湖北省宜昌市长阳县2017_2018学年高二化学上学期期末考试试题2_含答案 师生通用
2017-2018学年湖北省宜昌市长阳县第一高级中学高二综合测试化学题 (选修四) Word版
2017-2018学年湖北省宜昌市长阳县第一高级中学高二综合测试化学题 （选修四）可能用到的原子量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 Al 27S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137一．选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意） 1. 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是( ) A ．滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗B ．NH 4F 水溶液中含有HF ，因此NH 4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C ．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应D ．已知1 mol 氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ ，则水分解的 热化学方程式为2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋285.5 kJ·mol －12. 已知： C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1CO 2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH 2 2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH 3 4Fe(s)＋3O 2(g)===2Fe 2O 3(s) ΔH 4 3CO(g)＋Fe 2O 3(s)===3CO 2(g)＋2Fe(s) ΔH 5下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )A ．ΔH 1>0，ΔH 3<0B ．ΔH 2>0，ΔH 4>0C ．ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3D ．ΔH 3＝ΔH 4＋ΔH 5 3. 在恒容密闭容器中通入X 并发生反应:2X(g)Y(g)，温度T 1、T 2下X 的物质的量浓度c(X)随时间t 变化的曲线如题7图所示。
下列叙述正确的是( )A ．该反应进行到M 点放出的热量大于进行到W 点放出的热量B ．T 2下，在0 ~ t 1时间内，v (Y)＝a －b t 1mol·L －1·min －1C ．M 点的正反应速率v 正大于N 点的逆反应速率v 逆D ．M 点时再加入一定量X ，平衡后X 的转化率减小 4．下列有关说法正确的是（ ） A ．加热0.1mol/LNa 2CO 3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH 均减小B ．2NO(g)＋2CO(g)=N 2(g)＋2CO 2(g)在常温下能自发进行，则该反 应的△H ＞0C ．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO 4＋2H 2O －2e －===PbO 2＋4H ＋＋SO 2－4 D ．将NH 4Cl 溶液蒸干制备NH 4Cl 固体5. 在体积一定的密闭容器中加入一定量的物质A 、B 、C ，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：a A(g)+b B(g)⇌x C(g)，符合下图所示的关系（c %表示平衡混合气中产物C 的百分含量，1题3图T 表示温度，p 表示压强）。
湖北省高二上学期化学期末考试试卷(II)卷
湖北省高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共18分)1. （1分）(2018·大庆模拟) 下列关于煤、石油、天然气的说法正确的是（）A . 丙烯等石油产品可用于生产塑料B . 水煤气是通过煤的干馏得到的气体燃料C . 天然气只能用做燃料D . 石油裂化得到的汽油是一种纯净物2. （1分） (2018高二下·朝阳期末) 下图为H2与O2反应生成H2O(g)的能量变化示意图，下列有关叙述错误的是（）A . 1molH2分子断键需要吸收436kJ的能量B . H2(g)+ O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－241.8kJ/molC . 反应物的总能量高于生成物的总能量D . 形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量小3. （1分）原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是（）A . 有Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-=Al3+B . Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-=Al3+C . 由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+D . 由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+4. （1分） (2019高二上·双鸭山期末) 下列关于铜电极的叙述中错误的是（）A . 锌铜原电池铜是正极B . 在镀件上镀铜时可用金属铜做阳极C . 用电解法精炼粗铜时粗铜做阴极D . 用电解法精炼粗铜时，Cu2+移向纯铜电极5. （1分）氯碱工业中关于电极材料的选用，下列说法合理的是（）A . 两极可用任意可导电固体材料B . 阳极必须用惰性电极C . 阴极必须用惰性电极D . 石墨阳极比金属阳极更节电6. （1分）下列关于化学反应说法中正确的是（）A . 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因B . 化学反应速率为0.8 mol /（L·s）是指1s 内生成0.8mol该物质C . 可逆反应达到平衡时，各物质的质量不变，D . 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变7. （1分） (2016高二上·桃江期中) 下列电离或水解方程式书写正确的是（）A . NaHCO3═CO32﹣+H++Na+B . S2﹣+H2O⇌H2S+2 OH﹣C . H3PO4⇌3H++PO43﹣D . NH3•H2O⇌NH4++OH﹣8. （1分） (2015高一上·莆田月考) 下列物质中，不能导电的电解质是（）A . 氯酸钾溶液B . 澄清石灰水C . 酒精D . 氯化钠晶体9. （1分） (2017高一下·周口期末) 通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。
