化学试剂及标准滴定溶液的配制和标定作业指导
溶液配制与标定作业指导书
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溶液配制与标定作业指导书
第一节 主要内容及适用范围
本作业指导书规定了适用于我厂检验用普通溶液与标准溶液配制方法、配制注意事项、所需设备、用具、药品，用于配制溶液所需试剂量的计算方法、标准溶液的标定原理及标定方法、滴定度的换算，适用于全室检验岗位。
第二节 所需设备、用具、药品及准备
一、所需设备、用具、药品
分析天平、高温炉、烘箱、量筒、量杯、坩锅、滴定管、容量瓶、移液管、称量瓶等。
药品：配制溶液所需的所有试剂。
二、准备
参照各作业指导书的有关方法作好准备工作。
第三节 配制注意事项
一、试剂所标的浓度和体积，准确计算应称量的试剂量。
二、试剂需要干燥时，取比需要量稍多的试剂放到干燥器中冷却。
三、把经过充分洗涤干净的称量瓶放在115℃恒温箱中加热干燥30min 取出后放在干燥器中冷却30min ，用此称量瓶准确称取试剂。
四、配制标准溶液应专人负责，计算及称量的数值都要记在专用的记录本上备查。
五、把容量瓶中的试剂转移到烧杯时，应用蒸馏水多次冲洗称量瓶，使残留的试剂完全转入到烧杯中。
六、在烧杯中将试剂溶解后，要毫无损失地转移到容量瓶中，为使试剂溶液不残留应用洗瓶冲洗烧杯内壁数次，并且将这种洗液一并移入容量瓶中。
七、当遇到一定要用化学处理才能溶解或不加热难于溶解的物质时，要在溶解操作完全结束，溶液冷却至室温后再移入容量瓶。
八、将容量瓶置于平坦的试验台上加水，接近标线时应特别小心，一滴一滴地加入直至达到标线为止。
九、容量瓶中的溶液必须反复振荡混合，使其充分均匀。
0920常用化学试剂配制作业指导书
常用化学试剂配制作业指导书1 目的为保证化学分析室试剂配制规范，准确，特制定本作业指导书。
2 适用范围本指导书适用于质检中心化学分析室常用化学试剂的配制。
3 职责化学分析室全员负责全室常用试验的配制。
4 制定依据4.1 GB601-2002《化学试剂标准滴定溶液的制备》4.2 GB603-2002《化学试剂试验方法中所用制剂及制品的制备》4.3 相关技术资料5 常用化学试剂配制5.1 0.5%淀粉指示剂将1gZnCl2溶入100ml水中,加热煮沸,另取0.5g可溶性淀粉,用5ml 水调和成浆状,倒入煮沸的ZnCl2水溶液中,继续煮沸2～3min,使溶液透明。
5.2 硫代硫酸钠标准溶液C（Na2S2O3）=0.1mol/l5.2.1 0.1mol/l硫代硫酸钠溶液的配制称取25g Na2S2O3·5H2O溶解于1000ml新煮沸的水中，冷却后加入0.1 g Na2CO3，将溶液转入棕色瓶中，放置一天后标定。
5.2.2 0.1mol/l重铬酸钾溶液的配制C（1/6K2Cr2O7）=0.1mol/l称取研细的K2Cr2O7粉末约10g置于称量瓶内，放入烘箱中，在130℃下烘干2h 或100～110℃下烘3～4h ，于干燥器中冷却，再准确称取2.452g 溶于蒸馏水中，定容到500ml 容量瓶中。
5.2.3 标定平行准确移取25mlK2Cr2O7溶液[C （1/6K2Cr2O7）=0.1mol/l]四份于碘量瓶中，加入2gKI 及20ml 硫酸溶液（20%），摇匀，于暗处放置5～10min ，加入100～150ml 水，用待定的Na2S2O3溶液滴定至黄色，加2ml0.5%淀粉溶液,继续滴定至溶液呈现亮绿色即为终点,同时作空白。
