2016届高考化学一轮复习 第四章 高频考点真题验收全通关
2016年高考一轮复习高三化学考点课件4-16.考点强化 氮气及其常见氧化物的性质
1.考点精讲
考点强化： 氮气及其常见氧化物 的性质
2.典例析 3.总结归纳 4.变式训练
5.真题演练
1.考点精讲
H2
①
O2
②
O2
③
NO2
O2
④
HNO3
请写出标序号反应的化学方程式 【特别提醒】 高温、高压 (1)氮的氧化物都是大气污染物（形成酸雨）。 2NH3 ① N2+3H2 催化剂 (2)空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素。 放电或高温 (3)空气中 NO、 主要来源于煤和石油的燃烧、汽车尾 N2NO +O2 2NO ② 2 气、硝酸工厂等。 ③ 2NO＋O2===2NO2 (4)NO2：既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。NO2 ④ 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝。
3NO2+H2O==2HNO3 【思维启迪】NO2与水反应的方程式____________________
+NO 2+、NO具有还原性，易被_______ 氧化 。 ________;Fe
解析显/隐
3.总结归纳
氮氧化物对环境的影响
1．常见的污染类型 (1) 光化学烟雾： NOx 在紫外线作用下，与碳氢化合物
解析显/隐
5.真题演练
【真题】(2012·江苏单科，16节选)利用石灰乳和硝酸工业的 尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广 泛Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：
(1)一定条件下，NO与NO2存在下列反应：NO(g)＋NO2(g) c( N 2O3 ) N2O3(g)，其平衡常数表达式为K＝ c( NO) c( NO2 ) ____________ 。 (2)上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰 使尾气中的NO、NO2被充分吸收 ； 乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是______________________________ Ca(OH)2 填化学式)。 滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是________( (3)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1。若 排放气体中NO含量升高 ； n(NO)∶n(NO2)＞1∶1，则会导致________________________ 产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2 若n(NO)∶n(NO2)＜1∶1，则会导致_____________________ 含量升高 ______________ 。 转 解析
(整理)高考化学一轮复习真题考点集训试题含解析全套
【考点训练】阿伏加德罗常数【知识点的认识】1、阿伏伽德罗常数：（1）概念：阿伏加德罗常数的定义值是指0.012kg 12C所含的原子数，约为6.02×1023，符号为NA．表示1mol任何粒子的数目．（2）单位：mol-1．2、阿伏加德罗常数可用多种实验方法测得，到目前为止测得比较精确的数据是6.0221367×1023 mol-1．【命题方向】本考点主要考察阿伏伽德罗常数的概念、符号及数值、单位，需要重点掌握．题型一：阿伏伽德罗常数的概念典例1：下列叙述正确的是（）A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子 B．0.012 kg12C约含有6.02×1023个碳原子C．硫酸的摩尔质量是98g D．常温常压下，1 mol氧气的体积约为22.4L分析：A、物质有的是单原子分子，有的是双原子分子多原子分子，离子化合物等；B、依据阿伏伽德罗常数的概念分析判断；C、摩尔质量是单位物质的量的物质的质量；D、常温常压下，气体摩尔体积不为22.4L/mol．解答：A、构成物质的微粒不同，1 mol任何物质不一定都含有6.02×1023个原子，故A错误；B、0.012 kg12C约含有6.02×1023个碳原子为1mol，为阿伏伽德罗常数的规定，故B正确；C、硫酸的摩尔质量是98g/mol，故C错误；D、常温常压下，1 mol氧气的体积不是22.4L，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查阿伏伽德罗常数的规定，气体摩尔体积的条件应用，摩尔质量的概念判断，题目较简单．题型二：阿伏伽德罗常数的计算应用典例2：设NA是阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）A．1L 0.1mol•L-1的FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1NA B．1mol NH3中含有N-H键的数目为3NA C．7.8g Na2O2中含有的阳离子数目为0.1NA D．标准状况下，22.4L水中分子个数为NA分析：A、氯化铁溶液中铁离子部分水解，铁离子数目减少；B、氨气分子中含有3个氮氢键，1mol氨气中含有3mol氮氢键；C、过氧化钠中的阳离子为钠离子，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子；D、标准状况下水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量．解答：A、1L 0.1mol•L-1的FeCl3溶液中含有溶质氯化铁0.1mol，铁离子部分水解，溶液中含有的铁离子小于0.1mol，Fe3+的数目小于0.1nA，故A错误；B、1mol氨气中含有3mol氮氢键，含有N-H键的数目为3nA，故B正确；C、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子，含有的阳离子数目为0.2nA，故C错误；D、标况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下的气体摩尔体积的使用条件．【解题思路点拨】阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：1）物质的状态是否为气体；2）对于气体注意条件是否为标况；3）注意同位素原子的差异；4）注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；5）注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和O22-构成，而不是有Na+和O2-构成；SiO2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，1molSiO2中含有的共价键为4NA，1molP4含有的共价键为6NA等．一、选择题（共15小题）1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．常温常压下，11.2L氧气含有的原子数目为N AB．锌从盐酸中置换出1mol H2，转移的电子数目为N AC． 4.4g二氧化碳含有的分子数目为0.1N AD． 1mol/L CaCl2溶液中含有的氯离子数目为2N A2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A． 1 mol甲烷中含有10N A个质子B． 27g铝被完全氧化成氧化铝，失去2N A个电子C．标准状况下，22.4 L苯含有N A个C6H6分子D．常温常压下，28g乙烯含有2N A个碳碳双键3．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB． 28g乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A4．N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）A．标准状况下，11.2 L氦气中含有0.5 N A原子B．标准状况下，0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数目一定为0.2 N AC．常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD． 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数N A个5．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为N AB．常温常压下，7.0g乙烯与丙稀的混合物红含有氢原子的数目为N AC． 50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N AD．某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A6．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A． 2.3 g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1N AB． 1mol Na2CO3晶体中含CO离子数小于1 N AC．惰性电极电解食盐水，若线路中通过1 N A电子，则阳极产生气体11.2LD． 0.1 mol的CaO2中含阴离子数是0.2 N A7．若N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A． N A个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107gB． 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N AC．标准状况下，将2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1N AD． 2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N A到0.2N A之间8．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A． 78gNa2O2固体中含有的阴离子数为N AB．标准状况下，2.24L氖气所含原子数为0.2N AC． 1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1N AD．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1N A9．下列叙述正确的是（）A．标准状况下，1.12L 16O2和1.12L 18O2均含有0.1N A个氧原子B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C．能使甲基橙显红色的溶液中大量存在：Mg2+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣D．从C（石墨）═C（金刚石）；△H=+1.9kJ•mol﹣1，可知金刚石比石墨更稳定10．N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A． 1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．2L 0.5mol•L﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC． 1mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6N A11．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．常温下，0.05mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+数目为0.1N AB．标准状况下，22.4L甲苯中含C﹣H数目为8 N AC．常温、常压下，1.6g O2和O3混合物中，氧原子的数目为0.1N AD． 0.1mol Na2O2与足量CO2反应时，转移的电子数目为0.2N A12．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AC．50mL18.4mol•L﹣1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N AD．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A13．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．常温常压下，17g甲基（﹣14CH3）所含的中子数为9N AB．标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5N AC． 42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N AD． 5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3N A14．