工业硫酸浓度检测方法
工业硫酸含量的测定分析
工业硫酸含量的测定分析工业硫酸的含量测定是工业化学分析中常见的一项分析技术。
硫酸是工业生产中广泛使用的一种重要化学品，其含量的准确测定对于生产工艺的控制以及质量的保证至关重要。
本文将介绍工业硫酸含量测定的原理、方法和应用。
一、工业硫酸含量测定的原理酸碱滴定法是通过将标定的酸溶液滴定到含有硫酸的溶液中，利用反应的化学方程式得到硫酸与酸溶液之间的化学反应，进而计算出硫酸的含量。
二、工业硫酸含量测定的方法1.酸碱滴定法步骤如下：(1)将定量的硫酸溶液倒入滴定烧杯中。
(2)配制氢氧化钠或氧化钠溶液。
(3)用滴管将氢氧化钠溶液滴定到硫酸溶液中，直到溶液中的颜色出现明显的变化。
(4)记录滴定的滴数。
(5)根据酸碱滴定反应的化学方程式，计算出硫酸的含量。
2.重量法步骤如下：(1)取一定重量的硫酸样品。
(2)将样品溶解于一定体积的水中，制备一定浓度的硫酸溶液。
(3)将溶液进行物质的加热和蒸发，直至溶液中只剩下硫酸。
(4)将残留的硫酸定量称重。
(5)根据样品的质量和硫酸的质量，计算出硫酸的含量。
3.光度法该方法是利用硫酸与有机染料之间的物质反应。
在一定条件下，将硫酸样品与染料反应后，根据反应物质的吸光度测定硫酸的含量。
三、工业硫酸含量测定的应用1.质量控制：对于生产过程中的硫酸含量进行准确测定可以帮助企业监控生产工艺，确保产品的质量。
2.质量评估：对于供应商提供的硫酸样品进行含量测定，可以评估其产品质量的稳定性和可靠性。
3.质量检测：在产品出厂前，对最终产品中的硫酸含量进行测定，以确保产品满足相关的质量标准和要求。
4.工艺改进：通过对硫酸含量的测定，可以评估和改进生产工艺，提高产品的质量和性能。
综上所述，工业硫酸含量的准确测定对于生产过程的控制、质量的保证以及工艺的改进具有重要意义。
酸碱滴定法、重量法和光度法是常用于工业硫酸含量测定的方法。
这些方法不仅可以满足工业生产的需求，还可以为企业提供准确、可靠的数据支持，从而提高产品质量和市场竞争力。
98硫酸的总酸度
98硫酸的总酸度硫酸是一种常见的酸性化合物，其化学式为H2SO4。
在化学工业中，98硫酸是一种浓度较高的硫酸，其浓度为98%。
接下来，我们将探讨98硫酸的性质、用途以及总酸度的测定方法。
一、98硫酸的性质98硫酸是一种强酸，具有强烈的腐蚀性和氧化性。
其水溶液为无色、无味的液体，分子量为98.079 g/mol。
在常温下，98硫酸的沸点为100℃，凝固点为-73℃。
此外，98硫酸具有较强的吸湿性，容易吸收空气中的水分。
二、98硫酸的用途98硫酸广泛应用于化工、石油、冶金、轻工等领域。
以下是98硫酸的一些主要用途：1.化学制品的生产：98硫酸可用于生产磷酸、硝酸、硫酸盐等化学品。
2.电镀：98硫酸可用于电镀行业，提高金属的腐蚀防护性能。
