高中化学《3.4 海水中的元素》练习
高中化学 第3章第4节 海水中的元素 第2课时 溴与海水提溴作业1 鲁科版必修1
第2课时溴与海水提溴知能演练轻松闯关[学生用书单独成册][基础温故]1．要除去溴中少量的Cl2，可向溴中加入( )A．适量KBr B．适量溴蒸气C．适量KI D．适量AgNO3溶液解析：选A。
KBr与Cl2反应生成KCl和Br2而除去Cl2。
2．下列关于药品的保存方法正确的是( )A．少量钠保存在汽油中B．固态碘盛放在细口玻璃瓶中C．液溴保存在加有少量水的盖有玻璃塞的棕色细口瓶中D．浓HNO3盛放在盖有橡胶塞的棕色瓶中解析：选C。
A项，钠保存在煤油中，而非保存在易挥发的汽油中；B项，固体药品应盛放在广口瓶中；C项，液溴易挥发，可水封保存，且液溴能腐蚀橡胶，故应用带玻璃塞的棕色细口瓶；D项，浓HNO3能腐蚀橡胶，应用玻璃塞。
3．下列叙述中正确的是( )A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋解析：选A。
液溴的密度比水大，在水的下层，水起到密封的作用，减少了溴的挥发。
4．下列各项操作，错误的有( )A．用乙醇萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下端流出，上层液体则从上口倒出C．萃取、分液前需对分液漏斗检漏D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下解析：选A。
萃取剂的选择必须满足以下条件：①与原溶剂互不相溶；②溶质在其中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度。
A项中乙醇可以与水互溶。
5．a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体。
若a、d两瓶气体混合见光爆炸，a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴。
则c瓶装的气体是( ) A．HBr B．HClC．Cl2D．H2解析：选B。
Cl2与H2混合见光爆炸，Cl2与HBr生成暗红色小液滴Br2，故a是Cl2，d 是H2，b是HBr，则c是HCl。
鲁科版高中化学必修一：3.4海水中的化学元素练习题.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）本节教材内容框架为：基础训练一.选择题1.要提取混杂在泥沙中的碘,常用的最简便的方法是( )A 过滤B 升华C 结晶D 重结晶2.向盛有液溴的试剂瓶中注入一定量的水,其目的是( )A 制溴水B 隔绝空气C 防止液溴挥发D 比较溴与水的密度3.下列物质中,不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的是( )A 碘水B 溴水C 氯气D 碘化钾溶液4.将氯气通入下列溶液中,不能跟溶质发生化学反应的是( )A KNO3B NaOHC KID NaBr5.要鉴别CL-. Br-. I-可以选用的试剂是( )A 淀粉碘化钾试纸B AgNO3溶液和稀HNO3C 溴水和四氯化碳D 碘水和淀粉溶液6.下列说法中正确的是( )A Cl2能从KI的水溶液中置换出I2,所以Cl2的还原性比I2强.B 漂白粉是混合物,它的有效成分是HClOC 氢溴酸应具有:酸性. 氧化性. 还原性D 碘化钾水溶液能使淀粉变蓝7．为冷却电炉冶炼出来的镁蒸气，可选用的冷却剂是（）A 空气B 氮气C 二氧化碳D 氢气8．从海水中提取镁的过程，要涉及的化学反应是（）A Mg2+ + 2OH- == Mg（OH）2↓B Mg（OH）2 + 2HCl == MgCl2 + 2H2OC Mg（OH）2 == MgO + H2OD Al（OH）3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O二．填空题：能力展示二．选择题：11．在NaBr和NaI的混合溶液中，通入过量的Cl2，把溶液蒸干并将剩余物质灼烧，最后剩余的物质是（）A NaCl、Br2、I2B NaCl、I2C NaCl、Br2D NaCl12．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-（X-为Cl-、Br-或I-）离子，向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，无明显变化，甲、乙、丙依次是（）A Br-、Cl-、I-B Br-、I-、Cl-C I-、Br-、Cl-D Cl-、I-、Br-13．将一条湿润的蓝色石蕊试纸投入盛有氯气的集气瓶中，试纸将（）A 由蓝变白B 由蓝变紫C 由蓝变红D 由蓝变红最后褪色14．已知反应：2BrO3- +Cl2 == Br2 + 2ClO3-5Cl2 + I2 + 6 H2O == 2HIO3 + 10HClClO3- + 5Cl- + 6H+ == 3Cl2 + 3H20判断下列物质的氧化能力顺序是（）A ClO3->BrO3->IO3->Cl2B BrO3->Cl2>ClO3->IO3-C BrO3->ClO3->Cl2>IO3-D Cl2>BrO3->ClO3->IO3-15．向AgNO3溶液中通入Cl2，发现有白色沉淀生成，溶液中发生的离子方程式正确的是（）A Ag+ + Cl- ==AgCl↓B Ag+ + Cl2 ==AgCl ↓+ Cl-C Ag+ + Cl2 +H2O ==AgCl↓+ 2H+ + ClO-D Ag+ + Cl2 + H2O == AgCl ↓+ H+ + HClO三．填空题16．工业上用电解纯净的饱和食盐水的方法制取烧碱、氯气和氢气，反应的总的化学方程式为__________________________。
