118高三一轮复习氧化还原反应习题精选118
高考化学一轮复习氧化还原反应专题典型例题及解析
专题氧化还原反应题型一：基本概念的考查【例1】下列化工生产过程所发生的反应不属于．．．氧化还原反应的是（）A．用油脂制肥皂B．用铝土矿制金属铝C．用氯气和消石灰制漂白粉D．用氢气和氮气合成氨【点拨】判断氧化还原反应的最基本的方法是看反应前后有无化合价的变化。
题型二：氧化性、还原性强弱的判断【例2】氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似,化学上称为拟卤素[如：（SCN）2＋H2O HSCN＋HSCNO]。
它们阴离子所谓还原性强弱为:Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-.试写出:①(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式②NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2,反应的离子方程式【点拨】①(CN)2与KOH溶液反应，相当于Cl2与KOH溶液反应。
②由于阴离子还原性顺序为Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-，所以单质氧化性顺序Br2>(CN)2>(SCN)2。
【规律总结】氧化还原反应的方向：由强到弱强氧化剂+强还原剂——→氧化产物（弱氧化性）+还原产物（弱还原性）氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物由此可判断反应能否进行；比较氧化性或还原性的强弱【强调1】已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是（）A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol【点拨】该题主要考查氧化还原反应的规律、氧化剂和还原剂的判断、对化学计量数的理解以及得失电子守恒的简单应用）题型三：氧化还原反应方程式配平的常见题型【例3】配平以下氧化还原反应方程式：KMnO4+H2C2O4+H2SO4——CO2+K2SO4+MnSO4+H2O当KMnO4消耗0.05mol时，产生的CO2的体积为________L(标准状况)。
高考化学一轮复习氧化还原反应专项练习(带答案)
高考化学一轮复习氧化还原反应专项练习（带答案）又是还原产物。
还原剂为CaH2，氧化剂为H2O。
答案：D3.下列反应中，属于氧化还原反应的是()A.NH4HCO3NH3+CO2+H2OB.HCl+NaOH===NaCl+H2OC.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2OD.2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2解析：判断化学反应是否是氧化还原反应的依据是反应前后有无元素化合价发生变化，选项A、B反应中均无元素化合价变化，因此是非氧化还原反应;C、D项反应中，元素化合价发生改变，C项中Mn从+4价降为+2价，部分Cl从-1价升高为0价，D项中氯元素从-1价升高到0价，氢元素由+1价降低到0价，因此C、D项中反应属于氧化还原反应。
答案：CD4.钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，TiO2制取Ti的主要反应有：①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti下列叙述正确的是()A.反应①是置换反应B.反应②是复分解反应C.反应①中TiO2是氧化剂D.反应②中金属镁是还原剂解析：在反应①中Ti的化合价不变，氧化剂为Cl2。
答案：D5.有A、B、C、D四种微粒，已知它们能发生下列变化：①A2++B===B2++A ②A2++C===C2++A③B2++C===C2++B ④C2++D===D2++C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是()A.氧化性：A2+C2+D2+B.氧化性：D2+B2+A2+C.还原性：ACDD.还原性：DBA解析：由①知氧化性：A2+B2+，还原性：B由②知氧化性：A2+C2+，还原性：C由③知氧化性：B2+C2+，还原性：C由④知氧化性：C2+D2+，还原性：DC。
综合①～④可得氧化性：A2+C2+D2+，还原性：DBA 。
答案：AD6.在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是__________________;只有还原性的是___________;既有氧化性又有还原性的是______________________。
高三一轮复习氧化还原反应练习含答案
氧化还原反应一．选择题（每题2分，共62分）1.某物质中元素被还原了，则该元素一定( )①化合价升高 ②化合价降低 ③得到电子或电子对偏向 ④失去电子或电子对偏离 A ．①② B ．②④ C ．②③ D ．①④ 2.下列变化中，气体被还原的是( )A ．二氧化碳使Na 2O 2固体变白B ．氯气使KBr 溶液变黄C ．乙烯使Br 2的四氯化碳溶液褪色D ．氨气使AlCl 3溶液产生白色沉淀 3.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( ) A ．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B ．锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C ．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D ．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能4.在酸性溶液中，高锰酸钾发生的反应是MnO －4＋5e －＋8H ＋＝Mn 2＋＋4H 2O 。
