工业硫酸浓度检测方法
2mol硫酸质量浓度
2mol硫酸质量浓度1.引言1.1 概述概述:硫酸是一种常见的化学品，在许多工业生产和实验室中广泛应用。
其质量浓度是衡量硫酸溶液中硫酸含量的重要指标。
本文将探讨硫酸的质量浓度的计算方法以及其在不同领域中的应用。
首先，我们将介绍硫酸的定义和性质。
硫酸是由硫酸根离子（SO42-）和氢离子（H+）组成的盐酸。
它是一种无色和无臭的液体，在常温下具有较高的腐蚀性。
硫酸具有强酸性，可以与许多物质发生化学反应，并且在许多化学过程中起着至关重要的作用。
其次，我们将介绍硫酸质量浓度的定义和计算方法。
质量浓度是指单位体积溶液中所含物质的质量。
对于硫酸溶液来说，可以使用以下计算公式来求得其质量浓度：质量浓度（mol/L）=溶质的物质量（mol）/溶液的体积（L）。
例如，如果有2mol的硫酸溶解在1L的溶液中，则其质量浓度为2mol/L。
接下来，我们将探讨硫酸质量浓度在不同领域中的应用。
首先，在工业生产中，硫酸质量浓度的准确测量对于控制生产过程和保证产品质量至关重要。
许多工业过程中需要使用硫酸，包括矿石提取、电镀、纺织等。
通过准确计算和控制硫酸质量浓度，可以确保这些过程的顺利进行。
此外，在实验室中，硫酸质量浓度的测量也是非常重要的。
许多化学实验和分析需要使用精确的硫酸溶液，而硫酸的浓度会对实验结果产生重要影响。
通过准确测量硫酸质量浓度，可以保证实验的准确性和可重复性。
总之，硫酸质量浓度是衡量硫酸溶液中硫酸含量的重要指标。
本文将深入探讨硫酸质量浓度的计算方法以及其在工业生产和实验室中的应用。
通过了解硫酸质量浓度的重要性，我们可以更好地理解和应用硫酸这一常见化学品。
1.2文章结构文章结构通常是按照逻辑顺序呈现论述内容的组织框架，有助于读者理解主题和思路。
本文的文章结构如下：1. 引言：介绍2mol硫酸质量浓度的背景和重要性，概述文章的结构和目的。
2. 正文：2.1 第一个要点：详细介绍2mol硫酸质量浓度的定义和计算方法。
硫酸测定方法
硫酸测定方法硫酸分析项目指标硫酸含量%≧92.5 灼烧残渣%≦0.1 铁%≦0.015一、硫酸含量的测定1、测定原理用氢氧化钠标准溶液中和硫酸，以甲基红为指示剂指示终点（中和反应）。
2、仪器和设备分析天平碱式滴定管50ml 三角烧瓶250ml1N氢氧化钠标准溶液 0.05%甲基红指示滴瓶3、测定方法将硫酸试样倒入干燥的滴瓶中，在分析天平用减量法精确称取1克（19-20滴）试样于盛有150ml蒸馏水的250ml三角烧瓶中，摇匀，加入三滴甲基红指示剂，1N的氢氧化钠标准溶液滴定至橙色，记录消耗氢氧化钠标准溶液的的用量。
4、计算硫酸%=V*N*f*0.049*100/m试中：V:滴定硫酸所消耗氢氧化钠的量N:标准氢氧化钠溶液的当量浓度f:标准氢氧化钠溶液的溶液系数m:硫酸试样的质量0.049:每毫升当量硫酸的质量二、灼烧残渣的测定1、仪器与设备蒸发皿50cc 沙浴加热器高温炉分析天平2、测定方法在分析天平上用减量法精确秤取20克左右（7-8管）的硫酸试样于恒重的瓷蒸发皿中，将瓷蒸发皿放在沙浴上，在通风橱中加热，蒸发干涸后移入高温炉调温至800℃时灼烧灰化4h，取出在干燥器中冷却30分钟后，称重。
3、计算灼烧残渣%=(M2-M1)*100/M试中：M1：试样瓷蒸发皿恒重质量M2：瓷蒸发皿和残渣质量M：硫酸试样三、铁含量的测定1、方法原理利用硫氰酸与三价铁在酸性溶液中生成红色络合物（在酸性溶液中），在一定浓度范围内溶液颜色深浅与铁的含量成正比，用目视比色法进行比色从而计算出铁的含量。