高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》经典习题
一、填空题1．探究钠及其化合物的性质，请按要求填空：(1)Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都是变为_______(填化学式)；(2)Na投入MgCl2溶液中发生反应的总化学方程式_______。
(写一个方程式)(3)向足量的蒸馏水中加入一定量Na2O2粉末，该反应的离子方程式为_______。
2．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。
进行此实验，所用仪器如图所示。
(1)装置中，饱和食盐水的作用是___________；浓硫酸的作用是___________。
(2)化学实验中常用湿润的KI-淀粉试纸检验是否有Cl2产生。
如果有Cl2产生，可观察到___________，反应的化学方程式为___________。
(3)写出下列反应的化学方程式：①气体发生装置中进行的反应：___________。
②NaOH溶液中发生的反应：___________。
3．氯及其化合物在生产、生活中有着广泛的用途(1)次氯酸钠是最普通的家庭洗涤中的“氯”漂白剂和消毒剂。
已知“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠，在清洗卫生间时，若将“洁厕灵”与“84消毒液”混合使用会发生氯气中毒事件。
请从氧化还原反应的角度分析原因：_______________________。
(2)漂白粉的有效成分是：______________(填化学式)，老师新买的漂白粉没有保存说明书，请你为漂白粉设计一份保存注意事项(不超过20个字)：_____________，漂白粉久置后其成分除CaCl2外还含有______________ (填化学式)，请你设计实验方案证明该固体粉末含Cl-离子：____________________________。
(3)高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。
高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下述离子方程式Fe(OH)3+ClO-+OH-FeO+□：_____________________________。
高一化学上册海水中的重要元素-钠和氯专项练习答案及解析
高一化学海水中的重要元素-钠和氯专项练习经典练习1．下列有关钠及其化合物的判断不正确的是（）A．钠与氧气反应的产物与反应条件有关B．Na2O和Na2O2中阳离子与阴离子的数目比都为2∶1C．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物D．鉴别碳酸钠和碳酸氢钠可用BaCl2溶液2．过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，实验室可用如图装置制取少量纯净过氧化钠。
下列说法正确的是（）A．③的作用是吸收尾气B．②中所盛试剂为饱和NaHCO3溶液C．实验时先点燃酒精灯，再打开仪器①的开关D．装置X也可以用于制取H2、NH3等气体的发生装置巩固练习1．下列关于钠的化合物的说法中正确的是（）A．Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱，故均为碱性氧化物B．等浓度的溶液与盐酸反应产生气泡的剧烈程度：Na2CO3>NaHCO3C．Na2O和Na2O2晶体中阴、阳离子的数目比相同，均为1∶2D．分别向Na2CO3和NaHCO3的水溶液中滴加Ba(OH)2或者BaCl2溶液，均可产生白色沉淀2．下列是对焰色试验操作注意事项的说明，正确的是（）①观察钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃，主要是滤去钠元素焰色的干扰②先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较弱的火焰⑤没有铂丝时，也可用光亮洁净的铁丝代替A．③B．④C．⑤D．全部3．某溶液中含有HCO3-、SO2-3、CO23-、CH3COO-等4种阴离子。
向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)（）A．CH3COO-B．SO2-3C．CO23-D．HCO3-4．将少量钠或过氧化钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是（）①稀H2SO4②氯化镁溶液③氢氧化钠稀溶液④硫酸铜溶液⑤氯化铁溶液A．①②B．②④⑤C．②③④D．全部5．氯气是一种重要的化学工业原料，下列有关氯气的说法中正确的是（）A．氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性B．氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，集气瓶口出现白色烟雾C．将自来水注入鱼缸以前需在阳光下曝晒一段时间，目的是使水中的HClO分解D．以次氯酸盐为主要成分的漂白剂和消毒剂有效期较短的原因是次氯酸盐不稳定，容易分解6．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的（）A．新制氯水呈浅黄绿色且有刺激性气味，说明氯水中含Cl2KHCO固体，有气泡产生，说明氯水中含HClOB．向氯水中加入3C．向氯水中加入石蕊溶液，溶液变红后褪色，说明水中含H+和HClOAgNO溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-D．向氯水中滴加硝酸酸化的37．下列有关钠、氯及其化合物的说法正确的是（）A．常温下，氯水和液氯都可以用钢瓶储存B．NaHCO3和Na2CO3均可用于制作膨松剂C．用KI-淀粉溶液可检验Cl2中是否混有HClD．将Na 和Na2O2分别放入CuSO4溶液中，均会有蓝色沉淀生成并有无色气体放出8．A是一种金属单质，B是一种淡黄色固体。