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1.0L 1.0mo1•L﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB． 12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5N AC．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.1N AD． 1mol的羟基与1moL的氢氧根离子所含电子数均为9N A15．若N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A． 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB．在0℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子C． 14 g氮气中含有7N A个电子D． N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7：4二、填空题（共5小题）（除非特别说明，请填准确值）16．摩尔这个单位是以kg 12C中所含的原子数目为标准，来衡量其它粒子集体中所含粒子数目的多少．该数目的数值是个常数，被称为．17．1mol H2SO4中含mol硫原子，个氧原子．18．物质的量相等的CO和CO2中，分子个数之比为；原子个数之比为；氧原子个数比为．19．现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol﹣1用N A表示阿伏加德罗常数，则：（1）该气体的物质的量为mol．该气体所含原子总数为个．（3）该气体在标准状况下的体积为L．（4）该气体溶液于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1．20．现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol﹣1．若阿伏加德罗常数用N A表示，则：（1）该气体的物质的量为mol．该气体所含原子总数为个．（3）该气体在标准状况下的体积为L．（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为% ．设溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1．（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1．三、解答题（共1小题）（选答题，不自动判卷）21．一定质量的某金属Z A X和足量的稀H2SO4反应共有0.3mol电子发生转移，生成：6.02×1022个Z A X n+，这些阳离子共有6.02×1.3×1023个质子、6.02×1.4×1023个中子．（1）求Z、n和A的值．Z= ；n= ；A= ．写出该金属与稀H2SO4反应的化学方程式．【考点训练】阿伏加德罗常数-1参考答案与试题解析一、选择题（共15小题）1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．常温常压下，11.2L氧气含有的原子数目为N AB．锌从盐酸中置换出1mol H2，转移的电子数目为N AC． 4.4g二氧化碳含有的分子数目为0.1N AD． 1mol/L CaCl2溶液中含有的氯离子数目为2N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： A、依据气体摩尔体积应用条件分析，标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol；B、依据电子守恒计算；C、依据n=计算物质的量得到分子数；D、溶液体积不知不能计算微粒数；解答：解：A、依据气体摩尔体积应用条件分析，标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol，常温常压下，11.2L氧气物质的量小于0.5mol，故A错误；B、依据电子守恒计算，锌从盐酸中置换出1mol H2，转移的电子数目为2N A，故B错误；C、依据n=计算物质的量==0.1mol，得到分子数0.1N A，故C正确；D、溶液体积不知不能计算微粒数，故D错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件分析，物质的量计算微粒数，题目较简单．2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A． 1 mol甲烷中含有10N A个质子B． 27g铝被完全氧化成氧化铝，失去2N A个电子C．标准状况下，22.4 L苯含有N A个C6H6分子D．常温常压下，28g乙烯含有2N A个碳碳双键考点：阿伏加德罗常数．分析： A、甲烷是10电子微粒；B、根据反应后铝的价态来分析；C、标况下，苯为液态；D、求出乙烯的物质的量，然后根据1mol乙烯含1mol双键来分析．解答：解：A、甲烷是10电子微粒，1mol甲烷含10mol电子和10mol质子，故A正确；B、27g铝的物质的量为1mol，反应后铝的价态为+3价，故1mol铝失去3mol电子，故B错误；C、标况下，苯为液态，故C错误；D、28g乙烯的物质的量为1mol，而1mol乙烯含1mol双键，故D错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．3．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB． 28g乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A考点：阿伏加德罗常数．分析： A、NO2和CO2均含2个氧原子；B、乙烯C2H4）和环丁烷（C4H8）的最简式均为CH2；C、NO2和N2O4的最简式均为NO2；D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．解答：解：A、分子总数为N A的NO2和CO2混合气体的物质的量为1mol，而NO2和CO2均含2个氧原子，故1mol混合气体中无论两者的比例如何，均含2mol氧原子，即2N A个，故A正确；B、乙烯C2H4）和环丁烷（C4H8）的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量n==2mol，故含有2mol碳原子，即2N A个，故B正确；C、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故92g混合物中含有的NO2的物质的量n==2mol，而1molNO2中含3mol原子，即2molNO2中含6mol原子，即6N A个，故C正确；D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氯气的物质的量小于1mol，故转移的电子的物质的量小于2mol，故D错误．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．4．N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）A．标准状况下，11.2 L氦气中含有0.5 N A原子B．标准状况下，0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数目一定为0.2 N AC．常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD． 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数N A个考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： A、氦气是单原子分子，标准状况下，11.2 L氦气的物质的量是0.5mol；B、氯气参加的反应，可能是自身的氧化还原反应，转移的电子数减少；C、根据质量守恒定律，46g混合气体相当于是1mol二氧化氮的组成；D、根据电子守恒，钠反应失去1个电子，生成+1价的钠离子．解答：解：A、标准状况下，11.2 L氦气的物质的量是0.5mol，含有的原子是0.5mol，含有0.5 N A 原子，故A正确；B、氯气和水、强碱溶液的反应，属于自身氧化还原反应，0.1 mol Cl2反应转移0.1mol电子，故B 错误；C、46g NO2和N2O4混合气体与46g二氧化氮组成相同，含有原子总数为3N A，故C正确；D、钠反应失去1个电子，1 mol Na与足量O2反应，失去1mol电子，转移电子总数N A个，故D正确；故选B．点评：本题考查阿伏伽德罗常数，转移质量守恒定律和电子守恒的应用，本题难度中等．5．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为N AB．常温常压下，7.0g乙烯与丙稀的混合物红含有氢原子的数目为N AC． 50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N AD．某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： A、根据标准状况下氟化氢的状态进行判断；B、根据乙烯和丙烯的最简式计算出含有的氢原子的物质的量及数目；C、根据铜足量，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应进行分析；D、根据合成氨的反应是可逆反应进行分析．解答：解：A、在标准状况下，氟化氢不是气体，无法计算33.6L氟化氢的物质的量，故A错误；B、乙烯和丙烯的最简式为CH2，7.0g混合气体含有0.5mol最简式，含有1mol氢原子，含有氢原子的数目为N A，故B正确；C、50mL18.4mol/L浓硫酸中含有0.92mol硫酸，浓硫酸完全反应生成0.46mol二氧化硫，由于铜足量，浓硫酸反应后变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，故生成SO2分子的数目小于0.46N A，故C错误；D、由于氮气与氢气生成氨气的反应是可逆反应，0.1molN2和0.3molH2不可能完全转化成0.2mol氨气，因此转移电子的数目小于0.6N A，故D错误；故选：B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标准状况下的物质状态，注意可逆反应不可能完全转化，本题难度不大．6．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A． 2.3 g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1N AB． 1mol Na2CO3晶体中含CO离子数小于1 N AC．惰性电极电解食盐水，若线路中通过1 N A电子，则阳极产生气体11.2LD． 0.1 mol的CaO2中含阴离子数是0.2 N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： A、金属钠为1价金属，根据电子守恒分析2.3g钠完全反应注意的电子的物质的量；B、碳酸钠晶体中碳酸根离子的物质的量等于碳酸钠的物质的量；C、没有告诉是标准状况下，无法计算阳极生成气体的体积；D、过氧化钙中的阴离子为过氧根离子，0.1mol过氧化钙中含有0.1mol阴离子．解答：解：A、2.3g金属钠的物质的量为0.1mol，金属钠完全反应失去0.1mol电子，转移电子数均为0.1N A，故A正确；B、1mol碳酸钠中含有1mol碳酸根离子，含有的碳酸根离子数为1N A，故B错误；C、惰性电极电解食盐水，若线路中通过1N A电子，电子的物质的量为1mol，阳极生成了0.5mol氯气，由于不是标况下，阳极产生气体的体积无法计算，故C错误；D、0.1molCaO2中含有0.1mol阴离子O22﹣离子，所以含有的阴离子数为0.1N A，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，并准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．7．若N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A． N A个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107gB． 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N AC．标准状况下，将2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1N AD． 2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N A到0.2N A之间考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： A、胶体粒子是由多个氢氧化铁聚集成较大颗粒的粒子；B、从 Cu2S和CuO的相对分子质量可知，铜元素在Cu2S和CuO中的质量分数相同；C、Cl2溶于水，只有部分Cl2反应；D、根据Na元素的化合价变化计算．