高一化学试题(2)_2
化学新高一分班考试试题2(含答案)
新高一分班考化学测试题一、选择题(本题包括20个小题，每小题2分，共40分。
)1．一辆客车夜晚行驶在公路上，发现油箱泄漏，车厢里充满了汽油的气味，这时应该采取的应急措施是( )A ．洒水降温溶解汽油蒸气B ．开灯查找漏油部位C ．让车内的人集中到车厢后部D ．打开所有车窗，严禁一切烟火，疏散乘客2.下列叙述正确的是( )A ．相同条件下，N 2和O 3的混合气体与等体积N 2所含原子数相等B ．14 g 氮气中含有7N A 个电子C ．常温常压下28 g CO 与22.4 L O 2所含分子数相等D ．16 gCH 4与18 g NH ＋4所含质子数相等3．最近日本推出了一种廉价环保的新能源—甲醚，它完全燃烧时发生如下反应： X ＋3O 2点燃2CO 2＋3H 2O ，则X （甲醚）的化学式是( )A 、C 3H 6O 2B 、C 2H 6O C 、C 2H 4OD 、CH 4O4．下列反应的离子方程式正确的是( )A ．锌片插入硝酸银溶液中：Zn ＋Ag ＋===Zn 2＋＋AgB ．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO 3)2＋2CH 3COOH===Ca 2＋＋2CH 3COO －＋2CO 2↑＋2H 2OC ．少量金属钠加到冷水中：Na ＋2H 2O===Na ＋＋OH －＋H 2↑D ．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H ＋===Cu 2＋＋2H 2O5．在pH ＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是( )A.NH ＋4、NO －3、K ＋、SO 2－4 B ．CO 2－3、NO －3、HCO －3、Na ＋C ．Na ＋、ClO －、AlO －2、NO －3D ．CrO 2－4、K ＋、Na ＋、SO 2－46．关于工业制金刚砂的反应：SiO 2＋3C =====高温S iC ＋ 2CO↑，下列说法正确的是( )A.SiO 2是氧化剂，C 为还原性B ．碳的还原性比硅强C ．氧化剂和还原性的物质的量之比为2∶1D ．1 mol SiO 2参与反应时，转移电子4 mol7．氧化一还原反应的一种广义的定义是：凡有元素化合价变化的反应称为氧化－还原反应，而没有元素化合价变化的反应称为非氧化－还原反应。
高一化学试题及答案大全
高一化学试题及答案大全一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 氮气C. 空气D. 二氧化碳答案：C2. 化学反应中，质量守恒定律的原因是（）A. 原子种类不变B. 原子数目不变C. 原子质量不变D. 以上都是答案：D3. 化学变化中，生成新物质的最小微粒是（）A. 分子B. 原子C. 离子D. 电子答案：B4. 下列物质中，属于碱的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸答案：B5. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能够（）A. 与酸反应生成氢气B. 与水反应生成氢气C. 与氧气反应生成氧化物D. 以上都是答案：A6. 根据元素周期表，下列元素中属于非金属元素的是（）A. 钠B. 磷C. 铁D. 铜答案：B7. 溶液的pH值表示的是（）A. 溶液的浓度B. 溶液的酸碱性C. 溶液的温度D. 溶液的密度答案：B8. 实验室中，用于加热液体的仪器是（）A. 酒精灯B. 试管C. 烧杯D. 蒸发皿答案：C9. 根据化学反应方程式，下列反应中属于氧化还原反应的是（）A. CO2 + H2O → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. 2Na + Cl2 → 2NaCl答案：D10. 实验室中，用于测量溶液酸碱度的仪器是（）A. 量筒B. 滴定管C. pH计D. 温度计答案：C二、填空题（每题4分，共20分）1. 金属钠与水反应的化学方程式为：______。
答案：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑2. 实验室中，用______来测定溶液的酸碱度。
答案：pH计3. 酸的共性是能够使紫色石蕊试液变______。
答案：红4. 化学变化中，原子的种类、数目和质量都______。
答案：不变5. 根据元素周期表，金属元素通常位于周期表的______。
答案：左侧和下方三、简答题（每题5分，共10分）1. 请简述金属活动性顺序表的作用。
瑞安市上海新纪元高级中学高一化学下学期期末内部考试试题2
浙江省瑞安市上海新纪元高级中学2019—2020学年高一化学下学期期末（内部)考试试题（2）（本试卷满分共100分，考试时间:90分钟）可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N—14 O—16 Na-23 Mg—24 Si-28 S-32 Fe-56 Cu—64 Ba-137第Ⅰ卷(选择题，共50分)一、选择题（本题包括25小题，每小题2分,共50分。
每小题只有一个选项符合题意）。
1．下列物质属于盐的是A．NaOH B．H2SO4C．Na2CO3 D．Cl22．在配制250 mL 0。
