鲁科版高中化学必修一《元素与物质的分类》第一课时教案-新版
鲁科版高中化学必修一第2章第1节元素与物质的分类(第1课时).docx
高中化学学习材料第1节 元素与物质的分类第1课时 元素与物质的关系 物质的分类课堂合作探究问题导学一、物质的分类活动与探究1将稀盐酸分别加入各试管进行下列3组实验(如下图所示)：(1)根据实验及现象，分析和归纳而得出的结论有(至少答3条)：①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________。
(2)指出上述实验中有关物质及反应在实验室、生产和生活等方面的实际应用(至少答3条)：①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________。
迁移与应用请在下列空白处填写物质的化学式或物质的颜色：五彩缤纷的铜世界⎩⎪⎨⎪⎧ ⎭⎪⎬⎪⎫黑色： 氧化物 ⎭⎪⎬⎪⎫白色： 蓝色： 绿色： 盐蓝色： 碱化合物 色：Cu 单质(1)实验室常用________来检验水的存在，现象是_____________________________________________________________________________________________________。
鲁科版化学必修一2.1《元素与物质的分类》教学课件
只有NaClO 不是盐酸盐
B.HClO3 KClO3 Cl2 NaClO3 C.H3PO4 H4SiO4 HCl H2SO4
只有Cl2中化 合价为0价 其 余为+5价
只有HCl不是 含氧酸
D.铜 金 铂 钙
2020/12/11
只有Ca是活 泼金属
14
2.今有下列三种物质，每组中都有一种物质跟 其他三 种属于不同的种类。将此种物质（写 化学式）和分类依据（选出的物质与其他物质 不同之处）写在下面相应的表格内。 三组物质分别为: (1)O2、F2、S、N2;
两性氧化物 不成盐氧化物
Al2O3
CO、NO
练习：判断下列说法是否正确。
1、金属氧化物一定是碱性氧化物。 2、碱性氧化物一定是金属氧化物。 3、酸性氧化物一定是非金属氧化物。
（ ×） （√ ） （ ×）
4、非金属氧化物不一定是酸性氧化物。（ √ ） 5、含有氧元素的化合物都是氧化物。 （× ）
练一练
普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）
第2 章 元素与物质世界
第 1 节 元素与物质的分类
物质分类
问题探究 一
元素与物质的关系
2020/12/11
3
: （P31）
问题：把题1中的物质分成两类
Mg Cu Na Cl2 H2 O2 MgO NaCl CuSO4·5H2O CaCO3 H2SO4 单质：每一种元素都能自身组成物质。
起来。
金属
非金属
碱性氧化物
酸性氧化物
碱
酸
盐
盐
【应用练习】已知K2O是碱性氧化物，请你预测K2O能否 与CO2、HCl反应，若能写出化学方程式。
练 习：
1、每组物中都有一种物质与其他物质在分类
鲁科版高中化学必修一课件第2章第2节元素与物质的分类第1课时
●教学流程设计
演示结束
课
标
解
读
重
点
难
点
1.了解电解质、非电解 质的概念。 2.了解酸、碱、盐在水 溶液中的电离及导电条 件。 3.初步学会电解质的电 离方程式的书写。
Hale Waihona Puke 1.区分电解质和非电解 质；强电解质和弱电解 质两组易混淆概念。(重 点) 2.从电离角度认识酸、 碱、盐。(重难点) 3.区分强、弱电解质的 电离方程式。(难点)
的电解质。
， 。
2．弱电解质 (1)定义：在水溶液中只 部分电离 (2)常见物质： 弱酸 、弱碱、水。 (3)电离方程式。 弱电解质的电离方程式用“ CH3COOH： CH3COOH ”，如 的电解质。
CH3COO－＋H＋ ，
－ NH＋ ＋ OH 4
H2O NH3· H2O： NH3·
。
3． 强电解质溶液中的离子浓度一定比弱电解质溶液中的 离子浓度大吗？
＋
电离出的阳离子不全部是H＋，NaHSO4===Na＋＋H＋＋
－ SO2 4 。
1.强电解质 (1)定义：在水溶液里能 完全电离 (2)常见物质： 强酸 、强碱、盐。 (3)电离方程式。 强电解质的电离方程式用 “===”，如