高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》经典测试题
一、填空题1．按要求填空:(1)写出钠与水反应的离子方程式：___________。
(2)过氧化钠的颜色为：___________，其阳离子和阴离子的个数比为___________，写出过氧化钠与水反应的化学方程式：___________。
(3)写出氯的原子结构示意图：___________，写出工业制漂白粉的化学方程式：___________。
(4)向碳酸氢钠溶液中滴加少量的氢氧化钙，写出反应的离子方程式：___________。
2．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强。
(1)写出实验室制取氯气的离子方程式___________，并标出电子转移的数目和方向_______。
(2)氯水中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。
①用氯处理饮用水，pH=7.5时的杀菌效果比pH=6.5时的杀菌效果_______(填“好”或“差”)。
②已知：Cl2、HClO和ClO-均可被FeCl2、H2O2等物质还原成Cl-。
一种测定氯水中氯元素总量的实验步骤如下，请补充所缺的试剂(写化学式)：步骤1：取一定量的试样，加入足量的___________溶液，充分反应。
步骤2：加热。
步骤3：再冷却，加入足量的___________溶液。
步骤4：过滤、洗涤、干燥、称量沉淀质量。
步骤5：将实验步骤1～4重复2次。
(3)HClO不稳定，见光遇热均易分解。
其分解的化学方程式为___________。
3．实验室中的氢氢化钠溶液在空气中放置，因密封不好会变质，有关反应的离子方程式为____；为了检测一瓶氢氧化钠溶液是否已变质，可取少量该溶液向其中加入____，若有_____现象发生，则说明烧碱溶液已经变质。
4．已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O，据此回答下列问题：(1)该反应中氧化剂是__________(填化学式)。
高考化学鲁科版3.4海水中的元素练习卷
高考化学鲁科版3.4海水中的元素练习卷一、选择题详细信息1.难度：简单下列叙述不正确的是( )。
A．地球上99%的溴元素以溴单质形式存在于海洋中B．在每升海水中含量低于1 mg的元素称为海水中的微量元素C．海水是锂元素的一个重要来源D．世界上生产的镁大部分来自海水详细信息2.难度：中等下列开发利用自然资源制取化学品，其简示途径较合理的是( )。
详细信息3.难度：中等粗碘中通常含ICl和IBr，称为卤素互化物，其性质和卤素单质相似，都是较强的氧化剂，而且受热时ICl和IBr皆可像I2一样升华，在粗碘中加入以下选项中的一种物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是( )。
A．H2O B．Zn C．KI D．KCl详细信息4.难度：中等某无色溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2＋、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是( )。
①肯定不含I－；②肯定不含Cu2＋；③肯定含有SO32-；④可能含有I－A．①③ B．①②③ C．①③④ D．②③④详细信息5.难度：中等碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。
下列说法中不正确的是( )。
A．用淀粉—KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉—KI试纸会变蓝B．足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉—KI试纸退色的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HClC．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3-D．途径Ⅱ中若生成1 mol I2，则反应中转移的电子数为10N A详细信息6.难度：中等向含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。
则原溶液中的比值为( )。
A．(V2－V1)/V1 B．V1/V2 C．V1/(V2－V1) D．V2/V1详细信息7.难度：中等托盘天平两盘内分别放入一个质量相同的烧杯，烧杯里有200 mL 1.00 mol·L－1的盐酸，天平平衡。
3.4《海水中的元素》(鲁科版必修1)
氯 、 溴 、 碘 的 原 子 结 构
Cl
最 外 层 最 子 数 相 同
性 质 相 似 — 都 有 氧 化 性
Br
I
活动· 探究
Байду номын сангаас
Cl2、Br2、 I2 单质氧化性强弱比较 方案 溴水