5mo/L的NaCl溶液的实验中需要用到仪器是A．B．C．D．3．下列物质属于原子晶体的是A．氯化钠固体B．干冰C．金刚石D．铜4．下列属于氧化还原反应的是A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．2NaOH+MgCl2=Mg（OH)2+2NaClC．SO2+H2O2=H2SO4 D．Cu（OH）CuO+H2O25．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A．氯化钠溶液B．硫酸铜溶液C．石灰乳D．氢氧化铁胶体6．下列物质属于电解质的是A．KNO3 B．乙醇C．稀硫酸溶液D．Fe7．下列物质中,主要成分不是硅酸盐的是A．陶瓷B．大理石C．玻璃D．水泥8．下列说法中错误的是A．非金属性：F〉O B．原子半径：Na〉Mg C．酸性：硝酸〉磷酸D．热稳定性:SiH4〉HCl9．下列各组离子能够大量共存的是A．Ag+、NO3-、H+、Cl-B．H+、K+、SiO32—、ClO-C．Mg2+、Na+、Cl-、SO42—D．Fe3+、Na+、CO32-、I—10．下列关于物质制备原理错误的是A．工业制备金属钠:2NaCl2Na+Cl2↑B．工业生产铁：FeO32C．湿法炼铜：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4D．以S为原料，工业生产硫酸在沸腾炉中的反应：2S+3O3 11．下列有关物质性质与应用叙述正确的是A．浓硫酸具有吸水性,可用于干燥氨气、二氧化碳等气体B．碳酸钠溶液有碱性，是治疗胃酸过多的一种药剂C．SO2具有漂白性,可用于漂白食用粉丝、银耳等物质D．浓硫酸具有强氧化性,可用铁制容器存放浓硫酸12．下列指定反应的离子方程式正确的是A．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．氢氧化钠与过量的碳酸氢钙溶液反应:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC．MgSO4溶液中加入Ba(OH）2溶液:Ba2++SO42—=BaSO4↓D．氨水中通入少量SO2:SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3-13．下列除去杂质的方法错误的是14．关于各实验操作，下列说法错误的是A．蒸馏前应往蒸馏烧瓶中加入少量沸石B．取用金属钠时，多余的钠应放回煤油中C．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能使用D．可用焰色反应鉴别NaCl和KCl固体15．已知:Cu2O＋2H+=Cu2＋+Cu＋H2O；3Cu＋8 HNO3（稀)＝3 Cu （NO3）2＋2NO↑＋4H2O，为检验某金属铜粉末样品中是否含Cu2O，某同学设计了如下方案，其中不合理的是A．将足量CO通过灼热样品,冷却后称量，若固体质量减小，则含有Cu2OB．将干燥的H2通过灼热样品,再通过无水硫酸铜，若无水硫酸铜变蓝，则含有Cu2OC．取少量样品，加入稀硝酸，充分振荡后若观察到溶液显蓝色，则含有Cu2OD．少量样品，加入稀硫酸，充分振荡后若观察到溶液呈蓝色,则含有Cu2O16．对于某些离子的检验及结论说法正确的是A．滴入KSCN溶液出现血红色，则一定有Fe3＋、无Fe2+B．滴入BaCl2溶液出现白色沉淀,则一定有Ag+C．滴入稀盐酸出现无色气体，则一定有CO32-D．滴入NaOH溶液并加热产生能使湿润的pH试纸变蓝的气体，则一定有NH4+17．X、Y、Z、W是四种短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，并且这四种元素的最外层电子数之和为20,下列叙述错误的是A．上述元素中X的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强B．Z和Y均可与氢元素形成18电子的分子C．Mg可以在W与Y所形成的某种化合物中燃烧D．四种元素对应的简单氢化物中，稳定性最好的是乙18．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下,2.24LH2O中含有共价数目为2N AB．N A个氧气分子与N A个氢分子的质量比为8：1C．8gCuO与是量H2充分反生成Cu,该反应转移的电子数为0.2N A D．46g金属钠与500mL 022mol/L的盐酸充分反应，转移电子数为0。
高一化学试题及答案解析
高一化学试题及答案解析一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 盐水答案：B解析：纯净物是由一种物质组成的，而矿泉水、空气和盐水都含有多种物质，属于混合物。
蒸馏水只含有水分子，因此是纯净物。
2. 化学反应中，能量变化的主要形式是：A. 热能B. 光能C. 电能D. 机械能答案：A解析：在化学反应中，能量变化通常表现为热能的变化。
虽然光能、电能和机械能也可能在某些特定反应中出现，但它们不是主要形式。
3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是：A. 反应物是氢气和氧气B. 氧气是反应物C. 氢气是生成物D. 水是生成物答案：D解析：根据化学方程式，氢气和氧气是反应物，水是生成物。