湖北省宜昌市部分重点中学2018学年高二上学期期末考试
宜昌市部分重点中学2016-2017学年第一学期高二年级期末考试试卷化学试题命题学校：三峡高中审题学校：枝江一中考试时间：2017年元月考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：Cu 64 C 12 O 16 H 1第Ⅰ卷（选择题，共48分）一选择题(每小题3分，16小题，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．生产、生活离不开化学，下列说法不正确的是A．泡沫灭火器的反应原理是非氧化还原反应B．钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快C．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去D．燃料电池的燃料都在负极发生反应2．下列有关物质的性质或该物质性质的应用均正确的是A．醋酸溶液与醋酸钠溶液中的醋酸根均可以水解，同浓度时前者的水解程度比后者低一些B．明矾净水与自来水的杀菌清毒原理是一样的C．MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，可用电解此两种物质冶炼镁、铝金属D．氯化亚铁溶液加热蒸干并灼烧得到三氧化二铁3．化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
下列是一些化学键的键能，根据键能数据估算反应CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH为：A．+485 kJ·mol﹣1 B．﹣485 kJ·mol﹣1C．+1940 kJ·mol﹣1D．﹣1940 kJ·mol﹣14．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+566.0kJ/mol C．铁粉与硫粉需要加热才能发生的反应，则此反应是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷燃烧热5．对反应A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)来说，下列反应速率最快的是A．v(A)=0．02 mol／(L·s) B．v(B)=0．6 mol／(L·min)C.v(C)=0.5 mol／(L·min)D.v(D)=0.01 mol／(L·s)6.在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是A．常温下水电离的c（H+）为1×10-12mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-B．滴加石蕊后呈蓝色的溶液中：K+、AlO2-、Cl-、HCO3-C．含有大量HCO3-的澄清透明溶液中：K+、Al3+、SO4２－、Na+D．常温下c（OH-）/c（H+）=1014的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-7．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1mol Y进行反应：2X(g)+2Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ.下列说法正确的是A．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H>0B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)D．若右图纵坐标是正反应速率，则反应应该在绝热条件下进行，图像最高点为平衡点8．某温度下，反应N2O4(g) 2NO2(g)（△H>0）在密闭容器中达到平衡.下列说法不正确的是A．加压时(体积变小)，平衡向逆反应方向移动，将使正反应速率增大B．某时刻改变条件速率时间如右图，改变的条件是恒容时增大N2O4的浓度C．保持体积不变，加入少许N2O4，平衡向正反应方向移动，再达平衡时颜色变深D ．保持压强不变，加入少许N 2O 4，混合气体的相对平均分子质量不变9.已知图一表示的是可逆反应A(g)＋B(g)C(s)＋D(g) ΔH >0的化学反应速率(v )与时间(t )的关系，图二表示的是可逆反应2NO 2(g)N 2O 4(g)ΔH <0的浓度(c )随时间t 的变化情况。
湖北省高二上学期化学期末考试试卷
湖北省高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高三上·成都期中) 室温下，用0.100mol•L﹣1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100mol•L ﹣1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）A . Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线B . pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mLC . V（NaOH）=20.00mL时，两份溶液中c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）D . V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）2. （2分） (2018高二上·江苏期末) 通过以下反应均可获取CO。