解答：解：A、胶体粒子是由多个氢氧化铁聚集成较大颗粒的粒子，因此无法确定Fe（OH）3的数目，故A错误；B、从 Cu2S和CuO的相对分子质量可知，铜元素在Cu2S和CuO中的质量分数相同，无论Cu2S和CuO 物质的量之比如何变化，8.0g混合物中铜元素物质的量为0.1mol，即0.1NA，故B正确；C、Cl2溶于水，只有部分Cl2反应，故无法确定参加反应的氯气的量，故C错误；D、Na元素的化合价从0变化为+1价，转移1个电子，所以2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数为0.1N A，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．8．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A． 78gNa2O2固体中含有的阴离子数为N AB．标准状况下，2.24L氖气所含原子数为0.2N AC． 1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1N AD．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： A．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有1mol过氧根离子；B．稀有气体为单原子分子，标况下2.24L氖气的物质的量为0.1mol，含有0.2mol氖原子；C．醋酸为弱电解质，溶液中只能部分电离出氢离子；D．标况下己烷为液体，不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量．解答：解：A．78g过氧化钠的物质的量为：=1mol，1mol过氧化钠中含有1mol过氧根离子，含有的阴离子数为N A，故A正确；B．标准状况下，2.24L氖气的物质的量为：=0.1mol，0.1mol氖气中含有0.1mol氖原子，所含原子数为0.1N A，故B错误；C．1L0.1 mol/L醋酸溶液中含有溶质醋酸0.1mol，0.1mol醋酸只能部分电离出氢离子，则溶液中氢离子的物质的量小于0.1mol，含有的氢离子数小于0.1N A，故C错误；D．标准状况下，己烷不是气体，题中条件无法计算2.24L己烷的物质的量，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项A为易错点，注意过氧化钠中的阴离子为过氧根离子．9．下列叙述正确的是（）A．标准状况下，1.12L 16O2和1.12L 18O2均含有0.1N A个氧原子B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C．能使甲基橙显红色的溶液中大量存在：Mg2+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣D．从C（石墨）═C（金刚石）；△H=+1.9kJ•mol﹣1，可知金刚石比石墨更稳定考点：阿伏加德罗常数；元素周期律的作用；反应热和焓变；离子共存问题．专题：基本概念与基本理论．分析： A．标况下1.12L气体的物质的量为0.05mol，16O2和18O2分子中都含有2个氧原子；B．应该为最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强；C．能使甲基橙显红色的溶液为酸性溶液，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子；D．物质能量越高，稳定性越差，该反应为吸热反应，石墨能量小于金刚石．解答：解：A．标准状况下1.12L氧气的物质的量为0.05mol，0.05mol16O2和1.12L 18O2均含有0.1mol 氧原子，含有0.1N A个氧原子，故A正确；B．第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，没有指出元素的化合价为最高价，故B错误；C．能使甲基橙显红色的溶液中中存在大量氢离子，NO3﹣在氢离子存在条件下能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．从C（石墨）═C（金刚石）；△H=+1.9kJ•mol﹣1，石墨的能量低于金刚石，则石墨的稳定性高于金刚石，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏加德罗常数、离子共存、物质稳定性与能量的关系，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确离子共存的条件及物质能量越低、稳定性越强．10．N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A． 1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．2L 0.5mol•L﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC． 1mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： A．亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化，1mol碘化亚铁完全反应消耗1.5mol氯气；B．根据n=cV计算出硫酸钾的物质的量，再根据硫酸根离子的物质的量计算出所带的电荷的数目；C．过氧化钠中含有的离子为钠离子和过氧根离子；D．根据丙烯和环丙烷的最简式计算出混合物中含有的氢原子数目．解答：解：A.1molFeI2中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，完全反应需要消耗1.5mol氯气，转移了3mol电子，转移的电子数为3N A，故A错误；B.2L 0.5mol•L﹣1硫酸钾溶液中含有溶质硫酸钾1mol，1mol硫酸钾中含有1mol硫酸根离子，带有2mol 负电荷，所带电荷数为2N A，故B错误；C.1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol离子，含离子总数为3N A，故C错误；D.42g丙烯和环丙烷中含有3mol最简式CH2，含有6mol氢原子，含有的氢原子的个数为6N A，故D正确；故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确过氧化钠中阴离子为过氧根离子，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为易错点，注意根据最简式计算混合物中含有氢原子、碳原子的数目的方法．11．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．常温下，0.05mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+数目为0.1N AB．标准状况下，22.4L甲苯中含C﹣H数目为8 N AC．常温、常压下，1.6g O2和O3混合物中，氧原子的数目为0.1N AD． 0.1mol Na2O2与足量CO2反应时，转移的电子数目为0.2N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： A、没有告诉硫酸铁溶液的体积，无法计算溶液中铁离子数目；B、标准状况下，甲苯的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算甲苯的物质的量；C、1.6g氧气和臭氧中含有11.6g氧原子，含有0.1mol氧原子；D、过氧化钠中氧元素为﹣1价，0.1mol过氧化钠与二氧化碳完全反应生成了0.05mol氧气，转移了0.1mol电子．解答：解：A、题中没有告诉0.05mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液的体积，无法计算溶液中铁离子的数目，故A错误；B、标况下，甲苯不是气体，题中条件无法计算22.4L甲苯的物质的量，故B错误；C、1.6g氧气和臭氧的化合物中含有11.6g氧原子，1.6g氧原子的物质的量为0.1mol，氧原子的数目为0.1N A，故C正确；D、0.1mol过氧化钠与足量二氧化碳完全反应生成了0.05mol氧气，转移了0.1mol电子，转移的电子数目为0.1N A，故D错误；故选C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．12．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AC．50mL18.4mol•L﹣1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N AD．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： A、氟化氢的沸点是19.4℃，在标准状况下是液体，所以不能用气体摩尔体积来计算；B、乙烯与丙烯的最简式均为CH2，计算7gCH2中的氢原子数得到；C、浓硫酸随反应进行浓度变稀后不与铜反应；D、氮气和氢气合成氨是可逆反应不能进行彻底．解答：解：A、氟化氢的沸点是19.4℃，在标准状况下是液体，33.6L氟化氢物质的量不是1.5mol，不能用气体摩尔体积来计算，故A错误；B、.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目，因为乙烯与丙烯的最简式均为CH2，所以计算7gCH2中的氢原子数=×2=1mol，故B正确；C、50mL18.4mol•L﹣1浓硫酸与足量铜微热反应，浓硫酸随反应进行浓度变稀后不与铜反应，生成SO2分子的数目小于0.46N A，故C错误；D、氮气和氢气合成氨是可逆反应不能进行彻底，0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于0.6N A，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要考查气体摩尔体积的体积应用，质量换算物质的量计算微粒数，关键是浓硫酸岁反应进行浓度变稀不与铜反应，合成氨反应是可逆反应，题目难度中等．13．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．常温常压下，17g甲基（﹣14CH3）所含的中子数为9N AB．标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5N AC． 42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N AD． 5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： A．甲基（﹣14CH3）中含有8个中子，17g该甲基的物质的量为1mol，含有8mol中子；B．标准状况下，苯的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算苯的物质的量；C．乙烯和丙烯的最简式为CH2，根据混合物的最简式计算出含有的碳原子数目；D．先判断过量情况，然后根据不足量计算出转移的电子数．解答：解：A．17g甲基（﹣14CH3）的物质的量为1mol，1mol该甲基中含有8mol中子，所含的中子数为8N A，故A错误；B．标况下苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L苯的物质的量，故B错误；。
2016届高考化学一轮复习 第七章 高频考点真题验收全通关 新人教版
高频考点真题验收全通关第七章(把握本章在高考中考什么、怎么考，练通此卷、平步高考！)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1．(2014·全国卷Ⅰ)已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2＋I－―→H2O＋IO－慢H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－快下列有关该反应的说法正确的是( )A．反应速率与I－浓度有关B．IO－也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98 kJ·mol－1D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)2．(2013·大纲卷)反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是( )A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c(X)，X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大3．(2014·安徽高考)臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是( )A B升高温度，平衡常数减小0～3 s内，反应速率为v(NO2)＝0.2 mol·L－1C Dt1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)4.(2014·福建高考)在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：反应0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100时间/minc (N 2O)/mo l·L－10.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.000下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是( )(注：图中半衰期指任一浓度N 2O 消耗一半时所需的相应时间，c 1、c 2均表示N 2O 初始浓度且c 1＜c 2)5．(2014·四川高考)在10 L 恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：实验 编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/moln (X)n (Y)n (M)① 700 0.40 0.10 0.090 ② 800 0.10 0.400.080③ 800 0.20 0.30 a ④9000.100.15b下列说法正确的是( )A ．实验①中，若5 min 时测得n (M)＝0.050 mol ，则0至5 min 时间内，用N 表示的平均反应速率v (N)＝1.0×10－2mol/(L·min)B ．实验②中，该反应的平衡常数K ＝2.0C ．实验③中，达到平衡时，X 的转化率为60%D ．实验④中，达到平衡时，b ＞0.0606．(2014·重庆高考)在恒容密闭容器中通入X 并发生反应：2X(g) Y(g)，温度T 1、T 2下X 的物质的量浓度c (X)随时间t 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( )A ．该反应进行到M 点放出的热量大于进行到W 点放出的热量B ．T 2下，在0～t 1时间内，v (Y)＝a －b t 1mol·L －1·min －1C ．M 点的正反应速率v 正大于N 点的逆反应速率v 逆D ．M 点时再加入一定量X ，平衡后X 的转化率减小7．(2013·福建高考)NaHSO 3溶液在不同温度下均可被过量KIO 3氧化，当NaHSO 3完全消耗即有I 2析出，根据I 2析出所需时间可以求得NaHSO 3的反应速率。
