化学命题预测试卷(一)
2022-2023年教师资格《中学化学学科知识与教学能力》预测试题14(答案解析)
2022-2023年教师资格《中学化学学科知识与教学能力》预测试题（答案解析）全文为Word可编辑，若为PDF皆为盗版，请谨慎购买！第壹卷一.综合考点题库(共50题)1.能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4 、CO2等为原料的“C1化学”成为当今化工生产的必然趋势。
通常天然气中含有H2S等有毒气体，下图为天然气合成氨的工艺流程。
（1）甲烷—氧气燃料电池是实现_____________能量转化的装置。
（2）CH4可合成多种无机物和有机物。
研究CH4和CO2反应生成CO和H2，重大意义在于_________________；我国科研人员发现CH4可直接分解获得C6H6和H2，化学方程式为______________________________________。
（3）①中CH4与H2O(气）反应生成CO2、H2，化学方程式是_______________________。
②中一般加入K2CO3溶液吸收CO2，此反应表示为K2CO3＋CO2＋H2O = 2_________，N2 与H2按照___________分子数比反应生成NH3。
（4）使用Fe2O3?H2O除去H2S，生成物中含硫元素的物质有______种。
流程中参与循环的物质是_______（填化学式）。
正确答案：本题解析：（1）化学能→电能（2）转化二氧化碳或控制温室效应或得到一氧化碳和氢气用途广泛6CH4==C6H6+9H2（3）CH4+2H2O==CO2+4H2 KHCO3(4) 2 Fe2O3?H2O2.用如下图装置，可以模拟铁的电化学腐蚀，下列说法不正确的是（）。
A.***，X棒电极反应式是2H++2e=H2B.X是锌棒，将K与N连接，X棒电极反应式是Zn-2e-=Zn2+C.X是锌棒，将K与M连接，是牺牲阳极的阴极保护法，可减缓铁的腐蚀D.X是碳棒，将K与N连接，是外加电流的阴极保护法，可减缓铁的腐蚀正确答案：A本题解析：若X是锌棒，将K与N相连，则锌棒作阳极，阳极上Zn失电子发生氧化反应，故B正确；若X是锌棒，将K与M相连，则锌棒作负极，铁棒作正极被保护起来，此方法称为牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；若X是碳棒，将K与N相连，铁连接电源的负极，则铁作阴极被保护起来，可减缓铁的腐蚀，此方法称为外加电流的阴极保护法，故D正确；若X是碳棒，将K与M相连，则碳棒作正极，铁发生吸氧腐蚀，碳棒的电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-A 错误；故本题选A。
湖北省新高考联考协作体2024届高三9月起点考试化学含解析
2023年湖北省高三9月起点考试高三化学试卷命题学校：应城一中命题教师：邢泰宇曹桂能审题学校：孝昌一中考试时间：2023年9月6日下午14：30-17：05试卷满分：100分注意事项:1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Al-27Co-59一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关。
下列日常生活场景中，相关措施正确的是选项A B C D场景塑料的老化食物氧化变质金属的腐蚀环境和物品消毒措施生产塑料时添加增塑剂用生石灰作脱氧剂被保护金属作原电池负极用紫外线照射2．我国古典文献中有丰富的化学知识。
《格古要论》云：鍮石，自然铜之精也。
今炉甘石(主要成分ZnCO3)炼成者，假鍮也。
崔昉《外丹本草》云：铜一斤，炉甘石一斤，炼之成(假)鍮石。
