5.2.3元素周期律导学案卤族元素
高中化学《卤族元素》详细教案设计
高中化学《卤族元素》详细教案设计一、教学目标1.掌握卤族元素的共同特性及各元素的性质和用途。
2.理解卤族元素的原子结构、元素周期表位置和特性与它们性质和用途之间的关系。
3.能够分析和解决有关卤族元素的问题。
4.培养学生的分析思维和实验操作能力。
二、教学重点1.阐述卤族元素的共同性质和各元素的性质和用途。
2.让学生理解卤族元素的原子结构、元素周期表位置和特性与它们性质和用途之间的关系。
三、教学难点1.帮助学生理解卤族元素的原子结构、元素周期表位置和特性与它们性质和用途之间的关系。
四、教学内容及教学步骤第一课时：卤族元素的共同特性及性质1.导入（10分钟）通过展示盐、海水、海带等与卤族元素相关的物质，激发学生对卤族元素的兴趣。
2.卤族元素的共同特性（20分钟）通过教材的讲解和讨论，引导学生了解卤族元素的共同特性：电子层都有7个电子，外层电子数为1，容易失去外层电子形成-1价阴离子。
3.不同卤素元素的性质及用途（40分钟）介绍氯、溴、碘的常见化合物和用途，并通过实验展示卤素的一些特性，如Cl2气体与亚铁离子作用生成蓝色亚铁离子和I2溶液与淀粉的反应等。
第二课时：卤族元素的原子结构和周期表位置1.讲解卤族元素的原子结构及周期表位置（30分钟）通过教材的讲解和讨论，帮助学生理解卤族元素的原子结构和周期表位置。
2.分组讨论（20分钟）将学生分成小组，让每个小组选择一个卤族元素，在白板上绘制该元素的原子模型，并介绍该元素的性质和用途。
3.小结（10分钟）总结本节课的重点内容，帮助学生加深对卤族元素的理解。
第三课时：卤族元素应用和问题解析1.卤族元素的应用（20分钟）通过讲解卤族元素在生活中的应用，如消毒、制药、农业和摄影等，激发学生对卤族元素的应用的兴趣。
2.解析问题（30分钟）给学生提供几个问题：为什么卤族元素容易失去外层电子形成-1价阴离子？为什么卤族元素的活动性逐渐减弱？让学生小组合作讨论，解答这些问题。
第3课时卤族元素学案
第3课时卤族元素学案教学目标：1．了解卤族元素在周期表中的位置和卤素原子的结构特点2．了解卤素单质的性质3．运用原子结构的理论解释同主族元素性质的递变规律，体验结构与性质内在联系教学重点：卤族元素性质的相似性和递变性教学难点：运用原子结构的理论解释同主族元素性质的递变规律，体验结构与性质内在联系教学过程：知识点一：卤族元素1、卤族元素的组成及原子结构2.卤族元素单质的物理性质(1)颜色状态：(2)递变规律：随原子序数递增，密度________________；熔、沸点___________________________ 3．卤族元素单质的化学性质知识点二：同主族元素的性质与原子结构的关系1．元素性质的影响因素元素的性质主要与原子核外电子的排布，特别是与______________________有关。
2．同主族元素性质的递变规侓(自上至下)3．特殊性(1)溴是常温常压下唯一的液态非金属单质，这是机推断题的突破点之一。
(2)碘为紫黑色固体，易升华，淀粉遇I2变蓝色。
(3)卤素单质都有毒，液态溴易挥发，溴有很强的腐蚀性，保存时要加一些水进行“水封”。
(4)Cl2、Br2、I2易溶于有机溶剂；如苯、CCl4、汽油等。
(5)F无正化合价。
知识点三非金属性强弱判断依据由元素原子得到电子的难易程度决定。
越易得__________，非金属性___________。
1．同主族核电荷数_________，非金属性___________。
2．同周期核电荷数__________，非金属性_____________(稀有气体除外)。
3．元素单质及其化合物的相关性质(1)单质越易跟H2化合，生成的氢化物也就越_________，氢化物的还原性也就_________，其非金属性也就___________。
(2)最高价氧化物的水化物的_____________越强，其非金属性越强。