平行滴定四次。
5.2.4 计算2272230(1/6)25()C K Cr O C Na S O V V ⋅=-C （Na2S2O3） —— 硫代硫酸钠标准溶液之物质的量浓度，mol/l C （1/6K2Cr2O7）—— 重铬酸钾标准溶液之物质的量浓度，mol/l V ——硫代硫酸钠标准溶液之用量，mlV0 ——空白试验中，硫代硫酸钠标准溶液之用量，ml5.3 次氯酸钠溶液的配制及标定5.3.1 标定原装的NaClO 溶液：用移液管吸取2mlNaClO 溶液置于碘量瓶中，加100～150ml 水，10%无色KI 溶液20～25ml ，10%硫酸10～15ml ，立即以0.1mol/l Na2S2O3溶液滴定,待溶液呈淡黄色时加入0.5%淀粉指示剂,继续滴定至溶液蓝色消失止。
EDTA标准溶液的配制与标定实验报告
EDTA标准溶液的配制与标定实验报告实验目的：掌握EDTA标准溶液的配制与标定方法，了解其在分析化学中的应用。
实验仪器与试剂：仪器：电子天平、移液枪、PH计试剂：EDTA二钠盐、亚硝酸钠、硫酸、标准氯化钙溶液、指示剂（甲基橙）实验步骤：一、EDTA标准溶液的配制1. 准备称量瓶和电子天平，称取一定质量的EDTA二钠盐，记录质量。
2. 将称取的EDTA二钠盐转移至250mL容量瓶中，加入适量甲基橙指示剂。
3. 加入适量去离子水，溶解EDTA二钠盐，摇匀使溶液均匀。
4. 加入水至刻度线，摇匀使溶液充分混合，得到EDTA标准溶液。
二、EDTA标准溶液的标定1. 准备一定体积的标准氯化钙溶液（约20mL），记录体积。
2. 将标准氯化钙溶液转移至250mL锥形瓶中。
3. 加入适量硫酸，以调节溶液的酸度。
4. 使用PH计测定溶液的酸碱度，记录PH值。
5. 加入适量甲基橙指示剂，使溶液颜色明显。
6. 使用移液枪，滴加EDTA标准溶液至溶液颜色的变化由红橙逐渐变为橙黄色。
7. 继续滴加EDTA标准溶液，溶液颜色由橙黄逐渐转变为黄色。
8. 当溶液颜色由黄色转变为蓝色时，停止滴加。
9. 记录滴加的EDTA标准溶液体积。
实验结果与计算：1. 记录EDTA标准溶液的质量为m1 g。
2. 记录标准氯化钙溶液体积为V1 mL。
3. 记录滴加的EDTA标准溶液体积为V2 mL。
4. 根据反应方程：Ca2+ + EDTA2- → CaEDTA，计算出标准氯化钙中Ca2+的摩尔浓度C1。
5. 根据滴定反应的化学方程：Ca2+ + EDTA2- → CaEDTA + 2Na+，计算出EDTA标准溶液的摩尔浓度C2。
6. 计算出EDTA标准溶液的质量浓度：C = C2 × M2，其中M2为EDTA二钠盐的摩尔质量。
讨论与分析：根据实验步骤中的操作，我们成功配制并标定了EDTA标准溶液。
通过实验结果计算，我们可以得到EDTA标准溶液的质量浓度，这是我们进一步分析和应用该溶液的基础。
edta标准溶液的配制和标定数据记录
edta标准溶液的配制和标定数据记录EDTA（乙二胺四乙酸）是一种常用的络合剂，可以与金属离子形成稳定的络合物。
在分析化学中，EDTA常用于配制标准溶液并进行标定，以确定待测溶液中金属离子的浓度。
本文将介绍EDTA标准溶液的配制方法和标定数据记录。
一、EDTA标准溶液的配制1. 实验仪器和试剂准备首先准备所需的实验仪器和试剂：电子天平、容量瓶、酸洗瓶、一定浓度的EDTA四钠盐、去离子水等。
