高三化学10月调研考试试题无答案
山东省滕州市第一中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题 (含答案)
2024-2025学年度第一学期10月份阶段检测高三化学可能用到的相对原子质量：Ca-20 Cl-35.5 O-16 C-12 Ag-108 S-32 N-14一、单选题(共10题，每个小题只有一个正确选项，每题2分共20分)。
1. 科技是第一生产力，而化学与科技息息相关，下列说法不正确的是A. 杭州亚运主火炬燃料为零碳甲醇，甲醇具有还原性B. 国产大型邮轮“爱达・魔都号”采用的薄形钢板属于合金C. 清华大学研制的“天机芯”是全球首款异构融合类芯片，其主要成分和光导纤维不相同D. 冬奥场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素2. 下列有关化学实验安全规范的说法错误的是A. 眼睛溅进酸液，立即用大量水冲洗B. 废弃药品中含有的少量金属钠可用乙醇处理C. 开启盛装易挥发液体的试剂瓶前，应反复摇动D. 加热制备并用排水法收集，出现倒吸现象，应立即松开导管上的橡皮管3. 化学兴趣小组采用次氯酸钙与稀盐酸反应制取氯气，并探究了氯气的性质。
实验装置如图所示，下列说法正确的是A. 湿润的pH 试纸先变红后褪色，说明有酸性和漂白性B. f 处出现红色沉淀是因为被氧化为，遇生成弱电解质C. g 处变为橙色，h 处变为黄色，说明元素非金属性：D. 等量分别单独缓慢通过g 、h 、i 试管时，生成的氧化产物的物质的量之比为1：1：13KClO 2O 2Cl 2Fe +3Fe +3Fe +KSCN 3Fe(SCN)Cl Br I>>2Cl4. 过二硫酸钾(，其中S 为价)是工业上一种重要的消毒剂和织物漂白剂，可通过电解溶液制备。
它在100℃下能发生分解反应：(未配平)，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 中含有非极性共价键的数目为B. 分解，生成的分子数为C. 标准状况下，含有的原子数为D. 溶液中的离子总数为5. 草酸亚铁晶体()呈黄色，难溶于水，具有强还原性。
用下列装置制备草酸亚铁晶体。
广东省揭阳市惠来县第一中学2024-2025学年高三上学期10月月考试题 化学 (无答案)
2024-2025学年度惠来一中高三第二次阶段考试化学试题本卷共10页，分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间75分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共16小题，共44分。
第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．郑和下西洋，开辟了一条新的贸易之路。
下列商品主要成分是合金材料的是（）A ．丝绸B ．玉器C ．郑和铜钟D ．纸张2．科技是第一生产力，化学助推科技发展。
下列说法正确的是（）A ．生态系统碳监测卫星“句芒号”的结构材料使用了轻质高强的镁合金，其硬度大、韧性好B ．“九章二号”量子计算原型机中量子比特芯片的主要材料是高纯二氧化硅C ．新能源半导体的新核“芯”碳化硅属于分子晶体D ．国产大飞机C919上使用的高强度碳纤维属于新型有机高分子材料3．建设美丽乡村，守护中华家园，衣食住行皆化学。
下列说法正确的是（ ）A ．铁粉可作食品的抗氧化剂B ．芦苇中含较多纤维素，纤维繁是一种单糖C ．目前，我国加碘食盐中主要添加的是碘单质D ．可在食品中大量添加邻苯二甲酸二辛酯（常用作增塑剂）4．化学与生产生活息息相关。
下列说正确的是（）A ．用纯碱溶液去油污，加热可增强去污效果，是因为升温能促进电离B ．葡萄酒中加入适量二氧化硫，能起到杀菌消毒、抗氧化的作用C ．通过干馏、分馏等多步化学变化实现了煤的综合利用D ．编织草帽用到的麦秆，其主要成分是纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体5．下列反应的离子方程式正确的是（）H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40A ．向沸水中滴加溶液制备为胶体：B ．用小苏打治疗胃酸过多：C ．将氯气通入溶液中制取84消毒液：D ．向固体中滴加水：6．绿色有机合成具有原子经济性高、充分利用资源、减少污染等特点。
湖南省部分学校2024-2025学年高三上学期10月阶段检测联合考试化学试题+答案
湖南省高三年级阶段检测联合考试化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H 1He 4O 16Na 23Al 27S 32Cl 35.5Fe56Zn 65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.岳阳楼在1983年至1984年间进行了大修，这次大修坚持“复原古楼，整旧如旧”的原则，既科学加固了岳阳楼，又保持了其历史面貌和建筑风格，使其成为江南三大名楼中唯一保持原址原貌的名楼。