下列离子能让此反应过程发生的是 ①Fe 2＋②C 2O 2－4 ③SiO 2－3 ④IO －3A ．①②B ．①③C ．②③D ．③④5.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 ( )A ．Cl 2＋2KBr===Br 2＋2KClB ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ C ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3 D ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 26.小美在奥运五环中填入五种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物间不能发生反应。
你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数为（ ）A ．复分解反应，1个B ．置换反应，2个C ．化合反应，3个D ．分解反应，2个7.下列反应与Na 2O 2＋SO 2→Na 2SO 4相比较，Na 2O 2的作用相同的是 （ ） A ．2Na 2O 2＋2CO 2→2Na 2CO 3＋O 2 B ．2Na 2O 2＋2SO 3→2Na 2SO 4＋O 2 C ．2Na 2O 2＋H 2SO 4→Na 2SO 4＋H 2O 2 D ．3Na 2O 2＋Cr 2O 3→2Na 2CrO 4＋Na 2O8.以KI 为碘剂的加碘食盐，由于受空气作用，容易引起碘的损失，工业生产中需添加稳定剂以减少碘的损失。
高一化学氧化还原反应练习附带答案
高中氧化还原反应练习题一、单项选择：１、下列反应一定属于氧化还原反应的是Ａ、复分解反应Ｂ、化合反应Ｃ、置换反应Ｄ、分解反应?２、下列叙述正确的是Ａ、氧化还原的本质是化学反应中发生了电子得失Ｂ、在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种反应物Ｃ、还原剂在氧化还原反应中发生氧化反应Ｄ、分解反应一定是氧化还原反应３、氧化还原反应的实质是Ａ、物质跟氧气反应Ｂ、有氧原子得失的反应Ｃ、有元素化合价升降的反应Ｄ、有电子得失或共用电子对发生偏移的反应４、下列变化过程，属于还原反应的是Ａ、HCL →MgCL2Ｂ、Na →Na+Ｃ、CO→ CO2Ｄ、Fe3+→ Fe ５、下列说法不正确的是Ａ、物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应Ｂ、物质所含元素化合价降低的反应是还原反应Ｃ、氧化剂本身被还原，具有氧化性；还原剂本身被氧化，具有还原性Ｄ、氧化反应和还原反应不一定同时存在于一个反应中６、实现下列变化需要加入还原剂才能实现的是Ａ、Fe2O3→FeＢ、Cu →Cu(NO3)2Ｃ、SO3→ H2SO4Ｄ、H2SO4→SO3７、NO2溶于水时的反应是：3NO2+H2O=2HNO3+NO。
在该反应中氧化剂和还原剂的分子个数之比是Ａ、3：1 Ｂ、2：1 Ｃ、1：2 Ｄ、1：3８、下列反应8NH3+3CL2=6NH4CL+N2中氧化剂和还原剂分子个数之比是Ａ、8：3Ｂ、3：8 Ｃ、2：3 Ｄ、3：2９、在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反应中，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比是Ａ、5：8 Ｂ、5：4 Ｃ、5：3 Ｄ、3：5１０、根据下列反应的化学方程式判断下列物质氧化性强弱排序正确的是①2FeCL3+Cu=2FeCL2+CuCL2②CuCL2+Fe=FeCL2+CuＡ、CuCL2>FeCL2>FeCL3Ｂ、FeCL3>FeCL2>CuCL2Ｃ、CuCL2>FeCL3>FeCL2Ｄ、FeCL3>CuCL2>FeCL2１１、已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3-+2B-；③2B-+Z2=B2+2Z-由此推断下列说法错误的是Ａ、反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行Ｂ、Z元素在①③反应中均被还原Ｃ、氧化性由强到弱的顺序是XO4-，Z2，B2，A3+Ｄ、还原性由强到弱的顺序是Z-，B-，A2+，X2+12、由相同条件下的三个反应①2A-+B2=2B-+A2 ②2C-+A2=2A-+C2③2B-+D2=2D-+B2，由此可以推断正确的是Ａ、氧化性A2>B2>C2>D2Ｂ、还原性C->A->B->D-Ｃ、2A-+D2=2D-+A2该反应可以进行Ｄ、2C-+B2=2B-+C2该反应不能进行１３、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是①H2SO4+I2+H2O=2HI+H2SO4,②2FeCL3+2HI=2FeCL2+I2+2HCL③3FeCL2+4HNO3=2FeCL3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3Ａ、H2SO3>I->Fe2+>NOＢ、I->Fe2+>H2SO3>NOＣ、Fe2+>I->H2SO3>NO Ｄ、NO>Fe2+>H2SO3>I-１４、已知反应①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O, ②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4.下列结论正确的是Ａ、①②③均是氧化还原反应Ｂ、氧化性由弱到强为I2<Fe2(SO4)3<K2Cr2O7Ｃ、反应②中还原产物是Cr2(SO4)3,氧化产物是Fe2(SO4)3D、还原性由强到弱为HI<FeSO4<Cr2(SO4)3Ａ、14.6g Ｂ、7.3gＣ、3.65g Ｄ、0.73g１６、KMnO4是常用的氧化剂，酸化的KMnO4溶液可将Na2SO3氧化成Na2SO4.该反应中氧化剂和还原剂的个数比为2：5，则在生成物中Mn的化合价是Ａ、+6 Ｂ、+4 Ｃ、+2 Ｄ、0１７、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨，二氧化硫，氮气和水，反应生成的氧化产物和还原产物的分子个数之比是Ａ、1：3Ｂ、2：3 Ｃ、1：1 Ｄ、4：3１８、R2O8n-离子在一定条件下可将Mn2+离子氧化成MnO4-离子。