KI溶液
水层 CCl4层
滴少量溴水 溶液由无色变为深黄色 (1)KI溶液 振荡 上层：无色 加少量CCl4 液体分层 振荡、静置 下层：紫色
2、金属镁的物理性质及用途 硬度较小、密度较小、熔点较低的银白色金 属，有良好的导电、导热性和延展性。
3、金属镁的化学性质------还原性 (1)与非金属反应：点燃 2Mg + O2 2MgO 点燃 Mg + Cl2 MgCl2 点燃 3Mg + N2 Mg3N2
国防金属
(2)与酸反应： Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑ (3)与盐溶液反应： Mg + Cu2+ = Mg2+ + Cu (4)与某些氧化物反应： 点燃 2Mg + CO2 2MgO + C 4e 现象： 剧烈燃烧，发出耀眼白光，产生大量白烟， 生成白色粉末，瓶内壁有黑色固体附着 活泼金属钠、镁着火不可用泡沫灭火器灭火
二、镁与海水提镁 1.28g· L-1 ，总储量 海水中镁的含量一般为_________ 约为_________ 2×1015t 。 、海水提镁最基本的方法： [1 交流讨论 ] 加碱 分离出沉淀 1 、简述海水提镁的基本方法和工业流程。 Mg(OH)2 MgCl2 海水 再加盐酸 2、从海水中的镁离子到金属镁，经历了哪些化学 结晶、过滤、干燥 变化？ Mg 电解 化学变化： Mg2+ + 2OH- =Mg(OH)2↓ Mg(OH)2+2H+ = Mg2+ + 2H2O
第二章《海水中的重要元素—钠和氯》检测题2022-2023学年上学期高一化学人教版(2019)
第二章《 海水中的重要元素——钠和氯》测试卷一、单选题1．有关下列实验装置的说法正确的是A ．可利用甲图进行实验室制备氯气B ．乙可除去氯气中混有的氯化氢气体C ．用丙图装置可验证NaHCO 3和Na 2CO 3的热稳定性D ．丁中观察到脱脂棉燃烧，证明Na 2O 2与水反应放热2．用A N 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A ．标准状况下，含有A N 个氦原子的氦气的体积约为11.2 LB ．25℃、51.0110Pa ⨯下，211.2L CO 中含有的原子数大于A 3NC ．25℃、51.0110Pa ⨯下，211.2L Cl 含有分子数小于A 0.5ND ．标准状况下，含A 0.5N 个水分子的纯2H O 的体积约11.2 L3．同温同压下，等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的比较中，正确的是（ ） A ．密度比为11℃16B ．物质的量比为16℃11C ．体积比为11℃16D ．分子个数比为16℃114．下列有关金属钠与水反应的现象描述不正确的是A ．钠熔成小球B ．钠沉入水底C ．钠四处游动D ．发出嘶嘶声5．某同学在奥运五连环中填入了5种物质(如图所示),相连环的物质间所发生的反应中,没有涉及的基本反应类型是( )A ．分解反应B ．复分解反应C ．化合反应D ．置换反应 6．如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程。
下列说法中不正确的是A ．所配制的Na 2CO 3溶液中Na +的物质的量浓度为2.0mol·L -1B ．操作2中玻璃棒的下端应该抵在容量瓶的刻度线下方C ．操作4如果仰视，所配得溶液浓度偏高D ．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，不再需要加水7．CO 2的相对分子质量为44，则一个CO 2分子的质量为 (设N A 为阿伏伽德罗常数的值)( )A ．A 44N gB ．A 44N gC ．44N A gD ．A88N g 8．Na 2O 2与Na 2O 中氧元素的化合价分别为A ．-2，-2B ．-1，-1C ．-2，-1D ．-1，-29．将Cl 2缓缓通入含有H 2SO 3和HBr 的混合液中，则溶液中H +的浓度与通入的氯气的物质的量的关系如图，纵坐标表示氢离子的物质的量浓度(过量氯气溶于水产生H +的浓度忽略不计)，下列说法不正确的是( )A ．A→B 段之间发生的化学方程式为：H 2SO 3+Cl 2+H 2O=H 2SO 4+2HClB ．Cl 2氧化HBr 的离子方程式为：2Br ﹣+Cl 2═2Cl ﹣+Br 2C ．溶液中含有1mol H 2SO 3D ．还原性：Br ﹣＞2-3SO10．科学家制得一种新型分子O 4，2mol O 4和4mol O 2一定有相同的A ．.原子数B ．分子数C ．体积D ．摩尔质量 11．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A ．金属钠熔点较低，可用于冶炼金属钛B ．次氯酸钠具有强氧化性，可用作环境消毒剂C ．碳酸钠受热不易分解，可用于去清洗油污D．碳酸氢钠溶液显碱性，可用作发酵剂12．标准状况的温度和压强是A．20℃，101kPa B．0℃，101PaC．25℃，101kPa D．0℃，101kPa13．下列说法正确的是A．0.1mol/L的FeCl3溶液中，-Cl的物质的量为0.3molB．N A个HCl分子溶于水中配成1L溶液，所得盐酸的浓度为1mol·L-1C．将10mL2mol·L-1H2SO4与100mL水混合，得到0.2mol·L-1H2SO4溶液D．将100mL饱和NaC1溶液浓缩至80mL，恢复到原温度，溶液的浓度升高14．已知1L 水中溶解了700L 氨气（S．T．P），所得溶液密度为0.883g/cm3．下列说法正确的是（）A．溶液中NH3的物质的量浓度为31.25mol/LB．溶液中OH﹣的物质的量浓度为18.02mol/LC．向所得溶液中再加入1L 水，NH3的物质的量浓度为9.01mol/LD．取原溶液10mL，其中NH3的质量分数为34.69%15．在相同温度和压强下，等质量的下列气体所占体积最大的是()A．H2B．O2C．CO2D．Cl2二、填空题16．化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。