3.废水处理：98硫酸可用于处理含有重金属的废水，使其达到环保标准。
4.矿物浮选：98硫酸可用于矿物浮选过程，提高矿物资源的利用率。
5.制药：98硫酸可用于制药行业，作为原料或催化剂。
三、98硫酸的总酸度测定方法98硫酸的总酸度是指硫酸溶液中全部氢离子的浓度。
常用的测定方法有：1.滴定法：利用标准碱液（如氢氧化钠）滴定98硫酸溶液，根据消耗的碱液量计算总酸度。
2.电化学方法：采用酸度计（PH计）直接测量硫酸溶液的酸度。
3.红外光谱法：通过红外光谱仪测定硫酸溶液中的羟基含量，从而推算总酸度。
四、98硫酸的总酸度在日常工业中的应用在日常工业生产中，对98硫酸的总酸度进行精确测定具有重要意义。
准确的总酸度测定有助于确保生产过程的稳定性和产品质量。
此外，对98硫酸的总酸度进行监测，还可以及时发现生产过程中的异常情况，为生产管理提供依据。
总之，98硫酸作为一种强酸，具有广泛的用途。
对其总酸度的测定和控制，对于保证生产过程的稳定性和提高产品质量具有重要意义。
工业浓硫酸测定方法 -回复
工业浓硫酸测定方法 -回复
关于工业浓硫酸测定方法的10条详细描述如下：
1. 蒸发法：将待测硫酸溶液放置在热水浴中蒸发，通过测量降盐和测得的重量差值，计算出溶液中硫酸的浓度。
3. 酸碱滴定法：使用标准的强碱溶液作为滴定剂，逐滴加入到已知体积和浓度的硫
酸溶液中，直至溶液中的H+完全中和，根据实验所用的滴定剂体积和浓度，计算出硫酸的浓度。
4. 比色法：根据浓硫酸与重铁酸钾溶液反应生成的蓝色复合物的光吸收特性，用分
光光度计测量吸光度，然后根据已知标准曲线计算硫酸的浓度。
5. 电动势法：使用特殊的电极对浓硫酸溶液进行电势测定，通过反应生成的电动势
与硫酸浓度之间的关系，计算出硫酸的浓度。
8. 电导法：根据浓硫酸溶液中游离离子的电导能力进行测定，通过测量电导率，计
算出硫酸的浓度。
9. 红外光谱法：利用浓硫酸溶液在红外光谱范围的吸收特性进行测定，通过比对标
准曲线或峰值强度，计算出硫酸的浓度。
10. 高效液相色谱法：通过将浓硫酸溶液通过柱状色谱柱进行分离，测量分离出的硫
酸峰的面积或峰高，通过标准曲线计算出硫酸的浓度。
氢氧化钠测定稀硫酸浓度公式
氢氧化钠测定稀硫酸浓度公式氢氧化钠是一种常用的化学试剂，常用于测定稀硫酸浓度。
稀硫酸是一种重要的化工原料，在工业生产和实验室中都有广泛的应用。
测定稀硫酸浓度是化学分析常见的实验操作之一，其结果对于生产和研究都具有重要意义。
氢氧化钠测定稀硫酸浓度的原理是利用氢氧化钠与硫酸在一定条件下发生中和反应。
在中和反应中，氢氧化钠和硫酸按照化学方程式进行反应，生成硫酸钠和水。
通过测定消耗氢氧化钠的体积和已知氢氧化钠的浓度，可以计算出硫酸的浓度。
在实际操作中，首先需要准备好所需的试剂和玻璃仪器。
