2014临沂市高三期中考试化学试题(附答案)(DOC)
高考化学复习11月高三上学期期中统考(山东版)化学卷(正式考试版)
精品试卷高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）绝密★启用前【学科网学易大联考】2014年11月高三上学期期中统考【山东卷】化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 S 32第I卷（选择题共46分）注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3．考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
本卷共18题。
1—8题每小题2分，9—18题每小题3分，共46分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．北京时间10月8日下午5点52分，2014年诺贝尔化学奖揭晓，美国及德国三位科学家Eric Betzig、Stefan W. Hell和William E. Moerner获奖，以表彰他们为发展超分辨率荧光显微镜所作的贡献开启了纳米微时代，由于他们的贡献，我们可以利用光学显微镜对纳米世界一探究竟，可以观察类似病毒、蛋白质的微小结构，最小可分辨至2.0×10-8m，下列说法不正确的是（）A．该技术可用于观察胶体分散质微粒的运动B．把纳米数量级的物质分散于水中所得分散系为胶体C．该技术可用于观察发生化学反应时原子重新组合的过程D．科学技术的发展可促进化学的发展，而化学的发展也带动了相关科学的进一步提高2．央广网北京10月23日消息，据中国之声《央广新闻》报道，雾霾天气今起再次正面袭扰京津冀等地，部分地区有中到重度霾，预计25号左右消散。
解决环境问题需要化学知识，化学与生活联系紧密，下列说法正确的是（）A．我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”，将CO2、NO2和可吸入颗粒物等列入了首要污染物B．绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理C．PM 2.5（微粒直径约为2.5×10－6m）分散在空气中形成气溶胶D．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量3．下列说法中正确的是（）A．由同种元素组成的物质一定是单质B．离子键一定只存在于离子化合物中，共价键一定只存在于共价化合物中C．酸性氧化物都属于非金属氧化物D．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质4．下列叙述中，正确的是（）A．NO2、SO2溶于水都发生氧化还原反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，两化合物中阴阳离子个数比也相同C．自然界中没有游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作光导纤维D．SiO2是酸性氧化物，只能与碱反应而不能与酸反应5．下列说法错误的是（）A．既能与酸反应，又能与碱反应的物质都是两性化合物B．氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质C．常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道中某处是否泄漏D．浓硝酸在光照条件下存放易变黄，是因为硝酸分解生成的NO2溶于浓硝酸6．下列说法正确的是（）A．Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na+、Al3+、Cl-的离子半径也依次减小B．IA族元素与VIIA族元素间形成的化合物一定含离子键C．HF、HCI、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱D．元素铯的两种核素137Cs比133Cs多4个质子7．下列有关实验的叙述正确的是（）A. 向沸水中滴加过量饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体B．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出C．分液时的分液漏斗的下端与过滤时漏斗的下端均要贴紧烧杯内壁，其原因相同D．用量筒取5.0mL10 mol·L-1H2SO4溶液于50mL容量瓶中，直接加水稀释至刻度8．下列溶液中的Cl－物质的量浓度与100ml 1 mol·L－1AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等的是（）A．150ml 1 mol·L－1氯化钠溶液B．75ml 2 mol·L－1氯化镁溶液C．50ml 6mol·L－1氯化钾溶液D．50ml 1 mol·L－1氯化铁溶液精 品 试 卷9．下列离子方程式正确的是 （ ）A ．FeSO 4溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe 2++H 2O 2+2H+2Fe 3++2H 2OB ．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO 4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba 2++OH -+H ++SO 42-==BaSO 4↓+H 2OC ．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3+ + 3OH -==Al(OH)3↓D ．向NaHCO 3溶液中加入足量Ba(OH)2的溶液：Ba 2＋＋2HCO －3＋2OH －=2H 2O ＋BaCO 3↓+ CO 2－310．已知碘盐的主要成分是KIO 3和NaCl ，KIO 3能与NaHSO 3发生反应：2KIO 3 + 6NaHSO 3 == 2KI +3Na 2SO 4 + 3H 2SO 4，下列说法中不正确．．．的是 （ ） A ．23Na 37Cl 中质子数和中子数之比是8:7 B ．KIO 3和NaCl 都是强电解质 C ．KIO 3作氧化剂被还原 D ．生成1mo1 KI 时，转移6 mo1电子 11．用 N A 表示阿伏加德罗常数的值。
2014年临沂市中考化学试题(word)附答案
2013年临沂市中考化学试题第Ⅰ卷（选择题 共36分）一、选择题（本题共18小题，每小题2分，共36分，每小题只有一个正确答案）1、下列物质属于纯净物的是（ ）A 、石灰水B 、矿泉水C 、蒸馏水D 、自来水2、生活中发生的下列变化，属于化学变化的是（ ）A 、美酒飘香B 、玻璃破碎C 、轮胎爆炸D 、蜡烛燃烧3、“满架蔷薇一院香”，这主要是因为构成物质的微粒（ ）A 、质量很小B 、体积很小C 、不断运动D 、之间有空隙4、下列实验操作中，正确的是（ ）A 、加热液体B 、检查气密性C 、倾倒液体D 、量筒读数5、次氯酸钠（NaClO ）是某家用消毒剂的主要成分，其中氯元素的化合价是（ ）A 、-1B 、+1C 、+3D 、+56、将家庭生活中的四种调味品分别取少量放入水中，不能形成溶液的是（ ）A 、蔗糖B 、白醋C 、味精D 、花生油7、生产电脑芯片的材料主要是高纯硅。