＋ 2－ H SO ===2H ＋ SO 2 4 4 H2SO4： ＋ － KOH===K ＋ OH KOH：
【提示】 不一定。如稀盐酸比浓醋酸溶液中的离子浓 度小。
【问题导思】 ①电解质与非电解质有什么异同？
【提示】 见要点 1
②CO2、NH3 溶于水能导电，能否说 CO2、NH3 是电解 质？ 【提示】
CO2、NH3 不是电解质，是非电解质。
③强电解质和弱电解质有什么不同？ 【提示】 强电解质在溶液中完全电离，弱电解质在溶
鲁科版高中化学必修一课件元素与物质的分类1第一课时
反应关系 实验现象
结论
石蕊试液 紫色石蕊 类别：指示剂 试液变红
类别：酸
金属铁 无色气体 稀盐酸 类别：金属单质
氧化铜 黑色氧化铜解
类别：氧化物 溶液变蓝色
酸能使石蕊试 液变色
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
酸能跟金属单质反应
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 酸能跟碱性氧化物反应
NaOH 试管发热 NaOH+HCl = NaCl + H2O
化合物；
• ③ 相同的元素可以组成不同的化合物，例： Na2O、Na2O2；
2．纯净物与混合物的区别： 纯净物混合物组成和结构熔沸点性质
纯净物组成和结构固定，熔沸点一定，保持一种物
质的性质
混合物组成和结构不固定，熔沸点不定，保持原有
物质的性质。 3．物质分类的方法：可以根据研究需要从多种角度
进行分类： ①根据有无固定组成分为纯净物、混合物； ②根据元素组成分为单质、化合物； ③根据在水溶液或熔化状态能否导电分为电解质、非
组成元素为3种： Na2SO4 、Na2SO3 、Na2CO3 、NaOH MgSO4 、MgSO3 、 MgCO 3 、Mg(OH)2
CuSO4 、CuCO 3 、Cu(OH) 2 Ca(ClO) 2、CaSO4 、CaCO 3 、Ca(OH) 2
合作探究二
问题2 现有物质：碳单质、一氧化碳、二氧 化碳、碳酸钙（CaCO3）、碳酸 （H2CO3）、碳酸钠（Na2CO3）。这些物 质中含有哪种相同的元素？
都含C元素。
思考·质疑
问题3 判断问题2中物质分属于单
质还是化合物以及元素的存在形态。
０：碳单质 ＋２：一氧化碳 ＋４：二氧化碳、大理石、碳酸、碳酸钠
鲁科版高中化学必修一高一化学教案：第二章第一节元素与物质的分类
一.教材分析（一）知识脉络学生在初中化学中已经认识了几种具体物质的性质和单质、酸、碱、盐、氧化物的一般性质，但他们只是从单个物质的角度认识物质的性质，尚未从一类物质的角度认识物质的性质，更未建立起元素与物质的关系。
因此，通过元素与物质的关系的研究，引导学生以元素的观点认识物质；通过研究用不同的标准对物质进行分类，使学生建立分类的观点。
在分类的基础上，研究纯净物——单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系；在学生原有的认知结构中已存在溶液、浊液等混合物的观点，进而引进一种新的混合物——胶体，建立分散系的概念，丰富学生对混合物的认识，并使学生了解胶体的一般性质，学会从粒度大小的角度对混合物进行分类。
（二）知识框架（三）本节教材的主要特点从单个物质向一类物质过渡，体现分类思想的应用，为形成元素族奠定基础，并以概念同化的方式引入新概念——胶体。
二.教学目标（一）使学生初步接触各种元素及其化合物，知道元素以游离态和化合态两种形态在物质中存在，以及每一种物质都有自己的物质家族，建立起元素与物质家族的关系，了解110多种元素为什么能组成上千万种物质。
（二）从物质组成和性质的角度对物质进行分类，为研究物质的通性建立认识框架，同时知道可以依据不同的标准对物质进行分类。
了解单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应关系，掌握一类物质可能与哪些其它类物质发生化学反应。
体验了解研究一类物质与其它类物质之间反应的关系的过程方物质 元素 纯净物 混合物 单质 化合物溶液 浊液 胶体 氧化物 酸、碱、盐 电解质 非电解质 丁达尔现象 电泳 聚沉法。