高考化学 一轮复习 氧化还原反应的基本概念 专题考点练习试卷(含答案解析)
高考化学一轮复习氧化还原反应的基本概念专题考点练习试卷（含答案解析）氧化还原反应的基本概念一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C．置换反应不一定属于氧化还原反应D．化合反应和复分解反应中不可能有氧化还原反应【答案】B2．已知Fe2+或I2能与H2O2在一定条件下发生下列反应:Fe2+:①H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；②H202+2Fe3+=2Fe2++2H++O2↑。
I2:③H2O2+I2=2HIO；④……下列说法错误的是（）A．通过反应①②可知Fe2+为过氧化氢分解的催化剂B．根据反应①可知，在该条件下，氧化性:H2O2>Fe3+C．1molH202分解，转移的电子数为2N AD．反应④为2HIO+H2O2=I2+2H2O+O2↑【答案】C3．根据如图转化关系判断下列说法不正确的是(反应条件已略去) （）A．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应B．生成黑锰矿的反应中，3mol Mn 参加反应转移4mol 电子C．生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1: 2D．反应⑤为铝热反应4．酸性KMnO4溶液和CuS混合时，发生的反应如下:MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O，下列有关该反应的说法中正确的是（）A．被氧化的元素是Cu和SB．Mn2+的还原性强于CuS的还原性C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:5D．若生成2.24 L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8mol【答案】C5．洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO+2HCl===NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯气。
下列说法正确的是（）A．每生成1mol氯气，转移的电子数为2N AB．1 mol NaCl含有的电子数为28N AC．1L0.2mol/ L NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2N AD．标准状况下，将22.4L HCl溶解在0.5L水中，形成2mol/L的盐酸【答案】B6．厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确．．．的是（）A．1mol NH4+所含的质子总数为10N AB．联氨（N2H4）中含有极性键和非极性键C．过程II属于氧化反应，过程IV属于还原反应D．过程I中，参与反应的NH4+与NH2OH的物质的量之比为1:1【答案】A7．下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是（）A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆B．用漂白液杀菌、消毒C．用Na2SiO3溶液制备木材防火剂D．用浸泡过高锰酸钾的硅藻土保鲜水果8．火法炼铜的原理是：Cu2S+O2高温2Cu+SO2，有关该反应的说法正确的是（）A．氧化剂是O2，氧化产物是Cu和SO2B．被氧化的元素只有硫，得电子的元素只有氧C．Cu2S只表现出还原性D．当有lmolO2参加反应时，共有6mol电子发生了转移【答案】D9．已知NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，下列说法正确的是（）A．氧气是还原产物B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:1C．反应物中有水，且反应方程式中水的化学计量数为2D．若生成4.48L(标准状况下)O2，则反应转移0.8mol电子【答案】C10．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。
高三化学一轮复习测试考试题目 氧化还原反应
高三化学一轮复习测试考试题目氧化还原反应高考化学第一轮复习测试考试题目氧化还原反应氧化还原反应一、选择题1.氧化还原反应在生产、生活中广泛存在，下列生产、生活中的实例不含有氧化还原反应的是A.金属冶炼B.燃放鞭炮C.食物腐败D.点制豆腐分析：豆腐的点制属于胶体的聚沉，是物理变化.答案：D2.下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是A.CO+H2O高温CO2+H2B.3NO2+H2O===2HNO3+NOC.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2D.2F2+2H2O===4HF+O2分析：解题时抓住氧化剂在反应中化合价减少这一基本点，H2O 作氧化剂只能是H元素化合价减少，B中N元素化合价部分升高，部分减少，C中Na2O2中O元素化合价部分升高，部分减少，D中氧化剂为F2.答案：A3.在下列变化①大气固氮②炽热的碳和浓HNO3反应③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A.①②③B.②①③C.③②①D.③①②分析：①大气固氮是游离态氮转化为化合态的氮的氧化物，氮元素被氧化.②炽热的碳和浓HNO3反应生成NO2，氮元素被还原.③实验室制取NH3反应为：2NH4Cl+Ca2CaCl2+2NH3+2H2O，氮元素化合价没有发生变化.故选A.答案：A4.