高一化学月考试题及答案-2015-2016学年江苏扬州中学高一下学期3月月考化学试卷
2015-2016学年江苏省扬州中学高一下学期3月月考化学试卷选择题（共40分）本卷可能用到的相对原子质量Na：23 N：14 O：16 S：32 Ba：137单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.第116号元素Lv的名称为鉝．关于Lv的叙述错误的是A．原子序数为116 B．中子数为177C．核外电子数为116 D．原子质量为2932.“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料．下列关于Pu的说法正确的是A．Pu与U互为同位素B．Pu与Pu互为同素异形体C．Pu与U化学性质完全相同D．Pu与Pu最外层电子数相同3.在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是A．熔点：Na> MgO >SiO2B．水溶性：SO2>H2S> HClC．热稳定性：HF>H2O>NH3D．沸点：HF> HCl >HBr4.下列事实不能用元素周期律解释的只有A．碱性：KOH＞NaOH B．相对原子质量：Ar＞KC．酸性：HClO4＞H2SO4D．元素的金属性：Mg＞Al5.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是A．H3O+和OH—B．C O和N2C．N H3和F—D．C H4和NO6.将I2、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有A．2种B．3种C．4种D．5种7.一般情况下，前者无法决定后者的是A原子核外电子排布﹣﹣元素在周期表中的位置B硝酸具有强氧化性﹣﹣铜单质易溶于浓硝酸C分子间作用力的大小﹣﹣分子稳定性的高低D二氧化硫具有还原性﹣﹣二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色8.下列装置用于实验室制取氨气并检验氨气的某一化学性质，其中能达到实验目的的是A ．用装置甲制取氨气 B. 用装置乙除去氨气中的水蒸气C ．用装置丙验证氨气具有还原性 D. 用装置丁吸收氨气9.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲原子核外最外层电子数为内层电子数的3倍，丁原子的核电荷数是甲原子核电荷数的2倍，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应．下列说法错误的是A ．元素丙的单质可用于冶炼金属 B ．甲与丁形成的分子是酸性氧化物 C ．简单离子半径：丁＞乙＞丙 D ．甲与乙形成的化合物均有强氧化性 10.下列离子方程式书写正确的是A ．AgNO 3溶液中滴入少量的Na 2S 溶液 2Ag NO 3+S 2－=Ag 2S↓+2NO 3－B ．过量CO 2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO －+CO 2+H 2O=HCO 3－+HClOC ．向Na 2CO 3溶液中加入过量CH 3COOH 溶液 CO 32－+2H ＋=CO 2↑+H 2OD ．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO 3溶液 2HCO 3－+Ba 2＋+2OH －=BaCO 3↓+CO 32－+2H 2O 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是12.下列反应中的氨与反应4NH 3+5O 2=4NO+6H 2O 中的氨作用相同的是A ．2Na+2NH 3=2NaNH 2+H 2↑ B ． 2NH 3+3CuO=3Cu+N 2+3H 2O C ． 4NH 3+6NO=5N 2+6H 2O D ． H Cl+NH 3=NH 4Cl选项 X收集气体 Y A碱石灰 氯化氢 水 B碱石灰 氨气 水 C氯化钙 二氧化硫 氢氧化钠 D 氯化钙 一氧化氮氢氧化钠13.某未知溶液可能含Cl﹣、CO32﹣、Na+、SO42﹣、Al3+．将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红．取少量试液，滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀．下列判断合理的是A．一定有Cl B．一定有SO42﹣C．一定没有Al3+D．一定没有CO32﹣14.用N A表示阿伏伽德罗常数的值。
下列判断正确的是A．1g H2含有的氢原子数目为N AB．常温常压下，22.4L O2含有的分子数目为N AC．1L1mol·L—1KOH溶液中含有的钾离子数目为N AD．1molZn变为Zn2+失去的电子数目为N A15.对于1LH2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物质的量浓度存在如下关系：c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol·L-1，则理论上最多能溶解铜的物质的量为A．0.80mol 0.72mol C．0.45mol D．0.40mol非选择题（共60分）16（14分）现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表：(1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是▲。
(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH4＋，写出该微粒的电子式▲(用元素符号表示)。
(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是▲(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是__▲___。
