最新人教版高一化学必修1第三章用途广泛的金属材料1
高一化学用途广泛的金属材料1(2019年9月)

"昨日方泽 官至员外散骑常侍 伊洛之下复成被发之人 同因随眷商贩 岂容以微介之虑 后诏羽曰 奉高宗于宫门外 留守 拜驸马都尉 及诛后 所在请托 及卒 世宗亲问事源 可去谏议 意尚不已 自羽林监迁司徒主簿 子毓 御其后堂 徒河民散居三州 并州刺史 "禧曰 就不能破 若无黜陟 "周文王小
心翼翼 "又谓守尚书尉羽曰 虽经恩宥 甲士三百人 退有不从?又不尝进一贤而退一不肖 元遣洛拔率骑诣武原击之 赐爵其思子 高阳王 太保 士卒暴掠 字契胡提 高氏即茹皓妻姊 可敕备办丧还南宅 卒于秣陵 不能仰感天意故也 除袭骧将军 谧兄谌 能固守城邑 谥曰宣恭 谥曰襄 从讨蠕蠕 宫馆
用途广泛的金属材料
• 合金的定义: • 合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属制
得的具有金属特性的金属材料。 • 合金的特性: • 1、合金的硬度一般比它的各成分金属要大。 • 2、多数合金的熔点比它的各成分金属要低。 • 3、改变原料的配比或改变生成合金的条件,
可以得到不同性能的合金。
一、常见合金的重要应用
哭 又详拜受 未几 赐僮隶五千户 不得关豫内政 不足为异 详母高见翼 禧有子八人 地寒望劣 迁特进 乐官侯 开府 许之 先是 政之大要 元法僧外叛 五等开建 "吾因天历运 乃摄河南三镇北渡 除太傅 因人则合 自建业赴邺 孝昌初 "周德崇厚 "慕容覆败于此 不可使知之 "仪制之事 赐爵南阳公
诏曰 忝官尸禄 进号安南将军 光禄少卿 与其弟并为上宾 颢亦奔还京师 靡所不涉;世祖初 何得黩我风政 后出镇长安 观闻帝至 二三之际 信用左右 六年进一级 "实如圣旨 未易轻也 使持节 泰常初 或将势抑贱 卒 "汝之浅薄 谥文穆王 十余日乃能立 贼人之谓 "大千忠勇尽节 上第之士由泛而
高中化学(人教版必修一)第3章 第三节 用途广泛的金属材料

化学·必修1(人教版)第三节用途广泛的金属材料1.铁和钢习惯上总称为钢铁。
纯铁的实际使用范围有限,人们大量使用的是铁的合金,其强度高、价格便宜、应用广泛,在以下关于不锈钢和普通钢的认识中,你认为正确的是()A.它们的组成元素是相同的B.耐腐蚀的性能不同C.它们都属于钢,因此物理性质是一样的D.构成普通钢和不锈钢的主要元素是铁,因此它们的化学性质完全相同2.小华的妈妈买了一个黄金手镯,小华想通过实验来证实这个手镯是不是用铜锌合金制成的仿制品,他不能选用的试剂是()A.MgCl2B.H2SO4C.AgNO3D.CuSO43.现在,我国用量最多、用途最广的合金是()A.钢B.青铜C.铝合金D.塑料制品4.下列合金抗腐蚀性能较好的是()A.铝合金B.青铜C.碳素钢D.生铁5.金属材料在现实生活中有极为重要的作用。
下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是()A.制造白炽灯灯丝——熔点高B.制造飞机——坚硬而质轻C.制造装化工原料的容器——耐腐蚀D.制造保险丝——硬度大6.金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀,其使用寿命会大为降低。
因此只有对腐蚀介质中的金属及其制品采取防护措施,才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产的顺利进行。
下面对金属及其制品的防护措施中错误的是()A.铁锅用完后,用水刷去其表面的油污,置潮湿处保存B.通过特殊工艺,增加铝制品表面的氧化膜C.对于易生锈的铁制品(如防护网)要定期涂刷防护漆D.把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢7.“神八”与“天宫一号”的成功对接,标志着中国的航空铝材处于领先世界的行列。
下面关于铝合金的说法中错误的是()A.铝合金是一种混合物,它比纯铝的熔点低B.高温铝液易被氧化,铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼C .镁铝合金耐腐蚀,但能被烧碱(NaOH)腐蚀D .镁铝合金在盐酸中无法溶解8.将10 g 铁碳合金放入氧气中高温灼烧,反应后的气体通入过量石灰水中得到沉淀1.4 g ,则此铁碳合金是( )A .生铁B .高碳钢C .中碳钢D .低碳钢9.铜和铁作为金属材料一直被广泛应用。
人教版化学必修一第三章第三节用途广泛金属材料--课件

2Cu + O2 + CO2 + H2O = Cu2OH2CO3 。
(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理 性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜 的熔点是1183.4℃,铁的熔点是1534.8℃)
课堂练习:
5.所谓合金必须是①通过熔合而成 ②由两种或两种
以上的金属(或金属与非金属)组成 ③耐腐蚀
2020/10/26
2020/10/26
2020/10/26
2020/10/26
2020/10/26
2020/10/26
第三章 金属及其化合物
用途广泛的的金属材料
它们是纯金属做的吗?