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第3章第4节海水中的元素
1．若R代表氢元素或钠元素，则卤化物的性质与RF<RCl<RBr<RI的变化规律不符的是( )
①卤化氢的热稳定性②遇氧化剂时表现出的还原性强弱
③与硝酸银溶液反应生成的沉淀溶解度④卤化氢水溶液的酸性
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
2．在碘酸钠(NaIO3)的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠(Na2H3IO6)。
下列有关该反应的说法错误的 ( )
A．在该反应中碘酸钠作还原剂
B．碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠
C．反应中生成1 mol Na2H3IO6，转移2 mol电子
D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
3．砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，下列对砹及其化合物的叙述不正确的是( )
A．At－的还原性强于Br－ B．NaAt属于离子化合物
C．砹在常温下为白色固体 D．砹不溶于水易溶于四氯化碳
4．在粗碘中含ICl和IBr，受热时I2、ICl、IBr均可升华，在粗碘中加入一种物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是 ( )
A．H2O B．Zn C．NaI D．KCl
5．一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。
它与Zn、NH3都能反应，化学方程式分别如下：2AtI＋2Zn===ZnI2＋ZnAt2，AtI＋2NH3(l)===NH4I＋NH2At，则下列叙述正确的是
( )
A．ZnI2既是氧化产物又是还原产物 B．ZnAt2既是氧化产物又是还原产物
C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂又是还原剂D．AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应
6．某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；
第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2S O3溶液，蓝色逐渐消失。
下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是 ( )
A．氧化性：ClO－>I2>SO2－4
B．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
C．淀粉KI溶液变蓝是因为I－被ClO－氧化为I2，I2遇淀粉变蓝
D．若将Na2SO3溶液加入氯水，氯水褪色
7．下列叙述不正确的是 ( ) A．地球上99%的溴元素以溴单质形式存在于海洋中
B．在每升海水中含量低于1 mg的元素称为海水中的微量元素
C．海水是锂元素的一个重要来源
D．世界上生产的镁大部分来自海水
8．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)。
下列有关说法不正确的是 ( )
A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程
B．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2
C．在过程③⑤中溴元素均被氧化
D. 过程①中除去粗盐中的SO2－4、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入化学药品的顺序为NaOH溶液→NaOH溶液→BaCl2
溶液→过滤后加盐酸
9．如果实行海水淡化来供应居民饮用水，下列方法中在原理上完全不可行的是( ) A．加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化
B．利用太阳能使海水升温，通过蒸馏而使其淡化
C．将海水缓慢降温凝固以获取淡水
D．将海水通过离子交换树脂以除去各种离子
10．从海水中提取金属镁的生产步骤有：①浓缩结晶②加熟石灰③加盐酸④过滤⑤熔融电解，正确的生产顺序是 ( )
A．①②③④⑤ B．⑤④③①② C．②④③①⑤ D．③④②①⑤
11．用铝热剂冶炼难熔金属，是因为铝 ( )
①具有导电性②具有较强的还原性③具有延展性④被氧化过程中放出大量的热
A．① B．①②③C．②④ D．①②③④
12．许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是( ) A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝 C．烧碱、氢气D．食盐、淡水