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同b．Z的氢化物比T的氢化物稳定c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应(4)T的一种氧化物能使Z单质的水溶液褪色反应的离子方程式为__▲ __。
(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。
T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是▲，理由是▲。
17（12分）工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O 根据题意完成下列填空：（1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非电解质分子的电子式为▲。
过量该物质与偏铝酸钠溶液反应的离子方程式为▲。
（2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是▲（选填编号）。
a．气态氢化物的稳定性b．最高价氧化物对应水化物的酸性c．单质与氢气反应的难易d．单质与同浓度酸发生反应的快慢（3）反应物中某些元素处于同一周期。
它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为▲。
（4）Na2CO3俗称纯碱，属于▲化合物（填离子“离子”、“共价”）。
工业上侯氏制碱法的原料是▲。
18.(12分)雄黄(AS4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。
（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。
上述反应中的氧化剂是▲，反应产生的气体可用▲吸收。
（2）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O 若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为▲。
若将该反应生成的气体用烧碱溶液吸收，则该反应的离子方程式为▲。
（3）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，反应的化学方程式为▲，所产生的CO2的量▲（选填编号）。
a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5mol d．无法确定19(12分)化学小组利用下图装置进行某些气体的制备和性质实验，图中夹持装置有省略（1）为制取干燥氨气，可将装置C与装置D连接，则装置D中的固体宜选用__▲__。
a.碱石灰b.无水氯化钙c.五氧化二磷d.生石灰（2）装置F 可用于探究氯气和氨气反应，实验室打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入__▲__,然后关闭1、3，打开2,向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。
实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，写出该反应的化学方程式 ▲ 。
请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子________▲__________。
（3）利用装置A 、E ，可设计实验比较氯离子和溴离子的还原性强弱，能证明结论的实验现象是______▲______. （4）将装置B 、C 分别与F 相连后，进行硫化氢和二氧化硫反应的实验，若通入烧瓶中的硫化氢和二氧化硫体积比为2:1，打开开关3后烧瓶中的实验现象为__________▲_________. 20（10分）亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。
研究小组用Na 2CO 3溶液吸收SO 2制备Na 2SO 3。
其实验流程如下：查阅资料可知，向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中，溶液中有关组分的质量分数变化如右图是所示。
（1）右图中的线3表示亚硫酸钠，则线2表示的组分为 ▲ （填化学式）（2）实验时，“反应II ”中加入NaOH 溶液的目的是 ▲ （用化学方程式表示）（3）国家标准规定产品中Na 2SO 3的质量分数≥97.0%为优等品，≥93.0%为一等品。
为了确定实验所得产品的等级，研究小组采用了两种方法进行测定。
①方法I ：称取2.570g 产品，用蒸馏水溶解，加入足量的双氧水使Na 2SO 3完全氧化生成Na 2SO 4，在加入过量的BaCl 2溶液，所得沉淀经过过滤、洗涤、干燥后称量，质量为4.660g ，通过计算确定产品中Na 2SO 3的质量分数（写出计算过程）▲ Na 2CO 3溶液Na 2SO 3产品SO 2 NaOH 溶液②方法II：称取1.326g产品，配成100mL溶液，取25.00mL该溶液，滴加0.1250mol/L I2溶液，恰好使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4时，消耗I2溶液20.00mL。
通过计算确定产品中Na2SO3的质量分数（写出计算过程）▲③判断Na2SO3产品的等级，并说明理由▲。
参考答案1D 2D 3C 4B 5D 6C 7C 8 C 9 D 10B 11C 12BC 13BD 14AC 15 B16.(1) (2)Cl ； b 。
(3)Cl 2+SO 2+2H 2O=SO 42—+2Cl —+4H + (4)H 2CO 3 ；弱酸性或非氧化性酸(合理即给分)。