第四章玩转铝及其化合物(附带答案解析)-2023年高考化学一轮复习重难点突破讲义
备战2023高考《常见无机物及其应用》第四章玩转《铝及其化合物》第一部分：复述——整合——凝练【核心补充1】【重要的实验】1、铝热反应①在下面方框中画出简易装置图并指出所用试剂的用途 ② 在下面方框中写出实验现象③铝热反应的用途：注：Al 和某些金属氧化物在高温下进行,反应迅速并放出大量的热,新生成的金属单质呈熔融态且易与Al 2O 3分离重要的实验】2、离子检验问题写出检验Al 3＋写出检验AlO －2【核心补充2】【Al 的工业冶炼方法】从铝土矿(主要成分是Al 2O 3、含SiO 2、Fe 2O 3、MgO 等杂质)中冶炼铝的两种工艺:要求：1.补全主要微粒或添加的试剂的化学式 2.写出步骤1—5中含铝物质发生反应的离子方程式步骤1： 步骤2： 步骤3： 步骤4： 步骤5： 注：冶炼Al 时只能电解熔融Al 2O 3而不能电解熔融AlCl 3,原因是AlCl 3是共价化合物,熔融态不导电;加入冰晶石(Na 3AlF 6)的目的是降低Al 2O 3的熔化温度。
【核心补充3】【基本图像问题】1.可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像：偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像：2.总结：Al3＋、Al(OH)、AlO－2相互转化的比例关系二、一图在手融汇贯通之铝及其化合物连线。
用箭头表示出价类二维图中各物质之间可能存在的转化线，并标清楚反应条件。
+3 Al 2O 3 Al(OH)3 Al Cl 3NaAl O 20 Al单质氧化物氢氧化物盐三、Al 及其化合物易错点全掌控1、结合必要的化学用语解释明矾能净水的原因：2、注意反应的先后顺序当溶液中有多种离子H +、NH 4 +、Mg 2+、Al 3+存在时，向溶液中逐滴加入NaOH 溶液，与NaOH 反应的微粒的先后顺序是： 。
3、离子共存问题 画图连线，标记出微粒间不能大量共存的原因4、从分类观角度总结 既能与酸反应，又能与碱反应的物质 (1)无机物：①金属 如：Al 等 ②两性氧化物 如：Al 2O 3等 ③两性氢氧化物 如：Al(OH)3等④多元弱酸的酸式盐 如：NaHCO 3、KHS 、KHSO 3等⑤弱碱弱酸盐 如：CH 3COONH 4、(NH 4)2CO 3等。
2016高考化学一轮复习真题集训 化学的主要特点与意义(含解析)
化学的主要特点与意义【知识点的认识】（1）化学是在原子、分子层次上研究物质性质，组成，结构与变化规律的科学．世界是由物质组成的，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一，它是一门历史悠久而又富有活力的学科，它的成就是社会文明的重要标志．（2）化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学．化学是一门以实验为基础的自然科学．很多人称化学为“中心科学”，因为化学为部分科学学门的核心，如材料科学、纳米科技、生物化学等．化学是在原子层次上研究物质的组成、结构、性质、及变化规律的科学，这也是化学变化的核心基础．现代化学下有五门二级学科：无机化学、有机化学、物理化学、分析化学与高分子化学．【命题的方向】本考点主要是让学生对化学学科进行宏观的认识，了解化学学科的设置意义，主要以简单的选择题为主．【解题思路点拔】深刻地了解化学可以结合实际生活，从生活中发现化学世界的精彩．一、选择题（共15小题）1．中学化学中有许多规律，下列说法正确的是（）A．由卤族元素性质变化规律，类推同主族元素自上而下单质熔沸点一定是由低到高B．利用复分解反应以强制弱规律，弱酸一定不能制强酸C．能和碱反应生成盐和水的氧化物一定是非金属氧化物D．有单质参加和生成的反应不一定是氧化还原反应2．下列对化学反应的认识错误的是（）A．必然伴随能量的变化B．必然引起物质状态的变化C．必然引起化学键的变化D．必然产生新的物质3．判断铁丝在氧气中燃烧时是否发生了化学反应的根本依据是（）A．火星四射B．发热C．生成黑色固体D．固体形状变化了4．小明从化学方程式4P+5O22P2O5中总结的信息有：①参加反应的物质是磷和氧气②反应条件是点燃③反应前后分子的总数不变④反应前后元素的种类不变．其中正确的是（）A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④5．下列有关化学科学的说法不正确的是（）A．化学研究的主要目的就是认识分子B．量子化学理论的建立是进入20世纪以后现代化学的重大成就C．19世纪中叶门捷列夫的突出贡献是发现了元素周期律D．能源开发、新材料研制、边缘科学的发展都体现出化学科学的探索空间十分广阔6．下列说法中，正确的是（）A．化学家可以制造出自然界中不存在的物质B．化学研究的主要目的就是认识分子C．化学科学与其他科学分支的联系不密切D．化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中7．下列有关物质粒子或图示的叙述不正确的是（）A．在化学变化中，原子的核电荷数和核外电子数都不发生改变B．未见饭菜就闻到饭菜的香味，说明物质的分子很小，且在不停地运动C．某粒子示意图，表示的是一种金属阳离子D．构成金刚石、石墨、C60等碳单质的原子，其核内质子数都为68．化学真正成为一门科学并较快发展，始于（）A．质量守恒定律的发现B．中国湿法冶金技术的应用C．原子﹣分子论的问世D．计算机、高效液相色谱仪和紫外可见光光度计等设备在化学研究中的应用9．化学是一门从分子、原子或离子等层次上来研究物质的组成、结构、性质、相互变化以及变化过程中能量关系的自然学科．关于化学研究的意义，下列说法中正确的是（）①保证人类的生存：诸如在解决人类粮食、能源、合理使用自然资源以及保护环境方面所作的努力和贡献；②提高人类的生活质量：诸如合成新的材料，物质的净化和纯化等，均使人类衣、食、住、行的条件有大幅度的改善和提高；③延长人类的寿命：诸如探明生命过程中的化学奥秘，合成新的药物等．A．只有①② B．只有①③ C．只有②③ D．①②③10．下列描述中，不正确的是（）A．化学的特征就是认识分子和制造分子，它是一门具有创造性和实用性的科学B．人们可以利用先进的技术和设备制造出新的原子和新的分子C．制陶、冶金及酿酒过程中，肯定发生了化学变化D．化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子器件和分子机器等11．下列对化学反应的认识错误的是（）A．一定有化学键的变化B．一定会产生新的物质C．一定有物质状态的变化D．一定伴随着能量的变化12．下列对某一主题知识归纳，正确的一组是（）A．生活常识B．物质鉴别硬水与软水﹣﹣﹣﹣观察颜色区别人体缺钙元素﹣﹣﹣﹣导致甲状腺肿大食盐与亚硝酸钠﹣﹣﹣﹣品尝味道硫酸铵和磷矿粉﹣﹣﹣﹣加水溶解C．安全常识D．“一定”与“不一定”长时间堆放的柴草﹣﹣﹣﹣要不时翻动进入陌生溶洞前﹣﹣﹣﹣先做灯火试验有盐和水生成的反应一定是中和反应不饱和溶液转化为饱和溶液溶质质量分数一定变大A．A B．B C．C D．D13．下列说法错误的是（）A．科学实验能解决化学学科的所有问题B．假说经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论C．模型一般可分为物体模型和思维模型D．化学科学的特征是认识分子和制造分子14．下列叙述不能体现“化学让生活更美好”这一主旨的是（）A．风力发电，让能源更清洁B．合成塑料，让材料更丰富C．合成药物，让人类更健康D．环保涂料，让环境更宜居15．化学科学的特征是（）A．研究物质的变化B．制造新物质C．认识分子和制造分子D．进行化学实验二、解答题（共2小题）（选答题，不自动判卷）16．将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，然后放在实验桌上，研究它们在空气中的稳定性，就此回答下列的问题：（1）从研究物质性质的基本方法的方面来看，采用的研究方法主要包括：．从研究物质性质的基本程序的方面来说，其研究程序是．17．乙烯（C2H4）是一种重要的工业原料，在化学工业上有着重要的用途．乙烯完全燃烧时，每一个乙烯分子能和两个B分子反应生成两个C分子和两个D分子，如图所示．请根据示意图回答下列问题：（1）上述反应中，（填“分子”、“原子”之一）是化学变化中的最小微粒．上述反应一定质量守恒定律（填“遵守”、“不遵守”之一）．（3）上述反应的化学方程式为．（4）上述反应属于反应（填“分解”、“化合”、“置换”、“复分解”、“氧化”之一）．【考点训练】化学的主要特点与意义-4参考答案与试题解析一、选择题（共15小题）1．中学化学中有许多规律，下列说法正确的是（）A．由卤族元素性质变化规律，类推同主族元素自上而下单质熔沸点一定是由低到高B．利用复分解反应以强制弱规律，弱酸一定不能制强酸C．能和碱反应生成盐和水的氧化物一定是非金属氧化物D．有单质参加和生成的反应不一定是氧化还原反应考点：化学的主要特点与意义；化学反应的基本原理．专题：物质的性质和变化专题．分析：A．金刚石的熔沸点比晶体硅的高；B．弱酸与盐溶液如果满足复分解条件也可能生成强酸；C．能和碱反应生成只盐和水的氧化物是酸性氧化物；D．氧气和臭氧之间的转化没有元素的化合价变化．解答：解：A．金刚石的熔沸点比晶体硅的高，不一定是由低到高，故A错误；B．弱酸与盐溶液如果满足复分解条件也可能生成强酸，如CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4，故B错误；C．酸性氧化物也可能是金属氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故C错误；D．氧气和臭氧之间的转化有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应，故D正确．故选D．点评：本题考查了常见物质的性质，熟练掌握物质的性质，是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法．2．下列对化学反应的认识错误的是（）A．必然伴随能量的变化B．必然引起物质状态的变化C．必然引起化学键的变化D．必然产生新的物质考点：化学的主要特点与意义；化学反应的能量变化规律．专题：物质的性质和变化专题．分析：化学反应的实质是旧化学键的断裂新化学键的形成，化学反应既有物质的变化又伴随能量的变化．解答：解：A．化学反应既有物质的变化又伴随能量的变化，故A正确；B．化学变化可能有物质状态的变化，故B错误；C．化学反应的实质是旧化学键的断裂新化学键的形成，故C正确；D．新物质的生成，是化学变化区别物理变化的根本特征，故D正确．故选B．点评：本题考查化学反应的本质，题目简单，注意物理变化和化学变化的根本区别是否有新物质的生成．3．判断铁丝在氧气中燃烧时是否发生了化学反应的根本依据是（）A．火星四射B．发热C．生成黑色固体D．固体形状变化了考点：化学的主要特点与意义；铁的化学性质．专题：物质的性质和变化专题．分析：化学变化的判断要从本质也就是根本依据去看是否有新物质生成，而不是依赖于反应的现象．解答：解：铁丝在氧气燃烧是化学变化的根本依据是在过程中生成了黑色固体（四氧化三铁）．其余均是伴随的现象，辅助判断，但不是根本依据．故选C．点评：本题考查物理变化和化学变化的区别，难度不大，注意从新物质生成角度判断化学反应的反应．4．小明从化学方程式4P+5O22P2O5中总结的信息有：①参加反应的物质是磷和氧气②反应条件是点燃③反应前后分子的总数不变④反应前后元素的种类不变．其中正确的是（）A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④考点：化学的主要特点与意义．专题：物质的性质和变化专题．分析：化学方程式的含义有：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．