竞赛辅导……氮族元素单元测试题
氮族元素单元测试
氮族元素单元测试一、选择题1、下列物质在空气中加热，能升华的是A、红磷B、碘C、氯化铵D、硝酸铵2、常温下，将盛有10mL NO2,10mLNO混合气体的试管倒置在水中，并向其中通入氧气，一段时间后试管内尚余2mL气体，则通入氧气的体积为A、7.5mlB、8.5mlC、10mlD、12ml3、实验室制取少量氮气可以把NaNO2和NH4Cl放入烧瓶中加热，除生成N2外，还有NaCl和H2O生成。
若果制得5.6L(标况)N2，则被氧化的N是A、0.25molB、0.50molC、3.5gD、7g4、下列含氮的氧化物中称为硝酐的是A、NOB、N2O3C、NO2D、N2O55、下列大气污染物中，能与人体血红蛋白结合而引起中毒的气体是A、SO2 B、CO2C、NO2D、CO6、下列反应起了氮的固定作用的是A、N2和H2在一定条件下反应生成NH3B、NO和O2反应生成NO2C、NH3经催化氧化生成NOD、由NH3制碳铵和硫铵7、关于磷的下列叙述中，正确的是A、红磷没有毒性而白磷剧毒B、白磷在空气中加热到260℃可转变为红磷C、白磷可用于制造安全火柴D、少量白磷应该保存在水中8、下列混合物可用加热的方法分离的是A、碘和氯化铵B、硝酸钾和二氧化锰C、硫酸钾和氯酸钾D、氯化铵和氯化钡9、安全火柴盒的侧面所涂的物质是某一混合物，其中含有A、白磷和三硫化二锑等B、红磷和三硫化二锑等C、氯酸钾、二氧化锰和硫等D、硝酸钾、二氧化锰和硫10、“酸雨”的形成主要是由于A、森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡B、工业上大量燃烧含硫的燃料C、大气中二氧化碳的含量增多D、汽车排出大量的尾气11、一定条件下，将等体积的NO和O2的混合气体置于试管中，并将试管倒立在水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的A、1/4B、3/4C、1/8D、3/812、现有五种气体：ÀH2ÁNO2ÂSO2ÃCO2ÄH2S，在实验室中能用启普发生器制取的是A、ÀÃÄB、ÁÃÄC、ÀÁÃD、ÀÂÄ13、在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质，其质量比为A、3:1 B、1:3 C、1:2 D、2:114、某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的NH3和Cl2恰好完全反应。
高二化学《氮族元素》测验题答案
高二化学《氮族元素》单元测验试卷姓名 班级 座号 成绩第I 卷（60分）一. 选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意） 1、造成光化学烟雾的有害气体主要是（ ）A ．CO 2、碳氢化合物B ．NO 和NO 2C ．SO 2 D.氟氯烃 2、下列关于氮族元素的说法中不正确的是（ ）A 、原子的最外层均有5个电子，最高价均为+5价B 、非金属性比同周期的氧族元素和卤族元素弱C 、原子半径比同周期的氧族元素、卤族元素小D 、稳定性：NH 3 > PH 33、氮气能大量存在于空气中，且能维持含量基本稳定的主要原因是（ ）A ．氮分子结构稳定B ．氮气难溶于水C ．氮分子是非极性分子D ．氮气比空气轻 4、下列互为同素异形体的是（ ）A. H SO H SO 2423和B. 红磷和白磷C. H O D O 22和D. O O 188168和5、将氨气通过灼热的氧化铜后，发现氧化铜变红色，此外还收集到一种单质气体，这种气体估计应是（ ） A. O 2B. H O 2C. NOD. N 26、在8363242NH Cl NH Cl N +=+反应中，若有1023.g NH 被氧化，则反应用去的氯气在标准状况下体积为（ ） A. 5.04L B. 6.72LC. 20.16LD. 40.32L7、有一种盐A 和KOH 反应，生成有刺激性气味的气体B ，B 经过一系列氧化再溶于水可得到酸C ，B 和C 反应又可以生成A ，则A 是 （ ）A ．NH 4ClB ．(NH 4)2SO 4C ．NH 4NO 3D ．NH 4HCO 3 8、用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：○1铜与浓硝酸反应；○2铜与稀硝酸反应；○3铜与氧气反应生成CuO ，CuO 再与稀硝酸反应。
下列有关叙述不正确的是（ ）A ． 所消耗的硝酸的量：①＞②＞③B ．对环境造成的危害，③最小C ．因铜与浓硝酸作用最快，故制取硝酸铜的最佳方案是①D ．三种途径所消耗的铜的质量相等9、下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是（ ）A. H K Fe NO +++-、、、23 B. OH Na NH Cl -++-、、、4C. +---K PO H OH NO 、、、423 D. Mg NO H Al233+-++、、、10、阿波罗宇宙飞船升入太空是以N 2H 4（联氨）和N 2O 4为推力源。
氮族元素单元测试题