然后，将待测稀硫酸溶液与适量的酚酞指示剂加入滴定烧杯中，并加入适量的氢氧化钠溶液。
搅拌溶液直至颜色变化，直至颜色由无色变为粉红色。
通过滴定的方法，测定出消耗的氢氧化钠的体积，进而计算出稀硫酸的浓度。
氢氧化钠测定稀硫酸浓度的原理虽然简单，但是实际操作中存在一些注意事项。
首先，在操作过程中需要严格控制操作条件，如温度、溶液浓度等，以确保实验结果的准确性。
其次，在滴定过程中需要注意滴液的速度和充分搅拌，以确保中和反应充分进行。
除了氢氧化钠测定稀硫酸浓度外，还有其他方法可以用于测定硫酸的浓度，如重量法、阳离子交换法等。
每种方法都有其适用的场合和操作要点，选择适合的方法对于得到准确的浓度结果至关重要。
让我们总结一下本文的重点，我们可以发现，氢氧化钠测定稀硫酸浓度是一种简单、常用的分析方法，广泛应用于化学实验和工业生产中。
通过掌握其原理和操作技巧，可以准确、快速地测定出稀硫酸的浓度，为生产和研究提供重要参考。
希望本文的介绍能够对读者有所帮助。
硫酸浓度检测方法简介
硫酸浓度检测方法简介硫酸作为一种重要的化学原料和工业废水处理剂，在工业生产和实验室中被广泛使用。
因此，准确地检测硫酸的浓度对于确保工艺控制和实验准确性至关重要。
本文将简要介绍几种常用的硫酸浓度检测方法。
一、酸碱滴定法酸碱滴定法是一种传统且常用的硫酸浓度检测方法。
该方法基于硫酸与碱溶液之间的酸碱中和反应进行测定。
操作步骤如下：1. 用平衡溶液标准化所需的酸和碱。
2. 将待检测的硫酸溶液与标准化的强碱溶液以滴定的方式混合，记录所需的滴定量。
3. 根据滴定量计算硫酸的浓度。
二、离子选择电极法离子选择电极法是一种现代化的硫酸浓度检测方法。
该方法基于硫酸离子与特定离子选择电极之间的电势变化进行测定。
操作步骤如下：1. 配置一定浓度的硫酸标准溶液。
2. 将离子选择电极置于硫酸溶液中，记录所测得的电势值。
3. 通过与标准溶液的对比，确定硫酸的浓度。
三、分光光度法分光光度法是一种基于物质对特定波长的光吸收特性进行测定的硫酸浓度检测方法。
操作步骤如下：1. 配置一定浓度的硫酸标准溶液。
2. 使用分光光度计，选取硫酸吸收峰对应的特定波长。
3. 测定待测硫酸溶液在该波长下的吸光度，并与标准溶液对比计算硫酸浓度。
四、导电度测定法导电度测定法是一种利用溶液中电解质浓度与导电性之间的关系进行测定的硫酸浓度方法。
操作步骤如下：1. 配置一定浓度的硫酸标准溶液。
2. 使用电导仪或电导计测定待测硫酸溶液的电导率。
3. 通过与标准溶液的对比，计算硫酸浓度。
总结：本文简要介绍了酸碱滴定法、离子选择电极法、分光光度法和导电度测定法这四种常用的硫酸浓度检测方法。
每种方法都有各自的优点和适用范围，具体使用时应根据实际需求进行选择。
在进行硫酸浓度检测时，严格按照操作步骤进行，保证实验的准确性和可靠性。
硫酸检验标准 (精选.)