工业生产硅的原理为：2C+SiO2=高温Si+2X ↑则X 的化学式是（ ）A 、N 2B 、COC 、CO 2D 、O 28、下表是一些物质的近似pH ，其中酸性最强的是（ ）物质苹果汁 雨水 西瓜汁 鸡蛋清 pH 3.1 5.8 5.9 7.6A 、苹果汁B 、雨水C 、西瓜汁D 、鸡蛋清9、元素周期表是学习化学的重要工具，下图是元素周期表中的一格，从该图中获取的相关信息中错误的是( ) A 、该元素的元素符号是I B 、该元素原子的相对原子质量为126.9 C 、该元素的原子序数为53D 、该元素属于金属因素10、“民以食为天，食以安为先”。
下列做法不会危害人体健康的是( )A 、用回收的地沟油作为食用油B 、用甲醛溶液浸泡海产品延长保存时间53 1 碘 126.9C、用含小苏打的发酵粉焙制糕点D、把用废弃皮革制成的工业明胶添加到果冻、酸奶等食品中11、收集气体的常用方法有：①向上排空气法；②向下排空气法；③排水法。
已知在标准状况下，氢气的密度比空气小，难溶于水，那么，收集氢气的方法是（）A、①②B、①③C、②③D、①12、下列反应中属于化合反应的是( )A、B、↑C、↑D、13、2013年春季，由固体颗粒物引起的“十面霾伏”席卷大半个中国，对空气造成了严重污染。
临沂2014-2015高三第一学期期末质量检测试题化学试题
高三教学质量检测考试化学2015．2 说明：1．本试卷分第I卷(1～4页)和第Ⅱ卷(5～8页)两部分，满分100分，考试时间为100分钟。
2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置，写在试卷上的答案无效。
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第I卷(选择题共42分)选择题(本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1．生活中处处有化学。
下列说法正确的是A．BaSO4、BaCO3都难溶于水，在医学上均可用作“钡餐”B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可用作漂白剂D．棉花、蛋白质和油脂都是高分子化合物，水解产物均为电解质2．下列与化学概念有关的说法正确的是A．水玻璃、漂白粉、液氨均为混合物B．含有共价键的物质中一定不含有金属元素C．有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应D．35Cl与37Cl核外电子排布相同，化学性质相同3．某有机物的结构简式如右图所示，下列有关该有机物的说法正确的是A．分子式为C10H18O3B．能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同C．能发生加成、取代、氧化等反应D．能分别与钠和氢氧化钠溶液反应，且得到的产物相同4．下列叙述正确的是(设N A 为阿伏加德罗常数的数值)A ．常温下，()()1210c H c OH +-=的溶液中可能大量存在：K +、Mg 2+、S042-、ClO -B ．含有Al 3+的溶液中可能大量存在：Na +、Cl -、AlO 2-、NO 3-C ．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大D ．过氧化钠用作呼吸面具中的供氧剂，每生成0.1molO 2，转移电子的数目为0.4N A5．W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素在周期表中的位置如下图。
山东省临沂市某重点中学2014届高三(上)月考化学试卷(12月份)(Word版含解析)(1)
2013-2014学年山东省临沂市某重点中学高三（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．（3分）（2011秋•德州期末）化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是4．（3分）（2013•漳州二模）关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）8．（3分）（2013•德州模拟）三氟化氮（NF3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体．它无色，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3+5H20=2NO+HNO3+9HF．下列说法正确的是9．（3分）（2014•荆州模拟）T℃时，将6mol CO2和8mol H2充入2L密闭容器中，发生反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示．图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化．下列说法正确的是（）10．（3分）（2013•长沙模拟）关于下图所示各装置的叙述中，正确的是（）11．（3分）（2013秋•临沂校级月考）室温下将等物质的量的NaCN和HCN溶于一定量水加稀盐酸后溶液中12．（3分）（2012秋•芜湖期中）已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=﹣566kJ/mol，Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）；△H=﹣226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）13．（3分）（2015•南昌校级模拟）下列图示与对应的叙述不相符的是（）14．（3分）（2013秋•临沂校级月考）t°C时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z （g）、W（g）四种物质，此温度下该反应的平衡常数表达为K=，有16．（3分）（2014•晋中模拟）常温下，向20mL 0.2mol•L﹣1H2A溶液中滴加0.2mol•L﹣1NaOH 溶液．有关微粒的物质的量（n）变化如图．（其中I表示H2A，Ⅱ代表HA﹣、Ⅲ代表A2﹣．）．根据图示判断，当V （NaOH）=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是（）二、填空题（共4小题，满分52分）17．（6分）（2013秋•临沂校级月考）已知25℃时CH3COOH的Ka=1.8×10﹣5．回答下列问题：（1）常温下，0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是（填序号）A．c（H+）B．c（H+）/c（CH3COOH）C．c（H+）•c（OH﹣）D．c（OH﹣）/c （H+）（2）25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中：①c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=mol•L﹣1（填精确值），②c（CH3COO﹣）/c （CH3COOH）=．18．（12分）（2014秋•秦州区校级期末）某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是H2B═H++HB﹣；HB﹣⇌H++B2﹣，回答下列问题：（1）Na2B溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．理由是（用离子方程式表示）．