氮族元素单元测试题一、选择题(每小题有1—2个选项符合题意)1.有一无色气体, 不溶于水, 也不溶于碱溶液, 但在常温下能被空气氧化, 该气体是(A)H2S (B)CO (C)NO (D)NH32.下列关于氨的化学性质的叙述, 不正确的是(A)氨可作还原剂(B)氨在空气中能燃烧(C)氨能跟酸反应(D)氨能与水反应3.能说明氮的非金属性比磷的非金属性强的事实是(A)N2比P稳定(B)PH3的沸点比NH3的低(C)HNO3的酸性比H3PO4的强(D)NH3的稳定性比PH3的强4.用氨的催化氧化法制备硝酸时, 为了消除尾气中氮的氧化物对大气的污染, 通常把尾气通入(A)NaOH溶液(B)H2SO4溶液(C)NaCl溶液(D)水5.在标准状况下, 将O2与NO2按1:4体积比充满一干燥的烧瓶中, 将烧瓶倒置于水中, 瓶内液面逐渐上升, 最后烧瓶内溶液的物质的量浓度约是(A)0.045 mol/L (B)0.036 mol/L (C)0.026 mol/L (D)0.030 mol/L6.在常温常压下能够大量共存, 并能用浓硫酸干燥的一组气体是(A)SO2、H2S、CO2(B)O2、CO2、NO (C)O2、H2、SO2 (D)N2、H2、NH37.下列物质中, 既能和盐酸反应, 又能和NaOH溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH) 3④Ca(HCO3) 2⑤(NH4) 2S(A)有②③④⑤(B)有④和⑤(C)有①②③(D)全部8.把0.2L 2 mol/L的H3PO4滴加到0.3L 3.8 mol/L NaOH溶液中, 生成的产物是(A)Na3PO4和Na2HPO4(B)Na3PO4和NaH2PO4 (C)Na2HPO4和NaH2PO4 (D)Na3PO49.容积为10mL的试管中充满NO2和O2的混合气体, 倒立于水槽中, 若最后剩余1mL气体, 则原混合气体中NO2的体积为(A)8mL (B)7.2mL (C)8.6mL (D)5mL10.在四个等体积的密闭容器中, 分别通入等体积的下列各组气体相混合, 在20℃时经过足够时间后, 则容器中压强最低的是(A)NO和O2(B)NH3和HCl (C)CO和N2(D)H2S和SO211.下列物质间反应, 其中水既不是氧化剂, 又不是还原剂的氧化还原反应是①F2和H2O ②Na和H2O ③Na2O2和H2O ④P2O5和H2O ⑤Na2O和H2O⑥Cl2和H2O ⑦NO2和H2O(A)③④⑤⑥⑦(B)①⑤⑦(C)②③⑤(D)③⑥⑦12.下列各组离子, 在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(A)K+、NH4+、NO3-、OH-(B) Na+、Ca2+、H+、HCO3-(C)K+、H+、NO3-、I-(D)K+、NO3-、Cl-、Mg2+13.在常温下向盛满水并倒置于水槽中的试管里先后通入4mL NO2、4mL NO、5mL O2, 经过一段时间后, 试管里剩余的气体有(A)NO (B)O2(C)NO2和O2(D)NO和O214.物质的量相同的NH4H2PO4、(NH4) 2HPO4、(NH4)3PO4三种盐跟物质的量浓度相同的NaOH 溶液完全反应时, 消耗NaOH溶液的体积比是(A)1:1:1 (B)1:2:3 (C)2:1:3 (D)3:2:115.下列各组合氧酸与酸酐对应关系, 不正确的是(A)HClO4----Cl2O7(B)H3PO4----P2O5 (C)HNO3----NO2 (D)H2SiO3----SiO216.下列反应的离子方程式, 正确的是(A)硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热Ba2++SO42-=BaSO4↓(B)铜溶于稀硝酸中3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O(C)硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液共热NH4++OH-===NH3↑+H2O(D)磷酸钠溶液与氯化钙溶液反应PO43-+Ca2+=Ca3 (PO4) 2↓17.下列各组物质中, 在常温下反应能的产生气体的是(A)铜和浓硝酸(B)铝和浓硝酸(C)铁和浓硫酸(D)铝和稀硫酸(A)O2、NO、HCl、NH3、CO2(B)O2、NO、NH3、HCl、SO3(C)NO、O2、NH3、HCl、SO2(D)HCl、CO2、NH3、H2S、CH420.按如右图装置进行下列实验, 先向试管中充入13mL NO, 接着间歇而缓慢地通入8 mL O2, 以下该实验最终状态的描述, 正确的是①试管内的气体呈红棕色②试管内的气体无色③试管内液面的高度始终不变④试管内液面的高度会升高⑤试管内的气体是O2⑥试管内的气体是NO.(A)①③(B)②④⑥(C)②④⑤(D)②③⑤21.某温度下, 在体积一定的密闭容器中, 适量的NH3(气)和Cl2(气)恰好完全反应, 若反应产物只有N2 (气)和NH4Cl(固), 则反应前后容器中压强比应接近于(A)1:11 (B)11:1 (C)7:11 (D)11:722.某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应, 生成氮气和二氧化碳.若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1:2, 则该氮的氧化物是(A)N2O (B)NO (C)NO2 (D)N2O523.