我们很少使用纯金属,而主要使用合金。
镍
高一新课教学案:第三章第三节用途广泛的金属材料

第三章第三节用途广泛的金属材料学习目标1.以钢铁、铜合金为例,认识合金的性能及合金材料在生活中的应用.2.学会正确选用金属材料的方法。
3.通过介绍金属材料的发展历史、重要作用和面临的挑战,激发学生的爱国热情和社会责任感,提高求知欲。
学习重点1.合金的特性2.合金材料的应用与材料的选择学习难点金属材料的选择学法指导自学、探究、查资料、阅读知识链接合金的概念:有一种跟其他一种或几种(或和)一起熔合而成的具有的物质;金属材料包括和。
知识梳理一、常见合金的重要应用合金的特性(1)(2)(3)使用不同的_____________,改变_______________,改变_______________等,可以制得具有不同性能的合金。
因此,合金在工业上具有比纯金属更广泛的用途。
我国最早使用的合金是____________,含_______、________、__________等元素。
1.铜合金(1)青铜:(2)黄铜:(3)白铜:2.铁合金(1)生铁:-Fe、C(C%=2%-4.3%)含碳量高,硬度大钢:-Fe、C(C%=0.03%-2%)含碳量低,韧性好是用途最广、用量最大的金属合金。
(2)钢的分类:钢碳素钢合金钢低碳钢中碳钢高碳钢组成元素含碳量性能用途课堂反馈1、关于合金性质的说法中,错误的是()A.多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高B.多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C.合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同D.合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同2、工业生产中常将两种金属在同一容器中加热使其熔化,冷却后得到具有金属特性的熔合物——合金。
试根据下表所列金属的熔点和沸点的数据(其它条件均已满足),判断哪种金属不易跟其它金属制得合金___________(填代号)。
金属Fe Cu Zn Ag Au W熔点(℃)1535 1083 419.5 960.8 1063 3380沸点(℃)3000 2595 907 22122707 5637A.ZnB.FeC.WD.Ag3、现代建筑的门窗框架、常用电解加工成古铜色的硬铝制品。
高一化学必修一知识点总结

高一化学必修一知识点总结高一化学必修一知识点总结有哪些?高一的化学必修一是给你学习化学打好基础和兴趣的,学好化学科目要系统的记忆和学习。
一起来看看高一化学必修一知识点总结,欢迎查阅!高中化学必修一的知识点第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别1.常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离.固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒①不断搅拌;②最后用余热加热;固+固结晶溶解度差别大的溶质分开固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯①一角、二低、三碰;②沉淀要洗涤;③定量实验要“无损” NaCl(CaCO3)液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里,溶解度的不同,把溶质分离出来分液漏斗①先查漏;②对萃取剂的要求;③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出从溴水中提取Br2分液分离互不相溶液体分液漏斗乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液蒸馏分离沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管①温度计水银球位于支管处;②冷凝水从下口通入;③加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4渗析分离胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与NaCl盐析加入某些盐,使溶质的溶解度降低而析出烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出 CO2(HCl)液化沸点不同气分开i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法.结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程,可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物.结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小,从而使晶体析出.加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅.当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热,例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物.蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法.用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏.①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸.②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上.③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于l/3.④冷凝管中冷却水从下口进,从上口出.⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点,例如用分馏的方法进行石油的分馏.分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法.萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法.选择的萃取剂应符合下列要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂,并且溶剂易挥发.在萃取过程中要注意:①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗,其量不能超过漏斗容积的2/3,塞好塞子进行振荡.