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO===2NaCl+NaClO3.在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最后产物是A.NaCl、NaClOB.NaCl、NaClO3C.NaClO、NaClO3D.NaClO3、NaClO4分析：依据氧化还原反应的规律，NaClO2中的化合价有部分升高，有部分减少，对照A、B、C、D四个选项可知，只有BC符合题意，而在热的碱性条件下：3NaClO===2NaCl+NaClO3，故选B.答案：B5.三氟化氮是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O===2NO+HNO3+9HF.下列有关说法正确的是A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1C.若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体分析：剖析反应前后各元素价态变化，可知NF3在反应中既是氧化剂又是还原剂，其中：NF3HNO3是被氧化的过程，NF3为还原剂;2NF32NO是被还原的过程，NF3是氧化剂，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2.生成1 mol HNO3转移2 mol电子，所以生成0.2 mol HNO3转移0.4 mol电子.NF3与潮湿的空气中的水反应生成NO，NO与空气中的O2反应生成红棕色的NO2.答案：D6.依据反应：2H2S+O2===2S+2H2O，4NaI+O2+2H2SO4===2I2+2Na2SO4+2H2O，Na2S+I2===2NaI+S.下列物质的氧化性强弱判断正确的是A.O2I2SB.H2SNaIH2OC.SI2O2D.H2ONaIH2S分析：依据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由三个反应可知氧化性：O2S、O2I2、I2S，故氧化性：O2I2S.答案：A7.含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2.下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是A.x=0.4a,2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-B.x=0.6a,2Br-+Cl2===Br2+2Cl-C.x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl-D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl-分析：由于还原性Fe2+Br-，在FeBr2溶液中通入Cl2时先发生反应：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-，通入过量Cl2时发生反应：2Fe2++4Br-+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl-，所以当x0.5a时只发生前一个反应，当x1.5a时发生后一个反应，当0.5a答案：B8.R2O在肯定条件下可以把Mn2+氧化成MnO，若反应后R2O转变为RO.又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为A.1B.2C.3D.4分析：Mn元素失去的电子数等于R元素得到的电子数.答案：B9.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+===2As+3SnCl+6M，关于该反应的说法中正确的组合是①氧化剂是H3AsO3 ②还原性：Cl-As ③每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol ④M为OH- ⑤SnCl是氧化产物A.①③⑤B.①②④⑤C.①②③④D.①③分析：方程式中Sn元素从+2价上升至+4价，SnCl2是还原剂，SnCl是氧化产物;As元素从+3价降低到0价，H3AsO3是氧化剂，As 是还原产物.Cl元素化合价没有发生变化，不可以推出还原性：Cl-As，每生成7.5 g As，还原剂失去电子的物质的量为3=0.3 mol.依据水平守恒和电荷守恒推知M应为H2O.答案：A10.做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，假如用草酸的稀溶液洗涤立刻可以复原，其离子方程式为：MnO+C2O+H+―CO2+Mn2++，关于此反应的叙述正确的是A.该反应的氧化剂是C2OB.该反应右边方框内的产物是OH-C.该反应电子转移总数是5e-D.配平该反应式后，H+的系数是16分析：该反应的氧化剂是MnO，选项A错误.该反应右边方框内的产物是H2O，选项B错误.配平该反应可得：2MnO+5C2O+16H+===10CO2+2Mn2++ 8H2O，转移电子总数是10e-，选项C错误.答案：D二、非选择题11.①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是由于__________________，离子方程式为_______________________________.②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色渐渐消失，这是由于__________________________________，离子方程式是__________________________________.③对比①和②实验所得的结果，将I2、ClO-、SO按氧化性由强到弱的顺序排列为____________.今有铁片、铜片，设计实验证明以下事实并写出化学反应方程式.①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强.②氯化铁溶液中Fe3+的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2+强.