如H2SO4的酸性强于H3PO4，说明S的非金属性比P强。
《卤族元素》教学设计
《卤族元素》教学设计教学目标：1.知道什么是卤族元素，了解其特点和性质。
2.理解卤族元素的周期规律和原子结构。
3.能够将卤族元素与其他元素进行比较和分类。
4.能够解释卤族元素的化学反应和应用。
教学过程：一、导入(10分钟)1.引入卤族元素的概念，与学生共同探讨什么是卤族元素。
2.提问：卤族元素的周期表位置是哪里？有哪些特点？二、卤族元素的特点(15分钟)1.展示卤族元素的周期表位置，并简要介绍其特点，如七个电子，易失去电子形成阴离子等。
2.让学生阅读教材中对卤族元素特点的介绍，然后进行小组讨论，总结卤族元素的特点，如化学性质活泼、易与金属发生反应等。
三、卤族元素的周期规律(20分钟)1.展示卤族元素的周期表，让学生观察元素的变化规律。
2.鼓励学生自主发现规律，并在小组中讨论并总结。
3.引导学生将卤族元素的周期规律与其他元素的周期规律进行比较，并分析造成其差异的原因。
四、卤族元素的原子结构(20分钟)1.引导学生回顾原子结构的相关知识，例如原子核、电子壳层等。
2.让学生通过实验或模拟实验的方式，观察卤族元素在化学反应中的行为，并探讨其与原子结构的关系。
3.引导学生思考：为什么卤族元素易失去电子？五、卤族元素的化学反应(20分钟)1.展示卤族元素的化学反应，例如与金属的反应等。
2.结合实例让学生观察和分析卤族元素在反应中的变化，如电子的转移和形成新的化合物等。
3.导致卤族元素易于失去电子的原因是什么？它与其他元素的反应有何不同？六、卤族元素的应用(15分钟)1.分享卤族元素在日常生活和工业中的应用，例如食盐、溴酸盐的应用等。
2.引导学生思考：为什么卤族元素的化合物在生活和工业中应用广泛？七、总结与评价(10分钟)1.学生进行小结，总结卤族元素的特点、周期规律、原子结构、化学反应和应用。
2.针对学生的学习成果进行评价，例如小组展示、知识问答等形式。
拓展活动：1.带领学生进行实验，观察不同卤族元素与其他元素的反应；2.组织学生进行卤族元素的相关研究，并撰写小论文或进行展示；3.组织学生参观相关的工业生产场地，了解卤族元素的实际应用情况。
化学教案-第二节 卤族元素
化学教案－第二节卤族元素一、教学目标1.知识与技能1.1了解卤族元素的定义、特点及分类。
1.2掌握卤族元素的物理性质和化学性质。
1.3学习卤族元素在自然界和生活中的应用。
2.过程与方法2.1通过观察、分析卤族元素的性质，培养观察能力和分析能力。
2.2通过实验探究，培养实验操作能力和科学思维能力。
3.情感态度与价值观3.1激发学生对卤族元素的兴趣，培养对化学科学的热爱。
3.2增强学生对自然科学的探究欲望，提高环保意识。
二、教学重难点1.教学重点1.1卤族元素的定义、特点及分类。
1.2卤族元素的物理性质和化学性质。
2.教学难点2.1卤族元素的化学性质。
2.2实验探究卤族元素的性质。
三、教学过程1.导入新课1.1回顾上节课学习的元素周期表，引导学生关注卤族元素。
1.2提问：同学们，你们知道卤族元素吗？它们有什么特点？2.探究卤族元素的定义、特点及分类2.1请同学们查阅资料，了解卤族元素的定义、特点及分类。
3.学习卤族元素的物理性质3.2教师讲解卤族元素的物理性质，引导学生理解并记忆。
4.学习卤族元素的化学性质4.1通过实验观察卤族元素与金属的反应，了解其化学性质。
4.2教师讲解卤族元素的化学性质，引导学生理解并记忆。
5.实验探究卤族元素的性质5.1设计实验方案，探究卤族元素的化学性质。
5.2进行实验操作，观察实验现象。
5.3分析实验结果，得出结论。
6.卤族元素在自然界和生活中的应用6.1请同学们举例说明卤族元素在自然界和生活中的应用。
8.作业布置8.1请同学们查阅资料，了解卤族元素在工业生产中的应用。
8.2根据本节课所学，编写一份关于卤族元素的科普文章。