硫酸浓度的检测方法
浓度的测定:
1、方法提要
以甲基红---次甲基蓝为指示剂，用氢氧化钠标准滴定溶液中和滴定。
反应式为: 2NaOH+H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2O
2、试剂和溶液
氢氧化钠:0.5mol/L 标准溶液，按GB/T601---2002制备与标定。
甲基红---次甲基蓝混合指示剂：1份0.1%次甲基蓝乙醇溶液与2份0.1%甲基红乙醇溶液混合。
3、测定
用已称量的干燥带磨口的小称量瓶称取约0.7克式样（称准至0.0002克）。
加入剩有100---150mL 水的锥形瓶中，加入3--4滴甲基红---次甲基蓝混合指示剂，用氢氧化钠标准滴定溶液滴定至溶液从红色变为绿色。
4、计算和结果的表示：硫酸含量（X ）以质量百分数表示，按下式计算。
X=m V C 100
04904.0⨯⨯⨯
式中：C------氢氧化钠标准溶液浓度，（mol/L ）
V------滴定消耗氢氧化钠标准溶液体积（mL ）
m-----试样质量（g)
0.04904-----硫酸的豪摩尔质量，（g/mmol/L ）
平行测定允许偏差：浓硫酸的平行测定允许差为0.2%
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浓硫酸出厂检验方法
浓硫酸出厂检验方法浓硫酸可是个厉害的家伙呢，出厂的时候得好好检验一番。
一、外观检验。
咱先看看它长啥样。
浓硫酸一般是无色油状液体哦。
要是看到它颜色不对劲，比如说有点发黄或者有浑浊的东西在里面，那可就不太妙啦。
就像挑水果，一眼看过去，要是表面就坑坑洼洼或者颜色奇怪，肯定是有问题的。
这时候就得怀疑是不是有杂质混进去了呢。
二、浓度检验。
这可是个关键的部分。
有一种方法是用滴定法。
简单来说，就是拿已知浓度的碱液，慢慢地往浓硫酸里滴。
就像给浓硫酸来一场精确的小挑战。
通过计算碱液的用量，就能算出浓硫酸的浓度啦。
这个过程得特别小心，因为浓硫酸腐蚀性很强，要是不小心溅出来，那可就像小恶魔跑出来捣乱一样。
而且这个滴定得很精准，多一滴少一滴都可能影响结果呢。
三、杂质检验。
杂质可不能放过。
对于硫酸里可能含有的重金属杂质，可以用专门的仪器检测，像原子吸收光谱仪。
这就好比给浓硫酸做一个超级精细的全身检查。
如果有重金属杂质超标，那这浓硫酸的质量可就大打折扣啦。
还有像硫酸根离子的检验，这可以通过化学沉淀反应来做。
加入一些特定的试剂，如果出现沉淀，那就说明硫酸根离子的情况有点特殊，得好好研究研究。
四、密度检验。
密度也是个重要指标。
可以用密度计来测量浓硫酸的密度。
把密度计轻轻放进浓硫酸里，就像给浓硫酸量身高一样。
如果密度不符合标准范围，那这浓硫酸可能在生产过程中出了小岔子。
总之呢，浓硫酸的出厂检验就像是一场严格的选美比赛，每个环节都得仔仔细细的。
只有这样，从厂里出去的浓硫酸才是合格的、让人放心的产品。
检验员们就像是守护浓硫酸质量的小卫士，容不得一点马虎哦。
浓硫酸
1.验收范围：用于出厂成品硫酸交付检验。
2.检验依据：GB/T534---2002 工业硫酸3. 检验项目：H2SO4含量、灰分、铁、砷、汞、铅、透明度、色度。
3.技术要求：4.1根据检验的结果将成品硫酸分为优等品、一等品、合格品。
4.2等级划分见下表5.检验方法：5.1硫酸H2SO4的含量：5.1.1 方法提要以甲基红-次甲基蓝为指示剂。
用氢氧化钠标准滴定溶液中和滴定以测得硫酸含量。