2、仪器与试剂移液管5ml 烧杯100ml 比色管100ml 刻度吸管1ml 盐酸硝酸电炉分析天平10%硫氰酸钾铁标准溶液T=0.01mg/ml 微量滴定管5ml 容量瓶200ml 3、测定方法精确秤取10克左右（3.5管）试样于盛有150ml蒸馏水的200ml 容量瓶中，冷却至20℃，稀释至刻度摇匀。
用移液管吸取稀释液5ml，置于100ml烧杯中，加入1ml浓盐酸和1ml浓硝酸，再加入适量的蒸馏水冲洗杯壁，在电炉上加热煮沸5分钟，取下冷却至室温，移入100ml比色管中，加入10ml10%硫氰酸钾显色后，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，同时做空白试验。
化学品浓度检测方法
化学品浓度检测方法一.煮练液、冷轧液、氢氧化钠滴定1.使用仪器锥形瓶1个，5m l移液管1支，酸式滴定管1支，洗耳球1个，滴定台1架。
2.使用溶剂1.25N硫酸酚酞指示剂3.操作吸取煮练液5m l，置于加有100ml水的锥形瓶中，加入酚酞指示剂2—3滴，摇晃均匀，以1.25N硫酸滴定,至红色刚消失为终点,记录耗用量V(ml)。
4.计算方法NaOH浓度(g/l)=10V二.氧漂液双氧水滴定1．使用仪器锥形瓶1个，5m l、10m l移液管各1支，酸式滴定管1支，滴定台1个。
2．使用溶剂6N硫酸0.294N高锰酸钾.3．操作吸取氧漂液5m l,置于加有100m l水的锥形瓶中，加入6N硫酸10ml，用0.294N高锰酸钾滴至呈微红色为终点，记录耗用V(m l)。
4.计算方法H2O2浓度（g/l）＝V三.氯漂液、有效氯滴定1．使用仪器锥形瓶１个，5m l移液管１支，10m l刻度量杯1个，酸式滴定管1支，洗耳球1个，滴定台1架。
2．使用溶剂10%碘化钾6N醋酸0.0706N硫代硫酸钠3．操作吸取氯漂液5m l，置于加有水50m l的锥形瓶中，再加入10%碘化钾10m l，6N醋酸5m l，用0.0706N硫代硫酸钠（Na2S2O3）滴定至淡黄色，加淀粉溶液２m l，继续滴定至蓝色刚消失为终点,记录耗用量V(ml)。
4．计算方法有效氯(g/l)=0.5V四.脱氯槽硫酸的滴定1. 使用仪器锥形瓶1个、10ml移液管1支，滴定管1支，洗耳球1个，滴定台1架。
2. 使用溶剂酚酞指示液，0.204N氢氧化钠。
3. 操作吸取硫酸液10ml，置于加有水100ml的锥形瓶中，加入酚酞指示液2—3滴，以0.204N氢氧化钠滴至微红色为终点，记录耗用量V(ml)。
4. 计算方法硫酸浓度(g/l)=V五.丝光氢氧化钠滴定1.使用仪器锥形瓶1个，２ml移液管１支，酸式滴定管1支，洗耳球1个，滴定台1架。
2.使用溶剂1.25N硫酸酚酞指示剂3.操作吸取碱液2m l，置于加有水100ml的锥形瓶中，加入酚酞指示剂2~3滴,以1.25N硫酸滴至红色消失为终点，记录耗用量V(ml)。
硫酸浓度检测方法简介
硫酸浓度检测方法简介硫酸作为一种重要的化学原料和工业废水处理剂，在工业生产和实验室中被广泛使用。
因此，准确地检测硫酸的浓度对于确保工艺控制和实验准确性至关重要。
本文将简要介绍几种常用的硫酸浓度检测方法。
一、酸碱滴定法酸碱滴定法是一种传统且常用的硫酸浓度检测方法。
该方法基于硫酸与碱溶液之间的酸碱中和反应进行测定。
操作步骤如下：1. 用平衡溶液标准化所需的酸和碱。
2. 将待检测的硫酸溶液与标准化的强碱溶液以滴定的方式混合，记录所需的滴定量。
3. 根据滴定量计算硫酸的浓度。
二、离子选择电极法离子选择电极法是一种现代化的硫酸浓度检测方法。
该方法基于硫酸离子与特定离子选择电极之间的电势变化进行测定。
操作步骤如下：1. 配置一定浓度的硫酸标准溶液。