四、教学反思1.本节课通过导入新课、探究卤族元素的定义、特点及分类、学习卤族元素的物理性质和化学性质、实验探究卤族元素的性质等环节，让学生全面了解了卤族元素。
2.在教学过程中，注重引导学生观察、分析、实验操作，培养学生的观察能力、分析能力和实验操作能力。
1.1.3 《卤族元素》导学案
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表1.1.3 《卤族元素》导学案乾县二中李强班级姓名【明确学习目标】1.了解卤族元素原子结构与元素性质的关系。
2. 探究第ⅦA族卤族元素性质的相似性和递变性。
3. 初步学会总结元素递变规律的能力。
【预学能掌握的内容】一、卤族元素的原子结构阅读教材第7页的【学与问】，总结卤素的性质与原子结构间是否存在联系？能否根据卤素原子的结构特点来解释一下卤素单质在性质上的相似性与递变性呢?1. 相同点：最外层电子，都只有个电子。
因此它们在化学反应中容易电子而表现出非金属性2. 递变性：从F到I，核电荷数逐渐，原子的电子层数逐渐，原子半径逐渐.原子核对最外层电子的吸引力逐渐，原子核得电子的能力逐渐减弱，即逐渐减弱。
二、卤族元素单质的物理性质的变化规律阅读课本第8页的资料卡片中的卤素单质的物理性质总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。
①颜色：浅黄绿色-黄绿色-深红棕色-紫黑色颜色逐渐（加深/变浅）②状态：气态-液态-固态③熔沸点：逐渐④密度：逐渐⑤溶解性：逐渐减小1NaBr 溶液滴加氯水滴加CCl4上层：无色KI 溶液滴加氯水滴加CCl4上层：无色【提示】在卤素单质中，Cl2易液化，溴单质是常温下唯一的液态非金属单质，碘单质为紫黑色固体，易升华，淀粉遇碘变蓝色。
三、卤族元素单质的化学性质1、卤素单质与氢气的反应（见课本第8页）卤素和H2的反应可用通式H2＋X2==== 来表示，反应时按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，反应条件越来越，反应程度依次，形成的卤化氢的稳定性也依次。
2、卤素单质间相互置换反应：Cl2＋NaBr ===== Cl2＋Br-=====Cl2＋KI =====Cl2＋I－=====Br2 + KI ===== Br2 + I－=====注意:F2不能置换出NaCl溶液中的Cl2，因为F2在水溶液中发生如下反应：2F2＋2H2O = 4HF + O2一、卤族元素单质的化学性质（1）、卤素单质与氢气反应①剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2②条件：③生成氢化物稳定性：HF>HCl>HBr>HI我们可以通过金属与盐溶液的置换反应可以比较金属的强弱，那么，通过卤素间的置换反应实验，比较非金属的氧化性的强弱。
卤族元素 学案
卤族元素【学习目标】 1．了解卤族元素单质及其重要化合物对环境质量的影响2．掌握卤族元素性质的递变及卤离子的检验【学习重点及难点】 1．卤族元素单质及其重要化合物的主要性质2．卤族元素性质的递变及卤离子的检验目标一：卤族元素的原子结构和性质 1．原子结构2 ⑴ 卤族元素均为活泼非金属元素，最高正价（F 除外）为 ，负价为 。
⑵ 原子半径： 阴离子半径： ⑶ 元素的非金属性： ，单质的氧化性 ，阴离子的还原性： ⑷ 卤化氢的热稳定性： ⑸ 氢卤酸的酸性：⑹ 最高价氧化物对应水化物的酸性： 目标二：卤素单质的性质1．单质的物理性质：卤素单质都是双原子分子：F 2 、Cl 2 、Br 2 、I 2。
在自然界都以化合态存在。
⑴ 状态：气态（F 2 、Cl 2）→ 液态（Br 2）→ 固态（I 2）⑵ 颜色：由淡黄绿色→ 色→ 色→色，逐渐变深。
⑶ 在水中的溶解性：逐渐减小（氟与水反应2F 2 + 2H 2O = 4HF + O 2）。
溴和碘易溶解在汽油、苯、四氯化碳、酒精等有机溶剂。
【注意】① 碘能升华。