（2）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是A．c（B2﹣）+c（HB﹣）+c（H2B）=0. 1mol/LB．c（Na+）+c（OH﹣）=c（H+）+c（HB﹣）C．c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HB﹣）+2c（B2﹣）D．c（Na+）=2c（B2﹣）+2c（HB ﹣）（3）已知0.1mol/L NaHB溶液的pH=2，则0.1mol/L H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是0.11mol/L（填“＜”、“＞”、“=”）理由是：．（4）0.1mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是．19．（14分）（2013秋•临沂校级月考）如图所示装置工作时均与H2有关．（1）图1所示装置中阳极的电极反应式为．图2所示装置中，通入H2的管口是（选填字母代号）．某同学按图3所示装置进行实验，生成固体的主要成分是Fe3O4，其组成也可以表示成FeO•Fe2O3．现提供以下试剂，从中选择合适的药品，证明生成固体中存在+2价铁元素．试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KSCN溶液、KMnO4溶液、氯水选择的药品；．（2）工业上利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：a．2H2（g）+CO（g）⇌=CH3OH（g）△H1=﹣90.8kJ•mol﹣1b．2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣23.5kJ•mol﹣1c．CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H3=﹣41.3kJ•mol﹣1总反应：3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=．（3）用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破．该电池示意图如图4：负极电极反应式为，为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环．A物质的化学式为．20．（20分）（2013秋•临沂校级月考）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图1示回答下列问题：①2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的△（填“＞”或“＜”）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）；②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2；反应进行到状态D时，V正v逆（填“＞”、“＜”或“=）（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．①如图2是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：．（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）②氨气溶于水得到氨水．在25°C下，将a mol•L﹣1的氨水与b mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则：c（NH4+）c（Cl﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a 和b的代数式表示该混合溶液中一水合出氨的电离平衡常数表达式．（3）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4（s）+4H2（g）⇌Na2S（s）+4H2O （g）．①该反应的平衡常数表达式为．已知K1000℃＜K1200℃，则该反应是反应（填“吸热”或“放热”）．②用有关离子方程式说明上述反应所得固体产物的水溶液的酸碱性．（4）25℃时，已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH7（填＜、＞、=）；相同温度下，等物质的量浓度的下列盐溶液按pH由大到小的排列顺序为．（填序号）a．NH4HCO3b．NH4A c．（NH4）2CO3d．NH4Cl．2013-2014学年山东省临沂市某重点中学高三（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．（3分）（2011秋•德州期末）化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是4．（3分）（2013•漳州二模）关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）计算物质的量，结合铁与盐酸反应生成氯化亚铁进行计算．8．（3分）（2013•德州模拟）三氟化氮（NF3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体．它无色，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3+5H20=2NO+HNO3+9HF．下列说法正确的是9．（3分）（2014•荆州模拟）T℃时，将6mol CO2和8mol H2充入2L密闭容器中，发生反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示．图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化．下列说法正确的是（）计算反应速率；==1 mol==1mol/L=1mol/L=1mol/L=10．（3分）（2013•长沙模拟）关于下图所示各装置的叙述中，正确的是（）11．（3分）（2013秋•临沂校级月考）室温下将等物质的量的NaCN和HCN溶于一定量水加稀盐酸后溶液中、、12．（3分）（2012秋•芜湖期中）已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=﹣566kJ/mol，Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）；△H=﹣226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）、题目中+213．（3分）（2015•南昌校级模拟）下列图示与对应的叙述不相符的是（）14．（3分）（2013秋•临沂校级月考）t°C时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z （g）、W（g）四种物质，此温度下该反应的平衡常数表达为K=，有K=可知反应方程式为K=c16．（3分）（2014•晋中模拟）常温下，向20mL 0.2mol•L﹣1H2A溶液中滴加0.2mol•L﹣1NaOH 溶液．有关微粒的物质的量（n）变化如图．（其中I表示H2A，Ⅱ代表HA﹣、Ⅲ代表A2﹣．）．根据图示判断，当V （NaOH）=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是（）二、填空题（共4小题，满分52分）17．