下列说法错误的是A．假鍮石比鍮石更方便冲压成型B．假鍮石的炼制过程会有气体产生C．假鍮石的主要材质为合金D．假鍮石的炼制过程涉及氧化还原反应3．奥培米芬是一种雌激素受体调节剂，其结构简式如图，有关该化合物叙述正确的是A．分子式为C24H23O2ClB．所有碳原子一定共平面C．1mol该物质最多消耗9mol H2D．能发生消去反应，不能发生氧化反应4．在无色透明溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是A．Na+、H+、SiO2－3、Cl－B．K+、Mg2+、SO2－4、Cl－C．Na+、K+、CO2－3、Cl－D．Na+、Fe3+、Cl－、HSO－35．下列实验操作及现象与对应结论匹配的是选项实验操作及现象结论A 将Na 2S 2O 3溶液和稀H 2SO 4混合，得到沉淀，且生成的气体可使品红溶液褪色H 2SO 4在反应中体现氧化性B在导管口点燃纯净的H 2，然后将导管伸入盛满Cl 2的集气瓶中，H 2在Cl 2中安静地燃烧，发出苍白色火焰助燃物不一定是O 2C 向苯酚浓溶液中滴加少量溴水、振荡，无白色沉淀产生该条件下两者不反应D 将银和AgNO 3溶液、铁和NaCl 溶液组成双液原电池，连通后银表面有银白色金属沉积，铁电极的质量变轻Ag 是原电池的负极6．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 、M 的原子序数依次增大，且位于三个不同周期。
【高中化学】高考化学热点命题预测：离子反应
【高中化学】高考化学热点命题预测：离子反应高考化学热点命题的预测：离子反应一、离子反应、离子方程式基本知识1.离子反应：任何离子参与或形成的反应称为离子反应。
2.离子方程式的意义：表示了反应的实质，代表了同一类型的离子反应。
例1由离子方程式H++OH-=H2O表示的化学反应为（）(a)所有酸与所有碱溶液的反应(b)所有强酸与强碱溶液的反应（c）这一定是酸和碱之间的反应（d）。
以上两种说法都不正确3.离子反应的发生条件如果是非氧化还原反应（复分解反应）：产生难电离物质（弱电解质）或不溶性物质或挥发性物质（气体）；如果发生氧化还原反应：这取决于参与反应的物质的氧化还原性质（见氧化还原反应）二、离子方程式的书写及正误判断(高考热点)1.分解是否正确：在离子方程式中，只有强酸、强碱、可溶盐等强电解质才能分解成离子形式（记住溶解度表中常见的不溶和可溶物质）。
此外，如果产品中含有微溶性强电解质并有沉淀物，则应写出其化学式；如果反应物处于溶液状态，则应以离子形式书写。
如为浑浊或固态，应写出其化学式。
如果澄清石灰水（或描述为Ca（OH）2溶液）写为Ca 2++2OH-，则Ca（OH）2悬浮液和熟石灰（或石灰乳）应写为Ca（OH）2；在酸性盐中，只有HSO4-可以分解为H+和SO42-，而HCO3-、hso3-、HS-、H2PO4-、hpo42-不能分解；浓硫酸被写入分子式，浓盐酸和浓硝酸被分解成离子形式。
；铵盐在水中与强碱反应。
如果加热或在浓缩溶液中，产品应写为NP+H2O，如果未加热，则应写为nph2o。
离子反应可能并不总是用离子方程式来表示，例如实验室制备的NP。
总的来说，某物质在离子方程式中该写成离子形式还是化学式(或分子式)，关键是看该物质在反应体系中主要以何种形式存在。
2.是否符合三个守恒定律：氧化还原反应中的原子序数守恒、总电荷守恒和得失电子守恒。
3.是否符合反应实际情况：如盐类的单一离子的水解程度一般很小，为可逆反应，反应方程式应采用可逆符号;多元弱酸的阴离子水解方程式应分步写等。
2022年江苏省高考化学预测押题试卷(含答案解析) (2)
由全国各地一线教师精心编制《 高考终极预测押题卷》对近十年全国各地高考试题的全方位精确分析，把握命题规律，找出命题趋势。
全网首发！百位名师呕血专研，只为高考最后一搏！江苏省高考化学预测押题试卷化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 I-127 Cl-35.5 S-32 Na-23 Pb-207 Ba-137 Cu-64选 择 题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学与材料、生活和环境密切相关。
下列说法不正确的是A ．“地沟油”禁止食用，但可用来制造肥皂B ．煤经过气化或液化处理，可获得清洁能源等C ．塑料、聚酯纤维和光导纤维都属有机高分子材料D ．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺 2．下列有关化学用语表示正确的是A ．中子数为20的氯原子：Cl 2017 B ．CO 2的比例模型：C ．铝原子的结构示意图：D ．聚丙烯的结构简式：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．使苯酚显紫色的溶液：NH 4+、K +、SCN －、NO 3－B ．