解答：解：由化学方程式4P+5O22P2O5可知，参加反应的物质是磷和氧气，反应条件是点燃，反应前后元素的种类不变．故选B．点评：本题考查化学方程式的含义，难度不大，解答本题的关键是要充分理解化学方程式的含义，只有这样才能对化学方程式表示的意义做出正确的判断．5．下列有关化学科学的说法不正确的是（）A．化学研究的主要目的就是认识分子B．量子化学理论的建立是进入20世纪以后现代化学的重大成就C．19世纪中叶门捷列夫的突出贡献是发现了元素周期律D．能源开发、新材料研制、边缘科学的发展都体现出化学科学的探索空间十分广阔考点：化学的主要特点与意义．专题：化学应用．分析：A．化学的研究目的是帮助人们认识、改造和应用物质；B．现代量子化学理论的建立是进入20世纪后的成就；C．门捷列夫在19世纪中叶，发现了周期律；D．化学是研究物质的，研究物质的性质，如何制取，怎样不污染环境，开发一些新能源，制取一些新物质．解答：解：A．化学的研究目的是帮助人们认识、改造和应用物质，不是认识分子，故A错误；B．进入20世纪后现代化学的重大成就：现代量子化学理论的建立，故B正确；C．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C正确；D．能源开发、新材料研制、边缘科学都与化学有关，故D正确．故选A．点评：本题考查化学的主要特点与意义和化学史，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．6．下列说法中，正确的是（）A．化学家可以制造出自然界中不存在的物质B．化学研究的主要目的就是认识分子C．化学科学与其他科学分支的联系不密切D．化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中考点：化学的主要特点与意义．专题：化学应用．分析：A．化学具有创造性；B．化学研究的主要目的就是认识分子和制造分子；C．化学与其他学科有着密切的联系；D．化学研究会造成严重的环境污染，但人类可以利用化学反应将有毒物质转化为无毒物质，并进一步解决环境污染．解答：解：A．化学具有创造性，化学家可以制造出自然界中不存在的物质，故A正确；B．化学研究的主要目的就是认识分子和制造分子，故B错误；C．化学科学与其他科学分支的联系密切，故C错误；D．化学研究会造成严重的环境污染，但人类可以利用化学反应将有毒物质转化为无毒物质，并进一步解决环境污染问题，故D错误；故选A．点评：本题考查了化学科学的意义和特点，注意化学科学的特征是认识分子和制造分子，题目难度不大．7．下列有关物质粒子或图示的叙述不正确的是（）A．在化学变化中，原子的核电荷数和核外电子数都不发生改变B．未见饭菜就闻到饭菜的香味，说明物质的分子很小，且在不停地运动C．某粒子示意图，表示的是一种金属阳离子D．构成金刚石、石墨、C60等碳单质的原子，其核内质子数都为6考点：化学的主要特点与意义；原子结构示意图；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．分析：A．根据在化学变化中，原子得失电子进行分析；B．根据分子的性质进行分析；C．根据粒子示意图中核内质子数和核外电子数的关系进行分析；D．根据元素具有相同的核内质子数进行分析．解答：解：A．在化学变化中，原子得失电子，核外电子数发生改变，故A错误；B．物质的分子很小，且在不停地运动，因此未见饭菜就闻到饭菜的香味，故B正确；C．从粒子示意图看，该粒子原子核内有12个质子，是镁，核内质子数大于核外电子数，是镁离子，故C正确；D．构成金刚石、石墨、C60等碳单质的碳原子，都属于碳元素，碳元素具有相同的核内质子数6，故D正确．故选A．点评：本题考查了分子、原子的知识，应明确分子和原子都是微观粒子，掌握分子和原子的结构和性质是解答的关键，难度不大．8．化学真正成为一门科学并较快发展，始于（）A．质量守恒定律的发现B．中国湿法冶金技术的应用C．原子﹣分子论的问世D．计算机、高效液相色谱仪和紫外可见光光度计等设备在化学研究中的应用考点：化学的主要特点与意义；化学科学的主要研究对象．分析：原子﹣分子论的确立，奠定了近代化学的基础．解答：解：自从原子﹣分子论的确立，奠定了近代化学的基础，此后化学才成为一门真正的学科．故选C．点评：本题考查了化学发展史，分析化学的发展史，理清各种成就的先后顺序，然后得出明确结果是解答本题技巧，关注化学学科成就，有利于激发学习化学的兴趣，培养社会责任感，题目难度不大．9．化学是一门从分子、原子或离子等层次上来研究物质的组成、结构、性质、相互变化以及变化过程中能量关系的自然学科．关于化学研究的意义，下列说法中正确的是（）①保证人类的生存：诸如在解决人类粮食、能源、合理使用自然资源以及保护环境方面所作的努力和贡献；②提高人类的生活质量：诸如合成新的材料，物质的净化和纯化等，均使人类衣、食、住、行的条件有大幅度的改善和提高；③延长人类的寿命：诸如探明生命过程中的化学奥秘，合成新的药物等．A．只有①② B．只有①③ C．只有②③ D．①②③考点：化学的主要特点与意义．专题：化学应用．分析：化学研究物质的组成、结构、性质、相互变化以及变化过程中能量关系，合成新材料，新的药物．解答：解：化学治理环境污染，合成新材料，物质的净化和纯化等，提高人类的生活质量；合成新的药物，延长人类的寿命，故选D．点评：本题考查化学的意义，难度不大，注意化学是一门从分子、原子或离子等层次上来研究物质的组成、结构、性质、相互变化以及变化过程中能量关系的自然学科．10．下列描述中，不正确的是（）A．化学的特征就是认识分子和制造分子，它是一门具有创造性和实用性的科学B．人们可以利用先进的技术和设备制造出新的原子和新的分子C．制陶、冶金及酿酒过程中，肯定发生了化学变化D．化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子器件和分子机器等考点：化学的主要特点与意义；物理变化与化学变化的区别与联系．专题：化学应用．分析：化学科学的定义：在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的重要的自然科学；化学科学的特征：认识分子和制造分子，它体现了化学的创造性和实用性；区分化学变化的特征有新物质的生成，据此解答．解答：解：A．认识分子和制造分子，是化学的特征，体现了化学的创造性和实用性，故A正确；B．人们可以利用先进的技术和设备制造出新的分子，不能制造新的原子，故B错误；C．制陶、冶金及酿酒过程中，都有新物质生成，属于化学变化，故C正确；D．化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子器件和分子机器等，故D正确；故选B．点评：本题考查了化学科学的定义和特征，题目难度不大，注意化学科学是在分子、原子水平上研究物质的，不能制造原子．11．下列对化学反应的认识错误的是（）A．一定有化学键的变化B．一定会产生新的物质C．一定有物质状态的变化D．一定伴随着能量的变化考点：化学的主要特点与意义．专题：物质的性质和变化专题．分析：化学反应的实质是旧化学键的断裂新化学键的形成，化学反应既有物质的变化又伴随能量的变化．解答：解：A．化学反应的实质是旧化学键的断裂新化学键的形成，故A正确；B．新物质的生成，是化学变化区别物理变化的根本特征，故B正确；C．化学变化可能有物质状态的变化，故C错误；D．化学反应既有物质的变化又伴随能量的变化，故D正确；故选C．点评：本题考查化学反应的本质，题目简单，注意物理变化和化学变化的根本区别是否有新物质的生成．12．下列对某一主题知识归纳，正确的一组是（）A．生活常识B．物质鉴别硬水与软水﹣﹣﹣﹣观察颜色区别人体缺钙元素﹣﹣﹣﹣导致甲状腺肿大食盐与亚硝酸钠﹣﹣﹣﹣品尝味道硫酸铵和磷矿粉﹣﹣﹣﹣加水溶解C．安全常识D．“一定”与“不一定”长时间堆放的柴草﹣﹣﹣﹣要不时翻动进入陌生溶洞前﹣﹣﹣﹣先做灯火试验有盐和水生成的反应一定是中和反应不饱和溶液转化为饱和溶液溶质质量分数一定变大A．A B．B C．C D．D考点：化学的主要特点与意义；化学科学的主要研究对象．专题：化学应用．分析：A、根据硬水和软水的区别和钙的生理功能判断；B、根据亚硝酸盐的毒性和化肥的溶解性判断；C、根据缓慢氧化易引起自燃的性质及二氧化碳的密度比空气大，且不能供给呼吸判断；D、根据中和反应的定义及影响饱和溶液和不饱和溶液的转化方法来判断．解答：解：A、硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，而软水不含或含较少的钙镁化合物，它们都是无色的；钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故A错误；B、亚硝酸盐有毒，不能食用，食盐与亚硝酸钠不能用品尝味道的方法鉴别，而硫酸铵和磷矿粉加水溶解时只有硫酸铵溶解，可以鉴别，故B错误；C、长时间堆放的柴草如不翻动，发生缓慢氧化产生的热量不能散失，如果达到柴草的着火点能够引起自燃，所以要通过不时的翻动来散热；二氧化碳的密度比空气大，易聚集于溶洞中，且不能供给呼吸，含量过高会使人窒息死亡，所以可以根据二氧化碳不支持燃烧的性质来检验二氧化碳的安全浓度，故C正确；D、中和反应能够生成盐和水，但生成盐和水的反应不仅仅是中和反应，如金属氧化物和酸反应能够生成盐和水，但该类反应不是中和反应，而不饱和溶液转化为饱和溶液溶质质量分数不一定变大，故D错误．故选C．点评：化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是考试热点之一．13．下列说法错误的是（）A．科学实验能解决化学学科的所有问题B．假说经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论C．模型一般可分为物体模型和思维模型D．化学科学的特征是认识分子和制造分子考点：化学的主要特点与意义；科学探究方法．专题：化学应用．分析：A、化学科学是研究物质的组成和性质的科学，离不开科学实验；B、假说是有根据的说法，有可能发展成为科学的理论；C、根据模型的分类来回答判断；D、化学科学的特征是认识分子和制造分子．解答：解：A、化学科学是研究物质的组成和性质的科学，不是所有的化学学科的问题都借助于实验，实验只是其中的一种途径，故A错误；B、假说是有根据的说法，经过反复验证和修正，有的可能发展成为科学的理论，故B正确；C、模型的分类：物体模型和思维模型两种，故C正确；D、化学科学的特征是认识分子，并根据其结构和性质来制造分子，故D正确．故选A．点评：本题考查学生化学学科的特点以及发展史的知识，注意知识的灵活掌握，难度不大．14．下列叙述不能体现“化学让生活更美好”这一主旨的是（）A．风力发电，让能源更清洁B．合成塑料，让材料更丰富C．合成药物，让人类更健康D．环保涂料，让环境更宜居考点：化学的主要特点与意义．专题：物质的性质和变化专题．分析：“化学，让生活更美好”，只要是与化学有关，能让生活更美好的就符合题意．解答：解：A．风力发电是将风能转化为电能，没有新物质的生成，是物理变化，与化学无关，故A正确；B．合成塑料，让材料更丰富，能让生活更美好，故B错误；C．用化学方法合成药物，让人类更健康，能让生活更美好，故C错误；D．用化学方法合成环保涂料，让环境更宜居，能让生活更美好，故D错误．故选A．点评：本题考查化学的主要特点与意义，难度不大，注意是否有新物质的生成是判断化学变化的主要原则．15．化学科学的特征是（）A．研究物质的变化B．制造新物质C．认识分子和制造分子D．进行化学实验考点：化学的主要特点与意义．专题：化学应用．分析：化学科学的定义：在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的重要的自然科学．化学科学的特征：认识分子和制造分子，它体现了化学的创造性和实用性．解答：解：化学科学的特征：认识分子和制造分子，它体现了化学的创造性和实用性．故选C．点评：本题考查化学科学的特征，题目难度不大，注意化学科学的特征：认识分子和制造分子，它体现了化学的创造性和实用性．二、解答题（共2小题）（选答题，不自动判卷）16．将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，然后放在实验桌上，研究它们在空气中的稳定性，就此回答下列的问题：（1）从研究物质性质的基本方法的方面来看，采用的研究方法主要包括：观察法、实验法、比较法．从研究物质性质的基本程序的方面来说，其研究程序是观察物质的外观性质→预测物质的性质→观察和实验→解释及结论．考点：化学的主要特点与意义．专题：化学实验基本操作．分析：（1）实验法是通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知性质的方法；观察法是指研究者根据一定的研究目的、研究提纲或观察表，用自己的感官和辅助工具去直接观察被研究对象，从而获得资料的一种方法；比较法是运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质间的内在联系，促进对物质性质的理解与记忆．对物质性质进行研究的基本程序是：观察物质的外观性质→预测物质性质→设计实验→观察实验现象→对实验现象进行分析、解释→得出结论．解答：解：（1）金属钠和铜片分别盛在表面皿中，采取对比方法来研究它们在空气中的稳定性，采用了观察法、实验法、比较法，故答案为：观察法、实验法、比较法；从研究物质性质的基本程序的方面来说，其研究程序是观察物质的外观性质→预测物质的性质→观察和实验→解释及结论，故答案为：观察物质的外观性质→预测物质的性质→观察和实验→解释及结论．点评：本题考查研究物质性质及变化的基本方法，难度不大，理解常用的基本方法．17．乙烯（C2H4）是一种重要的工业原料，在化学工业上有着重要的用途．乙烯完全燃烧时，每一个乙烯分子能和两个B分子反应生成两个C分子和两个D分子，如图所示．。
2016高考化学一轮复习考点真题集训 摩尔质量(含解析)