2. 配制过程（1）准备一定浓度的EDTA四钠盐溶液。
根据需要配制的浓度，称取适量的EDTA四钠盐，溶解于一定体积的去离子水中，搅拌使其充分溶解。
（2）将溶液转移至容量瓶中，用去离子水定容至刻度线，摇匀，得到EDTA标准溶液。
二、EDTA标定数据记录1. 实验仪器和试剂准备准备所需的实验仪器和试剂：容量瓶、滴定管、锥形瓶、酸洗瓶、待测金属离子溶液、甲基橙指示剂、稀硫酸等。
2. 标定过程（1）准备一定体积的待测金属离子溶液，转移至锥形瓶中。
（2）加入适量的甲基橙指示剂，使溶液呈现橙黄色。
（3）取一定体积的EDTA标准溶液，加入锥形瓶中，开始滴定。
（4）滴定时，EDTA与金属离子发生络合反应，溶液中的金属离子逐渐被EDTA配体络合，溶液颜色由橙黄色变为红色。
（5）当溶液颜色由红色变为淡红色时，表示EDTA与金属离子的配位反应已达到终点。
记录滴定所用的EDTA标准溶液的体积。
3. 数据计算（1）根据滴定所用的EDTA标准溶液的体积，计算待测金属离子的浓度。
（2）根据待测金属离子的浓度和滴定所用的待测金属离子溶液的体积，计算待测溶液中金属离子的摩尔浓度。
4. 数据记录将实验所得的数据进行记录，包括待测金属离子溶液的体积、EDTA 标准溶液的体积、计算所得的待测金属离子浓度和待测溶液中金属离子的摩尔浓度等。
总结：本文介绍了EDTA标准溶液的配制和标定数据记录方法。
配制EDTA 标准溶液时，需准备实验仪器和试剂，并按一定的配制过程进行操作。
滴定液与标准液配制SOP
标准溶液、化学试剂配制及标定规程1.目的规定实验室内部标准溶液、化学试剂配制标准方法及操作规程。
2.适用范围标准溶液、化学试剂配制。
3.职责检验员：严格按SOP进行操作4.滴定液与标准溶液配制通则4.1仪器与用具：万分之一电子分析天平、恒温干燥箱、滴定管（经校正）、移液管（经校正）、容量瓶（经校正）。
4.2基本要求：室温为10～30℃，称量与计算时有效数保留5位，但最终保留4位有效数，滴定时滴定液消耗体积应不少于20mL，读数应读到0.01mL，滴定管应用滴定液淋洗3次。
4.3试药和试液均应按照中国药典附录“滴定液”项下规定取用。
基准试剂有专人负责保管和领用。
4.4配制4.4.1滴定液的配制方法：有间接配制法和直接配制法两种。
4.4.2 滴定液的配制应根据规定选用，并遵循下列规定。
4.4.3 所用溶剂“水”系指蒸馏水或去水离子水。
4.4.3.1 采用间接配制法时，溶质与溶剂的取用量均应根据规定量称取，并使制成后滴定液的浓度值为其名义值的0.95～1.05。
4.4.3.2 采用直接配制法时，其溶质应采用“基准试剂”，并按规定条件干燥至恒重后称取，取用量应为精密称定，并置1000mL量瓶中，加溶剂稀释至刻度，摇匀。
标准溶液、化学试剂配制及标定规程4.4.3.3 配制浓度等于或低于0.02moL/L的滴定液时，除另有规定外，应于临用前精密量取浓度等于或大于0.1moL/L的滴定液适量，加新沸过的冷水或规定的溶剂定量稀释制成。
4.4.3.4 配制成的滴定液必须澄清，必要时可过滤，并按药典中各该项下的【贮藏】条件贮存，经下述标定其浓度后方可使用。
4.5 标定4.5.1 工作中所用分析天平及砝码、滴定管、量瓶和移液管等，均应经过检定合格，其校正值与原标示值之比大于0.05%时，应在计算中采用校正值予以补偿。