澄清透明的溶液：Cu 2＋、Mg 2＋、SO 42－、Cl －C ．0.1 mol·L －1 Na 2CO 3溶液：NH 4＋、Fe 2＋、SO 42－、NO 3－D ．c (Fe 2+)＝1.0 mol·L －1溶液：H +、K ＋、Cl －、MnO 4－4．下列有关物质性质的应用错误的是A ．H 2O 2溶液有氧化性，可用于菌消毒B ．氯化镁是一种电解质，可用于电解法制镁C ．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂D ．Na 2SO 4能使蛋白质发生变性，可用于提纯蛋白质 5．用下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4A ．图1所示装置可干燥、收集氨气，并吸收多余的氨B ．图2所示装置可萃取碘水中的碘C ．图3所示装置可证明乙醇发生消去反应生成了乙烯D ．图4所示装置可制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色6．物质a 、b 、c 、d 均为中学化学中的常见单质或化合物，它们之间的转化关系如右图所示（部分产物已略去），下列各组物质中，通过一步反应就能实现图示转化的是 选项 a b c d A SO 2 SO 3 S H 2SO 4 B Na 2O Na 2O 2 Na NaOH C CO CO 2 C H 2CO 3 DAl 2O 3NaAlO 2AlAl(OH)37．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。
2022年江苏省高考化学模拟预测押题试卷(含答案解析) (2)
由全国各地一线教师精心编制《高考终极预测押题卷》对近十年全国各地高考试题的全方位精确分析，把握命题规律，找出命题趋势。
全网首发！百位名师呕血专研，只为高考最后一搏！江苏省高考化学模拟预测押题试卷【总分：120分，考试时间：100分钟】可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 I 127选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．全国“两会”的重要议题之一是节约资源和保护环境。
下列说法错误．．的是A．废弃的金属、纸制品、塑料是可回收资源，玻璃不是可回收资源B．大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D．“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少从而减少CO2排放2．下列化学用语或模型表示不正确．．．的是A．硝基苯的结构简式：O2N B．葡萄糖的实验式(最简式)为：C6H12O6C．乙酸的分子比例模型图为：D．CH3Cl的电子式：3．下列有关物质的性质或应用的说法错误．．的是A．常温下浓硫酸遇到铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸B．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性C．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器D．锌的金属活泼性比铁的强，可在海轮外壳上装若干锌块以减缓其腐蚀4．下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是选项离子或分子要求A K＋、NO－3、Cl－、HS－c(K＋)＜c(Cl－)B Fe3＋、NO－3、SO2－3、Cl－滴加盐酸立即有气体产生C NH＋4、Al3＋、SO2－4、CH3COOH 滴加NaOH溶液立即有气体产生D Na＋、HCO－3、Mg2＋、SO2－4滴加氨水立即有沉淀产生5．下列有关实验的说法正确的是A．若要除去苯中的苯酚，加入NaOH溶液充分振荡，然后分液B．向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体现象，说明溶液中的反应生成了NO2C．向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成，说明淀粉没有水解成葡萄糖D．相同温度下，取两份等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应，向其中一份中加入几滴CuSO4溶液。