下列有关说法正确的是（）①木炭不完全燃烧制CO：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH1＝－221kJ·mol－1②木炭还原CO2制CO：C(s) +CO2(g)＝2CO(g) ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1③焦炭还原Fe2O3制CO：Fe2O3(s) + 3C(s) 2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 3＝+489.0kJ·mol－1A . 反应①中化学能全部转化为热能B . 反应②为吸热反应，在任何情况下都不能自发进行C . 反应③中使用催化剂或移走部分CO，均可提高Fe2O3的转化率D . 反应Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g) ΔH＝－28.5 kJ·mol－13. （2分）已知室温时0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，叙述错误的是：A . 该溶液的pH=4B . 升高温度，溶液的KW增大C . 此酸的电离平衡常数约为1×10-7D . 该溶液里不存在HA分子4. （2分） (2018高二上·许昌期中) 常温下，等体积的酸溶液和碱溶液混合后pH一定等于7的是（）A . pH=3的盐酸和pH=11的KOH溶液B . pH=3的硝酸和pH=11的氨水C . pH=3的硫酸和pH=13的NaOH溶液D . pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液5. （2分） (2017高二上·新疆期末) 升高温度，下列数据不一定增大的是（）A . 化学反应速率vB . 化学平衡常数KC . 水的离子积常数KwD . 弱酸的电离常数Ka6. （2分） (2018高一下·江苏期末) 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2015高二上·望城期末) 已知：Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10；Ksp（Ag2S）=6.3×10﹣50 ．向盛0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/L Na2S溶液至沉淀完全，再滴加足量NaCl溶液，产生的现象或生成的物质是（）A . 黑色沉淀完全转化为白色沉淀B . 既有氯化银也有硫化银C . 只产生黑色硫化银沉淀D . 只有氯化银白色沉淀8. （2分）下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（）A . 取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+B . 用乙醇、冰醋酸及pH=0的H2SO4加热可制乙酸乙酯，用饱和的Na2CO3溶液可以洗去其中含有的乙醇和乙酸，说明乙酸乙酯在Na2CO3溶液中的溶解度很小C . 向浓度均为0.1mol•L﹣1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明Ksp[Cu（OH）2]＞Ksp[Mg（OH）2]D . 配制0.10mol/L NaCl溶液，俯视容量瓶的刻度线定容，所配溶液浓度偏大9. （2分）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）D向含H2SO4的淀粉水解液中加入新制的Cu（OH）2 ，煮沸没有砖红色沉淀淀粉未水解A . AB . BC . CD . D10. （2分）(2018·西宁模拟) 使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以溶有M的稀盐酸为电解质溶液，制成新型燃料电池，装置如图所示。
湖北省长阳县第一高级中学2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题含答案
长阳一中2017-2018学年度第二学期期末考试高二化学试卷考试时间：90分钟试卷总分：100分命题人：胡凤银审题人：杜德叁可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，O－16， S－32，N－14, Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求。
本题共15小题，每小题3分）1、下列有关化学用语表示正确的是（）A．次氯酸的电子式： B．质子数为16、中子数为17的硫原子：C．Al3+的结构示意图： D．乙烯的结构简式：CH2CH22、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解说错误的是（）A．明宋应星《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是CaO B．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是Na2CO3 C．《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐D．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油3、下列有关说法体现了化学与生产、生活、社会的密切关系。
其中正确的是（）A．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，加入明矾可以使海水淡化B．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰C．误食可溶性重金属盐后，应采取的有效应急措施是喝大量的豆浆或牛奶D．人体内的蛋白质不断分解，最终生成二氧化碳和水排出4、下列叙述中错误的是（）A．将等物质的量的甲烷与氯气充分反应生成物中物质的量最大的是CH3ClB．苯乙烯生成乙基环己烷不属于取代反应C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D．煤的干馏、石油裂化和乙烯聚合均属于化学变化5、下列有关实验的叙述正确的是（）A．可用碱式滴定管量取12.85mL的KMnO4溶液B．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶C ．实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置D ．配制500mL 0.4mol•L ﹣1 NaCl 溶液，必要的仪器如图乙所示 6、设N A 为阿伏加德罗常数的值。
湖北省宜昌市部分示范高中教学协作体17-18学年度高二上学期期末联考 化学
湖北省宜昌市部分示范高中教学协作体2017—2018学年度上学期期末考试高二化学试题（全卷满分：100分考试用时：90分钟）可能用到的相对原子质量H 1 O 16 Cu 64 Al 27 Na 23 Mg 24 N 14 S 32 Cl 35.5第Ⅰ卷选择题部分（共计48分）一、选择题：(每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、化学与科技、社会、生产、生活密切相关。