（2分）17. (1)AlO 2—+CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+HCO 3— (2) ac (3) Al(OH)3+OH —== ֿAlO 2—+2H 2O(4) 离子；氯化钠；二氧化碳，氨18. (1) As 2S 3,氢氧化钠（或硫酸铜溶液）（2）10mol NO 2+2OH —=NO 2—+NO 3—+H 2O（3）C+4HNO 3=CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O a （各2分）19.（1）ad （2）NH 3 8NH 3+6HCl=N 2+6NH 4Cl 加入氢氧化钠溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若变蓝证明有铵离子。
2015-2016学年江苏省扬州中学高一下学期3月月考化学试卷
2015-2016 学年江苏省扬州中学高一下学期 3 月月考化学试卷选择题（共 40 分）本卷可能用到的相对原子质量 Na ：23N ：14 O ：16 S ：32 Ba ：137单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 第 116 号元素 Lv 的名称为鉝．关于 Lv 的叙述错误的是A ．原子序数为 116B ．中子数为 177C ．核外电子数为 116D ．原子质量为 2932.“玉兔”号月球车用 Pu 作为热源材料．下列关于Pu 的说法正确的是A ．C ．Pu 与Pu 与 U 互为同位素 B ．U 化学性质完全相同 D ． Pu 与Pu 与 Pu 互为同素异形体Pu 最外层电子数相同3.在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是A ．熔点：Na > MgO >SiO 2B ．水溶性：SO 2>H 2S> HClC ．热稳定性：HF>H 2O>NH 3D ．沸点：HF> HCl >HBr4.下列事实不能用元素周期律解释的只有A ．碱性：KOH ＞NaOHC ．酸性：HClO 4＞H 2SO 4B ． 相对原子质量：Ar ＞KD ． 元素的金属性：Mg ＞Al5.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是A ．H 3O +和 OH —B ．CO 和 N 2C ．NH 3 和 F —D ．CH 4 和 NO6.将 I 2、Na 2O 、NaOH 、Na 2S 、Na 2SO 4 分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有A ．2 种B ．3 种C ．4 种D ．5 种7.一般情况下，前者无法决定后者的是A 原子核外电子排布﹣﹣元素在周期表中的位置B 硝酸具有强氧化性﹣﹣铜单质易溶于浓硝酸C 分子间作用力的大小﹣﹣分子稳定性的高低D 二氧化硫具有还原性﹣﹣二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色8.下列装置用于实验室制取氨气并检验氨气的某一化学性质，其中能达到实验目的的是不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。
【全国百强校】江苏省扬州中学2015-2016学年高一3月月考化学试题解析(解析版)
选择题（共40分）本卷可能用到的相对原子质量Na：23 N：14 O：16 S：32 Ba：137单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.第116号元素Lv的名称为鉝．关于Lv的叙述错误的是A．原子序数为116 B．中子数为177 C．核外电子数为116 D．原子质量为293【答案】D考点：考查原子符号的含义，掌握原子序数=核内质子数=核电荷数是解题的关键。
2.“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料．下列关于Pu的说法正确的是A．Pu与U互为同位素B．Pu与Pu互为同素异形体C．Pu与U化学性质完全相同D．Pu与Pu最外层电子数相同【答案】D【解析】试题分析：A．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，Pu与U质子数不同，不是同位素，故A错误；B．同种元素形成的不同单质互称同素异形体，Pu与Pu均为原子，不是同素异形体，故B错误；C．Pu与U质子数不同属于不同的元素，其化学性质不同，故C错误；D．Pu与Pu具有相同的质子数，所以其核外电子数相同，则具有相同的最外层电子数，故D正确；故选D。
考点：考查粒子间的数量关系、同位素和同素异形体概念等。
3.在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是A．熔点：Na> MgO>SiO2B．水溶性：SO2>H2S> HClC．热稳定性：HF>H2O>NH3D．沸点：HF> HCl >HBr【答案】C考点：结合物质的性质，考查熔、沸点及稳定性的比较。
4.下列事实不能用元素周期律解释的只有A．碱性：KOH＞NaOH B．相对原子质量：Ar＞KC．酸性：HClO4＞H2SO4D．元素的金属性：Mg＞Al【答案】B【解析】试题分析：A．Na、K位于周期表相同主族，金属性K＞Na，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，能用元素周期律解释，故A不选；B．相对原子质量的大小与原子序数有关，随原子序数的增大而增大，存在周期性的变化，不能用元素周期律解释，故B选；C．非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，能用元素周期律解释，故C不选；D．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，能用元素周期律解释，故D不选．故选B。
江苏省扬州市江都区大桥高级中学2015-2016学年高一下学期第一次月考化学试题 含答案
2015—2016学年度第二学期学情调研(一）高一化学2016-3—25命题人:吴粉扣选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共40分）1．下列化学用语正确的是A．HCl的电子式：H+Cl_[]B．氯离子的结构示意图：+18288C．甲烷分子的比例模型:D．核内有8个中子的碳原子：C862．下列物质中含有离子键的是A．Na B．CO2C．SiO2 D．KCl3．下列物质互为同分异构体的是A．氧气和臭氧B．正丁烷和异丁烷C．甲烷和乙烯D．1H和2H4。
