2011年高三化学镁、铝、铁复习_人教版
高三化学镁和铝知识精讲 人教版
高三化学镁和铝知识精讲一. 本周教学内容：镁和铝二. 重点、难点：1. 了解镁和铝的原子结构、物理性质的比较。
2. 了解铝的物理性质以及用途和两性。
3. 掌握镁和铝的化学性质。
4. 了解铝的几种重要化合物。
5. 理解与铝及其化合物两性有关的计算和图像分析。
6. 初步了解合金及其特点。
三. 具体内容：（一）Mg、Al的位置和结构镁、铝元素在元素周期表中的位置、原子结构、元素金属性的评价Mg：在元素周期表中的第三周期、ⅡA族，原子结构示意图为Al：在元素周期表中的第三周期、ⅢA 族，原子结构示意图为根据镁、铝在元素周期表中的位置、原子结构特点和元素周期律进行分析可知，镁铝两种元素都是金属性较强的金属元素，镁比铝金属性略强。
镁、铝在金属活动顺序中的位置，单质活泼性的评价Mg、Al在金属活动顺序中的位置是：……Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）……根据镁、铝在金属活动顺序中的位置和金属活动顺序的意义进行分析可知，镁、铝都是比较活泼的金属，镁比铝金属活泼性略强。
（二）镁和铝的物理性质与用途1. 镁和铝的物理性质镁、铝具有金属共有的物理性质，也有一些不同于其他金属的物理性质，对其列表说明如下：元素名称元素符号单质的物理性质颜色和状态硬度密度/g·cm－3熔点/℃沸点/℃镁Mg 银白色固体很软 1.738 645 1090铝Al 银白色固体较软 2.70 660.4 2467小结：①由表可知，镁和铝都是密度较小、熔点较低、硬度较小的银白色金属，但镁和铝比较，铝比镁的硬度稍大，熔点和沸点都是铝比镁的高。
②在元素周期表中，同一主族的金属从上到下熔点降低，硬度减小；同一周期的主族金属从左到右熔点升高，硬度增大。
2. 镁和铝的重要用途铝由其优良的物理性质所决定的重要用途，主要有：（1）延展性——铝线、铝箔、多种容器（2）导电性——做电的导体。
铝的导电性仅次于铜，是优良的导体之一。
（3）导热性——做热的导体。
高三化学总复习 镁、铝及其重要化合物
第2讲镁、铝及其重要化合物复习目标知识建构1.结合真实情景中的应用实例或通过实验探究，了解镁、铝及其重要化合物的主要性质，了解其在生产、生活中的应用。
2.结合实例认识金属性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质的转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要作用。
一、镁、铝1.原子结构和存在(1)原子结构：镁、铝原子结构示意图分别为和，分别位于元素周期表的第三周期ⅡA族和ⅢA族。
(2)存在：在自然界中均以化合态的形式存在，铝是地壳中含量最多的金属元素。
2.单质的物理性质(1)相同点：均为银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度、硬度均较小。
(2)不同点：铝的熔点比镁高，硬度比镁大。
3.单质的化学性质镁铝4.镁、铝的冶炼(1)Mg ：化学方程式 MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑； (2)Al ：化学方程式2Al 2O 3(熔融)=====电解冰晶石4Al ＋3O 2↑。
【判一判】 判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)工业上制造镁粉时，可将镁蒸气在N 2中冷却( )(2)相同质量的镁条分别在足量的CO 2和O 2中完全燃烧，所得固体的质量相同( )(3)冶炼铝时常用焦炭作还原剂()(4)铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐，与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸盐()(5)铝制餐具可长时间存放酸性或碱性食物()(6)镁在空气中燃烧的产物固体只有MgO()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×二、镁、铝的重要化合物1.MgO与Al2O32.Mg(OH)2与Al(OH)33.明矾(1)化学式为KAl(SO4)2·12H2O，它是无色晶体，可溶于水。
(2)明矾净水的原理电离方程式为KAl(SO4)2===K＋＋Al＋＋2SO－4，其中Al3＋发生水解反应，产生Al(OH)3胶体，能吸附水中悬浮物形成沉淀，使水澄清。