下列有关叙述错误的是A.四根“通天柱”的主要成分为有机物B.使用的“琉璃黄瓦”的主要成分为无机物C.“铁枷”重量超过3500kg ，易发生电化学腐蚀D.怀甫亭中的“石碑”耐酸、碱腐蚀2.下列叙述错误的是A.根据分散质粒子直径大小将分散系分为胶体、溶液和浊液B.在饱和3FeCl 溶液中滴加NaOH 溶液不能制备()3Fe OH 胶体C.AgI 胶体由于胶体粒子对光反射而产生丁达尔效应D.制豆腐中“点卤”是利用胶体在电解质作用下聚沉3.下列关于我国科技成果的叙述错误的是选项科技成果化学解读A“嫦娥六号”携带来自月背的月壤样品安全返回月壤中富含的中子数为1的氦可表示为3HeB 开发新吸附材料，开辟碳捕集、碳利用技术有助于“碳中和”“碳达峰”C建造全球首列商业化运营的碳纤维地铁列车碳纤维是人工合成有机高分子材料D首次不对称全合成具有抗肿瘤、抗生素活性的天然产物alchivemycin Aalchivemycin A 的合成过程发生了化学变化A.AB.BC.CD.D4.《本草纲目》中记载的黄精的有效成分Q 的结构简式如图。
高三化学10月调研考试试题
2016—2017学年度唐山一中高三十月调研考试试题化学试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，100分。
考试时间90分钟。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
3．以下所有问题均在答题卡相应位置。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al－27 S－32 Cl－35.5 K－39 Fe－56 Cu－64 Zn－65 Ba－137第一部分选择题(共46分）一、单项选择题（每题2分，5小题，共10分）1．化学与材料、能源、环境等密切联系。
下列说法不正确的是（）A．研发光电转换材料，充分利用太阳能B．包装材料聚氯乙烯属于烃，会造成环境污染C．用石灰对煤燃烧形成的烟气脱硫，并回收石膏D．研发高效生物生长调节剂，减少对化肥的使用2. 对下列物质的化学用语书写正确的是（）A．乙烯的结构简式为CH2CH2B．羟基的电子式：C．Ca2+的结构示意图为D．乙醇的分子式：CH3CH2OH 3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．分子数为N A的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 LB．标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2N AC．用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5mol Cl2则转移电子数为N AD．0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有NH＋4的数目为0.3N A4.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）A．在pH=1的溶液中：NH4＋、K＋、ClO－、SO32－B．有CO32－存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、NO3－C．有MnO4－存在的酸性溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、I－D．在c(H＋)︰c(OH－)=1︰10的水溶液中：Na＋、SO42－、K＋、S2－5．下列化学反应对应的离子方程式正确的是（）A．金属钠与水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑B．向NaOH溶液中滴加少量AlCl3溶液：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓C．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32－＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋CO32－D．将NaHSO4与Ba(OH)2溶液混合至中性：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O二、单项选择题（每题3分，16小题，共36分）6．下列实验操作、现象与实验结论一致的是（）选实验操作及现象实验结论7.下列溶液中通入过量二氧化碳，一定没有白色沉淀产生的是（ ）A.Ca(OH)2B.NaAlO 2C.Na 2SiO 3D.饱和Na 2CO 3 8．气体X 可能由NH 3、Cl 2、HBr 、CO 2中的一种或几种组成，已知X 通入AgNO 3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO 3，若将X 通入澄清石灰水中，无沉淀产生，则有关气体X 的成分的下列说法正确的是（ ）①一定含有HBr ，可能含有CO 2 ②一定不含CO 2③一定不含NH 3、Cl 2 ④可能含有Cl 2、CO 2．A ．只有①B ．只有③C ．①和③D ．②和③9．