因此，选项A和B是正确的，但题目要求选择一个正确的说法，所以正确答案是D。
4. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能够：A. 与酸反应生成氢气B. 与碱反应生成氢气C. 与水反应生成氢气D. 与氧气反应生成氢气答案：A解析：金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能够与酸反应生成氢气。
这是金属与酸反应的一般规律。
5. 下列物质中，属于非电解质的是：A. 氯化钠B. 蔗糖C. 硫酸D. 碳酸钙答案：B解析：非电解质是指在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物。
氯化钠、硫酸和碳酸钙在水溶液中都能导电，属于电解质。
蔗糖在水溶液中不导电，属于非电解质。
6. 元素周期表中，位于第IA族的元素具有：A. 最高正价为+1B. 负价为-1C. 正价为+2D. 负价为-2答案：A解析：第IA族元素的最外层电子数为1，因此它们在化合物中通常形成+1价。
7. 根据质量守恒定律，化学反应前后：A. 元素的种类不变B. 元素的质量不变C. 原子的种类不变D. 原子的质量不变答案：A解析：质量守恒定律指出，在化学反应中，元素的种类和质量都不会改变，而原子的种类和质量也保持不变。
第二学期高一化学期末试卷及答案2
第二学期期末教学质量检测试题高一年级（下）化学考试时间共100分钟，满分100分注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条码由监考老师粘贴在答题卡上的“条码粘贴处”。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。
可能用到的原子量：C---12 H ---1 O ---16第Ⅰ卷选择题（共44分）一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。
每小题只有一个正确．．．．．．答案）1．下列措施有利于节能减排、保护环境的是：①适宜地区兴建风力发电站；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料；⑥加快化石燃料的开采与使用。
A．①②④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②③⑤ D．②③④⑤2．下列有关说法正确的是A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物3．雷雨天闪电是空气中有臭氧（O3)生成。
下列说法正确的A．O2和O3互为同位素B.O2和O3相互转化是物理变化C．在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数D．等物质的量的O2和O3含有相同的质子数4．下列说法正确的是A．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质B．淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料C．蔗糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体D．纤维素和淀粉均属于糖类，它们在人体内水解的最终产物均为葡萄糖5．NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸A．①②③④⑤B．①②③④C．①②③⑤D．①②④⑤6. 下列各项中表达正确的是A．次氯酸的电子式： B．Cl2的结构式：C．CH4的比例模型：D．用电子式表示NaCl的形成过程：7．下列说法不正确的是A．冶炼金属时，必须加入一种物质作还原剂B．利用金属活泼性的不同，可以采用不同的冶炼方法C．湿法炼铜和火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应D．人类历史上大量生产和使用铝、铁、铜三种金属单质的时间顺序是铜、铁、铝8. 某学生用右图所示装置进行化学反应X+2Y==2Z能量变化情况的研究。
高中化学试题2022-2023学年广东省广州市高一(上)期末化学试卷 (2)
2022-2023学年广东省广州市铁一中学高一（上）期末化学试卷一、选择题：本大题共20小题，1-10题，每题3分，11-20题，每题5分，共80分。
A ．6个B ．5个C ．4个D ．3个1．（3分）下列说法中正确的是（ ）①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1nm 到100nm 之间A ．2Fe 3++2I -═2Fe 2++I 2B ．Cl 2+FeI 2═FeCl 2+I 2C ．3Cl 2+6FeI 2═2FeCl 3+4FeI 3D ．Co 2O 3+6HCl △CoCl 2+Cl 2↑+3H 2O2．（3分）已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2+，且还原性：I ->Fe 2+>Cl ->Co 2+。
