海水制碱
海水制碱教学设计
海水制碱教学设计一、教学目标：1.了解海水的成分和特点，以及海水制碱的原理和方法。
2.掌握海水制碱的实验操作步骤和仪器设备的使用。
3.培养学生的实验探究能力和科学思维能力。
二、教学重点和难点：1.教学重点：海水制碱的原理和方法。
2.教学难点：如何简单、直观地演示海水制碱的实验操作。
三、教学准备：1.实验器材和材料：烧杯、玻璃棒、漏斗、滴定管、蒸发皿、盖玻片、量筒、蓝色石蕊试剂、盐酸。
2.PPT课件、海水样本。
四、教学过程：1.导入（10分钟）通过展示图片、视频等引起学生对海水的兴趣，激发学生思考：海水能否直接饮用？为什么？2.理论讲解（15分钟）通过PPT讲解海水的成分和特点，并介绍海水制碱的原理。
同时，与学生们一起探讨海水制碱的优点和应用。
3.实验操作演示（25分钟）3.1实验前准备：给每个小组提供一些海水样本，并介绍本次实验的操作步骤和实验器材。
3.2操作演示：老师进行操作演示，学生观察并记录实验过程和现象。
4.小组实验（25分钟）4.1学生分组，每个小组3-4人，给每个小组发放实验器材和海水样本。
4.2学生自行操作实验，记录实验过程和现象。
4.3学生讨论并总结实验结果，回答实验设计中的问题。
5.实验结果展示和评价（15分钟）学生代表可以展示他们小组的实验结果，并分析实验过程中可能出现的误差和改进方法。
老师对学生的实验成果给予评价。
6.实践应用（10分钟）通过讨论和案例分析，引导学生思考海水制碱在实际生活中的应用价值，如海水淡化为饮用水、海盐制备、海水制碱工业等，并鼓励学生提出自己的想法和创新。
7.总结和展望（10分钟）老师对本堂课的内容进行总结概括，并展望下堂课的内容。
五、教学评价：1.实验操作和记录的规范性及准确性。
2.对海水制碱原理和方法的理解程度。
3.对实验结果的分析和讨论能力。
4.对海水制碱应用的思考和创新能力。
六、教学延伸：1.学生可以自行探索海水中其他溶质的分离方法。
2.学生可以开展相关的实际应用实验，如淡化海水、制备盐等。
初三海水制碱
海水制碱知识点一：1、氨碱法制纯碱1原料：食盐、石灰石;氨气为媒介;2生产流程：盐水→精盐水→氨盐水→碳酸氢钠→碳酸钠纯碱3、化学反应原理：NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4Cl2 NaHCO3==△=== Na2CO3+H20+CO2↑注意：1氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳的原因是氨溶于水显碱性,而二氧化碳溶于水显酸性,二者能发生反应,因此氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳2对生成的NaHCO3和NH4Cl都能溶于水,分离的问题：从课本中溶解度曲线图上查出在室温时氯化铵比碳酸氢铵溶解度大,因此碳酸氢铵先结晶析出;3氨碱法制纯碱的优点：原料经济易得,CO2和NH3可回收利用连续生产;反应：2NH4Cl+ CaOH2===CaCl2+H2O+NH3↑缺点：氯化钠的利用率不高,得到的CaCl2用途不大,污染环境;2、侯氏制碱法联合制碱法我国化学家侯德榜改进了氨碱法的不足,创立了联合制碱法;在反应得到的氯化铵溶液中加入食盐,使氯化铵结晶析出;认知基础1、生活中据说的盐是除去粗盐中难溶性杂质的过程为、、海水“晒盐”属于变化化学上所说的盐是列举三种常见的盐、、；厨房中的纯碱----碳酸钠的化学式为,它属于类物质;2、浓氨水易挥发,挥发出的有较强的刺激性气味,其水溶液显性,能使紫色石蕊试液变 ,使无色酚酞试液变 ;3、复分解反应是指的反应;氢氧化钠在空气中变质的反应方程式为：该反应是否属于复分解反应4、分别写出盐酸、硫酸、石灰水分别与碳酸钠反应的化学方程式自学导航一、如何利用海水制碱1、我国着名的化学家侯德榜发明了先进的联合制碱法侯氏制碱法,打破了西方国家对制碱技术的垄断;2、氨碱法制纯碱的原理：2总结分析：原理分析1从元素守恒的角度来看,将NaC1转化为Na2CO3的过程,就是要向NaC1溶液中加入___、___元素,并使之于NaC1中的___元素组合的过程;3原料是_______、_________氨水利用氨水呈_____性,使得CO2更易被吸收知识点二：纯碱的性质1、向碳酸钠固体中加入稀盐酸,会发现_____________________________________的现象,将然着的木条伸进试管口,