某100mL 溶液可能含有Na +、NH 4+、Fe 3+、CO 32－、SO 42－、Cl －中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：（所加试剂均过量，气体全部逸出）项A SO 2通入Ba(NO 3)2溶液中，有白色沉淀生成 发生复分解反应生成难溶物质BaSO 3B 某溶液滴加盐酸酸化的BaCl 2溶液，生成白色沉淀 该溶液中可能不含SO 42－C 将FeCl 3溶液分别滴入NaBr 、NaI 溶液中，再分别滴加CCl 4，振荡，静置，下层分别呈无色和紫红色氧化性：Fe 3＋﹥Br 2﹥I 2D 向浓度均为0.1 mol·L －1的KCl 、KI 混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol·L －1 AgNO 3溶液，沉淀呈黄色K sp (AgCl)﹤K sp (AgI)下列说法不正确的是（）A．原溶液一定存在CO32－和SO42－，一定不存在Fe3+B．原溶液一定存在Cl－，可能存在Na+C．原溶液中c（Cl－）≥0.1mol·L－1D．若原溶液中不存在Na+，则c（Cl－）＜0.1mol·L－110．下列实验装置能达到相应实验目的是（）A．用图1装置制取Fe(OH)2沉淀B．用图2装置吸收NH3，并防止倒吸C．用图3装置蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体D．用图4装置比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性11．利用下列装置，可完成很多电化学实验。
江苏南京六校联合体2025届高三10月期中调研化学试题+答案
2024-2025学年度第一学期六校联合体10月调研高三化学 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.2024年政府工作报告中的新质生产力涉及新材料产业。
下列材料不属于．．．新型无机非金属材料的是 A.碳纳米材料 B. 石墨烯 D.聚碳酸酯2.氮化硅（Si 3N 4）可通过反应3SiO 6C 2N Si N 6CO 2++2C.石英光导纤维高34+温制备。
下列说法正确的是 A.1mol SiOB.N 2的电子式为中含有2molSi —O 2键N :::NC.CO 是极性分子D.Si3N 4晶体属于分子晶体3.下列制取SO 2、验证其还原性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A.制取SO 2C.收集SO 2D.尾气处理 4.臭氧（O ）在3[Fe(H 2O) B.验证还原性]2+催化下能将烟气中的6SO 、2NO分别氧化为S O 24−和N O −3。
下列关于N 、O 、S x 、 Fe 元素及其化合物的说法正确的是A.原子半径：S ＞O ＞N B.1mol[Fe(H 2O)]2+含有σ键数目为126mol C.键角：H O ＞N 2H D.第一电离能：3I （N ）＞1I（O ）＞1I（S 1）阅读下列材料，完成5∼7题氮的常见氢化物有氨(NH )和肼(3N 2H )。
4Mg 3N 可与水反应生成N 2H 。
液氨可发生微弱电离产生NH 2−3，液氨能与碱金属(如Na 、K )反应产生H 。
2NH 中一个H 被—3NH 取代可得2N 2H ，常温下4N 2H 4为液体，具有很高的燃烧热（622kJ·mol -1）。
以硫酸为电解质，通过催化电解可将N 转化为2N 2H ；碱性条件下，4NaClO 氧化NH 也可制备3N 2H4。
河南省九师联盟2025届高三上学期10月质量检测化学试题(含解析)
高三化学考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：人教版必修第一册第一章~第三章。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共计45分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活、科研等密切相关。
下列说法错误的是（ ）A ．二氧化氯可用于饮用水的消毒B ．氯化钠可用于配制生理盐水C ．五氧化二磷可用作食品干燥剂D ．复方氢氧化铝片用作抗酸药2．下列叙述中涉及氧化还原反应的是（ ）A ．钟乳石的形成B ．用焰色试验鉴别氯化钠和氯化钾C ．铁粉暖贴用于取暖D ．牙膏中添加某些氟化物防治龋齿3．有两个容积相同的密闭容器，一个盛有气体，另一个盛有和的混合气体。
在同温同压下，两个容器内的气体不可能具有相同的（ ）A ．分子数B ．氢原子数C ．密度D ．碳原子数4．、、NaClO 、可按某种标准进行分类，下列分类标准正确的是（ ）A ．钠的氧化物B ．钠盐C ．能与稀硫酸反应生成气体的物质D ．钠的化合物5．化学是以实验为基础的自然科学。
下列实验操作规范的是（）A ．①灼烧干海带B ．②除去食盐水中的泥沙C ．③配制溶液定容后摇匀D ．④鉴别纯碱与小苏打6．根据下列有关实验操作、现象，得出的结论正确的是（ ）选项实验操作现象结论A 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH 试纸上试纸变白次氯酸钠溶液呈中性B 向含酚酞的NaOH 溶液中通入溶液褪色具有漂白性C将绿豆粒大小的金属钠投入水中钠浮在水面上，剧烈反应钠的密度比水小4CH 2H 22C H 23Na CO 3NaHCO 22Na O 2Cl 2ClD向的溶液中加入几滴紫色石蕊试液溶液显红色是弱电解质7．学习元素及其化合物知识，必须关注物质间的转化关系。
内蒙古赤峰市宁城县2025届高三化学10月月考试题含解析