（6分）（2013秋•临沂校级月考）已知25℃时CH3COOH的Ka=1.8×10﹣5．回答下列问题：（1）常温下，0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BD（填序号）A．c（H+）B．c（H+）/c（CH3COOH）C．c（H+）•c（OH﹣）D．c（OH﹣）/c （H+）（2）25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中：①c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=9.9×10﹣7mol•L﹣1（填精确值），②c（CH3COO﹣）/c （CH3COOH）=18．））=18，18．（12分）（2014秋•秦州区校级期末）某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是H2B═H++HB﹣；HB﹣⇌H++B2﹣，回答下列问题：（1）Na2B溶液显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．理由是B2﹣+H2O⇌HB﹣+OH﹣（用离子方程式表示）．（2）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是CDA．c（B2﹣）+c（HB﹣）+c（H2B）=0.1mol/LB．c（Na+）+c（OH﹣）=c（H+）+c（HB﹣）C．c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HB﹣）+2c（B2﹣）D．c（Na+）=2c（B2﹣）+2c（HB ﹣）（3）已知0.1mol/L NaHB溶液的pH=2，则0.1mol/L H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是＜0.11mol/L（填“＜”、“＞”、“=”）理由是：H2B第一步电离产生的H+对HB﹣的电离起了抑制作用．（4）0.1mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HB﹣）＞c（H+）＞c（B2﹣）＞c（OH﹣）．19．（14分）（2013秋•临沂校级月考）如图所示装置工作时均与H2有关．（1）图1所示装置中阳极的电极反应式为MnO42﹣﹣e﹣=MnO4﹣．图2所示装置中，通入H2的管口是d（选填字母代号）．某同学按图3所示装置进行实验，生成固体的主要成分是Fe3O4，其组成也可以表示成FeO•Fe2O3．现提供以下试剂，从中选择合适的药品，证明生成固体中存在+2价铁元素．试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KSCN溶液、KMnO4溶液、氯水选择的药品稀盐酸；高锰酸钾溶液．（2）工业上利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：a．2H2（g）+CO（g）⇌=CH3OH（g）△H1=﹣90.8kJ•mol﹣1b．2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣23.5kJ•mol﹣1c．CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H3=﹣41.3kJ•mol﹣1总反应：3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=﹣246.4kJ•mol﹣1．（3）用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破．该电池示意图如图4：负极电极反应式为2CO﹣4e﹣+2CO32﹣=4CO2，为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环．A物质的化学式为CO2．20．（20分）（2013秋•临沂校级月考）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图1示回答下列问题：①2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的△＜（填“＞”或“＜”）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡向左移动（填“向左”、“向右”或“不”）；②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2；反应进行到状态D 时，V正＞v逆（填“＞”、“＜”或“=）（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．①如图2是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（Q1﹣Q2）kJ•mol﹣1．（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）②氨气溶于水得到氨水．在25°C下，将a mol•L﹣1的氨水与b mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则：c（NH4+）=c（Cl﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a和b的代数式表示该混合溶液中一水合出氨的电离平衡常数表达式．（3）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4（s）+4H2（g）⇌Na2S（s）+4H2O （g）．①该反应的平衡常数表达式为．已知K1000℃＜K1200℃，则该反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”）．②用有关离子方程式说明上述反应所得固体产物的水溶液的酸碱性S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣﹣，所以水溶液呈碱性．（4）25℃时，已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH＞7（填＜、＞、=）；相同温度下，等物质的量浓度的下列盐溶液按pH由大到小的排列顺序为c＞a＞b＞d．（填序号）a．NH4HCO3b．NH4A c．（NH4）2CO3d．NH4Cl．K=mol/L=（﹣K==，；，已知故答案为：。
山东临沂2014高三上学期期中考试试题解析-化学.
