海水制碱第1课时
学方程式为
向氢氧化钠溶液中滴入
几滴酚酞试剂，溶液会变
．
酸
铵盐
钡盐
硝
碱
酸
盐
氯
硫
化
酸
物
盐
铜盐
碳 酸 盐
溶解性口诀
• 钾钠铵硝全都溶 • 氯化物不溶氯化银 • 硫酸盐不溶硫酸钡 • 碳酸盐只溶钾钠铵 • 碱溶钾钠钙钡氨
讨论：
回顾酸碱的通性及盐的化学性质，你来总结一下 哪几类物质之间的反应属于复分解反应？
是（C）
A．氯化钾 B．硝酸
C．硝酸钠 D．氢氧化钠
4．下列各组内的物质相互混合后，不能发生反应的 是（ B ）
A．Cu（OH）2和稀硫酸 B．K2SO4溶液和Zn（NO3）2溶液 C．CaCO3和稀盐酸 D．Na2CO3溶液和CaCl2溶液
知识总结
• 常见在溶液中可以相互结合产生沉淀气体或水(或不能共 存）的离子对有：
• 例：(2011盐城)下列能在水中大量共存
的一组离子A是（ ）
• A.NH4+ Na+ Cl- SO42+ • B.H+ Na+ NO3- CO32• C.K+ Ba2+ OH- SO42• D.K+ Ag+ NO3- Cl-
1、下列各组离子，能在溶液中共存的是（B）
A．Na+、NO3+、 Ag+、ClB．K+、Na+、 NO3-、ClC．Ba2+、Cl-、 SO42-、K+ D．Ca2+、Na+、CO32-、Cl-
有
；
8、某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中含有
K+，Ag+，Fe3+，Cl-，OH-，NO3-六种杂质离子，甲
厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色．
（1）甲厂的废水明显呈 性；其中所含三种离子
是
。
（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废
水中的
（填离子符号）化为沉淀，过滤所得
的废水中主要含
（填离子符号）可以用来浇灌农田．
9、有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、 BaCl2中的一种或几种组成，做实验得以下结果： （1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色； （2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，并有无色气体产生．据此实验， 得出的下列判断中正确的是（ ）
①实验Ⅰ可以证明 Na+不会使酚酞溶液变红 。 ②实验Ⅱ加入蒸馏水的目的 是 探究水分子是否能使酚酞溶。液变红 小组内有同学认为实验Ⅱ没必要做， 你认为他们的理由 是 氯化钠溶液中含有水分子（或酚酞溶液中就有水分。子） ③实验Ⅲ滴入Na2CO3 溶液，振荡，酚酞溶液变红， 由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：CO32- 可以使酚酞溶液变红。
先除杂后干燥 方法：物理方法和化学方法
在线测试
• 5分钟完成助学第132页课堂 达标
练习
• 1.（2011•潍坊）分别将下列各组物质同时
加入水中，能得到无色透明溶液的C是
（）
• A．KCl、NaOH、CuSO4 • B．Na2CO3、Ca（OH）2、NaNO3 • C．NaOH、KNO3、NaCl • D．Ba（NO3）2、K2SO4、NaCl
①酸+ 碱= 盐+ 水
② 酸 + 盐 = 新盐 + 新酸
HCl + NaOH = ③ 碱 + 盐 = 新碱 + 新盐