2020年化学学科命题热点预测
2020年化学学科命题热点预测从2020年开始不再颁布新的高考《考试大纲》，《课程标准》和《中国高考评价体系》将会是以后高考的命题依据。
仔细研读各省市举行的适应性考试试题，通过这些试题特点可以发现，从2020年开始，无论是全国卷，还是各省市命制的试卷，试题不仅仅是对基础与能力的测试，还都较好地渗透化学学科核心素养，促进考生德智体美劳的全面发展。
对2020年高考化学试题的命题会出现的热点问题做出以下预测。
热点一STSE倾向于考查化学试剂与消毒问题热点解读2020年初，教育部公布“关于做好2020年普通高校招生工作的通知”中首次明确“加强关键能力考查，优化试题情境设计，增强应用性、创新性”。
预计2020年高考化学试题在命制上一定会有特别关注的试题情境源于生活，试题联系生活实际，注重学以致用，倡导价值引领，这也是学科核心素养中“科学态度与社会责任”的重要体现。
考向预测2020年新型冠状病毒引起的肺炎在全球蔓延，而防止病毒蔓延的有效措施之一就是杀菌消毒，所以可以预测2020年高考化学试题会涉及关于化学消毒试剂的一些考查。
热点猜题1以下家庭常用的消毒用品中，其使用方法正确的是A．室内熏蒸过氧乙酸B．室内雾喷75%的乙醇C．双氧水加热可提高消毒效果D．“84”消毒液需稀释后使用【解析】试题紧密联系生活实际，考查化学基础知识的应用，意在考查考生学以致用的能力。
过氧乙酸、双氧水均为过氧化物，热稳定性较差，熏蒸、加热均会使过氧化物分解，使其丧失强氧化性，从而失去杀菌消毒的功效，A、C错误；乙醇属于易燃物品，“雾喷”时遇见明火易发生燃烧、爆炸等，存在安全隐患，B错误；“84”消毒液是次氯酸钠的溶液，具有强氧化性，使用前需要稀释，D正确。
答案为D。
应试技巧回归教材，掌握一些中学常见的化学物质的用途，知晓化学消毒试剂的消毒原理，注意一些化学试剂的使用事项。
热点二中华优秀传统文化的考查倾向于化学反应原理与实验热点解读教育部考试中心多次强调，高考试题要注重立德树人，注重中华优秀传统文化的渗透，强调各个学科试题的设计要有能够体现传承中华优秀传统文化的内容。
高中高考化学4月命题比赛参赛试题_5
时遁市安宁阳光实验学校2012 年高考模拟试卷化学卷考试时间：50分钟满分：100分可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Ba 137 Ca 40 Fe 56一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。
每小题只有一个．．选项符合题意）7．【原创】下列说法正确的是：A、汽油、煤油、植物油都可以燃烧，它们的主要成分也相同B、根据元素原子最外层电子数的多少可将元素分为金属元素和非金属元素C、我们要大力发展太阳能光伏产业，该产业的主要原料之一是硅及其化合物D、钠融法、铜丝燃烧法、元素分析仪、质谱法均可确定有机化合物的元素组成8．【原创】下列说法不正确．．．的是A、做“食醋总酸含量的测定”实验时，必须先将市售食醋稀释10倍，然后用洗净的酸式滴定管量取一定体积的稀释液于洁净的锥形瓶中，锥形瓶不需要先用醋酸溶液润洗B、培养明矾晶体时，为得到较大颗粒的晶体，应自然冷却，并静置过夜C、铁钉镀锌前，先要用砂纸打磨直至表面变得光滑，然后放入氢氧化钠溶液中浸泡5分钟，用水洗净后还需放入稀盐酸中浸泡，再用水洗净D、制摩尔盐时用酒精洗涤产品，制阿司匹林时用冷水洗涤产品9．【原创】A、B、C、D四种原子序数依次增大的元素，分布在三个不同的短周期，其中B与C为同一周期，A与D为同一主族。
0.1mol/L的AB3溶液在常温下电离平衡常数为1.77*10-5，C的单质往往是燃料电池的一种原料，D是所在周期原子半径最大的元素。
下列说法正确的是：A、原子半径：D>C>B>AB、工业制AB3需要高温、常压、催化剂C、A与D可形成化合物AD，1mol该物质可与水反应得到1mol电子D、由A、C、D形成的化合物一定有离子键和共价键，由A、B、C形成的化合物共价键一定有，离子键不一定有10．【根据六校高三联考理综试卷12题改编】早在18化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为： 4NaOH（熔融）＝4Na＋O2↑＋2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe＋4NaOH＝Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。