③铁的还原性比铜强.分析：次氯酸钠具有强氧化性，可氧化I-生成单质I2，I2遇淀粉变蓝;Na2SO3具有还原性，可还原I2生成I-，使蓝色消失，离子方程式的书写思路是：确定反应物、产物，然后依据电子得失守恒和电荷守恒配平.①可依据Cu和浓H2SO4加热反应，而Cu和稀H2SO4加热也不反应来证明.②③可借助氧化还原方程式来证明.答案：①NaClO将KI氧化生成了I2ClO-+2I-+H2O===I2+Cl-+2OH-②I2被Na2SO3还原生成了I-SO+I2+2OH-===SO+2I-+H2O③ClO-I2SO①Cu与浓H2SO4在加热时反应而与稀H2SO4在加热时不反应Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O②Cu与FeCl3溶液能反应2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2③Fe能与CuSO4溶液反应置换出CuFe+CuSO4===FeSO4+Cu12.氧化还原反应中实质上包含氧化和还原两个过程.下面是一个还原过程的反应式：NO+4H++3e-===NO+2H2O.KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe23四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生.写出该氧化还原反应的化学方程式：__________________________________.反应中硝酸体现了________、________.反应中若产生准则情况下11.2 L气体，则转移电子的物质的量是________mol.现称取含有杂质的甲样品5.4 g，恰好与100 mL 1.4 mol/L的硝酸溶液完全反应，则该样品的纯度为________.若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，起因是_ ___________________________________.分析：由于NO+4H++3e-===NO+2H2O是还原过程，需要加入还原剂才能发生，而KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe23四种物质中具有较强还原性的只有Cu2O，且Cu2O被氧化生成Cu2+，化学方程式为14HNO3+3Cu2O===6Cu2+2NO+7H2O;硝酸在反应中体现了酸性和氧化性;依据反应式：NO+4H++3e-===NO+2H2O，若产生准则情况下=0.5mol气体，则转移电子的物质的量是0.5 mol3=1.5 mol;设5.4 g样品中含甲的物质的量为x，由化学方程式可得：=，解得x=0.03 mol，则样品中甲的水平分数为100%=80%;若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，则硝酸的还原产物的价态应比NO中氮元素的价态高，依据浓硝酸反应的规律知，应是采用了较浓的硝酸，产物中有部分NO2生成.答案：14HNO3+3Cu2O===6Cu2+2NO+7H2O 酸性氧化性 1.5 80%采用了较浓的硝酸，产物中有部分NO2生成13.三氟化氮是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请依据需要回答下列问题：反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为________.写出该反应的化学方程式________________________.若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为____________个.NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现.你判断该气体泄漏时的现象是____________________________.一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的办法降低污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还必定有__________.分析：由题意可写出：F3+H2O―HF+O+HO3.依据电子得失守恒：N=N，所以N∶N=1∶2.依据化合价升降总数相等，从方程式右边着手不难配平，3NF3+5H2O===2NO+ HNO3+9HF，生成0.2 mol HNO3，转移电子的数目为0.2 molNA=0.4NA，或2.4081023个.NF3泄漏产生NO，NO遇空气中的O2生成红棕色气体NO2，HNO3、HF气体均有刺激性气味且在空气中易形成酸雾.NF3与H2O反应产生HNO3，HNO3和NaOH反应必生成NaNO3.答案：1∶2 3NF3+5H2O===2NO+HNO3+9HF 0.4NA或2.4081023个产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾NaNO314.化学实验的微型化可有效地降低污染，达成化学实验绿色化的需要.某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不一样位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI、NaOH、FeCl2溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好.===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O)e处反应的离子方程式为______________________，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为.b处的实验现象为__________________________，d处的实验现象为_____________________________.c处反应的化学方程式为________________________，准则情况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为mol.