会发现________________________,这说明有_________生成,反应的化学方程式为_______________________________________________.2、向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加澄清的石灰水,会发现_____________________________的现象,说明有___________生成,方程式为__________________________________________3、向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钡,会看到__________________的现象;这说明有____________生成,方程式为___________________________________________________4、检验碳酸钠中含有碳酸根离子的方法：;5、酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是 ;练习1.我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产技术,其产品获得美国费城万国博览会金奖,这种生产技术用于A.生产烧碱B.生产纯碱C.精制粗盐D.生产尿素2.在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和,既能除去面团中的酸,又能使蒸出的馒头疏松多孔;这种物质是A.碳酸钠B.氢氧化钙C.氧化钙D.氯化钠3.食盐、食醋、纯碱等均是家庭厨房中常用的物质,利用这些物质你能做成的实验是①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和纯碱③检验鸡蛋壳能否溶于酸④除去热水瓶中的水垢A.①②③④B.①③C.②④D.②③④4.盛夏,在烈日下工作、出汗过多的人,所穿的深色衣服上会出现一些细小白色粉末,其主要成分为A．纯碱 B．烧碱 C．氯化钠 D．油脂5.能用无色酚酞区别开的一组溶液是A．稀盐酸和稀硫酸 B．石灰水和雨水C．纯碱溶液和稀氨水 D．食盐水和蔗糖水6.下列物质俗名与化学式不相符的是A．纯碱NaOH B．小苏打NaHCO3C．大理石CaCO3 D．食盐NaCl7.检验碳酸盐的正确方法是A．滴加盐酸,产生使木条火焰熄灭的气体B．滴加BaCl2溶液产生白色沉淀C．加热,产生使澄清石灰水变浑浊的气体D．滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体8、为了证明长期暴露在空气中氢氧化钠溶液已经部分变质,请分别选用两种不同物质类别的试剂完成证明,按要求填写：1选用的试剂为_____,实验现象为________,反应的化学方程式 _________ ______ 2选用的试剂为_______,实验现象为________反应的化学方程式_________ ___________ 作业：1、碳酸钠俗名_________,又称_________,是一种_____色_____体,_____溶于水,其水溶液呈_____性,我国着名科学家__________,在改进纯碱的生产方面做出了突出的贡献;2、下列有关叙述正确的是A、制纯碱需要的原料是食盐和石灰石B、海水晒得的粗盐可以直接吸氨制成氨盐水C、向氨盐水中通入二氧化碳可得到纯碱,溶液经结晶后得到纯碱固体D、因为氯化钠水溶液呈中性,所以氨盐水也呈中性3、某瓶盐溶液标签已被腐蚀,只知其可能是NaCl溶液,也可能是Na2CO3溶液;请你对这瓶溶液进行鉴定,以确定是NaCl溶液还是Na2CO3溶液;1鉴定溶液可用两种不同类别的试剂任选两种：、 ; 2为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质,兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验;2加入CaCl2溶液后,分离除去沉淀A的实验操作方法是 ; 3同学在实验过程中,又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质, 请写出固体物质B的成分用化学式表示;4同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解,若滴加盐酸至不再产生气体为止,则既能除去Na2CO3杂质,又能有效地防止新杂质的引入;写出有关反应的化学方程式：_____ ;4.侯氏制碱法制的纯碱中通常含有少量的氯化钠,现有含氯化钠杂质的纯碱样品 g,全部溶解在350 g水中,向溶液中加入氯化钡溶液 g,恰好完全反应;过滤,干燥后称得沉淀质量为 g;求：1原样品中的碳酸钠的质量 2最后所得滤液中溶质的质量分数。