5.1.2 试剂和材料氢氧化钠标准滴定溶液：c(NaOH)=0.5mol/L甲基红-次甲基蓝混合指示剂;0.12克甲基红和0.08克次甲基兰溶于100毫升乙醇中。
5.1.3 仪器天平、 碱式滴定管、锥形瓶 5.1.4 浓硫酸酸浓的测定手续用磨口称量瓶准确称取0.8—0.9克试样，于预先盛有50毫升水及加有6—8滴混合指示剂的250毫升锥形瓶中，用0.5mol/L 氢氧化钠溶液滴定只至灰绿色为终点。
5.1.5分析结果的表述工业硫酸中硫酸的质量分数w 〔%〕按式下式计算：w 1=mcMV1000×100式中：V ———滴定耗用的氢氧化钠标准滴定溶液的体积的数值，单位为毫升〔ml 〕；c ———氢氧化钠标准滴定溶液的实际浓度的数值，单位为摩尔每升〔mol/l 〕；m ———试料的质量的数值，单位为克〔g 〕；M ———硫酸的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔〔g/mol 〕〔M=49.04〕；取平行测定结果的算术平均值为测定值。
5.1.6、发烟硫酸的分析步骤（国标）将安瓿球称重（称准至0.0001克），然后在微火上烤热球部，迅速将该球的毛细管插入试样中，吸入约0.8克试样立即用火焰将毛细管顶端烧结封闭，并用小火将毛细管外壁所沾上的酸液烘干，重新称量。
将以称量的安瓿球放入盛有100ml 水的具磨口塞的500ml 锥形瓶中，塞紧瓶塞，用力振摇以粉碎安瓿球，继续振摇直至雾状三氧化硫气体消失，打开瓶塞，用玻璃棒轻轻压碎安瓿球的毛细管，用水冲洗瓶塞、瓶颈及玻璃棒，加有6—8滴混合指示剂的250毫升锥形瓶中，用0.5mol/L 氢氧化钠溶液滴定只至灰绿色为终点。
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1 检测适用范围本方法适用于接触法、塔式法制取的工业硫酸浓度质量检验。
符合一级标准的工业硫酸，可用于火力发电厂，作再生(还原)阳离子交换器使用。
2 硫酸浓度检测引用标准GB 534 工业硫酸GB 603 制剂及制品的制备方法GB 601 标准溶液的制备方法3 取样方法及有关安全注意事项3.1 取样方法3.1.1 从装载硫酸的槽车(船)中取样，须用细颈铅制圆桶或加重瓶从各取样点(对同一取样点应从上、中、下部取样)，采取等量的试液混合成均匀试样，每车(船)取样量不得少于500 mL。
3.1.2 从酸坛中取样，用玻璃管(φ10×300mm)从总数的3%中取样。
小批量时也不得少于3坛，取样总体积不得少于500mL。
3.1.3 将所取试样混合均匀，装入清洁、干燥、具磨口塞的玻璃瓶内，瓶上应粘贴标签，注明如下项目：产品名称、生产厂名、槽车(船)字、批号、取样日期、取样人等。
3.2 安全注意事项由于硫酸是一种具有很强的腐蚀性、烧伤性的强酸，为确保人身和设备的安全，操作或取样时必须遵守如下规定。
3.2.1 装、卸或取样时必须穿防护服，戴防护眼镜和防护手套。
工作现场应备有应急水源。
3.2.2 硫酸应避免与有机物、金属粉末等接触，用槽车运输或用金属罐贮放硫酸时，禁止在敞口容器附近抽烟，动用明火。
4 硫酸含量的测定4.1 方法提要本方法适用于硫酸纯度的测定。
其原理为，以甲基红-亚甲基蓝为指示剂，用氢氧化钠标准溶液进行酸碱中和滴定测定硫酸含量。
4.2 试剂4.2.1 c(NaOH)=1.0mol/L氢氧化钠标准溶液：按GB 601—77《标准溶液制备方法》配制和标定。
4.2.2 甲基红-亚甲基蓝指示剂：按GB 603—77《制剂及制品的制备方法》配制。