2013．11 4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题共48分）选择题（本题包括16小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1．化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法错误的是A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B．新型氢动力计程车可以降低PM2．5的排放，减少大气污染C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会“断路”2．下列说法正确的是A．水玻璃、漂白粉、胆矾均为混合物B．生成盐和水的反应一定是中和反应C．NaOH、MgC12、NaC1O、NH4C1均为含共价键的离子化合物D．煤经过气化或液化两类化学变化，可变为清洁能源3．下列有关结构和性质的说法正确的是A．元素铯的两种核素137133比多4个质子Cs CsB ．P 、S 、C1得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强C ．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子D ．从上到下，第VIIA 族元素氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱4．下列叙述正确的是A ．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B ．不慎将硫酸沾在皮肤上，立刻用干布擦净，然后用氢氧化钠溶液冲洗C ．实验室配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，所配制溶液浓度偏大D ．某溶液中加入BaC12溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag +5．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：33222102516NaN KNO K O Na O N +=++↑。
则下列判断错误的是．A ．该反应能在瞬间完成，并产生大量气体B ．生成标准状况下2．24L 气体，该反应转移电子的物质的量为0．5molC ．该反应中的氧化剂为KNO 3D ．被氧化和被还原的N 原子的物质的量之比为15：16．关于元素及其化合物，下列说法正确的是A ．C12具有氧化性，故可以做漂白剂B ．Na 、A1、Fe 三种单质在一定条件下与水反应都生成H 2和对应的碱C ．将浓硝酸、浓硫酸露置在空气中，两溶液的质量均增大、浓度均减小D ．将表面有铜绿()232Cu OH CO ⎡⎤⎣⎦的铜器放入盐酸中浸泡，可除去铜绿7．下列反应的离子方程式正确的是A ．22222222Na O Na O H O Na OH O +-+=++↑溶于水中：B ．用FeC13溶液腐蚀电路板：322Cu Fe Cu Fe ++++=+C ．向21NaA O 溶液中通入过量()222233121CO A O CO H O A OH HCO --++=↓+气体： D ． 用食醋除去水瓶中的水垢：23332222CO CH COOH CH COO CO H O --+=+↑+8．C 、N 、S 都是重要的非金属元素，下列说法正确的是A ．三者对应的氧化物均为酸性氧化物B ．实验室可用NaOH 溶液处理21NO HC 和废气C ．三者的单质直接与氧气反应都能生成两种氧化物D ．CO 2、NO 2、SO 2都能与H 2O 反应，其反应原理相同9．设NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A ．211mol C 与足量Fe 反应转移电子数一定为3N AB ．标准状况下，22．4L NH 3中含有共价键的数目为N AC ．1．0L 11.0mol L -⋅的23Na SiO 水溶液中含有的氧原子数为3N AD ．4．6g Na 完全转化成222Na O Na O 和的混合物，混合物中阴离子总数为0．1N A10．下列叙述正确的是A ．等质量的铝分别与足量氢氧化钠溶液和稀硝酸反应，放出的氢气一样多B ．将SO 2通入过量()32Ba NO 溶液可生成4BaSO 沉淀C ．自来水厂常用明矾对水进行杀菌、消毒D ．将稀硫酸滴加到Fe （NO 3）2溶液中无明显现象11．下列装置或操作能达到相应实验目的的是A．排水集气法收集NO B．实验室制取氨气C．检查装置气密性D．配制稀硫酸12．下列叙述I和II均正确，且有因果关系的是【答案】A【解析】13．下列各组微粒在指定环境中一定可大量共存的是A ．1223340.11mol L Na CO CH COOH Na C SO -+--⋅溶液：、、、 B ．常温下，()2330.1/Kw mol L Na K SiO NO c H ++--+=的溶液：、、、C ．投入43NH HCO 固体能产生气体的溶液：233Na K CO NO ++--、、、D ．pH=1的溶液中：2234Fe NO SO Na +--+、、、14．仅用下表提供的实验器材（夹持仪器和试剂任选），不能完成相应实验的是15．下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图，下列说法错误的是A ．第①步中除去粗盐中的2224Ca Mg SO ++-、、，依次加入的物质可以是()22H O Ba OH 、溶液、23Na CO 溶液和盐酸 B ．第②步发生的化学反应为：3224311NaC NH CO H O NH C NaHCO +++=+↓ C ．第③步工业上电解熔融的Mg （OH ）2冶炼金属MgD ．第④步用Na 2CO 3溶液吸收Br 2过程中，既有溴元素被氧化也有溴元素被还原16．某澄清透明溶液中只可能含有：①A13+；② Mg 2+；③Fe 3+；④Cu 2+；⑤H +；⑥23CO -；⑦3NO - 中的几种离子，向该溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量，生成沉淀的质量如图所示。
山东省临沂市2014年中考化学试卷 有答案
2014年山东省临沂市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共包括18小题，每小题2分，共36分）D试管内液体量不能超过试管容积的8．（2分）（2014•临沂）人们在工作、生活中，为防止事故发生常采用一些安全措施，下列安全措施10．（2分）（2014•临沂）正确理解化学概念学习化学知识非常重要．下列对化学概念的理解正确的12．（2分）（2014•临沂）如图是x、y、z三种液体的近似pH，下列判断不正确的是（）14．（2分）（2014•临沂）物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为X+3O22CO2+3H2O，则X的化学式为（）222CO15．（2分）（2014•临沂）若金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不能发生的是17．（2分）（2014•临沂）一氯胺（NH2Cl）是国家新版（生活饮用水卫生标准）中新增的一种消毒=×18．（2分）（2014•临沂）在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反二、填空与解答题（每个化学方程式2分，其它填空每空1分，共40分）19．（5分）（2014•临沂）化学用语是学习化学的基本工具．请用化学符号或化学式填空：（1）2个氢原子2H；（2）氦气He；（3）天然气的主要成分CH4；（4）硝酸铵的阴离子NO3；（5）地壳中含量最高的金属元素Al．20．（4分）（2014•临沂）如图是某化学反应的微观示意图（表示氧原子，表示氢原子）（1）该反应的化学方程式为2H2+O22H2O；（2）以上变化的基本反应类型是化合反应；（3）结合如图，从原子、分子的角度分析，在化学反应过程中，分子可分，而原子不能再分．222H21．（4分）（2014•临沂）化学与健康密切相关．（1）如表是某校食堂的食谱，从所含营养素分析种类，除水和无机盐外，主食中主要含有的营养素）小明同学去医院查体，医生告诉他有点贫血，你认为他应当补充铁元素．