HCl + Na2CO3 = ④ 盐 + 盐 = 两种新盐
NaOH + CuCl2 = ⑤ 金属氧化物 + 酸 = 盐 + 水
NaCl + AgNO3 =
Fe2O3 + HCl =
检测 ： 图表是学习化学的重要工具，请利用表1、图1解决以 下问题．部分常见酸碱盐的溶解性表
碳酸氢钠先结晶析出；因为在常温下碳酸氢钠的溶解度远远小于 氯化铵的溶解度。
自学指导二
内容：阅读课本44页的内容： 时间：2分钟 要求：了解碳酸钠、碳酸氢钠的用途；
并用①NaCl ②Na2CO3 ③ NaHCO3序号填空
1、用于生产发酵粉的是 ③ 。 2、常用作调味品的是 ① 。 3、用于生产洗涤剂的是 ② 。 4、灭火器中，用作二氧化碳的发生剂 ③ 。 5、在医疗上用作治疗胃酸的药剂 ③ 。
子是OH- Cl- Na+ ，如果将甲厂和乙厂的废水按适当
的比例混合，可以使废水中的某些离子转化
为 AgCl Cu(OH)2 沉淀．
题型三 物质的除杂
例：怎样将下列括号中的杂质除去。
（1）MgCl2(CaCO3) (2)NaCl(Na2CO3) (3)Cu(CuO)
(4)水（酒精）
(5)Fe(Cu) （6）NaOH（Na2CO3） 除杂的原则：不增不减易分
盐，你认为盐是否也有通性呢？为什么？
没有通性 ； 在盐的溶液中既没有相同的阳离子，也没有相同的阴离子， 所以没有通性。
盐的化学性质
• 1.盐与酸的反应
Na2CO3 + HCl = • 2.盐与碱的反应
• CuCl2 + NaOH = • 3.盐与盐的反应
盐+酸 = 新盐+新酸 盐+碱 = 新盐+新碱
5、下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存
的是（ D ）
A．OH-、K+、NO3-、Ba2+ B．Cu2+、SO42-、Cl-、Na+ C．Na+、CO32-、Ca2+、ClD．Mg2+、SO42-、Al3+、NO3-
练习
6.有四瓶溶液分别是Na2CO3溶液、BaCl2溶液、H2SO4 溶液、K2SO4溶液，其中一种溶液能与其它三种溶液都能
反应，这种溶液是（ B ）
A．Na2CO3溶液 C．H2SO4溶液
B．BaCl2溶液 D．K2SO4溶液
7、甲乙两车间的废水中含有Na+、Ag+、Cu2+、
CO32-、OH-、NO3--六种离子：
（1）乙车间的废水呈蓝色，其中的阴离子N为O3-
，
（2）甲车间的废水含有的三种离子是 .
（3）如果将甲乙两车间的废水混合，可以使废水的 某些离子转化为沉淀，经过滤后的废水中含
实验探究：纯碱的性质（10分钟）
1、物理性质：纯碱在通常情况下为 白色 粉末，易 溶于水。 2、探究纯碱的化学性质，完成下列表格
加入试剂
实验现象
酚酞
溶液变红色
结论：碳酸钠水溶液呈 碱 性
合作探究
碱溶液可以使酚酞溶液变红，是因为碱在水溶液中解离出了OH-，那么 Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞溶液变红呢？小军他们又设计了 下面三个实验，请你和他们一起探究。
复习回顾
1、粗盐提纯的步骤为
、
、
。
都用到的玻璃仪器是
。分别起到什么作
用？
2、除去可溶性性杂质时的注意事项？（碳酸
钠的作用、加入顺序和盐酸的作用）
3、酸碱盐的溶解性口诀
第三节 海水“制碱” 学习目标：（2分钟） 1、了解氨碱法制纯碱的原料和步骤 2、知道氨碱法制纯碱的化学反应原理。 3、掌握碳酸钠的化学性质。
与
反应生成
.
3、氢氧化钠与盐酸反应的实质是
与
反应生成
.