4.5.2 标定工作宜在室温（10～30℃）下进行，并应在记录中注明标定时的室内温度。
4.5.3 所用基准物质应采用“基准试剂”，并按规定条件干燥、在干燥器中放冷至室温后，精密称取，易引湿性的基准物质宜采用“减量法”进行称重。
标准滴定溶液的配制与标定规程
标准滴定溶液的配制与标定规程1、适用范围本规程适用于制备准确浓度之溶液，应用于滴定法测定化学试剂的纯度及杂质含量。
2、引用标准：GB 601 滴定分析（容量分析）用标准溶液的制备GB 6682 实验室用水规格3、一般规定：3.1本规程中所用的水，在没有注明其它要求时，应符合GB 6682中三级水的规格。
3.2本规程中所用试剂的纯度在分析纯以上。
3.3工作中所用分析天平的砝码、滴定管、容量瓶及称液管均需定期校正。
3.4本规程标定时所用基准试剂为容量分析工作基准试剂，制备标准溶液时所用试剂为分析纯以上试剂。
3.5本规程中所制备的标准溶液的浓度均指20℃时的浓度。
在标定和使用时，如温度有差异，应按附录A（补正件）补正。
3.6“标定”标准溶液浓度时，平行试验不得少于八次，两人各作四平行，“比较”标准溶液浓度时，平行试验不得少于四次，两人各作二平行，每人平行测定结果的极差与平均值之比不得大于0.1%。
两人测定结果平均值之差不得大于0.1%，结果取平均值。
浓度值取四位有效数字。
3.7本规程中凡规定用“标定”和“比较”两种方法测定浓度时，不得略去其中任何一种，且两种方法测得的浓度值之差不得大于0.2%，以标定结果为准。
3.8制备的标准溶液浓度与规定浓度相对误差不得大于5%。
3.9配制浓度等于或低于0.02mol/L标准溶液时，应于临用前将浓度高的标准溶液用煮沸并冷却的水稀释，必要时重新标定。
3.10磺量法反应时，溶液的温度不能过高，一般在15-20℃之间进行滴定。
3.11滴定分析（容量分析）用标准溶液在常温15-20℃下，保存时间一般不得超过两个月。
4、标准溶液的配制与标定4.1氢氧化钠标准溶液с（NaOH）=1mol/L（1M）с（NaOH）=0.5mol/L(0.5M)с（NaOH）=0.1mol/L（0.1M）称取100g氢氧化钠，溶于100mL水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。
用塑料管虹吸下述规定体积的上层清液，注入1000mL无二氧化碳的水中，摇匀。
配标准溶液配制作业指导书
配标准溶液配制作业指导书一、编制目的为规范化学分析检测资料，规范化学分析检测过程控制而制定。
二、适用范围适用于本机构所开展的各类化学分析检测项目。
三、工作程序3.1自配标准滴定溶液由使用人员按照相关规范中的要求进行配制、标定。
结合《化学试剂标准滴定溶液的制备》GB/T601-2016要求，需进行单人4平行、双人8平行的必须遵照规范要求执行。
3.2标准滴定溶液配置过程中应量测溶液的温度，并按照《化学试剂标准滴定溶液的制备》GB/T601-2016 附录A进行体积修正，填写《标准滴定溶液配置记录》，计算标准溶液的浓度。
3.3参考《测量方法与结果的准确度（正确与精确度）》GB/T6379.6-2009计算单人4平行、双人8平行相对重复性临街极差，验证结果的符合性。
3.4当采用二次微商法确定标准滴定溶液的滴定终点时，需根据《化学试剂电位滴定法通则》GB/T9725-2007确定标准滴定溶液的消耗量。