一定条件下, 将等体积的NO和O2的混合气体置于试管中, 并将试管倒立于水槽中, 充分反应后, 剩余气体的体积约为原总体积的(A)1/4 (B)3/4 (C)1/8 (D)3/824.在铜跟稀硝酸的反应中, 如果有1 mol硝酸被还原了,则被氧化的铜的物质的量为(A)3/8 mol (B)8/3 mol (C)3 mol (D)3/2mol25.某种混合气体, 可能含有N2、HCl、CO,把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO, 气体体积没有变化, 再通过足量的Na2O2固体, 气体体积减小. 最后通过灼热的铜网, 经充分反应后气体的体积又减小, 但还有剩余气体. 以下对混合气体的分析判断中, 正确的是(A)一定有N2; CO和HCl至少有一种(B)一定有N2和HCl; 没有CO(C)一定没有N2; CO和HCl至少有一种(D)一定有N2、CO和HCl一、填空题26.标准状况下, VL氨气被1L水吸收后, 测得所得氨水的密度为d g/cm3, 则氨水的物质的量浓度可表示为________mol/L; 氨水中溶质的质量分数可表示为_________%.27.配平下面化学方程式(将系数填写在括号内)( )Cu2S+( )HNO3=( )Cu(NO3) 2+( )NO↑+( )H2SO4+( )H2O其中还原剂是_______, 氧化产物为________________.28.密度比空气小的某气体A, 极易溶于水, 在一定条件下A可被氧化成气体B, B难溶于水, B在空气中易被氧化成气体C, C有毒且易溶于水, 溶于水后生成B和D, D的浓溶液见光或受热易分解有O2生成.写出A、B、C、D的化学式:A.______, B.______, C.______, D._______.29.氨气极易溶于水, 其水溶液显___性(酸性、中性、碱性).氨气和氯化氢在空气中相遇时, 可以看到的现象是______, 生成物的化学式是_______, 该物质属于_______晶体.30.工业上以硫酸和磷酸钙为原料:制取磷酸的化学方程式为_____________________________________.制取过磷酸钙的化学方程式为_________________________________.31.有一干燥的无色混合气体, 可能由NH3、NO、Cl2、HCl、O2、CO2六种气体中的几种气体混合而成. 在温度、压强不变的情况下, 将此气体通过浓H2SO4, 气体体积缩小; 剩余的气体再通过固体烧碱, 气体体积又缩小, 最后剩余的气体与空气接触后变成红棕色. 则此混合气体中一定含有的气体是________________, 一定不含有的气体是___________.32.向一支装满水,并倒立于水槽中的大试管里, 依次通入x mL NO2、y mL O2、z mL NO, 充分反应后试管中没有收集到任何气体, 仍然充满了水. 则通入的NO2、O2、NO三种气体的体积比x:y:z=________.33.取一定量NaHCO3和NH4HCO3分别加热到300℃, 使之完全分解, 在该温度和相同压强下收集到的气体体积之比是1:6, 则原来NaHCO3和NH4HCO3的物质的量之比是__________.34.为了测定氯化铵和硫酸铵混合物中氯化铵的质量分数, 按下图所示的实验步骤进行实验.请回答下列问题:(1)A的化学式是_______, C的化学式是________.(2)用托盘天平称量样品, 当天平平衡时, 发现左盘放砝码16g, 游码为0.4g, 则右盘样品的实际质量是__________.(3)证明A溶液滴加适量的操作方法是__________________________________________.(4)若物质C的质量为23.3g, 则原混合物中氯化铵的质量分数为_____.35.一种溶液里可能含有OH-、Cl-、NO3-、CO32-和SO42-五种阴离子, 取少量该溶液分别盛在两支试管中, 进行如下实验:(1)向第一支试管里滴入酚酞试液时变红; 加热浓缩后, 加浓硫酸和铜屑, 再加热产生红棕色气体, 溶液中有_______阴离子.(2)向第二支试管里加入Ba(NO3) 2溶液, 生成白色沉淀, 溶液中含有________阴离子.(3)继续向第二支试管里加入稀HNO3, 沉淀消失并生成无色气体; 该气体可使澄清石灰水变浑浊, 继续加入稀HNO3到使溶液显酸性, 再加入Ba(NO3)2溶液, 不产生沉淀, 再加入AgNO3溶液也不产生沉淀, 溶液中有______阴离子, 没有____________阴离子.(4)结论:溶液中的离子有________________________(阴离子).二、计算题36.磷酸二氢铵和磷酸氢二铵混合物的商品名称叫安福粉, 其安福粉中折算成NH3和P2O5的含量分别是12.8%和48.8%, 求此安福粉中磷酸二氢铵和磷酸氢二铵的物质的量之比.37.用氨、空气、水为原料制取硝酸铵:(1)如制取160t硝酸铵至少需要多少吨氨?(2)若用NH3制取NO转化率为96%, NO转化为硝酸的利用率为92%, 问用于制取HNO3的氨占全部氨的体积分数是多少?。
高三化学氮族测试
