硫酸和硝酸的氧化性导学案1
硫酸和硝酸的氧化性学案
硫酸和硝酸的氧化性学案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN【学习导引】一、浓硫酸的特性思考：实验室为什么常用浓硫酸干燥气体1．浓硫酸的吸水性：在盛有少量硫酸铜晶体的试管里注入浓硫酸，现象是______，结论是______________________________________________。
2．浓硫酸的脱水性：在蔗糖中加入浓硫酸后，现象是①____________________________，②___________________________________，③________________________________。
蔗糖变黑的本质是：C12H22O1112C＋11H2O思考：如果浓硫酸不慎沾到皮肤上，怎么办比较：比较浓硫酸的吸水性和脱水性吸水性脱水性含有“H2O”去______为“吸”无“H2O”去______、______为“脱”义3．浓硫酸的强氧化性(1)浓硫酸与金属铜反应探究探讨1：根据反应的现象，你能写出铜与浓硫酸反应的化学方程式吗探讨2：上述反应中氧化剂、还原剂各是什么物质被氧化与被还原的元素各是什么还原剂与氧化剂物质的量之比是多少浓硫酸的作用是什么探讨3：考虑本实验的产物为有毒气体，请你想一想如何改进实验装置若想同时证明SO2溶液显酸性，如何改进实验装置画出简图。
(2)浓硫酸与非金属(如C)的反应思考：根据氧化还原反应的规律，结合在蔗糖中加入浓硫酸的现象，你能写出浓硫酸与木炭反应的化学方程式吗指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物吗(3)浓硫酸能跟铁、铝反应，为什么还能用铁、铝容器来盛放浓硫酸________________________________________________________ ________________。
【浓硫酸、稀硫酸的组成及氧化性的比较】二、硝酸的氧化性1．浓硝酸与铜的反应的化学方程式____________________________________。
第四节 硫酸 硝酸导学案(文科)
第四节硫酸硝酸导学案（文科）【学习目标】1. 了解硫酸、硝酸的性质。
2. 掌握浓硫酸的特性：脱水性、吸水性和强氧化性。
3. 掌握硝酸的不稳定性、强氧化性。
【重点难点】浓硫酸的特性；浓硫酸的强氧化性；硝酸的强氧化性【基础知识导学】课本P100思考与交流酸的通性：①_____________________ ②__________________________③_____________________ ④___________________________⑤___________________一、浓硫酸（一）浓硫酸的物理性质：色状黏稠液体，高沸点挥发的强酸，密度，溶于水，浓硫酸溶解时放出。
常见的浓硫酸的质量分数98%，密度为1.84 g/㎝3。
（二）浓硫酸的特性（化学性质）：1、吸水性：吸收现成的水分子。
包括晶体中的结晶水。
吸水性用途：用作，常用盛有浓H2SO4的洗气瓶干燥某些气体【练习】1、将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是（）A. 浓硫酸B. 浓盐酸C. 稀硫酸D. 饱和食盐水2、脱水性：浓硫酸能把有机物中的中H、O元素按H2O的组成比（H∶O=2∶1）脱出来，使这些有机物发生化学变化生成黑色的炭。
浓硫酸的脱水性导致了它的强腐蚀性。
浓硫酸例：蔗糖脱水：C12H22O11 12C＋11H2O【实验】（蔗糖与浓硫酸的脱水性实验），描述现象：课本P101图4-31 现象：向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖由白色变成，体积，变成的海绵状的，并放出有气味的气体。
3、强氧化性①与某些非金属反应，如C、S、P等C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，该体现了浓硫酸的性。
②与金属反应铜与浓硫酸反应的化学方程式：探讨1：上述反应中氧化剂: 还原剂: ；还原剂与氧化剂物质的量之比是；浓硫酸表现出性和性。