13．卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物。
XX′型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。
试回答下列问题：
(1)卤素互化物BrCl能发生下列反应：
H2O＋BrCl===HBrO＋HCl KBr＋BrCl===KCl＋Br2
①写出KI与IBr反应的化学方程式________________________________________
②写出苯(C6H6)与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式____________________
(2)
上图是部分卤素单质和XX′型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。
它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是_________________________________。
(3)试推测ICl的沸点所处的最小范围________________________________
14．(8分)在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下图所示的工艺流程生产单质碘：
(1)步骤③加Fe粉的目的是________________________________________________
(2)写出步骤④中反应的离子方程式________________________________________。
(3)上述生产流程中，可以循环利用的副产物是_________________________________
(4)操作⑤的名称是______________________，选用的试剂是____________________
15．(12分)海洋约占地球表面积的71%，是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海水水资源的利用和海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。
回答下列问题：
(1)海水淡化处理多用蒸馏法。
如图是海水蒸馏原理示意图。
蒸馏法的特点是设备结构、操作简单，淡水
质量好，但也具有明显的缺陷。
①你认为蒸馏法进行海水淡化处理的主要缺陷是_____________________________
②某沿海地区拟采用蒸馏法兴建一座大型海水淡化工厂，为克服蒸馏法海水淡化的缺陷，请你为该地区提
出一条合理化建议_____________________________________
(2)海水淡化后得到的淡水应进行技术处理后才能得到完全满足生产、生活要求的水，使用离子交换树脂与
水中的离子进行交换是常用的水处理技术。
聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式___________________________
(3)从海水中可以获取食盐、镁、钾、溴及其化工产品。
空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，具体流程如下：
①实验室中粗盐提纯的过程中添加的试剂及顺序是_________________________，在反应②得到的溶液中通入空气、水蒸气的作用是____________________________
②反应①、反应③的离子方程式分别为______________________________________
16．(12分)某化学研究性学习小组的实验中模拟海水提取溴的过程，其实验流程如下：
海水――→除去悬浮杂质――→浓缩――→氧化剂氧化――→热空气Br 2(g)――→Na 2CO 3溶液吸收[NaBr NaBrO 3
]――→H 2SO 4Br 2 (1)取24 L 除去悬浮杂质后的海水，浓缩至2 L ；
(2)向其中通入足量Cl 2，反应的离子方程式：________________，通入热空气的目的：_______ ；
(3)将吹出的Br 2用纯碱溶液吸收，反应得到NaBr 、NaBrO 3和CO 2，反应的化学方程式：______________________，产生的CO 2通入足量澄清石灰水中，得到1 g 白色沉淀；
(4)将吸收Br 2的溶液用足量硫酸处理得到Br 2，反应的化学方程式为______________ _______，理论上可以得到Br 2的质量为____________；
(5)请计算海水中溴的浓度为________g/L 。
答案 1．A 2．D 3．C 4．C 5．B 6．B 7．A 8．D 9．A 10．C
11．C 12．D
14．(1)使碘化银转化成碘化亚铁(FeI 2)和单质银(或将难溶的碘化银转化成可溶的碘化亚铁)
(2)2Fe 2＋＋4I －＋3Cl 2===2I 2＋2Fe 3＋＋6Cl －
(3)Ag
(4)萃取、分液 CCl 4
15．(1)①蒸馏法能耗高 ②可以与热电厂建在一起，利用热电厂的余热加热海水，充分利用能源，也可以利用太阳能
16．(2)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－将Br2吹出
(3)3Br2＋3Na2CO3===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑(4)5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O 1.6 g (5)0.067。