下列有关说法不正确的是A.铵态氮肥与草木灰混合使用，会损失肥效B.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质C.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源2、下列有关热化学方程式的评价合理的是( )3、—定条件下，可逆反应C (s) +CO2 (g) 2CO (g) △H >0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积：④减少体系中CO的量。
上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的A.①③B.①②③④C.②④D.①③④4、设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．2L 0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2N AB．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1N AC．电解精炼铜的过程中，每转移N A个电子时，阳极溶解铜的质量为32gD．某密闭容器中盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于0.6N A 5、某化学科研小组在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA(g)+bB(g) cC(g)表示]的化学平衡的影响，得到如下图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率）。
根据图象，下列判断正确的是（）A．反应I：若p1>p2，则此反应只能在高温下自发进行B.反应Ⅱ：此反应的ΔH＜0，且T1＜T2C．反应Ⅲ：表示t1时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响D．反应Ⅳ：表示t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响6、己知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为(1) 2SO2 (g) +O2 (g) 2SO3 (g); △H1 =-197kJ·mol-1K1=a(2)2NO (g) +O2 (g) 2NO2 (g); △H 2=-144kJ·mol-1 K2=b(3)NO2 (g) +SO2 (g) SO3 (g) +NO (g)；△H3 =mkJ·mol-1 K3=c下列说法正确的是A.m=-26.5 2c=a-bB.m=-53 c2=a/bC.m=-26.5 c2=a/bD.m=-53 2c=a-b7、常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（）A．使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、Al02-、NO3﹣、CO32﹣B ．由水电离产生的c （H +）=10﹣12molL ﹣1的溶液：NH 4+、SO 42﹣、HCO 3﹣、Cl ﹣C ．含有0.1 molL ﹣1 HCO 3﹣的溶液：Na +、Fe 3+、NO 3﹣、SCN ﹣D ．()Kw c H =0.1 molL﹣1的溶液：Na +、K +、CO 32﹣、NO 3﹣8、下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是A ．用NaCl 饱和溶液洗去Cl 2中的HCl 以减少Cl 2的损失B ．H 2、I 2、HI 平衡混合气，缩小体积后，颜色变深C ．工业合成氨气（放热反应），温度选择450℃左右，而不是常温D ．两支试管中分别加入等体积5%的H 2O 2溶液，在其中一支试管中加入2～3滴FeCl 3溶液，该试管中产生气泡快9、下列关于“一定”说法正确的句数是( )①pH ＝6的溶液一定是酸性溶液②c (H ＋)＞c (OH －)的溶液一定是酸性溶液③强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力④25 ℃时，溶液中水电离出的c (H ＋) 和水电离出的c (OH －) 的乘积一定等于10－14⑤如果Na 2Y 的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡 ⑥0.2 mol/L 氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c (H ＋)一定增大 ⑦温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响⑧使用pH 试纸测定溶液pH 时若先润湿，则对测得溶液的pH 一定有影响 A ．0句 B ．1句 C ．2句 D ．3句10、已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应( )①NaCN ＋HNO 2=== HCN ＋NaNO 2②NaCN ＋HF === HCN ＋NaF③NaNO 2＋HF === HNO 2＋NaF 由此可判断下列叙述中，不正确．．．的是 A ．HF 的电离平衡常数为7.2×10－4 B ．HNO 2的电离平衡常数为4.9×10－10 C ．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 D ．NO 2-、F -、CN -结合H +的能力：CN - > NO 2- >F - 11、化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中正确的是( )A ．氢氧燃料电池在碱性介质中负极的反应式是：O 2+2H 2O+4e - = 4OH -B ．NaHCO 3在水溶液中的水解离子方程式：HCO －3＋H 2OCO 2↑＋ OH －C ．用FeS 为沉淀剂除去废水中的Hg 2+：FeS(s)+ Hg 2+(aq)=HgS(s)+Fe 2+(aq)D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2 e- = Fe2+12、关于下列各装置图的叙述中，不正确．．．的是( )A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．用装置①进行电镀，镀件接在b极上C．装置②的总反应是：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋D．装置③中的铁钉几乎没被腐蚀13、下列有关《化学反应原理》的内容说法不正确．．．的是（）A、应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变B、水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电源的阴极保护法C、使用催化剂，可以增大活化分子百分数，加快反应速率D、为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可。
