2018届福建省惠安一中、养正中学、安溪一中高三上学期期中联考化学试题及答案

安溪一中、惠安一中、养正中学三校联考期中考试化学试卷温馨提示：１．考试时间为100分钟，满分100分。

2. 第Ⅰ卷用2B 铅笔填涂在答题卡上，第II 卷用0.5mm 黑色铅字笔做在答题卷上。

3．可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Fe-56 H-1Al-27 Na-23 Mg-24 N-14 S-32Cl-35.5 Ba-137 Cu-64 空气-29 Ag-108Al 27 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共48分。

）1、下表中关于物质分类的正确组合是 （ ）2、下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是( )A ．2CuO=====△2Cu ＋O 2↑B ．2NaCl （熔融） 电解 2Na＋Cl 2↑3CO 2Fe＋3CO23、用 N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．32gO2和O3的混合气体中含有的氮原子数为2N AB．标况下，11.2L乙醇中所含的碳原子数目为N AC．1 L 0.1 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+的数目为0.2 N A D．过氧化氢分解制得标准状况下 1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 N A4、用36.5％的浓盐酸(密度1.2 g·cm－3)配1 mol·L－1的稀盐酸 100 mL，配制过程需用到哪些仪器 ( )①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL 烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒A．①③⑤⑥⑦B．④③⑦⑤⑥ C．③⑤⑦⑥①D．②③⑦⑤⑥5、对于4℃时，水中溶解了22.4 L HCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液200mL，下列说法中正确的是（）A．该溶液物质的量浓度为10mol／LB．所用水的体积为177.6LC．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得6、在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的混合溶液中，加入足量的Na2O2固体，搅拌充分反应后，再加入过量盐酸，溶液中离子数目无变化的是（）A.Na+B.Al3+C.Fe2+D.Fe3+7、下列条件下，两瓶气体所含原子数、分子数一定相等的是（）A．同温度、同体积的N2和CO B．同密度、同体积的H2和N2、、C．同温度、同压强的C2H4和C3H6 D．同质量、不同密度的N2O和CO28、下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）①钠钾合金通常状况下呈液态，可做原子反应堆的导热剂②钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在有机溶剂CH3CH2OH 中③钠在空气中缓慢氧化生成Na2O，在氧气中剧烈燃烧而生成Na2O2④由于钠比较活泼，所以它能从CuSO4溶液中置换出金属Cu⑤过氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气⑥Na2CO3溶液能跟酸溶液反应，但不能跟任何碱溶液反应A．①③⑥B．②③④ C．①④⑥D．①③⑤9、下列关于元素及其化合物的说法正确的是（）A．Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸发生现象剧烈的反应B．Al、Al2O3、Al(OH)3、NaAlO2均能和NaOH溶液发生反应C．NaHCO3可用于制备纯碱、治疗胃酸过多的药剂、食品发酵剂D．制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法10、氰气的化学式为(CN)2,它的性质和卤素相似,称为拟卤素,对其性质和有关化合物性质的叙述不正确的是（）A．AgCN难溶于水 B．MnO2不能与HCN反应生成(CN)2C．HCN易形成白雾 D．(CN)2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2O11、下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确．．．的是（）12、下列有关实验的说法正确的是（）A．除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的稀硫酸溶液，完全反应后过滤B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，不能在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将NaOH溶液滴入FeCl3溶液中D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32—13、右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（）14、下列各组离子在给定条件下，能大量共存的是 （ ）A ．含有NO 3—的水溶液中：NH 4+、Fe 2+、SO 42— 、H + B ．含有CO 32—的澄清透明溶液中：K +、NO 3—、Cl —、Na +C ．在pH ＝2的溶液中：ClO —、SO 32—、Na + 、K +D ．能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na +、Al 3+、CH 3COO— 、I —15、某溶液中可能含有H +、NH 4+、Mg 2+、Fe 3+、Al 3+、SO 42- 等离子。