（固态物质不经液态而直接变成气态的现象，叫做升华） ② 溴和碘在不同溶剂中所形成溶液（从稀到浓）的颜色变化不相溶、溶解度相差很大、不发生化学反应） ④溴、碘单质实验室中保存的方法：溴：深红棕色液体，很容易挥发，如果把溴存放在试剂瓶里，需要在瓶中加一些水以减少挥发，试剂瓶要用玻璃塞，不能用橡胶塞。
（水封，玻璃塞，细口瓶，阴凉处存放）碘：密封，试剂瓶低温处存放（易升华固体）【导练1】下列各种液体分别跟溴水混合并振荡、静置，混合物分为上下两层，上层几乎无色的是（ ）A ．CCl 4B. 苯C. KI 溶液D. 酒精2．单质的化学性质 ⑴ 相似性① X 2 + 金属 → 金属卤化物② 都能与H 2反应生成气态氢化物 X 2 + H 2 ＝③ 都能与水反应生成氢卤酸和次卤酸（F 2除外）X 2 + H 2O ＝④ 都能和碱反应：X 2 + OH －＝⑤ 与一些还原性离子反应：X 2 +SO 32- + H 2O === ， X 2 + S 2－=== 。
(整理)高中化学必修二第一章第二节《元素周期律》精品导学案
新课标人教版高中化学必修二第一章第二节《元素周期律》精品导学案认知·探索【问题导思】1．什么是原子序数?按照核电荷数由小到大的顺序给元素编的号，称为原子序数。
显然，原子序数在数值上和这种原子的核电荷数是相同的。
如：氢元素的核电荷数是1，则它的原子序数就是1；钠的核电荷数为11，它的原子序数就为11。
2．什么是元素周期率？元素周期率的实质是什么？元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化规律叫做元素周期律。
元素的性质包括微观性质（原子的核外电子排布.原子半径、元素的化合价、元素原子得失的难易等）和宏观性质（指金属性和非金属性）两个方面。
周期，即周而复始的意思。
如一周有七天，从周一至周日，下一周，仍从周一开始，周日结束。
一年有12个月，从一月开始，12月结束。
下一年又如此。
循环往复。
但是元素周期性变化不是机械重复，而是在不同层次上的重复。
元素周期律是对元素性质呈现周期性变化实质的揭示。
表现为：随原子序数的递增、元素原子的最外层电子排布呈周期性变化。
[核外电子层数相同的原子，随原子序数的递增、最外层电子数由1递增到8]。
随原子序数的递增，元素的原子半径发生周期性的变化。
[核外电子层数相同的原子，随原子序数的递增、原子半径递减（稀有气体突增）]。
元素的化合价随着原子序数的递增而起着周期性变化。
[主要化合价：正价+1→+7；负价－4→－1，稀有气体为零价]。
说明：稀有气体原子半径突然变大是同稀有气体原子半径测量方法与其它原子半径的测量方法不同。
O、F没有正化合价是因为它们非金属性强。
实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布特别最外层电子排布周期性变化的必然结果。
3．掌握几种量的关系(1)最外层电子数=最高正化合价(2)|最低负化合价|+最高正化合价=84.元素金属性和非金属性的本质及其强弱的判断依据元素的性质包括微观性质（原子半径、元素的化合价、元素原子得失的难易等）和宏观性质（指金属性和非金属性）两个方面。
必修二元素周期表第三课时导学案
第一节元素周期表导学案第三课时教学目标：掌握卤族元素的性质与原子结构的关系。
教学重点：卤族元素的性质与原子结构的关系。
难点：递变性复习巩固：氯气1、存在：氯在自然界中以存在。
2、史实:单质氯是在18世纪70年代由瑞典化学家首先发现并制得的。
4、物理性质：色气味的，密度比空气，有，易，1：2溶于水。
5、化学性质⑴与金属反应①与Na反应：现象②与Cu反应：现象③与Fe反应：现象⑵与非金属反应：与H2反应：现象（光照）（点燃）⑶与H20反应：离子方程式①氯水的颜色②新制氯水的成分③久置氯水的成分⑤次氯酸的性质，可做剂。