D.依据电极反应的离子，为了使电解池连续工作，须要补充氢氧化钠，若有氯气溢出，则须要补充氯化钠，D错误；
【解析】
【分析】
(l) Na2MoO4.2H2O中依据各元素化合价的代数和为零，计算钼元素的化合价为+6价；NaClO为离子化合物，其的电子式为 ；
(2)途径I为了提高钼精矿焙烧速率，粉碎钼精矿增大接触面积，增加氧气的浓度或上升温度；
(3)途径I焙烧过程中，反应物为氧气、钼精矿，产物为二氧化硫和三氧化钼，反应方程式为：2MoS2+7O2 2MoO3+4SO2；依据元素守恒，产物Na2MoO4中无碳元素，则气体中含碳元素，气体A为二氧化碳，则碱浸时气体A的化学式为CO2；
B、环己烯分子中含有4个饱和碳原子，由甲烷的结构可知分子中的全部碳原子不行能同一个平面上，选项B错误；
C、乙醇是饱和一元醇，甘油是饱和三元醇，所含官能团数目不同，不是同系物，选项C错误；
D、二环己烷( )中有两种不同环境的氢，其一氯代物有2种结构(不考虑立体异构)，选项D错误。
答案选A。
【点睛】本题考查有机物 结构与性质，侧重分析与应用实力的考查，把握官能团的性质、同分异构体数目的推断、同系物和共面的推断为解答的关键。易错点为选项B，环己烯分子中含有4个饱和碳原子，由甲烷的结构可知分子中的全部碳原子不行能同一个平面上。
B、甲烷与氯气反应生成氯化氢，氯化氢的水溶液能使潮湿的石蕊试纸变红，而不是生成的氯代甲烷具有酸性，选项B错误；
重庆市第一中学2025届高三化学10月月考试题含解析
B. 298K时，在Cl－和CrO42－的物质的量浓度均为0.1mol/L的溶液中，滴入少量0.1mol/L的AgNO3溶液，首先产生的是红色沉淀
C. 298 K时若增大p点的阴离子浓度，则y上的点沿曲线向上移动
D. 298 K时Ag2CrO4(s)＋2SCN－(aq) 2AgSCN(s)＋CrO42-(aq)的平衡常数K＝2.0×1012
（5）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计试验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明试验操作____________，现象和结论_________：。
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32‾+2H+=S↓+SO2↑+H2O
D. 装置安装后若干脆闭合Kl，电流计指针不发生偏转，但往左池加入适当的氨水后，左池银离子浓度降低，产生浓度差，形成原电池，指针偏转，正确。
答案选B。
【点睛】本题考查原电池与电解池原理，结合原电池和电解池原理分析，闭合K2，断开K1，为电解装置，阳极金属银被氧化，阴极析出银，NO3-向阳极移动，右池浓度增大，左池浓度减小；断开K1，闭合K1后，形成浓差电池，电流计指针偏转（Ag+浓度越大氧化性越强），可知Y为正极，发生还原反应，X为负极，发生氧化反应，NO3-向负极移动。
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应生成二氧化碳气体，且盐酸易挥发，二氧化碳与氯化钡溶液不反应，视察到Ⅱ中溶液无明显改变，不能产生白色沉淀，选项A错误；
B．反应生成氨气，氨气与硫酸亚铁溶液反应生成白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气，沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色，则视察到Ⅱ中先生成白色沉淀，沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色，后选项B错误；
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河北省曲周县2018届高三化学10月调研考试试题（无答案）可能用到的相对原子质量H-1,C-12,O-16,Na-23,Al-27,Cl-35.5,Fe-56,Cu-64 一．单项选择题（本题包括17小题，每小题3分，共计51分） 1右图为雾霾的主要成分示意图。
下列说法不正确．．．的是（ ） A ．重金属离子可导致蛋白质变性 B ．苯是最简单的芳香烃 C ．SO 2和N x O y 都属于酸性氧化物D ．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一 2．下列广告语对应商品中含有的物质有误的是（ ） A ．“红梅味精，领先（鲜）一步”﹣﹣蛋白质 B ．“衡水老白干，喝出男人味”﹣﹣乙醇C ．“吃了钙中钙，腰不疼了，腿不痛了，腰杆也直了”﹣﹣碳酸钙D ．“要想皮肤好，早晚用大宝”﹣﹣丙三醇 3．下表中关于物质分类的正确组合是（ ）4.化学与生产、生活密切相关．下列说法正确的是（ ） A ． 光导纤维的主要成分是单质硅B ． 新型氢动力汽车的使用可减少雾霾的产生C ． 明矾可用于自来水消毒D ． 福尔马林可用于食品保鲜5. 设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误．．的是 （ ） A ．一定量的Fe 与含1 mol HNO 3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于N AB．1 mol AlCl3在熔融时离子总数为0.4N AC．常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数D．125 g CuSO4·5H2O晶体中含有0.5N A个Cu2＋6..在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg；则CO2与CH4的体积比为（）A．3:1 B．2:l C．1:1 D．任意比7．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。