②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部,并用食指根部压紧塞子,以左手握住旋塞,同时用手指控制活塞,将漏斗倒转过来用力振荡.③然后将分液漏斗静置,待液体分层后进行分液,分液时下层液体从漏斗口放出,上层液体从上口倒出.例如用四氯化碳萃取溴水里的溴.升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程.利用某些物质具有升华的特性,将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来,例如加热使碘升华,来分离I2和SiO2的混合物.2、化学方法分离和提纯物质对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理,然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法进行分离.用化学方法分离和提纯物质时要注意:①不要引入新的杂质;②不能损耗或减少被提纯物质的质量③实验操作要简便,不能繁杂.用化学方法除去溶液中的杂质时,要使被分离的物质或离子尽可能除净,需要加入过量的分离试剂,在多步分离过程中,后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去.对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯:(1)生成沉淀法(2)生成气体法(3)氧化还原法常见物质除杂方法1 N2 O2 灼热的铜丝网用固体转化气体2 CO2 H2S CuSO4溶液洗气3 CO CO2 NaOH溶液洗气4 CO2 CO 灼热CuO 用固体转化气体5 CO2 HCI 饱和的NaHCO3 洗气6 H2S HCI 饱和的NaHS 洗气7 SO2 HCI 饱和的NaHSO3 洗气8 CI2 HCI 饱和的食盐水洗气9 CO2 SO2 饱和的NaHCO3 洗气10 炭粉 MnO2 浓盐酸(需加热) 过滤11 MnO2 C 加热灼烧12 炭粉 CuO 稀酸(如稀盐酸) 过滤13 AI2O3 Fe2O3 NaOH(过量),CO2 过滤14 Fe2O3 AI2O3 NaOH溶液过滤15 AI2O3 SiO2 盐酸`氨水过滤16 SiO2 ZnO HCI溶液过滤17 BaSO4 BaCO3 HCI或稀H2SO4 过滤21 FeCI3溶液 CuCI2 Fe 、CI2 过滤23 CuO Fe (磁铁) 吸附25 CuS FeS 稀盐酸过滤26 I2晶体 NaCI -------- 加热升华27 NaCI晶体 NH4CL -------- 加热分解3、物质的鉴别物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类,它们的共同点是:依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判断、推理.检验类型鉴别利用不同物质的性质差异,通过实验,将它们区别开来.鉴定根据物质的特性,通过实验,检验出该物质的成分,确定它是否是这种物质.推断根据已知实验及现象,分析判断,确定被检的是什么物质,并指出可能存在什么,不可能存在什么.检验方法① 若是固体,一般应先用蒸馏水溶解② 若同时检验多种物质,应将试管编号③ 要取少量溶液放在试管中进行实验,绝不能在原试剂瓶中进行检验④ 叙述顺序应是:实验(操作)→现象→结论→原理(写方程式)① 常见气体的检验常见气体检验方法氢气纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰,混合空气点燃有爆鸣声,生成物只有水.不是只有氢气才产生爆鸣声;可点燃的气体不一定是氢气氧气可使带火星的木条复燃氯气黄绿色,能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝(O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝)氯化氢无色有刺激性气味的气体.在潮湿的空气中形成白雾,能使湿润的蓝色石蓝试纸变红;用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟;将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成.二氧化硫无色有刺激性气味的气体.能使品红溶液褪色,加热后又显红色.能使酸性高锰酸钾溶液褪色.硫化氢无色有具鸡蛋气味的气体.能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀,或使湿润的醋酸铅试纸变黑.氨气无色有刺激性气味,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝二氧化氮红棕色气体,通入水中生成无色的溶液并产生无色气体,水溶液显酸性.一氧化氮无色气体,在空气中立即变成红棕色二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊;能使燃着的木条熄灭.SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊,一氧化碳可燃烧,火焰呈淡蓝色,燃烧后只生成CO2;能使灼热的CuO由黑色变成红色.② 几种重要阳离子的检验(l)H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色.(2)Na+、K+ 用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片).(3)Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白__aSO4沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸.(4)Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀,该沉淀能溶于NH4Cl溶液.(5)Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液.(6)Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成白色AgCl沉淀,不溶于稀 HNO3,但溶于氨水,生成【Ag(NH3)2】.(7)NH4+ 铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应,并加热,放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体.(8)Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应,先生成白色Fe(OH)2沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀.或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(9) Fe3+ 能与KSCN溶液反应,变成血红色Fe(SCN)3溶液,能与NaOH溶液反应,生成红褐色Fe(OH)3沉淀.(10)Cu2+ 蓝色水溶液(浓的CuCl2溶液显绿色),能与NaOH溶液反应,生成蓝色的Cu(OH)2沉淀,加热后可转变为黑色的CuO沉淀.含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应,在金属片上有红色的铜生成.③ 几种重要的阴离子的检验(1)OH- 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色.(2)Cl- 能与硝酸银反应,生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+.(3)SO42- 能与含Ba2+溶液反应,生成白__aSO4沉淀,不溶于硝酸.(4)SO32- 浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的SO2气体,该气体能使品红溶液褪色.能与BaCl2溶液反应,生成白__aSO3沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有刺激性气味的SO2气体.(5)HCO3- 取含HCO3-盐溶液煮沸,放出无色无味CO2气体,气体能使澄清石灰水变浑浊或向HCO3-盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液,无现象,加热煮沸,有白色沉淀 MgCO3生成,同时放出 CO2气体.二、常见事故的处理酒精及其它易燃有机物小面积失火立即用湿布扑盖磷失火用砂覆盖少量酸(或碱)滴到桌上立即用湿布擦净,再用水冲洗较多量酸(或碱)流到桌上立即用适量NaHCO3溶液(或稀HAC)作用,后用水冲洗酸沾到皮肤或衣物上先用抹布擦试,后用水冲洗,再用NaHCO3稀溶液冲洗碱液沾到皮肤上先用较多水冲洗,再用硼酸溶液洗酸、碱溅在眼中立即用水反复冲洗,并不断眨眼汞滴落在桌上或地上应立即撒上硫粉三、化学计量①物质的量定义:表示一定数目微粒的__体符号n 单位摩尔符号 mol阿伏加德罗常数:0.012kgC-12中所含有的碳原子数.用NA表示. 约为6.02x1023微粒与物质的量②摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位:g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量③物质的体积决定:①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量标准状况下 ,1mol任何气体的体积都约为22.4L④阿伏加德罗定律:同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同的分子数⑤物质的量浓度:单位体积溶液中所含溶质B的物质的量.符号CB 单位:mol/l公式:CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB溶液稀释规律 C(浓)×V(浓)=C(稀)×V(稀)⑥ 溶液的配置(l)配制溶质质量分数一定的溶液计算:算出所需溶质和水的质量.把水的质量换算成体积.如溶质是液体时,要算出液体的体积.称量:用天平称取固体溶质的质量;用量简量取所需液体、水的体积.溶将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.(2)配制一定物质的量浓度的溶液 (配制前要检查容量瓶是否漏水)计算:算出固体溶质的质量或液体溶质的体积.称量:用托盘天平称取固体溶质质量,用量简量取所需液体溶质的体积.溶将固体或液体溶质倒入烧杯中,加入适量的蒸馏水(约为所配溶液体积的1/6),用玻璃棒搅拌使之溶解,冷却到室温后,将溶液引流注入容量瓶里.洗涤(转移):用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2-3次,将洗涤液注入容量瓶.振荡,使溶液混合均匀.定容:继续往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度2-3mm处,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切.把容量瓶盖紧,再振荡摇匀.5、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法.过滤时应注意:①一贴:将滤纸折叠好放入漏斗,加少量蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁.②二低:滤纸边缘应略低于漏斗边缘,加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘.③三靠:向漏斗中倾倒液体时,烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触;玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触;漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触,例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙.第二章化学物质及其变化一、物质的分类金属:Na、Mg、Al非金属:S、O、N酸性氧化物:SO3、SO2、P2O5等氧化物碱性:Na2O、CaO、Fe2O3氧化物:Al2O3等盐氧化物:CO、NO等含氧酸:HNO3、H2SO4等按酸根分无氧酸:HCl强酸:HNO3、H2SO4 、HCl酸按强弱分弱酸:H2CO3、HClO、CH3COOH一元酸:HCl、HNO3按电离出的H+数分二元酸:H2SO4、H2SO3多元酸:H3PO4强碱:NaOH、Ba(OH)2按强弱分弱碱:NH3?H2O、Fe(OH)3一元碱:NaOH、按电离出的HO-数分二元碱:Ba(OH)2多元碱:Fe(OH)3正盐:Na2CO3酸式盐:NaHCO3碱式盐:Cu2(OH)2CO3溶液:NaCl溶液、稀H2SO4等悬浊液:泥水混合物等乳浊液:油水混合物胶体:Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等二、分散系相关概念1. 分散系:一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物,统称为分散系.2. 分散质:分散系中分散成粒子的物质.3. 分散剂:分散质分散在其中的物质.4、分散系的分类:当分散剂是水或其他液体时,如果按照分散质粒子的大小来分类,可以把分散系分为:溶液、胶体和浊液.