海水制碱
NaCl+ NH4HCO3== NaHCO3+ NH4Cl 58.5 79 84 53.5 41.1 36.3 11.1 52.12 33.20 36.3
溶解度数据
T 20℃ 30℃ 40℃ ℃ ℃ ℃ NaCl 36.0 36.3 NH4HCO3 21.0 27.0 NaHCO3 9.6 11.1 37.2 41.1 NH4Cl 36.6 —— 12.7 45.8
氨碱法制纯碱原理 又称为（索尔维法） 又称为（索尔维法）
CaCO3 ======CO2 + CaO 高温
NaCl +NH3＋CO2＋H2O====NaHCO3+ NH4Cl 2NaHCO3 ======Na2CO３＋CO2↑+ H2O CaO + H2O====Ca(OH)2 2NH4Cl + Ca(OH)2====CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
50℃ 60℃ 70℃ ℃ ℃ ℃ 37.0 —— 14.5 50.4 37.3 —— 16.4 55.2 3食盐水 氨气 为了吸收 更多二氧 化碳
（用化学方法除杂） 用化学方法除杂） 增大溶 解度
饱和氨盐水 加压 二氧化碳
NaHCO3 煅烧 Na2CO3
NH4Cl 熟石灰 NH3
凡是黄头发蓝眼睛 的人能办到的,我们 的人能办到的 我们 黑头发黑眼睛的人 也一定能办到! 也一定能办到
侯德榜
侯氏制碱法的诞生
1921年10月侯德榜接受了永利碱业公司 1921年10月侯德榜接受了永利碱业公司 的聘请，毅然从美国启程回国 启程回国， 的聘请，毅然从美国启程回国，决心自己 开发制碱新工艺， 经过600多次研究实验， 600多次研究实验 开发制碱新工艺， 经过600多次研究实验， 分析了2000多个样品，历时5 2000多个样品 1942年 分析了2000多个样品，历时5年，于1942年 发明并创立了举世闻名的“侯氏制碱法” 发明并创立了举世闻名的“侯氏制碱法”。 本可以高价出售这一专利而获得巨额财富 的侯德榜却把它公布于众 公布于众， 的侯德榜却把它公布于众，让世界各国人 民共享这一科技成果，促进了世界制碱技 共享这一科技成果， 这一科技成果 术的发展。 术的发展。
海水制碱
——海水制碱的反应方程式
吸氨 碳化
过滤
碳酸氢根离 子HCO3-
NaCI+NH3+CO2+H2O=NaHCO3 +NH4CI
热解Biblioteka 碳酸氢钠或小苏打△
2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑
纯碱或苏打
同温下NaHCO3 比 NH4C1的 溶解度小，易结晶析出。
提出方案 ——初步讨论
提供CO2 Ca O →Ca(OH)2
第三节 海水“制碱”
信息分析 海水中含量最多的盐就是食盐（NaC1）,
我国海岸线漫长，可采用盐田法晒制而得。 原料来源广，成本低，且和纯碱（Na2CO3） 都属钠盐，在组成上都含钠元素。
提出猜想
——食盐（NaC1）可以转化为纯碱（Na2CO3）
以从海水中得到的 食盐 为原料，如何
实现NaC1
元素
加C、O
守恒
去C1
Na2CO3的转化？
CO2
石灰石
加压
中和反 应原理！
向饱和食盐水
中通入CO2
向饱和食盐水中先通入
NH3制成饱和氨盐水
氨气溶于水显碱 性，氨盐水比食 盐水更易吸收CO2
海水制碱的原料:
食盐、石灰石和氨气
↓
↓
↓
Na CI
CO2 使CO2更易 被食盐水吸收
明确原理
反应为什 么能发生 呢？
氨气起 了媒介 作用
氨
↑ 回收氨气
↓
食盐、石灰石和氨气
↓
↓
氨气可以 循环利用
碱
CO2
法
高温
CaCO3=CaO+CO2 ↑
“之输转送化”为CHOC2,O并3-使
海水制碱
不能，如果颠倒，过量的氢 氧化钙和新生成的氯化钙无 法除去。
碳酸钠、碳酸氢钠 1、碳酸钠（ 化学式）：Na2CO3 俗名： 纯碱、苏打 白色粉末状固体，易溶于水，其水 物理性质： 溶液呈碱性。纯碱不是碱，是盐。 • 用途： 工业纯碱（Na2CO3 ）主要用于玻璃、化工、 冶金、造纸、印染、合成洗涤剂、石油化工 等工业。 • 食用纯碱（Na2CO3)主要用于食品工业。