典型例题
• 题型一、物质是否能在溶液中发生反应
• 例：下列物质在溶液中是否能发生反应，若能请写出相 关反应的化学方程式：
• 1、硫酸钡与盐酸 • 2、碳酸钠与氢氧化铜 • 3、氯化铜与碳酸钠 • 4、硝酸钾与氯化钡
1、下列物质间不能发生复分解反应的是（ B）
阳离子 OH-
Cl-
阴离子
H+
-
溶
Na+
溶
溶
Cu2+
不
溶
Ba2+
溶
溶
NO3-
溶 溶 溶 溶
SO42-
溶 溶 溶 不
CO32-
溶 溶 不 不
（1）BaCO3的溶解性是 溶”）
（选填“溶”或“微溶”、“不
（2）根据表写出一种不溶性碱的化学式
．
上图是氢氧化钠和盐酸的反应中发生改变离子是H+ OH- 。 不变的是 Na+ Cl- 离子 。发生反应的原因是 H+ + OH- = H2O。
1、物理性质：纯碱在通常情况下为 白色 粉末， 易溶于水。 2、探究纯碱的化学性质，完成下列表格
加入试剂 酚酞 稀盐酸 氢氧化钙 氯化钡
实验现象 溶液变红色
3、写出上述反应的化学方程式（5分钟记忆）
思考
酸的溶液中都含有H+所以酸有通性； 碱的溶液中都含有OH- ，所以碱也有通性； 那么 CaCl2 CuSO4 KNO3 Na2CO3‥‥等等都是
问题探究
• 1、什么是复分解反应？ • 2、回顾酸碱的通性及盐的化学性质，你来总结一下哪
些物质间的反应属于复分解反应？ • 3、复分解反应的条件是什么？ • 生成沉淀、气体或水。
问题导学 5分钟完成
• 阅读课本第46页，理解复分解反应的实质？
• 思考：
1、碳酸钠与盐酸反应的实质是:
与
反应生成
.
2、碳酸钠与氯化钡反应的实质是:
C.氢氧化钙、消石灰、Ca(OH)2 D.烧碱、火碱、Na2CO3
3. 下列气体能用浓硫酸干燥，而不能用氢氧化钠固体
干燥的是 ( C )
A．H2 B、O2 C．CO2
D．N2
4.久置在空气中的氢氧化钠溶液，会生成一种盐类杂质，
生成这种杂质的化学方程式为：
化学《海水“制碱”》优质教案、教学设计
8.3 海水“制碱” 第一课时
学习目标：
1、知道工业制取纯碱的化学反应原理；了解纯碱在日常生活和工业生产中的应用。
2、通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观。
3、通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。
知识点（含重点、难点）：
重点：氨碱法制纯碱的过程；侯氏制碱法的优点。
难点：氨碱法制纯碱的化学反应原理；元素守恒观的建立。
课前准备：
多媒体等
板书设计：
8.3 海水“制碱”第一课时
一、氨碱法制纯碱
二、侯氏制碱法
三、碳酸钠和碳酸氢钠的性质和用途
学习过程：。
海水制碱1
备课时间：上课时间：审阅：日期：序号：37课题：海水制碱第一课时一、教学目标【知识与技能】1、了解氨碱法制纯碱的原料和步骤2、知道氨碱法制纯碱的化学反应原理3、了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用【过程与方法】学会知识的总结，培养解决问题的能力、信息获取能力三、教学重难点：氨碱法制碱的原理及元素守恒观的建立四、教学方法：小组合作、讨论交流五、教学过程教师活动学生活动设计意图展示一袋纯碱问题：这袋纯碱在家里可用来干什么？阅读标签获知成分并交流纯碱在生活中的用途由生活出发创设情境，让学生感受化学与生活的关系纯碱不光在生活中用途很多，它在工业生产中的用途更加广泛视频：纯碱的工业用途观看视频通过介绍碳酸钠的用途，使学生认识到纯碱的重要作用，强化对制取纯碱的学习欲望从物质变化的角度来考虑，我们获取物质可以通过哪些方法？学生思考回答让学生从化学学科的角度认识获取物质的方法天然碱的量不能满足化工生产的需要——引出课题（板书）§3.1海水制碱引领学生逐渐走进研究内容，使学生体会到研究的目标性从海水中选取哪种物质作制碱原料？选择的理由是什么？从元素守恒的角度选取氯化钠作为制取原料之一通过原料的选择让学生初步建立元素守恒的观点仍以这种观念为指导，氯化钠想转变成碳酸钠还需要什么元素？我们熟悉的能提供这两种元素的物质是谁？同学们都知道哪些能获得二氧化碳的方法？假如你是化工厂老板的话，你会选择哪种方法？