第九单元 溶液
第九单元 溶液知识点
第九单元溶液课题一、溶液的形成考试要求：认识溶解现象；了解溶液、溶质、溶剂的概念；知道水、乙醇、汽油等常见溶剂考点一、溶液1、溶液的概念：分散到形成的的、的，叫做溶液溶质：被溶解的物质。
可以是一种或几种，可以是固、液、气三态溶剂：能溶解其它物质的物质。
只能是一种。
可以是固、液、气三态，2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂不会分层。
3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为FeSO4为色Fe2(SO4)3为色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+ 溶剂的体积d、溶液的名称：的溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）4、、溶质和溶剂的判断：⑴固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质⑵液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质⑶根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后⑷物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后能溶解的物质二、乳浊液与乳化1、乳浊液：指分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有作用）三、物质溶解时的热效应（考点二）①溶解：如NH4NO3溶解②溶解：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解③溶解：如NaCl溶解课题二、溶解度考试要求了解饱和溶液与不饱和溶液、溶解度的含义；初步了解溶解度曲线掌握溶解度的概念，特别注意区别饱和溶液和不饱和溶液有关溶解度曲线：能看得懂溶解度曲线图，能根据图上的数据进行计算考点一、、饱和溶液、不饱和溶液1、概念：饱和溶液：指在下，向里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。
不饱和溶液：指在下，向里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得的溶液。
人教版化学第一轮复习第九讲--溶液(第九单元)
第九单元：溶液知识点汇总：B ：液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质C ：根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后D ：物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后能溶解的物质 （4）溶液的注意事项： A ：溶液的特征：均一性、稳定性B ：溶液不一定无色，含有铜离子溶液一般显蓝色，含有二价铁离子溶液一般显浅绿色，含有三价铁离子，溶液一般显棕褐色。
C ：溶质可以是固体、液体或气体；溶质不一定只是一种物质，可以是多种的。
D ：溶剂可以使固体，液体，气体，但是溶剂却只能是一种物质。
E ：溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积2.饱和溶液和不饱和溶液：（1）饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。
不饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得的溶液。
（2）区分饱和溶液和不饱和溶液：向溶液中加入溶质，如果不能在溶解了，就为饱和溶液，否则就是为不饱和溶液（3）饱和溶液和不饱和溶液的相互转换：注意事项：A ：必须强调是在什么温度下，因为不同温度下，即使是同种物质的溶解度也不一样。
B ：溶剂的质量是100gC ：条件必须是达到饱和状态D：溶解度指的是质量，是有单位的（3）影响固体溶解度的因素：A：内因：溶质和溶剂的本身性质B：外因：温度温度对固体溶解度的影响分三种形式：大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，如：硝酸钾有些物质的溶解度随着温度的变化不是很大，如：氯化钠有些物质的溶解度随着温度的升高而减小，如：氢氧化钙（4）溶解度曲线的物理意义：123tE：确定混合物分离提纯的方法1.气体溶解度：（1）定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）注意事项：A：条件是：压强为101kPa和一定温度，离开温度和压强谈气体的溶解度是不正确的B：在1体积水C:：达到饱和状态D：气体溶解度最后求的是体积，是有单位的（3）气体溶解度和固体的溶解度的差别：A：气体溶解度的影响条件：温度和压强，因为压强对固体的影响可以忽略不计，所以影响固体溶解度的条件：温度。