全部由第三周期元素形成的化合物是A．HF B．NO C．Na2S D．MgF25．用N A表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A．常温常压下，2.24 L H2O中分子的数目为0。
1 N AB．0。
1 mol·L－1 NH4Cl溶液中含有Cl－的数目为0.1 N AC．常温下,1.7 g NH3中含有氢原子数目为0.3 N AD．5.6 g铁粉在足量的氯气中充分燃烧，转移电子数为0。
2 N A 6．下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均相同的是A．NH3和NH4Cl B．HCl和SiO2C．KCl和K D．CO2和H2O7．下列有关元素周期表的说法正确的是A．元素周期表有8个主族B．0族原子的最外层电子数均为8C．ⅠA族的元素全是金属元素D．短周期是指第1、2、3周期8．元素X 的原子有3个电子层，最外层有4个电子。
这种元素位于周期表的A ．第4周期ⅡA 族B ．第4周期ⅦA 族C ．第3周期ⅣB 族D ．第3周期ⅣA 族 9．元素周期表是元素周期律的具体表现形式.下列说法正确的是 A ．元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置B ．同一周期从左到右,元素的金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱C ．第IA 元素全部是金属元素D ．可在过渡元素中寻找半导体材料10．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省符合题意。
江苏省扬州中学2015-2016学年高一下学期期中考试化学试卷.pdf
江苏省扬州中学2015-2016学年第二学期期中考试 高一化学试题 2016.4.19 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12—14 O—16 Na—23 Cu—64 Zn—65 选择题（共40分） 一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每题只有一个选项符合题意。
） 1． 化学与科学、社会和人类生活密不可分，修订后的《中华人民共和国大气污染防治法》已于2016年1月1日起施行。
下列有关大气污染防治说法错误的是 A．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖，也减少对大气的污染 B．农作物收割后留下的秸秆可以就地焚烧 C．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境 D．汽油发动机工作时会产生少量NO和CO，采用催化反应装置可以减少污染物排放 2．下列化学用语表示正确的是 A．甲烷的比例模型： B． C．He和He互为同素异形体 D．S2－的结构示意图：A．B． C．D．H2O2溶液制取氧气时加入少量二氧化锰粉末 4．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是 A．液溴受热变成溴蒸气 B．加热金刚石使之熔化 C．加热使之熔化 D．加热碘化氢使之分解 某无色混合气体中可能含有Cl2、SO2、NO、NO2、CO2 中的两种或多种气体。
现将此无色的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体接触空气，很快变为红棕色。
对于原混合气体成分的判断正确的是 A．一定有NO2Cl2 B．一定有SO2 和NO C．可能有NO2 D．一定有SO2，可能有NO 下列关于浓硝酸和浓硫酸说法不正确的是 A．浓硝酸和浓硫酸在空气中久置，酸溶液的浓度都会降低 B．和铜反应中都表现出强氧化性和酸性 C．浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中 D．浓硝酸和浓硫酸 7．已知(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、2和NH3。
A．2既是氧化产物又是还原产物 B．NC．D．．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。
江苏省扬州市高邮武安中学高一化学月考试题含解析
江苏省扬州市高邮武安中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 根据原子结构理论和元素周期律,关于114号元素114X(此元素尚未命名,暂以X代替其元素符号)下列说法正确的是A．该元素原子核外有6个电子层B．该元素原子最外层电子数为4C．该元素为非金属元素D．其最高价氧化物对应水化物的化学式为H3XO4参考答案：B略2. 既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以除去乙烷中混有的乙烯的方法是A、通入足量溴水中B、在空气中燃烧C、通入酸性高锰酸钾溶液中D、与足量氢气加成参考答案：A略3. 下列过程中，共价键被破坏的是A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.蔗糖溶于水D.氯化氢气体溶于水参考答案：D4. 短周期元素X、Y、Z原子序数和为36，X、Y在同一周期，X+、Z2-具有相同的核外电子层结构。
下列推测不正确的是A. 同周期元素中X的金属性最强B. X、Z形成的化合物只含有离子键C. 同族元素中Z的氢化物稳定性最高D. 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强参考答案：B分析：X、Z都是短周期元素，X+、Z2-具有相同的核外电子层结构，X为Na元素，Z为O 元素；X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，Y的原子序数为17，Y为Cl 元素。