（三）知道胶体是一种重要的分散系，了解胶体的丁达尔现象、电泳、聚沉等特性，能够列举生活中胶体的实例，了解胶体性质的简单应用。
三.教学重点(一)知识与技能：元素与物质的关系；胶体的性质。
(二)过程与方法：探讨各类物质的通性及其相互反应关系，学会如何以元素为核心认识物质，从多角度依据不同标准对物质进行分类并体验分类的重要意义。
高中化学 2.1 元素与物质的分类 教案(2) 鲁科版必修1
第2章元素与物质世界第1节元素与物质的分类第2课时【板书】二.物质的分类学生列举熟悉的物质，写出化学式，根据一定的分类标准进行分类并绘制简图。
教师引例：【学生演练】教师要及时给出鼓励性、发展性评价，使学生的个性得到张扬。
【板书】1.物质分类标准的研究【学生讨论、回答】（1）物质是否由同一种分子组成（学生回忆初中化学或科学的内容）——纯净物和混合物。
（2）要根据被分散物质颗粒的大小可将混合物分为溶液、浊液、胶体等。
（3）纯净物是否由同种元素组成——相同元素构成单质（游离态）；不同元素构成化合物（化合态）。
（4）化合物在水溶液中或熔化状态下是否导电——电解质和非电解质。
（5）根据化合物的性质可将它们分为酸、碱、盐、氧化物。
（6）根据反应物在化学反应中的表现，可将反应物分为氧化剂和还原剂。
【板书】2.单质、氧化物、酸、碱和盐之间的关系活动·探究（1）探究示例：（2）学生探究：将全班学生分为四个小组分别探究以下四种代表物的性质，填写探究报告，然后全班汇报、交流探究结果（探究的目的是让学生尝试探究一类物质的通性，初步体验研究一类物质性质的过程和方法）。
①、金属铁（单质）的性质；②Ca(OH)2（碱）的性质；③CuSO4（盐）的性质；④氧化铜（碱性氧化物）的性质。
（3）在活动探究的基础上，建立单质、酸、碱、盐、氧化物之间的关系图示（学生补充完成P33图2—1—4），并写出相应转化关系的化学方程式。
【板书】3.单质、酸、碱、盐、氧化物之间的关系的用途【学生讨论、回答】（1）研究一类物质的性质（完成从单个物质向一类物质的过渡）。
当学生今后再探究陌生物质的性质时，可以先分析该物质的类别，然后预测它可能与哪些物质发生反应。
（2）制备有关物质。
（3）鉴别物质。
（4）提纯物质。
【学生小结】学生对本节课内容进行简单总结、回顾【作业】课后习题。
【反思】板书设计二.物质的分类1.物质分类标准2.单质、氧化物、酸、碱和盐之间的关系3.单质、酸、碱、盐、氧化物之间的关系的用途。
高中化学第二章元素与物质世界第1节元素与物质的分类第1课时学案鲁科版必修1(2021年整理)
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第1课时 元素与物质的关系 物质的分类通性一、元素与物质的分类1．物质是由______组成的。
元素在物质中有两种存在形式：______和______。
2．元素与物质的多样性（1）同一种元素可以形成单质也可以形成化合物,如氧元素可以形成单质______和______;也可以和氢元素结合形成化合物______和________。
在单质中元素是以______形式存在的，在化合物中元素是以______形式存在的。
（2)同一种元素可以形成一种或几种单质，如碳元素的单质有______、______、______，这三种物质互称为__________.（3）相同的多种元素也可以形成一种或几种不同的化合物，如:碳、氧元素可以形成______、______等化合物。
预 习 交 流1．“由一种元素组成的物质一定是单质”的说法正确吗? 2金刚石转变成石墨是什么变化？ 二、物质的分类 1．物质分类的意义对物质进行科学的分类，再分门别类地研究它们的______、______、______等，就容易找到有关规律，把握物质的________和________。
2．物质分类标准的研究 （1)根据物质的组成分类：（2）根据物质的组成和性质对无机化合物分类：(3）根据分散物质颗粒大小,将混合物分为：________、______、______等.（4）根据在水溶液或熔化状态下能否导电将化合物分为:______和________。
鲁科版高中化学必修一课件第2章第1节元素与物质的分类第1课时
5．将(Ⅰ)中物质与(Ⅱ)中物质分类用短线连起来。