九年级 化学 第九单元 溶液知识点总结
第九单元《溶液》知识点一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积 + 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。
盐酸溶质是HCl，石灰水溶质为Ca(OH)2，食盐水溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，胆矾CuSO4·5H2O溶于水溶质为CuSO4，医用酒精中溶质为C2H5OH。
固体、气体溶于液体，液体为溶剂2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂液体溶于液体，无水，量多的为溶剂3，溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl4、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不再继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解该溶质的溶液，叫做不饱和溶液。
（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化①加水②升温饱和溶液不饱和溶液（熟石灰的水溶液除外）①增加溶质②降温③蒸发溶剂饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。
注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克（2）溶解度的含义： 20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g ， 可溶物质的溶解度1g —10g ， 微溶物质的溶解度为0.01g —1g ， 难溶物质的溶解度为﹤0.01g 。
初中化学人教九年级下册第九单元 溶液 - 溶液的形成PPT
溶剂
胶体
浊液
特点：
不分散的随意相混
不均一、不稳定
以分子形式分散
溶质微粒直径<1nm
以阴阳离子形式分散
分散质微粒直径1~100nm
悬浊液
乳浊液
分散质微粒直径>100nm
振荡
纯净物
溶液
物质
混合物
→
特点：
……
均一、稳定
水+油
静置
P31
→
乳浊液
固体小颗粒分散到液体里形成的混合物
胶体
。
分散系
（如：泥水）
悬浊液
（先脱水CuSO4·5H2O = CuSO4+5H2O，再以Cu2+、SO42—形式分散）
♥我会说~~~
溶液
硫酸铜溶液
溶质
CuSO4
溶剂
H 2O
已知溶液溶质&溶剂
双氧水
已知溶质&溶剂溶液
石灰水
75%酒精
硝酸
H2O2 Ca(OH)2 C2H5OH HNO3
H 2O
H 2O
H 2O
H 2O
I2的CCl4溶液
分层
分层
水和植物油中
加2-3滴洗涤剂
分层
不分层
静置后
倒出液体试管
是否干净
分层
不干净
不分层
比较干净
✌乳化现象
洗涤剂去油污 — 乳化作用 （形成乳浊液）
植物油
和水
（大油滴）
洗涤剂
乳化作用
（乳浊液）
【不均一、不稳定，要分层】
原理：将大
油滴分散成
小油滴
能用水冲
洗干净
初中化学第九单元知识点
初中化学第九单元知识点一、溶液的概念溶液是由溶剂和溶质组成的可均匀混合的物质。
溶质是指被溶解的物质，溶剂是指溶解溶质的物质。
在溶解过程中，溶质分子或离子被溶剂分子包围，形成溶解态。
二、溶解度溶解度是单位溶剂中溶质能溶解的最大量，通常用质量和浓度两种表示方式。
当溶解度达到饱和时，溶剂无法再溶解更多的溶质。
溶解度与溶质种类、溶剂性质、温度和压力等因素相关。
三、浓度浓度是指溶质在溶液中的量的多少，常用的浓度表示方式有质量分数、体积分数、摩尔浓度等。
质量分数指溶质质量与溶液总质量之比，体积分数指溶质体积与溶液总体积之比，而摩尔浓度指溶质的物质量与溶液总体积之比。
四、饱和溶液的制备制备饱和溶液的方法有两种：静态法和动态法。
静态法是将溶质逐渐加入溶剂中，直到无法溶解更多的溶质为止。
动态法是通过不断搅拌或加热加快溶质溶解速度，使溶剂能够溶解更多的溶质。
五、溶解过程中的热效应在溶解过程中，溶质从固态或气态转变为溶解态，伴随着吸热或放热现象。
当溶解过程吸热时，称为吸热溶解；当溶解过程放热时，称为放热溶解。
溶解过程中的热效应与溶质的性质和溶解过程所需的能量有关。
六、溶解过程与溶液的电导性当一些物质溶解时，会产生离子，并形成电解质。