通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱?，若能，其氧化性由强到弱的顺序是.分析：依据e处发生反应的化学方程式判断反应中的氧化剂为KMnO4，还原剂为HCl，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶10=1∶5，而不是1∶8.b处发生的反应为2KI+Cl2===2KCl+I2，I2遇淀粉变蓝色;d处发生的反应为2FeCl2+Cl2===2FeCl3，Fe3+和SCN-反应使溶液变红色.Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式：当有0.01 mol Cl2被吸收时，转移0.01 mol电子.e处实验说明氧化性KMnO4Cl2，d处实验说明氧化性Cl2FeCl3，因此，三种物质氧化性强弱顺序为KMnO4Cl2FeCl3.答案：2MnO+16H++10Cl-===2Mn2++5Cl2+8H2O 1∶5溶液由无色变为蓝色溶液变为红色Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 0.01能KMnO4Cl2FeCl3。
高三一轮复习氧化还原反应
所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完
全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )
A.60 mL
B.45 mL
C.30 mL
D.15 mL
C.＋4
D.＋5
题组二 多步反应得失电子守恒问题
有的试题反应过程多，涉及的氧化还原反应也多，数量 关系较为复杂，若用常规方法求解比较困难，若抓住失 电子总数等于得电子总数这一关系，则解题就变得很简 单。解这类试题时，注意不要遗漏某个氧化还原反应， 要理清具体的反应过程，分析在整个反应过程中化合价 发生变化的元素得电子数目和失电子数目。
题组一 两元素之间得失电子守恒问题
递进题组
1.现有24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与 20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知 Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物
中的化合价为( B )
A.＋2
B.＋3
△ =====
__1_Cl2↑＋_1__MnCl2＋
_2__H2O (2)__3_Cu ＋ __8_HNO3( 稀 )===__3_Cu(NO3)2 ＋ __2_NO↑ ＋
_4__H2O
全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的， 一般从左边反应物着手配平。
题组二 逆向配平类
2.(1)__3__S ＋ __6__KOH===__2__K2S ＋ __1__K2SO3 ＋ __3__H2O (2)__2__P4＋__9__KOH＋___3_H2O===__3__K3PO4＋__5__PH3
5.取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还
原只产生8 960 mL的NO2气体和672 mL的N2O4气体(都已折 算到标准状态)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶
高考化学氧化还原反应(精练)一轮复习(原卷版)
氧化还原反应（精练）完卷时间：50分钟可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 Mg 24 Mn 55 Cu 64 Zn 65一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2021·浙江高考真题）关于反应8NH 3+6NO 2=7N 2+12H 2O ，下列说法正确的是A ．NH 3中H 元素被氧化B ．NO 2在反应过程中失去电子C ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4D ．氧化产物与还原产物的质量之比为4：32．（2021·江苏常州市·高三二模）燃煤和工业生产中产生的2SO 过量排放会形成酸雨。
2SO 是重要的化工原料，可作漂白剂。
在接触法制硫酸的工业中，2SO 发生的反应为：()()()2232SO g O g =2SO g + -1ΔH=-198kJ mol ⋅。
下列关于2SO 的说法正确的是A ．2SO 分子呈直线形，是非极性分子B ．2SO 的水溶液能导电，2SO 是电解质C ．2SO 和2H S 反应，每生成1mol S ，转移的电子数为2molD ．用石灰石浆液吸收烟气中的2SO ，可减少酸雨的形成，最终转化为石膏3．（2021·山东潍坊市·高三二模）光催化甲烷重整技术利用太阳光作为反应动力。
以3Rh /SrTiO 为载体，激发产生电子(e -)—空穴(h +)，反应机理如图所示。
下列说法错误的是A ．该催化重整过程中，C 原子的成键数目不变B ．2CO 在Rh 上发生还原反应C ．在3SrTiO 表面，每生成1molCO ，向空穴转移电子数为A 2ND ．该反应可表示为3242Rh/SrTiO CO +CH 2CO+2H 光4．（2021·天津河西区·高三二模）工业上将NH 3和NO 在催化剂表面转化为N 2和H 2O 的反应进程中相对能量变化如下图所示。
下列说法正确的是A ．NH 2NO 是该反应的催化剂B ．总反应中n （氧化剂）∶n （还原剂）=2∶3C ．平衡后当升高温度时，总反应v （正）＜v （逆）D ．H 的移除过程因相对能量较低，故此步反应速率很快5．（2021·山东德州市·高三二模）为探究某些硫的含氧酸盐的部分性质，进行如下实验，并记录实验现象：①测得0.01mol ·L -1NaHSO 3溶液的pH 约为5。
