高二化学上学期期中-友兴隆管理局第一高级中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试题及答案(文)试题
州中学15—16学年上学期高二期中考试化学试题(附答案)
高二第一学期化学科期中考试试卷可能用到的相对原子质量：H---1 C----12N--- 14O--- 16共100分，考试时间60分钟第一部分选择题（共70分）(请务必将答案填涂在第3页表格里，否则无法得分)一、选择题（本题包括14小题，每小题5分，共70分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与盐酸反应D．氧化钙溶于水2．．在相同的温度下，已知反应：①N2(g)＋O2(g) 的平衡常数K＝3.84×10－31；②2SO2(g)＋O23(g)的平衡常数K＝3.10×1025。
则在该温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系为()A．①>②B．①<②C．①＝②D．不能确定3．．如图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是()A．该反应的热化学方程式为N2＋3H23ΔH＝－92 kJ·mol－1B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D．升高温度，反应速率加快4．有一化学平衡：m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)(如下图)表示的是转化率与压强、温度的关系。
分析图中曲线可以得出的结论是()A．正反应吸热：m＋n>p＋q B．正反应吸热：m＋n<p＋qC．正反应放热：m＋n>p＋q D．正反应放热：m＋n<p＋q5．在容积不变的密闭容器中，可逆反应：4A(g)＋＋6D(g)ΔH＜0，达到化学平衡状态的标志是()A．气体密度不再发生变化B．A的物质的量浓度不再改变C．容器内总压强不再改变D．单位时间内消耗4n mol A，同时消耗5n mol B 6．．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH 4I(s) NH 3(g)＋HI(g) ②2HI(g)H 2(g)＋I 2(g) 达到平衡时，c (H 2)＝0.5 mol·L －1，c (HI)＝4 mol·L －1，则此温度下反应①的平衡常数为A ．9B ．16C ．25D ．207．25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ/molB ．2H 2(g)+ O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ +571.6 kJ/molC ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(g) △H ＝ ―571.6 kJ/molD ．H 2(g)+1/2O 2(g) == H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ/mol8．从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是（ ）A ．在溴水中存在如下平衡：Br 2+H 2O HBr+HBrO ，当加入NaOH 溶液后颜色变浅B ．对2H I (g))(22I H 气+平衡体系增加压强，容器容积变小，使颜色变深C ．反应2NO CO +NO CO 2+ △H ＜0，升高温度使平衡向逆方向移动D ．合成氨反应：223H N +32NH △H ＜0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施9．已知：CH 4(g)+2O 2(g)==CO 2(g)+2H 2O(1) △H = ―Q 1 KJ/mol2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(g) △H = ―Q 2 KJ/mol2H 2(g)+O 2 (g)==2H 2O(1) △H = ―Q 3KJ/mol常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L （已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为A ．0.4Q 1+0.05Q 3B ．0.4Q 1+0.05Q 2C ．0.4Q 1+0.1Q 3D ．0.4Q 1+0.1Q 210．在2A + B = 3C + 4D 的反应中，下列表示该反应速率最大的是( )A 、V C =0.75mol / (L.min)B 、V B =0.3mol / (L.min)C 、V A =0.8mol / (L.min)D 、V D = 1mol / (L.min)11．已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 ( )A ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－2b kJ·mol －1 B ．C 2H 2(g)＋52O 2(g)===2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝＋2b kJ·mol －1 C ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－4b kJ·mol －1 D ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋b kJ·mol －1 12. 根据以下3个热化学方程式：2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l) △H ＝―Q 1 kJ/mol2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(l) △H ＝―Q 2 kJ/mol2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(g) △H ＝―Q 3 kJ/mol判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是A ． Q 1>Q 2>Q 3B ． Q 1>Q 3>Q 2C ． Q 3>Q 2>Q 1D ． Q 2>Q 1>Q 313. 用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO 2气体，若要增大反应速率，可 采取的措施是①再加入30毫升3摩/升盐酸 ②改用30毫升6摩/升盐酸③改用3克粉末状大理石 ④适当升高温度A ．①②④B ．②③④C ．①③④D ． ①②③14. 已知热化学方程式：H 2O(g)＝H 2(g) + 1/2O 2(g) △H = +241.8kJ/molH 2(g)+ 1/2O 2(g) ＝ H 2O(1) △H = －285.8kJ/mol当1g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是A ．吸热88kJB ． 吸热2.44kJC ．放热44kJD ． 吸热44kJ一、单选题（每小题5分，共70分。