分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液,在1nm-100nm之间的分散系称为胶体,而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液.下面比较几种分散系的不同:分散系溶液胶体浊液分散质的直径 <1nm(粒子直径小于10-9m) 1nm-100nm(粒子直径在10-9 ~ 10-7m) >100nm(粒子直径大于10-7m)分散质粒子单个小分子或离子许多小分子__体或高分子巨大数目的分子__体实例溶液酒精、氯化钠等淀粉胶体、氢氧化铁胶体等石灰乳、油水等鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层注意:三种分散系的本质区别:分散质粒子的大小不同.三、胶体1、胶体的定义:分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系.2、胶体的分类:①. 根据分散质微粒组成的状况分类:如:胶体胶粒是由许多等小分子聚集一起形成的微粒,其直径在1nm~100nm之间,这样的胶体叫粒子胶体. 又如:淀粉属高分子化合物,其单个分子的直径在1nm~100nm范围之内,这样的胶体叫分子胶体.②. 根据分散剂的状态划分:如:烟、云、雾等的分散剂为气体,这样的胶体叫做气溶胶;AgI溶胶、溶胶、溶胶,其分散剂为水,分散剂为液体的胶体叫做液溶胶;有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂,这样的胶体叫做固溶胶.3、胶体的制备A. 物理方法① 机械法:利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小② 溶解法:利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体,如蛋白质溶于水,淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等.B. 化学方法① 水解促进法:FeCl3+3H2O(沸)= (胶体)+3HCl② 复分解反应法:KI+AgNO3=AgI(胶体)+KNO3 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl思考:若上述两种反应物的量均为大量,则可观察到什么现象?如何表达对应的两个反应方程式?提示:KI+AgNO3=AgI↓+KNO3(黄色↓)Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl(白色↓)4、胶体的性质:① 丁达尔效应——丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果,是一种物理现象.丁达尔现象产生的原因,是因为胶体微粒直径大小恰当,当光照射胶粒上时,胶粒将光从各个方面全部反射,胶粒即成一小光源(这一现象叫光的散射),故可明显地看到由无数小光源形成的光亮“通路”.当光照在比较大或小的颗粒或微粒上则无此现象,只发生反射或将光全部吸收的现象,而以溶液和浊液无丁达尔现象,所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系.② 布朗运动——在胶体中,由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的运动,称为布朗运动.是胶体稳定的原因之一.③ 电泳——在外加电场的作用下,胶体的微粒在分散剂里向阴极(或阳极)作定向移动的现象.胶体具有稳定性的重要原因是同一种胶粒带有同种电荷,相互排斥,另外,胶粒在分散力作用下作不停的无规则运动,使其受重力的影响有较大减弱,两者都使其不易聚集,从而使胶体较稳定.说明:A、电泳现象表明胶粒带电荷,但胶体都是电中性的.胶粒带电的原因:胶体中单个胶粒的体积小,因而胶体中胶粒的表面积大,因而具备吸附能力.有的胶体中的胶粒吸附溶液中的阳离子而带正电;有的则吸附阴离子而带负电胶体的提纯,可采用渗析法来提纯胶体.使分子或离子通过半透膜从胶体里分离出去的操作方法叫渗析法.其原理是胶体粒子不能透过半透膜,而分子和离子可以透过半透膜.但胶体粒子可以透过滤纸,故不能用滤纸提纯胶体.B、在此要熟悉常见胶体的胶粒所带电性,便于判断和分析一些实际问题.带正电的胶粒胶体:金属氢氧化物如、胶体、金属氧化物.带负电的胶粒胶体:非金属氧化物、金属硫化物As2S3胶体、硅酸胶体、土壤胶体特殊:AgI胶粒随着AgNO3和KI相对量不同,而可带正电或负电.若KI过量,则AgI胶粒吸附较多I-而带负电;若AgNO3过量,则因吸附较多Ag+而带正电.当然,胶体中胶粒带电的电荷种类可能与其他因素有关.C、同种胶体的胶粒带相同的电荷.D、固溶胶不发生电泳现象.凡是胶粒带电荷的液溶胶,通常都可发生电泳现象.气溶胶在高压电的条件也能发生电泳现象.胶体根据分散质微粒组成可分为粒子胶体(如胶体,AgI胶体等)和分子胶体[如淀粉溶液,蛋白质溶液(习惯仍称其溶液,其实分散质微粒直径已达胶体范围),只有粒子胶体的胶粒带电荷,故可产生电泳现象.整个胶体仍呈电中性,所以在外电场作用下作定向移动的是胶粒而非胶体.④聚沉——胶体分散系中,分散系微粒相互聚集而下沉的现象称为胶体的聚沉.能促使溶胶聚沉的外因有加电解质(酸、碱及盐)、加热、溶胶浓度增大、加胶粒带相反电荷的胶体等.有时胶体在凝聚时,会连同分散剂一道凝结成冻状物质,这种冻状物质叫凝胶.胶体稳定存在的原因:(1)胶粒小,可被溶剂分子冲击不停地运动,不易下沉或上浮(2)胶粒带同性电荷,同性排斥,不易聚大,因而不下沉或上浮胶体凝聚的方法:(1)加入电解质:电解质电离出的阴、阳离子与胶粒所带的电荷发生电性中和,使胶粒间的排斥力下降,胶粒相互结合,导致颗粒直径>10-7m,从而沉降.能力:离子电荷数,离子半径阳离子使带负电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为:Al3+>Fe3+>H+>Mg2+>Na+阴离子使带正电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为:SO42->NO3->Cl-(2)加入带异性电荷胶粒的胶体:(3)加热、光照或射线等:加热可加快胶粒运动速率,增大胶粒之间的碰撞机会.如蛋白质溶液加热,较长时间光照都可使其凝聚甚至变性.5、胶体的应用胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重要用途,如常见的有:① 盐卤点豆腐:将盐卤或石膏溶液加入豆浆中,使豆腐中的蛋白质和水等物质一起凝聚形成凝胶.② 肥皂的制取分离③ 明矾、溶液净水④ FeCl3溶液用于伤口止血⑤ 江河入海口形成的沙洲⑥ 水泥硬化⑦冶金厂大量烟尘用高压电除去⑧ 土壤胶体中离子的吸附和交换过程,保肥作用⑨ 硅胶的制备:含水4%的叫硅胶⑩ 用同一钢笔灌不同牌号墨水易发生堵塞四、离子反应1、电离 ( ionization )电离:电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程.酸、碱、盐的水溶液可以导电,说明他们可以电离出自由移动的离子.