高考化学总复习 11.1 镁和铝训练 大纲人教版
题组一 镁、铝的性质 1．(2009年高考广东理基卷)下列有关金属及其合金的说法不．正确的是( ) A ．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B ．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C ．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D ．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用解析：选B 。
本题考查金属的相关知识，主要涉及Mg 、Al 、Fe 。
B 项中生铁、普通钢、不锈钢中碳含量应是依次减少的，故B 错。
2.(2009年高考上海卷)镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V )与时间(t )关系如图。
反应中镁和铝的( )A ．物质的量之比为3∶2B ．质量之比为3∶2C ．摩尔质量之比为2∶3D ．反应速率之比为2∶3解析：选A 。
由关系式：Mg ～H 2,2Al ～3H 2，可知产生等量H 2时，消耗Mg 、Al 的物质的量之比为3∶2，故A 项正确。
二者质量之比为4∶3，摩尔质量之比为24∶27＝8∶9，反应速率之比为3∶2。
3．(2009年高考四川卷)向m g 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L 。
向反应后的溶液中加入c mol/L 氢氧化钾溶液V mL ，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g 。
再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g 。
则下列关系不．正确的是( ) A ．c ＝1000b 11.2V B ．p ＝m ＋Vc 125C ．n ＝m ＋17Vc D.53m ＜p ＜179m 解析：选C 。
根据题意，反应过程如下：A 项，根据电子守恒关系可列出b 22.4×2＝V ·10－3·c 。
B 项，p ＝m ＋V ·10－3·c2×16。
D项，极端假设法，若p g 固体全为MgO ，则质量为4024m g ；若p g 物质全为Al 2O 3，则质量为10254m g ，实际应为两者之间。
人教版高中化学第二册(必修+选修)镁和铝1
镁和铝[教学目标]1．知识目标（1）了解金属的通性。
了解金属在物理性质方面的某些特性。
（2）掌握镁和铝的物理性质和化学性质。
（3）掌握铝跟氢氧化钠溶液、酸反应的性质。
（4）了解镁和铝及金属合金的重要用途。
2．能力和方法目标（1）通过对金属物理性质的比较，掌握金属分类的一般方法。
提高根据不同角度对金属进行分类的能力。
（2）通过镁和铝的原子结构、物理性质和化学性质的比较，提高用原子结构理论解释金属单质性质的能力。
3．情感和价值观目标（1）通过金属性质和用途的学习，加深化学研究和人类生活之间紧密联系的认识，提高学习化学的兴趣。
（2）通过铝热反应实验、铝在纯氧气中燃烧、镁在二氧化碳气体中燃烧等实验，提高化学学习兴趣。
培养正确使用化学物质的观念。
[重点与难点]重点和难点是氢氧化铝的两性。
铝跟酸、碱溶液反应的原理[教学过程][引入]日常生活中,我们在哪些方面用到铝?在饮食文化中为何铝已经无影无踪？一、镁铝的存在[板书]镁铝元素自然界中存在：化合态。
[板书]含量：铝是自然界中含量最高的金属元素。
思考：1.镁和铝分别位于元素周期表的第几周期，第几族？2.画出镁和铝的原子结构示意图，它们的原子结构有哪些特点？3.为什么镁的化学性质比铝活泼？二、镁和铝的化学性质1.和非金属反应a.常温下,镁和铝与空气中的氧气起反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜,而失去金属光泽.具有抗腐蚀性.b.点燃时,镁在空气中燃烧生成氧化镁。
铝在氧气中燃烧生成氧化铝。
除了可以和氧气起反应外，在加热的时候还能和其它非金属如硫、卤素等起反应。
2.与酸反应a.与稀酸反应,生成氢气.镁更剧烈一些.实质为:金属与酸里面的氢离子的反应.其离子方程式：b.常温下,铝遇到浓硫酸或浓硝酸发生钝化,生成坚固的氧化膜,这层氧化膜阻止反应的继续进行.因此,可以用铝制容器装运浓硫酸或浓硝酸.3.与碱反应a.大多数金属不与碱反应。
