第一课时 氯气发现(公开课)
高中化学新教材优质课公开课氯气的发现与制备
二、氯气的实验室制法
1．实验药品： 二氧化锰 (固体)、浓盐酸 (液体)
2．实验装置： 3．反应原理：MnO2 + 4HCl (浓) △ MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
反应原理：MnO2 + 4HCl (浓) △ MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
1. 根据制取氯气原料的状态和反应条件，制取装置 有什么特点？
(2)在更正后的装置图中，仪器中的饱和食盐水、浓硫酸、氢 氧化钠溶液的作用分别是： ①饱和食盐水的作用：_____除__去__混__在__氯__气__中__的__H_C__l_____； ②浓硫酸的作用：______除__去__混__在__氯__气__中__的__水__蒸__气_______； ③氢氧化钠溶液的作用：吸__收__多__余__的__C__l2_，__防__止__污__染__环__境__。
也可用固体NaCl和浓H2SO4代替浓盐酸与MnO2反应 NaCl + H2SO4(浓)+ MnO2 === Na2SO4 + MnSO4 + Cl2↑+ H2O
问题解决
3、为什么用浓盐酸和二氧化锰制取氯气 时，要缓缓加热，不能强热 ？
答：浓盐酸有很强的挥发性，强热时能挥发 出大量的氯化氢气体和水蒸气，而使制 得的氯气中含有大量杂质；另一方面， 又降低了HCl的利用率。
气体收集装置
饱和食盐水
A
B
C
交流与讨论
反应原理：MnO2 + 4HCl (浓) △ MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
3. 氯气收集满了能任意排放吗？用什么试剂来吸收 多余氯气？
尾气处理装置
NaOH溶液
《氯气》教学设计公开课
本节学习化学特有的科学方法“结构决定性质，性质影响其存在制备和应用”，对以后研究其它非金属及其分合物具有指导意义。
从教育目的看，氯及其化合物在生活、生产上具有广泛的应用，特殊是在杀菌，消毒方面有很大，很广泛的应用，结合新冠病毒的防疫进行教育更具有现实意义。
氯气的化学性质，氯水的成份，氯气与强碱的反应。
探索氯气与水反应的产物以及次氯酸的杀菌消毒漂白作用。
(1)知识准备：知道氢气、钠、铁能在氯气里燃烧；(2)技能准备：能独立进行简单的实验操作；(3)态度：好奇心强，但探索意识淡薄，易将科学神化；新课程倡导“用教材教”，而非“教教材”。
因此，惟独准确理解和把握教材内容及其呈现方式所体现的课程目标和教育，深入分析和究掘教材内容的认知价值和情意方式，深刻感悟和领会教材内容暗地里所蕴含的思想、观点和方法等，才干在化学教学设计时确定适合的教学目标。
①能描述氯气的物理性质②掌握氯气与金属，非金属，与水以及碱的反应③知道氯气是一种很活泼的非金属④通过探索实验，培养分析问题的能力，设计并完成实验的能力①通过实验录相观察、分析、归纳燃烧的定义②通过观看相像，学会筛选信息进行交流③经历氯气漂白实验演示，对氯气与水反应的产物以及次氯酸的漂白作用的探索，学习科学探索的基本方法，提高科学探索能力。
①感受舍勤的成就和遗憾，体味质疑是科学研究的重点品质。
②关注氯气泄漏事件，能够对化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。
③结合新冠病毒防治，特会化学学科对社会的贡献。
教学方法是以教学目标为导向，以学生情况为依据，以教学内容为基础，以培养学生素质为目的来选择。
本节元素化合物知识内容的教学，就不能孤立地死记硬背有关物质的性质，而要突出化学学科以实验为基础的特点，加强对典型反应和现象的感知，注重与社会、生活实际的联系，最终使学生形成“结构决定性质，性质影响其存在、制备和应用”的思维方式，掌握元素化合物知识的内在联系。
本人充分挖掘教材的化学史料，采用情景教学的模式，辅以启示讨论和实验探索的教学方法，有效地匡助学生形成良好的情感、态度、价值观，同时使所学知识具有良好的迁移性能。
《氯气》第一课时教案
[讲解]说明铜与氯气反应生成了二价铜。
［板书］Cu+Cl2=====CuCl2
［设问］那么，氯气与铁会发生反应吗？
［实验］将灼热的铁丝放入充满氯气的集气瓶中，观察现象。然后将少量水注入容量瓶，塞好瓶塞，振荡，观察溶液颜色。
《氯气》公开课
第一课时
授课人：张明学
教学目标
1、使学生掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的基本原理和方法。
2、使学生掌握氯离子的检验方法。
3、使学生了解氯气的物理性质和用途。