黑龙江省友谊县红兴隆管理局第一高级中学2015-2016学年高二化学上学期期末考试试题
红兴隆管理局第一高级中学2015－2016学年度第一学期期末考试高二化学学科试卷注：卷面分值100分；时间：90分钟。
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1．二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。
二甘醇的结构简式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。
下列有关二甘醇的叙述正确的是A．不能发生消去反应B．不能发生取代反应C．能溶于水，不溶于乙醇 D. 能氧化为醛2．下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是A．氯水中：2c(Cl2)＝c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)B．25℃时，pH＝12的NaOH溶液与pH＝12的氨水；c(Na＋)＝c(NH＋4)C．pH＝4的0.1 mol·L－1的NaHA溶液中：c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)D．在K2CO3溶液中：c(CO2－3)＋c(H＋)＝c(HCO－3)3．苯酚有毒且有腐蚀性，使用时若不慎溅到皮肤上，可用来洗涤的试剂是A．酒精B．NaHCO3溶液C．65℃以上的水D．冷水4．能说明苯环对羟基有影响，使羟基变得活泼的事实是A．苯酚能和溴水迅速反应 B．液态苯酚能与钠反应放出氢气C．室温时苯酚不易溶解于水 D．苯酚具有极弱酸性5．已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中A．水的电离程度始终增大B．先增大再减小C． c（CH3COOH）与c（CH3COO﹣）之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO﹣）6．由2-氯丙烷制取少量的1，2-丙二醇时，需要经过下列哪几步反应A. 消去→加成→取代B. 取代→消去→加成C. 加成→消去→取代D. 消去→加成→消去7．A、B两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A和B的叙述正确的是A．A和B最简式一定相同 B．A和B不可能是同系物C．A和B一定是同分异构体 D．A和B的化学性质相似8．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g)+3H2(g)=2NH3 (g) △H= -92.4KJ·mol-1)下列说法正确的是A ．2c 1>c 3B ．a+b=92.4C ．2p 2< p 3D ．а1+а3=19．m mol C 2H 2跟n mol H 2在密闭容器中反应，当该可逆反应达到平衡时，生成p mol C 2H 4。
黑龙江省友谊县红兴隆管理局第一高级中学2015_2016学年高二化学3月月考试题
红兴隆管理局第一高级中学2015－2016学年度第二学期三月月考高二化学学科试卷注：卷面分值100分；时间：90分钟。
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1．下列有机化合物的分类不正确的是2．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。
下列有机物命名正确的是A．2—乙基丁烷 B．二溴乙烷 C．2—甲基丁烯 D．苯甲醇3．淀粉、蛋白质、脂肪是人体必需的营养物质．根据学过的化学知识，下列有关说法合理的是A．它们都是天然高分子化合物，一定条件下都能发生水解、氧化反应B．动植物的油脂中都含有油酸，油酸分子中含有碳碳双键，易被空气中的氧气氧化变质。
C．淀粉在人体内水解的最终产物是葡萄糖D．根据蛋白质的变性原理，硫酸铜可以用作外伤止血剂4．下列关于有机物的说法不正确的是A．所有的碳原子在同一个平面上 B．水解生成的有机物可与NaOH溶液反应C．不能发生消去反应 D．能够发生加成反应5．有机物有多种同分异构体，其中属于酯且含有苯环的共有A．3种B．4种C．5种D．6种6．有关下图所示化合物的说法不正确的是A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B．1mol该化合物最多可以与3mol NaOH反应C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液退色D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体7．分子式为C8H16O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C。
则有机物A的可能结构有A．2种 B．3种 C．4种 D．5种8．某石油化工产品X的转化关系如下图，下列判断正确的是X――→H2O 催化剂Y――→O2催化剂/△Z――→O2催化剂乙酸A．X与H2O生成Y的反应是加成反应 B．1mol Y与足量金属钠反应，能生成3mol H2C．Z与CH3OCH3互为同分异构体 D．0.1mol·L－1乙酸溶液pH为19．下列物质中，既可与新制Cu(OH)2悬浊液共热产生红色沉淀，又可与Na2CO3水溶液反应的是A．苯甲酸 B．甲酸 C．乙二酸 D．乙醛10．下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。
高二化学上学期期中试卷试题
高二化学上学期期中试卷试题我们的化学学习起来是需要一定的努力的，今天小编就给大家分享一下高二化学，欢迎大家来参考哦表达高二化学上学期期中试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56第I卷(选择题 50分)一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列有利于反应自发进行的是( )①反应吸热②反应放热③反应后熵增加④反应后熵减小A.①③B.②③C.②④D.①④2.下列措施有利于反应：N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) △H = -92kJ•mol-1平衡向正反应方向移动的是( )①升高温度②降低温度③增大压强④减小压强⑤增大NH3浓度⑥减小NH3浓度A.②④⑥B.①③⑥C.②③⑤D.②③⑥3.下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是( )A.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用用B.