【考点训练】摩尔质量【知识点的认识】1、摩尔质量的概念单位物质的量的物质所具有的质量，称为摩尔质量，用符号M表示．（摩尔质量=式量，单位不同，数字相同）在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量．摩尔质量的单位为g/mol．2、物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间存在着下式所表示的关系：n=m/M．【命题方向】本考点主要考察摩尔质量的概念和单位，摩尔质量是沟通物质的量和物质的质量的桥梁，需要重点掌握．题型一：摩尔质量概念的考察典例1：下列说法正确的是（）A．摩尔质量就等于物质的式量B．摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等分析：A、摩尔质量的单位是g/mol，式量的单位是“1”．B、在数值上摩尔质量就等于物质的式量．C、摩尔质量的单位是g/mol．D、根据硫酸和磷酸的相对分子质量判断．解答：A、摩尔质量的单位是g/mol，式量的单位是“1”，在数值上物质的摩尔质量等于其式量，故A错误．B、在数值上物质的摩尔质量等于其式量，故B错误．C、硝酸的摩尔质量是63g/mol，故C错误．D、在数值上物质的摩尔质量等于其式量，硫酸和磷酸的相对分子质量都是98，所以硫酸和磷酸的摩尔质量相等都是98g/mol，故D正确．故选D．点评：本题考查了有关摩尔质量的有关问题，难度不大，明确在数值上物质的摩尔质量等于其式量．题型二：物质的n、m和M之间的关系典例2：已知1.505×1023个某气体分子的质量为8g，则该气体的摩尔质量是（）A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol分析：根据公式N=nNA=mMNA来计算即可．解答：根据公式N=nNA=mMNA，则M=mNAN=8g×6.02×10231.505×1023mol-1=32g/mol．故选D．点评：本题考查学生对教材知识的记忆，可以根据所学知识进行回答，较简单．【解题思路点拨】摩尔质量和相对原子质量或相对分子质量在数值上相等，但摩尔质量有单位，单位是g/mol．一、选择题（共15小题）1．下列说法正确的是（）A．摩尔是物质的质量的单位B．氢气的摩尔质量是2gC．1molOH﹣的质量是17gD．气体摩尔体积约为22.4L/mol2．下列说法正确的是（）A．氯化氢的摩尔质量为36.5gB．1molH2SO4的质量为98g．mol﹣1C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量D．CO2的摩尔质量是H2的摩尔质量的22倍3．下列叙述中，正确的是（）A．H2SO4的摩尔质量是98B．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为11：7D．将98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L4．下列说法正确的是（）A．氢氧化钠的摩尔质量是40gB．“物质的量浓度”可简称为“量浓度”C．阿伏加德罗常数的单位是mol﹣1D．1mol任何物质所占体积都是22.4 L5．下列叙述中正确的是（）A．摩尔是物质的质量的单位B．碳的摩尔质量为12gC．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol﹣1D．气体摩尔体积为22.4L/mol6．下列说法中不正确的是（）A．物质的量是一个物理量，物质的量的单位是摩尔B．2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍C．摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量的浓度的单位分别是g/mol、L/mol、mol/L D．标准状况下，2L二氧化碳和3L一氧化碳所含有的原子数目相等．7．下列叙述中，正确的是（）A．硫酸的摩尔质量是98gB．1mol氧的质量等于16gC．摩尔是一个基本物理量D．12g 12C所含原子数称为阿伏加德罗常数8．224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量为（）A．32g•mol﹣1 B．64 C．64g•mol﹣1 D．64g9．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量是（）A．28.4 B．28.4 g•mol﹣1 C．71 D．71 g•mol﹣110．下列说法正确的是（）A．NaOH的摩尔质量是40gB．1mol H2的质量与它的相对分子质量相等C．1mol H2O的质量为18g/molD．氧气的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量11．下列说法正确的是（）①1mol O2的质量是32g•mol﹣1；②H2的摩尔质量是2g；③1mol H+的质量是1g；④对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量．A．①②③ B．③④ C．③ D．②④12．若某原子的摩尔质量为M g•mol﹣1，则一个该原子的真实质量是（）A．Mg B．g C．g D．g13．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g/mol14．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18 g•mol﹣1B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1 molCCl4的体积约为22.4L15．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol二、填空题（共1小题）（除非特别说明，请填准确值）16．若某原子的摩尔质量是M g/mol，则一个该原子的真实质量是g．三、解答题（共2小题）（选答题，不自动判卷）17．19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl﹣，ACl2的摩尔质量，A的相对原子质量是．18．15.6g Na2X2含Na+ 0.4mol，则Na2X2的摩尔质量为，X的相对原子质量为．【考点训练】摩尔质量-1参考答案与试题解析一、选择题（共15小题）1．下列说法正确的是（）A．摩尔是物质的质量的单位B．氢气的摩尔质量是2gC．1molOH﹣的质量是17gD．气体摩尔体积约为22.4L/mol考点：摩尔质量；物质的量的单位--摩尔；气体摩尔体积．专题：化学用语专题．分析：A、质量的单位是g．B、摩尔质量的单位是g/mol．C、根据m=nM计算质量．D、气体摩尔气体受温度和压强的影响，温度、压强不同，气体摩尔体积不同．解答：解：A、摩尔是物质的量的单位，质量的单位是克，故A错误．B、氢气的摩尔质量是2g/mol，故B错误．C、m=nM=1mol×17g/mol=17g，故C正确．D、气体摩尔气体受温度和压强的影响，温度、压强不同，气体摩尔体积不同，标况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，故D错误．故选C．点评：本题考查了摩尔质量的单位、物质的量的单位等知识点，难度不大，注意基础知识的积累．2．下列说法正确的是（）A．氯化氢的摩尔质量为36.5gB．1molH2SO4的质量为98g．mol﹣1C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量D．CO2的摩尔质量是H2的摩尔质量的22倍考点：摩尔质量．专题：化学用语专题．分析：A、摩尔质量的单位为g/mol等．B、质量的单位为g等．C、摩尔质量以g/mol作单位时，数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量．D、摩尔质量以g/mol作单位时，数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量．摩尔质量之比等于相对分子质量之比．解答：解：A、氯化氢的摩尔质量为36.5g/mol，故A错误；B、1molH2SO4的质量为1mol×98g．mol﹣1=98g，故B错误；C、摩尔质量的单位是g/mol等，相对分子质量或相对原子质量无单位，不能相等．当摩尔质量以g/mol作单位时，数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，故C错误；D、CO2的摩尔质量是44g/mol，H2的摩尔质量是2g/mol，所以CO2的摩尔质量是H2的摩尔质量的22倍，故D正确．故选：D．点评：考查摩尔质量，难度不大，加强基础知识的积累，注意摩尔质量以g/mol作单位时，数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量．3．下列叙述中，正确的是（）A．H2SO4的摩尔质量是98B．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为11：7D．将98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L考点：摩尔质量；物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：A．H2SO4的摩尔质量是98g/mol；B．O2和O3都由氧原子构成，二者质量相等含有的氧原子数目相等；C．根据n=计算判断物质的量关系，再根据分子中含有的C原子数目判断；D.98g H2SO4的物质的量为1mol，溶于水配成500mL溶液，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L．解答：解：A．H2SO4的摩尔质量是98g/mol，1molH2SO4的质量是98g，故A错误；B．O2和O3都由氧原子构成，二者质量相等含有的氧原子数目相等，故B正确；C．等质量的CO与CO2的物质的量之比为：=11：7，二者分子都含有1个C原子，二者所含碳原子数之比为11：7，故C正确；D.98g H2SO4的物质的量为1mol，溶于水配成500mL溶液，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L，体积500mL是指溶液的体积，不是溶剂的体积，故D错误；故选BC．点评：本题考查常用化学计量的有关理解、计算等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．4．下列说法正确的是（）A．氢氧化钠的摩尔质量是40gB．“物质的量浓度”可简称为“量浓度”C．阿伏加德罗常数的单位是mol﹣1D．1mol任何物质所占体积都是22.4 L考点：摩尔质量；气体摩尔体积；物质的量浓度；阿伏加德罗常数．专题：化学用语专题．分析：A、摩尔质量的单位是g/mol；B、物质的量的浓度不同于质量分数表示的浓度；C、阿伏伽德罗常数≈6.02×1023mol﹣1；D、从物质的状态和所处的条件分析．解答：解：A、氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol，故A错误；B、物质的量的浓度不同于质量分数表示的浓度，若改为“量浓度”会引起歧义，故B错误；C、阿伏伽德罗常数≈6.02×1023mol﹣1，故C正确；D、标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，故D错误；故选C．点评：本题考查摩尔质量以及阿伏伽德罗常数，难度不大，注意摩尔质量以g/mol作单位时，数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量．5．下列叙述中正确的是（）A．摩尔是物质的质量的单位B．碳的摩尔质量为12gC．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol﹣1D．气体摩尔体积为22.4L/mol考点：摩尔质量；气体摩尔体积；阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律；物质的量浓度和溶解度专题．分析：A．物质的质量的单位有：吨、千克、克；B．摩尔质量的单位为g/mol；C．阿伏加德罗常数是指0.012千克碳12中含的碳12的原子的数目；D．气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积．解答：解：A．摩尔是物质的量的单位，物质的质量的单位有：吨、千克、克，故A错误；B．克为质量的单位，碳的摩尔质量为12g/mol，故B错误；C．阿伏加德罗常数是指0.012千克碳12中包含的碳12的原子的数量，6.02×1023这个数值是阿伏加德罗常数的近似值，阿伏加德罗常数单位为mol﹣1，故C正确；D．气体摩尔体积只与气体的存在条件有关，标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol，即气体摩尔体积22.4L/mol适用于标况下的气体，故D错误；故选C．点评：本题考查了摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积的概念应用，注意它们的单位和使用条件，题目较简单．6．下列说法中不正确的是（）A．物质的量是一个物理量，物质的量的单位是摩尔B．2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍C．摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量的浓度的单位分别是g/mol、L/mol、mol/LD．