选择理由是什么？四人一个小组讨论、交流，各组派代表阐述观点，其他组进行比较分析，并统一结论通过梯次性问题的设置，进一步强化元素守恒观培养学生综合考虑问题的能力通常情况下，一体积水只能溶解一体积二氧化碳，进入水中的碳、氧元素这么少，显然不能满足工业生产的需要，同学们有什么法子能让二氧化碳中的碳、氧元素更多的进入到水中呢？分组讨论交流让学生能够利用所学的化学知识解决实际问题，培养学生分析问题的能力播放实验室模拟氨碱法制碱录像体会、感知用直观的实验现象帮助学生理解抽象的工业生产给出资料：NH3+H2O+CO2＝NH4HCO3）碳酸氢铵与氯化感知、思考钠是怎样发生反应的？这两种物质在溶液中可以发生电离，会产生哪几种离子？（多媒体演示两种物质在溶液中电离的模拟动画）这几种离子同时在溶液中自由移动，可能形成哪几种物质？思考、交流让学生学会用学科特有的思维方式——宏观与微观相联系来解决问题这四种物质在溶液中都可能存在，谁才是我们刚才看见的沉淀呢？（稍停顿，给学生一个思考的时间）请看它们的溶解度表对数值进行分析比较，小组讨论回答问题培养学生根据信息解决问题的能力用化学方程式把反应表示出来以上是从反应实质进行分析，在实验中氯化钠、氨气、水、二氧化碳这几种物质是在一个容器中同时反应的，请同学们试着把总化学方程式表示出来通过刚才对原理的分析，书写制取过程的化学方程式锻炼化学语言的使用（屏幕展示四种物质溶解度表）请同学们观察这与我们平时所见的有什么不同？猜测碳酸氢钠可能具有什么样的化学性质？（根据猜想写出化学方程式）观察、分析培养学生观察及分析问题、解决问题的能力培养学生根据资料建立合理猜想的能力反应原理已经掌握，再来看一下具体的工业流程思考、总结带着问题阅读48页多识一点1、氨碱法中氯化铵和二氧化碳是怎样处理的？2、通过阅读你还获得了关于氨碱法制碱的哪些知识？3、除了以上这些，你还获得了哪些信息？自学课本相关内容并回答问题培养学生阅读探究及获取信息的能力播放侯氏制碱法的视频，了解相关信息观看视频通过观看侯德榜生平的介绍，学习其勇于探索、大胆创新的精神启发学生回顾本节内容，谈收获总结归纳从科学方法、学科知识及情感态度价值观几个方面总结收获备课时间：上课时间：审阅：日期：序号：38课时课题第三节海水“制碱”[二]纯碱的性质课型新授课学习目标(1) 掌握纯碱的物理性质和化学性质。
九年级化学下册海水中的化学第3节海水“制碱”第1课时氨碱法制纯碱教案(新版)鲁教版
第三节海水“制碱”第一课时氨碱法制纯碱教学目标【知识与技能】(1)了解氨碱法制纯碱的原料和步骤。
(2)知道氨碱法制纯碱的化学反应原理。
(3)了解纯碱和碳酸氢钠在日常生活和工农业生产中的应用。
【过程与方法】通过氨碱法制纯碱原理的学习，体会反应媒介促进反应发生和提高生产效率的方法。
【情感态度与价值观】通过了解侯德榜的事迹，激发学生的爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。
教学重难点【重点】氨碱法制纯碱的化学反应原理；纯碱和碳酸氢钠的用途。
【难点】氨碱法制纯碱的流程及原理。
教学过程知识点一氨碱法制纯碱【自主学习】阅读教材第43～44页的内容，完成下列填空：1．氨碱法制纯碱(1)原料：食盐、二氧化碳。
媒介：氨气。
(2)原理：先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，在加压并不断通入二氧化碳的条件下使碳酸氢钠结晶析出，过滤后，将碳酸氢钠加热分解即得纯碱。
(3)流程：上述流程中涉及的化学反应方程式为：①NaCl ＋NH 3＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3＋NH 4Cl②2NaHCO 3 =====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O(4)氨气的回收：向滤出碳酸氢钠晶体的氯化铵溶液中加入熟石灰以回收氨，反应的化学方程式为2NH 4Cl ＋Ca(OH)2===CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 。