当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D.可将地下输油钢管与外加直流电源的阴极相连以保护它不受腐蚀4.下列说法中正确的是( )A.在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C.反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0D.ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关5. 下列关于电解的说法正确的是( )A. 工业上通常用电解饱和食盐水生产金属钠，电解熔融氯化铝冶炼铝B. 电镀时，通常把待镀的金属制品做阳极C. 电解法精炼铜时，其含有的Zn、Fe、Ni、Ag、Au等杂质沉积在电解槽的底部D. 二次电池充电过程的实质是电解，充电时应将其负极与充电器电源的负极相连6. 用惰性电极电解稀HNO3、CuSO4和NaCl的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质是( )A. H2和Cl2B. Cu和Cl2C. H2和O2D. Cu和O27. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同条件下测得反应速率，其中速率最快的是( )A. (D)=0.4 mol /(L•s)B. (C)=0.5 mol /(L•s)C. (B)=0.6 mol /(L•s)D. (A)=0.15 mol /(L•s)8.100ml 浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气总量，可采用的方法是( )A.加入少量浓盐酸B.加入几滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液9.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是( )A. H2(g)+I2(g) 2HI(g)B.3H2(g)+N2(g) 2NH3.(g)C.2SO2(g)+O2(g) 2S03(g)D.C(s)+CO2(g) 2CO(g)10.下列溶液肯定呈酸性的是( )A. 含H+的溶液B. 加酚酞显无色的溶液C. pH<7的溶液D.c(OH)二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。
高二化学上学期期中-大中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试题及答案(理)试题
大庆实验中学2015-2016学年度上学期期中考试高二化学试题（理科）说明：1．请将答案填涂在答题卡的指定区域内。
2．满分100分，考试时间90分钟。
3．可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；K-39；I-127；S-32第一卷（选择题，20小题，共44分）一、单项选择题（1-16题，每题只有一个正确答案，将正确答案选出并填涂在相应的位置。
每小题2分，共32分。
）1．下列应用与盐类的水解无关的是()A．纯碱溶液可去除油污B．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体C．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2D．保存FeSO4溶液时加入少量铁粉2．下列说法正确的是（）A．盐类发生水解的过程中，溶液的pH一定发生改变B．向K2CO3溶液中通入CO2可使溶液中的c(CO32-)变大C．向Na2SO3溶液中通入Cl2，溶液的导电性变强D．一定温度下的密闭容器中，反应2NO2N2O4达平衡时，再加入1molN2O4，平衡正向移动，且N2O4含量增大3．如下图所示，△H1=－393.5 kJ/mol，△H2=－395.4 kJ/mol，下列说法或表示式正确的是( )A．C（s、石墨）== C（s、金刚石）△H= +1.9 kJ/molB．石墨和金刚石的转化是物理变化C．石墨的稳定性小于金刚石D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ4．羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。
在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1 反应前CO物质的量为10 mol，平衡后CO物质的量为8 mol。
下列说法正确的是（）A．降低温度，H2S浓度减小，表明该反应是吸热反应B．通入CO后，正反应速率逐渐增大C．反应前H2S物质的量为10 molD．H2S的平衡转化率为28.6%5．在相同温度时，100 mL0.01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL0.1 mol·L－1醋酸溶液相比，下列数值前者小于后者的是（）A．中和时所需的NaOH的量B．电离程度C．H+的物质的量D．CH3COOH分子的物质的量6．下列说法或表示方法中正确的是()A．等质量的硫蒸气和硫磺固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．氢气的燃烧热为ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为H2(g)＋1O2(g)＝H2O(g)ΔH＝－285.8 kJ·mol－12C．增大反应物的浓度使化学反应速率增大的原因是增大了单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大D．已知中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量可能大于57.3 kJ7．用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，用甲基橙作指示剂，下列八项说法中，会导致测定的待测碱液浓度偏低的有（）①酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗③配制碱液时，称量的固体吸潮④滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中气泡消失⑤滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外⑥终点指示剂由黄色变为橙色⑦终点指示剂由橙色变为红色A．②⑤B．①③⑤C．②⑤⑥D．④⑤⑦8．在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a（g）+b（g）2c（g）；△H1＜0x（g）+3y（g）2z（g）；△H2＞0进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是（）A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量减小B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D．