硫酸氧化槽离子浓度测定
检验硫酸根离子的方法
检验硫酸根离子的方法
检验硫酸根离子的方法：
1. 沉淀反应法：将待检样品与金属离子反应，如Ba2+、Sr2+或Pb2+，产生沉淀。
添加硫酸根离子（SO42-）后，若产生白色沉淀，可以初步确认存在硫酸根离子。
2. 酸碱滴定法：将待检样品与氯化银溶液反应，过量氯化银与硝酸钾溶液滴定，生成硫酸根离子沉淀。
终点可通过滴定溶液颜色由黄变红来判断。
3. 火焰试验法：将待检样品在火焰中加热，硫酸根离子会发出明亮的绿色火焰。
4. 紫外光谱法：利用硫酸根离子在紫外光谱范围的吸收特性，通过测量吸光度的变化来间接测定硫酸根离子的存在。
5. 离子交换色谱法：使用离子交换色谱技术，将待检样品中的硫酸根离子与其他离子分离，并通过测定离子峰的出现来判断硫酸根离子的存在。
6. 红外光谱法：利用硫酸根离子的红外光谱特征峰，通过测定红外光谱图谱来判断硫酸根离子的存在。
7. 电化学法：利用电化学分析技术，如离子选择性电极或离子色谱仪，通过测量样品中硫酸根离子的电位或浓度来判断其存在与否。
注意：在实际检验中，可以根据具体情况选择其中一种或结合多种方法进行硫酸根离子的检验。
硫酸氧化槽离子浓度测定
硫酸氧化槽离子浓度测定
来源：中国铝材信息网，更新时间：2008-6-24 10:29:55，阅读：
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一、游离硫酸
1、分析步骤
游离硫酸分析步骤如下：
(1)取50mL槽液，置于250mL容量杯内，用蒸馏水稀释到250mL；
(2)吸取10mL稀释液，滴入250mL的锥杯内，添加20mL蒸馏水，1g氟化钾，1mL麝香草酚蓝指示液；
(3)用1mol/L的氢氧化钠滴定到蓝色终止，同时记录所用的氢氧化钠溶液量(A，mL)。
2、计算：工业硫酸(1840kg/m3)含量(体积%)为1.33A
二、铝
1、分析步骤
铝含量分析步骤如下：
(1)用吸管取25mL测定游离硫酸用的稀释槽液，置于250mL的烧杯内，加过量(B，m L)1mol/L的氢氧化钠溶液及1mL麝香草酚蓝指示液；
(2)用1mol/L的硝酸滴定到黄色，即为终止，同时记录所用的硝酸量(C，mL)。
2、计算：铝含量＝[1.8(B-C)-4.5A](g/1)
此外，还可用原子吸收光谱法或重量法测定铝合金。
不过用此两法测定的结果约比上述方法的结果高5%。
三、氯化物
1、分析步骤
氯化物含量分析步骤如下：
(1)取槽液100mL，添加10mL硝酸(1420kg/m3)和1%硝酸银溶液50ml；
(2)煮沸，当有沉淀析出时，将溶液过滤到称过重的坩埚内，用2%热硝酸冲洗滤出物，在110℃干燥与冷却后，称取重量(AgCl，g)。
2、计算
氯化物含量(g/L)＝AgCl(g)X4.1
硫酸阳极氧化槽液的电导率与铝含量，硫酸含量的关系示于图13-1，而其密度与游离硫酸含量、铝含量的关系见图13-2
所示。
2022届高三化学一轮复习实验专题考点细练专题52以“化工流程”为载体的实验题含解析
专题52 以“化工流程”为载体的实验题填空题（本大题共14小题）1.绿矾在医药及生活生产科学研究方面具有重要的应用价值。
设计实验方案对绿矾的性质组成进行如下探究。
回答下列问题：Ⅰ为测定某补血剂有效成分为中铁元素含量，设计如下实验流程，回答下列问题：实验室检测该药片已部分变质的方法_____________________________________________。
步骤需要用质量分数为的浓硫酸，配制的稀硫酸，所用到的玻璃仪器除量筒、烧杯外，还需要________________________________________。
写出滤液加入的离子方程式：_______________________________________________。
步骤一系列实验操作依次是__________、__________、__________、冷却、称重直至固体质量不变。
假设实验过程中铁元素无损耗，则每片补血剂含铁元素为__________用含a的代数式表示。
Ⅱ为探究硫酸亚铁的分解产物，将样品装入A中，连接好下图所示的装置，打开和，缓缓通入，加热。
实验后反应管A中残留固体为红棕色粉末。
回答下列问题：通入的目的：_____________________________________；该实验有个明显的不足之处：__________。