“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷 宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即 能与盐酸反应的物质或者是水溶液)，盐酸必须避开它们， 否则就无法通过。
(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起 来表示所走的路线)。_____________________________ ________________________________。
物的通性。
单质 化合物
单质 化合物
(2)元素的化合价：在单质中元素化合价为 0 ，在化合 物中，元素正、负化合价 代数和 为0。
1．一种物质经测定只含一种元素，则该物质一定为纯 净物吗？
【提示】 不一定。同一种元素可以形成不同的单质， 如氧元素组成O2和O3，二者形成混合物。
1.根据物质的组成分类
2．图中“——”表示相连的物质间在一定条件下可以 反应，“―→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四 组选项中，符合图示要求的是( )
甲
乙
丙丁
A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl
B KCl K2CO3 KOH HCl
C O2
CO2 CuO C
D Fe CuCl2 Zn HCl
【解析】 A项，甲(H2SO4)与乙(Na2SO4)、乙与丙、丙 与丁之间不反应；B项，丁(HCl)不能转化为乙，且甲与乙、 乙与丙、甲与丁之间不反应；C项，甲与乙、乙与丙之间不 反应；D项，Fe与CuCl2、Zn与CuCl2、Zn与HCl、Fe与HCl 之间能反应，且HCl与CuO或Cu(OH)2等反应可转化为 CuCl2，符合题意。
归纳 在分类的标准确定之后，同类中的事物在某些方 面的相似性可以帮助我们做到举一反三；对于不同事物的了 解使我们有可能做到由此及彼。所以，分类法是一种行之有 效、简单易行的科学方法。运用分类的方法不仅能使有关化 学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研 究，发现物质及其变化的规律。
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第1课时元素与物质的关系
一、教学目标
(1)知识与技能：初步接触各种元素及其化合物，知道元素以游离态和化合态两种形态在物质中存在；了解110多种元素为什么能组成上千万种物质；元素与物质的关系；物质的简单分类法；单质，化合物之间的关系；胶体的性质
(2)过程与方法：了解各类物质的通性及其相互反应关系，学会如何以元素为核心认识物质，从多角度依据不同标准对物质进行分类并体验分类的重要意义。
其中学生主动参与其关系的探究过程，不仅完成了知识上的再发现任务，而且更重要的是在探究过程中能获得一种体验，获得成功感，它对于提高学生的科学素养有着重要的作用
(3)情感态度与价值观：让学生树立运用化学知识进行思考，依据不同的标准对物质进行分类，体会分类的重要意义，分享自己或他人的学习成功
二、教学重点
用分类的方法与观点，对物质进行研究
三、教学方法
探讨各类物质的通性及其相互反应关系，学会如何以元素为核心认识物质，从多角度依据不同标准对物质进行分类并体验分类的重要意义
四、教学过程
课前准备：学生课前预习本节《联想*质疑》、《交流*研讨》栏目中的问题及老师课前布置的其它问题，为课堂上的交流与研讨做好准备（问题的提出与课本的设置有不同，老师们也可以根据自己学生的特点进行创新设置）。
【板书】一、元素与物质的分类
1.【自主探究】（提出
．．）
．．本节教材的核心问题
(1)现有发现的110多种元素是如何构成几千万种物质的？
(2)为了更好地研究物质的性质和用途，应怎样对物质进行分类？用什么样的标准分类？
(3)元素与各类物质以及各类物质之间具有怎样的关系？
2.【合作探究】(通过学生对于物质与元素之间的已有认识以及对初中掌握的熟悉
．．
物质
．．的组成元素的分析，循序渐进的建立起元素与物质的关系。
)
【探究问题1】（P31）找出组成元素；由已找出的元素重新组合成新的物质。