2. 将离子选择电极置于硫酸溶液中，记录所测得的电势值。
3. 通过与标准溶液的对比，确定硫酸的浓度。
三、分光光度法分光光度法是一种基于物质对特定波长的光吸收特性进行测定的硫酸浓度检测方法。
操作步骤如下：1. 配置一定浓度的硫酸标准溶液。
2. 使用分光光度计，选取硫酸吸收峰对应的特定波长。
3. 测定待测硫酸溶液在该波长下的吸光度，并与标准溶液对比计算硫酸浓度。
四、导电度测定法导电度测定法是一种利用溶液中电解质浓度与导电性之间的关系进行测定的硫酸浓度方法。
操作步骤如下：1. 配置一定浓度的硫酸标准溶液。
2. 使用电导仪或电导计测定待测硫酸溶液的电导率。
3. 通过与标准溶液的对比，计算硫酸浓度。
总结：本文简要介绍了酸碱滴定法、离子选择电极法、分光光度法和导电度测定法这四种常用的硫酸浓度检测方法。
每种方法都有各自的优点和适用范围，具体使用时应根据实际需求进行选择。
在进行硫酸浓度检测时，严格按照操作步骤进行，保证实验的准确性和可靠性。
硫酸检验标准 (精选.)
硫酸浓度的检测方法
浓度的测定:
1、方法提要
以甲基红---次甲基蓝为指示剂，用氢氧化钠标准滴定溶液中和滴定。
反应式为: 2NaOH+H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2O
2、试剂和溶液
氢氧化钠:0.5mol/L 标准溶液，按GB/T601---2002制备与标定。
甲基红---次甲基蓝混合指示剂：1份0.1%次甲基蓝乙醇溶液与2份0.1%甲基红乙醇溶液混合。
3、测定
用已称量的干燥带磨口的小称量瓶称取约0.7克式样（称准至0.0002克）。
加入剩有100---150mL 水的锥形瓶中，加入3--4滴甲基红---次甲基蓝混合指示剂，用氢氧化钠标准滴定溶液滴定至溶液从红色变为绿色。
4、计算和结果的表示：硫酸含量（X ）以质量百分数表示，按下式计算。
X=m V C 100
04904.0⨯⨯⨯
式中：C------氢氧化钠标准溶液浓度，（mol/L ）
V------滴定消耗氢氧化钠标准溶液体积（mL ）
m-----试样质量（g)
0.04904-----硫酸的豪摩尔质量，（g/mmol/L ）
平行测定允许偏差：浓硫酸的平行测定允许差为0.2%
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浓硫酸
1.验收范围：用于出厂成品硫酸交付检验。
2.检验依据：GB/T534---2002 工业硫酸3. 检验项目：H2SO4含量、灰分、铁、砷、汞、铅、透明度、色度。
3.技术要求：4.1根据检验的结果将成品硫酸分为优等品、一等品、合格品。
4.2等级划分见下表5.检验方法：5.1硫酸H2SO4的含量：5.1.1 方法提要以甲基红-次甲基蓝为指示剂。
用氢氧化钠标准滴定溶液中和滴定以测得硫酸含量。
5.1.2 试剂和材料氢氧化钠标准滴定溶液：c(NaOH)=0.5mol/L甲基红-次甲基蓝混合指示剂;0.12克甲基红和0.08克次甲基兰溶于100毫升乙醇中。
5.1.3 仪器天平、 碱式滴定管、锥形瓶 5.1.4 浓硫酸酸浓的测定手续用磨口称量瓶准确称取0.8—0.9克试样，于预先盛有50毫升水及加有6—8滴混合指示剂的250毫升锥形瓶中，用0.5mol/L 氢氧化钠溶液滴定只至灰绿色为终点。
5.1.5分析结果的表述工业硫酸中硫酸的质量分数w 〔%〕按式下式计算：w 1=mcMV1000×100式中：V ———滴定耗用的氢氧化钠标准滴定溶液的体积的数值，单位为毫升〔ml 〕；c ———氢氧化钠标准滴定溶液的实际浓度的数值，单位为摩尔每升〔mol/l 〕；m ———试料的质量的数值，单位为克〔g 〕；M ———硫酸的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔〔g/mol 〕〔M=49.04〕；取平行测定结果的算术平均值为测定值。