【思考】常温下为什么还能用铁、铝容器来盛放浓硫酸? （钝化现象）浓硫酸与金属反应的规律：a加热时：与绝大多数金属（Au、Pt除外）反应，生成物中金属显高价，同时生成______气体，不产生______气体。
高中化学 硫酸和硝酸的氧化性(第1课时)学案 新人教版必修1
硫酸和硝酸的氧化性（第1课时）1、课时安排：一课时（40分钟）2、教材内容分析：①教材编写教材编写的意图是以硫酸和硝酸为典型物质，学习物质的氧化性。
本节教材内容的节标题是：氨硝酸硫酸，教学内容分为：一、氨；二、硫酸和硝酸的氧化性。
其中“硫酸和硝酸的氧化性”的内容显然是以硫酸和硝酸为典型物质，运用在第二章中，第一节物质的分类、第三节氧化还原反应的知识和观点来具体的学习不同类别物质的氧化性，在+2和+3价铁的化合物的基础上，近一步认识同一元素不同价态的物质的不同性质。
其中P100～P101主要是涉及酸的组成、通性及酸的电离，以及浓硫酸的特殊性（脱水、吸水和氧化性）②教材内容前后关系、地位初中化学中以”常见的酸”为标题,学习了盐酸、硫酸的性质及用途。
化学必修1中第二章”化学物质及变化”第三节”氧化还原反应”学习了氧化剂、还原剂及常见的氧化剂浓硫酸、硝酸。
在化学1的第三章又学习了+2和+3价的铁的化合物，初步地建立了同一元素不同价态的性质特征。
本节教材从初高衔接来看是初中化学常见的酸的知识的延伸和拓展，从它在化学1中处的位置来看是在基本实验和基础理论、以及第三章金属及其化合物之后。
通过这些知识的学习，一方面可以形成完整的金属、非金属及其化合物知识体系，另一方面具有巩固离子反应、氧化还原反应等基础知识的作用，在第三章的基础上，进一步介绍化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成以及化学反应及其能量变化积累感性认识的材料。
③教材素材处理教材中有思考与交流1个,实验1个,实验图片1个,资料与卡片1个,用途图片1个, 课后习题共13个题。
教材以“思考与交流”栏目为情景引入，分为三个问题（1）硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们在组成上有什么特点？（2）这种特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表示。
（3）实验室里用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是为什么？然后以图片的形式介绍浓硫酸与蔗糖的脱水反应。
第三课时 硫酸和硝酸的氧化性 学案
第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸第3课时硫酸和硝酸的氧化性学习目标1. 掌握浓硫酸的三大特性。
2. 理解浓硫酸与稀硫酸性质的不同。
3. 掌握硝酸的强氧化性、不稳定性和酸的一般性质。
4. 了解氮的循环及其对生态平衡的作用。
5. 理解硝酸的氧化性与浓度的关系。
学习重点掌握浓硫酸的三大特性；掌握硝酸的强氧化性、不稳定性和酸的一般性质。
学习难点理解硝酸的氧化性与浓度的关系。
学习探究一、硫酸1．硫酸的物理性质纯净的浓硫酸是一种无色黏稠、油状的液体，溶于水时放出大量的热，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿__________慢慢注入水中，并不断__________。
2．稀硫酸的化学性质具有酸的通性，溶于水完全电离，电离方程式：__________________________________。
3．浓硫酸的特性(1)吸水性：浓硫酸能够吸收气体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作______________。
(2)脱水性：浓硫酸能把物质中的__________元素按水的组成比脱去，剩余黑色的炭。
【归纳】浓硫酸吸水性和脱水性的区别浓硫酸吸水是把物质本身中自由的水或结晶水吸收。
浓硫酸脱水是把本身不含水的有机物中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去。
所以，二者的本质区别是物质中有没有现成的水分子。
浓硫酸能够吸收空气中的水分和其他物质表面的水分，因此浓硫酸常用作干燥剂。
但是它不能用来干燥碱性气体(如NH 3)和强还原性气体(如H 2S)。