3.5配置好的标准滴定溶液要认真填写所配标准溶液的标签，标签内容包括：名称、浓度、标定日期、标定人姓名、有效期。
3.6标准滴定溶液的保存时间及保存条件按GB/T601-2016中的3.10条规定执行，防止过期标准溶液的使用。
3.7制备的标准滴定溶液的浓度应符合GB/T601-2016中的3.5条的规定，其浓度应在规定浓度的±5%以内。
3.8为方便检索，还需建立《化学溶液配置台账》，台账内容包括：化学溶液名称、化学溶液总量、配置日期、有效期、配置人等信息。
标准滴定溶液配制记录标定人：复标人：注：括号内的单位按需要填写标准滴定溶液配制记录（电位滴定法）标定人：复标人：注:单位根据需要进行更改化学溶液配置台账。
高中化学实验 实验6 溶液的配制与标定
高中化学实验实验6 溶液的配制与标定高中化学实验-实验6溶液的配制与标定实验6溶液的制备和校准一、实验目的1.掌握常用容量仪器的一般清洗方法和标准溶液的制备方法。
2.学习量筒、容量瓶和移液管的正确使用。
3.掌握用标准物质校准酸碱溶液的方法。
4.掌握滴定管的准备、滴定操作和确定滴定终点的方法。
5.熟悉酸碱指示剂的选择和终点的颜色变化。
二、实验原理1.标准溶液：标准溶液是指浓度准确已知并可用来滴定的溶液，一般采用直接法或间接法来配制。
通常，只有基准物质才能用直接法配制标准溶液，而其他的物质只能用间接法配制。
基准物质应符合下列要求：①试剂的组成应与它的化学式完全相符；②试剂的纯度在99.9%以上；③ 试剂一般应稳定；④ 试剂最好具有较大的摩尔质量。
直接法：准确称取一定量的基准物质，溶解后，定量的转移至一定体积的容量瓶中，稀释定容，摇匀。
溶液的浓度可通过计算直接得到。
间接法：首先制备与所需浓度相似的溶液，然后用标准物质（或用标准物质校准的标准溶液）校准其准确浓度。
2.酸碱标准溶液的配制：一般的酸碱因含有杂质、潮解和吸附等问题，不能直接配制准确浓度的溶液，通常先配成近似浓度的溶液，然后再用适当的基准物质进行标定。
本实验中所用到的naoh固体易吸收空气中的co2和水分，浓盐酸易挥发，浓度不确定，因此酸碱标准溶液常用间接法进行配制。
由于酸碱标准溶液是用间接法配制的，其标准浓度必须用标准物质校准。
只要校准任何一种酸碱溶液的浓度，就可以根据滴定分析的计量关系计算另一种溶液的浓度。
如滴定反应为na2c o3+2hcl2nacl+co2↑+h2o当测量点（也称为理论终点）时，滴定分析的测量关系为C（Na2CO3）V（Na2CO3）=1/2C（HCl）V（HCl）（3-26）3.酸标准溶液浓度的标定：无水碳酸钠和硼砂等常用作标定酸的基准物质。
用碳酸钠做基准物时，先于180℃干燥2~3h，然后置于干燥器内冷却备用。
标定反应如下：na2co3+2hcl2nacl+co2↑+h2o当反应达到化学计量点时，溶液的ph为3.9，可用甲基橙作指示剂。
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化学试剂及标准滴定溶液的配制和标定作业指导书作业指导书１范围本作业指导书规定了溶液配制、工作内容要求与方法、安全和环境注意事项以及检查与考核办法。
２引用文件下列标准所包含的条文，通过在本标准中引用而构成为本标准的条文。
在标准出版时，所示版本均为有效。
所有标准都会被修订，使用本标准的各方法探讨使用下列标准最新版本的可能性。