5.1.6、发烟硫酸的分析步骤（国标）将安瓿球称重（称准至0.0001克），然后在微火上烤热球部，迅速将该球的毛细管插入试样中，吸入约0.8克试样立即用火焰将毛细管顶端烧结封闭，并用小火将毛细管外壁所沾上的酸液烘干，重新称量。
将以称量的安瓿球放入盛有100ml 水的具磨口塞的500ml 锥形瓶中，塞紧瓶塞，用力振摇以粉碎安瓿球，继续振摇直至雾状三氧化硫气体消失，打开瓶塞，用玻璃棒轻轻压碎安瓿球的毛细管，用水冲洗瓶塞、瓶颈及玻璃棒，加有6—8滴混合指示剂的250毫升锥形瓶中，用0.5mol/L 氢氧化钠溶液滴定只至灰绿色为终点。
硫酸的安全监测方法
硫酸的安全监测方法硫酸是一种广泛应用于化工、冶金、制药等行业的重要化学品。
由于其强酸性和腐蚀性，对于硫酸的安全监测显得尤为重要。
本文将介绍几种常用的硫酸安全监测方法，以确保工作环境的安全与健康。
一、空气中硫酸浓度监测方法1. 传统气相色谱法传统气相色谱法是一种对硫酸气体进行定量监测的常用方法。
它利用气相色谱仪分离硫酸气体，并通过检测器测量硫酸的浓度。
该方法具有高灵敏度和高准确度的优点，适用于实验室等需要精确监测的场合。
2. 比色法比色法是一种简单而常用的方法，用于检测硫酸的浓度。
它通过与指定的颜色试剂发生反应，生成有色的产物，并通过对产物颜色的测量来确定硫酸的浓度。
这种方法不仅简便易行，而且操作误差小，被广泛应用于工业生产中。
3. 电化学方法电化学方法主要包括电导法和电解法。
电导法是通过测量硫酸溶液的电导率来判断其浓度，这种方法快速、准确、无污染，适用于现场监测。
电解法则是利用电解技术将硫酸溶液电解为氢气和氧气，并通过测量产生气体的量来确定硫酸的浓度。
二、水中硫酸浓度监测方法1. 分光光度法分光光度法是通过测量硫酸与特定试剂反应产生的吸光度来确定硫酸的浓度。
这种方法具有高灵敏度和高选择性，可以准确测量水中硫酸的含量。
由于其操作简便，广泛用于水质监测领域。
2. 离子选择性电极法离子选择性电极法是一种基于硫酸离子的浓度对电极电势产生影响的原理来测量硫酸浓度的方法。
该方法操作简单，测量结果准确可靠，适用于实时监测和连续监测。
3. 原子吸收光谱法原子吸收光谱法是通过测量硫酸中存在的特定金属离子对特定波长的光的吸收程度来确定硫酸浓度的方法。
该方法具有高灵敏度和高选择性，适用于复杂样品中硫酸浓度的测定。
三、皮肤接触硫酸的监测方法1. pH测试纸皮肤接触硫酸后，可使用pH测试纸进行快速检测。
将测试纸直接贴在接触区域，根据测试纸变色的情况来判断是否有硫酸残留。
若测试纸变色为酸性，表示有硫酸残留，需立即清洗。
2. 碱中和法皮肤接触硫酸后，可使用碱溶液进行中和。
硫酸溶液浓度监测
硫酸溶液浓度监测硫酸是常用的化学物质，在许多工业和实验室中都广泛使用。
为了确保工作环境的安全以及实验结果的准确性，需要对硫酸溶液的浓度进行监测和控制。
本文将介绍几种硫酸溶液浓度监测的方法和工具。
一、比重法测定硫酸溶液浓度比重法是一种简单、快速测定溶液浓度的方法。
根据溶液中溶质的质量与体积的比值来确定浓度。
测定硫酸溶液浓度时，我们可以使用一个密度计或比重计。
在进行测定之前，我们需要先准备好一系列已知浓度的硫酸溶液，并根据浓度制作一个密度-浓度的对照曲线。
然后，将待测溶液与已知浓度的溶液进行比较，根据比重计的读数在对照曲线上找到相应的浓度。