(3)强氧化性①与金属的反应：除__________以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用，如与铜反应。
实验操作实验现象a 试管中铜丝表面____________b 试管中的品红溶液逐渐变为______c 试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为______③与非金属反应加热时与木炭反应的化学方程式：_________________________________________________。
【归纳】浓硫酸的强氧化性的表现(1)Fe、Al的钝化。
4.4氨硝酸硫酸第2课时硫酸和硝酸的氧化性学案(人教版必修1)
4.4 氨 硝酸 硫酸 第2课时 硫酸和硝酸的氧化性 学案（人教版必修1）[学习目标定位] 通过浓硫酸、硝酸分别与不活泼金属、非金属的反应，认识浓硫酸、硝酸的强氧化性，通过比较浓硫酸与稀硫酸，浓硝酸与稀硝酸性质的差异，认识浓度、反应条件对反应产物的影响。
1．硫酸在水溶液中完全电离，其电离方程式是_________________。
硫酸具有酸的通性，能与酸碱指示剂作用，能与________________、________、________________及某些盐反应。
请写出下列反应的化学方程式和离子方程式：(1)锌粉溶于稀硫酸中：________________________________、___________________；(2)氧化铜与稀硫酸反应：_______________________________、________________________________________(3)氢氧化钡溶液与硫酸混合：________________________________________、 ________________________________________________________________________；(4)碳酸钠溶液滴加硫酸：________________________________________________、________________________________________________________；(5)硫酸溶液与氨水混合：___________________________、_________________________。
2HNO 3 知识点一浓硫酸的特性[探究活动]1．将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量的变化是________，变化的原因是________________________________；密度的变化是________，浓度的变化是________。
硫酸和硝酸的氧化性__第2课时_导学案
矮油，你又想偷懒啊？反省反省吧，亲！ 想成为一名成功者，先必须做一名奋斗者。
《必修Ⅰ第4章第4节 氨 硝酸 硫酸》导学案（第2课时）高一 班 第 组 姓名 组内评价 教师评价【课标要求】1、了解硫酸和硝酸的物理性质和用途。
2、掌握硫酸硝酸的化学通性以及浓硫酸、硝酸的特性。
【重点难点】1、浓硫酸和硝酸的氧化性【新课导学】阅读教材P100-102思考： 一、浓硫酸的特性1、浓硫酸的吸水性：在盛有少量蓝色硫酸铜晶体的试管里注入浓硫酸，现象＿＿＿＿＿＿＿＿， 结论＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
【思考】实验室为什么常用浓硫酸干燥气体？2、浓硫酸的脱水性：在蔗糖中加入浓硫酸现象①＿＿＿＿＿②＿＿＿＿＿③＿＿＿＿。
蔗糖变黑的本质：3、浓硫酸的强氧化性(1)浓硫酸与金属铜反应探究【探讨 1】根据反应的现象，你能写出铜与浓硫酸反应的化学方程式吗？ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿【探讨2】上述反应中氧化剂、还原剂各是什么物质？被氧化与被还原的元素各是什么？还原剂与氧化剂物质的量之比是多少？＿＿＿＿＿浓硫酸的作用是什么？＿＿＿＿＿【探讨3】考虑本实验的产物为有毒气体，请你想一想如何改进实验装置？若想同时证明SO 2 溶液显酸性，如何改进实验装置？画出简图。