等容时，通入c气体，y的物质的量浓度不变9．常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是（）A．b、c两点溶液的导电能力相同B．稀释之前，两溶液导电能力相同C．a、b、c三点溶液中水的电离程度c >a> bD．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积V c>V b10．体积相同的pH=3和pH=4的两醋酸溶液，分别用等浓度的氢氧化钠中和，消耗氢氧化钠的体积分别为V1和V2，则下列关系正确的是（）A．V1＞10V2B．V1=10V2C．V1＜10V2D．无法确定11．下列叙述及解释正确的是()A．2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅B．H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变C．FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3(红色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅D．对于N2＋3H22NH3，平衡后，压强不变，充入O2，平衡左移12．下列有关实验的选项正确的是（）A.配制0.10mol·L -1 NaOH 溶液 B ．除去CO 中的CO 2 C ．苯萃取碘水中的I 2，分出水层后的操作 D.记录滴定终点计数为12.20mL132332342343按c(CO 32－)由小到大的排列顺序是( )A ．②⑤③①④B ．③⑤②④①C ．②⑤③④①D ．③⑤④②①14．常温下，醋酸与氢氧化钠发生中和反应，当醋酸过量时，溶液的pH 可能为（ ）A ．pH <7B ．pH =7C ．pH ＞7D ．都有可能15．室温下，在pH ＝11的某溶液中，由水电离出的c (OH －)为( )①1.0×10－7 mol/L ②1.0×10－6 mol/L ③1.0×10－3 mol/L④1.0×10－11 mol/LA ．③B ．④C ．③或④D ．①或③16．N 2O 5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N 2O 5(g)4NO 2(g)+O 2(g)△H >0 , T 1t/s 0 500 1000 1500c （N 2O 5）mol·L -1 5.00 3.52 2.50 2.50A ．其他条件不变，T 2温度下反应到1000s 时N 2O 5(g)浓度为2.98mol·L -1，则T 1<T 2B ．T 1温度下的平衡常数值为K 1 =125，1000s 时转化率为50%C ．500s 内N 2O 5分解速率为2.96×10-3 mol·L -1· s -1D ．该反应△S >0，虽然是吸热反应，在常温下也能自发进行二、不定项选择题（17-20题，有一个或两个答案符合要求。
2025届黑龙江省友谊县红兴隆管理局第一高级中学化学高二上期中经典试题含解析
2025届黑龙江省友谊县红兴隆管理局第一高级中学化学高二上期中经典试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、室温下，将0.05 mol Na 2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是( )加入物质结论A 50 mL 1 mol·L－1H2SO4反应结束后，c(Na＋)＝c(SO)B 0.05 mol CaO 溶液中() ()3OHHCOcc--增大C 50 mL H2O 由水电离出的c(H+)·c(OH-)不变D 0.1 mol NaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na＋)不变A．A B．B C．C D．D2、下列叙述正确的有( )①碱性氧化物：Na2O2、MgO、Al2O3②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体④灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应均既是氧化还原反应，又是吸热反应⑤碱石灰、生石灰、玻璃、漂白粉、光导纤维都是混合物⑥苛性钠、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质A．1个B．2个C．3个D．4个3、环境污染危害人体健康，下列做法会造成大气污染的是A．使用太阳能热水器B．使用电动公交车C．大量焚烧秸秆D．用天然气代替煤作燃料4、蛋糕是一种人们喜欢的甜点。
下列说法不正确的是( )A．蛋糕等食品的腐败包括缓慢氧化的过程B．烘焙蛋糕时，常用到小苏打，其化学式为Na2CO3C．走近蛋糕店时，可闻到浓浓的奶香味，这表明分子在不停运动D．蛋糕等食品包装中的脱氧剂是一种黑色粉末状的固体，失效后带有红褐色5、将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的定容容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）＋B（g）2C （g）△H<0 ，经2 s（秒）后测得C 的浓度为0. 6 mol·L-1 ，现有下列几种说法：①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1•s-1②达到平衡状态时，升高温度，则该化学平衡向左移动，同时化学平衡常数K也减小③2 s 时物质A 的转化率为70％④达到平衡状态时，增加A物质的量，A和B转化率都提高⑤当各物质浓度满足c(A)=2c(B)= c(C)时，该反应达到了平衡状态其中正确的是（）A．①③B．①②C．②③D．③④6、一定温度下，在容积恒定的密闭容器中加入一定量的A(s)和B(g)，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④C和D的浓度比值⑤B物质的量浓度( )A．①⑤B．③⑤C．②④D．①④⑤7、氢气是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须安全有效地储存氢气。
黑龙江省红兴隆管理局一高1415高二上学期期中——化学(1)化学
