山西省大同市云冈区实验中学2020届高三化学上学期第一周周考试题
山西省大同市云冈区实验中学2020届高三化学上学期第五周周考试题(无答案)
山西省大同市云冈区实验中学2020届高三化学上学期第五周周考试
题（无答案）
一、完成相应化学
．．方程式，并配平。
（3分×4=12分）
1.氯化铁腐蚀铜电路板：
2.偏铝酸钠溶液通入过量二氧化碳
3.工业上制取漂白粉：
4.工业制取粗硅：
二、完成相应离子
．．方程式（3分×4=12分）
1.过氧化钠溶于水中:
2.碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙:
3.漂白粉漂白原理：
4.硅酸钠溶液通入大量二氧化碳:
三、写出以下物质的除杂试剂或方法，括号内为杂质（1分×8=8分）
1.Na2CO3溶液(NaHCO3)
2.NaHCO3溶液(Na2CO3)
3.Na2CO3固体（NaHCO3）
4.FeCl3溶液(FeCl2)
5.FeCl3溶液(FeCl2)
6.FeCl2溶液(FeCl3)
7.Fe2O3(Al2O3 ) 8.CaCO3固体(SiO2)
四、描述题（4分×2=8分）
1.写出NaCl溶液中Na+的检验方法、步骤、现象。
2.写出KSCN法检验Fe2+的操作步骤、方法、相关的离子方程式。
四、绘图题（5分×2=10分）
1.向含0.1molAlCl3的溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液至过量，分步写出反应的离子方程式，并绘制反应图像。
2.向含0.1molNaAlO2的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液至过量，分步写出反应的离子方程式，并绘制反应图像。
山西省大同市云冈区实验中学2019-2020学年高二生物上学期第一周周考试题(1)
甘肃省天水一中2019-2020学年高一化学上学期第二学段考试试题(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Fe 56 Ba 137第I卷（选择题）一、选择题（本题包括个20小题,1-10小题每小题2分,11-20小题每小题3分,共50分,每小题只有1个选项符合题意）1．下列物质的变化不能产生自由移动离子的是( )A．醋酸(CH3COOH)溶于水 B．氯化氢通入水中C．氧化钙固体受热熔化 D．蔗糖溶于水2．下图为一“铁链”图案，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号，其分类依据代号判断不正确的是（）A．代号A都不是电解质 B．代号B因其水溶液都能导电都是电解质C．代号C都是钠的化合物 D．代号D因其组成都是金属氯化物3．以下电离方程式正确的是( )A． NaHCO3===Na＋＋HCO B．K2SO4===K＋＋SOC． Ca(OH)2===Ca2＋＋OH2－D．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO4．下列说法中正确的是( )①由一种元素组成的物质一定是纯净物②冰水混合物是纯净物③CuSO4·5H2O晶体是混合物④能电离出H＋的物质是酸⑤酸性氧化物一定是非金属氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物⑥碱性氧化物一定是金属氧化物；金属氧化物不一定是碱性氧化物（）A.①和④B.②和⑥C.③和④D.全部5．在10﹣9m～l0﹣7m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。
纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸,下列说法正确的是（）A．纳米铜是一种新型胶体B．纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应C．纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同D．纳米铜无需密封保存6．下列反应的离子方程式错误的是（）A．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OB．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42- + Ba2+ === BaSO4↓C． CO2通入足量澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH﹣===CaCO3↓+H2OD． CuO与硝酸反应：CuO+2H+===Cu2++H2O7．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是( )A． Cl2＋2KBr===Br2＋2KClB． 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C． 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3D． 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O28．在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是（）A． Na+、K+、、 B．、、Al3+、C． Na+、Ca2+、、 D． K+、、、9．关于如下反应：HgS+O2===Hg+SO2，下列叙述正确的是（）A．该反应既是置换反应又是离子反应 B．该反应转移了2e﹣C． Hg是氧化产物 D． HgS既是还原剂又是氧化剂10．下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（）A． NaOH与CO2 B． Ba（OH）2与H2SO4C． HCl与Na2CO3 D． NaHSO4与Ba（OH）211．下列①～④是钠与水反应的实验现象、解释和结论，其中对应关系不正确的是（）序号实验现象解释和结论A 钠浮在水面上钠的密度比水小B 钠熔成小球钠与水反应放热且钠的熔点低C 钠四处游动，嘶嘶作响生成了水蒸气D 向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红生成了碱性物质12．将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个反应：SO2+2Fe3++2H2O===+4H++2Fe2+，+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O。