与D中的溶液依次为__________填字母。
可观察到的现象依次为__________________。
品红浓依据实验现象，推测产物，写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式：__________________。
2.某兴趣小组模拟企业对含铬废水和处理流程如图1已知：请回答：用离子方程式表示调节池里发生的反应： ______ ．操作Ⅰ得到的残渣的化学式为 ______ ．操作Ⅲ调节pH时最适合作为调节剂的是 ______ ．A.盐酸硫酸石灰乳碳酸钠为检测处理后废水中铬的含量，取100mL处理后的样品于锥形瓶中，用浓醋酸调节，并加入适量固体抗坏血酸，使完全转化为，再用的用表示标准溶液进行滴定，其反应原理为：，滴定时采用如图2所示的侧边自动定零位滴定管，具有的优点是 ______ ．实验消耗EDTA标准溶液b mL，则处理后废液中含铬浓度为 ______ 用含a、b的式子表示．3.毒重石的主要成分含、、等杂质，实验室利用毒重石制备的流程如图：开始沉淀的pH完全沉淀的pH已知：，实验室用的盐酸配制盐酸，下列仪器中，不需要使用的是______容量瓶量筒烧杯滴定管为了加快毒重石的酸浸速率，可以采取的措施有______至少两条．加入氨水调节溶液的目的是______滤渣Ⅱ中含______填化学式加入时应避免过量，原因是______．操作Ⅳ的步骤是：______、过滤．利用间接酸碱滴定法可测定的含量，实验分两步进行．已知：；步骤Ⅰ：移取x mL一定浓度的溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b 盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为．步骤Ⅱ：移取y mL 溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的溶液，待完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b 盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为通过计算，氯化钡溶液浓度为______ 用含字母的式子表示．4.污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题．某研究小组利用软锰矿主要成分为，另含少量铁，铝，铜，镍等金属化合物作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的，又制得电池材料反应条件已省略．请回答下列问题：上述流程脱硫实现了______选填下列字母编号．A.废弃物的综合利用白色污染的减少酸雨的减少用能除去溶液中和，其原因是______．已知：、101kPa时，与反应生成无水的热化学方程式是______可作超级电容材料．用惰性电极电解溶液可制得，其阳极的电极反应式是______假设脱除的只与软锰矿浆中反应．按照图示流程，将标准状况含的体积分数为的尾气通入矿浆，若的脱除率为，最终每得到的质量1kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于．5.某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等．水垢会形成安全隐患，需及时清洗除去．清洗流程如下：Ⅰ加入NaOH和混合液，加热，浸泡数小时；Ⅱ放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF溶液，浸泡；Ⅲ向洗液中加入溶液；Ⅳ清洗达标，用溶液钝化锅炉．用NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是______．已知：时溶解度根据数据，结合化学平衡原理解释清洗的过程______．在步骤Ⅱ中：被除掉的水垢除铁锈外，还有______．清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因______．步骤Ⅲ中，加入的目的是______．