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ (2)浓硫酸与非金属（如C ）的反应【思考】根据氧化还原反应的规律，结合在蔗糖中加入浓硫酸的现象，写出浓硫酸与木炭反应的化学方程式吗？指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物吗？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(3)常温下，浓硫酸使铁、铝＿＿＿＿＿，原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 【浓硫酸、稀硫酸的组成及氧化性的比较】三、二、硝酸的特性1、硝酸的物理性质：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味、有腐蚀性的液体。
思考： 打开盛有浓硝酸的试剂瓶，瓶口产生的白雾是什么物质？ 2、硝酸的化学性质： 硝酸是一种强酸，具有酸的通性， 在水中的电离方程式为____________________________。
4.42硫酸和硝酸的氧化性导学案
4.12硫酸和硝酸的氧化性导学案（第2课时）【学习目标】认记硝酸的性质和硫酸的性质。
理解硝酸和硫酸的氧化性。
【教学重点、难点】重点：理解硝酸和硫酸的氧化性。
难点：理解硝酸和硫酸的氧化性。
【新课引入】初中我们学过，浓硫酸的稀释。
是把浓硫酸加入到水中，并不断的用玻璃棒搅拌。
那么为什么这样做呢？如果不着么做的后果怎样?我们就学习一下有关浓硫酸的知识。
第二次世界大战的时候，有个获诺贝尔奖的犹太科学家，在逃离纳粹迫害的时候，把金制诺贝尔奖章溶化在王水里，逃过了纳粹的检查。
那么什么是王水呢？为啥它能溶解金子呢？今天我们就学习有关浓硫酸和浓硝酸的有关知识。
【自主学习】一、浓硫酸的化学性质1.稀硫酸的化学性质酸的通性与酸碱指示剂的反应与金属单质的反应与碱或碱性氧化物的反应硫酸根的性质2.浓硫酸的特向吸水性脱水性（强腐蚀性的表现，使物质的氧和氢按1:2脱去生成水）强氧化性（1） 使铁铝单质表面钝化，生成氧化生成氧化物薄膜，阻止酸进一步与金属的反应。
可以用铁铝容器来盛浓硫酸。
（2） 与非金属的反应（海绵碳的生成）C ＋2H2SO4(浓)=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O实验现象（3）与金属的反应Cu ＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O ，实验实验现象a 试管中：铜丝表面 ；b 试管中：品红溶液 ；c 试管中：紫色石蕊溶液 ；实验结束：将a 试管中的溶液慢慢倒入水中，溶液 。
(3)结论(用化学方程式表示)。
浓硫酸的用途吸水性 做 干燥剂 酸性 酸洗剂 做化工原料 蓄电池的电解质 制备挥发性酸二、 硝酸的性质 1. 酸性2. 强氧化性与金属的反应（可以和金属活动顺序表金之前的金属反应）3Cu ＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OCu ＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O与非金属的反应C ＋4HNO3(浓)=====△CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 。
教学设计1：4.4.2 硫酸和硝酸的氧化性
硫酸、硝酸和氨（第1课时）教学目标1.复习硫酸酸性，学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性，浓硫酸的氧化性。
2.通过学习浓、稀硫酸性质的比较，引导学生从量变引起质变角度，加深对自然辨证法的认识3.培养学生的探索精神、动手能力、思维能力和创造能力。
教学重点、教学难点重点：浓H2SO4的强氧化性难点：浓H2SO4的强氧化性教学过程教学环节教师活动学生活动新课导入“会当凌绝顶，一览众山小”。
让我们攀越硫的最高山峰，去领略它特别的风光。
新知学习实验探究请大家分述以下实验的实验现象，并写出有关反应的离子方程式。
学生叙述并分析稀硫酸显酸性的原因：H2SO4=2H＋＋SO 24过渡稀硫酸主要体现酸的通性，那么浓硫酸呢？硫酸的浓度不同，会不会引起性质上的差异？如何通过实验验证你的结论？学生猜测并设计验证实验。