标准状况下，2L二氧化碳和3L一氧化碳所含有的原子数目相等．考点：摩尔质量；物质的量的单位--摩尔；气体摩尔体积．专题：化学用语专题．分析：A．物质的量是国际7个基本物理量之一，其单位是摩尔；B．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，某一物质的摩尔质量为定值；C．摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量的浓度的单位分别是g/mol、L/mol、mol/L；D．相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，结合分子含有的原子数目进行判断．解答：解：A．物质的量是国际7个基本物理量之一，其单位是摩尔，故A正确；B．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，与物质的量无关，故B错误C．摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量的浓度的单位分别是g/mol、L/mol、mol/L，故C正确；D．相同条件下，2L二氧化碳和3L一氧化碳的物质的量之比为2：3，二氧化碳分子含有3个原子、CO分子含有2个原子，与二者含有的原子数目之比为2×3：3×2=1：1，即二者所含有的原子数目相等，故D正确；故选B．点评：本题考查物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏伽德罗定律定律等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．7．下列叙述中，正确的是（）A．硫酸的摩尔质量是98gB．1mol氧的质量等于16gC．摩尔是一个基本物理量D．12g 12C所含原子数称为阿伏加德罗常数考点：摩尔质量；物质的量的单位--摩尔．专题：化学用语专题．分析：A．摩尔质量的单位为g/mol，g为质量的单位；B．没有指明具体的粒子名称，是1mol氧原子还是1mol氧气分子；C．摩尔为物质的量的单位，物质的量为基本物理量；D．根据阿伏伽德罗常数的标准进行判断．解答：解：A．硫酸的摩尔质量为98g/mol，98g为1mol硫酸的质量，故A错误；B．使用物质的量时必须指明粒子的具体名称，如1mol氧气分子、1mol氧原子，故B错误；C．物质的量为国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔只是物质的量的单位，故C错误；D．12g 12C的物质的量为1mol，1mol粒子中含有的相应粒子数目为阿伏伽德罗常数，故D正确；故选D．点评：本题考查了摩尔质量与质量、摩尔的关系、阿伏伽德罗常数的判断，题目难度不大，注意掌握摩尔质量、阿伏伽德罗的概念，明确摩尔质量与摩尔、相对分子量之间的关系．8．224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量为（）A．32g•mol﹣1 B．64 C．64g•mol﹣1 D．64g考点：摩尔质量．专题：计算题．分析：根据质量和体积之间的关系公式m=nM=×M来计算．解答：解：根据质量和体积之间的关系公式m=nM=×M，M===32g/mol．故选A．点评：本题是对教材公式的考查，可以根据所学知识进行回答，较简单．9．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量是（）A．28.4 B．28.4 g•mol﹣1 C．71 D．71 g•mol﹣1考点：摩尔质量；物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据M==计算该气体的摩尔质量．解答：解：M====71g/mol，故选D．点评：本题考查了摩尔质量的计算，难度不大，注意基本公式的掌握．10．下列说法正确的是（）A．NaOH的摩尔质量是40gB．1mol H2的质量与它的相对分子质量相等C．1mol H2O的质量为18g/molD．氧气的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量考点：摩尔质量；物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：A、根据摩尔质量的单位g/mol进行判断；B、质量的单位为g，而相对分子量单位省略不写；C、根据质量的单位是g进行判断；D、根据摩尔质量与相对分子量的数值关系进行分析．解答：解：A、氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，质量的单位是g，故A错误；B、1mol氢气的质量是2g，氢气的相对分子量为2，二者单位不同，所以不相等，故B错误；C、质量单位是g，1mol水的质量是18g，故C错误；D、摩尔质量以g/mol为单位时，摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量，故D正确；故选：D．点评：本题考查了摩尔质量，注意摩尔质量的单位是g/mol，质量的单位是g，本题难度不大．11．下列说法正确的是（）①1mol O2的质量是32g•mol﹣1；②H2的摩尔质量是2g；③1mol H+的质量是1g；④对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量．A．①②③ B．③④ C．③ D．②④考点：摩尔质量．专题：化学用语专题．分析：质量的单位是g，摩尔质量的单位是g/mol，摩尔质量和相对原子质量在数值上相等．解答：解：①1molO2的质量是32g，故错误；②H2的摩尔质量是2g/mol，故错误；③1molH+的质量是1g，故正确；④摩尔质量和相对原子质量在数值上相等，二者的单位不同，故错误．故选C．点评：本题考查学生常见物理量的单位，是对教材知识的考查，较简单．12．若某原子的摩尔质量为M g•mol﹣1，则一个该原子的真实质量是（）A．Mg B．g C．g D．g考点：摩尔质量．专题：化学用语专题．分析：根据1mol任何微粒的数目均为 6.02×10﹣23个，结合阿伏加德罗常数的含义来计算．解答：解：假设有1mol该原子，由摩尔质量知道质量是Mg，1mol原子有阿伏加德罗常数N A个（N A=6.02×1023），所以N A个原子的质量是Mg，即1g原子的质量是（N A=6.02×10﹣23）．故选C．点评：本题考查了学生阿伏加德罗常数的含义，可以根据所学知识来回答，较简单．13．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g/mol考点：摩尔质量．专题：计算题．分析：先根据n=求出气体的物质的量，然后再根据M=求出气体的摩尔质量．解答：解：气体的物质的量为n==0.25mol，气体的摩尔质量M==32g/mol：故选D．点评：本题考查了有关物质的量的计算，能灵活运用公式是解本题的关键，难度不大，注意摩尔质量的单位是g/mol．14．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18 g•mol﹣1B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1 molCCl4的体积约为22.4L考点：摩尔质量；气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、质量的单位为g；B、摩尔质量的单位为g/mol；C、3.01×1023个SO2分子物质的量为0.5mol；D、标准状况下，CCl4为非气态．解答：解：A、1 mol H2O的质量为18 g，故A错误；B、CH4的摩尔质量为16g/mol，故B错误；C、3.01×1023个SO2分子物质的量为0.5mol，故质量为32g，故C正确；D、标准状况下，CCl4为非气态，不适用气体摩尔体积公式计算，故D错误．故选：C．点评：本题考查了摩尔质量的概念分析，计算应用，主要是区分摩尔质量和相对分子质量或相对原子质量的关系，题目较简单．15．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol考点：摩尔质量．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：先根据物质的量与阿伏伽德罗常数的关系：n=计算出X的物质的量，然后利用摩尔质量的表达式：M=计算出X的摩尔质量．解答：解：8g气体X的物质的量为：n（X）=mol=0.25mol，X的摩尔质量为：M（X）===32g/mol，故选D．点评：本题考查了摩尔质量的简单计算，题目难度不大，解题根据是掌握物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数的转化关系，试题主要侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练．二、填空题（共1小题）（除非特别说明，请填准确值）16．若某原子的摩尔质量是M g/mol，则一个该原子的真实质量是g．考点：摩尔质量．专题：化学用语专题．分析：根据1mol任何微粒的数目均为 6.02×10﹣23个，结合阿伏加德罗常数的含义来计算．解答：解：根据摩尔质量知，1mol该原子的质量是Mg，1mol原子有阿伏加德罗常数N A个（N A=6.02×10﹣23），即N A个原子的质量是M g，则一个该原子的真实质量约为g，故答案为：．点评：本题考查了学生阿伏加德罗常数的含义，可以根据所学知识来回答，较简单．三、解答题（共2小题）（选答题，不自动判卷）17．19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl﹣，ACl2的摩尔质量95g•mol﹣1，A的相对原子质量是24．考点：摩尔质量．专题：计算题．分析：根据该金属氯化物的化学式及氯离子的物质的量可以计算出该金属氯化物的物质的量，然后根据M=计算出ACl2的摩尔质量，从而可知A的相等原子质量．解答：解：19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl﹣，则ACl2的物质的量为：n（ACl2）=0.4mol×=0.2mol，ACl2的摩尔质量为：M（ACl2）==95g/mol；即ACl2的相对分子量为：95，所以A的相对原子量为95﹣35.5×2=24，故答案为：95 g•mol﹣1；24．点评：本题考查了摩尔质量的计算，题目难度不大，注意掌握摩尔质量的概念及计算方法，明确物质的量与摩尔质量、摩尔质量与相对分子量的关系为解答本题的关键．18．15.6g Na2X2含Na+ 0.4mol，则Na2X2的摩尔质量为78g/mol，X的相对原子质量为16．考点：摩尔质量．专题：化学用语专题．分析：利用Na2X2中含Na+0.4mol，则可确定Na2X2的物质的量，利用M=来计算，摩尔质量与相对分子质量在数值上相等；解答：解：Na2X2中含Na+0.4mol，则Na2X2的物质的量为0.2mol，Na2X2的摩尔质量为=78g/mol，Na2X2的相对分子质量为78，则R相对原子质量为=16，故答案为：78g/mol；16．点评：本题考查有关物质的量的计算，明确质量、物质的量、摩尔质量的关系即可解答，难度不大．。
高考化学一轮复习 课时跟踪检测(四)烃的含氧衍生物(含解析)高三全册化学试题
回夺市安然阳光实验学校课时跟踪检测（四十二）烃的含氧衍生物1．水杨酸、冬青油、阿司匹林都是常用西药，它们的结构简式如下表：有机物水杨酸冬青油阿司匹林结构简式以下说法不正确的是( )A．可以用FeCl3溶液鉴别冬青油和阿司匹林B．由水杨酸制冬青油的反应是取代反应C．1 mol阿司匹林最多能与3 mol NaOH反应D．可以用碳酸钠溶液除去冬青油中少量的水杨酸解析：选D 冬青油中有酚羟基而阿司匹林中没有，可以用FeCl3溶液来鉴别，A正确；由水杨酸制冬青油的反应是水杨酸中羧基发生酯化反应，也是取代反应，B正确；阿司匹林含有一个酯基和一个羧基，羧基中和消耗1分子NaOH，酯基水解消耗1分子NaOH，生成的酚羟基消耗1分子NaOH，则1 mol 阿司匹林消耗3 mol NaOH，C正确；Na2CO3溶液与冬青油中酚羟基反应，不能用来除杂，故D错误。
2．(2020·石家庄二中月考)借助下表提供的信息，实验室制备乙酸丁酯所采取的措施不正确的是( )物质乙酸1丁醇乙酸丁酯沸点/℃117.9 117.2 126.3A．用饱和Na2CO3溶液洗涤产物后分液B．使用浓硫酸作催化剂C．采用水浴加热D．可使用冷凝回流加分水器的方式提高产率解析：选C 乙酸丁酯中混有乙酸和1丁醇，用饱和碳酸钠溶液进行洗涤，不仅中和了乙酸，而且溶解1丁醇，降低乙酸丁酯在水中的溶解度，有利于乙酸丁酯的分层，A正确；浓硫酸在该反应中作催化剂，加快反应的速率，B 正确；实验室制备乙酸丁酯的反应温度需略高于126.3 ℃，而水浴的最高温度为100 ℃，C错误；使用冷凝回流加分水器不断分离出生成的水，促使酯化反应正向移动，有利于提高反应的产率，D正确。
3.(2020·宜宾四中期中)香茅醛(结构如图)可作为合成青蒿素的中间体，关于香茅醛的下列说法错误的是( )A．分子式为C10H18OB．分子中所有碳原子可能处于同一平面C．能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色D．1 mol该物质最多与2 mol H2发生加成反应解析：选B 根据香茅醛的结构，可知香茅醛的分子式为C10H18O，A正确；香茅醛()分子中标星碳原子与它所连的三个碳原子呈三角锥形结构，所有碳原子不可能处于同一平面，B错误；香茅醛分子中含有碳碳双键和醛基，能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；1 mol该物质含有1 mol 碳碳双键和1 mol醛基，因此最多可与2 mol H2发生加成反应，D正确。