二、滴定法测定硫酸溶液浓度滴定法是一种准确测定溶液浓度的方法，常用于测定酸和碱的浓度。
滴定法测定硫酸溶液浓度需要一种称为酸碱指示剂的物质。
在滴定时，我们首先需要将已知浓度的酸溶液倒入一个容器中，并加入适量的酸碱指示剂。
然后，用一种叫做滴定管的玻璃仪器将待测硫酸溶液缓慢滴入，直到溶液的颜色发生变化。
通过记录已知酸溶液的体积和待测溶液反应的体积，我们就能计算出待测溶液的浓度。
三、光谱法测定硫酸溶液浓度光谱法是一种基于物质吸收、发射或散射特性的测定方法。
对于硫酸溶液浓度的监测，我们可以利用紫外可见光谱法。
利用紫外可见光谱仪测定硫酸溶液时，我们会记录溶液对于不同波长的光的吸收情况。
根据比例关系，可以得到硫酸溶液的浓度。
光谱法测定精度高、非常灵敏，适用于测定低浓度的硫酸溶液。
四、电导率法测定硫酸溶液浓度电导率法是一种利用溶液的电导率来确定浓度的方法。
在硫酸溶液的浓度监测中，我们可以使用电导仪。
电导率法的原理是根据溶液中的离子浓度来确定浓度。
因为溶液中溶质浓度越高，电导率越大。
通过电导仪测量溶液的电导率，就可以得到溶液的浓度。
总结：硫酸溶液浓度监测是实验室和工业领域中极其重要的任务。
本文介绍了几种常用的测定硫酸溶液浓度的方法和工具。
比重法、滴定法、光谱法和电导率法都是有效且可行的浓度监测方法，具体选择哪种方法需要根据实际情况和要求来决定。
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GB 601 标准溶液的制备方法3 取样方法及有关安全注意事项 3.1 取样方法3.1.1 从装载硫酸的槽车 （ 船） 中取样，须用细颈铅制圆桶或加重瓶从各取样点（ 对同 一取样点应从上、中、下部取样 ） ，采取等量的试液混合成均匀试样，每车 （ 船）取样 量不得少于 500 mL 。
3.1.2 从酸坛中取样，用玻璃管（© 10X 300mm 从总数的3%中取样。
小批量时也 样总体积不得少于 500mL 。
3.1.3将所取试样混合均匀，装入清洁、干燥、具磨口塞的玻璃瓶内，瓶上应粘贴项目：产品名称、生产厂名、槽车 （ 船） 字、批号、取样日期、取样人等。
3.2 安全注意事项 由于硫酸是一种具有很强的腐蚀性、烧伤性的强酸，为确保人身和设备的安 样时必须遵守如下规定。
3.2.1 装、卸或取样时必须穿防护服，戴防护眼镜和防护手套。
工作现场应备有应3.2.2硫酸应避免与有机物、 金属粉末等接触， 用槽车运输或用金属罐贮放硫酸时， 器附近抽烟，动用明火。
4 硫酸含量的测定4.1 方法提要 本方法适用于硫酸纯度的测定。
其原理为，以甲基红 -亚甲基蓝为指示剂，准溶液进行酸碱中和滴定测定硫酸含量。
4.2 试剂4.2.1 c （NaOH ）=1.0mol/L 氢氧化钠标准溶液：按GB601 —77《标准溶液制备方法》 4.2.2甲基红-亚甲基蓝指示剂：按 GB 603—77《制剂及制品的制备方法》配制。
4.3 分析步骤不得少于 3 坛，取 标签，注明如下全，操作或取急水源。
禁止在敞口容用 氢氧化钠标配制和标定。
1 检测适用范围 本方法适用于接触法、塔式法制取的工业硫酸浓度质量检验。
符合一级标准的工业 硫酸， 可用于火力发电厂，作再生 （还原 ）阳离子交换器使用。
2 硫酸浓度检测引用标准 GB 534 工业硫酸 GB 603 制剂及制品的制备方法4.3.1取10 mL 浓硫酸，注入已知质量的称量瓶内。
称其质量（m ），然后将浓硫酸注 入装有250mL蒸馏水的500mL 容量瓶里，用水洗涤称量瓶数次，冷却到室温后， 用蒸馏水稀释至刻度，此溶液为待测试液。