22．（4分）（2014•临沂）如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．请回答下列问题：（1）图中A、B、C、D属于3种元素的粒子；（2）A、B、C、D四种粒子中，不具备稳定结构的是B（填序号）；（3）D中x=8；（4）A与C形成化合物的化学式是MgCl2．23．（4分）（2014•临沂）2014年世界环境日中国主题是“向污染宣战”．从进来经常发生的雾霾天气看治理污染刻不容缓．（1）酸雨是指pH小于5.6的降水．煤燃烧时排放出S02、NO2（写化学式）等污染性气体，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于水，会形成酸雨；（2）PM2.5是指大气中微粒直径小于2.5微米的颗粒物．下列物质中不会形成PM2.5的是C．A．焚烧秸秆B．汽车尾气排放C．太阳能发电（3）“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度．下列做法中不符合“低碳”要求的是BA．节约纸张B．大量使用化石燃料C．提倡使用节约技术和节能产品D．尽量乘坐公交车．24．（5分）（2014•临沂）A、B、C 三个烧杯中盛有相同质量的水（其中A、C烧杯中水温为10℃，B烧杯中水温为30℃，不考虑溶解过程中温度的变化），分别加入甲、乙两物质各10g，充分溶解后所得现象如图1所示，试回答：（1）你认为B烧杯中的溶液可能是不饱和溶液．（2）如图2是甲、乙两种物质的溶解度曲线图，按图分析，10℃时A、C烧杯中未溶解的溶质质量关系是相等（填“相等”或“不相等”）．其它条件不变，将C烧杯中的温度升到50℃时，C烧杯中的溶液是饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．（3）若将A烧杯中的溶质全部溶解，可采用的方法有：①升温；②加水．，利用表中提供的信息回答下列问题：（1）NaOH和BaCl2两种物质混合后不能（填“能”或“不能”）发生反应，理由是没有气体、沉淀或水生成不符合复分解反应发生的条件．（2）利用表中阴离子和阳离子构成的物质，写出一个有BaSO4生成的化学方程式H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl．26．（4分）（2014•临沂）如图是给水通电的简易实验装置．则A中试管中产生的气体是氢气，检验B试管内气体的方法是将带火星的木条伸入试管，木条复燃，说明该气体是氧气，装置中发生反应的化学方程式是2H2O2H2↑+O2↑．O27．（6分）（2014•临沂）已知A、B、C三种物质含有同种金属元素，其中A是大理石的主要成分，B为氧化物；D、E、F三种物质含有同种非金属元素，其中F是单质，E是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体．它们之间的转化关系如图所示（有些转换关系，反应条件等略去），试回答：（1）写出E、F的化学式：E CO；F C；（2）用化学方程式表示以下转换关系：A→D CaCO3CaO+CO2↑；C→A Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．3三、实验探究题（每个化学方程式2分，其它每空1分，共12分）28．（4分）（2014•临沂）通过近一年的学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置，请根据如图回答下列问题：（1）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，选择的发生装置是B（填序号），写出反应的化学方程式2H2O22H2O+O2↑；（2）用C装置收集氧气时，应将该装置的a端与发生装置连接．2229．（8分）（2014•临沂）同学们在帮助老师整理实验室时，从1、2号橱窗中发现了两瓶失去标签的黑色粉末药品，并确定了这两瓶黑色粉末是木炭粉、铁粉、氧化铜、高锰酸钾中的两种．他们继续进行了分析、试验和反思：【查阅资料】CuO、Fe2O3等金属氧化物与酸反应，生成盐和水（1）分析：小燕同学认为一定不是高锰酸钾，原因是高锰酸钾是暗紫色不是黑色的；（3）反思：小华同学认为不做实验①，运用逻辑推理的方法也能得出其中之一是氧化铜的结论，原因是：由高锰酸钾是暗紫色不是黑色的，黑色粉末不是高锰酸钾；实验②可知，黑色粉末不是铁粉，综合以上分析可推出两种黑色粉末分别是木炭粉、氧化铜．；（4）实验二：他们又进行了如下实验：将两种黑色粉末混合加热（实验装置如图），发现黑色粉末逐渐变红色，澄清石灰水变浑浊．写出两种黑色粉末发生反应的化学方程式2CuO+C2Cu+CO2↑．2CuO+C2Cu+CO2Cu+CO四、计算题（30题4分，31题8分，共12分）30．（4分）（2014•临沂）人体缺乏维生素C（简称V C），就会患坏血病．右图是盛放“维生素C”瓶子的标签的一部分，其中维生素C的化学式部分不清，可用C n H8O6表示．根据表中信息回答：（1）维生素C中氢、氧两种元素的质量比为1：12；（2）维生素C的相对分子质量为176，则C n H8O6中n=6．31．（8分）（2014•临沂）小明在实验室发现一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定．取20.0g此氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，（1）当滴加稀盐酸的质量为9.8g时，溶液中的溶质是氯化钠、氢氧化钠；（2）计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．氢氧化钠溶液中溶质的质量分数：。
临沂市2014届高三期中教学质量检测考试化学试题
高三教学质量检测考试化 学2013.11注意事项：1.本试卷分第I 卷（1-4页）和第II 卷（5-8页）全卷满分100分，考试时间为100分钟。
2.答卷前请将答题卡及答题纸密封线内有关项目填、涂清楚，将座号填在答题纸右下角的方框内。
3.请将第I 卷题目的答案用2B 铅笔涂在答题卡上，第II 卷题目的答案用黑色签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔写在答卷纸上，写在试卷上的答案无效。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 Fe 56 Cu 64第I 卷（选择题 共48分）选择题（本题包括16小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1.化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法错误的是A.维生素C 具有还原性，在人体内起抗氧化作用B.新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减少大气污染C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会“断路”2.下列说法正确的是A.水玻璃、漂白粉、胆矾均为混合物B.生成盐和水的反应一定是中和反应C.NaOH 、MgC12、NaC1O 、NH 4C1均为含共价键的离子化合物D.煤经过气化或液化两类化学变化，可变为清洁能源3.下列有关结构和性质的说法正确的是A.元素铯的两种核素137133Cs Cs 比多4个质子B.P 、S 、C1得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强C.元素原子的最外层电子数越多，越容量得电子D.从上到下，第VIIA 族元素氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱4.下列叙述正确的是A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.不慎将硫酸沾在皮肤上，立刻用干布擦净，然后用氢氧化钠溶液冲洗C.实验室配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，所配制溶液浓度偏大D.某溶液中加入BaC12溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag +5汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：33222102516NaN KNO K O Na O N +=++↑。