电解质在溶液中能够导电，而不溶于溶剂的物质则称为非电解质，无法导电。
溶解过程与溶液的电导性密切相关。
七、溶液中气体的溶解气体在液体中的溶解度与温度、压力和溶质溶剂之间的相互作用力有关。
通常情况下，随着温度的升高和压力的增加，气体的溶解度减少。
八、浓度的稀释计算浓度的稀释计算是根据初始溶液和所需溶液的浓度，以及所需溶液的体积计算出初始溶液中所需的溶质和溶剂的质量或体积。
根据浓度的定义和溶液的稀释计算公式，可以进行简单的计算。
总结：。
人教版九年级下册化学 第九单元 溶液
不是溶液;液氧是纯净物,不属于混合物,故不是溶液。故选A。
答案：A
考点梳理
自主测试
1
2
3
4
5
6
7
8
2.下列说法中正确的是(
)
A.碘酒中的溶剂是水
B.把食用油放入水里,并用力振荡,食用油是溶质
C.高锰酸钾放入水中,形成紫红色溶液
D.将少量氯化钠放入水中溶解,溶剂是氯化钠
量之和。(5)物质溶于水时,溶液中的溶质不一定是加入的物质,如
CaO溶于水后形成Ca(OH)2溶液,溶质是Ca(OH)2,而不是CaO。
2.乳浊液与乳化现象
(1)乳浊液:小液滴分散到液体里形成的混合物。其特征是:不均
一、不稳定、长期放置易分层。
(2)乳化现象:洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴,而不聚集
B.将20 ℃时甲的饱和溶液升温至30 ℃,其溶液中溶质的质量分数
变大
C.30 ℃时,向20 g甲固体中加入50 g水,充分搅拌后得到70 g溶液
D.甲中含有少量乙时,用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
考点梳理
自主测试
1
2
3
4
5
6
7
8
解析：要比较溶解度的大小必需指明温度,否则无意义,A项错误;
将20 ℃时甲的饱和溶液升温至30 ℃,溶液变为不饱和溶液,溶质、
到饱和状态时的气体体积。
(2)影响因素:①内因:溶质和溶剂的性质。②外因:随温度升高而
减小,随压强增大而增大。
考点梳理
自主测试
一
二
三
5.结晶
(1)定义:溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出,这一
第九单元溶液复习
响 不大 ，如氯化钠；
c. 极少数固体物质的溶解度随温度的升高 而 减小 ，如氢氧化钙。
2. 气体的溶解度
（1）定义：气体的压强为 101 kPa 和一 定 温度 时，在1体积水里达到饱和状态时的 气体体积。 （2）影响因素
①内因：气体本身的性质和溶剂种类
②外因：温度和压强 a. 温度：随温度的升高而减小 b. 压强：随压强的增大而增大
考点二
饱和溶液与不饱和溶液
1. 概念 在一定 温度 下，向一定量 溶剂 里加入某 种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶
液叫做这种溶质的饱和液；当溶质还能继续溶
解时 ，所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和 溶液。
பைடு நூலகம்
2. 判断依据
【特别提醒】该物质的饱和溶液不能继续 溶解该物质，但可以溶解其他物质。 3. 相互转化 （1）对于大多数固体（溶解度随温度升高 而增大的物质）：
B. 溶液由溶质和溶剂组成
C. 溶质可以是固体、液体或气体 D. 稀溶液也可能是饱和溶液 【解析】 溶液是均一、稳定的混合物，不一定是 A × 无色透明的，比如硫酸铜溶液是蓝色的
B √
溶液由两部分组成，被溶解的物质是溶
质，能溶解其他物质的物质是溶剂
溶质可以是固体，如氯化钠；可以是液
C √
体，如酒精；也可以是气体，如氯化氢
一定温度 、_________ 饱和状态 溶解溶质的质量。四要素（_________
溶质的质量 、______ 、___________ 100 g溶剂）。
（2）影响因素 ①内因：溶质和溶剂的性质
②外因：温度 a. 大多数固体物质的溶解度随温度的升高 而 增大 ，如硝酸钾、氯化铵等； b. 少数固体物质的溶解度受温度的影
初中化学第九单元溶液知识点及规律总结
初中化学第九单元溶液知识点总结第一节 溶液的形成1. 溶液● 定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
区分溶剂和溶质固体（或气体）与液体混合——固体（或气体）是溶质，液体是溶剂。
液体和液体混合——质量小的为溶质，质量大的为溶剂。
如果其中一种液体是水，那么水是溶剂。
当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或产生的气体不是溶质，溶剂仍是水。
● 溶液的命名：“[溶质]的[溶剂]溶液”。