下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）A ．16O 和18O 互为同素异形体B ．O 2和O 3的相互转化是物理变化C ．等质量的O 2和O 3中含有相同的质子数D ．O 2和O 3的物理、化学性质完全相同3．（3分）雷雨天闪电时空气中有O 3生成。
下列说法正确的是（ ）A ．H 、D 、T 表示同一种核素B ．Cl -的结构示意图：C ．MgCl 2的形成过程为：D ．NaCl 的电子式：Na +Cl -4．（3分）下列表示物质结构的化学用语正确的是（ ）A ．As 2O 3+6Zn +6H 2SO 4=2AsH 3+6ZnSO 4+3H 2O ，氧化剂和还原剂的个数比为6：1B ．3S +6KOH △2K 2S +K 2SO 3+3H 2O 中，被氧化和被还原的硫元素质量之比为1：2C ．2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2中，每生成1个O 2，转移1个电子5．（3分）从氧化还原反应的角度分析，下列说法正确的是（ ）D ．Al 2O 3+N 2+3C 高温2AlN +3CO 中，氧化产物和还原产物个数之比为2：3A ．a 既可被氧化，也可被还原B ．e 的化学式是HClO ，是一种强酸C ．可通过加热MnO 2与d 的浓溶液制得aD ．可实现a →c →e →d →b 的转化关系6．（3分）部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。
高一化学试题及答案
高一化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 化学中元素周期表的排列依据是什么？A. 原子量B. 原子序数C. 电子排布D. 元素的化学性质2. 以下哪个是单质？A. O₂B. H₂OC. CO₂D. NaCl3. 酸碱中和反应的实质是什么？A. 氧化还原反应B. 离子交换反应C. 电子转移反应D. 质子转移反应4. 以下哪个化合物属于共价化合物？A. NaClB. CaOC. H₂OD. Fe5. 什么是摩尔？A. 物质的质量单位B. 物质的量的单位C. 物质的体积单位D. 物质的密度单位6. 以下哪个是氧化剂？A. FeB. O₂C. H₂D. CO7. 什么是化学平衡？A. 反应物和生成物浓度不再变化的状态B. 反应速率最快的状态C. 反应物完全转化为生成物的状态D. 反应速率为零的状态8. 什么是溶液的浓度？A. 溶液的质量B. 溶液的体积C. 溶质的质量与溶液体积的比值D. 溶质的体积与溶液体积的比值9. 什么是离子键？A. 由离子间静电作用形成的化学键B. 由共用电子对形成的化学键C. 由分子间作用力形成的化学键D. 由分子内共价键形成的化学键10. 以下哪个是化学计量关系？A. 反应物和生成物的摩尔比B. 反应物和生成物的质量比C. 反应物和生成物的体积比D. 反应物和生成物的密度比二、填空题（每空2分，共20分）11. 元素周期表中，元素按照_________递增的顺序排列。
12. 单质是指由_________元素组成的纯净物。
13. 酸碱中和反应的实质是_________的转移。
14. 摩尔是表示_________的单位，通常用mol表示。
15. 氧化剂在反应中_________电子，而还原剂在反应中失去电子。
16. 化学平衡是指在一定条件下，正逆反应速率_________的状态。
17. 溶液的浓度通常用_________来表示。
18. 离子键是由_________形成的化学键。
最新版高一化学必修2第二章测试题(附答案)
高一化学【1】必修2第二章测试题一、选择题1．化学反应伴随着能量的变化。
下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是()A ．天然气燃烧B ．中和反应C ．冰的熔化D ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与氯化铵晶体反应2．对于反应中的能量变化，表述正确的是()A ．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B ．断开化学键的过程会放出能量C ．加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．氧化反应均为吸热反应4．下列关于反应速率的说法错误的是()A ．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B ．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0C ．决定反应速率的主要因素是反应物的性质D ．增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率 5．2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)是制备硫酸的重要反应。
下列叙述正确的是()A ．催化剂V 2O 5不改变该反应的逆反应速率B ．增大反应体系的压强，反应速率一定增大C ．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D ．在t 1、t 2时刻，SO 3(g)的浓度分别是c 1、c 2，则时间间隔t 1～t 2内，SO 3(g)生成的平均速率为v ＝c 2－c 1t 2－t 17．在一定条件下，N 2和H 2在密闭容器内反应合成NH 3。