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高三一轮复习氧化还原反应综合题(附参考答案)一、选择题1．下列说法中正确的( )A．氧化剂本身发生氧化反应B．氧化还原反应一定有氧元素参加C．氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子D．氧化反应一定先于还原反应发生2．实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是( )A．CaCO3→ CO2B．NaCl → NaNO3 C．Zn → ZnCl2D．CuO → CuSO43．下列说法中错误的是 ( )A．置换反应一定是氧化还原反应 B．化合反应不可能是氧化还原反应C．分解反应可能是氧化还原反应D．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应4．单质X2和Y2起反应生成化合物的分子式是XY，已知X是正价，下列叙述正确的是( )A．X2被还原，X2是还原剂B．Y2被氧化，Y2是氧化剂C．X2被氧化，X2是还原剂D．Y2被氧化，Y2是还原剂5．下列微粒不具有还原性的是 ( )A．H2B．H＋C．Na D．CO6．下列反应中，SO2作还原剂的是( )A．2H2S+SO2→3S↓+2H2O B．SO2+2Mg→2MgO+SC．Cl2+SO2+2H2O→H2SO4+2HCl D．SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O7．黑火药发生爆炸的反应中：S+2KNO3+3C→K2S+N2↑+3CO2↑被还原的元素是A．只有N B．只有S C．只有C D．N和S8．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。
下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液；由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )A．①③B．③④C．①②D．①③④9．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量关系为1︰2的是( )A．O3＋2KI＋H2O2→KOH＋I2＋O2 B．2CH3COOH＋Cu(ClO)2→2HClO＋Ca(CH3COO)2C．I2＋2NaClO3→2NaIO3＋Cl2 D．4HCl＋MnO2→MnCl2＋Cl2↑＋2H2O10．R2O8n－在一定条件下可以把Mn2＋氧化为MnO4－，若反应后R2O8n－离子变为RO42－，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值为 ( )A．1 B．2 C．3 D．4二、填空题11．在H＋、Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、S2-、I-、S中，只有氧化性的是____________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是___________。
12．在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应生成MnSO4、K2SO4、H2O和O2（1）写出该氧化还原反应的化学方程式：___________________________________________。
（2）反应中氧化剂是________；被氧化元素是__________；若有0.5 mol H2O2参加此反应，电子转移个数为_________。
13．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O 、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2⑴该反应中的还原剂是___________________。
⑵该反应中，发生还原反应的过程是____________ →________________。
⑶写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_______________________________________________________。
⑷如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_______________。
14．（08上海卷）某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。
(2)反应中，被还原的元素是_______，还原剂是____________。
(3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。
(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为__________。
15．某化学反应的反应物和产物如下，如果该化学方程式中S和H2SO4的系数分别是5和1(1)请配平下面的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：__ CuS + __ HNO3__Cu(NO3)2 + __S + __H2SO4 + __ NO + ___ H2O(2)该反应中，发生氧化反应的物质是______ ，该反应中，发生还原反应的过程是______ _____。
(3)反应中，1mol 还原剂_____ (选填“得到”或“失去”) _____ mol电子。
(4)如在标准状况下，反应产生336mL气体，则转移的电子数为____个。
(5)如果没有对该化学方程式中的某些化学计量作限定，可能的配平化学计量数有许多组，原因是_____________________________________________。