(5)优点：原料经济易得，CO 2和NH 3可回收使用，可连续生产。
缺点：回收氨时产生的大量CaCl 2用处不大，且污染环境。
2．联合制碱法(侯氏制碱法)(1)原理：在氨碱法的基础上，向滤出碳酸氢钠晶体后的氯化铵溶液中加入食盐，使其中的氯化铵单独结晶析出。
(2)优点：结晶析出的氯化铵可用作氮肥，氯化钠溶液可循环使用。
【合作探究】1．在生产过程中为什么要先通入氨气得到饱和氨盐水后再通入二氧化碳气体？ 答：使溶液显碱性，以吸收更多的二氧化碳，提高产率。
2．氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质先结晶析出？为什么？ 答：碳酸氢钠，因为在同一温度下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度。
2019届九年级化学下册 第8单元 海水中的化学 第3节 海水“制碱”第1课时 氨碱法制纯碱教案 (
第三节海水“制碱”第一课时氨碱法制纯碱教学目标【知识与技能】(1)了解氨碱法制纯碱的原料和步骤。
(2)知道氨碱法制纯碱的化学反应原理。
(3)了解纯碱和碳酸氢钠在日常生活和工农业生产中的应用。
【过程与方法】通过氨碱法制纯碱原理的学习，体会反应媒介促进反应发生和提高生产效率的方法。
【情感态度与价值观】通过了解侯德榜的事迹，激发学生的爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。
教学重难点【重点】氨碱法制纯碱的化学反应原理；纯碱和碳酸氢钠的用途。
【难点】氨碱法制纯碱的流程及原理。
教学过程知识点一氨碱法制纯碱【自主学习】阅读教材第43～44页的内容，完成下列填空：1．氨碱法制纯碱(1)原料：食盐、二氧化碳。
媒介：氨气。
(2)原理：先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，在加压并不断通入二氧化碳的条件下使碳酸氢钠结晶析出，过滤后，将碳酸氢钠加热分解即得纯碱。
(3)流程：上述流程中涉及的化学反应方程式为：①NaCl ＋NH 3＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3＋NH 4Cl②2NaHCO 3 =====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O(4)氨气的回收：向滤出碳酸氢钠晶体的氯化铵溶液中加入熟石灰以回收氨，反应的化学方程式为2NH 4Cl ＋Ca(OH)2===CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 。
(5)优点：原料经济易得，CO 2和NH 3可回收使用，可连续生产。
缺点：回收氨时产生的大量CaCl 2用处不大，且污染环境。
2．联合制碱法(侯氏制碱法)(1)原理：在氨碱法的基础上，向滤出碳酸氢钠晶体后的氯化铵溶液中加入食盐，使其中的氯化铵单独结晶析出。
(2)优点：结晶析出的氯化铵可用作氮肥，氯化钠溶液可循环使用。
【合作探究】1．在生产过程中为什么要先通入氨气得到饱和氨盐水后再通入二氧化碳气体？ 答：使溶液显碱性，以吸收更多的二氧化碳，提高产率。
2．氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质先结晶析出？为什么？ 答：碳酸氢钠，因为在同一温度下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度。
第1课时教案(海水制碱1)
第1课时教案(海水制碱1)授课日期：2021年3月11日星期1第4节课课型：新授单位：姜屯中学课题：第三节海水制碱课程标准要求：1。
了解盐、苏打灰、小苏打、碳酸钙和其他盐在日常生活中的使用。
2、认识纯碱（碳酸钠）等盐类物质的重要性质。
3、了解常见盐的溶解性。
内容和学习情境分析：培养学生的自主、探索、合作、沟通和创新能力，以及观察、动手、分析问题和解决问题的能力。
学习建议：通过师生的合作，我们可以体验到平等交流、合作探索的乐趣，培养学习兴趣.学习目标：1。
了解盐、苏打灰、小苏打、碳酸钙和其他盐在日常生活中的使用。