黑龙江省友谊县红兴隆管理局第一高级中学2014—2015学年度上学期期中考试高二化学试题时间:90分钟分值:100分一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共计40分）1.下列物质中都是既有离子键又有共价键的一组是()A．NaOH、H2O、NH4Cl B．KOH、Na2O2、(NH4)2SC．MgO、CaBr2、NaCl D．Na2SO4、HCl、MgCl22．能证明SO2具有漂白性的是（）A．品红溶液中通入SO2气体，溶液红色消失B．溴水中通入SO2气体后，溶液褪色C．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，红色消失D．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，溶液褪色3．下列离子方程式书写正确的是（）A．硫酸铝与氨水反应：Al3+＋3OH－=Al(OH)3↓B．钠溶于水：Na+H2O=Na++OH-+H2↑C．氯气跟水反应：Cl2 + H2O = 2H＋+ Cl－+ClO－D．NaHCO3溶液中加入盐酸：H++HCO3 = CO2↑+H2O4. 下列各组中化合物的性质比较，不正确的是( )A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C．非金属性：F＞O＞S D．稳定性：PH3＞H2S＞HCl5．下列各说法中，正确的是()A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热6．在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g) R(g)+2X，该反应中R的体积分数如图所示，下列情况正确的是（）A.正反应为吸热反应，X为气体B.正反应为吸热反应，X为固体或液体C.正反应为放热反应，X为气体D.正反应为放热反应，X为固体或液体7．根据以下三个热化学方程式：( )2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是()A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q38．下列化学用语正确的是（）A．H2O2的电子式：B．氯气的结构式：Cl-ClC ．CO 2的比例模型：D ．原子核内有20个中子的氯原子： Cl9．对于密闭容器中进行的反应CO(g) + H 2O(g) CO 2 (g) +H 2 (g)，达到平衡后，其他条件不变，增大CO 的浓度，下列说法不正确的是（ ）A ．正反应速率增大B ．逆反应速率减小C ．达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大D ．化学平衡常数不变10. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙溶于水11.在一定条件下的恒温恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应：`A （g ）+3B （g ）2C （g ）+D （g ）不能表明已达平衡状态的是( )A 混合气体的压强B 混合气体的密度C B 的物质的量浓度D 气体总物质的量12．对于反应中的能量变化，表述正确的是（ ）A ．物质发生化学反应时一定都伴随着能量变化B ．断开化学键的过程会放出能量C ．加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多14．下列关于反应热的说法正确的是( )A ．当ΔH 的大小与化学计量系数无关B ．已知C(s)＋12O 2(g)===CO(g)ΔH ＝110.5 kJ·mol －1，说明碳的燃烧热为110.5 kJ·mol －1 C ．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D ．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关15.下列物质，属于强电解质的( )A ．NH 3·H 2OB ．H 2OC ．NaHCO 3D ．NaOH 溶液16．在由水电离产生的H +浓度为1×10－13mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是① K +、Cl -－、NO 3-、S 2－②K +、Fe 2+、I －、SO 42- ③ Na +、Cl －、NO 3-、SO 42-④Na +、Ca 2+、Cl －、HCO 3- ⑤ K +、Ba 2+、Cl -、NO 3-A ．①③B ．③⑤C ．③④D ．②⑤17．pH ＝1的两种酸溶液X 和Y 分别与足量的锌反应，酸X 比酸Y 产生的氢气多，下 列结论正确的是（ ）A ．X 是强酸，Y 是弱酸B ．X 是弱酸，Y 是强酸C ．X 是二元酸，Y 是一元酸D ．无法判断X 、Y 的上述性质18.已知某化学反应的平衡常数表达式为K ＝c 2c 2c c 2，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：下列有关叙述不．A．若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态B．上述反应的正反应是放热反应C．该反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)D．若平衡浓度符合下列关系式：c23c＝c25c 2，则此时的温度为1000 ℃19．检验海带中碘元素的实验中，发生如下反应：2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O，下列对该反应的叙述中不正确的()A．I2为氧化产物B．H2O2既作氧化剂又作还原剂C．氧化性强弱顺序为H2O2>I2D．生成1 mol I2时转移2 mol电子20．某密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH＜0。
高二化学上学期期中试题高二全册化学试题_26
时遁市安宁阳光实验学校兖州区高二化学上学期期中试题2015.11本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：2.用2B铅笔把选择题答案转涂到答题卡上，用钢笔或圆珠笔把第Ⅱ卷（非选择题）答案写在答题纸．．．的对应空格内，考试结束时，将答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Na 23 Mg 24第Ⅰ卷（选择题共48分）一．选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1.下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是A．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率B．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品C．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B．合成氨反应（正反应为放热反应），为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C．反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D．对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深3．