合作探究的实施：针对课本P31的2个问题，以四人一个小组的形式进行交流活动，教师展示给学生交流讨论的问题，按照元素的化合价规则（正价在前，负价在后）各自填写这些熟悉物质中的元素还能组成物质的化学式（书中已有的化学式不再重写）：
（1）若物质只是由一种元素组成，请写出其化学式。
这一类物质属于单质还是属于化合物？
（2）若物质是由两种元素组成化合物，则先在下面的两个表格中将能形成化合物的元素画上连线，并请写出其化学式（开展研讨小组比赛，看谁写得又多又准确）。
这一类物质属于单质还是属于化合物？
（3）若物质是由三种元素组成化合物，请写出其化学式。
【探究问题2】（P31）含碳物质的研究。
引导学生找出含碳物质中的组成元素，研究含有0、+2、+4的碳元素的物质。
（注意：—4价含碳物质供学有余力的学生研究。
不要求全体同学掌握）
3.【成果展示】：
（1）元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。
（2）同一种元素可以自身组成纯净物——单质（可以拓展介绍游离态）
（3）不同种元素相互之间按照一定的规律可以组成纯净物——化合物（再次拓展化合态）；相同的元素也可组成不同的化合物。
由于元素可以按照一定的规律以不同的种类和不同的方式进行组合，因而110多种元素能够构成庞大繁杂的物质世界
学习与评价：
应用《迁移*应用》中的问题1，让同学们对人家的学习结果进行评价，评价后进行开拓学习：
迁移*应用：
1．学习了元素与物质的关系后，一位同学用图下图对有关知识进行了总结。
你对这个图示是怎样理解的？你能丰富这个图示，进一步展现元素与物质的关系吗？
应用《迁移*应用》中的问题2，让学生进行创新学习，同时也为下一课时的物质分类预设思想：
迁移*应用：
2．硫元素常见的化合价为-2、0、+4、+6，你能说出分别含有这些价态元素的常见物质吗？这些物质分别属于哪个类别？
说明：问题2是元素存在形态的结论的创新应用，所以要求学生：
1、将硫元素的不同价态物质按问题1的模式进行绘制图示；并希望同学们以其它的形式加以表现（如：数轴法等）；
2、 再举一、二元素进行交流（如N 元素）。
【板书】二.物质的分类 【交流·研讨】
学生列举熟悉的物质，写出化学式，根据一定的分类标准进行分类并绘制简图。
【学生演练】教师要及时给出鼓励性、发展性评价，使学生的个性得到张扬。
【板书】1.物质分类标准的研究 【学生讨论、回答】
（1）物质是否由同一种分子组成（学生回忆初中化学或科学的内容）——纯净物和混合物。
（2）要根据被分散物质颗粒的大小可将混合物分为溶液、浊液、胶体等。
（3）纯净物是否由同种元素组成——相同元素构成单质（游离态）；
不同元素构成化合物（化合态）。
（4）化合物在水溶液中或熔化状态下是否导电——电解质和非电解质。
（5）根据化合物的性质可将它们分为酸、碱、盐、氧化物。
（6）根据反应物在化学反应中的表现，可将反应物分为氧化剂和还原剂。
【学生小结】学生对本节课内容进行简单总结、回顾
【作业】课后习题。
【即时测试】
1、农夫山泉水瓶上部分说明文字，列出了该饮用水的理化指标。
这里的钙、镁、钾、钠是指
A. 原子
B. 分子
C. 单质
D. 元素
2、单质和化合物的区别，在于是否由
A．同种物质组成B．同种元素组成 C．同种分子组成 D．同种离子组成
3、意大利科学家最近合成一种新型的氧分子，其化学式为O4，下列叙述正确的是
A．一个O4分子由2个O2分子组成B．O4是一种单质
C．O4是由O2组成的混合物D．O4是一种化合物
4、下列各组物质按化合物、单质、混合物的顺序排列的是
A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、熟石灰、金刚石
C．干冰、铜、氯化氢D．空气、氮气、胆矾
5、下列物质与氢氧化钠溶液作用，生成红褐色沉淀的是
A、FeCl3
B、CO2
C、HCl
D、CuCl2
6、下列关于物质分类的正确组合是
课后反思：在初中阶段已对元素与物质有了一定的认识，同时这部分知识较为基础，因而在教学上这部分安排了较少的时间，主要有学生自主学习，课堂上给予适当引导，这样安排节省了时间，同时也达到了良好的效果，物质的分类是本节的重点，在已有分类模式的基础上加以提高，深入，通过活动探究让学生体验运用物质分类的实际意义。