《氮族元素》单元测试卷一、选择题（单选题）1、下列物质中互为同素异形体的是A 、126C和146 CB 、白磷和红磷C 、磷酸和偏磷酸D 、NO和NO22、把Cu粉放入稀H2SO4，加热后并无明显现象，当加入一种盐的晶体后，可看到溶液呈蓝色，同时有气体逸出，此盐晶体是A、FeCl3B、Na2SO4C、Na2CO3D、NaNO33、下列反应起了固氮作用的是A、N2和H2在一定条件下生成NH3B、NO和O2反应生成NO2C、NH3经催化氧化生成NOD、由NH3制取碳铵4、等体积等物质的量浓度的(NH4)3PO4、(NH4)2HPO4和NH4H2PO4 3种溶液，分别跟足量NaOH溶液充分反应，所耗用的NaOH物质的量之比是A、1：1：1B、1：2：3C、3：2：1D、6：3：25、体积不相同的三个烧瓶中分别盛满了NH3、HCl和NO2，将它们倒扣在水槽中充分溶解后，塞住瓶口取出，烧瓶内三溶液物质的量浓度之比为A、1：1：1B、2：2：3C、3：3：2D、无法判断6、硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水。
反应中生成的还原产物与氧化产物的物质的量之比是A、1 ：3B、2 ：3C、3 ：1D、4 ：37、锌和稀硝酸反应时，消耗的锌和参加反应硝酸的物质的量之比是2∶5，该时硝酸的还原产物可能是A 、 NOB 、 N2OC 、N2O3D 、NO28、汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物，而污染大气，造成产生氮的氧化物的主要原因是() A．汽油中含有大量含氮化合物B．燃烧含铅汽油引起的C．汽油燃料不充分引起的D．气缸中的N2与O2反应生成的9、常温下，下列各组气体等体积混合，充满试管倒立在水槽中，试管内气体体积不会明显减少的一组是()10、下列关于浓硝酸、浓硫酸和浓盐酸的叙述中，正确的是()A．常温下都可以用铁器或铝器贮存B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C．常温下都能与铜较快反应D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低11、当三份Cu粉分别与过量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后，收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份Cu粉的质量比为(不考虑NO2转化为N2O4和反应生成气体的溶解) () A．3 1 2 B．3 2 2C．1 1 2 D．2 6 312、中学实验中，通常利用如下图所示的装置进行喷泉实验，来验证气体的“溶解性”，下列有关说法不正确的是()A．用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压力小于外界压力，从而形成喷泉B．选用合适的溶液，CO2也能用于做喷泉实验C．HCl、NH3均能用该装置做喷泉实验D．用NO2和N2O4的混合气体做喷泉实验，烧瓶中将充满稀硝酸13、下列关于磷及其化合物的叙述不正确的是()A．白磷、红磷都有毒，且都应保存在水中B．磷酸比硝酸稳定，不易分解C．白磷隔绝空气加热可以得到红磷D．磷酸二氢钙溶于水，故可以当磷肥直接施用14、已知NH3和HCl都能用来做喷泉实验，若在标准状况下用两个大小不同的烧瓶分别收集满NH3和HCl气体，实验后两个烧瓶中溶液的关系是() A．溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同15、将充有m mL NO和n mL NO2的量筒倒立于水槽中，然后通入m mL O2，若m<n，则充分反应后，量筒内气体体积的毫升数为()A ．3(m －n )B ．m ＋n 3C.n －m 3D.m ＋n 316、不同浓度的硝酸分别与一定量的锌粉完全反应，还原产物分别为NO 2、NO 和NH 4NO 3，若参加反应的锌的质量相等，则起氧化剂作用的硝酸的物质的量之比为( )A ．2 4 5B ．1 2 5C ．24 8 3D ．24 16 1517、根据下列叙述回答下题：在PCl 3中加入蒸馏水微热，PCl 3完全分解产物之一是亚磷酸（H 3PO 3），它的结构式为：已知：（a ）H 3PO 3与NaOH 反应只能生成Na 2HPO 3和NaH 2PO 3两种盐；（b ）H 3PO 3与碘水反应，碘水的黄色褪去；（c ）向H 3PO 3溶液中加AgNO 3溶液，有黑色Ag 沉淀，试管口处有红棕色气体产生下列有关反应的叙述正确的是①b 、c 反应均有H 3PO 4生成 ②PCl 3的水解反应中有盐酸产生 ③C 反应的还原产物为NO 和Ag ④C 反应的还原产物为NO 2和AgA 、①②③B 、①②④C 、只有①②D 、只有①③选择题二、填空题18、A 、B 、C 三种气体，无色的A 气体在一定条件下与氧气反应生成B ，B 不溶于水，B 也能与氧气反应生成C ，A 和C 都能溶于水，其水溶液的酸碱性恰好相反。
高二化学《氮族元素》单元测试试卷AnUMql