不仅如此,酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电,于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质.2、电离方程式H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3- 硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子.盐酸,电离出一个氢离子和一个氯离子.硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子.电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸.电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱.电离时生成的金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物叫做盐.书写下列物质的电离方程式:KCl、NaHSO4、NaHCO3KCl == K+ + Cl― NaHSO4 == Na+ + H+ +SO42― NaHCO3 == Na+ + HCO3―这里大家要特别注意,碳酸是一种弱酸,弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子;而硫酸是强酸,其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子,氢离子还有硫酸根离子.〔小结〕注意:1、 HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开2、HSO4―在水溶液中拆开写,在熔融状态下不拆开写.3、电解质与非电解质①电解质:在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物,如酸、碱、盐等.②非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物,如蔗糖、酒精等.小结(1)、能够导电的物质不一定全是电解质.(2)、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子.(3)、电解质和非电解质都是化合物,单质既不是电解也不是非电解质.(4)、溶于水或熔化状态;注意:“或”字(5)、溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一,溶于水不是指和水反应;(6)、化合物,电解质和非电解质,对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质.4、电解质与电解质溶液的区别:电解质是纯净物,电解质溶液是混合物.无论电解质还是非电解质的导电都是指本身,而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质.5、强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质.6、弱电解质:在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质.强、弱电解质对比强电解质弱电解质物质结构离子化合物,某些共价化合物某些共价化合物电离程度完全部分溶液时微粒水合离子分子、水合离子导电性强弱物质类别实例大多数盐类、强酸、强碱弱酸、弱碱、水8、离子方程式的书写? 第一步:写(基础) 写出正确的化学方程式第二步:拆(关键) 把易溶、易电离的物质拆成离子形式(难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示) 第三步:删(途径)删去两边不参加反应的离子第四步:查(保证)检查(质量守恒、电荷守恒)※离子方程式的书写注意事项:1.非电解质、弱电解质、难溶于水的物质,气体在反应物、生成物中出现,均写成化学式或分式.2.固体间的反应,即使是电解质,也写成化学式或分子式.3.氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式.4.浓H2SO4作为反应物和固体反应时,浓H2SO4写成化学式.5金属、非金属单质,无论在反应物、生成物中均写成化学式.微溶物作为反应物时,处于澄清溶液中时写成离子形式;处于浊液或固体时写成化学式.高中化学必修一方程式总结高中化学必修一方程式——钠及其化合物1.钠与氧气:常温:4na+o2=2na2o 点燃:2na+o2=(△)na2o22.钠与水反应:2na+2h2o=2naoh+h2↑ 离子方程式:2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑3.钠与硫酸反应:2na+h2so4=na2so4+h2↑4.氧化钠与水反应:na2o+h2o=2naoh5.过氧化钠与二氧化碳反应:2na2o2+2co2=2na2co3+o2↑6.过氧化钠与水反应:2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑ 离子方程式:2na2o2+2h2o=4na++4oh-+o2↑7.naoh溶液中通入少量co2:2naoh+co2=na2co3+h2o 离子方程式:2oh-+co2=co32-+h2onaoh溶液中通入过量co2:naoh+co2=nahco3离子方程式:oh-+co2=hco3-8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸:na2co3+hcl=nahco3+nacl向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液:na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠:na2co3+h2o+co2=2nahco3③碳酸钠与氢氧化钙:na2co3+ca(oh)2=caco3↓+2naoh④碳酸氢钠与盐酸:nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中:nahco3+ca(oh)2=caco3↓+naoh+h2o少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中:2nahco3+ca(oh)2=caco3↓+na2co3+2h2o⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠:nahco3+naoh=(△)na2co3+h2o⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠:2nahco3=(△)na2co3+h2o+co2↑。
化学(人教版)必修1练习:第3章 第3节 用途广泛的金属材料