氧化还原反应综合题（提高题）一、选择题1．在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是( )A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②2．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl＋NaClO3。
在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( )A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO43．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O下列说法正确的是（）A．KClO3在反应中得到电子B．H2C2O4在反应中被还原C．ClO2是氧化产物D．1 mol KClO3参加反应有2 mol 电子转移4．根据下表下列叙述中正确的是：（）序号氧化剂还原剂其它反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4③KClO3HCl（浓）Cl2Cl2④KMnO4HCl（浓）Cl2MnCl2A．表中第①组反应的氧化产物一定只有FeCl3（实为Fe3+）B．氧化性比较：KMnO4＞Cl2＞Fe3+＞Fe2+＞Br2C．还原性比较：H2O2＞Mn2+＞Cl-D．④的离子方程式配平后，H+的化学计量数为165．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。
一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2→2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中不正确的．．．．是（）A．Na2O2在反应中只作氧化剂B．2mol FeSO4发生反应时，共有10mol电子转移C．O2是氧化产物D．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物6．把铁与铜的混合物放入稀硝酸中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液里一定含有的金属盐是（）A．Cu(NO3)2 B．Fe(NO3)3C．Fe(NO3)2 D．Fe(NO3)3和Fe(NO3)27．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（）A．NaCl Na2SO4B．NaCl NaBr Na2SO4C．NaCl Na2SO4I2D．NaCl NaI Na2SO4二、填空题8．H2O2既可以作氧化剂，又可以作还原剂。
现在H2O2溶液中加入用硫酸酸化的KMnO4溶液，紫红色的KMnO4溶液变成了无色。
该反应体系中共七种物质：O2、KMnO4、MnSO4．H2SO4、K2SO4、H2O 、H2O2。
（1）请将以上反应物与生成物分别填入以下空格内。
(2) 该反应中的还原剂是___________，被还原的元素是________。
（3）请将氧化剂与还原剂的化学式填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。
(4) 如反应中电子转移了0.5 mol ，则产生的气体在标准状况下的体积为________L 。
9．2008年5月12日四川汶川发生特大地震，为防止灾后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。
二氧化氯(ClO 2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应。
（1）请配平下列反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：___CH 3OH +____NaClO 3 +___H 2SO 4 → ____CO 2↑ + ___ C1O 2↑+___ Na 2SO 4 +____H 2O (2) 该反应中，被氧化的元素是 ，氧化剂是 。
（3）还原产物与氧化产物的物质的量之比为 。
（4）ClO 2具有很强的氧化性，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl 2的_______倍。
10．某反应中反应物与生成物有：3AsH 、24H SO 、3KBrO 、24K SO 、34H AsO 、2H O 和一种未知物质X 。
(1)已知3KBrO 在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。
(2)已知0．2mol 3 KBrO 在反应中得到1mol 电子生成X ，则X 的化学式为 。
(3)根据上述反应可推知 。
a ．氧化性：334KBrO >H AsOb ．氧化性：343H AsO >KBrOc ．还原性：3AsH >Xd ．还原性：3X>AsH (4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方 向和数目：课后作业（氧化还原反应综合题基础题参考答案）一、选择题1、C2、C3、B4、C5、B6、C7、D8、A9、D 10、B 二、填空题11．H ＋、Mg 2＋、Fe 3＋；S 2-、I -；Fe 2、S.+++++++……12．(1)2KMnO 4＋5H 2O 2＋3H 2SO 4→2MnSO 4＋K 2SO 4＋8H 2O ＋5O 2↑ (2)KMnO 4 H 2O 2中1O － 6.02×102313．⑴ H 2O 2 ⑵ H 2CrO 4 → Cr(OH)3⑶⑷ 3.36L14．解析：因为Au 2O 3为反应物，则Au 2O 必定为生成物，在Au 2O 3中Au 的化合价为＋3，Au 2O 中Au 的化合价为＋1，即Au 在反应中化合价降低，则另一种元素的化合价必定升高，在Na 2S 2O 3中S 的化合价为＋2，Na 2S 4O 6中S 的化合价为2.5价，所以Na 2S 2O 3为反应物，Na 2S 4O 6为生成物，再根据化合价的升降总数相等进行配平。