Q／HHS108514-GB176水泥化学分析方法Q／HHS108592-GB601化学试剂滴定分析（容量分析）用标准溶液的制备Q／HHS112006玻璃量器校准规程Q／HHS108502-GB1345水泥细度检验方法３职责⒊１负责分析所用的一般溶液和标准溶液的配制、标定工作。
⒊２定期检查溶液浓度变化，如发现有变动应及时调整。
⒊３负责玻璃量器的校准及标准筛、试验筛的校准。
⒊４负责本岗位仪器设备的日常维护。
⒊５有权制止使用不符合要求的仪器和设备。
⒊６有权制止和抵制各种违反国家分析标准的行为。
⒊７负责化学药品和检验器具的保管。
４基本技能⒋1熟悉仪器设备的性能和检定周期，正确使用维护。
⒋2熟悉操作规程、控制项目、指标范围及检验方法。
⒋3熟悉水泥生产工艺过程和有关化验室常用的国家水泥标准。
4.4熟悉本岗位所用化学药品的性能作用。
５工作内容要求与办法⒌１工作内容要求⒌⒈１按规定进行一般溶液的配制。
⒌⒈２按规定进行标准溶液的配制、标定。
标定标准溶液时,平行试验三次,三次平行测定结果的极差与平均值之比不得大于0.1％。
并且由第二者进行复标,两人测定结果平均值之差不得大于0.1％,结果取平均值。
浓度值取四位有效数字。
⒌⒈３标准溶液配制标定后，应同时做标样对比和新老溶液对比，对比结果必须在国家规定的允许误差范围内。
⒌⒈４滴定分析用的标准溶液在常温(15～25℃)下,保存时间一般不得超过两个月。
对超过时间的标准溶液必须进行重新标定。
⒌⒈５不常用的标准溶液,每次使用前应进行标定。
⒌⒈６对所用滴定管、容量瓶、移液管、量筒、量杯使用前进行校准。
标准筛一年校准一次，试验筛每月校准一次。
⒌⒈７发现分析结果异常，应及时查找原因，并对标准溶液重新标定。
⒌⒈８掌握溶液的基本概念以及所用药品的性能和保管方法。
⒌⒈９掌握本岗位所用仪器设备的规格、性能、使用和维护方法。
⒌⒈10每月对库存的化学药品的质量、进出库数量进行检查，并进行统计。
⒌２作业指导⒌⒉１试剂和材料配制溶液过程应使用蒸馏水或同等纯度的水，所用试剂应为分析纯或优级纯试剂。
用于标定与配制标准溶液的试剂，除另有说明外应为基准试剂。
除另有说明外，％表示“％（m／m）。
本标准使用的市售浓液体试剂具有下列密度（ρ）（20℃，单位g／cm3）或％（m／m）：盐酸（HCL） 1.18 ～1.19g／cm3或36％～38％氢氟酸（HF） 1.13g ／cm3或40％硝酸（HNO） 1.39 ～1.41g／cm3或65％～68％3硫酸（HSO ）1.84g ／cm3或95％～98％ 4冰醋酸（H 3COOH1.049g ／cm3或99.8％ 磷酸（HPO ）1.68g ／cm3或85％ 4过氧化氢（H 2O 21.11g ／cm3或30％ 氨水（NH.H2 0） 0.90 ～0.91g ／cm3或25％～28％ 3在化学分析中，所用酸或氨水，凡是未注浓度者均指市售的浓酸 或浓氨水。
用体积比表示试剂稀释程度，例如：盐酸（1＋2）表示： 1份体积的浓盐酸与 2份体积的水相混合。
5.2.2一般溶液的配制 5.2.2.1 盐酸（1＋1）；（1＋2）；（1＋9）；（1＋10）；（1＋11）；（1 ＋97）5.2.2.2硝酸（1＋9） 5.2.2.3硫酸（1＋2）；（1＋4）；（1＋9） 5.2.2.4磷酸（1＋1） 5.2.2.5 氨水（1＋1）；（1＋2）5.2.2.6三乙醇胺〔N （CH CHOH ） 3 〕：（1＋2）22 5.2.2.7 盐酸过氧化氢溶液:(3＋1);5.2.2.8 硫磷混合酸:将150mL 硫酸缓缓注入500mL 水中冷却后加入 150mL 磷酸,再加水稀释至1L 。