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是A．B．C．D．4．250℃和1.01×105Pa时，反应 2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=+56.76kJ•mol ﹣1，自发进行的原因是A．是放热反应B．是吸热反应C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于焓变效应5．在一定温度下将1mol CO和3mol水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）达到平衡后，测得CO2为0.75mol，再通入6mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和为A．1.2molB．1.5mol C．1.8mol D．2.1mol6．如图，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法正确的是A．石的稳定性强于石墨B．12g石墨总键能比12g石小1.9kJC．石墨和石的转化是物理变化D．C（s、石墨）=C（s、石）△H=+1.9 kJ/mol7．工业上处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S和CO2．已知：CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣1S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣296.0kJ•mol﹣1此反应的热化学方程式是A．2CO（g）+SO2（g）═S（s）+2CO2（g）△H=﹣270kJ/molB．2CO（g）+SO2（g）═S（s）+2CO2（g）△H=﹣582kJ/molC．CO（g）+SO2（g ）═S（s）+CO2（g）△H=+13kJ/molD．CO（g）+SO2（g ）═S（s）+CO2（g）△H=+135kJ/mol8．一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）2C（g ）△H＜0，反应过程中B、C的物质的量随时间变化关系如图1；反应达平衡后在t1、t2、t3、t4时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图下列有关说法不正确的A．反应开始2分钟内，v（B）=0.05mol/（L•min）B．t1时改变的条件可能是减小了反应物的浓度C．t2时可能升高了温度，t3时改变的条件可能是降压，此时c（B）减小D．T4时可能使用了催化剂9．反应4NH3+5O24NO+6H2O在一定体积的密闭容器中进行，20s后NO的物质的量浓度增加了2mol/L，则下列反应速率正确的是A．v （NO）=0.02 mol•（L•s）﹣1B．v （NO）=0.2mol•（L•s）﹣1C．v （NH3）=0.1 mol•（L•s）﹣1D． v （NH3）=0.01 mol•（L•s）﹣110．如图所示可逆反应：mA（g）+nB（g）xC（g），△H=Q kJ/mol，在不同温度、压强下反应物A的转化率的变化情况．下列对于反应的热效应Q和反应方程式A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是A．Q＜0，m+n＜x B．Q＜0，m+n＞x C．Q＞0，m+n＜x D．Q＞0，m+n＞x 11．已知：CO（g）+Cl2（g）COCl2（g）△H＜0，当反应达到平衡时，下列措施中能提高Cl2转化率的是①升温②降温③增加CO浓度④加压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体A．①④⑤B．②③④C．②④⑤D．③⑤⑥12．已知反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0．某温度下，将2mol SO2和1mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）、温度（T）等条件的变化关系如下图所示．则下列说法正确的是A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/LB．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2：1：2C．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如图乙，则T2＞T1D．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图丙表示13．气态PCl5的分解反应为2PCl5（g）2PCl3（g）+2Cl2（g），在473K达到平衡时气态PCl5有48.5%分解，在573K达到平衡时气态PCl5有97%分解，则此反应是（）A．放热反应B．吸热反应C．反应的焓变为零的反应D．无法判断是吸热反应还是放热反应14．在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）发生反应：H2（g）+Br2（g）2HBr（g）；△H＜0．当温度分别为T1、T2达平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示．下列说法不正确的是A．a、b两点的反应速率：b＞aB．T1＞T2C．T1时，随着Br2（g）加入，平衡时HBr的体积分数不断增加D．为了提高Br2（g）的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法15．某温度下，对于反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．N2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示．下列说法正确的是A．平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）＜K（B）B．将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJC．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小16．在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：下列说法不正确的是A．上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应B． 25℃时反应Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10﹣5C． 80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2 mol/LD．