Na2CO3的转化？
CO2
石灰石
加压 氨气溶于水显碱 性，氨盐水比食 盐水更易吸收
CO2
• 海水制碱的原料:
食盐、石灰石和氨气
提出方案 ——初步讨论
氨气 起了 媒介 作用
提供CO2 回收氨气
Ca O →Ca(OH)2
食盐、石灰石和氨气
氨 碱 法
↑
↓
氨气可 以循环 利用
↓
↓
CO2
CaCO3=CaO+CO2 ↑ CaO+H2O=Ca(OH)2
思考以下问题 1、由NaCl转变为Na2CO3， 物质的元素组成发生了什么变化？ 用NaCl制Na2CO3，还需含什么 元素的物质？ 2、石灰石有什么作用？ 3、你是如何理解“氨为媒介” 的？
食 • 以从海水中得到的 盐 为原料，如
何实现NaC1
元 素 守 恒 中和反 应原理！
加C、O 去C1
向饱和食盐水 中通入CO2 向饱和食盐水中先通入 NH3制成饱和氨盐水
（2）写出A与盐酸反应的化学方程式：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ ______________________________________ （3）D中一定含有的溶质是 可能含有的溶质是 NaOH ， 。
第八单元第三节海水制碱详解
因为在反应前和反应后都没有什么变化, 都是NH3, 只是促进CO2的溶解，故起了 媒介作用。
6.为什么采用饱和的食盐水？
目的：提高产量。
氨碱法制纯碱有哪些优缺点？
课本P44
• 优点：1.原料经济易得2.副产品氨气和二氧 化碳都可以回收循环使用，能连续生产。
氨气易溶于水，其溶液呈碱性，二氧化碳 通入水中生成碳酸，二者相遇发生中和反 应，所以氨盐水比食盐水更容易吸收二氧 化碳。
4.过滤之后的母液中还有没有NaHCO3？
有碳酸氢钠，而且该溶液是碳酸氢钠的饱和 溶液。
5.为什么说氨是媒介？
• NaCl＋NH3＋H2O＋CO2＝NaHCO3＋NH4Cl △
• 缺点：1.回收氨气后，生成了没有多大用途 的氯化钙（CaCl2），且污染环境2. NaCl 利用率低。废液中还含有大量的食盐，使 得原料食盐的利用率只有约70％，这是一 个很大的损失。
联合制碱法（侯氏制碱法）
侯德榜，字致本，中国化学 家。撰写了《纯碱制造》。 “侯氏制碱法”的创始人， 创立了中国人自己的制碱工 艺 。打破了当时西方国家对 制碱技术的垄断，促进了世 界制碱技术的发展。使中国 人在世界化学界赢得了一席 之地！！！可谓扬眉吐 气！！！
第三节 海水“制碱”
一、氨碱法（索尔维制碱法）制纯碱
以从海水中得到的食盐为原料，如何
实现NaCl
Na2CO3的转化？
元 素 守 恒
中和反 应原理！
加C、O 去Cl
向饱和食盐水
中通入CO2
向饱和食盐水中先通入
NH3制成饱和氨盐水
CO2
石灰石
加压
氨气溶于水显碱 性，氨盐水比食 盐水更易吸收
海水制碱[1]
![海水制碱[1]](https://img.taocdn.com/s3/m/886dfd1a14791711cc79178e.png)
1862年，比利时化学家索尔维实现了氨碱法 的工业化。这种方法能连续生产，产量大， 质量高，省劳动力，成本低廉。
1926年，我国化学家侯德榜在氨碱法 的基础上，创立的更为先进的联合制碱法 （侯氏制碱法）
侯 德 榜
侯德榜 1890年8月9日 出生于福建的一个农民家庭
1910年 考入清华留美预备学堂 1913年 公费赴美留学 1917～1921年 先后获得麻省理工学院化学工程学学士学位、 哥伦比亚大学硕士学位和该校哲学博士学位。
3、硫酸盐只有硫酸钡不溶。
4、碳酸盐只溶钾、钠、铵，碳酸镁微溶，剩下都不溶。 1、酸都溶 2、可溶性溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。
在线测试
1、 判断下列反应能否进行：
3 AgNO3+ AgCl+ CaCO3+ Na2SO4+ FeCl3= 3 AgCl +Fe(NO3)3
NaNO3= 不反应，盐和盐反应时须均可溶 NaOH= 不反应，碱和盐反应时须均可溶 HCl= 生成物中无气体、沉淀或水
生，将产生的气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑
浊，则样品中有碳酸根离子或碳酸氢根离子。