4、通过引导学生观察、分析演示实验或网络视频中的现象，培养学生观察和分析问题的能力。
教学重点
氯气的化学性质及实验室制法；
氯离子的检验
视频资源地址：/programs/view/Xqo_3zVSvJY/
[学生总结]钠在氯气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生氯化钠的白烟。
[板书]
2Na+Cl2=====2NaCl
［演示实验4-1］：将灼热的铜丝放入充满氯气的集气瓶中，观察现象。然后将少量水注入容量瓶，塞好瓶塞，振荡，观察溶液颜色。
［作业］
第四章 卤素
第一节 氯气
一、氯气的物理性质
1、色态：黄绿色的有毒气体
2、气味：刺激性气味
3、密度：比空气大
4、易液化（氯气 液氯）
5、溶解性：能溶于水
二、氯气的化学性质
（一）与还原剂反应
1、与金属反应
2Na+Cl2=====2NaCl剧烈燃烧，黄色火焰，大量白烟
［板书］2、与H2反应
［演示实验4-2］在空气中点燃氢气，把导管伸入充满氯气的集气瓶中，观察氢气在氯气中燃烧时的现象。
氯气第一课时课件
光照
H2 + Cl2
2HCl
爆炸，瓶口有白雾
2P + 3Cl2 点燃 2PCl3 （液）
2P+ 5 Cl2
2PCl5（固）
形成白雾 形成白烟
白色烟雾
氯分子中两 个氯原子核间距 离的一半，视为 氯原子的半径。
氯原子不能单 独存在
请画出氯原子的结构示意图
+17 2 8 7
结构决定性质
Cl2 易断裂 2 Cl 易得电子 2 Cl -
分子结构不稳定
原子结构不稳定
化学性质活泼
氯气的化学性质
1. 与金属反应
点燃
2Na + Cl2 === 2NaCl
点燃
Cu + Cl2 === CuCl2
反应的相同点：
反应类型：两种单质的化合反应 反应条件：点燃
Fe + Cl2 ===
2. 与非金属反应
反应现象：发光发热 化合价：氯元素的化合价由零价
质，是氯分子和氯原子结
构不稳定的结果。
3 .氯气是强氧化剂。
练习 1
两种金属组成的合金 50g与 氯气完全反应，消耗氯气71g， 则该合金可能的组成是 （D ）
A.Cu和Zn
B.Na和Al
C.Fe和Mg
D.Ca和Zn
氯气的物理性质
黄绿色 刺激味有毒气体 易液化 气体密度比空气大 可溶于水（常温 1:2）
燃烧是一种剧烈的化 学反应，特点是有发光发 热的现象。
氯气的化学性质
2. 与非金属反应
点燃
安静燃烧，苍白色火焰，
H2 + Cl2
2HCl 瓶口有白雾，有刺激性气味气体生成
光照
H2 + Cl2
氯气公开课课件
作业布置：
P69： 一、２ 二、２ ３ ５ 三、１ ３ ４ 六
实验现象：紫色石蕊试液先变红，后马上褪色。
实验结论：先变红说明氯水中含有H+，后褪色
说明在氯水中存在着具有漂白性 的物质。
氯水
思考：
想一想
该漂白性物质是Cl2本身，还 是Cl2与H2O反应的生成的新 物质？请设计合理的实验方案检验之。
氯水
漂白性实验设计：
1.在干燥的氯气瓶中放入一干燥的有色纸条。
光照
2HClO=或==△==HCl+O2↑
次氯酸具有强氧化性，因此可用来杀菌消 毒和漂白有色物质。
小结:
1.氯气与水的反应离子方程式：
Cl2＋H2O=====H++Cl -+HClO
2.氯水中含有的分子：
Cl2、H2O、HClO
3.氯水中含有的离子：
Cl-、
H+、
-
ClO
练习：
完成下列表格：
类别 状态
巩固练习：
１.下列物质不具有漂白作用的是( BF )
A. 氯水 C. NaClO溶液
B. Ca(ClO)2 D. 过氧化钠
E. 活性炭
F. 液氯
巩固练习：
２.氯水可用来消毒、杀菌，又可作为漂白剂，
其中起主要作用的是（ B ）
A.Cl2
B.HClO C.HCl
D.H2O
巩固练习：
３.下列关于氯水的说法正确的是（ BD）
请仔细观察实验，结合有关信息，思考并 回答氯气有何物理性质？
实验Ⅰ：展示一瓶氯气，并请 闻其气味。
实验Ⅱ：往氯气的试剂瓶中加 1/5的水。
信息: 氯气 －34.6度 液氯 －101度 固态氯
第一节 氯气公开课教案
课题：第四章第一节氯气
一：教学目标：
1./知识目标：使学生掌握Cl2的物理性质；认识Cl2能溶于水，且溶于水中的一部分氯气能与水发生反应；掌握Cl2与碱的反应。
２.能力目标：通过实验观察，培养学生的分析问题、解决问题的能力。
３.情感目标：通过实验培养学生认真、严谨的科学态度和探究精神。
二：重难点：
Cl2与H2O反应的探究
三：教学方法：
实验探究法
【随堂练习】
1.氯水可用来消毒、杀菌，又可作为漂白剂，其中起主要作用的是（）
A.Cl2
B.HClO
C.HCl
D.H2O
2.下列关于氯水的说法正确的是（）