5.2.2.9氢氧化钠溶液（10g／L）：将10g氢氧化钠溶于水中，加水稀释至１L。
贮存于塑料瓶。
5.2.2.10氢氧化钠溶液（15g／L）：将15g氢氧化钠溶于水中，加水稀释至１L。
贮存于塑料瓶。
5.2.2.11氢氧化钾溶液（200g／L）：将200g氢氧化钾溶于水中，加水稀释至１L。
贮存于塑料瓶。
5.2.2.12无水碳酸钠（NaCO）：将无水碳酸钠用玛瑙研钵研细2 3至粉末状保存。
5.2.2.13碳酸钠溶液（10g／L）：将1g的无水碳酸钠溶于100mL水中。
5.2.2.14硝酸银（5g／L）：将5g硝酸银溶于水中，加10mL硝酸，加水稀释至１L。
5.2.2.15硝酸铵溶液（20g／L）：将20g硝酸铵溶于水中，加水稀释至１L。
5.2.2.16抗坏血酸溶液（5g／L）：将0.5g抗坏血酸（V.C）溶于100mL水中，过滤后使用。
用时现配。
5.2.2.17钼酸铵溶液（50g／L）：将5g钼酸铵溶于水中，加水稀释至100mL，过滤后贮存于塑料瓶。
此溶液可保存约一周。
5.2.2.18焦硫酸钾（K S O）：将市售焦硫酸钾在瓷坩埚中加热227熔化，待气泡停止发生后，冷却、敲碎，贮存于磨口瓶中。
5.2.2.19氯化钡溶液（100g／L）：将100g二水氯化钡溶于水中，加水稀释至１L。
5.2.2.20氯化亚锡（SnCl2·2H2O）5.2.2.21氯化亚锡-磷酸溶液：将100mL磷酸放在烧杯中，在通风橱中于电热板加热脱水，至溶液体积减至850～950mL，停止加热。
待溶液温度降至100℃以下时加入100g氯化亚锡继续加热至溶液透明，并无大气泡冒出时为止（此溶液的使用期一般以不超过2周为宜）。
5.2.2.22明胶溶液（5g／L）：将5g明胶（动物胶）溶于100mL70～80℃的水中。
用时现配。
5.2.2.23淀粉溶液（10g／L）：将1g淀粉（水溶性）置于小烧杯中，加水调成糊状后，加入沸水稀释至100mL，再煮沸约1min，冷却后使用。
5.2.2.24碳酸铵溶液（100g／L）：将10g碳酸铵溶解于100mL水中。
用时现配。
5.2.2.25PH3的缓冲溶液：将 3.2g无水乙酸钠（CHCOONa）溶3于水中，加120mL冰乙酸（CHCOOH），用水稀释至1L，摇匀，（用pH计或精密pH试纸检验）。
5.2.2.26PH4.3的缓冲溶液：将42.3g无水乙酸钠（CH3COON a）溶于水中，加80mL冰乙酸（CHCOOH），用水稀释至1L，摇匀，（用pH计或精密pH试纸检验）。
5.2.2.27PH6的缓冲溶液：将20g无醋酸钠（CH3COON a）,溶于50 毫升水中，加入2毫升冰醋酸（CH3COOH）,用水稀释至100mL，摇匀（用PH计或PH试纸检验）。
5.2.2.28PH10的缓冲溶液：将67.5g氯化铵（NH4Cl）,,溶于水中，加570mL氨水（NH3·H2O）,用水稀释至1L，摇匀。
5.2.2.29酒石酸钾钠溶液（100g／L）：将100g酒石酸钾钠（C4H KNO·4H O）溶于水中，稀释至1L。