4.3 分析步骤4.3.1 取10 mL浓硫酸，注入已知质量的称量瓶内。
称其质量(m)，然后将浓硫酸注入装有250mL 蒸馏水的500mL容量瓶里，用水洗涤称量瓶数次，冷却到室温后，用蒸馏水稀释至刻度，此溶液为待测试液。
4.3.2 取待测试液20.00mL(三份)，加2～3滴甲基红-亚甲基蓝指示剂(4.2.2)，用c(NaOH)=1.0mol/L氢氧化钠标准溶液(4.2.1)滴定，溶液由紫红变成灰绿色即为终点。
4.4 计算及允许差4.4.1 硫酸含量x(以质量百分数表示)按(1)式计算：(1)式中 c(NaOH)——氢氧化钠标准溶液的浓度，mol/L；a(NaOH)——滴定待测试液所消耗氢氧化钠标准溶液的体积，mL；——12硫酸的摩尔质量， =49 g/mol；m——试样质量，g；V——滴定时所取待试液的体积，mL；500——待测试液的总体积，mL。
4.4.2 允许差硫酸含量平行测定的允许绝对偏差为0.2%。
5 灼烧残渣的测定5.1 方法提要灼烧残渣代表浓硫酸中所含无机离子和某些不溶物的数量，本法是将试样蒸发至干，在800±20℃下灼烧15min，然后称量残渣质量进行测定。
5.2 仪器5.2.1 蒸发皿：石英皿、铂皿、瓷皿均可使用，容积为60～100 mL。
5.2.2 高温炉。
5.2.3 干燥器：硅胶或氯化钙干燥器。
5.2.4 砂浴或电热板。
5.3 分析步骤5.3.1 将蒸发皿(5.2.1)置于800±20℃的高温炉(5.2.2)中灼烧15min，放在干燥器 (5.2.3)冷却至室温，称量其质量(称准至0.1mg)。
5.3.2 在蒸发皿中加入15～25 mL试样(约25～40 g)，称量其质量(称准至0.1 mg)。
5.3.3 在通风橱内，把蒸发皿放在砂浴或电热板(5.2.4)上，小心地加热，使硫酸蒸发至干，移入高温炉(5.2.2)内，在800±20℃灼烧15min，放入干燥器中冷却至室温，称量其质量(称准至0.1mg)。
5.4 计算及允许差5.4.1 灼烧残渣含量x(以质量百分数表示)，按(2)式计算：(2)式中m2——灼烧后蒸发皿和残渣的质量，g；m1——蒸发皿的质量，g；m——试样的质量，g。
5.4.2 允许差试样平行测定的允许相对偏差如下：残渣含量，% 允许相对偏差，%0.02～0.1 10<0.02 206 铁含量的测定6.1 方法提要铁离子是工业硫酸中最主要的杂质之一，对阳离子树脂再生质量影响较大。
铁的测定常用邻菲罗啉法，其原理为：试样蒸干后残渣用盐酸溶解，然后用盐酸羟胺将试样中的铁(Ⅲ)还原为铁(Ⅱ)在pH为4～5的条件下，铁(Ⅱ)与邻菲罗啉反应生成红色络合物，可用分光光度法测定其含量。
6.2 仪器分光光度计。
6.3 试剂6.3.1 0.1%邻菲罗啉溶液：称取0.1g邻菲罗啉，溶于70mL蒸馏水中，加入盐酸c (HCl)=1mol/L 溶液0.5 mL，用蒸馏水稀释至100mL。
6.3.2 1%盐酸羟胺溶液。
6.3.3 pH为4的乙酸-乙酸钠缓冲溶液：量取c(CH3COOH)=2mol/L乙酸溶液80mL与c(CH3COONa)=2mol/L乙酸钠溶液20mL混合即可。
6.3.4 c(HCl)=1mol/L盐酸溶液。
6.3.5 铁贮备溶液(1mL含1mgFe)：称取纯铁丝或还原铁粉(优级纯或高纯)1g(称准至0.1mg)，放入400mL烧杯中，用除盐水润湿，加20～30mL盐酸溶液(1+1)，在电炉上徐徐加热(防止反应过于剧烈，造成溅损)，待铁丝或铁粉完全溶解后，加过硫酸铵0.1～0.2g，煮沸3min，冷却至室温，移入1L容量瓶，用除盐水稀释至刻度。