山西省大同市中学2020年高三化学模拟试卷含解析
山西省大同市中学2020年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列实验过程中产生的现象与对应图形相符合的是参考答案：B略2. 以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展战略举措。
下列做法违背发展低碳经济的是A．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂 B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，发展绿色化学 D．发展氢能和太阳能参考答案：A略3. 能正确表示下列反应的离子方程式为A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O D．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓参考答案：C略4. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A.将过量SO2通入少量氨水中：SO2＋2NH3·H2O==2NH4+＋SO32-B.实验室用Cu和稀HNO3反应制取少量NO气体：Cu＋4H+＋NO3- ==Cu2+＋NO↑＋2H2OC.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH-═BaSO4↓＋2H2OD.KIO3与KI在酸性溶液中反应：5I-＋IO3-＋3H2O==3I2＋6OH-参考答案：【知识点】离子方程式正误判断B1【答案解析】C 解析：A、过量SO2通入少量氨水中生成亚硫酸氢铵，故A错误；B、配平错误，不满足电荷守恒和质量守恒，故B错误；C、NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性，NaHSO4与Ba(OH)2按物质的量之比21反应，故C正确；D、溶液呈酸性生成物中有OH-不合理，应该是5I-＋IO3-＋6H+==3I2＋3H2O，故D错误。
山西省大同市2020届高三化学第一次联合考试题县区答案
满分，其他合理说法也得分) （2 分） ，870(接近即可给分)（2 分）
(4)C＋2NO
CO2＋N2 （2 分） ；
②< （1 分） ③80% （2 分）
解析 为维持热平衡，①×6＋②相加可得 7CH4(g)＋3O2(g)＋H2O(g)===7CO(g)＋15H2(g) Δ H ＝0，反应中氧化剂包括 O2、H2O、CH4 三种物质，还原剂只有 CH4 一种物质，二者物质的量为 11： 7；(2)①根据图示所示，Δ H＝生成物总能量－反应物总能量＝(E2－E1)kJ/mol，反应的热化学 方程式为：CH3OH(g)===HCHO(g)＋H2(g) Δ H＝＋(E2－E1)kJ/mol。②Δ H 为 E2 和 E1 的差值，根 据图示可知 E2－E1 的差值没有发生变化，所以过程Ⅰ和过程Ⅱ反应热相等；(3)从图像变化可以
(2)碱石灰（1 分）；吸收氢气中的水和氯化氢（2 分） (3)BADC(2 分)
(4)Na2O2+H2
2NaOH(2 分)
(5)①玻璃棒（1 分） ②偏小（1 分） 17（14 分） (1)CuFeS2＋Cu＋2H＋===Cu2S＋Fe2＋＋H2S↑（2 分） (2)①2 mol（2 分） 4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O（2 分） ②生成的硫覆盖在 Cu2S 表面，阻碍浸取（2 分） (3)Fe3＋水解程度随 pH 的升高而增大（2 分） (4)32：7（2 分） (5)洗涤（1 分） 煅烧(或灼烧)（1 分） 解析：(1)由图乙可知，反应物为 CuFeS2、Cu、H＋，生成物为 Fe2＋、H2S、Cu2S，故反应的离子 方程式为 CuFeS2＋Cu＋2H＋===Cu2S＋Fe2＋＋H2S↑。 (2)①根据反应：Cu2S＋4FeCl3===2CuCl2＋4FeCl2＋S 可知，每生成 2 mol CuCl2，转移 4 mol 电子，则每生成 1 mol CuCl2，转移电子的物质的量为 2 mol；浸取时，在有氧环境下可维持 Fe3 ＋较高浓度，是因为氧气能够氧化 Fe2＋，反应的离子方程式为 4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O。 ②如果未洗硫，生成的硫覆盖在 Cu2S 表面，阻碍浸取，会使铜元素浸取率降低。 (3) Fe3＋的水解程度随 pH 的升高而增大，铁元素以 Fe(OH)3 的形式析出，萃取率降低。 (4)由流程图可知，在碱性条件下，Cu2＋与 N2H4 反应生成氮气和铜，反应的化学方程式为 2Cu2＋ ＋N2H4＋4OH－===2Cu↓＋N2↑＋4H2O，反应中 Cu2＋中 Cu 元素化合价降低，被还原，铜为还原产物， N2H4中 N 元素化合价升高，被氧化，氮气为氧化产物，故还原产物与氧化产物的质量之比为(2×64)： 28＝32：7。
山西省大同市2020届高三化学年级第一次联合考试试卷(县区)化学(PDF版含答案)
14．已知磷酸分子(
)中的三个氢原子都可以与重水分子(D2O)中的 D 原子发生氢