高二化学《氮族元素》单元测试试卷班级姓名座号成绩一、选择题（每题只有1个正确答案，共60分）1．常温下最难与浓硝酸发生持续反应的是（A）Al （B）Mg （C）Cu （D）Ag2．下列试剂保存方法正确的是(D) （A）浓HNO3放在棕色瓶中（B）白磷放在冷水中（C）氨水放在密闭容器中（D）钠放在冷水中3．既能用浓H2SO4干燥，又能用碱石灰干燥的气体是( D ) （A）SO2 （B）H2S （C）NH3 （D）N24．制取相同质量的Cu（NO3）2时，消耗硝酸质量最多的是( A ) （A）铜与浓HNO3反应（B）铜与稀硝酸反应（C）氧化铜与硝酸反应（D）氢氧化铜与硝酸反应5．在氨氧化法制硝酸中的尾气，造成环境污染的主要物质是( D ) （A）HNO3与NO （B）NO2与H2S （C）H2与NO （D）NO与NO26．下列有关含氧酸的对应酸酐不正确的是( A ) （A）HNO3：NO2 （B）HNO2：N2O3（C）H4SiO4：SiO2 （D）H3AsO4：As2O57．下列反应起了氮的固定作用的是( A ) （A）N2与H2在一定条件下反应生成NH3 （B）由NH3制碳铵和硫铵等化肥（C）NH3经催化氧化生成NO （D）NO与O2反应生成NO28．下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是( A ) （A）常温下都可用铁制容器贮存（B）常温下都能与铜较快反应（C）露置于空气中，溶液质量均减轻（D）露置于空气中，溶液浓度均增大9．氮族元素中原子半径最大的非金属元素是( )A. 氮B. 磷C. 砷D. 铋10．在图示装置中，将液体Y滴入瓶中并摇动，一会儿小气球胀大。
则气体X与液体Y不可能是( C )A B C D气体X NH3SO2CO2HCl液体Y 水浓NaOH 稀H2SO4称食盐水11．下列溶液中，加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加稀硝酸振荡，沉淀不消失的是( D )（A）NaNO3 （B）Na2CO3 （C）Na3PO4 （D）Na2SO312．下列物质具有固定沸点的是：A．王水B．氯水C．重水D．氨水13、不能用加热方法除去所含杂质的是（ C ）A、KCl固体（碘）B、NaCl固体（NH4Cl）C、KClO3固体（KMnO4）D、Na2CO3固体（NaHCO3）14、下列叙述中不正确的是（B ）A、浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定B、常温下浓硝酸可用铝罐贮存，说明浓硝酸与铝不反应C、王水是指1体积浓硝酸和3体积浓盐酸的混合液D、王水能溶解金和铂15．相同状况下，4体积NO2与1.5体积O2混合通过足量水，收集到的气体体积为( A)（A）0.5体积（B）2体积（C）3体积（D）4.5体积16．同主族的元素所形成的同一类型化合物，其结构与性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的叙述中，正确的是( A )（A）它是一种共价化合物（B）在加热条件下该化合物可分解（C）这种化合物不能与碱反应（D）该化合物可以由PH3与HI化合生成17．下列试剂需用棕色玻璃瓶保存的是：()①浓HNO3；②氯水；③AgNO3溶液；④氢氟酸；⑤NaOH溶液A．①②③B．①②④C．①②⑤D．②③④18．下列物质中无毒的是：() A．白磷B．红磷C．偏磷酸D．二氧化氮19．下列性质的排列顺序正确的是：()A．稳定性：H O NH PH233>>B．酸性：H AsO H PO HNO34343>>C．氧化性：稀HNO3>浓HNO3D．还原性N2>红磷20．下列有关氨气的叙述中，正确的是( )A.氨分子的结构呈正四面体型，是非极性分子B.氨分子的结构呈三角锥型，是非极性分子C. 液氨可用作致冷剂D. 液氨是氨气溶于水后所得溶液二、填空题(25分)21．（5分）实验室制氨的化学反应方程式是。
高二化学氮族元素单元测验试卷
高二化学《氮族元素》单元测验试卷姓名班级学号一、选择题（每小题有1-2个正确答案，选对得4分，漏选得2分，错选或多选得0分. 32分）1、关于氮族元素的叙述，下列说法正确的是【】A.随着原子序数的增大，其原子半径也增大。
B.最高价含氧酸的化学式可能为H3RO4或HRO3C.随着原子序数的增大，氢化物的稳定性增强。
D.最高价含氧酸酸性随原子序数的递增而增强。
2、下列关于氮气的说法正确的是【】A.由于N≡N中含三个共价键，在通常状况下氮气的化学性质稳定。
B.氮气可与氧气在高温下反应生成NO2C.氮气转化成氨气、氮气转化成NO以及氨气与氯化氢生成氯化铵，上述变化都属氮的固定。
D.氮气只能与非金属单质反应而不能和金属反应，且氮气在反应中一律为氧化剂。
3、下列试剂的存放方法正确的是【】①少量白磷保存在二硫化碳中；②金属钠保存在煤油中，也可保存在四氯化碳中；③浓硝酸、氯水、硝酸银溶液应保存在棕色细口瓶中；④氢氟酸应保存在陶瓷罐中；⑤干燥的液氯可储存在钢瓶中；⑥浓硝酸、浓硫酸可用铝制槽车储运。
⑦铵态氮肥应保存在阴凉干燥处，应避免与草木灰、熟石灰等放在一起。
A.①②④⑤ B.②③④⑤⑥ C.④⑤⑥⑦ D.③⑤⑥⑦4、如图所示实验：选择正确的说法【】A.过一段时间后，试管上端出现固体氯化铵，该变化过程无新物质生成，故为物理变化。
B.该变化说明氯化铵在加热时也能发生升华现象。
C.该变化说明了铵盐受热易分解，所有铵盐分解时都生成氨气和酸。
D.该变化过程中包含了分解反应和化合反应。