3、与氢氧化钙的反应 Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3 ↓+ 2NaOH（工业制取氢氧化钠）
4、与氯化钡的反应 Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl
复分解反应 1、概念： 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合 物的反应。 A AB + C CD 3、酸、碱、盐之间发生的反应为复分解反应，这一类的 反应有一个非常重要的特点： 2、字母表达式：AB + CD
2、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠 和氯化铵，哪种物质首先结晶析出，为什 么？
第八单元第三节海水制碱
• 1.定义： • 由金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化 合物。（头金尾酸） • 2.盐的溶解性规律（课本P118,口诀）： • 硝酸盐都能溶，钾钠铵盐也相同。 • 盐酸盐中银不溶（AgCl）。 • 硫酸盐中钡不溶（BaSO4）(硫酸钙硫酸银微溶)。 • 碳酸盐中只溶钾钠铵。
• 补充： 1. 酸中硅酸H2SiO3难溶于水，其它酸都易溶于水。 碱中KOH、NaOH、Ba(OH)2和NH3· H2O 易溶于 水，Ca(OH)2微溶于水，其它碱难溶于水。 口诀：酸类易溶除硅酸，溶碱钾钠钡和氨 （ Ca(OH)2微溶） 2.常见的沉淀及颜色： 不溶于酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4 溶于稀硝酸或盐酸的白色沉淀：CaCO3、BaCO3、 Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2 红褐色沉淀：Fe(OH)3 蓝色沉淀：Cu(OH)2
思考：碳酸钠可以与CaCl2反应吗？ Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl
• 碳酸钠的用途： • 1.石油精炼、粗盐精制、硬水软化、人造纤 维、玻璃生产 • 2.应用于冶金、造纸、纺织印染、洗涤剂生 产等领域
碳 酸 钠 的 性 质
物理性质：白色、粉末状固体、易溶于水 溶液显碱性（指示剂）
总结：碳酸钠和碳酸氢钠的性质
碳酸钠
化学式
碳酸氢钠 NaHCO3
小苏打
Na2CO3 纯碱、苏打 白色 粉末 易溶于水 显碱性 受热不易分解
石油精炼、洗涤剂、制 造玻璃等。
俗名
颜色、状态 溶解性
白色 晶体 能溶于水 显弱碱性 受热易分解
灭火器、发酵粉、 制饮料、治疗胃酸
水溶液酸碱性
热稳定性
用途
三、盐
侯氏制碱法优于氨碱法之处是什么？缺点 呢？ 优点：1.把氨厂和碱厂建在一起联合生产，由 氨厂提供碱厂需要的氨和二氧化碳，析出氯 化铵后的食盐溶液可循环利用，使食盐的利 用率得到了提高。 2.NH4Cl可作化肥。 缺点：腐蚀设备严重。
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第三节海水“制碱”
第一课时氨碱法制纯碱
（一）教学目标：
知识与技能目标：
1、知道工业制纯碱的化学反应原理。
2、了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用
3、认识碳酸氢钠的用途。
过程与方法目标：
4、通过独立思考、小组交流合作、观看录像片等方式列举化学在生活、生产和科学技术等方面的实际应用，帮助学生了解化学对人类社会发展所起的重要作用，认识化学科学的价值
5、通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观
情感态度与价值观目标：
6、通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。
7、认识到科学方法在人们的实践过程中是不断发展的
（二）重难点：
氨碱法制取纯碱的反应原理
（三）教学内容分析：
通过前面的学习，学生学会从资源的角度认识海洋，并了解了海水“晒盐” 及海水制镁的原理，对可以从海水中获取有用的物质有一定的知识经验。
但利用海水制取纯碱还是非常陌生的。
本节课题——海水“制碱”本身对学生就是一种吸引，激发学生学习的欲望。