6.3.6 铁工作溶液(1mL含0.01mgFe)：吸取铁贮备溶液(6.3.5)10.00mL，注入1L 容量瓶，用除盐水稀释至刻度，此溶液宜使用时配制。
6.3.7 硫酸溶液(1+1)。
6.4 分析步骤6.4.1 绘制工作曲线a.根据试样含铁量，按表1中的数据吸取铁工作溶液(6.3.6)，注入一组50 mL 容量瓶中，加除盐水至25mL左右。
表1 铁工作曲线的制作b.加2.5mL盐酸羟胺溶液(6.3.2)，5mL乙酸-乙酸钠缓冲溶液(6.3.3)，摇匀( 控制pH在3.8～4.2之间)，放置5min，加5mL邻菲罗啉溶液(6.3.1)，用除盐水稀释至刻度。
放置15min后于波长510nm下，用表1中规定的比色皿，以空白溶液作参比，测定各显色液的吸光度。
c.用带线性回归的计算器对吸光度与铁含量的数据作回归处理，将铁含量作自变量，相应的吸光度值作因变量，输入计算器，得到吸光度-铁含量的线性回归方程。
6.4.2 试样的测定a.吸取试样5～10mL(V1)，注入50mL烧杯中，在通风橱内将烧杯放在砂浴(或电热板)上小心蒸发至干，冷却至室温，加2mL盐酸溶液(6.3.4)，25mL除盐水，加热使其溶解，移入100mL容量瓶，用除盐水稀释至刻度，摇匀。
b.吸取上述试液V2mL(含铁10～100μg)注入50mL容量瓶中，稀释至25mL 左右，按6.4.1条b.进行显色，并测定吸光度。
c.根据试样吸光度值，从回归方程求出相应的铁含量(W)。
6.5 计算及允许偏差6.5.1 试样的铁含量x(以质量百分数表示)按(3)式计算：(3)式中W——试液铁含量，g；V1——试样体积，mL；V2——试液体积，mL；ρ——试样密度，g/cm3，可根据硫酸含量查出。
6.5.2 允许偏差两份试液平行测定的允许偏差如下：铁含量，% 允许相对偏差，%0.005～0.03 10<0.005 207 色度的测定7.1 方法提要利用乙酸铅和硫化钠反应产生黑色硫化铅胶体液作为标准，与试样颜色对照进行色度测定。
7.2 仪器比色管：具磨口塞，50 mL比色管。
7.3 试剂7.3.1 2%氨水(质/容)。
7.3.2 2%硫化钠溶液(质/容)。
7.3.3 1%明胶溶液(质/容)。
7.3.4 铅标准溶液(1mL含铅0.1mg)：称取乙酸铅0.1831g，用少量除盐水溶解，移入1L容量瓶。
如有混浊可加数滴浓乙酸，然后加除盐水至刻度。
7.4 分析步骤取50mL比色管两支，其中一支加试样25mL，另一支加10mL除盐水、3mL 明胶(7.3.3)、2～3滴氨水(7.3.1)、3mL硫化钠溶液(7.3.2)以及2mL铅标准溶液 (7.3.4)，用除盐水稀释至25mL。
目视比较两比色管的色度，试样色度不得深于标准色度为合格。
8 透明度的测定8.1 方法提要试样的透明度与试样的色度、悬浮物质有关。
色度、悬浮物含量越低，试样的透明度越高。
所以透明度代表了试样色度和悬浮物的大小。
8.2 仪器8.2.1 玻璃透视管：见图1。
8.2.2 方格色板：于40mm×30mm×3mm毛玻璃上，用黑色油漆绘制4mm×4mm 的小方格，见图2所示。
8.2.3 光源：于160mm×160mm×160mm木匣内装220V、60W灯泡一只。
上盖开口，紧密装上方格色格，色板与灯泡的距离为10mm。
8.3 分析步骤把盛满试样的透视度管置于光源的方格色板上，从上往下观察方格的轮廓，并从排液口小心放出试样直至能清晰地辨别方格为止，记录试液高度，透明度大于50mm为合格。