当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH 溶液的体积变化如右图所示，下列说法正确的是 （ ）A ．d 点溶液中含有的溶质有Na 2SO 4 、NaAlO 2、NH 3•H 2OB ．原溶液中含有的Fe 3+、Mg 2+和Al 3+的物质的量之比为1:1:1C ．ab 段发生的离子反应为：Al 3++3OH -= Al(OH)3↓， Mg 2++2OH —=Mg(OH)2↓，Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓D．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+，但不能肯定Mg2+和Fe3+中的哪一种16、粒子甲与粒子乙在溶液中的转化关系如下图所示，粒子甲不可能．．．是（）A．NH4＋ B．Al C．HCO3－ D．CO2 17、能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．FeCl3溶液与Cu反应:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO－3＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OC．将过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中： CO2+H2O+2ClO－+Ca2+ =2HClO+ CaCO3↓D．将0.2 mol·L－1的KAl(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓18、已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。

下列判断不．正确的是（）A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价 B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物C．实验②证明氧化性：Cr2O72－<I2 D．实验③证明H2O2有氧化性高温19、氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N2 == 2AlON+CO合成，其中是N2氧化剂，下列有关说法正确的是（）A．氮氧化铝中氮的化合价是-3B．氮氧化铝中氧的化合价是-2C．反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L COD．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:120、甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图(反应条件及其它产物已略去)。

下列说法不．正确．．的是（）A．若甲是AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液B．若甲是Cl2，则丁可能是FeC．若丁是CO2，则甲可能为MgD．若丁是HCl，则甲一定是Na2CO321、将铝、铁物质的量均为0.2mol的某种铝铁合金粉末分别于下列溶液充分反应（溶液均过量），放出氢气最多的是（）A．18.4mol·L-1H2SO4溶液 B．1.5mol·L-1HCl 溶液C．4mol·L-1 HNO3溶液 D．3mol·L-1 NaOH溶液22、现将1mo1Cu2S与144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体。

则最终消耗的硝酸的物质的量是（）A．14 mo1 B．15 mo1 C．16 mo1 D．17 mo123、常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到200 mL c(OH-)= 0.1mol/L的溶液，然后逐滴加入1 mol/L的盐酸，测得生成沉淀的质量m与消耗盐酸的体积V关系如图所示，则下列说法正确的是 ( )A．原合金质量为 0.92 gB．图中V2为 100C. 整个加入盐酸过程中 Na＋的浓度保持不变D．Q点m1为0.7824、高效净水剂聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为[AlFe(OH)n Cl6-n]m，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的净化处理。

某工厂欲以工业废料（金属铁、铝及其氧化物）为原料、采用如下流程来制取PAFC：下列判断无法确定．．．．的是 ( )A ．PAFC 因水解而能净水B ．往甲溶液中滴入KSCN 溶液后呈血红色C ．试剂X 具有氧化性D ．乙溶液肯定不可能呈强碱性二、填空题（共4题，共52分）25．（16分）X 、Y 、Z 、W 四种常见元素，且均为短周期元素。

已知：①X 的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸 ②Y 的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料 ③ Z 是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料 ④W 被称为军事金属，可在CO 2中燃烧。

（1）X 的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y 的氧化物反应的离子方程式为 。

（2）Z 的氧化物在通讯领域用来作 ，工业上制Z 单质的化学反应方程式为 。

（3）在50mL ，lmol·L -1的YX 3溶液中逐滴加入0.5mol·L-1的NaOH 溶液，得到1.56g 沉淀，则加入NaOH 溶液的体积最．多．为 mL 。

（4）Y 、W 合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。

研究性学习小组的三位同学，为测定某Y 、W 合金(设不含其他元素)中W 的质量分数，设计下列三种不同的实验方案进行探究。

填写下列空白：[探究一]实验方案：Y 、W 合金−−−−−→−氢氧化钠溶液测定剩余固体质量实验步骤：①称取一定质量的Y、W合金粉末样品，加入过量的Na0H溶液，充分反应。

实验中发生反应的化学方程式是。

②过滤、洗涤、干燥、称量剩余固体。

若未洗涤固体，将导致测得的Z的质量分数(填“偏高”或“偏低”)。

[探究二]实验方案：称量xg Y、W合金粉末，放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。

问题讨论：③欲计算W的质量分数。

该实验中还需测定的数据是。

④若用空气代替O2进行实验，对测定结果是否有影响?(填“是”或“否”)。