镁不与碱反应b.铝可以碱反应，生成氢气和偏铝酸钠2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2 ↑由于酸碱盐等可以直接腐蚀铝制品，所以铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放具有酸性或碱性或咸味的食物。
高三化学高考专题复习教案四镁铝及其化合物人教版
《镁铝及其化合物》教案
教学目标
知识技能：了解镁、铝与非金属单质、氧化物、酸、碱溶液的反应程度，能正确描述实验现象，并通过实验现象分析推测镁、铝的化学性质，初步掌握镁、铝的共性和特性。
能力培养：通过位、构、性关系和镁、铝化学性质的学习，培养分析对比和总结归纳能力；加深对元素化合物知识学习方法及规律的认识；培养应用概念认识新事物的能力。
科学思想：通过对镁、铝的位、构、性关系的分析，加深对“外因通过内因起作用”的辩证唯物主义观点的理解。
科学品质：通过演示实验和设问，激发好奇心，求知欲，培养积极进取追求科学的思想品质。
科学方法：学会观察、描述、记录实验现象，并能根据实验现象将微观与宏观、现象与本质、感性与理性进行相互转化。
重点、难点
重点：镁、铝的还原性，铝的特性；分析对比和总结归纳能力的培养；微观与宏观，现象与本质，感性与理性进行相互转化方法的学习。
难点：铝的特性；微观与宏观，现象与本质，感性与理性的相互转化方法。
教学过程设计
续表
续表
续表
续表
Mg+NaOH 续表
续表。
高三化学人教版一轮复习镁铝及其化合物教学案+例题+练习+总结+作业含答案
镁铝及其化合物课 题 镁、铝及其化合物教学目的1．掌握镁、铝的重要物理性质和化学性质及重要用途； 2．掌握Mg 、Al 重要化合物的性质及相互转化。
教学内容一、上节课作业检查及纠错二、课前回顾 1．铝热反应是什么？2．Mg(OH)2与Al(OH)3的比较？3．怎样理解两性物质与物质的两性？三、针对上节课的练习1．按右图装置持续通入X 气体，并在管口P 处点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊。
则X 、Y 可以是（ ） A ．H 2、NaHCO 3 B ．CO 、Na 2CO 3 C ．CO 、Na 2O 2 D ．H 2、Fe 2O 32．下图中A 至F 是化合物，G 是单质。
高考化学考试大纲(节选) (三) 常见无机物及其应用。
1．常见金属元素(如Na 、Al 、Fe 、Cu 等) (1) 了解常见金属的活动顺序。
(2) 了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。
写出A、B、E、F的化学式：A________、B________、E________、F________。
参考答案：二、课前回顾1．某些金属氧化物粉末，与铝粉混合后在较高温度下剧烈反应生成Al2O3和其它金属并放出大量的热的反应，叫铝热反应。
2．Mg(OH)2Al(OH)3物理性质均为白色固体，不溶于水化学性质不稳定性Mg(OH)2===MgO+ H2O 不稳定性2Al(OH)3===Al2O3+3H2O碱性Mg(OH)2+2H+===Mg2++H2O 两性Al(OH)3+3H+===Al3++3H2OAl(OH)3+OH- ===AlO2-+2H2O制备Mg2++2OH–=== Mg(OH)2↓Mg2++2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4+Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+ 不用强碱AlO2–+CO2+2H2O=== Al(OH)3↓+HCO3–不用强酸3．（1）两性物质指即能与酸反应，又能与碱作用生成盐和水的化合物，如Al2O3、ZnO、Zn(OH)2、Al(OH)3、氨基酸、蛋白质等。
高三化学人教版一轮复习镁铝及其化合物
镁铝及其化合物课题镁、铝及其化合物教学目的1．掌握镁、铝的重要物理性质和化学性质及重要用途；2．掌握Mg 、Al 重要化合物的性质及相互转化。
教学内容一、上节课作业检查及纠错二、课前回顾1．铝热反应是什么？2．Mg(OH)2与Al(OH)3的比较？3．怎样理解两性物质与物质的两性？三、针对上节课的练习1．按右图装置持续通入X 气体，并在管口P 处点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊。
则X 、Y 可以是（）A ．H 2、NaHCO 3B ．CO 、Na 2CO 3C ．CO 、Na 2O 2D ．H 2、Fe 2O 32．下图中A 至F 是化合物，G 是单质。