⑥液氯的成分⑷与碱的反应①与NaOH反应：②工业制漂白粉的原理：漂白粉的有效成分主要成分漂白粉的漂白原理漂白粉失效的原因⑸与某些还原性物质反应（如Br--、I--、S2--、SO2、SO32--、Fe2+等）Cl2与Fe2+6、氯气的用途：氯气可用于制______，制____ 有机化工中，氯气是合成的重要原料7、氯气的制法：实验室制法：①反应原理：离子方程式：②实验仪器：③除杂：④收集：⑤验满：⑥尾气处理：8、Cl--的检验:自主学习2、卤族元素（1）原子结构【学与问】根据碱金属元素结构的相似性、递变性，根据下表总结并推测．．卤族元素的结构和性质有什么相似性：最外层电子数；易________电子递变性：卤素随着荷电荷数的增加，电子层数逐渐，原子半径逐渐，原子核对外层电子的吸引能力逐渐，得电子能力越来越，非金属性。
（2）单质的物理性质：（阅读课本P8资料卡片）总结卤素的物理性质有什么相似性、递变性？通常情况下各单质的颜色状态：F2为，Cl2为，Br2为，I2为。
递变性：从氟到碘，单质的颜色逐渐，密度依次，熔点、沸点依次。
状态___________________________________（3）卤族元素的化学性质①、卤素单质与H2的反应阅读P8“卤素单质与氢气的反应”[总结]卤素与H2反应，从氟到碘越来越，条件越来越，再次证明了从结构上的递变由结构决定性质。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
元素周期律第1 课时
年级：高一科目：化学课型：新课主备人：张志伟时间：_________
学习目标
1．知识与技能：熟悉元素周期表同一周期、同一主族元素原子半径变化规律，掌握同主族元素的一些性质变化规律，掌握卤素单质间的置换反应
知道什么是金属性，什么是非金属性
2．过程与方法：通过学生自主学习，合作交流，教师点拨的方式掌握
3．情感态度与价值观：通过分析卤族元素的原子结构示意图，培养学生观察、分
析、总结、归纳的能力
学习重、难点
1．重点：卤族元素单质性质变化规律、卤素单质间的置换反应
2.难点：卤素单质间的置换反应
学习用具：导学案、黑板、PPT
学习过程
一、温故互查：
1. 在周期表中，同一周期元素原子核外具有相同的_____________，从左到右元素原子序数逐渐___________，核外电子数逐渐____________。
2. 在周期表中，同一主族元素原子最外层电子数_________，从上到下核外电子层数逐渐_________，核外电子数逐渐_____________。
3. 元素的化学性质与原子的_________________密切相关。
4. 书写铁与硫酸铜的反应______________________________________，反应中氧化剂是________，氧化产物是________，还原剂是_______，还原产物是________。
氧化剂_________的氧化性______于氧化产物_________，还原剂________的还原性________于还原产物__________。
二、设问导入
1. 通过温故互查的学习，我们推测同一周期元素的原子半径如何变化？同一主族元素的原子半径如何变化？[学生观看PPT，教师讲解什么是原子半径，点拨]
2. 我们将第ⅠA族元素（除氢）外又叫做什么元素？第ⅦA族呢？0族呢？<阅读教材P119页第3段>
3. 完成P119页边做边学，观察卤族元素原子结构的共同之处和变化规律[学生完成，教师点拨]
4. 学习卤素单质的物理性质[学生观看PPT，教师讲解精讲]
5. 详细阅读卤素单质与氢气的反应寻找规律<阅读教材P120表5-4>
6. 学习卤素间的置换反应[学生观看PPT，教师点拨]
三、自学检测
1. 卤族元素包括__________________，它们对应的单质分别为________________。
3. 卤族元素的原子，它们的核外电子层数依次_________，最外层电子数_______。
所以它们的化学性质_________。