4.3.2 取待测试液20.00mL （三份），加2〜3滴甲基红-亚甲基蓝指示剂（4.2.2），用 c （NaOH ）=1.0mol/L 氢氧化钠标准溶液 （4.2.1） 滴定，溶液由紫红变成灰绿色即为终 点。
4.4 计算及允许差 4.4.1硫酸含量 x （ 以质量百分数表示 ） 按（1） 式计算：（1）式中 c （NaOH ） ——氢氧化钠标准溶液的浓度， mol/L ；a （NaOH ） - 滴定待测试液所消耗氢氧化钠标准溶液的体积， mL;—— 12 硫酸的摩尔质量， =49 g/mol ；m --- 试样质量，g;V ——滴定时所取待试液的体积， mL; 500 ——待测试液的总体积， mL 。
4.4.2允许差硫酸含量平行测定的允许绝对偏差为0.2%。
5 灼烧残渣的测定5.1 方法提要灼烧残渣代表浓硫酸中所含无机离子和某些不溶物的数量，本法是将试样蒸发至干，在800土20 'C下灼烧15min，然后称量残渣质量进行测定。
5.2 仪器5.2.1 蒸发皿：石英皿、铂皿、瓷皿均可使用，容积为 60〜100 mL o5.2.2 高温炉。
523 干燥器：硅胶或氯化钙干燥器。
5.2.4 砂浴或电热板。
5.3 分析步骤5.3.1 将蒸发皿（521）置于800 ± 20 C的高温炉（522）中灼烧15min，放在干燥器（523）冷却至室温，称量其质量（称准至 0.1mg）o5.3.2 在蒸发皿中加入 15〜25 mL试样（约25〜40 g），称量其质量（称准至0.1 mg）。
5.3.3 在通风橱内，把蒸发皿放在砂浴或电热板（5.2.4）上，小心地加热，使硫酸蒸发至干，移入高温炉（5.2.2）内，在800 ± 20C灼烧15min，放入干燥器中冷却至室温，称量其质量（称准至0.1mg）。
5.4 计算及允许差5.4.1 灼烧残渣含量 x（以质量百分数表示），按（2）式计算（2）式中m2――灼烧后蒸发皿和残渣的质量，g；m1蒸发皿的质量，g；m试样的质量，g o5.4.2允许差试样平行测定的允许相对偏差如下：残渣含量， % 允许相对偏差， %0.02 〜0.1 10<0.02 206 铁含量的测定6.1 方法提要铁离子是工业硫酸中最主要的杂质之一，对阳离子树脂再生质量影响较大。
铁的测定常用邻菲罗啉法，其原理为：试样蒸干后残渣用盐酸溶解，然后用盐酸羟胺将试样中的铁（山）还原为铁（n）在pH为4〜5的条件下，铁（n ）与邻菲罗啉反应生成红色络合物，可用分光光度法测定其含量。
6.2 仪器分光光度计。
6.3 试剂6.3.1 0.1%邻菲罗啉溶液：称取0.1g邻菲罗啉，溶于70mL蒸馏水中，加入盐酸c （HCI）=1mol/L 溶液0.5 mL ,用蒸馏水稀释至100mL6.3.2 1% 盐酸羟胺溶液。
6.3.3 pH 为4 的乙酸- 乙酸钠缓冲溶液：量取c（CH3COOH）=2mol/L 乙酸溶液80mL 与c（CH3COONa）=2mol/L 乙酸钠溶液20mL混合即可。
6.3.4 c（HCl）=1mol/L 盐酸溶液。
6.3.5 铁贮备溶液（1mL含1mgFe）:称取纯铁丝或还原铁粉（优级纯或高纯）1g（称准至0.1mg），放入400mL 烧杯中，用除盐水润湿，力口 20〜30mL盐酸溶液（1+1），在电炉上徐徐加热（防止反应过于剧烈，造成溅损），待铁丝或铁粉完全溶解后，加过硫酸铵0.1〜0.2g，煮沸3min，冷却至室温，移入1L容量瓶，允许相对偏差， %10用除盐水稀释至 刻度。
6.3.6铁工作溶液 （1mL 含 0.01mgFe ） ：吸取铁贮备溶液 （6.3.5）10.00mL ，注入 1L 容量瓶，用除盐 水稀释至刻度，此溶液宜使用时配制。