2014届新课标I卷化学押题预测卷(一)
2014届新课标I卷化学押题预测卷（一）7、化学与生活通过生活中涉及的热点问题，给出化学物质，并判断其分类、组成和应用等7．信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。
下列观点或做法错误的是A.在即将到来的新能源时代,核能、太阳能、氢能将成为主要能源B.加大煤炭的开采速度,增加煤炭燃料的供应量,以缓解石油危机C.光缆在信息产业中有广泛应用,制造光缆的主要材料是二氧化硅D.高温结构陶瓷氮化硅（Si3N4）具有较高的硬度和耐磨性,可用于制造汽车发动机答案：B解析：A、新能源是指资源丰富、可以再生，没有污染或很少污染，因此在即将到来的新能源时代,核能、太阳能、氢能将成为主要能源，A正确；B、煤是化石燃料，不能再生，因此要合理科学开采，而不能加大开采速度，B不正确；C、二氧化硅可以用光导纤维，C 正确；D、高温结构陶瓷氮化硅（Si3N4）属于新型陶瓷，具有较高的硬度和耐磨性,可用于制造汽车发动机，D正确，答案选B。
8、有机物的结构与性质及常见有机反应类型四个选项分别涉及不同中常见有机物，判断其化学性质的正误8．下列有关有机化合物的说法正确的是()A．石油的主要成分是烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品B．蛋白质水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量C．甲苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反应D．淀粉、纤维素都是天然高分子有机物，其链节中都含有葡萄糖答案：C解析：煤经过干馏可制得焦炭、煤焦油等产品，A错误；蛋白质水解生成氨基酸，B错误；淀粉、纤维素中含有葡萄糖单元，不含有葡萄糖分子，D错误。
9、溶液中的离子平衡给出某一弱酸、弱碱或酸式盐的电离、中和或水解方程式，考查酸碱滴定、稀释或加入不同物质时的溶液中离子浓度关系（考查较单一，可选择其中某一方面进行命题）9．下列叙述正确的是A．常温下，无论是纯水，还是酸、碱、盐的稀溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B．c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1的溶液一定是中性溶液C．0.2 mol·L－1醋酸溶液中的c(H＋)是0.1 mol·L－1醋酸溶液中的c(H＋)的2倍D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸碱性的强弱9.A【解析】水的离子积常数只与温度有关，A正确；没有指明温度，B错误；醋酸有电离平衡，稀释时会促进电离，C错误；在无水的溶液中不能表示酸碱性，在浓度很大的碱或酸溶液中也一般不用pH表示酸碱性，D错误。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
化学命题预测试卷（一）可能用到的数据——相对原子质量（原子量）：H —1 C —12 N —14 O —16 Ne —20 Al —27S —32 Cl —35.5 Fe —56 Cu —63.5 I —127 Ba —137一、选择题：本大题共15小题，每题4分，共60分。
在每题给出的4个选项中，只有一项符合题目要求。