4. 对于卤素单质与氢气的反应，从氟、氯、溴到碘，反应的剧烈程度逐渐________，生成的氢化物的稳定性逐渐_________。
5. 卤素单质间的置换反应
氯和溴化钠反应的化学方程式__________________________________________
其中氧化剂是_________，氧化产物是_________，二者氧化性______大于_____。
氯和碘化钾反应的化学方程式__________________________________________
其中氧化剂是_________，氧化产物是_________，二者氧化性______大于_____。
氯和碘化钾反应的化学方程式__________________________________________
其中氧化剂是_________，氧化产物是_________，二者氧化性______大于_____。
6. 卤素单质的氧化性强弱顺序为__________________________________
7. 同一族元素在化学性质上表现出__________和___________，这可以从它们的原子结构的相似性和递变性得到解释。
8. 同主族元素从上到下原子核外电子层数依次_______，失电子能力逐渐_______，得电子能力逐渐_________，即金属性逐渐__________，非金属性逐渐_________。
四、巩固练习
1. 通常状况下，卤素单质中和是气体，是液体，
是固体（均写化学式）。
2. 卤素原子最外层的电子数都是个，在化学反应中它们易获得个电子，
形成最外层为个电子的稳定结构。
3. 从Na到Cl，它们的原子核外电子层数均为________层，但随着核电荷数的增加，核对最外层电子的吸引力依次_________，因此，从Na到Cl原子半径越来越______。
4. 下列关于卤素的说法中，不正确的是（）
A. 它们的核外电子层数随核电荷数的增加而增多
B. 它们的氧化性随核电荷数的增加而减弱
C. 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
D. 它们的单质的颜色随核电荷数的增加而加深
5. 按原子半径增大的顺序排列的一组是（）
A. Be、N、F
B. Mg、Si、C
C. Na、Mg、Ca
D. Cl、S、P
6. 向NaBr溶液中加入足量的氯水和碘水，充分反应后，溶液中不可能存在的是
（）
A. I2
B. Br-
C. Cl-
D. Na+
7. 下列说法中，正确的是()
A. 卤化氢中最稳定的是HF
B．能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀的溶液中，一定含有Cl-
C. 可以用湿润的碘化钾淀粉试纸来检验Cl2的存在
D．卤素的单质都能与H2O发生剧烈的反应
8. 下列递变情况不正确的是（）
A. Na、Mg、Al最外层电子数依次增多
B. P、S、Cl最高正价依次升高
C. C、N、O原子半径依次增大
D. Na、K、Rb原子半径依次减小
五、拓展延伸
1. 将下列溶液加入KI溶液中，再滴入四氯化碳，振荡，四氯化碳层不呈紫红色的是（）A. 氯水 B. 三氯化铁 C. 碘水 D. 硝酸钾溶液
2. 用符号填空：a质子数；b中子数；c核外电子数；d最外层电子数。
（1）原子种类由_______________决定，
（2）元素种类由_______________决定，
（3）核电荷数由_______________决定，
（4）相对原子质量由_______________决定，
（5）元素的化合价主要由_______________决定，
（6）元素的化学性质主要由_______________决定。
六、课后作业
1. 在作业本上总结卤素单质与氢气反应的规律性变化，卤素单质氧化性强弱变化规律
七、安全教育
夏季来临，阴雨天气较多，雷雨天同学们不要去树下避雨。