步骤Ⅳ中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的保护膜．完成并配平其反应的离子方程式：____________；下面检测钝化效果的方法合理的是______．在炉面上滴加浓，观察溶液出现棕黄色的时间在炉面上滴加酸性溶液，观察蓝色消失的时间在炉面上滴加酸性溶液，观察出现蓝色沉淀的时间在炉面上滴加浓，观察出现红棕色气体的时间．6.锰锌铁氧体可制备隐形飞机上吸收雷达波的涂料．以废旧锌锰电池为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如下，请回答下列问题：酸浸时，二氧化锰被双氧水还原的化学方程式为 ______活性铁粉除汞时，铁粉的作用是 ______ 填“氧化剂”或“还原剂”或“吸附剂”．除汞是以氮气为载气吹人滤液中，带出汞蒸汽经溶液进行吸收而实现的．下图是溶液处于不同pH时对应Hg的单位时间去除率变化图，图中物质为Hg与在该pH范围内反应的主要产物．时反应的离子方程式为 ______请根据该图给出pH对汞去除率影响的变化规律： ______ ．强酸性环境下汞的单位时间去除率高的原因之一是：在酸性条件下氧化性增强；另一个原因可能是 ______ 不考虑反应过程温度的变化当时，所得到的锰锌铁氧体对雷达波的吸收能力特别强，试用氧化物的形式表示该锰锌铁氧体的组成 ______ ．经测定滤液成分后，需加人一定量的和铁粉，其目的是 ______ ．7.实验室从含碘废液除外，含有、、等中回收碘，其实验过程如图1：向含碘废液中加入稍过量的溶液，将废液中的还原为，其离子方程式为 ______ ；该操作将还原为的目的是 ______ ．操作X的名称为 ______ ．氧化时，在三颈瓶中将含的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入，在左右反应实验装置如图2所示实验控制在较低温度下进行的原因是 ______ ；锥形瓶里盛放的溶液为______ ．利用如图3所示装置电极均为惰性电极也可吸收，并用阴极排出的溶液吸收．为电源的 ______ 填“正极”或“负极”，阳极的电极反应式为 ______ ．在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收，使其转化为无害气体，同时有生成．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ______ ．8.二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为，沸点为，易溶于水．工业上用潮湿的和草酸在时反应制得．某学生拟有图1所示的装置模拟制取并收集．必须放在冰水浴中控制温度，其原因是______反应后在装置C中可得溶液．已知饱和溶液中在温度低于时析出晶体是，在温度高于时析出晶体是根据图2所示的溶解度曲线，请补充从溶液中制操作步骤：a______；b______；洗涤；干燥．亚氯酸钠是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．某同学查阅资料后设计生产的主要流程如图3．Ⅱ中反应的离子方程式是______．是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备．写出该反应化学方程式______ 变质可分解为和取等质量变质前后的试样均配成溶液，分别与足量溶液反应时，消耗物质的量______填“相同”，“不同”或“无法判断”9.镍是有机合成的重要催化剂．某化工厂有含镍催化剂废品主要成分是镍，杂质是铁、铝单质及其化合物，少量难溶性杂质某学习小组设计如下流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体：几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH：沉淀物开始沉淀pH完全沉淀pH回答下列问题：溶液中含金属元素的离子是 ______ ．用离子方程式表示加入双氧水的目的 ______ ．双氧水可以用下列物质替代的是 ______ ．A.氧气漂液氯气硝酸操作b调节溶液范围为，其目的是 ______ 固体的化学式为 ______ ．