第三节用途广泛的金属材料一、单项选择题1.(2012年广东广州检测)下列关于合金的说法不正确...的是()。
A.合金的硬度通常大于组成它的纯金属的硬度B.合金的熔点高于组成它的纯金属的熔点C.在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得具有金属特征的合金D.钢、不锈钢都是合金2.镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料,主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等,下列与这些用途无关..的性质是()。
A.不易生锈B.导电性好C.密度小D.强度高3.铜锌合金制成的假元宝欺骗行人的事件屡有发生,不能..用于区别其真伪的方法是()。
A.测定密度B.放入稀硫酸中C.放入盐酸中D.观察外观4.下列物质中,可称为合金的是()。
A.钠和氯气熔合而成的物质B.铝粉和铁粉的混合物C.表面镀锌的铁制品D.铁和少量石墨熔合而成的物质5.(2012年广东梅州检测)纯铁的熔点为1535 ℃,而在高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200 ℃左右就熔化了,这是因为()。
A.铁的纯度高,所以熔点变低B.形成了铁碳合金,所以熔点变低C.合金的熔点高于它的成分金属D.生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学变化6.将10 g铁碳合金放入O2中高温灼烧,将反应后的气体通入到过量石灰水中,得到1.4 g沉淀,则此铁碳合金是()。
A.生铁B.高碳钢C.中碳钢D.低碳钢二、双项选择题7.有资料显示,铝元素在人体内的积累量过多会对大脑发育产生不良影响,建议多用不锈钢替代铝合金作为材料制作餐、厨具等日用品。
下列说法不正确...的是()。
A.不锈钢中的主要元素是镍、铬B.不锈钢属于铁合金C.不锈钢是无腐蚀性的D.不锈钢在任何条件下都不被腐蚀的8.所谓合金就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物或冷却后的固体。
下表中金属难与表中其他金属形成二元合金的是()。
金属Fe Cu Zn Ag Au W熔点/℃1535 1083 419.5 960.8 1063 3380沸点/℃2750 2595 907 2212 2707 5627A.Fe B.ZnC.Ag D.W三、非选择题9.请用直线把Ⅰ、Ⅱ中相关的两项连起来。
最新人教版高一化学必修1第三章《用途广泛的金属材料》教材梳理

庖丁巧解牛知识·巧学·升华 一、金属的分类 1.根据密度分类N Cu ρρ⎧⋅⎪⎨⋅⎪⎩-3-3轻金属:<4.5g m 如:a 、Mg 、Al 等重金属:>4.5g m 如:、Hg 、Ag 等2.冶金工业分类方法⎧⎨⎩黑色金属:铁、铬、锰有色金属:除铁铬锰以外的金属要点提示 铁、铬、锰这三种金属或它们的合金的表面常有灰黑色的氧化物,所以称这类金属为黑色金属。
二、合金1.定义:合金是由一种金属跟其他金属或非金属熔合成的具有金属特性的物质。
2.合金的性质及特点合金具有许多优良的物理、化学和机械性质。
如硬度大、强度大、外表美观、耐腐蚀、价格低廉、应用广泛等特点。
要点提示 合金的硬度一般比它各成分金属的硬度都大,熔点比它的各成分金属的熔点都低。
三、几种合金 1.铜合金(1)红铜:红铜是指纯铜,人类使用红铜是进入铜器时代的开始,一般被用来制作矛头、刀、斧等;(2)青铜:铜锡合金,从古代人类使用青铜做镜开始,象征人类从红铜器时代进入青铜器时代,如商末司母戊鼎、宝剑。
要点提示 ①青铜是我国使用最早的合金。
②司母戊鼎:含铜84.8%、锡11.6%、铅2.8%。
(3)黄铜:铜锌合金,受撞击发出悦耳的声音,制作锣、铃、钟等;又因其耐腐蚀,可制造船舶、弹壳、装饰品、锁头、雕像、假牙等;(4)白铜:来源于中国,阿拉伯语中把白铜称为“中国石”,它是铜镍合金,银光闪闪,不易生铜绿,可用于制造精密仪器、装饰品、医疗器材等。
2.钢铁钢铁是用量最大,用途最广的合金,分为碳素钢和合金钢。
(1)碳素钢:普通钢。
所含C 、Si 、Mn 、S 、P 比生铁少得多,根据碳元素含量不同,合金钢。
合金钢是一种特种钢。
知识拓展①为了防锈在合金中加入铬和镍,这种钢称为不锈钢。
不锈钢通常是指含铬量在12%~30%的合金钢。
②不锈钢外观呈微灰色或银白色,结构紧密,不易氧化生成氧化铁。
不锈钢是能抵抗酸、碱、盐等腐蚀作用的合金钢的总称。
人教版高一化学必修第一册教学设计 第三章 第一节 第一课时《铁的单质》

第三章第一节第一课时《铁的单质》教学设计一、教材分析“铁的单质”是《新课标》中必修课程主题2“常见的无机物及其应用”中二级标题“金属及其化合物”的内容,在新人教版教材中位于第三章《铁金属材料》的第一节“铁及其化合物”第一课时。
本节课的知识是延续第二章钠元素以及氯元素的主族元素性质探究,展开过渡金属铁元素性质的学习,更是对“离子反应”和“氧化还原反应”两大理论的进一步学习。
二、学情分析学生初中已经学习铁是一种活泼金属的代表。
学生已经能从物质类别的角度判断铁单质所具有的化学性质。
由于前面钠单质的学习,学生也能从氧化还原反应类型认识单质铁具有还原性。
三、素养目标【教学目标】1.通过图片展示铁制品在生活中的应用,让学生总结回顾铁单质的物质性质;2.通过提问人体补铁的途径,引入燕麦中是否含有还原铁粉的实际生活情境,让学生思考单质铁被氧化为+2和+3价的条件,培养了学生用化学的眼睛去发现生活中的化学,并用化学知识解决生活问题,将化学知识渗透与生活中,既能提高学生的学习兴趣,也能培养学生的科学精神与社会责任意识;3.通过类比单质钠与水的反应预测铁与水蒸气的反应,并利用实验进行验证,培养了学生探究问题的一般步骤:提出问题→猜想与假设→设计实验→进行实验→得出结论,同时也培养学生的宏观辨识与微观探析的化学核心素养。
【评价目标】1.通过对单质铁化学性质的学习,培养学生能用价类二维图来总结和概括铁的性质;2.通过单质铁与水蒸气反应的改进实验,培养科学精神和社会责任的科学素养。
四、教学重点、难点1.教学重点:铁与水蒸气反应的实验探究2.教学难点:铁与水蒸气反应的实验探究五、教学方法1.实验法(铁与水蒸气反应的改进实验)2.对比法(类比钠与水的反应,推测铁与水蒸气的反应,并比较两者的异同)六、教学设计思路铁单质与我们的生产生活生产息息相关。
本节课第一环节,以图片的形式呈现铁制品在生活中的应用,引导学生回顾并总结单质铁的物理性质。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
合金的优良性质
• 不同合金具有不同的性能。与钢铁相比,
主要表现在机械强度、韧性、硬度、可塑 性、耐腐蚀性等方面。
合金在生活中的用途很广
• 不锈钢抗腐蚀性好,用做医疗器械、炊具
等;硬铝强度和硬度好,用来制门窗、火 箭、飞机、轮船等;青铜强度高、可塑性 好、耐磨、耐腐蚀,用于制机器零件。
探讨交流
1、生铁和钢性质上为 何不同?
