：化合物
导电的条件 ： 在水溶液里或熔融状态
本
质：自身产生自由移动的离子
阳离子 阴离子
电离方程式：NaCl = Na+ + Cl-
化学式
离子符号
检查： ①等号两边各元素的原子个数相等 ②等号右边离子所带的电荷总数为0
注意：电离过程，原子团不能拆
分组练习
第一组：书写电离方程式
HCl HNO3 H2SO4
第二组：书写电离方程式
KOH NaOH Ba(OH)2
第三组：书写电离方程式
BaCl2 (NH4)2SO4 KCl
规律总结
酸：电离时，生成的 阳离子全部是 H＋的化合物 碱：电离时，生成的 阴 离子全部是OH- 的化合物 盐：电离时，能生成 金属阳离子（或 铵根离子）
和 酸根阴离子 的化合物
迁移·应用
已知在水溶液中NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-， 它属于酸、碱、盐中的哪一类 ?
⑴金属铜 ⑵固态NaCl ⑶O2 ⑷H2SO4 ⑸碳棒 ⑹酒精水溶液 ⑺KOH水溶液
⑻熔融状态的Na2O
⑼蔗糖 ⑽NaOH 启示：
电解质：⑵ ⑷ ⑻ ⑽
能导电：⑴ ⑸ ⑺ ⑻
1、能够导电的物质 不一定是电解质。
2、是电解质的物质 不一定能导电。
领 悟：
电解质 酸、碱、盐、 包括： 金属氧化物
？？？
普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）
第二节 离子反应
第一课时
• 什么是电解质
学Hale Waihona Puke 目标• 1、理解电解质的概念。 • 2、了解溶液导电的原因，电离发生的
条件和电离过程的建立 • 3、掌握电离方程式的书写 • 4、从电离的角度认识酸、碱、盐的本
质
除金属导体外还有哪些物质 能导电?
探究实验：探究下列物质的导电性 食盐溶液、 KNO3溶液、NaOH溶液、 蔗 糖溶液、 KNO3 （熔融）、 NaCl固体