山东省临沂一中2014届高三9月月考化学试题及答案
FeCl3）中回收铜，并重新获得纯净的 FeCl 3 溶液，
准备采用下列步骤：
请写出上述试验过程中②⑤的化学式：②
⑤
。
请写出①⑥两步反应的离子方程式：
；
。
19．（ 11 分）准确配制某体积的 0.25 mol/L 的 NaOH溶液，试回答下列问题：
（ 1） A 学生准确计算出需要 NaOH固体的质量为 5.0 g ，实验所用仪器中的定量仪器除了天平、
。
20．（ 16 分）由几种离子化合物组成的混合物， 含有以下离子中的若干种： K＋、Cl －、NH＋4 、Mg2＋、CO23－、
Ba2＋ 、SO24－。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取
3 份 100 mL 该溶液分别进行如下实验：
实验序号
实验内容
实验结果
1
加 AgNO3 溶液
有白色沉淀生成
2
加足量 NaOH溶液并加热
B. H
2O2 氧化性强于 HIO，还原性弱于 I 2
C. 上述过程中每生成 1mol 氧气，消耗 1mol 双氧水
D. 在反应后的溶液中加入淀粉，溶液呈现蓝色
16．已知氯化铁溶液能与碘化钾反应生成氯化亚铁、 氯化钾和碘单质。 某溶液中含有的溶质是 FeBr 2、
FeI 2，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加
二、填空题 （本题共 4 个小题，共 49 分。）
18．（ 12 分）电子工业常用 30%的 FeCl 3 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
(1) 写出 FeCl 3 溶液与铜箔发生反应的化学方程
式：
；若反应过程中有 2 mol 电子发生转移，
会有
g
铜溶解。
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高三教学质量检测考试化学2014．11 说明：1．本试卷分第I卷(1~4页)和第Ⅱ卷(5~8页)两部分，满分100分，考试时间为100分钟。
2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置，写在试卷上的答案无效。
3．可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56第I卷(选择题共48分)选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分) 1．化学与生产和生活密切相关，下列说法不正确的是A．工业生产玻璃和水泥，均需要用石灰石为原料B．五彩缤纷的焰火是某些金属元素性质的体现C．将煤气化后再作为能源，可以减少PM2.5引起的危害D．常用作净水剂的明矾和漂白粉都是强电解质2．下列有关叙述正确的是A．混合物一定由两种或两种以上的元素组成B．12C和14C互为同位素，得电子能力不同C．I A族与VIIA族元素可形成共价化合物或离子化合物D．根据能否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体3．下列与实验相关的叙述正确的是A．锥形瓶和容量瓶用作反应容器时不能加热B．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞C．从含I一的溶液中提取碘时，加入硫酸酸化的H2O2溶液，再用酒精萃取D．实验室配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，所配制溶液的浓度偏大4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=12的溶液中：K+、Na+、CO23-、SiO23-B．c(Fe2+)=0.1 mol·L1-的溶液中：K+、Cu2+、SO24-、SCN—C．使甲基橙变红色的溶液中：Na+、ClO一、SO24-、I—D.无色溶液中：K+、Al3+、NO3—、HCO3—5.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．18g D2O含有10N A个质子B．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH一的数目为0.2N AC．2 L 0.5 mol·L1-硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AD．常温常压下，N2与CO组成的14 g混合气体中含有的原子数目为N A6．根据元素周期表及元素周期律的知识，下列推断正确的是A．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低B．第三周期元素的简单离子半径从左向右逐渐减小C．原子的L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素D．Si、S、Cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强7．下列陈述I、Ⅱ均正确且有因果关系的是8．下列离子方程式正确的是A．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2粉末：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+B．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2+2AlO2—+3H2O=2Al(OH)3↓十CO23-D．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2++OH—+H++SO24-=BaSO4↓十H2O9．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中Q元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，下列推断正确的是A．T元素的氧化物是光导纤维的主要成分B．W元素的单质易溶于水C．R元素的最高价氧化物对应的水化物能与T元素的单质发生置换反应D．R元素的最简单氢化物稳定性大于Q元素的最简单氢化物稳定性10．下列有关元素及其化合物的说法正确的是A．SO2使品红溶液和溴水褪色的原理相同B．C、N、S三者的单质与氧气直接反应都能生成两种氧化物C．浓硫酸有强氧化性，稀硫酸没有氧化性D．将足量铁与氯气反应后的固体物质溶于稀盐酸可得到氯化亚铁溶液11．相同体积、相同物质的量浓度的下列溶液中，吸收SO2气体最多的是A．NH3·H2O B．Na2S C．Ba(OH)2D．Na2CO312．某离子反应涉及H2O、ClO一、IO3—、OH一、I2、Cl一六种微粒。