如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。
● 洗涤剂具有乳化作用。
● 用洗涤剂和汽油洗衣服的区别：汽油——用汽油洗衣服时，油污能溶解在汽油里，形成溶液，随着汽油挥发油污就能被带走。
洗涤剂——洗涤剂具有乳化作用，它能使油污分散成无数细小的液滴，随水流去。
● 氢氧化钠固体、浓硫酸溶于水放热● 硝酸铵溶于水吸热● 氧化钙与水反应放出大量的热。
有的实验为了节省能源，可以采用氧化钙和水反应来提高温度。
第二节 溶解度● 不饱和溶液与饱和溶液的转化① 氢氧化钙和气体的溶解度随着温度升高而降低。
所以若把氢氧化钙和气体的不饱和溶液变成饱和溶液，在改变温度时要升高温度。
② 最可靠的方法是蒸发溶剂、加溶质、加溶剂。
⑤ 氢氧化钙不是晶体，氢氧化钙从它溶液中析出只能称作“澄清的石灰水变浑浊”。
● 浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系：① 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
② 在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。
在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液的溶质质量分数不变● 饱和溶液恒温蒸发溶剂时溶液浓度不变。
饱和溶液不管是升温还是降温，有晶体析出则溶质质量分数减小，无晶体析出，则溶质质量分数不变● 在一定温度和溶质相同的条件下，100g 的饱和溶液和200g 的饱和溶液，二者都蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等。
不饱和溶液 降温、恒温蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂 饱和溶液1. 固体的溶解度● 定义：在一定温度下，某固体物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
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第九单元溶液
课题1 溶液的形成（1）
【学习目标】
1、溶液的概念,溶液的基本特征,溶质和溶剂的判断,乳化以及乳浊液的概念,溶解过程的理解。
2、从宏观上认识溶液的特征，从微观上认识溶液是溶质粒子分散到溶剂中形成的均一体系，知道溶液、溶剂、溶质之间的关系。
及常见的乳化现象，了解物质溶解的过程以及温度的变化。
【学习过程】
一、自主学习
1、溶液
（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的、的，叫做溶液
（2）溶液的基本特征：溶液具有性、性、是混合物。
（3）溶液的组成：溶液由和组成。
叫做溶质（可以是固体、、）。
叫做溶剂（一般指）。
（4）、溶液的质量= + 的质量
（5）、请举例说明溶液的用途：；；等。
乳浊液：叫做乳浊液。
例如生活中用的是乳浊液，起乳化作用。
通常情况下生石灰、氢氧化钠和溶于水时，溶液的温度显著升高；溶于水时，溶液的温度显著升降低。
三、合作探究
4、请指出下列溶液中的溶质和溶剂：蔗糖溶液、稀盐酸、氯化钠溶液、稀硫酸、高锰酸钾溶液、澄清石灰水、碘溶于汽油中、医用酒精、油脂溶解在汽油中、碘酒。
碳酸钙和稀盐酸完全反应后所得溶液中的溶质。
四、检测反馈
1、下列物质中，属于纯净物的是（）
A.豆浆
B.酒精
C.食醋
D.牛奶
2、下列物质中，不属于溶液的是（）
A.啤酒
B.矿泉水
C.汽水
D.液氧
3、溶解适量的固体碘制成消毒液，应该使用（）
A.蒸馏水
B.医用酒精
C.汽油
D.生理盐水
4、下列各组物质充分混合后，能得到溶液的是（）
A.氧化铁加入水中
B.汽油加人水中
C.硫酸铜加人水中
D.花生油加人水中
5．(2010，湖南)下列关于溶液的叙述正确的是（）
A．溶液是无色透明的液体
B．溶液是纯净物，植物油与汽油混合得到乳浊液
C．溶液是均一、稳定的混合物
D．溶液是均一、稳定的化合物
6.下列物质属于溶液的是( )
A.石灰浆
B.生理盐水
C.菜汁
D.牛奶
7、下列各组物质充分混合后，能得到乳浊液的是（）
A.碳酸钙加人水中
B.碘加人水中
C.酒精加人水中
D.植物油加人水中
8、下列物质中，不属于溶液的是（）
A.自来水
B.葡萄糖注射液
C.液态空气
D.蒸馏水
9、下列“水”中，属于纯净物的是（）
A. 清纯的井水
B.淡化的海水
C.净化的河水
D.实验室配制试剂用的水
.动物摄取食物养料必须通过消化的主要原因是( )
A.食物分解后便于吸收
B.使食物充分发生化学反应
C.食物搅拌均匀后便于吸收
D.食物被消化后形成溶液便于充分吸收