A.新制的氯水只含有氯气分子和水分子
B.新制氯水可使蓝色石蕊试液先变红后褪色
C.光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气
D.新制氯水久置后PH值将变小，几乎无漂白性
3.下列物质中含有Cl-的是( )
A.液氯
B.氯水
C.KClO溶液
D.CuCl2溶液
4.用自来水养鱼时,将氯水注入鱼缸前需在阳光下曝晒一段时间,目的是( )
A.起杀菌作用
B.使水中的HClO分解
C.提高水温
D.增加水中O2的含量
５.漂白粉制取原理的反应方程式是。
漂白粉的成分是；有效成分是；漂白粉发生作用的方程式是。
6.下列物质不具有漂白作用的是( )
A. 氯水
B. Ca(ClO)2
C. NaClO溶液
D. 过氧化钠
E. 活性炭
F. 液氯。
高中化学人教版《氯及其化合物》公开课课件1
【总结】新制氯水的性质
参与反 应微粒
Cl－
H＋
HClO
Cl2 Cl2、 H2O HClO、 H＋ Cl2、 H＋
所加试剂
AgNO3溶液 Na2CO3 固体 有色布条
FeCl2溶液
SO2 紫色石蕊
溶液
镁粉
实验现象 白色沉淀 有气泡产生 布条颜色褪去 溶液变棕黄色 黄绿色褪去 先变红后褪色
离子方程式或解释
一、氯气的性质
拓 展：
A. HCl气体溶于水，就成了盐酸。
C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJ
B. 燃烧不一定有氧气的参与，如：氢气在氯气中燃烧； （2）氢氧化钡在溶液中完全电离，其电离方程式为：Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣，
故选：D。 解析（1）根据质量守恒定律可知参加反应的各物质的质量总和，一定等于生成的各物质的质量总和，所以生成D质量为：3.2g+4.8g-4.4g=3.6g. D．氧化还原反应中可能同种元素被氧化也被还原，如氯气与水的反应中只有Cl元素的化合价变化，氯气既发生氧化反应又发生还原反应，故D正确；
特别提醒：常温时，干燥的氯气不能与铁，因此，可用钢瓶储运液氯
一、氯气的性质 （3）与非金属单质的反应 ① 与氢气反应：（反应条件：点燃或光照）
➢ 光照时： H2＋Cl2=光=照=2HCl 现象：H2和Cl2混合，光照时会发生爆炸。
➢ 点燃时： H2＋Cl2=点=燃=2HCl 现象：氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰瓶 口有白雾。
b．将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中，导致溶质物质的量偏大，溶液浓度偏高，故b不选；
练习
1.下列各组物质在一定条件下反应，其中生成+3价铁盐的 是（ C ）
人教版化学氯及其化合物ppt公开课课件新教材1
依据：气体的密度、溶解性、是否与水反应
例如：氧气、 氯气
例如：氧气、氢气 一氧化碳
例如：氢气、氨气
4.尾气处理装置（如需要）
难以吸收的可燃性气体处理，选用B。
说明：溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A；
少量尾气可以集于气球中，选用C；
舍勒发现氯气的方法至今还是实验室中制取氯气的主要方法之一
实验室中制取气体装置的设计
固体与固体反应物，加热制气
1.气体发生装置
依据：反应物的状态和反应条件
例如：氧气等
固体和液体混合制气，不加热例如：氢气、二氧化碳等
反应物中有液体，需加热例如：氯气
分液漏斗
圆底烧瓶
酒精灯
铁架台(带铁圈铁夹)
石棉网
导管
（这是反应的结果）
1. 区分烟和雾：
现象：安静地燃烧，发出苍白色火焰
在打开自来水时，你是否闻到过一股刺激性的气味？这是为什么？
很多自来水厂用氯气杀菌、消毒，我们偶尔闻到的自来水散发出来的刺激性气味就是余氯的气味。
2、与水反应
Cl2 + H2O = HCl + HClO
①强氧化性 (消毒、漂白性 )②一元弱酸 (酸性比碳酸还弱) ③ 不稳定易分解
（2）试剂AgNO3溶液、稀硝酸
稀硝酸—排除干扰离子CO32- 、 SO42-等
三、氯离子的检验
加硝酸，以排除CO32-的干扰
涉及到的相关反应：
①学习了哪些知识和方法？
②你有哪些收获？
次氯酸钠
3、与碱反应
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
有效成分:NaClO
2 Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