操作a和c需要共同的玻璃仪器是 ______ 上述流程中，防止浓缩结晶过程中水解的措施是 ______ ．如果加入双氧水量不足或“保温时间较短”，对实验结果的影响是 ______ ．设计实验证明产品中是否含“杂质”： ______ 不考虑硫酸镍影响取硫酸镍晶体样品溶于蒸馏水，用的标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液为滴定反应为计算样品纯度为 ______ 已知，相对分子质量为281，不考虑杂质反应．10.某兴趣小组模拟企业对含铬废水和处理流程如图1．已知：请回答：用离子方程式表示调节池里发生的反应 ______ ．操作Ⅰ得到的残渣的化学式为 ______ ．、操作Ⅲ调节pH时最适合作为调节剂的是 ______A.盐酸硫酸石灰乳碳酸钠、不选择其它的原因是 ______ ．为检测处理后废水中铬的含量，取100mL处理后的样品于锥形瓶中，用浓醋酸调节，并加入适量固体抗坏血酸，使完全转化为，再用的用表示标准溶液进行滴定，其反应原理为：，滴定时采用图2所示的侧边自动定零位滴定管，具有的优点 ______ ．实验消耗EDTA标准溶液b mL，则处理后废液中含铬浓度为 ______ 用含a、b的式子表示．11.废旧电池的回收利用，既能减少废旧电池对环境的污染，又能实现废旧电池的资源化利用．图1是某科技小组，以废旧锌锰干电池为原料，回收及制备多种用途的碳酸锰和相关物质的主要流程：灼烧黑色粉末变成黑褐色是因为有少量发生了反应生成了少量的MnO，其可能的反应方程式为： ______ ．还原过程是先加入稀硫酸再加入草酸，写出反应化学方程式： ______ ；在该过程中小组成员甲发现加入硫酸部分固体溶解剩余黑色固体，接着他没有加入草酸而是加入一定量的双氧水，发现固体也完全溶解了，成员乙在加硫酸后也没有加草酸，他又加入了一定量氨水，无明显变化，测得这时溶液的PH值为9，他接着又加入双氧水，发现黑色固体不减反增，写出导致固体增加的离子方程式： ______ ；比较甲、乙两位组员实验你得出的结论是： ______ ．操作1和操作2使用到相同的装置，操作3的名称是 ______ ．硫酸锰转化为碳酸锰的操作是，在60摄氏度下调节PH值后加入碳酸氢铵溶液，直到不再有气泡产生后再加热反应1小时，写出反应的化学方程式： ______ ．已知锌锰干电池的总反应为，写出电池正极的电极 ______ ；电解溶液回收锰的阳极的电极反应式： ______ ．12.草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。
硫酸浓度测定实验报告
硫酸浓度测定实验报告引言硫酸是一种常用的化学试剂，广泛应用于实验室和工业生产中。
测定硫酸的浓度对于实验室和生产过程的控制非常重要。
本实验旨在通过酸碱滴定反应，测定硫酸的浓度，探究滴定溶液的稀释和浓度计算的方法。
实验原理硫酸与氢氧化钠进行酸碱滴定反应：H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O在此滴定反应中，滴定溶液的浓度和使用的指示剂的选择十分重要。
常用的指示剂为酚酞，它在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈黄色。
根据滴定反应的化学方程式，可以得出以下关系式：C(H2SO4) * V(H2SO4) = C(NaOH) * V(NaOH)其中，C表示浓度，V表示体积。
根据此关系式，可以计算出硫酸的浓度。
实验步骤1. 取一定体积的硫酸溶液放入滴定瓶中。
2. 添加几滴酚酞指示剂。
3. 取一定体积的氢氧化钠溶液放入滴定管中。
4. 开始滴定，缓慢滴入氢氧化钠溶液，同时轻轻摇晃滴定瓶。
5. 当溶液颜色由红变黄，停止滴定。
6. 记录滴定所用的氢氧化钠溶液体积。
实验结果根据实验步骤，我们完成了一系列滴定实验，并记录了滴定所用的氢氧化钠溶液体积。
以下是几组实验数据：实验编号初始体积(mL) 终点体积(mL) 消耗体积(mL):: :-: :-: :-:1 0.00 22.80 22.802 0.00 23.15 23.153 0.00 22.95 22.95根据上述数据，可以计算出硫酸的浓度。
结果分析根据实验结果，我们可以得到硫酸的浓度数据。