5、下列各物质中含有杂质（括号内为杂质），可用加热的方法除去的是【】A.硝酸（盐酸）B.氯化钠（氯化铵）C.碳酸钠（碳酸氢钠）D.溴水（氯水）6、试管内装入等体积的二氧化氮和氧气，倒扣于水中，充分反应后剩余气体为原气体体积的A.1/8B.1/4C.1/6D.3/8 【】7、检验红棕色的NO2和溴蒸气，可采用的方法是【】A.通入淀粉碘化钾溶液中B.通入硝酸银溶液中C.加水振荡D.通入氯气8．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，则在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的【】A.原子总数 B.质子总数 C.分子总数 D.质量二、填充、简答题（共48分）9、俗话说“雷雨发庄稼”，请用化学方程式说明其中的科学道理：。
《氮族元素》单元综合测试题
《氮族元素》单元综合练习题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 P—31 Cl-35.5 Cu—64 一、选择题(每小题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意)1、导致下列现象的主要原因与排放NO2有关的是：A.赤潮B.光化学烟雾C.臭氧空洞D.温室效应2、实验室贮存下列试剂：①浓HNO3，②浓氨水，③浓H2SO4，④新制氯水。
必须盛入棕色瓶中保存的是：A.①④B.只有①C.①②③D.①②④3、把浓硝酸滴在蓝色石蕊试纸上的现象是：A、变红B、变蓝C、不变色D、先变红后褪色4、下列关于氮族元素及其化合物的性质叙述中不正确的是：A.N2化学性质稳定是因为氮分子中存在氮氮三键B.少量白磷应保存在水中C. As2O5对应水化物的酸性比H3PO4强D.NH3可做喷泉实验是因为其极易溶于水5、下列物质间发生反应时，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是：A.浓硝酸跟氢氧化钠B.稀硝酸跟铜C.浓硝酸跟炭粉共热D.稀硝酸跟氧化铜6、下列变化中，属于物理变化的是：①红磷加热升华变成白磷②氯化铵晶体受热后由试管底部移到试管上部③固体碘受热变成碘蒸气④干冰汽化⑤浓硝酸从无色液体变成黄色液体A①②B③④C④⑤D③④⑤7、下列各离子组在溶液中不能大量共存的是：A. NH+4、K+、Cl-、SO-24B. K+、Na+、NO-3、PO-34C. Fe+2、H+、Cl-、NO-3D. H+、Na+、NO-3、SO-248、同主族元素所形成的同一类型化合物，其结构和性质往往相似。
化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中正确的是：A.它是一种共价化合物B.加热时该化合物不能分解C.该化合物不能跟碱反应D.它可由PH3和HI化合而成9、将10mL NO和NO2的混合气体通入装满水倒立在水槽中的量筒内，一段时间后，最后剩余4mL气体，原混合气体中含NO体积为：A、1mLB、3mLC、5mLD、7mL10、下列关于铵盐的叙述：①铵盐都是离子化合物②铵盐都是晶体，都易溶于水③铵盐与碱共热都放出氨气④铵盐都不能与酸反应⑤所有铵盐均能受热分解放出氨气其中叙述正确的是：A.①②③B.②③④C.③④⑤D.②③11、下列物质可以用来干燥氨气的是：A、浓硫酸B、无水氯化钙C、碱石灰D、五氧化二磷12、二氧化氮和溴蒸气都是红棕色气体，下列试剂中能区别它们的是：A.润湿的淀粉碘化钾试纸B.氢氧化钠溶液C.蒸馏水D.新制氯水13、amolCu和含bmolHNO3的硝酸溶液恰好完全反应,则未被还原的HNO3的物质的量一定是：A. b/4B. 2aC. b-2aD. 2a/314、（09全国卷Ⅱ）物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是；A. 1：4B.1：5C. 2：3D.2：515、已知碱能除去硝酸尾气：2NO2 + 2NaOH ＝NaNO2 +NaNO3+ H2O,NO + NO2 + 2NaOH ＝2NaNO2 + H2O，根据硝酸尾气处理的反应原理，下列气体中不能被过量NaOH溶液吸收的是：A1molO2和4molNO2B1molO2和4molNOC 1molNO和5molNO2D4molNO和1molNO216、下列离子方程式不正确的是；A、氨水与盐酸混合: NH3·H2O +H+ == NH4+ + H2OB、向氨水中加稀NaHSO4溶液: NH3·H2O +H+ = NH4++H2OC、将铁片投入到热的足量浓硝酸溶液中：Fe+2H++NO3-== Fe 3++NO2 +H2OD、硫酸铵跟烧碱溶液共热的离子方程式：NH4++ OH-= NH3↑+ H2O班别学号姓名)17、配平下列方程式：(1) ____CO＋____Fe2O3—— ____CO2 ＋____ Fe(2) ____MnO4―＋____Cl―＋____ H＋——____Mn2＋＋____Cl2↑＋_____ ________ 18、向含有1mol的FeCl2溶液中通入0.2molCl2，再加入含0.1molX2O72-的酸性溶液，使溶液中Fe2+全部恰好氧化，并使X2O72+还原为X n+，则n值为________19、在盛稀硫酸的试管中，加入一小块铜片后，观察不到明显的现象。
竞赛辅导……氮族元素单元测试题