其中c(ClO一)随反应进行逐渐减小。
下列判断错误的是A．该反应的还原剂是I2B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2 C．消耗l mol氧化剂，转移2 mol电子D．反应后溶液的碱性明显减弱13．拟用右图装置制取表中的四种气体(图中夹持仪器均已略去；a、b、c、d表示相应仪器中的物质)，能达到实验目的的是14．下列物质的转化在给定条件下能实现的是A ．②④B ．③④C ．①④D ．①②15．某硫酸厂废气中SO 2的回收利用方案如下图所示。
下列说法错误的是A ．X 可能含有2种盐B ．a 是SO 3C ．Y 可能含有NH 4HSO 4D ．(NH 4)2S 2O 8中既含有离子键又含有共价键16．向某NaOH 和Na 2CO 3混合溶液中滴加1mol ·L 1-稀盐酸，CO 2的生成量(n )与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。
下列判断正确的是A ．在0～am L 范围内，只发生中和反应B ．在a ～40mL 范围内发生反应的离子方程式为：CO 23-+2H +=CO 2 ↑+H 2OC ．a >20D ．原混合溶液中NaOH 与Na 2CO 3的物质的量之比为a ：(40-a )第Ⅱ卷(非选择题共52分)17．(13分)请根据铝、铁、铜、氢、氧、硫、氯7种常见元素的相关知识回答下列问题。
(1)上述元素中，氧化性最强的简单阳离子是______________________(填离子符号)；族序数是周期序数2倍的短周期元素的原子结构示意图为_____________________；最高正价和最低负价代数和为零的元素在周期表中的位置为_______________________________。
(2)有关铝、铁、铜的说法正确的是________________(填代号)。
a．铝属于主族元素，铁和铜属于过渡元素b．工业上利用电解法冶炼铝、铁、铜c．铝、铁、铜对应的氧化物均为碱性氧化物d．铝、铁、铜常温下都不溶于浓硫酸(3)CuO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备CuCl2。
若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为______________________________(写化学式)。
(4)上述元素组成的常见物质A、B、C、D、E，其中A、D、E为单质，B、C为化合物。
它们之间的转化关系如图所示。
①若上述反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为____________________________。
②若用上述反应证明硫、氯元素的非金属性强弱，则实验现象为_____________________。
③若A为Fe，D为H2，选用提供的试剂，设计实验验证产物C中铁元素的价态。
___________________________________________________________________________。
提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KmnO4溶液、NaOH溶液、碘水18．(11分)工业废水中可能含有以下离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO24-、NO3—、Cl—。
某化学兴趣小组采集试样，设计并完成了如下实验。
已知：在强碱性溶液中，Al可以与NO3—发生氧化还原反应。
(1)检验气体a的方法为_______________________________________________________。
(2)沉淀l的化学式是_________________；该试样溶液中一定不含有的离子是_________________。
(3)溶液2中生成气体a的离子方程式为___________________________________，若生成标准状况下2.24L气体a，则反应转移电子的物质的量为_____________________mol。
(4)为确定原工业废水中是否含有Al3+，某同学取一定量的沉淀2，加入100mL 2mol·L1-的盐酸，沉淀2恰好溶解且生成标准状况下112 mL气体，则原工业废水中_________________(填“含有”、“不含有”或“不确定”)Al3+，理由是_____________________________。
19．(15分)高铁酸钾(K2FeO4)具有强氧化性，是一种新型多功能水处理剂。
其生产工艺如下：已知：Cl2和NaOH溶液反应，温度较低时生成NaClO，温度较高时生成NaClO3。
请回答下列问题：(1)K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有______________________________________。
(2)溶液I中加入NaOH固体的目的是______________(填代号)。
a．为下一步反应提供碱性的环境b．使NaClO3转化为NaClOc ．与溶液I 中过量的Cl 2继续反应，生成更多的NaClOd ．NaOH 固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率(3)工业生产中反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钠的产率都有影响。
图1为不同的温度下，Fe(NO 3)3不同质量浓度对Na 2FeO 4生成率的影响；图2为一定温度下，Fe(NO 3)3质量浓度最佳时，NaClO 浓度对Na 2FeO 4生成率的影响。
①该工业生产的最佳温度为_____________℃，在此温度下，Fe(NO 3)3，与NaClO 两种溶液最佳质量浓度之比为____________。
②反应③中发生反应的离子方程式为___________________________________________。
(4)“溶液Ⅱ”中加入KOH 固体至饱和，析出湿产品K 2FeO 4晶体而无其他晶体析出的原因为_______________________________________________________________________。
(5) K 2FeO 4在水溶液中易发生反应：4FeO 2410-+H 2O ƒ4Fe(OH)3+8OH 一+302↑。
在提纯K 2FeO 4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法。
①洗涤剂最好选用______________(填代号)。
a.H 2O b ．KOH 溶液、丙醇 c ．NH 4Cl 溶液、丙醇 d ．Fe(NO 3)3溶液、丙醇 ②如何判断K 2FeO 4晶体已经洗涤干净：_______________________________________20．(13分)工业上利用ClO 2和H 2O 2在碱性条件下反应，制备漂白剂亚氯酸钠(NaClO 2)。