上述盐酸溶液的浓度为（）A．0.5 mol/L B．1.0 mol/L C．2.0 mol/L D．3.0 mol•L‾18．科学家发现了如下反应：O2+PtF6═O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，Pt为+5价，下列说法正确的是（）A．O和F无正化合价B．1mol O2参加反应，转移1mol e﹣C．上述反应中O2作氧化剂D．上述反应属于加成反应9．安全气囊碰撞时发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑ ，下列判断正确的是（）A.每生成16 mol N2转移30 mol电子 B.NaN3中N元素被还原C.N2既是氧化剂又是还原剂D.还原产物与氧化产物质量之比为1:1510．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K+、Na-、HSO3-、ClO-B．0.1mol•L-l的Fe(NO3)2溶液中：Na+、H+、SCN-、I-C．0.1mol•L-l的NaAlO2溶液中：K+、H+、NO3-、SO42-D．由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol•L-l的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-11．下列离子方程式书写正确的是A．稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁： Fe(OH)2 + 2H＋= Fe2＋+ 2H2OB．NaOH溶液中加入过量Ba(HCO3)2溶液：Ba2＋+2OH－+2HCO3－= BaCO3↓+2H2O+ CO32－C．FeI2溶液中通入极少量Cl2： 2I－+Cl2= I2+2Cl－D．AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3＋+4OH－=AlO2－+2H2O12．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( )①硅酸盐Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示为：Na2O·2FeO·3SiO2②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料A．②③ B．①③ C．①④ D．④13.过碳酸钠（）在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为：。
过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质，在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。
下列有关说法错误的是（）A．实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度B．过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂C. 过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处D. 过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体.14．工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）。
一化学小组在室温下将氯气缓缓通入NaOH溶液，模拟实验得到ClO－、ClO－3等离子其物质的量（mol）与反应时间t（min）的关系曲线。
下列说法错误的是（）A．工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OB．a点时溶液中各离子浓度：c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（ClO3－）＝c（ClO－）＞c（OH－）＞c（H＋）C． t2～t4，ClO－离子的物质的量下降的原因可能是3ClO－= 2Cl－＋ClO3－D．使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中加入浓盐酸15．如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是16. 向含有一定量盐酸和少量MgSO 4的混合溶液中逐滴加入B a (O H )2溶液，产生沉淀的质量m 克与加入B a (O H )2的物质的量n 之间的关系如图所示，下列说法正确的是 （ ）A. a b →时的沉淀成分为BaSO 4与M g (O H )2B. 