湖北省长阳县2017_2018学年高二化学12月月考试题201801090261
湖北省长阳县2017-2018学年高二化学12月月考试题考试时间：90分钟总分：100分相对原子质量参考：Ag-108 C-12 O-16 Ba-137 S-32 Na-23 N-14选择符合题意的选项填入答题卷（每题只有一个选项符合题意，每题3分计51分）1、下列事实能说明醋酸是弱电解质的是()①醋酸与水以任意比例互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1mol·L－1醋酸的pH比0.1 m ol·L－1盐酸pH大⑤在漂白剂溶液中滴加醋酸能增强漂白效果⑥0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝2 ⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生氢气速率慢⑧CH3COOK溶液能使酚酞试液变红色A．②④⑥⑧B．③④⑥⑦⑧C．④⑤⑥⑧D．③⑥⑦⑧2、25℃时，pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液充分混合后，溶液均呈中性：①c(NH3·H2O)＝10－3 mol·L－1的氨水b L，②c(OH－)＝10－3 mol·L－1的氨水c L，③c(OH－)＝10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液d L。
试判断a、b、c、d的数量大小关系为()A．a＝b>c>d B．b>a＝d>c C．b>a>d>c D．c>a＝d>b3．下列实验操作和对应实验目的不符的是（）编号实验操作实验目的A 加热蒸干氯化铁溶液得到氢氧化铁证明水解反应存在，氯化氢沸点低B 滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶避免造成误差使测定结果偏低C 将金属置于碱性溶液中不能防止金属被腐蚀D 选用较稀的强酸强碱溶液测定中和热使测定结果更加准确4．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．使pH试纸变红的溶液：Na+、NO3-、SO32-、NH4+B．加入铝粉生成H2的溶液：K+、Cu2+、SO42-、ClO-- 1 -C．c(OH-) = 10-2 mol·L-1的溶液：NO3-、Ba2+、Cl-、Br-D．氯化铁溶液：Na+、SO42-、SiO32-、Mg2+5．常温下，下列关于电解质溶液的叙述中不正确的是（）A．等物质的量浓度、等体积的亚硫酸和NaOH溶液混合后，溶液中存在c(H＋) —c(OH—)＝c(SO32—) —c(H2SO3)B．等物质的量浓度的醋酸与醋酸钠溶液中水电离产生的c(OH—)，前者小于后者C．等物质的量浓度的NH4HSO4、NH4HCO3溶液中c(NH4＋)大小为NH4HSO4＞NH4HCO3 D．PH=9的NaOH溶液与PH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合后PH变为9.36. 已知①H2CO3的ka1=4.3×10-7 ka2=5.6×10-11，②H2S的ka1=5.7×10-8 ka2=1.2×10-15，则下列反应不正确的是（）A. Na2CO3＋H2S==NaHCO3＋NaHSB. Na2S＋H2O＋CO2==NaHS＋NaHCO3C. 2NaHCO3＋H2S==Na2S＋2H2O＋2CO2D. NaHS＋H2O＋CO2==NaHCO3＋H2S7. 0.1 mol•L-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是（）A.c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-)B.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+)C.c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)= 0.1 mol•L-1D.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+)8、已知ka(HA)=1.6×10-5，ka(HB)=3.5×10-4，在物质的量浓度均为0.1 m ol·L－1 的NaA 和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（）A．c(OH- )>c(HA)>c(HB)>c(H＋) B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋) D．c(OH－)>c(HB) >c(HA)>c(H＋)9．某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。
湖北省宜昌市高二上学期化学期末考试试卷(II)卷
湖北省宜昌市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共18分)1. （1分）在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则该反应的平均反应速率为（）A . 0.4mol／(L·s)B . 0.3mol／(L·s)C . 0.2mol／（L·s）D . 0.1mol／（L·s）2. （1分）下列说法正确的是（）A . 稀释Na2CO3溶液时，c（HCO3﹣）、均增大B . 常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）的△H＜0，△S＜0C . 用0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液滴定0.1mol•L﹣1 NaOH至中性时：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）D . 向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小3. （1分） (2019高一下·诸暨期中) 下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A . 25℃时，某浓度的KHA溶液pH=4，则HA－的电离程度大于水解程度，H2A为弱酸B . 常温下，通过测定0.1mol•L－1NH4Cl溶液的酸碱性能证明NH3•H2O是弱电解质C . 