根据公式`C(H2SO4) * V(H2SO4) = C(NaOH) * V(NaOH)`，我们用滴定所用的氢氧化钠溶液体积，以及其浓度来计算硫酸的浓度。
根据上述实验结果，可以得到以下几组浓度数据：实验编号硫酸浓度(mol/L):: ::1 ?2 ?3 ?根据浓度数据可以得出实验结论。
结论通过本次实验，我们成功地测定了硫酸的浓度。
根据实验结果，我们计算得到了硫酸的浓度。
氧化槽液中游离硫酸浓度测定
三河亚泰电子技术有限公司
编号修订状态
氧化槽液中游离硫酸浓度的测定
1.测定项目：游离硫酸浓度
2.需用化学试剂：
氢氧化钠甲基橙指示剂
3.测定步骤：
取样：用取样瓶在被测氧化槽中取样，取样体积大约100-200ml，要保证取样的代表性。
过滤：如样液浑浊，应进行过滤，用普通定性滤纸即可。
测定：取5.0ml槽液滤液于250mol锥形瓶中，加50ml水，摇匀。
滴加2滴甲基橙指示剂溶液，用经标定的氢氧化钠标准溶液滴定至试液变为橙黄色即为终点，读取消耗的氢氧化钠标准溶液的体积（V）。
结果计算：
游离ρ（H2SO4）(g/L)=9.8×V×c（NaOH）
制定：审核：批准：执行时间：
1。
工业硫酸浓度检测方法
1 检测适用范围本方法适用于接触法、塔式法制取的工业硫酸浓度质量检验。
符合一级标准的工业硫酸，可用于火力发电厂，作再生(还原)阳离子交换器使用。
2 硫酸浓度检测引用标准GB 534 工业硫酸GB 603 制剂及制品的制备方法GB 601 标准溶液的制备方法3 取样方法及有关安全注意事项3.1 取样方法3.1.1 从装载硫酸的槽车(船)中取样，须用细颈铅制圆桶或加重瓶从各取样点(对同一取样点应从上、中、下部取样)，采取等量的试液混合成均匀试样，每车(船)取样量不得少于500 mL。
3.1.2 从酸坛中取样，用玻璃管(φ10×300mm)从总数的3%中取样。
小批量时也不得少于3坛，取样总体积不得少于500mL。
3.1.3 将所取试样混合均匀，装入清洁、干燥、具磨口塞的玻璃瓶内，瓶上应粘贴标签，注明如下项目：产品名称、生产厂名、槽车(船)字、批号、取样日期、取样人等。
3.2 安全注意事项由于硫酸是一种具有很强的腐蚀性、烧伤性的强酸，为确保人身和设备的安全，操作或取样时必须遵守如下规定。
3.2.1 装、卸或取样时必须穿防护服，戴防护眼镜和防护手套。
工作现场应备有应急水源。
3.2.2 硫酸应避免与有机物、金属粉末等接触，用槽车运输或用金属罐贮放硫酸时，禁止在敞口容器附近抽烟，动用明火。
4 硫酸含量的测定4.1 方法提要本方法适用于硫酸纯度的测定。
其原理为，以甲基红-亚甲基蓝为指示剂，用氢氧化钠标准溶液进行酸碱中和滴定测定硫酸含量。
4.2 试剂4.2.1 c(NaOH)=1.0mol/L氢氧化钠标准溶液：按GB 601—77《标准溶液制备方法》配制和标定。
4.2.2 甲基红-亚甲基蓝指示剂：按GB 603—77《制剂及制品的制备方法》配制。
4.3 分析步骤4.3.1 取10 mL浓硫酸，注入已知质量的称量瓶内。
称其质量(m)，然后将浓硫酸注入装有250mL 蒸馏水的500mL容量瓶里，用水洗涤称量瓶数次，冷却到室温后，用蒸馏水稀释至刻度，此溶液为待测试液。
阳极氧化不良原因分析
作者创智涂装来源本站浏览1110 发布时间2011/10/10本表示出了在阳极氧化和封孔中容易出现的缺陷的特征、成因和防治措施铝材阳极氧化封孔,不挂灰时间短.•信息名称：铝材阳极氧化封孔,不挂灰时间短.所在地：山东省威海市发布时间：2011-07-08加入收藏夹联系人：郭小姐威海云清化工开发院联系人：郭小姐女士电话：86-手机：传真：86-邮件：地址：山东省威海市文化中路89-2号查看全部产品进入展厅一、产品用途：本品为浅绿色粉末,适用于建筑铝型材和其他铝制品的封孔处理,本品封孔温度范围宽,它能够改善表面装饰的无色金属络合物, 在其它物质的支持下，依靠镍和氟化物离子的协同效应，发挥作用。
二、性能特点:1、同热水封孔的工艺相比, 冷封孔能缩短处理时间和节约加热所需的能源, 从能源成本和阳极氧化物生产线能力的角度来考虑这种优点就相当重要。
2、这种产品的结合能防止干净阳极氧化铝部件发绿的退色现象。
不产生白霜,其耐蚀性和耐磨性及硬度均高于沸水封孔处理.三、槽液组成及工艺条件:本品浓度 3.5-5.0克/升去离子水余量PH值5-5.6温度25-35℃时间8-15分钟（一分钟能封一个微米厚的氧化膜）Ni+ 0.9-1.2克/升F- 0.3-0.85克/升消耗量：0.8-1.5千克/吨材（约400m2）* 封孔后第一道用冷水洗,然后在进行温水洗.温水槽温度：60℃；时间：5分钟四、注意事项1、槽材料: 衬有塑料的钢或不锈钢。