在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v（正）＞v（逆）第Ⅱ卷（非选择题共52分）二．非选择题（本题共5个小题，共52分）17．（15分）（1）若5.2g乙炔（C2H2气态）完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热260kJ．该反应的热化学方程式为；乙炔的燃烧热为．（2）已知拆开1molH﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为．（3）已知：0.3moL气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5KJ热量，请写出乙硼烷燃烧的热化学方程式；又已知：H2O（l）→H2O（g）；△H=+44kJ/moL，则11.2L （状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是．18．（10分）（1）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO3﹣+5SO32﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O ，生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率，某同学设计实验如表所示：温度/℃25 80 230平衡常数5×104 2 1.9×10﹣50.01mol•L﹣1KIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL 0.01mol•L﹣1Na2SO3溶液的体积/mLH2O的体积/mL实验温度/℃溶液出现蓝色时所需时间/s实验1 5 V135 25实验2 5 5 40 25实验3 5 5 V20该实验的目的是，表中V1= mL．（2）可逆反应C（s）+H2O（g）H2（g）+CO（g），△H＞0达到平衡后，改变某一外界条件（不改变物质的量的条件下），反应速率v与时间t的关系如图．①图中t2到t3段、t4到t6段时引起平衡移动的条件分别可能是、；②图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是．19．（8分）降低大气中CO2的含量及有效地开发利用 CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在一定体积的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= mol/（L•min）；（2）氢气的转化率= ；（3）下列措施中能使平衡体系中减少的是．A．将H2O（g）从体系中分离出去 B．充入He（g），使体系压强增大C．升高温度 D．再充入1molH2（4）下列不能表示反应达到平衡状态的是A．体系压强不再改变 B．混合气体的密度不再改变C．容器内的温度不再改变 D．混合气体的平均分子质量不再改变E．V（CO2）：V（H2O）=1：1 F 混合气体的总物质的量不再改变20．（10分）（2013秋•兰山区期中）二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料．以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：请填空：（1）一定条件下，反应室1中发生反应CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H＞0．其它条件不变，只降低温度，逆反应速率将（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）图1中反应室3（容积可变的密闭容器）中0.2mol CO与0.4mol H2在催化剂作用下发生可逆反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示，则：①P1P2（填“＜”、“＞”或“=”）．②在压强P1下，100℃时反应达到化学平衡，反应室3的容积变为2L，此时CO 平衡常数为，若温度不变，再加入1.0mol CO后重新达到平衡，CO的平衡转化率（填“增大”、“不变”或“减小”）．③保持容积为2L 不变，温度100℃不变，向反应室3中再通入0.2mol CO 与0.4mol H 2，CO 的平衡转化率 （填“增大”、“不变”或“减小”）．21．（9分）化学理论在元素单质及其化合物反应中应用广泛． （1）在一定条件下，可逆反应△H ，达到平衡状态．①若A 、B 、C 都是气体，增大压强，平衡向正反应方向移动，则m n+p （填“大于”、“小于”或“等于”）．②其他条件不变，加热后A 的质量减小，则反应△0（填“大于”、“小于”或“等于”）．（2）某些金属氧化物（如Fe X O Y ）粉末和Al 粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应，下列反应速率（v ）和温度（T ）的关系示意图中与铝热反应最接近的是 （填序号）（3）一定温度下，发生反应：FeO （s ）+CO （g （s ）+CO 2（g ）△H ．已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：请回答下列问题：①该反应的△H 0（填“＞”、“＜”或“=”）．②T ℃时，将FeO （s ）和CO （g ）各3.0mol 加入10L 的密闭容器中，反应达到平衡后，测得CO 转化率为W 1，c （CO 2）=0.15mol•L ﹣1，则温度T （填“高于”、“低于”、“等于”）1000，若此时保持其它条件不变再充入2.0mol CO （g ），再达平衡时测得CO 转化率为W 2，则W 1 W 2（填“＞”、“＜”或“=”） ．高二上学期期中化学模块检测答题纸2015.1117．（15分）（1） ．（2） （3） 18．（10分）（1） ．（2）① 、②19．（8分）（1）；（2）（3） （4） 20．（10分）（1） （2）①② ，③ ．21. （9分）（1）① ②（2） （3）① ② ， 高二上学期期中化学模块检测参考答案2015.1117．（15分，每空3分）（1） 2C 2H 2（g ）+5O 2（g ）=4CO 2（g ）+2H 2O （l ）△H=﹣2600.0kJ•mol ﹣1； ﹣1300KJ/mol ．（2） N 2（g ）+3H 2（g ）=2NH 3（g ）△H=﹣97KJ/mol ．（3）B 2H 6（g ）+3O 2（g ）=B 2O 3（s ）+3H 2O （l ）△H=﹣2165kJ/mol ， 1016.5 kJ ．18．（10分，每空2分）（1）探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度、温度的关系 ， 10 ． （2）①升高温度 、增大压强 ② t 3～t 419．（8分，每空2分，后两空错少选均倒扣1分，扣完本空为止） （1）0.1125mol/（L•min）；（2）75%；（3）CD ；（4）BE ． 20．（10分，每空2分）（1） 减小 ． （2）①＜ ② 100 减小 ③ 增大 ．21. （9分）（1）①大于（1分）；②大于（1分）；（2）c （2分）；（3）①＜（1分）；②低于（2分）；=（2分）。