同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸D . pH=3的CH3COOH 溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中：c(CH3COO－)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH －)4. （1分）分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是（）A . 非电解质：乙醇、氯气B . 酸性氧化物：NO、SO2C . 碱：烧碱、纯碱D . 混合物：铝热剂、盐酸5. （1分）对于反应A（g）+3B（g）═2C（g）来说，下列反应速率最快的是（）A . V（A）=0.3 mol L﹣1min﹣1B . V（B）=0.6 mol L﹣1min﹣1C . V（C）=0.5 mol L﹣1min﹣1D . V（A）=0.01 mol L﹣1S﹣16. （1分）根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是（）A . 图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)B . 图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c>b>aC . 图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1D . 由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右7. （1分） (2018高二上·武清期中) 在容积为2 L的恒容密闭容器中，一定温度下，发生反应：aM(g)+bN(g)cQ(g)。
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长阳一中2017-2018学年度第一学期期末考试高二化学试卷考试时间：90分钟试卷总分：100分可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，O－16， S－32，Cu－64第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求。
本题共16小题，每小题3分）1．化学与生产、生活密切相关，下列说法中正确的是（）A．用活性炭给糖浆脱色和用双氧水漂白纸浆，其原理相同B．食品包装里常有还原铁粉，其作用是干燥C．用NaHCO3和Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫灭火剂D．从海水中可以提取NaCl，电解饱和NaCl溶液可以制取金属Na2．分类法是化学学习的重要方法。
下列有关说法中正确的是（）A．胆矾、液氯、硫酸、玻璃、漂白粉都是纯净物B．NH4Cl、CH3COOH、CO2分别是强电解质、弱电解质、非电解质C．氢能、太阳能、石油、生物质能、风能属于未来新能源D．海水的蒸馏、石油的分馏、煤的干馏都是物理变化3．下列叙述正确的是(用N A代表阿伏加德罗常数的值)（）A．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后得到NH3分子数为N A B．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C．6.4 g铜与足量的硫磺在绝隔空气的条件下反应，电子转移的数目为0.1 N A D．常温时，1 mol苯中所含碳碳双键数目为3N A4.下列有关化学用语正确的是（）A．26Fe的价层电子排布式为3d64s2 B．35Br的电子排布式可简写为[Ar]4s24p5 C．NH4Cl的电子式为 D．某基态原子核外电子排布图为：5．下列离子方程式书写不正确的是（）A．Fe3O4溶于HI中：Fe3O4+8H++2I-=3Fe2++I2+4H2OB．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3 =2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋C．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－ = 2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2OD．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H+6. 下列有关说法正确的是（）A. 丙烯的结构简式为CH2CHCH3B. 丙烷的二氯代物有4种C. 分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物D. 键线式为的有机物的分子式为C8H107.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）A．洗净的容量瓶必须放进烘箱中烘干B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体8.下列变化中一定为吸热反应的是（）A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B．需要加热才能发生的反应C．H2O(l)=H2O(g) ΔH = +44.0 kJ·mol－1D．能量变化如右图所示的化学反应9.下列有关电化学装置完全正确的是（）A．正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D．当电路中转移0.01 mol e- 时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子11.一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。
2 min时测得剩余N2为0.5 mol，此时表示的化学反应速率正确的是（）A．v(H2)=0.5 mol·L―1·min―1 B．v(N2)=0.25 mol·L―1·min―1C．v(NH3)=1 mol·L―1·min―1 D．v(N2)=0.375 mol·L―1·min―112.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH =－483.6 kJ·mol－1，H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1B．若C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＞0，则石墨比金刚石稳定C．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH =－57.4 kJ·mol－1，则20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH213．某温度时，在恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示。