实验探究1、展示一瓶浓硫酸观察现象，总结物理性质，体会浓、稀硫酸的区别。
思考交流现有失去标签的浓硫酸、浓盐酸各一瓶（瓶相同，酸体积相同），不用化学方法．．．．如何鉴别?根据是什么? 注意观察、对比。
根据物理性质的区别。
学生分析总结整理归纳1.物理性质浓硫酸是一种无色油状液体。
高沸点难挥发的强酸，密度大，极易溶于水。
过渡浓硫酸与稀硫酸中溶质都是硫酸，那么它们的化学性质是否一样？实验探究1、用玻璃棒蘸取浓硫酸滴兰色石蕊试纸上（试纸先变红后变黑）2、在胆矾晶体中加入浓硫酸，（固体由兰色变为白色）观察实验现象思考交流石蕊试纸先变红，后变黑，黑色的物质是什么？这种现象体现浓硫酸何种特性？这两个实验体现浓硫酸的何种性质？拓展提高在胆矾晶体由兰色变为白色体现浓硫酸的吸水性。
石蕊试纸先变红后变黑，黑色物质为炭，浓硫酸使它逐渐变黑的现象称为“炭化”。
这是浓H2SO4酸性和脱水性的体现。
思考交流吸水性和脱水性有何区别？实验探究蔗糖与浓H2SO4的反应观察物质颜色、体积的变化，闻气味并抚摸烧杯外壁。
知识整理吸水是指吸收物质中本来就有的湿存水（或水蒸气），脱水是指将化合物（主要是有机物）分子中的氢、氧两种元素按原子个数比2∶1（即按水的组成比例）脱去。
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第四节氨硝酸硫酸
第2课时硫酸和硝酸的氧化性
主备课人：吕玲英
【目标叙写】
1、说出浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。
2、知道浓硝酸的强氧化性
3、学会区分氧化性酸和非氧化性
【知识回顾区】
1、写出常见的酸的名称及化学式，_______、_______、_______
2、酸的通性
①与指示剂作用:使紫色石蕊试液变色，遇无色酚酞色。
，如：
②与活泼金属反应生成H
2
③与碱性氧化物反应，如：
④与碱反应，如：
⑤与某些盐反应，如：
3、实验室里常用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸可盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是为什么？
【学习探究区】
探究点一：浓硫酸的特性
【实验探究1】蔗糖与浓硫酸反应
现象：
反应：
结论：
【归纳总结】
①浓硫酸吸水性和脱水性的区别
②与某些固态非金属单质反应
碳与浓硫酸反应的方程式：
在这个反应中浓硫酸表现出来的性质
③浓硫酸的特性有
【实验探究2】浓硫酸能和铜反应
现象：
结论：
【归纳总结】
金属单质反应
写出铜与浓硫酸反应的化学方程，并分析电子转移的方向和数目
在这个反应中浓硫酸表现出来的性质
【小组讨论】稀硫酸和浓硫酸的氧化性有何差别？
稀硫酸：氧化性，由元素体现，可与反应，生成，稀硫酸是非氧化性酸。
浓硫酸：氧化性，由元素体现，可与反应，通常被还原成，浓硫酸是氧化性酸。
探究点二：硝酸的特质
１、硝酸和浓硫酸类似，也具有很强的氧化性，表现在+5价的N上，比如硝酸可以和铜反应：
浓硝酸和铜反应：
离子方程式：
稀硝酸和铜反应：
离子方程式：
【归纳总结】
①在这两个反应中硝酸表现出了什么性质？
②硝酸与非金属：
③硝酸与金属：浓硝酸：
稀硝酸：
④金属的钝化：常温下，金属、遇到浓硫酸和浓硝酸表面被氧化成一层致密的氧化物薄膜，阻止了反应的进一步进行。
2、硝酸的不稳定性：
3、浓硝酸保存的注意事项：①，②，③
【活学活用】
1．下列变化中，能证明硫酸是强酸的事实是（）
A．能使石蕊试液变红 B．能跟磷酸钙反应制磷酸
C．能跟氯化钠反应制氯化氢D．能跟锌反应产生氢气
2. 将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是（）
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓盐酸 D．浓硝酸
3．浓硫酸能与C、S等非金属反应，因为浓硫酸是（）
A．强碱 B．脱水剂 C．强氧化剂 D．不挥发性酸
4. 下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（）
A．SO
2、O
2
、N
2
B．HCl、Cl
2
、CO
2
C．CH
4
、H
2
、CO D．SO
2
、Cl
2
、O
2。