10．从一瓶食盐水的上部取出，1mL，测定它的密度是bg／cm3，再从它的下部取出1 mL，测定它的密度，结果应该 ( )
A．大于bg／cm3 B．等于bg／cm3 C．小于bg／cm3 D．无法判断
11、将二氧化碳通人足量的下列液体中,不能得到溶液的是（）
A.蒸馏水
B.澄清石灰水
C.氢氧化钠溶液
D.汽水
12(2006安徽新课改区，9) 学校研究性学习小组选择探究“CuSO4溶液显蓝色与什么离子有关”作为研究课题，以下是他们提交的实验方案，其中不需要做的实验是( )
A.观察Na2SO4、K2SO4溶液的颜色
B.观察CuCl2、Cu(NO3)2溶液的颜色
C.向CuSO4溶液中滴加适量的NaOH溶液，静置后观察溶液颜色
D.加水稀释后观察溶液的颜色
13、把熟石灰加入水中，得到的溶液中的溶质是，溶剂是，这种溶液叫溶液，俗称，常用于检验气体。
14一定量的锌跟一定量的稀硫酸恰好完全反应，所形成的溶液中，溶质是，溶剂
是。
15、在水中加入高锰酸钾晶体，充分振荡，得到色的溶液，其中的溶质是，溶剂是。
16、把碘加入酒精中，得到的溶液中的溶质是，溶剂是，这种溶液叫溶液，常用作液。
17.病人在医院接受静脉注射或滴注时，常要用到生理盐水，即氯化钠溶液。
右图是某药业公司生产的氯化钠注射液包装标签上的部分文字。
请完成下列问题：
(1)该注射液里含有哪些物质？将你知道的写下来，用化学式表示：______________________，由此可说明溶液一定属于混合物。
(2)常温下，一瓶合格的氯化钠注射液放置一段时间后，是否会出现浑浊现象？理由是________________________________________________________________________。
18．将6.5g锌粒投入到100g稀硫酸中，恰好反应．
(1)在100g稀硫酸中，溶质的化学式为____________，其质量为____________；溶剂的化学式为____________，质量为____________.
(2)反应后所得溶液为____________溶液，质量为____________；其中溶质为____________，质量为____________；溶剂为____________；质量为____________.
19、物质溶于水，在不同条件下溶解的快慢不同。
试分析，如果要使得食盐固体溶解于水中，
我们通常采用哪些方法加快食盐的溶解？可不填满。
(1)____________________________________________________________;
(2)____________________________________________________________;
(3)____________________________________________________________;
课题1 溶液的形成（2）
1、夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温的小环境，这种试剂可以是下列物质中的( )
A.食盐
B.硝酸铵
C.蔗糖
D.熟石灰
2、洗涤剂广泛进入生活中，下列洗涤中所用洗涤剂不具有乳化功能的是( )
A.用汽油除去衣服上的油污
B.用餐具洗洁精清洗餐具上的油污
C.用肥皂液洗衣
D.用沐浴露洗澡
3.如右图所示，向盛水的试管中加入少量氢氧化钠固体，U形管内有色液面将发生的现象是( )
A.无变化
B.A处升高，B处下降
C.A、B两处都升高
D.A处降低，B处升高
4、．(2003，安徽)要使如图9-1装置中的小气球鼓起采，则使用的固体和液体可以是 ( )
①锌和稀硫酸②石灰石和盐酸③氯化钠和水④氧化钙和水
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④．
5、、分别将NaCl、NH4NO3、NaOH固体加入到水中，使它们充分溶解，使溶液温度明显升高的是，明显降低的是。
6、吃饭时，不小心新衣服上沾上了油污，你有什么办法清除掉油污，使衣服依旧亮丽如新？
7、请设计一个简单的实验，说明矿泉水是溶液，蒸馏水是纯水。
8、为了探究物质溶解时的吸热和放热现象，小丽和小芳同学分别做了如图所示甲、乙两个实验。
小丽同学先在甲烧杯中盛半杯水，将烧杯放在一块薄木板(较轻)上，并在烧杯与木板之间撒一些水，提起烧杯时，木板不能被提起。
再往烧杯中加入适量的硝酸铵晶体，边加入边搅拌，过一会儿，发现杯底的水凝结成冰，将烧杯提起，杯底的木板粘在一起被提起，并不会掉下来。
小芳同学的实验与小丽的类似。
在另一块木板面上滴适量熔化的石蜡，将乙烧杯放在木板上，可观察到乙烧杯被凝固的石蜡粘在木板上，提起烧杯时，木板不会掉下。
然后往乙烧杯中缓缓加入适量浓硫酸。
边加入边搅拌，过一会儿，可观察到：乙烧杯与木板分离，木板会掉下来。
请解释发生上述变化的原因。