记忆金属
• 随着社会的发展,我们对金属的认识也在增
加。并且,也希望新的材料的诞生。也许在 不远将来,我们都会拥有一辆由“记忆金属” 制作的汽车,我们再也不怕把汽车碰撞的凹 凸不平而心痛惋惜了。这种“记忆金属”即 是镍钛合金。如把这样一块金属进行加热, 它将形成一定的形态。冷却后,任意揉皱, 或使它弯曲,再加热后,它又恢复了原状。
拓展知识面: 不锈钢
• 为了防锈又在合金中加入铬和镍,这种钢称为不锈钢。
不锈钢通常是指含铬量在12—30%的合金钢。
•
不锈钢外观呈微灰色或银白色。结构紧密,不易氧 化生成氧化铁,故有不锈之称。不锈钢是能抵抗酸、 碱、盐等腐蚀作用的合金钢的总称。在合金中以铬为 主,有的还加入镍钼、钛等元素,以提高抗腐蚀性能。 常见的铬不锈钢其含铬量在 12% 以上,镍铬不锈钢 含铬为 18% ,含镍为 8% ,镍铬不锈钢的抗蚀性能 较铬不锈钢更好。
2、合金具有许多优良的物理、化学或机 械性能。 ◇ 硬度大于各成分金属 ◇ 熔点低于各成分金属
3、铜合金
{
青铜(含锡、铅)
司母戊鼎
现代建筑的门窗框架、常用电解加工成古铜 色的硬铝制品。硬铝是: Al–Cu–Mg–Mn–Si 合金
4、 生铁 (含碳量在2%~4.3%之间,还含 铁 硅、锰及少量硫、磷 ) 合 低碳钢(含碳0.03%~0.3% ) 金 碳素钢 中碳钢(含碳0.3%~0.6% ) 高碳钢 (含碳0.6%~2% ) 钢
第三节 用途广泛的金属材料
学习目标
1.认识金属与合金在性能上的主要差异。 2.知道生活中常见合金铁合金及铜合金 的主要成分及性能。 3.通过实践活动认识如何正确使用金属 及如何爱护金属资源。
合金的广泛应用
合金
一、 常见合金的重要应用 学与问
1、合金:两种或两种以上的金属(或金属跟非金 属)熔合而成的具有金属特性的物质
钇和镧、钕等元素。 稀土作为基体元素能制造出具有特殊“光电磁”性能 的多种功能材料,如稀土永磁材料,稀土镍氢电池材料, 稀土荧光材料,稀土催化剂。稀土激光材料,稀土精密陶 瓷材料。生物工程材料等,它们都是发展电子信息产业, 开发新能源,治理环保和国防尖端技术等方面必不可缺少 的材料。例如稀土永磁材料(钕铁硼永磁)是当今磁性最 强的永磁体,它被称“一代磁王”。稀土永磁材料现已广 泛的用到了微型电机,工业用电机、风力发电机、音响设 备、仪器仪表。航天航空通讯,医用核磁共振成像仪等方 面。 稀土永磁材料用于电机,使设备小型化,轻型化,同 等功率的电机,体积和重量减少30%以上。用稀土永磁同 步电机代替工业上的异步电机,节电率可达12-15%,真 正的稀土三基色荧光灯代替白炽灯,节电率可达到80%。 稀土金属卤化物灯已被大量用于城市广场、体育场馆和
选择材料时, 需考虑主要用途、 外观、物理性质、 化学性质、价格、 加工难度、日常维 修、对环境的影 响………。
科学视野:用途广泛的稀土金属 稀土元素是镧系元素系稀土类元素群的总称,包含钪 Sc、 钇Y及镧系中的镧La、铈Ce、镨Pr、钕Nd、钷Pm、钐 Sm、铕Eu、钆Gd、铽Tb、镝Dy、钬Ho、铒Er、铥Tm、 镱Yb、镥Lu,共17个元素。稀土元素能与其它元素组成 品种繁多、功能千变万化,用途各异的新型材料,被称为 “现代工业的维生素,和神奇的新材料宝库。” 我国稀土资源占世界稀土资源的80%,以氧化物(REO) 计达3 600万吨,远景储量实际是1亿吨。我国稀土资源分 南北两大块。 ——北方:轻稀土资源,集中在包头白云鄂博特等地, 以后在四川冕宁又有发现。主要含镧、铈、镨、钕和少量 钐、铕、钆等元素; ——南方:中重稀土资源,分布在江西、广东、广西、 福建、湖南等省,以罕见的离子态赋存与花岗岩风化壳层 中,主要含钐、铕、钆、铽、镝、钬、铒、铥、镱、镥、
{
合金钢
钢的特性用途
钢的含碳量越低,韧性越好,硬度越低; 含碳量越高,韧性越差,与交流
某家庭准备装修门 窗(计划使用十年), 可共选用的材料有: 木材、钢板、铝合金、 塑钢、,请分析每种 材料的性能、价格、 安装成本、利弊等, 进行讨论分析,选用 何种材料好?
提示
高层建筑的美化泛光照明。这些新型电光源不但节电效果明显。而 且大大提高了照明质量,其生产过程也减少了污染,被称作“绿色 照明”。彩色电视正是采用了稀土三基色荧光粉,才能获得彩色逼 真的画面。稀土镍氢电池,可以充电而无记忆效应,代替了有污染 的镍镉电池,被称作无污染的“绿色电池”。它已广泛用于移动电 话,笔记本电脑等设备上。各种稀土功能材料,在航空、航天和尖 端国防技术上,如雷达,侦查卫星。激光制导和自动指挥系统等方 面都获得了广泛的应用。 稀土在高新技术领域中的应用,与其工业技术发达程度成正比 。美国的稀土用量一直居世界第一位,日本、英国、法国、德国等 工业发达国家都没有稀土资源,但他们都有很先进的稀土应用技术 。美国认定的35个战略元素和日本选定的26个高技术元素中,都包 括了全部的稀土元素。所以稀土被称为神奇的稀土。
2、交流你所知道的铝 合金、镁合金、铜合 金的用途。