交换。又知次磷酸( H3 PO2)也可与 D2O 进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能与 D2O 发生氢
交换。下列说法正确的是( )
A. H3 PO2 属于三元酸 C．NaH2PO2 属于酸式盐
B．H3 PO2 的结构式为 D．NaH2PO2 溶液可能呈酸性
4 / 11
2
示，下列说法错误的是( )
A．该电解池的阳极反反为:NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+ B．该电解池的电极材料为多孔石墨，目的是提高 NO 的利用率和加快反应速率 C．用 NH4NO3 的稀溶液代替水可以增强导电能力，有利于电解的顺利进行 D．为使电解产物全部转化为 NH4NO3，需补充物质 A 为 HNO3
第 I 卷(选择题 共 45 分) 本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列实验操作正确或实验设计能达到实验目的的是( )
A．证明钠的密度小于水的密度但大于煤油的密度 B．制备氢氧化铁胶体 C．利用过氧化钠与水反应制备氧气，且随开随用、随关随停 D．证明氯气具有漂白性 2. 下列化学用语表示正确的是催化剂表面会断开 C—H 键，断键会吸收能量
B. 中间体①的能量大于中间体②的能量
C. 室温下，CH3COOH 的电离常数 Ka＝10－4.76 D. 升高温度，图 2 中两条曲线交点会向 pH 增大方向移动
13.化学可以变废为室，利用电解法处理烟道气中的 NO，将其转化为 NH4NO3 的原理如下图所
步骤 1：按如图所示的装置组装仪器（图中夹持仪器已省略）并检查装置的气密性，然后装入 药品。 步骤 2：打开 K1、K2，在产生的氢气流经装有 Na2O2 的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现 象。 步骤 3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。 (1)组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法：________。 (2)B 装置中所盛放的试剂是_____，其作用是_______。 (3)步骤 3 中的必要操作为打开 K1、K2，_______（请按正确的顺序填入下列步骤的字母）。 A．加热至 Na2O2 逐渐熔化，反应一段时间 B．用小试管收集气体并检验其纯度 C．关闭 K1
山西省大同市云冈区实验中学2020届高三化学上学期第六周周考试题
山西省大同市云冈区实验中学2020届高三化学上学期第六周周考试
题
一、完成相应化学
．．方程式，并配平。
（3分×4=12分）
1.氯化铁腐蚀铜电路板：
2.偏铝酸钠溶液通入过量二氧化碳
3.工业上制取漂白粉：
4.工业制取粗硅：
二、完成相应离子
．．方程式（3分×4=12分）
1.过氧化钠溶于水中:
2.碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙:
3.漂白粉漂白原理：
4.硅酸钠溶液通入大量二氧化碳:
三、写出以下物质的除杂试剂或方法，括号内为杂质（1分×8=8分）
1.Na2CO3溶液(NaHCO3)
2.NaHCO3溶液(Na2CO3)
3.Na2CO3固体（NaHCO3）
4.FeCl3溶液(FeCl2)
5.FeCl3溶液(FeCl2)
6.FeCl2溶液(FeCl3)
7.Fe2O3(Al2O3 ) 8.CaCO3固体(SiO2)
四、描述题（4分×2=8分）
1.写出NaCl溶液中Na+的检验方法、步骤、现象。
2.写出KSCN法检验Fe2+的操作步骤、方法、相关的离子方程式。
四、绘图题（5分×2=10分）
1.向含0.1molAlCl3的溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液至过量，分步写出反应的离子方程式，并绘制反应图像。
2.向含0.1molNaAlO2的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液至过量，分步写出反应的离子方程式，并绘制反应图像。
山西省大同市云冈区实验中学2020届高三化学上学期第八周周考试题
山西省大同市云冈区实验中学2020届高三化学上学期第八周周考试题一、按要求写出方程式，并配平。
（3分×14=42分）1.硝酸见光分解的化学方程式．．．．．：2.偏铝酸钠溶液通入过量二氧化碳化学方程式．．．．．：3、实验室制取氨气化学方程式．．．．．：4、氨气的催化氧化反应化学方程式．．．．．：5、二氧化硫通入氯水的化学方程式．．．．．：6、写出碳棒为电极材料、硫酸为电解质溶液，C2H4燃料电池电极反应式。
负极正极7、.NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合离子．．方程式：8、工业制取漂白粉的原理离子．．方程式：9、铜和稀硝酸反应的离子．．方程式：10、298 K、101 kPa时，H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则H2的燃烧热热化学方程式．．．．．．．．．为．：11、经实验测定，298 K、101 kPa时中和反应的反应热为57.3kJ，则中和反应热的离子．．．．．．．．方程式是．．．．：12、写出CH3CH2OH--O2--NaOH溶液的原电池电极反应方程式：负极：正极：二、填空题（ 1分×8=8分）1、将下列硅酸盐改写成氧化物的形式。
（1）Na2Mg2Si3O9（2）Mg2Si3O8·nH2O2、用浓H2SO4干燥Cl2，体现了浓H2SO4的性质，浓H2SO4能使蔗糖、纸张等有机物碳化，体现了浓H2SO4的性质，浓H2SO4能使Fe、Al钝化、不能干燥H2S，是因为浓H2SO4的性质。
3、浓硫酸和铜反应过程中，浓硫酸体现了性质。
稀硝酸和铜的反应也有类似性质。
4.原电池中电子移动方向阳离子移向 .。