2016届高考化学第一轮复习配套作业：第四章 高频考点真题验收全通关
第四章高频考点真题验收全通关(把握本章在高考中考什么、怎么考，练通此卷、平步高考！)一、选择题(本题包括14个小题，每小题5分，共70分)1．(2014·江苏高考)水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如右图。
下列关于水的说法正确的是()A．水是弱电解质B．可燃冰是可以燃烧的水C．氢氧两种元素只能组成水D．0 ℃时冰的密度比液态水的密度大2．(2012·广东高考)下列应用不涉及氧化还原反应的是()A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH33．(2014·四川高考)下列关于物质分类的说法正确的是()A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物4．(2014·江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是()A．Cu溶于稀HNO 3：Cu＋2H＋＋NO－3===Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO－2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3 5．(2014·四川高考)能正确表示下列反应的离子方程式是()A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OD．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O6．(2014·江苏高考)25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A ．pH ＝1的溶液中：Na ＋、K ＋、MnO －4、CO 2－3 B ．c (H ＋)＝1×10－13 mol·L －1的溶液中：Mg 2＋、Cu 2＋、SO 2－4、NO －3 C ．0.1 mol·L －1 NH 4HCO 3溶液中：K ＋、Na ＋、NO －3、Cl －D ．0.1 mol·L －1 FeCl 3溶液中：Fe 2＋、NH ＋4、SCN －、SO 2－4 7．(2014·上海高考)向等物质的量浓度的NaOH 和Na 2CO 3的混合液中加入稀盐酸。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第四章高频考点真题验收全通关(把握本章在高考中考什么、怎么考，练通此卷、平步高考！)一、选择题(本题包括14个小题，每小题5分，共70分)1．(2014·江苏高考)水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如右图。
下列关于水的说法正确的是( )A．水是弱电解质B．可燃冰是可以燃烧的水C．氢氧两种元素只能组成水D．0 ℃时冰的密度比液态水的密度大2．(2012·广东高考)下列应用不涉及氧化还原反应的是( )A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH33．(2014·四川高考)下列关于物质分类的说法正确的是( )A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物4．(2014·江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO－3===Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO－2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－35．(2014·四川高考)能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OD．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O6．(2014·江苏高考)25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．pH ＝1的溶液中：Na ＋、K ＋、MnO －4、CO 2－3B ．c (H ＋)＝1×10－13 mol·L －1的溶液中：Mg 2＋、Cu 2＋、SO 2－4、NO －3 C ．0.1 mol·L －1 NH 4HCO 3溶液中：K ＋、Na ＋、NO －3、Cl －D ．0.1 mol·L －1 FeCl 3溶液中：Fe 2＋、NH ＋4、SCN －、SO 2－47．(2014·上海高考)向等物质的量浓度的NaOH 和Na 2CO 3的混合液中加入稀盐酸。
下列离子方程式与事实不相符的是( )A ．OH －＋CO 2－3＋2H ＋===HCO －3＋H 2OB ．2OH －＋CO 2－3＋3H ＋===HCO －3＋2H 2OC ．2OH －＋CO 2－3＋4H ＋===CO 2↑＋3H 2OD ．OH －＋CO 2－3＋3H ＋===CO 2↑＋2H 2O8．(2014·安徽高考)下列有关Fe 2(SO 4)3溶液的叙述正确的是( )A ．该溶液中，K ＋、Fe 2＋、C 6H 5OH 、Br －可以大量共存B ．和KI 溶液反应的离子方程式：Fe 3＋＋2I －===Fe 2＋＋I 2C ．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe 3＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋3OH －===Fe(OH)3↓＋BaSO 4↓D ．1 L 0.1 mol·L －1该溶液和足量的Zn 充分反应，生成11.2 g Fe9．(2014·大纲卷)下列离子方程式错误的是( )A ．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2OB ．酸性介质中KMnO 4氧化H 2O 2：2MnO －4＋5H 2O 2＋6H ＋===2Mn 2＋＋5O 2↑＋8H 2OC ．等物质的量的MgCl 2、Ba(OH)2和HCl 溶液混合：Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓D ．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO 4＋2H 2O －2e －===PbO 2＋4H ＋＋SO 2－410．(2013·上海高考)某溶液可能含有Cl －、SO 2－4、CO 2－3、NH ＋4、Fe 3＋、Al 3＋和K ＋。
取该溶液100 mL ，加入过量NaOH 溶液，加热，得到0.02 mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g 固体；向上述滤液中加足量BaCl 2溶液，得到4.66 g 不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中( )A ．至少存在5种离子B ．Cl －一定存在，且c (Cl －)≥0.4 mol/LC ．SO 2－4、NH ＋4一定存在，Cl －可能不存在D ．CO 2－3、Al 3＋一定不存在，K ＋可能存在11．(2012·江苏高考)下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )①Al 2O 3――――→NaOH aq △NaAlO 2(aq)――→CO 2 Al(OH)3②S――――→O 2/点燃 SO 3――→H 2OH 2SO 4 ③饱和NaCl(aq)――――――→NH 3，CO 2 NaHCO 3――→△Na 2CO 3④Fe 2O 3――→HCl aqFeCl 3(aq)――→△无水FeCl 3 ⑤MgCl 2(aq)――→石灰乳Mg(OH)2――→煅烧MgOA ．①③⑤B ．②③④C ．②④⑤D ．①④⑤12．(2013·大纲卷)能正确表示下列反应的离子方程式是( )A ．用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2：2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋4＋SO 2－3＋H 2OB ．氯化钠与浓硫酸混合加热：H 2SO 4＋2Cl －=====△SO 2↑＋Cl 2↑＋H 2OC ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO↑＋3H 2OD ．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO 2－4恰好完全沉淀：2Ba 2＋＋3OH －＋Al 3＋＋2SO 2－4===2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓13．(2013·上海高考)已知氧化性Br 2>Fe 3＋。
FeBr 2溶液中通入一定量的Cl 2，发生反应的离子方程式为a Fe 2＋＋b Br －＋c Cl 2―→d Fe 3＋＋e Br 2＋f Cl －。
下列选项中的数字与离子方程式中的a 、b 、c 、d 、e 、f 一一对应，其中不符合反应实际的是( )A ．2 4 3 2 2 6B ．0 2 1 0 1 2C ．2 0 1 2 0 2D ．2 2 2 2 1 4 14．(2014·大纲卷)已知：将Cl 2通入适量KOH 溶液，产物中可能有KCl 、KClO 、KClO 3，且c Cl － c ClO －的值与温度高低有关。
当n (KOH)＝a mol 时，下列有关说法错误的是( ) A ．若某温度下反应后c Cl － c ClO － ＝11，则溶液中c ClO － c ClO －3＝12 B ．参加反应的氯气的物质的量等于12a mol C ．改变温度，反应中转移电子的物质的量n e 的范围：12a mol≤n e ≤56a mol D ．改变温度，产物中KClO 3的最大理论产量为17a mol 二、非选择题(本题包括2个小题，共30分)15．(15分)(2012·上海高考)二氧化硒(SeO 2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO 3或浓H 2SO 4反应生成SeO 2以回收Se 。
完成下列填空：(1)Se 和浓HNO 3反应的还原产物为NO 和NO 2，且NO 和NO 2的物质的量之比为1∶1，写出Se 和浓HNO 3的反应方程式____________________________________________。
(2)已知：Se ＋2H 2SO 4(浓)―→2SO 2↑＋SeO 2＋2H 2O2SO2＋SeO2＋2H2O―→Se＋2SO2－4＋4H＋SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是________。
(3)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：①SeO2＋KI＋HNO3―→Se＋I2＋KNO3＋H2O②I2＋2Na2S2O3―→Na2S4O6＋2NaI配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。
16．(15分)(1)(2012·北京高考节选)用HNO3清洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式为_______________________________________________________________________。
(2)(2011·山东高考)Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为__________(用离子方程式表示)。
(3)(2013·福建高考节选)纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物与NaClO3反应生成ClO2。
完成反应的化学方程式：________＋24NaClO3＋12H2SO4===ClO2↑＋CO2↑＋18H2O＋________。
(4)(2011·福建高考节选)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。
完成反应的离子方程式：Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋____。
答案1．选A 水是弱电解质，能发生微弱的电离，A项正确。
2．选D D选项是用铵盐与碱加热制氨气，属复分解反应，与氧化还原反应无关。
3．选A 金刚石是碳元素形成的单质，白磷是磷元素形成的单质，A项正确。
4．选D NaAlO2溶液中通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，D项正确。
5．选D D项，铜溶于稀硝酸后生成NO、Cu(NO3)2、H2O，该离子方程式中电荷、得失电子、原子都守恒，该选项正确。
6．选C C选项中离子间不发生反应可以共存，C项正确。
7．选C 只有C与事实不符。
8．选D D项正确，1 L 0.1 mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋0.2 mol，足量的Zn 可将0.2 mol Fe3＋还原得到0.2 mol的Fe，即质量为11.2 g。
9．选C C项中三种物质混合后，H＋与OH－先发生反应，错误。