对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析是本节的重点，也是本节的难点。
为什么说是难点呢学生虽然以前学习了质量守恒定律，但对质量守恒定律的认识大多停留在“质量守恒”的层面上，尚未形成元素守恒观或具备一定的元素守恒观，但还未形成从元素守恒的角度考虑物质制取过程中的原料选取问题的能力。
应先引导学生从由食盐制取纯碱时需要补充的元素入手分析，树立正确的元素守恒观；再引导学生认识氨碱法制纯碱的步骤和反应原理，从原料是否廉价易得，工艺过程是否简单可行，生产过程是否会造成污染等多个角度来分析；最后要引导学生明白氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因及碳酸氢钠先析出的原因。
教材这样层层递进安排内容，更符合学生由浅入深的认知规律，利于突出重点，分散难点。
对侯氏制碱法的学习，主要目的是让学生要学会全面辨证地认识氨碱法的优缺点，了解侯氏制碱法的优点，认识到科学方法在人们的实践过程中是不断发展的。
并通过了解侯德榜的事迹，激发学生爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。
对纯碱和碳酸氢钠用途的学习，既引领学生从化学走进生活、生产，帮助学生认识化学的应用价值，又为下节课学习埋下伏笔。
（四）教学切入点：
本节课内容对学生很陌生，又没有探究实验，学生学习起来难度较大又比较枯燥。
教学时可先播放有关海水“制碱”的影像资料，让学生先获得一定的感性认识，激发学生兴趣；再层层递进引发学生思考，引导学生学习。
如：
（1）通过海水可以廉价的得到食盐，若由氯化钠转变为碳酸钠，物质的组成有哪些变化需加入含哪些元素的物质
（2）从原料廉价易得的角度考虑，最好选择什么物质为原料
（3）为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳
（4）氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵两种物质，哪种物质会首先结晶呢（5）了解了侯德榜的事迹，对你有哪些启示呢
（教学过程）
当堂检测题
1、下列物质中，在生产玻璃、洗涤剂等工业上有重要应用，著名化学家侯德榜对改进它的生产技术做出杰出贡献的是（）
A．碳酸钠 B．氯化钠 C．硝酸钾 D．硫酸铜
2根据教材“氨碱法”制纯碱回答
⑴向50 mL 浓氨水中加入足量食盐晶体制取饱和氨盐水，判断溶液已经饱和的方法是。
⑵取饱和的氨盐水溶液，向其中通入足量的CO2气体至有大量结晶析出，写出该反应的化学方程式。
⑶将操作（2）中产生的沉淀过滤，将滤纸上的固体转移至坩埚中加热至不在有水蒸气产生，停止加热，所得固体即为碳酸钠。
写出该反应的化学方程式。
⑷食盐水和氨盐水那种溶液更容易吸收CO2 。
工业选择生产碳酸钠的原料时应考虑那些因素
布置作业
必做题
1、我国化工专家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”的基本原理是在浓氨水中通入足量的CO2生成一种盐，然后在此溶液中加入细小的食盐粉末，由于碳酸氢钠在此状态下溶解度很小，呈晶体析出，同时由于碳酸氢钠不稳定，加热后生成纯碱、水和二氧化碳。
根据以上叙述简要回答下列问题。
⑴用上述方法进行生产时，所用的起始原料是___________________（写出它们的化学式，下同）
⑵最终产品是______________________
⑶该生产过程中没有涉及的基本反应类型是____________
⑷有人认为“侯氏制碱法”优点有四个：
A．生产过程中部分产品可选为起始原料使用 B．副产品是一种可以利用的氮肥
C．反应不需要加热 D．副产物不会造成环境污染
你认为其中正确的是_____________（用代号回答）
2、在氨碱工业的历史上，如何处理流程中剩余的氯化铵溶液，出现了两种工艺：一是“索尔维法”，即在氯化铵溶液中加入物质________（填化学式），产生了可循环使用的氨气和大量固体废弃物氯化钙；二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，降低了氯化铵的________________,使氯化铵晶体单独析出得到另一种产品——氮肥，氯化钠溶液可以循环利用。
在氨碱工业处理剩下的氯化铵溶液时，为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体
教学反思。