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红兴隆管理局第一高级中学
2015－2016学年度第一学期期中考试
高二化学学科（文科）试卷
卷面分值60分；时间：50分钟。
可能用到的数据：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23
一、选择题（本题有25道小题，每小题只有一个选项符合题意，共50分）
1.2011年6月28日，第五期中国科协“科学家与媒体面对面”活动上，医学专家呼吁：过量补锌致儿童性早熟，全民补碘也是不科学的，这里的锌、碘应理解为
A.单质
B.分子
C.元素
D.同位素
2.日常生活中常用的净水剂-----明矾，明矾[KAl(SO4)2·12H2O]属于
A.酸
B.盐
C.碱
D.氧化物
3.常温下将铁放入下列过量的溶液中，在溶液中能大量生成Fe3+的是
A.浓硫酸
B.浓硝酸
C.稀硝酸
D.盐酸
4.下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是
A.O2
B.N2
C.Cl2
D.F2
5.下列各组物质互为同分异构体的是
A.金刚石和石墨
B.乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚(CH3OCH3)
C.16O 与18O
D.淀粉和纤维素
6.下列各组离子，在溶液中能大量共存的是
A.Ba2+、SO42-、OH—
B.Na+、CO32-、Cl一
C.H+、SO42-、OH—
D.Ag+、H+、Cl一
7.下列物质属于共价化合物的是
A.C2H6
B. MgO
C.KOH
D.N2
8.能在玻璃上进行蚀刻，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是
A.烧碱
B.纯碱
C.氢氟酸
D.盐酸
9.下列离子方程式书写正确的是（）
A.铜粉加入稀硝酸中：Cu+2H+= Cu2++H2↑
B.钠投入水中：Na+H2O =Na++2OH一+H2↑
C.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
D.氢氧化铝与稀硫酸反应：OHˉ+ H+＝H2O
10.根据C含量，能测出古代物品所处的年代。
C中的“14”是指碳原子中的
A.质子数
B.中子数
C.电子数
D.质量数
11.下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是
A.酸与碱的中和反应
B.石灰石高温分解反应
C.镁和盐酸的反应
D.氧化钙和水反应
12.下列说法正确的是
A.苯分子中含有三个碳碳双键
B.葡萄糖能够发生银镜反应
C.乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红
D.糖类、油脂、蛋白质均能发生水解
13.下列关于物质用途的叙述中不正确
．．．的是
A.工业上利用蛋白质的水解反应生产肥皂和甘油
B.从石油中获得乙烯是工业生产乙烯的主要途径
C.通过海水可以制取氯化钠、镁、烧碱等物质
D.晶体硅是良好的半导体材料，可制成光电池等
14. 如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离
A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取
15.检验氨气可以用
A.湿润的红色石蕊试纸
B.干燥的红色石蕊试纸
C.干燥的蓝色石蕊试纸
D.湿润的蓝色石蕊试纸
16.下列物质中，属于电解质是
A．Cu丝B．MgCl2 C．NaCl溶液D．蔗糖
17.实验室保存下列药品的方法不正确的是
A．氢氧化钠保存在带玻璃塞的试剂瓶中 B．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中
C．少量金属钠保存在煤油中 D．氢氟酸保存在密封的塑料瓶中
18.下列实验操作或事故处理正确的是
A．金属Na着火，立即用水扑灭
B. 实验结束后，用嘴吹灭酒精灯
C. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
D. 皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗
19.下列操作能够从海水中获得淡水的是
A．蒸发B．萃取C．过滤D．蒸馏
20.下列情况会对人体健康造成较大危害的是
A．用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头 B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢
C．用Al(OH)3治疗胃酸过多 D．用SO2加工食品使食品增白
21.硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是
A．陶瓷餐具B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维
22.下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是
A.CuSO4·H2O
B.无水硫酸铜 C．浓硫酸 D．金属钠
23．除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是
A．蒸馏 B．水洗后分液
C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 D．用过量氯化钠溶液洗涤后分液
24.下列各物质中，不能发生水解反应的是
A．葡萄糖 B．纤维素 C．油脂 D．酶
25.相同物质的量浓度的下列物资的稀溶液中，pH最小的是
A．乙醇 B．乙酸 C．碳酸钠 D．碳酸
二、填空题（每空1分，共10分）
26．①碱金属元素原子最外层电子数都是_________个，在化学反应中它们容易失去_______个电子，碱金属元素原子半径最小的元素是_____________（填元素符号）。
②卤素原子最外层的电子数都是______________，在化学反应中它们容易得到___________个电子，
在卤族元素中非金属性最强的是_______________（填元素符号）。
27．葡萄糖的分子式是___________，
用90g葡萄糖配制成1L水溶液，此溶液的浓度是_______________，
写出葡萄糖在氧气中燃烧的化学方程式_________________________________，90g葡萄糖完全燃烧，生成的CO2气体在标准状况下的体积是____________
高二文科期中试题参考答案一、每小题2分合计50分
二、填空题每空1分合计10分
26. ① 1 1 Li ② 7 1 F
27.C6H12O6 0.5mol/L 方程式略 67.2L。