竞赛辅导……氮族元素单元测试题一、选择题1、下列单质中与CO是等电子体的是( )A. NOB. O2C，N2 D. NaH2、下面关于氨的用途中，错误的是( )A. 制化肥B. 制硝酸C. 作灭火剂D. 作制冷剂3、室温下，下列气体在水中溶解度最大的是( )A. H2SB.HClC. NH3D. SO24、高温下，氨和氧化铜反应，产生的气体是( )A. NOB. NO2C. N2D. N2H45、对于合成氨反应，下列哪种条件可提高转化率( )A.升高温度B. 增大压力C. 使用以铁为主的催化剂D. 降低压力6、下列哪种物质沸点最低( )A. AsH3B. PH3C. NH3D. SbH37、NO2通入NaOH溶液，结果为( )A. 生成NaNO3B. 生成NaNO2C. 生成NaNO3和NaNO2的混合物D. 二者不发生反应8、对NO2性质叙述正确的是( )A. NO2在碱性条件下发生歧化反应B. NO2具有强氧化性，不能作还原剂C. 硫在NO2中易起火D. 易压缩成红棕色液体9、某金属R的硝酸盐水溶液用Pt电极电解时，阳极产生的气体是( )A. O2B. NOC. NO2D. N210、对于亚硝酸及其盐的性质，下列叙述错误的是( )A. 亚硝酸盐都有毒B.NO2-既有还原性又有氧化性C. 亚硝酸及其盐都很不稳定D. 亚硝酸是一元弱酸11、以下叙述正确的是( )A. 溶解性AgNO2>AgNO3B. 酸性HNO2>HNO3C. 热稳定性NaNO2>NaNO3D. 热稳定性AgNO3>NaNO3E. 氧化性浓硝酸大于稀硝酸12、对于白磷和红磷，以下叙述正确的是( )A. 它们都有毒B. 它们都易被硝酸氧化成磷酸C. 红磷不溶于水而白磷溶于水D. 白磷在空气中能自燃，红磷不能13、在实验室中，如何存放白磷( )A. 放在水中B. 放在CS2中C. 放入棕色玻璃瓶D. 放入棕色塑料瓶14、在磷酸二氢钠溶液中加入硝酸银溶液.以下叙述正确的是( )A. 析出白色AgH2PO4B. 析出黄色Ag2HPO4沉淀C. 析出黄色Ag3PO4沉淀D. 不析出沉淀15、下列酸中，酸性最强的是( )A. H3PO2B. H3PO4C. H3PO3D. H4P2O716、以下叙述不正确的是( )A. As2O3为酸性氧化物B. 铋酸钠是强氧化剂C. Sb2O3为两性氧化物D. Bi2O3为碱性氧化物17、以下结果正确的是( )A. 碱性Sb(OH)3>Bi(OH)3B. 氧化性Na3AsO4>NaBiO3C. 还原性As2O3>Bi2O3D. 热稳定性Bi2O5>Bi2O318、下列物质按氧化性增强的顺序排列正确的是( )A. H3PO4HNO3H4AsO4HNO2B. H3PO4H4AsO4HNO2HNO3C. H3PO4H4AsO4HNO3HNO2D. H4AsO4H3PO4HNO3HNO219、下列热分解产物中没有亚硝酸盐的有( )A. Ca(NO3)2B. Ba(NO3)2C. AgNO3D. Pb(NO3)220、下列关于氨的性质的叙述中，错误的是( )A. 金属钠可取代干燥氨气中的氢原子，放出氢气B. 氨气可在空气中燃烧生成氮气和水C. 氨以ＮＨ2—取代COCl2中的氯原子，生成CO(NH2)2D. 液氨可以导电，因为它有比水大的离子积常数21、NO中含有微量NO2，用下列哪种方法除去( )A. 用浓硫酸吸收B. 用P2O5吸收C. 用NaOH溶液吸收D. 进行蒸馏22、实验室配制SnCl2、SbCl3、BiCl3等溶液必须事先加入少量浓盐酸，才能得到澄清的溶液，这是由于( )A. 同离子效应B. 盐效应C. 缓冲溶液D. 盐类水解的原因K K K二、填空推断题23、（2006年广东）某研究小组进行与NH 3有关的系列实验。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
竞赛辅导……氮族元素单元测试题
一、选择题
1、下列单质中与CO是等电子体的是( )
A. NO
B. O2C，N2 D. NaH
2、下面关于氨的用途中，错误的是( )
A. 制化肥
B. 制硝酸
C. 作灭火剂
D. 作制冷剂
3、室温下，下列气体在水中溶解度最大的是( )
A. H2S
B.HCl
C. NH3
D. SO2
4、高温下，氨和氧化铜反应，产生的气体是( )
A. NO
B. NO2
C. N2
D. N2H4
5、对于合成氨反应，下列哪种条件可提高转化率( )
A.升高温度
B. 增大压力
C. 使用以铁为主的催化剂
D. 降低压力
6、下列哪种物质沸点最低( )
A. AsH3
B. PH3
C. NH3
D. SbH3
7、NO2通入NaOH溶液，结果为( )
A. 生成NaNO3
B. 生成NaNO2
C. 生成NaNO3和NaNO2的混合物
D. 二者不发生反应
8、对NO2性质叙述正确的是( )
A. NO2在碱性条件下发生歧化反应
B. NO2具有强氧化性，不能作还原剂
C. 硫在NO2中易起火
D. 易压缩成红棕色液体
9、某金属R的硝酸盐水溶液用Pt电极电解时，阳极产生的气体是( )
A. O2
B. NO
C. NO2
D. N2
10、对于亚硝酸及其盐的性质，下列叙述错误的是( )
A. 亚硝酸盐都有毒
B.NO2-既有还原性又有氧化性
C. 亚硝酸及其盐都很不稳定
D. 亚硝酸是一元弱酸
11、以下叙述正确的是( )
A. 溶解性AgNO2>AgNO3
B. 酸性HNO2>HNO3
C. 热稳定性NaNO2>NaNO3
D. 热稳定性AgNO3>NaNO3
E. 氧化性浓硝酸大于稀硝酸
12、对于白磷和红磷，以下叙述正确的是( )
A. 它们都有毒
B. 它们都易被硝酸氧化成磷酸
C. 红磷不溶于水而白磷溶于水
D. 白磷在空气中能自燃，红磷不能
13、在实验室中，如何存放白磷( )
A. 放在水中
B. 放在CS2中