下列说法不正确的是()A ．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B ．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C ．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D ．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变9．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A ～D 四个实验，你认为结论不正确的是()A ．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐 △ V 2O 5酸反应，大理石粉反应快B．将相同大小、形状的镁条和铝条分别与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D．两支试管中分别加入相同浓度相同体积的双氧水，其中一支试管中再加入几滴氯化铁溶液，产生氧气的快慢不同14．一定温度下，可逆反应3X(g)＋Y(g)2Z(g)达到限度的标志是()A．单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol YB．X的生成速率与Z的生成速率相等C．X、Y、Z的浓度相等D．X、Y、Z的分子数之比为3∶1∶2二、非选择题19．(12分)Ⅰ.在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如下图。
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高一化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Zn 65 一、选择题（本大题共25小题，共50分）
1．下列元素中，属于第三周期的是 （ ） A ．Li B ．F C ．P D ．Fe
2．某陨石中含有镁的一种放射性同位素Mg 28
12，该同位素的原子核内的中子数是 （ ）
A. 12
B. 14
C. 16
D. 28
3．下列物质中，只含离子键的是 （ ） A ．H 2 B. KCl C ．NH 3 D ．HCl
4．下列元素中，不属于．．．第ⅠA 族的是 （ ） A ．锂 B ．钠 C ．镁 D ．钾
5．下列各组物质中，互为同位素的是 （ ） A ．CO 和CO 2 B ．Na 2O 和Na 2O 2 C ．O 2和O 3 D ．H 11和H 21 6．下列元素中，金属性最强的是 （ ） A ．锂 B ．钠 C ．镁 D ．钾
7．下列粒子的结构示意图中，表示氯原子的是 （ ）
8．下列化合物中既含离子键又含共价键的是
（ ）
A ．H 2O
B ．CO 2
C ．CaCl 2
D ．NaOH
9．下列粒子中，与OH -具有相同质子数和电子数的是 （ ） A ．Cl - B ．F - C ．NH 3 D ．NH 4+
10．下列各组元素中，属于同一周期的是 （ ） A ．碳、氧、硫 B ．硅、磷、氯 C ．锂、钠、钾 D ．氟、氯、溴 11．下列电子式书写错误．．
的是 （ ） A ． O C O B ．Na +[ Cl ] — C ．[ O H ]—
D ．H Cl
12．下列叙述正确的是 （ ）
A ．还原性：Al ＞Mg ＞Na
B ．原子半径：Cl ＞S ＞O
C ．稳定性：HBr ＞HCl ＞HF
D ．酸性：HClO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 4 13．下列化合物中只含有离子键的是 （ ）
A ．NaOH
B ．H 2O
C ．MgO
D ．H 2SO 4
14．含有非极性共价键的离子化合物是 （ ）
A ．NaCl
B ．
C 2H 2 C ．Na 2O 2
D ．
NaOH
15．下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是 （
）
A ．Li 、Na 、
K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而减少 B ．第二周期元素从Li 到F ，非金属性逐渐减弱
A
B
C D
C ．因为K 比Na 容易失去电子，所以K 比Na 的还原性强
D ．O 与S 为同主族元素，且O 比S 的非金属性弱
16．下列电子式中，不正确．．．
的是 （ ） A ．
B ．
C ．
D ．
17．下列电子式中，正确的是 （ ） A ． B ． C ． D
．18．下列比较不正确
．．．
的是
（ ） A ．稳定性：HCl > H 2S
B ．酸性：H 2CO 3 > H 2SiO 3
C ．中子数：168O >
14
6C
D ．原子半径： P > O
19．下列元素中，属于VIIA 族的是 （ ）
A ．氢
B ．碳
C ．钠
D ．氯 20．下列粒子的结构示意图中，表示氟离子的是
21．化学品上经常贴志。
运油罐车上所贴的危险化学品标志是
（ ）
A B C D
22．X 、Y 、Z 是同周期的三种元素，已知其非金属性：X ＞Y ＞Z 。