高考化学考试大纲(节选)(三)常见无机物及其应用。
1．常见金属元素(如Na 、Al 、Fe 、Cu 等)(1)了解常见金属的活动顺序。
(2)了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。
写出A、B、E、F的化学式：A________、B________、E________、F________。
参考答案：二、课前回顾1．某些金属氧化物粉末，与铝粉混合后在较高温度下剧烈反应生成Al2O3和其它金属并放出大量的热的反应，叫铝热反应。
2．Mg(OH)2Al(OH)3物理性质均为白色固体，不溶于水化学性质不稳定性Mg(OH)2===MgO+H2O不稳定性2Al(OH)3===Al2O3+3H2O 碱性Mg(OH)2+2H+===Mg2++H2O两性Al(OH)3+3H+===Al3++3H2OAl(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O制备Mg2++2OH–===Mg(OH)2↓Mg2++2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4+Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+不用强碱AlO2–+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3–不用强酸3．（1）两性物质指即能与酸反应，又能与碱作用生成盐和水的化合物，如Al2O3、ZnO、Zn(OH)2、Al(OH)3、氨基酸、蛋白质等。
人教版高中化学第二册(必修+选修)镁和铝 学案1
镁和铝学案一、镁、铝及其化合物（一）金属镁、铝性质的比较1．周期表中的位置及化合价：2．物理性质的比较：3．化学性质的比较：共同点：性，能与反应。
4．用途：注意：铝热反应实验药品：实验装置：实验现象：化学方程式： Fe2O3 + Al (用途： ) MnO2+ Al（二）镁及镁的化合物之间的转化（三）、铝的化合物1．氧化铝：氧化物（1）与H+反应（2）与强碱（OH-）反应2．氢氧化铝：氢氧化物，不稳定：氢氧化铝的电离方程式：（1）：与H+反应（2）与强碱（OH-）反应小结：Al3+、Al(OH)3、AlO2－的相互转化 Al(OH)3Al +3 AlO2-（3）制取3．氯化铝与强碱（OH-）反应及其图象：4．偏铝酸钠与强酸（H+-）反应及其图象：5．硫酸铝钾（1）电离方程式：（2）与强碱（NaOH ）反应强碱（NaOH ）量少：强碱（NaOH ）量多：（3）与强碱Ba(OH)2反应强碱Ba(OH)2量少：强碱Ba(OH)2量多：（4）明矾 用途： 。
（三）铝及铝的化合物之间的转化一、典型例题：例1 在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。
下列表示氢氧化钠加入量（X ）与溶液中沉淀物的量（Y ）的关系示意图中正确的是（C ）XA ．B ．C ．D ．例2：向50mL bmol/L 的AlCl3溶液中加入50mL a mol/L 的NaOH 溶液。
⑴当a 、b 关系不同时，反应所生成沉淀的质量不同。
填写下表：⑵若（⑴a≤3b，1.3a ；3b ＜a ＜4b ，3.9（4b －a ）；a≥4b，0。
⑵a 值为2.4 mol·L－1或3.2 mol·L－1）例3 向含amoLAl2(SO4)3的溶液中加入含bmolBa(OH)2溶液，试求：（1）若b=3a ，则所得沉淀的物质的量 为____________________mol （2）若b=4a ，则所得沉淀的物质的 量为____________________mol （3）若3a ＜b ＜4a ，则所得的沉淀的物质的量为__________mol例4：将镁铝的混合物0.2 mol 溶于100 mL 4mol/L 硫酸溶液中，然后再滴加2 mol/L 氢氧化钠溶液。
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方法二
在如右图所示的装置中，用NaOH溶液、 。
铁屑、稀H2SO4等试剂制备。 （1）在试管Ⅰ里加入的试剂是 （2）在试管Ⅱ里加入的试剂是__________。
（3）为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试