466 25.2.2.30EDTA-铜溶液：按〔c（EDTA）＝0.015mol／L〕EDTA标准滴定溶液（见⒌⒉⒈⒈55）与〔c（CuSO）＝0.015mol／L〕CuSO44标准滴定溶液（见⒌⒉⒈⒈５6）的体积比，准确配制成等浓度的混合溶液。
5.2.2.31氟化钾溶液（20g／L）：将20g氟化钾于塑料瓶中，加水溶解后，用水稀释至1L，贮存于塑料瓶中。
5.2.2.32氟化钾溶液（150g／L）：将150g氟化钾于塑料瓶中，加水溶解后，用水稀释至1L，贮存于塑料瓶中。
5.2.2.33氯化钾（KCl）：颗粒粗大时，应研细后使用。
5.2.2.34氯化钾溶液（50g／L）：将50g氯化钾溶于中水，用水稀释至1L。
5.2.2.35氯化钾-乙醇溶液（50g／L）：将5g氯化钾溶于50mL于水中，加入50mL95%（V／V）乙醇，混匀。
5.2.2.36氢氧化钠无水乙醇溶液（0.4g／L）：将0.2g氢氧化钠溶于500mL无水乙醇中。
5.2.2.37乙酸铵溶液（100g／L）：将100g乙酸铵溶于1L水中。
5.2.2.38苦杏仁酸溶液（100g／L）：将100g苦杏仁酸(苯羟乙酸)溶于1L热水中,用氨水(1+1)调节pH至约4(用pH试纸检验)。
5.2.2.39甲基红指示剂溶液（2g／L）：将0.2g甲基红溶于100mL95％（V／V）乙醇溶液中。
5.2.2.40溴酚蓝指示剂溶液（1g／L）：将0.1g溴酚蓝溶于100mL 乙醇溶液（1＋4）中。
5.2.2.41酚酞指示剂溶液（10g／L）：将1g酚酞溶于100mL95％（V／V）乙醇溶液中。
5.2.2.42甲基橙指示剂溶液（1g／L）：将0.1g甲基橙溶于100mL 水中。
5.2.2.43二苯胺黄酸钠指示剂溶液（10g／L）：将1g二苯胺黄酸钠溶于100mL水中,加5～6滴硫酸(1+1)。
此溶液随用随配。
5.2.2.44麝香草酚酞指示剂溶液（10g／L）：将1g麝香草酚酞溶于100mL95％（V／V）乙醇溶液中。
5.2.2.45甲基红－溴甲酚绿混合指示剂溶液：将0.05g甲基红与0.05g溴甲酚绿溶于约50mL无水乙醇中，用无水乙醇溶液稀释至100mL。
5.2.2.46黄基水扬酸钠指示剂溶液：将10g黄基水扬酸钠溶于水中，加水稀释至100mL。
5.2.2.471－（2－吡啶偶氮）－2－柰酚（PAN）指示剂溶液：将0.2gPAN溶于100mL95％（V／V）乙醇溶液中。
5.2.2.48半二甲酚橙指示剂溶液（5g／L）：将0.5g半二甲酚橙溶于100mL水中。
5.2.2.49钙黄绿素－甲基百里香酚蓝－酚酞混合指示剂（简称CMP 混合指示剂）：称取1.000g钙黄绿素、1.000g甲基百里香酚蓝、0.200g 酚酞与50g已在105℃烘干过的硝酸钾（KNO3）混合研细，保存在磨口瓶中。
5.2.2.50 甲基百里香酚蓝指示剂：称取1.000g 甲基百里香酚蓝与 50g 已在105℃烘干过的硝酸钾（KNO ）混合研细，保存在磨口瓶中。
35.2.2.51 酸性铬蓝K －萘酚绿B 混合指示剂：称取1.000g 酸性铬 蓝K 与2.5g 萘酚绿B 和50g 已在105℃烘干过的硝酸钾（KNO ）混3合研细，保存在磨口瓶中。
5.2.2.52 艾氏卡混合熔剂：将2份质量的无水碳酸钠与1份质量的氧化镁混合,研磨均匀。
5.2.2.53 玻璃器皿洗涤液的配制：称取重铬酸钾16g,加20～30mL 水,加热溶解,冷却后一面搅拌,一面加入500mL 硫酸。