则下列说法正确的（ ） A ．原子半径：X ＞Y ＞Z B ．原子序数：Z ＞Y ＞X
C ．气态氢化物稳定性：X ＜Y ＜Z
D ．最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是：X ＞Y ＞Z
23．下列有关物质用途的说法中，正确的是 （ ） ① SO 2可用于漂白纸浆 ② SiO 2可用于制造光导纤维 ③ NH 3可用作制冷剂 ④氯气可用于消毒和制造漂白粉
A ．①②
B ．①②③
C ．②③④
D ．都正确
24．下列递变规律不正确．．．的是 （ ） A ．Na 、Mg 、Al 还原性依次减弱 B ．I 2 、Br 2 、Cl 2 氧化性依次增强 C ． C 、N 、O 原子半径依次增大 D ．P 、S 、Cl 最高正价依次升高
25.已知核电荷数为118的一种原子的质量数为293，则该原子中中子数与电子数之差是（ ） A ．0 B ．57 C ．118 D ．175 二 、填空题（本大题共4小题，共50分）
1、在NaCl 、 NaOH 、N
2、H 2S 中，只含有离子键的是_______，只含有极性键的是_______，只含有非极性键的是___ _，既含有离子键又有极性键的是___ __ _ ，
用电子式表示NaCl 和HCl 的形成过程 ；
A B C D
2、短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大(稀有气体除外)，含C元素的物质焰色反应为黄色，A、C位于同一主族，B 的最外层电子数是次外层的3倍，D的最外层电子数是B最外层电子数的一半，B、C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相等。
请回答下列问题：
（1）写出以上元素符号
．．．．A 、B 、C 、D 、E
（2）E在元素周期表中的位置是：第__ 周期，第族。
（3）D单质与A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液反应，
其反应的化学方程式为。
3、已知A、B、C、D是原子序数依次递增的短周期元素。
A元素的原子半径是所有元素原子中最小的；B元素原子最外层的电子数比D的最外层电子数多1个；C元素是短周期中金属性最强的元素；D的单质是重要的半导体材料。
请回答：
（1）写出以上元素名称
．．．．A 、B 、C 、D
（2）写出B在周期表中的位置是：第__ 周期，第族。
（3）写出D的氧化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式
；
4、已知A、B 、C 、D 、E为五种短周期元素，原子序数依次增大。
其中A元素的原子核内只有1个质子；B是化合物种类最多的元素；C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D是短周期中最活泼的金属，E的最高价氧化物对应的水化物酸性最强。
（1）写出以上元素符号
．．．．A 、B 、C 、D
（2）A元素有三种核素可用化学符号表示、、，E在元素周期表中的位置是第__ 周期，第族。
（3）B C 2和D 2 C 2反应的化学方程式是___________________________________。
北京育园中学2011-2012学年度第二学期高一化学月考试卷答题卡
一、选择题（本大题共25小题，每题2分，共50分）
二、填空题（本大题共4小题，共50分）
1．（10分），，，，
NaCl的形成过程，HCl的形成过程。
2．（16分）（1）元素符号
．．．．A 、B 、C 、D 、E
（2）E在元素周期表中的位置是：第__ 周期，第族。
（3）化学方程式为。
3．（14分）（1）写出以上元素名称
．．．．A 、B 、C 、D
（2）B在周期表中的位置是：第__ 周期，第族。
（3）化学方程式。
4．（10分）（1）写出以上元素符号
．．．．A 、B 、C 、D
（2）A元素有三种核素、、，
E在元素周期表中的位置是第__ 周期，第族。
（3）化学方程式是___________________________________。
三、选做题（本题10分）
5．现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大。
它们的性质或原子结构如下表：
请回答：
（1）X元素在元素周期表中的位置是。
（2）Z单质通入Y 的最高价氧化物对应水化物的溶液中，可以得到漂白液，相应反应的离子方程式为。
（3）为证明Z 单质的氧化性比Br2强，某同学设计如下实验。
请完成下面实验报告。
北京育园中学2011-2012学年度第二学期高一化学月考试卷评分标准一、选择题（本大题共25小题，每题2分，共50分）
二、填空题（本大题共4小题，共50分）
4．（10分）（1）写出以上元素符号
．．．．A H 、B C 、C O 、D Na
（2）A元素有三种核素、、，
E在元素周期表中的位置是第__三周期，第VIIA 族。
（32Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2（各1分）
三、选做题（本题10分）
5．现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大。
它们的性质或原子结构如下表：。