1．N 比Ne 的原子半径（ ）A ．大B ．小C ．相等D ．不能确定2．O 3和O 2是（ ）A ．同分异构体B ．同系物C ．氧的同素异形体D ．氧的同位素3．下列常用的干燥剂中，不能直接干燥氯气的是（ ）A ．浓硫酸B ．碱石灰C ．五氧化二碳D ．无水氯化钙4．实验室制取下列各组气体时，所用的发生装置相同的是（ ）A ．2Cl 与HClB ．2O 与2COC ．2Cl 与2OD ．2H 与HCl5．在NaOH Cl 632+O H NaCl NaClO 2335++的反应中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（ ）A ．5：1B ．2：1C ．1：5D ．1：36．根据下列化学方程式可推断-4MnO 、+2Fe 、+2Cu 、+3Fe 、2Cl 的氧化性由强 到弱的顺序为（ ）（1）-+-++Cl H MnO 101624===O H Cl Mn 222852+++ （2）222Cl Fe ++====-++Cl Fe 223（3）Cu Fe ++32====+++222Cu Fe（4）++2Cu Fe ====Cu Fe ++2A ．+++->>>>22324Fe Cu Fe Cl MnOB ．++-+>>>>22243Fe Cu Cl MnO FeC ．+++->>>>22342Fe Cu Fe MnO ClD ．++-+>>>>23422Fe Fe MnO Cl Cu7．下列分子式只代表一种物质的是（ ）A ．83H CB ．108HC C ．O H C 63D ．O H C 878．对有机物3CH ===C ——C ====O 的化学性质叙述错误的是（ ）3A ．能被2)(OH Cu 氧化B ．能使酸性4KMnO 溶液褪色C ．能发生加聚反应D ．1 mol 该有机物只能与1 mol H 2加成9．一般都能使反应速率加快的方法是（ ）①升温 ②改变生成物的浓度 ③增加反应物浓度 ④加压A ．①②③B ．①③C ．②④D ．全部10．把0.05 mol NaOH 固体分别加入下列100 ml 液体中，溶液导电性基本不变的是（ ）A ．自来水B ．L mol / 5.0的盐酸C ．L mol / 5.0的醋酸D ．L mol / 5.0的氨水11．C ︒25，2=pH 的硫酸溶液中，由水电离出的+H 浓度为（ ）A ．L mol /1017-⨯B ．L mol /10112-⨯C ．L mol /1012-⨯D ．L mol /10114-⨯12．洗涤下列试管时，选用的试剂（括号中物质）不妥当的是（ ）A ．做过KMnO 4分解反应实验的试管（浓盐酸）B ．做过木炭还原氧化铜的试管（硝酸）C ．做过银镜反应实验的试管（氨水）D ．做过32O NaS 和稀硫酸反应的试管（二硫化碳）13．用足量32CO Na 与一定量的稀硫酸反应制取2CO 时，若要减慢反应速度，又不减少生成2CO 的体积（相同状况下）可加入的物质是（ ）A ．32SiO NaB ． 2BaClC ．KOHD ．COONa CH 314．等质量的铁、铝、锌、钠分别投入足量的稀硫酸中，产生相同状况下H 2体积由多到少的顺序是（ ）A ．钠铝铁锌>>>B ．锌铁钠铝>>>C ．锌铁铝钠>>>D ．铝钠铁锌>>>15．使相同体积NaCl 、2MgCl 、3AlCl 溶液中的-Cl 全部沉淀，用去相同浓度的3AgNO 溶液的体积分别为V 3、V 2、V ，则NaCl 、2MgCl 、3AlCl 溶液的物质的量浓度之比为（ ）A ．6：3：2B ．3：2：1C ．9：3：1D ．1：2：3二、填空题：本题共12小题，16～19题每小题6分，20～27题每空3分，共57分。
把答案填在题中横线上。
16．0.1 mol/L 的COONa CH 3溶液中各离子浓度由大到小排列顺序为 ．17．有a 升乙炔和乙烯的混合气体，在催化剂存在下与足量H 2发生加成反应，消耗H 2为1.25a 升，乙烯与乙炔的体积比为 ．18．在一定温度下，1L 容器内反应223H N + 32NH ，达到平衡时，2N 、2H 、 3NH 都是amol 。
在容积不变的情况上，向容器内再通入2N 、2H 、3NH 各a m o l ，则平衡向 移动。
19．有A 、B 、C 、D 、E 、F6瓶溶液，另有6张写有32CO Na 、2BaCl 、23)(NO Ca 、KI 、42SO H （稀）、3AgNO 的标签，现将瓶内各取少许两两混合，实验结果见下表。
表中“ ”、“ ”、“ ”符号分别表示生成沉淀，生成气体和无明显变化，若混合后有微溶物也以“ ”表示，空格表示这部分实验没做，由以上实验结果判断各瓶上应贴的标签是 A ，B ，C ，D ，E ，F 。
20．按系统命名法给下列有机物命名21．把3FeCl 溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是 。
22．C ︒100纯水的pH 值约为6，此时水中[]+H []-OH （填“大于”、“小于”或“等于”）。