管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞 紧塞子后的实验步骤 是 是 。 。 （4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，理由
1、铁与非金属反应
① Fe与Cl2、Br2等强氧化剂反应生成+3价的铁； ② Fe与S、I2等弱氧化剂反应生成+2价的铁；
2、铁与水反应
3Fe + 4H2O(g)
高温
Fe3O4 + 4H2
3、铁与酸反应
①与非氧化性强酸（HCl、稀H2SO4）反应： ②常温下，Fe被浓HNO3、浓H2SO4钝化； Fe+4HNO3(稀）==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 4、铁与某些盐溶液反应 Fe与CuCl2、CuSO4的反应：
方法三
石墨和铁。
利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白
色沉淀，如右图所示，已知两电极的材料分别为 （1）a电极的材料应为 应式为 A.纯水 C.NaOH溶液 （3）d为苯，其作用是 前对电解液c应作何简单处理？ 。 ，电极反
（2）电解液c可以是
（填编号）。
B.NaCl溶液 D.CuCl2溶液 ，在加入苯之 。
有关Fe2+、Fe3+的性质及之间的转化经常应用在
以下几个方面：
（1）判断离子共存
①Fe2+、Fe3+均水解，与 HCO3 、 lO 、 3 A 2 CO2
等因水解相互促进在溶液中不能大量共存。
2 ②Fe3+与S2-、I-、HS-、 SO 3
，Fe2+与 NO3
(H+)、ClO-、 MnO (H+)在溶液中因氧化还原 4 反应不能大量共存。 盐溶液的配制与保存
白色 灰绿色 红褐色
制 法 Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 关 系
Fe3++3OH-=Fe(OH)3
在空气中Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3
思考：如何鉴别亚铁盐和铁盐？
亚铁盐的鉴别
铁盐的鉴别
要点
Fe2+和Fe3+的检验
Fe2+和Fe3+的检验方法
（1）直接观察颜色：Fe2+的溶液呈浅绿色，Fe3+ 的溶液呈棕黄色。 （2）利用显色反应：
【典例导析】用下面三种方法均可制得Fe(OH)2白色沉淀。 方法一 用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的 NaOH溶液反应制备。
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加
入 方法。 （3）生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的 NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操 作的理由是 。 。 的 （2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用
四、铁的化合物
1、铁的氧化物
化学式
俗 名 +2 黑色粉末 不 溶
FeO
Fe2O3
铁 红 +3 红棕色粉末 不 溶
Fe3O4 磁性氧化铁
+2、+3 黑色晶体 不 溶
铁的化合价 色 态
水 溶 性
稳 定 性
类 型
不 稳 定
稳
定
稳
定
碱 性 氧 化 物
化学式
FeO
Fe2O3
Fe3O4
与非氧化性 FeO+2H+= 强酸反应 Fe2+ + H O 2
1.与氧气反应：
二、铜的化学性质
反应物质 非 金 属 O2 Cl2、S 浓H2SO4 浓HNO3 稀HNO3 AgNO3 FeCl3 化学方程式
2Cu + O2===2CuO
Cl2+Cu 点燃 CuCl2 ( 色烟) 2Cu+S Cu2S Cu+2H2SO4(浓) Cu+4HNO3(浓) 3Cu+8HNO3(稀) Cu+2AgNO3 Cu+2FeCl3
HCl气流中 △
Fe(OH)3(胶体）+3H+ FeCl3+6H2O
特别提醒
Fe2+具有较强的还原性，Fe3+具有较强的水解能力，
实际上pH>4时，Fe3+即可形成Fe(OH)3沉淀。欲除 去某溶液中含有的Fe2+杂质时，一般先向该溶液中 加入氧化剂（如H2O2），使Fe2+被氧化为Fe3+,然后 通过加碱液调节pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除
2、铁的氢氧化物
化学式 色 态 溶解性
Fe(OH)2
白色固体
难溶于水
Fe(OH)3
红褐色固体 难溶与水