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Cl
实验室制氯气
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(1)发生装置:
①特点:固体和液体 气体。 ②仪器:铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗。 ③试剂:A中盛放浓盐酸,B中盛放二氧化锰。 (2)净化装置:C中盛放饱和NaCl溶液(除去Cl2中的HCl气体),D中 盛放浓硫酸(干燥氯气)。
Cl
氯气的物理性质
观察装满氯气的集气瓶，填写下表
颜色 状态 黄绿色 气体
气味 毒性 密度 溶解性
刺激性
比空气大
有毒
25 ℃时,1 体积水约
气味
溶解 2 体积氯气
思考： ①闻气体的正确方式
用手轻轻在瓶口扇动，使 极少量的气体飘进鼻孔
②氯气的收集方式 向上排空气法
③如果氯气泄露是向高处跑还是地处？ 高处
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Cl
氯气的确定
戴维确定氯气
汉弗莱·戴维经过反复试 验最终发现氯气和氢气确 实能合成盐酸，氯气中并 无氧的存在。他通过电解 食盐水制得了氯气，并将 它命名为“氯气”。国际 社会确认氯是一种新元素， 氯气是单质。
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Cl
回顾知识
1、写出氯的原子结构示意图
2、依据结构对其性质进行预测，并尝试举出例子，分析 化合价变化 氯原子最外层有7个电子，很容易得到1个电子而形成Cl-， 表现为典型的非金属性，其单质氯气具有很强的氧化性
在自然界中的存在形态是化合态，氯化钠
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Cl
氯气的化学性质
①与绝大多数金属反应
与钠反应
第三章 第二节
氯及其化合物 ——氯气的发现
Cl
氯气的发现
舍勒发现氯气
18世纪70年代，瑞 典化学家舍勒将软 锰矿与浓盐酸混合 加热，产生了一种 黄绿色、有刺激性 气味的气体。
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Cl
任务一 氯气的实验室制法
自主写出舍勒制氯气的化学方程式
氯气的 实验室制法
MnO2＋4HCl(浓)
=
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
2Na＋Cl2
点燃 =====
2NaCl，产生大量白烟
与铁反应 2Fe＋3Cl2
点燃 =====
2FeCl3，产生大量棕褐色烟
与铜反应 Cu＋Cl2 =点==燃==CuCl2，产生大量棕黄色烟
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Cl
氯气的化学性质
②与非金属反应
氢气在氯气中燃烧（方程式）：发出苍白色火焰，集气瓶 口上方出现白雾。
结构
决定
三、性质 1.强氧化性
性质
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Cl
认识物质的一般思路
认识物质
物理性质 化学性质
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原子结构角度 物质类别角度 氧化还原角度
下课
①是否为氧化还原反应？指出氧化剂、还原剂 ②单线桥、双线桥标注 ③书写离子方程式 ④思考并设计实验装置
根据以上信息可知的氯气性质？
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Cl
任务一 氯气的实验室制法
自主写出舍勒制氯气的化学方程式
氯气的 实验室制法
MnO2＋4HCl(浓)
=
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
小组讨论，设计实验室制取氯气的反应装置
氯气和氢气的混合气体在强光照射时爆炸（方程式）， （H2和Cl2混合后点燃，反应瞬间完成，放出的热量使气烈的化学反应。 (1)发光时也 要发热； (2)实质是剧烈的氧化还原反应；(3)不一定 有氧参加
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Cl
总结
一、氯气的发现
1.氯气的实验室制法： MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑+2H2O 2.装置的选择 固体+液体 → 气体 二、结构 氯原子的原子结构示意图