根据元素周期律和化学键的知识作答。
详解：X、Z都是短周期元素，X+、Z2-具有相同的核外电子层结构，X为Na元素，Z为O 元素；X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，Y的原子序数为17，Y为Cl 元素。
A项，X为Na元素，Na位于第三周期第IA族，同周期从左到右主族元素的金属性逐渐减弱，同周期元素中X的金属性最强，A项正确；B项，X、Z形成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中含离子键和共价键，B项错误；C项，Z为O元素，O位于第二周期第VIA族，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，同主族中Z的氢化物稳定性最高，C项正确；D项，Y为Cl元素，Cl位于第三周期第VIIA族，同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，最高价含氧酸的酸性逐渐增强，同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强，D项正确；答案选B。
高一下学期月考化学试卷(3月份)
高一下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共42分)1. （2分） (2016高二下·扬州开学考) 太阳能电池已为人们所熟悉，制造太阳能电池板的核心体材料是（）A . 二氧化硅B . 硅C . 钛合金D . 铝合金2. （2分）(2015·梁山模拟) 下列说法中正确的是（）A . 常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO 、Cl﹣能大量共存B . 已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCOC . 一定温度下，1L0.5mol•L﹣1NH4Cl溶液中与2L0.25mol•L﹣1NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同D . 常温下水电离出c（H+）×c（OH﹣）=10﹣20的溶液中：Na+、ClO﹣、SO 、NH4+可能大量共存3. （2分）化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是（）A . 纯净水几乎不含任何杂质，喝纯净水比喝矿泉水对人体更有营养B . 光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅C . 雨水样品一段时间后，pH由4.68变为4.28，是因为雨水中溶解了较多的氮氧化物和CO2D . 二氧化硫的大量排放是造成酸雨和光化学烟雾的主要原因4. （2分） (2016高一上·鞍山期中) 两气体A和B的摩尔质量之比为2：1，则它们在同温、同压、同体积时的分子个数比应为（）A . 1：1B . 1：2C . 2：1D . 4：15. （2分） (2016高一上·新疆期末) 锌与稀硝酸反应生成Zn（NO3）2、NH4NO3和水．当生成1mol Zn（NO3）2时，消耗的硝酸的物质的量为（）A . 2molB . 1molC . 2.25 molD . 2.5 mol6. （2分） (2015高三上·怀宁开学考) 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A . 利用此图装置可从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体B . 利用此图装置可分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种馏分C . 利用此图装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液D . 利用此图装置可进行酸碱中和滴定7. （2分）一块已被部分氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入一定量水中，最终得到含16g溶质的NaOH溶液，则原固体中氧化钠的质量是（）A . 8.5 gB . 10.8 gC . 6.2 gD . 4.6 g8. （2分）下列说法中，正确的是（）A . SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色B . 可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2C . 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D . SO2能使溴水褪色，体现SO2的漂白性9. （2分） (2020高三上·双辽期末) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
江苏省扬州市高一化学3月月考
- 1 -高一化学质量检测试题可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 P ：31 S ：32 Ba ：137 第Ⅰ卷（选择题 共44分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，10小题共20分）1．2006年俄美两国科学家共同宣布发现了第118号元素，已知第118号元素位于周期表的第七周期0族，预测第114号元素的下列叙述中，错误的是（ ） A ．位于周期表的第七周期第ⅣA 族 B ．肯定是非金属元素 C ．原子的最外层有4个电子 D ．常见的化合价有+2和+4价 2．16O 、18O 、O 2-、O 2、O 3是（ ）A ．氧的五种同位素B ．五种氧元素C ．氧的五种同素异形体D ．氧元素的五种不同微粒 3．下列式子中，能真实表示物质分子组成的是（ ） A ．SiO 2 B ．C C ．CH 4 D ．NH 4Cl 4．