C. 放入棕色玻璃瓶
D. 放入棕色塑料瓶
14、在磷酸二氢钠溶液中加入硝酸银溶液.以下叙述正确的是( )
A. 析出白色AgH2PO4
B. 析出黄色Ag2HPO4沉淀
C. 析出黄色Ag3PO4沉淀
D. 不析出沉淀
15、下列酸中，酸性最强的是( )
A. H3PO2
B. H3PO4
C. H3PO3
D. H4P2O7
16、以下叙述不正确的是( )
A. As2O3为酸性氧化物
B. 铋酸钠是强氧化剂
C. Sb2O3为两性氧化物
D. Bi2O3为碱性氧化物
17、以下结果正确的是( )
A. 碱性Sb(OH)3>Bi(OH)3
B. 氧化性Na3AsO4>NaBiO3
C. 还原性As2O3>Bi2O3
D. 热稳定性Bi2O5>Bi2O3
18、下列物质按氧化性增强的顺序排列正确的是( )
A. H3PO4HNO3H4AsO4HNO2
B. H3PO4H4AsO4HNO2HNO3
C. H3PO4H4AsO4HNO3HNO2
D. H4AsO4H3PO4HNO3HNO2
19、下列热分解产物中没有亚硝酸盐的有( )
A. Ca(NO3)2
B. Ba(NO3)2
C. AgNO3
D. Pb(NO3)2
20、下列关于氨的性质的叙述中，错误的是( )
A. 金属钠可取代干燥氨气中的氢原子，放出氢气
B. 氨气可在空气中燃烧生成氮气和水
C. 氨以ＮＨ2—取代COCl2中的氯原子，生成CO(NH2)2
D. 液氨可以导电，因为它有比水大的离子积常数
21、NO中含有微量NO2，用下列哪种方法除去( )
A. 用浓硫酸吸收
B. 用P2O5吸收
C. 用NaOH溶液吸收
D. 进行蒸馏
22、实验室配制SnCl2、SbCl3、BiCl3等溶液必须事先加入少量浓盐酸，才能得到澄清的溶液，这
是由于( )
A. 同离子效应
B. 盐效应
C. 缓冲溶液
D. 盐类水解的原因
K K K
二、填空推断题
23、（2006年广东）某研究小组进行与NH 3有关的系列实验。
⑴从下图中挑选所需仪器，画出制取干燥NH 3的装置简图(添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。
固定装置和尾气处理装置不用画．．．
)，并标明所用试剂。
⑵将NH 3通入溴水中，有N 2生成，反应的化学方程式为。
⑶为验证“同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，该小组同学设计了如第6页右上图所示的装置，图中B 管的容积是A 管的2倍，活塞K 1、K 2、K 3、K 4、K 5均关闭(固定装置和尾气处理装置略；HCl 和NH 3均不溶于石蜡油，也不与之反应；装置气密性好。
①在A 管中充满与大气压强相等的干燥HCl 气体。
操作是。
控制活塞K 4、K 5，调节C ，使B 管充满与A 管同压的干
燥NH 3。
②缓缓开启K 3，A 管中的现象是 。
要达到实验目的，当反应完成并恢复到室温时，B 管中预
期的现象是 ；若观察不到预期现象，
主要原因是 。
24、化合物A 是一种无色液体， 在其水溶液中加入HNO 3和AgNO 3时， 生成白色沉淀B ，B 能
溶于氨水而得一溶液C ，C 中加入HNO 3时B 即重新沉淀 出来. 将A 的水溶液以H 2S 饱和， 得黄色沉淀 D ，D 不溶于稀HNO 3， 但能溶于KOH 和KHS 的混合溶液中得到溶液E ，酸化E 时，
D 又重新沉淀出来。
试确定各字母所表示的物质，并用化学反应方程式说明反应过程.
25、有一气体A 在标况下，其密度为1.518g/l ，有臭味，难溶于水，在空气中易着火，燃烧时的产
物为B.在所得的B 溶液中加入Na 2CO 3调pH 值近中性加入银盐，得黄色沉淀C.问A ，B ，C 各为何物.写出化学方程式.
三、计算题
26、今有Na2HAsO3和As2O5及不起反应的物质的混合物0.350克，溶解后，调PH为8，用0.103
mol·L-1的I2溶液滴定之，需I2液5.80ml，将所得溶液再调至酸性，加入过量的KI，释放出的I2需0.130 mol·L-1的Na2S2O3溶液20.7ml滴定至终点.试计算样品中Na2HAsO3和As2O5的百分含量各为多少，并写出有关方程式
27、（2006年上海）已知：4NH3十5O2 → 4NO+6H2O
4NO十3O2十2H2O→4HNO3
设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80,请完成下列填空及计算
(1)amolNO完全转化为HNO3需要氧气_______ mol
(2)为使NH3恰好完全氧化为一氧化氮，氨－空气混合物中氨的体积分数为________(保留2位小
数)。
(3)20.0moL的NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO18.0mol、O212.0 mol、N2150.0 mol和
一定量的硝酸，以及其它成分。
(高温下NO和O2不反应)
计算氨转化为NO和HNO3的转化率。
(4) 20.0moL 的NH3和一定量空气充分反应后，再转化为HNO3
①在下图中画出HNO3的物质的量n(A)和空气的物质的量n(B)关系的理论曲线。
②写出当125≤n(B) ≤ 200时，n(A)和n(B)的关系式_________________________________。