山西省大同市2020届高三第一次联合考试(市直)化学试题 Word版含解析
大同市2020届高三年级第一次联合考试(市直)化学注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
2.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案用0.5mm黑色笔迹签字笔写在答题卡上。
4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
5.本试卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56一、选择题（每小题3分，共16小题，合计48分）1.中华传统文化博大精深，下列说法正确的是（）A. “霾尘积聚难见路人”，雾和霾是气溶胶，具有丁达尔效应B. “杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为蛋白质C. “日照香炉生紫烟”中的紫烟指“碘的升华”D. “火树银花不夜天”指的是金属单质的焰色反应【答案】A【解析】【详解】A、雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故A正确；B、“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为纤维素，故B错误；C、水产生的雾气是由水蒸发产生的水蒸气遇冷液化而成的小液滴，是一种液化现象，不是碘升华，故C错误；D、很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应，“火树银花不夜天”指的是金属元素的焰色反应，故D错误；故选：A。
2.下列对化学用语的理解正确的是（）A. 乙烯的结构简式：CH2CH2B. 电子式可以表示氢氧根离子，也可以表示羟基C. 比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D. 结构示意图可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-【答案】D【解析】【详解】A、乙烯分子中含有官能团碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，故A错误；B、羟基是中性原子团，电子式为，氢氧根离子带有一个单位负电荷，电子式为，所以电子式只能表示羟基，不能表示氢氧根离子，故B错误；C、甲烷和四氯化碳分子均为正四面体结构，但Cl原子半径大于C，所以可以表示甲烷分子，但不可以表示四氯化碳分子，故C错误；D、35Cl-和37Cl−的中子数不同，但核电荷数和核外电子数相同，均为Cl−，核电荷数为17，核外电子数为18，结构示意图为，故D正确；故选：D。
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山西省大同市云冈区实验中学2020届高三化学上学期第一周周考试
题
满分：50分考试时间:25分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23
一、必背知识（每空2分，共30 分）
1、物质的量是含有一定数目粒子的集合体。
1 mol任何粒子的粒子数与 _kg 12C中所含的碳原子数相同，大约含有个。
物质的量n、阿伏加德罗常数N A与粒子数N之间的关系为n＝
2、摩尔质是单位物质的量的物质所具有的质量。
物质的量和摩尔质量的关系：n=
3、体摩尔体积是在一定条件下，单位物质的量的气体所占的体积。
气体摩尔体积V m和物质的量的关系：n= 标准状况是指
4、阿伏加德罗定律：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
阿伏加德罗定律的推论：
（1）同温、同压下，任意两份气体的体积之比等于其物质的量之比。
（2）同温、同压下，任意两气体的密度之比等于其之比（3）同温、同体积下，任意两气体的压强之比等于其之比
5、物质的量浓度C和物质的量n的关系：n(B)=
6、\物质的量浓度和溶质的质量分数的关系c＝
7、配制0.01000 mol/L K2Cr2O7溶液的操作步骤为(填写空白)：
计算⇒称量⇒⇒移液⇒洗涤⇒⇒摇匀
8、电解质：在状态下，能导电的化合物。
9、判断一个反应是否为氧化还原反应的标志是，这是氧化还原反应的特征。
氧化还原反应的本质是
二、简答题（每小题4分，共20分）
1、H2O的摩尔质量为______g/mol，3 mol H2O的质量为______g。
将乙烯、CO、N2三种气体分别盛放在三个相同容器中，若三个容器的温度和质量相等，则三个容器的气体压强比为。
2、将24.0 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.20 g·mL－1，试计算：
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为mol·L－1 。
(2)该溶液中NaOH的质量分数为 % 。
3、方程式的书写
(1)NaHSO4在水溶液中的电离方程式为
(2)NaHCO3在水溶液中的电离方程式为
(3)CaCO3+HCl反应的离子反应方程式是
(4)CuO + HCl反应的离子反应方程式是
4、用双线桥、单线桥分别
．．分析下列氧化还原反应电子转移情况，并指出氧化剂、氧化产物Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑ Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑
5、选做题。
在以下两个题中任选一个作答，都做，以第一个题为标准计分。
（1）完成并配平以下反应方程式
Na+ H2O + FeCl3 -----
Al+ OH- + H2O ----
（2）写出碳棒为电极材料、稀硫酸为电解质溶液，CH4燃料电池电极反应式。
写出碳棒为电极材料，电解CuSO4溶液的电极反应方程式。