则下列结论正确的是（）A．该反应的热化学方程式为X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH ＜0B．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，X的转化率增大C．达到平衡后，若其它条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动D．达到平衡后，若其它条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动14.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到c点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．b点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的K sp大于c点对应的K sp15.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）A.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B.物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4＋)：(NH4)2SO4> NH4HSO4> NH4ClC.1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝2c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA—)＋c(A2—)16. 25℃时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HXB．在HZ中加入NaOH至恰好完全反应时,溶液中各离子浓度大小顺序：c(Na+)＞c(Z-)＞c(OH—)＞c(H+)C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X—)+c(Y—)+c(OH—)= c(Na+)+c(H+)D．将HX和HZ溶液混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(Na+)= c(X—)+ c(Z—)第Ⅱ卷二、非选择题(52分)17、(10分)下表给出五种短周期元素的相关信息。
请按要求回答下列问题：（1）基态A原子的原子轨道形状为（填“球形”或“哑铃形”）。
基态D原子的价层电子排布式为。
（2）E有两种同位素，其中一种原子核内有18个中子，该核素的原子符号为_______；基态E原子中，原子核外电子运动状态共有种，电子占据的最高能层．．．．符号为，该能层．．具有的原子轨道数为。
（3）C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物（这两种化合物分子中原子个数比皆为1∶2）一起用作火箭助推剂，两者发生反应生成无毒物质，写出上述化学反应方程式：。
（4）一定条件下，在水溶液中1 mol E－、EO－x（x＝1,2,3,4）的能量（kJ）相对大小如图所示，离子反应y→x＋m的热化学方程式为。
18．（8分）已知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数；下图表示常温时，稀释CH3COOH、HC1O两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。
（1）图像中，曲线Ⅰ表示的酸是____(填化学式)；起始时，c(CH 3COOH)_____c(HClO)(填“＞”、“＜”、“=”)。
（2）a 、b 、c 三点中，水的电离程度由大到小的顺序是___________(用编号表示)。
（3）25℃时，NaClO 溶液的水解平衡常数K h =_______________。
（4）向NaClO 溶液中通入少量CO 2的离子方程式为____________________。
19.（14分）开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。
氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。
（1）已知：①2CH 3OH （1）+ 3O 2（g ）= 2CO 2（g ）+ 4H 2O （g ）ΔH 1 = –1275.6 kJ ·mol – 1②2CO （g ）+ O 2（g ）= 2CO 2（g ） ΔH 2 = –566.0 kJ ·mol – 1③H 2O （g ）= H 2O （1） ΔH 3 = –44.0 kJ ·mol – 1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。
（2）生产甲醇的原料CO 和H 2来源于：CH 4（g ）+ H 2O （g ）CO （g ）+ 3H 2（g ）①一定条件下CH 4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a 。
则，P l P 2； A 、B 、C 三点处对应平衡常数（K A 、K B 、K C ）的大小顺序为__________。
（填“<”、“>”“=”） ②100℃时，将1 mol CH 4和2 mol H 2O 通入容积为100 L 的反应室，反应达平衡的 标志是： 。
A ．容器内气体密度恒定B ．单位时间内消耗0.1 mol CH 4同时生成0.3 mol H 2C ．容器的压强恒定D ．3v 正（CH 4）= v 逆（H 2）如果达到平衡时CH 4的转化率为0．5，则100℃时该反应的平衡常数K = 。
（3）某实验小组利用CO （g ）、O 2（g ）、KOH （aq ）设计成如图b 所示的电池装置，负极的电极反应式为 。
用该原电池做电源，常温下，用惰性电极电解200 mL 饱和食盐水（足量），消耗标准状况下的CO 224 mL ，则溶液的pH = 。
（不考虑溶液体积的变CH 4的平衡转化率化）20、(10分)铁有多种化合物可作水处理剂。
（2）25℃时，K sp【Fe(OH)3】=4.0 x 10-38，此温度下若在实验室配制100 mL 5 mol/L FeCl3加入盐酸体积）（3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上制备K2FeO4的方法有多种：①FeCl3氧化法：完成下列化学方程式＋ KClO＋ KOH ＝ K2FeO4＋ +②电解法：用铁作阳极，电解KOH溶液。