上海市吴淞中学10-11学年高二上学期期中考试(化学)

2010学年度第一学期吴淞中学高二化学期中试卷（考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56一、选择题（共分，每小题2分，每小题只有一个正确选项。

）1、不能发生铝热反应的是（）A．V2O5B．Cr2O3C．MnO2 D．MgO2、不属于中学化学的基本理论知识的是（）A．勒夏特利原理 B．元素周期律 C．电解质 D．硫铁矿的成分3、下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是( )A. FeSB. FeCl2C. FeCl3D.Fe3O44、金属晶体的形成是因为晶体中主要存在( )A．金属离子之间的相互作用B．金属原子之间的作用C．金属离子与自由电子间的相互作用D．金属原子与自由电子间的相互作用5、我国最新报道的高温超导体中, 铊是组成成分之一。

已知铊与铝是同族元素, 关于铊的判断有错误的是（）A．氢氧化铊是两性氢氧化物B．铊能置换出盐酸中的氢C．铊是质软的银白色的金属D．铊能生成+3价的化合物6、有关物质结构的叙述正确的是（）A．有较强共价键存在的物质熔沸点一定很高B．由电子定向移动而导电的物质是金属晶体C．只含有共价键的物质不一定是共价化合物D．在离子化合物中不可能存在非极性共价键7、下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A．H2O B．BF3 C．CCl4D．PCl58、现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是( )A．第四周期B．第五周期C．第六周期D．第七周期9、短周期元素a A2+、b B+、c C3-、d D-都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数D＞C＞B＞AC．离子半径C＞D＞B＞A D．单质还原性A＞B＞D＞C10、下列关于元素的叙述正确的是（）A．只有金属与非金属元素才能形成离子化合物B．质子数与核外电子数相等的微粒一定是原子C．非金属的简单离子最外层电子数只能是2或8D．猜测第八周期含有50种元素11、铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是（）A. 不锈钢是铁合金，只含金属元素B. 一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C. 铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应D. 在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀12、相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（）A．Al B．Al(OH)3 C．Al Cl3D．Al2O313、下列有关铁元素的叙述中正确的是（）A．Fe（OH）2易被氧化生成Fe（OH）3，说明稳定性：Fe（OH）2<Fe（OH）3B．铁是较活泼的金属，它与卤素（X2）反应的生成物均为FeX3C．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe（OH）3+3HI→FeI3+3H2OD．铁元素位于周期表的第五周期第VIII族14、把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是（）A．盐酸B．氨水C．烧碱溶液D．纯碱溶液15、下列各组物质的水溶液不用试剂无法鉴别出来的是（）A．NaOH、AlCl3B．CuSO4、BaCl2C．NaAlO2、HCl D．MgCl2、AlCl316、某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（）A.Cl―NO3―Ba2＋Fe3＋B.SO42―S2―Al3＋Mg2＋C.Na＋K＋SO42―Cl―D.NH4＋Ba2＋Cl―HCO3―17、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为( )①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A. ①③B.③②C.③①D.①②③18、下列离子方程式, 正确的是（）A.氯化铝溶液与过量氨水Al3++3NH3·H2O →Al(OH)3↓+3NH4+B.明矾净水原理：Al3++3H2O →Al（OH）3↓+3H+C.将足量氯气通入溴化亚铁溶液：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-D.偏铝酸钠溶液与过量盐酸AlO2－+H++H2O →Al（OH）3↓19、将适量的铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是( ) A．2：3 B．3：2 C．1：2 D．1：120某同学用回收的镁铝合金制取氢气。

现有10.8 g镁铝合金，下列说法正确的是（）A．常温下与足量18mol/LH2SO4反应，最多可放出0.6 mol H2B．常温下与足量2mol/LHNO3反应，最少可放出0.45 mol H2C．常温下与足量2 mol/L H2SO4反应，放出H2的量在0.45 mol～0.6 mol之间D．常温下与足量2mol/LNaOH反应，放出H2的量在0.45 mol～0.6 mol之间二、不定项选择题（共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。

只有一个正确选项的，多选不给分；有两上正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

）21、由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是 ( )A ．0族B ．主族C ．副族D ．Ⅶ族 22、下列变化规律中正确的是 （ ）A ．金属Na 、Mg 、A1熔、沸点由高到低B ．HC1、HBr 、HI 的还原性由弱到强C ．H +、Li +、H -的半径由小到大D ．同浓度的硫酸钠、乙酸钠、碳酸钠溶液的碱性由强到弱23、下列叙述中，可以肯定是一种主族金属元素的是 （ ） A ．原子最外层有3个电子的一种金属 B ．熔点低于100℃的一种金属C ．次外电子层上有8个电子的一种金属D ．除最外层，原子的其他电子层电子数目均达饱和的一种金属 2425、下列说法正确的是（ ）A ．同周期的IA 族元素的金属性比IIA 族的元素金属性强B ．第三周期元素的阴离子半径从左到右逐渐减小C ．VIA 族的气态氢化物一定比V A 族的稳定性强D ．原子晶体的熔点一定比离子晶体的高 三、填空题（共19分）26（1）写出元素T的离子结构示意图；写出元素X的气态氢化物的电子式。

（2）Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式。

（3）Z的最高价氧化物对应水化物的电离方程式。

（4）元素T与氟元素相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目27、（10分）A—J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下框图所示（部分产物已略去）。

已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀。

请回答下列问题：(1)A的化学式为，在水中的溶解性（选填“易溶”、“可溶”、“难溶”等）。

(2)H溶液中通入过量的CO2，其反应的离子方程式是。

G→J的化学方程式为。

反应的现象是。

(3)D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，用合适的化学用语表示所得溶液显酸性的原因。

四、实验题（本题共12 分）28、（12分）茶是我国人民喜爱的饮品。

某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。

【查阅部分资料】：草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解质；草酸钙（CaC2O4）难溶于水；Ca2+、A13+、Fe3+完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH≥13；A1(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1。

试根据上述过程及信息填空：试根据上述过程及信息填空：（1）步骤②加盐酸的作用是____ 。

（2）写出检验Ca2+的离子方程式___ 。

（3）步骤⑤中需要使用的主要玻璃仪器有。

写出沉淀C所含主要物质的化学式。

（4）写出步骤⑧用A试剂生成血红色溶液的离子方程式。

（5）步骤⑨的作用是，发生反应的离子方程式。

五、计算题（本题共79分）29．（9分）有AlCl3和MgCl2的固体混合物，取验测知Cl-的物质的量为0.70摩尔，如向该混合溶液中逐滴加入8.00mol/L的氢氧化钠溶液（密度为1.27g/mL），加入氢氧化钠溶液的体积(V)和沉淀的质量(m)有右图所示的关系。

求：（1）原NaOH溶液的质量分数为。

（2）AlCl3和MgCl2的物质的量分别是多少？（3）另取64.70克该混合物溶于水，要使沉淀质量最大，需要加入8.00mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升？2010学年度第一学期吴淞中学高二化学期中考试答题纸一、选择题二、不定项选择题三、26、（1）结构示意图；电子式。

（2）离子方程式。

（3）电离方程式。

（4）（用元素符号表示），。

27、(1)A的化学式为，溶解性。

(2)离子方程式是。

G→J的化学方程式为。

反应的现象是。

(3)原因。

四、28、（1）作用是____ 。

（2）离子方程式___ 。

（3）主要玻璃仪器有。

化学式。

（4）离子方程式。

（5）作用是，离子方程式。

五、29．（1）原NaOH溶液的质量分数为。

（2）（3）2010学年度第一学期吴淞中学高二年级期中考试化学答题纸二、不定项选择题。