与酸反应 Fe(OH) 2+ 2H+ = Fe2+ + 2H2OFe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O 受热易分解 不稳定，空气中易被氧化 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 稳定性 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + = 4Fe(OH)3 3H2O
直接提供OH-。当Fe2+与OH-接触时Fe2++2OHFe(OH)2↓，当电解液选用NaOH溶液时，在阳极处 立即产生白色沉淀，当选其他溶液时，只有迁移
后两者相遇时才能产生沉淀（大约在电池中部）；
当反接电源后，阳极4OH--4e2H2O+O2↑,产 生的O2立即把Fe(OH)2氧化为Fe(OH)3。
Fe2+
还原性：
C、CO、 Zn、 Al、Mg等 强还原剂
Fe
如：Fe2+ + Zn = Zn2+ + Fe
2+ Br2、Cl2、O2、浓H2SO4、HNO3等 Fe
强氧化剂
Fe3+
2Fe2+ + Cl2 ＝ 2Fe3+ + 2Cl4Fe2+ + O2 + 4H+ ＝ 4Fe3+ + 2H2O
3Fe
答案
方法一（1）稀H2SO4、铁屑（2）煮沸
（3）避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2而被氧化 方法二（1）稀H2SO4和铁屑（2）NaOH溶液 （3）检验试管Ⅱ出口处排出的H2的纯度，当排出
的H2已经纯净时再夹紧止水夹（4）试管Ⅰ中反应
生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界O2不易进 入
方法三（1）Fe
Fe-2e-
Fe2+
(2)BC
加
(3)隔绝空气，防止生成的Fe(OH)2被氧化 速变为灰绿色，最后变成红褐色
热煮沸，排出溶解的O2（4）BC（5）白色沉淀迅
铜和铜的化合物
一、铜的物理性质
紫红色金属， 熔沸点高(熔点约1083.4℃沸点2567℃) 密度大（8.92g/cm3） 具有良好的延展性 能够导电、导热
去。
要点
Fe(OH)2的制备与实验条件的控制
要制备氢氧化亚铁，并使氢氧化亚铁长时间保持白色
沉淀的状态。一是要减少溶液中氧气的含量，防止溶液
与空气的接触；二是要防止溶液中出现三价铁离子。既 要除去三价铁离子，又不引入新的杂质，一般选用铁粉 来还原三价铁离子。实验中一般采用新制的硫酸亚铁与 NaOH溶液反应来制取Fe(OH)2沉淀。下面我们来探究其 他制备氢氧化亚铁的方法。
试管Ⅰ中，而在试管Ⅱ中盛不含O2的NaOH溶液。当Fe与 稀H2SO4放入试管Ⅰ后，产生的H2可以从试
管Ⅰ内短管处排出，从而排尽试管Ⅰ内空气。再
经过止水夹通入试管Ⅱ中，排尽试管Ⅱ内空气。然后关 闭止水夹，试管Ⅰ内产生的H2无法逸出，
造成管内压强增大，将试管Ⅰ内FeSO4溶液通过长 导管压入试管Ⅱ内，在此过程中，液体都处于H2 环境，从而避免了被空气中的O2氧化，使得 Fe(OH)2能保存更长时间。 方法三 电解时阳极Fe-2eFe2+,阴极 上2H2O+2eH2↑+2OH-,或电解质溶液能
（4）为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的
措施是 A.改用稀H2SO4作电解液 B.适当增大电源的电压 C.适当减小两极间的距离 （填编号）。
D.适当降低电解液的温度
（5）若c用Na2SO4溶液，当电解一段时间后看到 白色Fe(OH)2沉淀，再反接电源电解，除了电极上 看到气泡外，另一明显现象 为 。
2+
+4H +NO
+
=3Fe 3+ 3
+2H2O+NO↑
4、三价铁的化合物
Fe3+ Fe3+
C、 CO、 H2、 Al、 Zn等
Fe Fe2+
I-、 S2-、 2S、 SO2、 Fe、 Cu等 H 弱还原剂（溶液中）
2Fe3+ + 2I- ＝ 2Fe2+ + I2 2Fe3+ + S2- ＝ 2Fe2+ + S↓
①Fe2+的盐溶液：加少量铁粉，防止Fe2+被氧
化；加少量相应的酸，防止Fe2+水解。
②Fe3+的盐溶液：加少量相应的酸防止Fe3+水解。
(3)制取Fe(OH)3胶体
Fe3++3H2O（沸水） (4)制备无水FeCl3 FeCl3·6H2O (6)除杂方法 ①Fe2+(Fe3+): 加Fe粉，过滤； ②FeCl3(FeCl2): 加氯水或H2O2； ③FeCl2(CuCl2)： 加Fe粉，过滤。 (5) Fe(OH)2沉淀制备