2.2、认识纯碱（碳酸钠）等盐类物质的重要性质。
3、了解常见盐的溶解性知识点（重点和难点）：重点:实验探究纯碱的性质.难点:实验探究纯碱的性质实验准备：试管、滴管、勺子等。
学习过程：教师活动、学生活动意图1：阅读课本p43，简要描述用盐制苏打粉的原理，并写出相关的化学方程式。
原材料：_____________________;介质：______？问题设置指南询问：1为什么氨盐水比食用盐水更容易吸收二氧化碳？放映幻灯片2，引导学生进行讨论和交流。
2.氨盐水吸收氨碱生产。
原料及相关原理：CaCO 3=CO 2+Cao Cao+H 2O=Ca（OH）22、NaHCO 3=Na 2CO 3+CO 2+H2O、NaHCO 3和CO 2后生成的NH 4CL，哪种物质，总结了组合碱法的原理、步骤和生产工艺。
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+nh4c2nh4cl+Ca（OH）2=2nh3+CaCl2+2H2O原料-定性结晶介质：为什么？步骤和原理：放映幻灯片实时练习：3.引导和总结通过碱法将足量的二氧化氨引入氨水中净化二氧化碳的原理，这种方法看起来像碱。
将沉淀物加热以产生气体，澄清纯碱和碳酸氢钠的性质和用途，以及反应的化学方程式。
？1.Na2CO3：通常被称为？2.NaHCO3：通常被称为？问题：碳酸钠和碳酸氢钠都是学生活动2：阅读课本，我们经常在p44中总结使用苏打灰和碳酸氢钠的物质，所以它们有碳酸钠的共同名称，也被称为________________________________，其水溶液为_____________________。
《海水“制碱”》名师教案第一课时
《海水“制碱”》教学设计第一课时一、教学分析课标分析本课题是一级主题《身边的化学物质》下的二级主题《海水中的化学》中的一个课题，要求知道盐分类、命名和溶解性。
教材分析本课题选自鲁教五·四学制2021课标版九年级化学(下册)第三单元海水中的化学。
本单元主要包括三部分内容：一是常见盐的有关知识，二是盐的化学性质的有关知识，三是复分解反应的有关知识。
盐的分类、命名和溶解性的相关知识，是学习盐的化学性质以及复分解反应的中间桥梁。
即是中考的常见考点，也是生活中经常会遇到的问题，是学生学好复分解反应的重要基石。
同时，通过对盐的分类学习，学生应当学会对身边的物质进行分类，并运用分类知识解决实际问题。
学情分析在新课讲授的过程中，学生对部分盐有了基本了解，但还没能系统掌握盐的相关知识，特别是对盐分类以及命名和溶解性的认识，学生还没有一个清晰的思路。
但学生已经具备了一定的问题探究、分析归纳能力，可以根据问题设计简单的探究。
通过本节课的复习旨在一方面让学生盐的分类、命名和溶解性；另一方面能够更好地运用化学分类方法解决实际问题。
同时也为下节课复分解反应的学习奠定基础。
二、教学目标1.通过预习、自学，掌握并运用盐的定义；2.学会盐不同的分类方法；3.学生通过从不同视角对盐分类，认识分类的重要性，并体会分类的过程和科学思维的方法，培养了分析问题的能力、解决问题的能力和合作学习的能力。
三、教学重难点重点：盐的分类方法。
难点：根据不同的标准对盐进行分类和体会如何对物质分类相关的问题。
四、教学资源与教学手段课前准备1.对学困生和学优生进行分组搭配，选举成绩较好、有较强组织能力的学生为组长负责本小组分组探究活动和本组学生间学习互助，实现学习过程中的生生互助，依托国家教育资源公共服务平台pc版与助手相结合提前导入学生名单、课件、视频等教学资源；2.设计学案，包括课前预习、课堂环节、小结、课后练习。
仪器药品：两瓶失去标签的白色固体、水、盐酸、小试管、胶头滴管等。
《海水“制碱”》word教案 (同课异构)2022年鲁教版化学 (2)
海水“制碱〞〔第1课时〕【教学目标】【教学重难点】 重点：纯碱性质的探究。
难点：氨碱法制取纯碱的反响原理，元素守恒观的建立。
【复习达标】1. 粗盐提纯的根本步骤： 、 、 。
三步中都用到的仪器 ，该仪器在第三步操作中的作用 。
2和过量的BaCl 2,在溶液中加的是 溶液，反响的化学方程式 ； 。
，方程式 。
，方程式 。