特别须知要点:建议对溶液作过滤处理, (不可用筒式过滤器)。
为了保证溶液能长期使用, 避免溶液被全部排放, 每立方米中物料通过量达到1000m2，就应排放50 L/m3的槽液.2、用量: 产品用量和被处理氧化层的厚度和生产率有关。
3、阳极氧化层的质量:通过用封孔液的处理, 氧化层会产生一种反应, 这种反应约在24小时以后结束，然后才能用常规方法检查氧化层的质量。
4、用热水对上述处理层作5-10分钟的后冲洗, 就可以缩短这种反应时间, 经冲洗后处理层可以立即作质量的检验。
(化学实验课件)实验42硫酸铜溶液浓度的测定
平行测定三份。算溶液Cu的 浓度
1
2
3
CNa2S2O3 VNa2S2O3
CCu2+ CCu2+ 相对偏差
平均相对偏差
注意事项
1、淀粉指示剂不能太早加入，否则淀粉与I2过早形成缔合 物，大量吸附I3-，颜色变为深灰色，终点拖长且不敏锐， 不好观察。 2、加入KI溶液轻轻摇匀后应立即滴定。KI加入一份就应 滴定一份，不得三份同时加KI后才逐份滴定。滴定的开始 阶段，滴定速率可以快些，但不应太剧烈的摇荡（为什么？ 避免空气中的氧气将I-氧化）。
(化学实验课件）实验42硫酸 铜溶液浓度的测定
实验原理
为了防止铜盐水解，反应必须在酸性溶液中进行。
➢酸度过低，Cu2+离子氧化I-离子的反应进行不完全， 结果偏低，而且反应速度慢，终点拖长； ➢酸度过高，则I-离子被空气氧化为I2的反应为Cu2+离子 催化，使结果偏高。
注：大量Cl-离子能与Cu2+离子结合，I-离子不易从 Cu(Ⅱ)的氯络合物中将Cu(Ⅱ)定量地还原，因此最好用 硫酸而不用盐酸(小量盐酸不干扰)。
1
2
3
mKIO3 VNa2S2O3 CNa2S2O3 CNa2S2O3 相对偏差
平均相对偏差
实验内容
5、Cu 溶液浓度的测定
移取Cu溶液 25mL, + 50 mL水 10 mL 20% KI 溶液
用Na2S2O3溶液滴定至浅黄 + 5mL0.5%淀粉，滴定至蓝色 刚褪
+ 10mL 10% KSCN 溶液，摇荡 1~2min，用Na2S2O3溶液滴定 至蓝色刚好消失
3、Cu 溶液浓度的测定 移取 25.00 mL CuSO4溶液，稀释到100 mL 容量瓶中。摇匀。
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硫酸氧化槽离子浓度测定
来源：中国铝材信息网，更新时间：2008-6-24 10:29:55，阅读：
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一、游离硫酸
1、分析步骤
游离硫酸分析步骤如下：
(1)取50mL槽液，置于250mL容量杯内，用蒸馏水稀释到250mL；
(2)吸取10mL稀释液，滴入250mL的锥杯内，添加20mL蒸馏水，1g氟化钾，1mL麝香草酚蓝指示液；
(3)用1mol/L的氢氧化钠滴定到蓝色终止，同时记录所用的氢氧化钠溶液量(A，mL)。
2、计算：工业硫酸(1840kg/m3)含量(体积%)为1.33A
二、铝
1、分析步骤
铝含量分析步骤如下：
(1)用吸管取25mL测定游离硫酸用的稀释槽液，置于250mL的烧杯内，加过量(B，m L)1mol/L的氢氧化钠溶液及1mL麝香草酚蓝指示液；
(2)用1mol/L的硝酸滴定到黄色，即为终止，同时记录所用的硝酸量(C，mL)。
2、计算：铝含量＝[1.8(B-C)-4.5A](g/1)
此外，还可用原子吸收光谱法或重量法测定铝合金。
不过用此两法测定的结果约比上述方法的结果高5%。
三、氯化物
1、分析步骤
氯化物含量分析步骤如下：
(1)取槽液100mL，添加10mL硝酸(1420kg/m3)和1%硝酸银溶液50ml；
(2)煮沸，当有沉淀析出时，将溶液过滤到称过重的坩埚内，用2%热硝酸冲洗滤出物，在110℃干燥与冷却后，称取重量(AgCl，g)。
2、计算
氯化物含量(g/L)＝AgCl(g)X4.1
硫酸阳极氧化槽液的电导率与铝含量，硫酸含量的关系示于图13-1，而其密度与游离硫酸含量、铝含量的关系见图13-2
所示。