6.3.7硫酸溶液 （1+1） 。
6.4 分析步骤 6.4.1绘制工作曲线a. 根据试样含铁量，按表 1 中的数据吸取铁工作溶液 （6.3.6） ，注入一组 50 mL 容量瓶中， 加除盐水至 25mL 左右。
表 1 铁工作曲线的制作b.加2.5mL 盐酸羟胺溶液（632） , 5mL 乙酸-乙酸钠缓冲溶液（633），摇匀（控制pH 在3.8〜4.2之间），放置5min ，加5mL 邻菲罗啉溶液（631），用除盐水稀 释至刻度。
放置15min 后于波长 510n m 下，用表1中规定的比色皿，以空白溶液作参比，测定各显色液的吸光度。
c. 用带线性回归的计算器对吸光度与铁含量的数据作回归处理，将铁含量作自变量，相应的吸光度值作因变量，输入计算器，得到吸光度 -铁含量的线性 回归方程。
6.4.2试样的测定a. 吸取试样5〜10mL （V1），注入50mL 烧杯中，在通风橱内将烧杯放在砂浴 （或 电热板）上 小心蒸发至干，冷却至室温，加2mL 盐酸溶液（6.3.4） ，25mL 除盐水， 加热使其溶解，移入100mL 容量瓶， 用除盐水稀释至刻度，摇匀。
b. 吸取上述试液 V2mL （含铁10〜100卩g ）注入50mL 容量瓶中，稀释至25mL 左右，按6.4.1 条 b.进行显色，并测定吸光度。
c. 根据试样吸光度值，从回归方程求出相应的铁含量 （W ）。
6.5 计算及允许偏差0.005 〜0.03 <0.005 207 色度的测定7.1 方法提要 利用乙酸铅和硫化钠反应产生黑色硫化铅胶体液作为标准，与试样颜色对照进 行色度测7.2 仪器6.5.1 试样的铁含量x （以质量百分数表示）按（3）式计算：（3）式中W 试液铁含量，g ； V1 ——试样体积， mL ； V2 ——试液体积， mL ；P ――试样密度，g/cm3，可根据硫酸含量查出。
6.5.2 允许偏差两份试液平行测定的允许偏差如下：铁含量， %比色管：具磨口塞，50 mL 比色管。
7.3 试剂7.3.1 2% 氨水（质/容）。
7.3.2 2% 硫化钠溶液 （质/容）。
7.3.3 1% 明胶溶液 （质/容）。
7.3.4铅标准溶液 (1mL 含铅 0.1mg) ：称取乙酸铅 0.1831g ，用少量除盐水溶解， 移入 1L 容量瓶。
如有混浊可加数滴浓乙酸，然后加除盐水至刻度。
7.4 分析步骤取50mL 比色管两支，其中一支加试样 25mL,另一支加10mL 除盐水、3mL 明胶(7.3.3) 、2〜 3滴氨水(7.3.1) 、3mL 硫化钠溶液(7.3.2)以及2mL 铅标准溶液(7.3.4)，用除盐水稀释至 25mL 。
目视比 较两比色管的色度，试样色度不得深于标 准色度为合格。
8 透明度的测定 8.1 方法提要试样的透明度与试样的色度、 悬浮物质有关。
色度、 悬浮物含量越低， 试样的 透明度越高。
所以透明度代表了试样色度和悬浮物的大小。
8.2 仪器 玻璃透视管：见图 1 。
8.2.1 8.2.方格色板：于F 40mn ¥ 30mn X 3mm 毛玻璃上，用黑色油漆绘制 4mn K 4mm 的小方格，见图 2所 示。
8.2.3 光源：于160mrn x 160mn ¥ 160mm 木匣内装220V 、60W 灯泡一只。
上 盖开口，紧密装上方格色格， 色板与灯泡的距离为 10mm 。
8.3 分析步骤把盛满试样的透视度管置于光源的方格色板上，从上往下观察方格的轮廓，并从排液口小心放出试样直至能清晰地辨别方格为止，记录试液高度，透明度大于50mm 为合格。
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