感悟、体会、修改 教学流程一、氨碱法制纯碱〔一〕【自主学习】阅读课本P70内容，完成以下问题，准备展示1.工业制取纯碱的原料？采用的方法是 法。
2.工业上制取纯碱的流程：⑴精制：先将盐水精制得到 精盐水，目的是 。
⑵吸氨：向饱和的食盐水中通入 〔化学式为NH 3〕，制成氨盐水⑶碳酸化：在加压条件下，向氨盐水中不断通入 以上过程中氯化钠、水、氨气和二氧化碳反响生成了碳酸氢钠〔NaHCO 3〕和氯化铵〔NH 4Cl 〕写出此反响的方程式 。
⑷过滤、热解：过滤别离出碳酸氢钠，再将碳酸氢钠加热分解得到纯碱，同时生成水和二氧化碳。
此反响的方程式： 。
【问题思考】先独立思考，再小组交流1.请从酸碱反响的角度分析：在用氨碱法制取纯碱的过程中，为什么要先向饱和食盐水中通入氨气，再向其中通入二氧化碳？〔提示：通常情况下1体积水中能溶解700体积NH 3，并且氨气溶于水后其水溶液显碱性；1体积水只能溶解1体积CO 2 〕2. 为什么向饱和食盐水中通入NH 3和CO 2就会有NaHCO 3析出?温馨提示:⑴NH 3溶于水生成什么？CO 2溶于水生成什么？他们在水中发生反响吗?又生成什么？⑵NH4HCO3溶液与NaCI 溶液混合，溶液中存在哪些离子？这些离子可以结合成那些物质?物质 NaCl NH 4HCO 3 NaHCO 3 NH4Cl30℃溶解度 27g⑶>35℃ NH 4HCO 3会有分解【阅读自学】课本P71“多识一点〞―――侯氏制碱法【问题思考】侯氏制碱法比索维尔制碱法的优点？【达标练习】你认为其中正确的选项是： 。
第1课时教案(海水制碱1)
第1课时教案(海水制碱1)授课日期： 2022 年 3 月 11日星期 1 第 4节课课型：新授单位：姜屯中学课题：第三节海水制碱课标要求：1、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
2、认识纯碱〔碳酸钠〕等盐类物质的重要性质。
3、了解常见盐的溶解性。
内容和学情分析：培养学生自主、探究、合作、交流、创新能力以及观察、动手、分析问题、解决问题的能力。
学习建议：通过老师和学生共同合作，从中体会到平等交流、合作探究的乐趣，培养学习兴趣.学习目标：1、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
2、认识纯碱〔碳酸钠〕等盐类物质的重要性质。
3、了解常见盐的溶解性知识点〔重点、难点〕：重点:实验探究纯碱的性质.难点: 实验探究纯碱的性质实验准备:试管、滴管、药匙等学习过程：教师活动学生活动活动意图 1：阅读课本P43概括简述用食盐制纯碱的原理，并写出相关的化学方程式原料：_______、________ 媒介：________ 步骤、原理：讨论：为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳？设疑引导探究： 1为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳？出示幻灯片2，引导学生讨论交流 2、氨盐水吸收氨碱法制纯碱。
原料及相关原理 CaCO3=CO2+CaO CaO+H2O=Ca(OH)2 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O 二氧化碳后生成的NaHCO3和NH4Cl，哪种物归纳总结联合制碱法的原理、步骤及生产流程。
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4C 2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2+2H2O 原料_______、________ 质首先结晶析媒介：________ 出，为什么？步骤、原理：出示幻灯片即时练习： 3引导归纳向氨盐水中通入足量的二氧氨碱法制纯化碳气体看到的象是碱的原理。
对沉淀进行加热，产生了使纯碱和碳酸氢钠的性质与用途澄清石灰水变浑浊的气体，反响的化学方程式。
海水“制碱”(第1课时氨碱法制纯碱)练习课件九年级化学(五四学制)全一册
重点·案例探析 考点氨碱法制纯碱 【典例】1926年,我国化工专家侯德榜创造出的“侯氏制碱法”,结束了由美、英、 法等国垄断世界纯碱市场的时代。其基本工业流程如图:
已知:常温下,氨气的溶解度很大,CO2的溶解度很小。回答下列问题: (1)纯碱的化学式为___N__a_2C__O_3___。 (2)“侯氏制碱法”的反应温度一般控制在30~35 ℃,因为在此温度时,NaHCO3的溶 解度较___小____(填“大”或“小”)。
素养·分层评价
【A层 基础练】
1.下列我国著名科学家中,主要贡献为发明了联合制碱法的是 ( B )
A.袁隆平
B.侯德榜
C.张青莲
D.屠呦呦
2.(2023·淄博临淄区期中)“火碱、烧碱、纯碱、生石灰、熟石灰”所代表的物质
(或主要成分)共有( D ) A.一种 B.二种 C.三种
D.四种
3.工业上采用氨碱法生产纯碱的原理是NaCl+NH3+CO2+H2O
___2_N__a_H_C__O_3__=__△=____N_a_2_C_O__3_+_H_2_O_+__C_O__2↑______。
微点拨 氨碱法制纯碱的原理:向饱和的食盐水中通入氨气制成饱和氨盐水,然后在加压的条件 下向氨盐水中通入足量的CO2生成NaHCO3,由于NaHCO3在该状态下溶解度比较小,呈晶体析 出,同时NaHCO3不稳定,受热后分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。 导·思 (1)为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳? 提示:氨气易溶于水,使溶液呈碱性,二氧化碳通入水中生成碳酸,二者相遇发生中和反应,所以氨 盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳,生成较多量的碳酸氢钠。 (2)氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵,哪种物质首先结晶析出,为什么? 提示:碳酸氢钠先析出。在制取碳酸氢钠时,要把温度保持在30~35 ℃范围之内,从溶解度曲线 可看出,在此范围内碳酸氢钠的溶解度比氯化铵要小得多。
海水制碱教案(两课时
海水制碱教案（两课时）课时安排：两课时教学目标：1. 了解海水制碱的原理和过程。
2. 掌握海水制碱的基本操作技能。
3. 培养学生的实验操作能力和科学思维。
教学准备：1. 实验室用具：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、称量纸、电子天平、碱度计等。
2. 实验试剂：海水、苏打粉、澄清石灰水、酚酞指示剂等。
3. 教学课件和教案。
教学内容：第一课时：海水制碱原理及实验操作一、导入（5分钟）1. 引导学生思考：为什么海水可以制碱？2. 学生回答后，教师简要介绍海水制碱的原理。
二、海水制碱原理讲解（10分钟）1. 讲解海水中的主要成分和制碱原理。
2. 介绍苏打粉的制备过程和作用。
三、实验操作演示（15分钟）1. 教师演示如何进行海水制碱实验。
2. 讲解实验步骤、注意事项和操作技巧。
四、学生实验操作（15分钟）1. 学生分组进行实验，按照教师演示的步骤进行操作。
2. 教师巡回指导，解答学生的问题。
第二课时：实验结果分析及总结五、实验结果观察与分析（10分钟）1. 学生观察实验现象，记录实验结果。
2. 教师引导学生分析实验结果，解释海水制碱的原理。
六、实验总结与讨论（10分钟）1. 学生总结实验过程中的经验和教训。
2. 教师引导学生讨论如何提高实验操作技能和实验结果的准确性。
七、拓展知识（10分钟）1. 教师介绍海水制碱的应用和前景。
2. 学生提问，教师解答。
教学评价：1. 学生实验操作的准确性和熟练程度。
2. 学生对海水制碱原理的理解和掌握程度。
3. 学生对实验结果的分析和总结能力。
教学反思：教师在课后对自己的教学进行反思，总结教学中的优点和不足，提出改进措施，以提高教学效果。
教学目标：2. 使学生能够将实验结果和过程进行有条理的整理和表达。
教学内容：1. 实验报告的基本结构和要求。
教学步骤：1. 讲解实验报告的基本结构，包括题目、摘要、引言、材料与方法、结果、讨论、结论等部分。
2. 示例分析：教师展示一份完整的实验报告，讲解每个部分的内容和要求。