23．下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是（填序号）。
①0.5 mol 氨气 ②标况下22.4 L 氦 ③C ︒4时9 ml 水 ④mol 2.0磷酸钠24．已知-236.0molSO 恰好能被-272 2.0O X mol 氧化，则还原后X 的化合价为 。
25．今有A 、B 、C 、D 四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。
A 与C ，B 与D 是同主族元素。
B 、D 两元素的质子数之和是A 、C 两元素质子数之和的两倍。
这四种元素中有一种元素的单质易溶解于2CS 溶剂中，则四种元素是 A ，B ，C ，D 。
26．用惰性电极电解2CuCl 溶液，当阴极析出32 g 金属单质时，阳极产生的气体为升（标准状况）27．在含有+2Mg 、+3Al 、+2Fe 、+4NH 的混合溶液中，加入过量NaOH 溶液后，微热并充分搅拌，再加入过量盐酸，上述离子中明显减少的是 。
三、计算题：本题共3小题，共33分。
解答要求写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤。
只写出最后答案，而未写出主要演算的，不能得分。
28．（本题10分）用密度为1.32g/cm 3的硫酸溶液，逐滴滴加到2BaCl 溶液中，直到沉淀恰好完全为止。
已知所生成溶液的质量恰好等于原2BaCl 溶液的质量，则42SO H 溶液的物质的量浓度为多少？29．（本题11分）将一定量3NaHCO 和Cu 的混合粉末放在容器内，在空气中用酒精灯加热至质量不再变化，发现加热前后固体质量相等，写出有关化学方程式，并计算原混合粉末中Cu 的质量分数。
30．（本题12分）将O nH BaCl 22⋅的晶体2.44g 溶于水，制成100 mL 溶液。
取此溶液25mL ，加入50mL 0.1mol/L AgNO 3溶液中，充分反应后，恰好把氯离子沉淀完全。
计算2.44g O nH BaCl 22⋅的物质的量和n 的值．参考答案一、选择题1．B 2．C 3．B 4．A 5．C6．A 7．A 8．D 9．B 10．B11．B 12．C 13．D 14．B 15．C二、填空题16．[][][][]+--+>>>H OH COO CH Na 317．3：118．正反应方向19．A ．23)(NO Ca B ．KI C ．3AgNO D ．32CO Na E ．42SO H F ．2BaCl 20．2，3，5 -三甲基庚烷21．32O Fe （或写成三氧化二铁）22．等于23．① > ④ > ③ > ②24．+325．H O Na S(或氢 氧 钠 硫)26．11.2升27．+4NH +2Fe三、计算题28．解 设42SO H 溶液中含42SO H mol 1含xg O H 2，又设加入2BaCl 溶液中含2BaClmol 1含yg O H 2，根据反应：242B a C l SO H +====HCl BaSO 24+↓ 依题意：y y x +=++⨯2085.362 解得)(135g x =42SO H 的物质的量浓度为： )/(67.51032.1/)13598(13L mol =⨯+- 29．解 设yg Cu xg NaHCO ,3，则：↑+↑+∆22323 2CO O H CO Na NaHCO 2×84 18 ＋44 x 84262⨯x C u O O Cu 2 22∆+ 5.632⨯ 32y5.63232⨯y 5.6323284262⨯=⨯y x 16828.0=y x%4.59%1006828.011=⨯+=+y x x 答：（略）30．（本题8分）解 设2BaCl 溶液的物质的量浓度为L xmol / 322A g N O B a C l+====23)(2NO Ba AgCl +↓ 1 2x 100025 1.0100050⨯ 10001.0502100025⨯=⨯x )/(1.0L m o l x =g 44.2O nH BaCl 22⋅的物质的量为：)(01.010001001.0mol =⨯O nH BaCl 22⋅的摩尔质量为：)/(24401.044.2mol g = n 值为：244)216(25.35137=++⨯+n2=n 答：2.44g O nH BaCl 22⋅的物质的量为0.01 mol ，n 值为2。