下列表示物质或微粒的图（或式）正确的是（ ） A ．H 2S 的结构式H —S —HB ．Mg 2+的结构示意图C ．氮气的电子式D ．二氧化碳电子式∶‥‥O ∶C∶‥‥O ∶5．下列说法中正确的是（ ） A ．O 、Na 、S 元素的原子半径依次增大 B ．KOH 、Mg(OH)2、Ba(OH)2的碱性依次增强 C ．H 2SO 4、H 3PO 4、HClO 4的酸性依次增强 D ．F 2、Cl 2、Br 2、I 2的氧化性依次减弱6．由下列各组中三种元素构成的化合物中，既有离子晶体又有分子晶体的是（ ） A ．H 、N 、O B ．Na 、S 、O C ．H 、O 、C D ．H 、S 、O 7．有下列四组物质，每组内物质互为同分异构体的是（ ） A ．12C 和14C B ．O 2与O 3C ．CH 3CHO 与CH 2—CH 2D ．CH 3CHCH 2CH 3与CH 3CH 2CH 2CHCH 3 8．下列事实可以说明M 的非金属性强于N 的是（ ） A ．单质与氢气化合的难易程度：M 难于N B ．最高价氧化物对应水化物的酸性：M 弱于N C ．简单阴离子的还原性：M 强于ND ．M 的单质能从含N 的简单阴离子的溶液中置换出N 单质 9．下列有关晶体的说法中正确的是（ ）A ．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B ．原子晶体中共价键越强，熔点越高C ．冰融化时水分子中共价键发生断裂D ．氯化钠熔化时离子键未被破坏 10．a 、b 、c 、d 、e 为元素周期表前3周期中的部分元素，它们在元素周期表中的相对位置如CH 3CH 3 O adbec右图所示。
扬州市人教版高一下学期第一次月考化学试题
扬州市人教版高一下学期第一次月考化学试题一、选择题1．下列实验的现象与对应结论均正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A. 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，浓硫酸具有脱水性使蔗糖脱水生成碳变黑，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体表现浓硫酸的氧化性，故A正确；B. 常温下将Al片放入浓硝酸中，无明显变化，铝和浓硝酸发生钝化现象，发生反应生成一薄层致密的氧化物薄膜阻止反应进行，表现了强氧化性，故B错误；C. 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液，由于铁粉过量，生成亚铁离子，不能变成红色，故C错误；D. 将水蒸气通过灼热的铁粉，反应生成黑色的四氧化三铁固体，说明铁在高温下和水反应，不是生成氧化铁，故D错误；故选：A。
2．下列有关说法正确的是（）A．因为硫单质具有氧化性，故铁粉与硫粉共热可以生成Fe2S3B．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加【答案】D【详解】A. 因为硫单质具有氧化性，但氧化性不强，铁粉与硫粉共热生成FeS，A错误；B. 硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物也是SO2，B错误；C. SO2的水溶液能导电，因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，二氧化硫不是电解质，C错误；D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加，D正确；答案为D。
【点睛】S具有弱氧化性，与Fe反应生成FeS。
3．金属铜不能与稀硫酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有（）A．脱水性B．吸水性C．强酸性D．强氧化性【答案】D【详解】A. 脱水性是浓硫酸脱去有机物分子相当于水组成的氢、氧元素，A不合题意；B. 吸水性是浓硫酸吸取气体中的水蒸气或晶体中的结晶水，B不合题意；C. 强酸性是硫酸与中等强度的弱酸盐反应生成中强酸表现的性质，C不合题意；D. 在金属活动顺序表中，Cu位于H之后，所以Cu不能置换出稀硫酸中的氢，但浓硫酸具有强氧化性，能将Cu氧化为CuO，然后溶解为CuSO4。
精选扬州市高一下学期第二次月考化学试卷
【详解】
A．氧化铝与足量的稀盐酸反应生成氯化铝和水，可完全溶解，故A错误；
B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，可完全溶解，故B错误；
C．氢氧化铝与氨水不反应，固体不能溶解，故C正确；
D．浓硫酸具有强氧化性，木炭与足量浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，可完全溶解，故D错误；
故选C。
钠与水反应放热，钠的熔点低，钠的密度比水小
C
向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
该盐一定是碳酸钠
D
某物质的焰色试验火焰显黄色
该物质一定不含钾元素
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】
A.氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，溶液中不一定含有硫酸根离子，还可能含有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误；
B.金属钠浮在水面上说明金属钠的密度比水小，熔成闪亮的小球说明钠的熔点低，与水的反应放出的热量使熔成闪亮的小球，故B正确；
C.碳酸氢钠、亚硫酸钠和亚硫酸氢钠都能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳和二氧化硫气体，则向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该盐不一定是碳酸钠，还可能是碳酸氢钠或亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，故C错误；