原混合溶液中：n (HCl)=2mol,C.c 点时的溶液中2(Cl )()()c c OH c Ba --+>>D. b c →时发生的离子反应为H ++O H -=H 2O17.“84消毒液”能有效杀灭甲型H7N9病毒，某同学参阅“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO 固体自己配制480 mL 含NaClO 25%，密度为1.2 g•cm －3的消毒液，下列说法正确的是( )A ．需要称量NaClO 固体的质量为144.0gB ．上图所示的仪器中，有四种是不需要的，另外还需一种玻璃仪器C ．配制的溶液在空气中光照，久置后溶液中NaClO 的物质的量浓度减小D ．容量瓶用蒸馏水洗净后应烘干才能用于溶液配制，否则结果偏低二．非选择题（本题3小题，共计49分） 18.（15分）某探究学习小组用如图所示装置进行SO 2、Fe 2+和Cl ﹣还原性强弱比较实验，实验过程如下： Ⅰ．先向B 中的FeCl 2溶液（约10ml ）中通入Cl 2， 当B 的溶液变黄时，停止通气．Ⅱ．打开活塞b ，使约2ml 的溶液流入D 试管中， 检验取出溶液中的离子．Ⅲ．接着再向B 中通入一定量的SO 2气体．Ⅳ．更新试管D ，重复过程Ⅱ，检验取出溶液中的离子．（1）仪器B 的名称是 ，棉花中浸润的溶液为 ，目的是 ． （2）实验室制备氯气的化学方程式为 ．（3）过程Ⅲ中一定发生反应的离子方程式为 ，过程IV 中检验取出溶液中是否含有硫酸根的操作是 ．（4）该小组对SO 2、Fe 2+和Cl ﹣还原性强弱比较期望达到的结论是： ． （5）甲、乙、丙三同学分别完成了上述实验，下表是他们的检测结果，他们的检测结果一定能够证明SO 2、Fe 2+和Cl ﹣还原性强弱关系的是 ．19.（14分）高温焙烧含硫废渣会产生SO 2废气，为了回收利用SO 2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO 2）吸收SO 2，并制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：已知，浸出液的pH <2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子。
有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：请回答下列问题：（1）高温焙烧：在实验室宜选择的主要仪器是。
（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：。
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，并调节溶液pH，pH应调节的范围是。
（4）滤渣的主要成分有__________ 。
（5）工业生产中为了确定需要向浸出液中加入多少MnO2粉，可准确量取10．00 mL浸出液用0．02mol/L酸性KMnO4溶液滴定，判断滴定终点的方法是____ ；若达滴定终点共消耗10．00 mL酸性KMnO4溶液，请计算浸出液中Fe2+浓度是。
（6）操作a的具体过程________ 。
20．（20分）工业以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。
有关反应的化学方程式为：NH3＋CO2＋H2O = NH4HCO3 ;NH4HCO3＋NaCl NaHCO3↓＋NH4Cl ；2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是（填字母标号）。
a．碳酸氢钠难溶于水b．碳酸氢钠受热易分解c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出d．碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠（2）某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验。
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
试回答下列有关问题：（Ⅰ）乙装置中的试剂是，其作用是；（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是；（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是（填分离操作的名称）,该操作所需要的玻璃仪器有②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。
（Ⅰ）实验时，须先从a管通入_______气体，说明原因_______________________ （Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是。
（3）碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥后质量为12.00g,则所得固体中碳酸钠的质量分数为。
高三化学答题纸18题（1）、（2）（3）（4）（5）19题(1）（2）（3）（4）（5）、（6）20题（1）（2）①（Ⅰ）、（Ⅱ）（Ⅲ）、②（Ⅰ）、（Ⅱ）（3）。