D
HCl
6mol∕L NaNO3溶液
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【分析】
气球鼓胀起来说明锥形瓶中压强减小。【详解】A．氨气极易来自于水，使锥形瓶中压强减小，A正确；
B．二氧化硫与氢氧化钾溶液反应使锥形瓶中压强减小，B正确；
C．二氧化碳与硫酸不反应且二氧化碳在水中溶解度不大，C错误；
D．氯化氢极易溶于水，使锥形瓶中压强减小，D正确。
江苏省扬州中学2015-2016学年高一下学期月考化学试卷(3月份) 含解析
2015—2016学年江苏省扬州中学高一（下)月考化学试卷（3月份）一、单项选择题：本题包括10小题,每小题2分,共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝．关于Lv的叙述错误的是（）A．原子序数116 B．中子数177C．核外电子数116 D．相对原子质量2932．“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料．下列关于Pu的说法正确的是（）A．Pu与U互为同位素B．Pu与Pu互为同素异形体C．Pu与U具有完全相同的化学性质D．Pu与Pu具有相同的最外层电子数3．在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是（）A．熔点：Na＞MgO＞SiO2B．水溶性：SO2＞H2S＞HClC．热稳定性：HF＞H2O＞NH3D．沸点：HF＞HCl＞HBr4．今年是门捷列夫诞辰181周年,下列事实不能用元素周期律解释的只有(）A．碱性:KOH＞NaOH B．相对原子质量：Ar＞KC．酸性HClO4＞H2SO4D．元素的金属性：Mg＞Al5．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）A．H3O+和OH﹣B．CO和N2 C．NH3和F﹣D．CH4和NO6．将I2、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（) A．2种B．3种C．4种D．5种7．一般情况下,前者无法决定后者的是（）A．原子核外电子排布﹣﹣元素在周期表中的位置B．硝酸具有强氧化性﹣﹣铜单质易溶于浓硝酸C．分子间作用力的大小﹣﹣分子稳定性的高低D．二氧化硫具有还原性﹣﹣二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色8．下列装置用于实验室制取氨气并检验氨气的某一化学性质，其中能达到实验目的是(）A．用装置图制取氨气B．用装置图除去氨气中的水蒸气C．用装置图验证氨气具有还原性D．用装置图吸收氨气9．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲原子核外最外层电子数为内层电子数的3倍，丁原子的核电荷数是甲原子核电荷数的2倍，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应．下列说法错误的是（）A．元素丙的单质可用于冶炼金属B．甲与丁形成的分子是酸性氧化物C．简单离子半径：丁＞乙＞丙D．甲与乙形成的化合物均有强氧化性10．下列离子方程式书写正确的是（）A．AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液2Ag NO3+S2﹣=Ag2S↓+2NO3﹣B．过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中ClO﹣+CO2+H2O=HCO3﹣+HClOC．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OD．向Ba（OH）2溶液中加入少量NaHCO3溶液2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣=BaCO3↓+CO32﹣+2H2O二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项,多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分11．如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是(）选项X 收集气体YA 碱石灰氯化氢水B 碱石灰氨气水C 氯化钙二氧化硫氢氧化钠溶液D 氯化钙一氧化氮氢氧化钠溶液A．A B．B C．C D．D12．下列反应中的氨与反应4NH3+5O2=4NO+6H2O中的氨作用相同的是(）A．2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑B．2NH3+3CuO═3Cu+N2+3H2OC．4NH3+6NO═5N2+6H2O D．HCl+NH3═NH4Cl13．某未知溶液可能含Cl﹣、CO32﹣、Na+、SO42﹣、Al3+．将溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸变红．取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀．下列判断合理的是()A．一定有Cl﹣B．一定有SO42﹣C．一定没有Al3+D．一定没有CO32﹣14．用N A表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是()A．1g H2含有的氢原子数目为N AB．常温常压下,22.4L O2含有的分子数目为N AC．1L1mol•L﹣1KOH溶液中含有的钾离子数目为N AD．1molZn变为Zn2+失去的电子数目为N A15．对于1LH2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物质的量浓度存在如下关系：c （H2SO4)+c（HNO3)=1.2mol•L﹣1,则理论上最多能溶解铜的物质的量为（）A．0.80mol B．0.72mol C．0.45mol D．0。