[K12学习]内蒙古鄂尔多斯市东胜区九年级化学下册 第六章 金属 6.3 金属矿物与冶炼(1)学案(
内蒙古鄂尔多斯市东胜区九年级化学下册第六章金属6.2金属的化学性质(2)教案(新版)粤教版
布置课后作业：让学生撰写一篇关于金属化学性质的短文或报告，以巩固学习效果。
六、拓展与延伸
1. 提供与本节课内容相关的拓展阅读材料：
- 金属的腐蚀与防护：提供关于金属腐蚀原理及其防护方法的研究论文或科普文章，让学生深入了解金属腐蚀的微观机制和常见的防护手段。
简短介绍金属的基本概念和重要性，为接下来的学习打下基础。
2. 金属化学性质讲解（10分钟）
目标： 让学生了解金属化学性质的基本概念、组成部分和原理。
过程：
讲解金属化学性质的定义，包括其主要反应类型和特点。
详细介绍金属与酸、盐溶液反应的规律，使用图表或示意图帮助学生理解。
3. 金属化学性质案例分析（20分钟）
3. 学生需设计一个简单的金属腐蚀实验，记录实验过程和结果，分析实验现象并解释原因。
作业反馈：
1. 教师将及时批改学生的作业，并对作业中的错误进行指正。对于学生的正确答案，教师将给予肯定和鼓励。
2. 对于学生在作业中出现的问题，教师将逐一指出，并给出具体的改进建议。教师将鼓励学生积极思考，培养解决问题的能力。
目标： 通过具体案例，让学生深入了解金属化学性质的特性和重要性。
过程：
选择几个典型的金属化学性质案例进行分析。
详细介绍每个案例的背景、特点和意义，让学生全面了解金属化学性质的多样性或复杂性。
引导学生思考这些案例对实际生活或学习的影响，以及如何应用金属化学性质解决实际问题。
4. 学生小组讨论（10分钟）
5. 对于课堂参与度和学习积极性不高的问题，老师可以通过设计有趣的实验、设置互动环节等方式，激发学生的学习兴趣，提高他们的课堂参与度。
内蒙古鄂尔多斯市东胜区九年级化学下册 第六章 金属 6
（1） 是否所有的金属与酸、与盐溶液都可以应？ 学
（2） 上述化学 反应属于那种反应类型？
（3 ）上述几个反应有何共同点？ 过
（4）哪些金属可以与酸，金属与盐溶液反应？
【板书】三。置换反应 程
1. 定义：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应叫
做置换反应。
2. 表达式：A + BC
目
培养学生将已有知识进行系统化
（三）情感、态度与价值观：
标
1、体验合作 学习、探究学习的乐趣
2 、激发创新精神与求知欲
重点 难点
1.金属活动性顺序的应用 2.置换反应 金属活动性顺序的应用
课型 新授课
教法
从生活实际引入课题 →实验探究→ 小结
情境导入
个性化设计
【考查】金属的化学性质
写出金属与酸，金属与盐溶液反应的化学方程式 教
（1）.单质金属要排在盐中金属元素前面 （2）.反应物之一盐必须是可溶性，即是溶液。 （ 3）.K Ca Na 除外。 3. 确定已知金属的活动性强弱。 板 书 三．置换反应 设 四．金属活动性顺序的应用 计
集 体 意 见
课 后 反 思
2
B + AC
1
3. 特点：单换单
高温
判断：1.C+CO2=== ===2CO 加热
2.CO+CuO=======Cu+CO2 四，金属活动性顺序----主要应用 1. 判断金属跟酸能否发生置换反应。 反应条件： (1) 排在氢前面的金属才能置换酸中的氢
(2) 酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓流酸，硝酸。 2. 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。 反应条件：
6.2 金属的化学性质
内蒙古鄂尔多斯市东胜区九年级化学下册第六章金属6.2金属的化学性质（4）学案（新版）粤教版
内蒙古鄂尔多斯市东胜区九年级化学下册第六章金属6.2金属的化学性质（4）学案（新版）粤教版6.2 金属的化学性质（4）【学习目标】1、能利用金属活动性顺序设计实验2、能利用金属活动性顺序初步判断滤渣、滤液问题。
【难点突破】类型四设计实验证明金属活动性例：下列验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验方案中（“——”表示未进行金属与盐溶液之间的实验），不能达到实验目的的是（）【及时巩固】1.1.下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是（）A．铝在地壳中含量比铁高B．铝的熔点低于铜的熔点C．空气中铁比铝更容易被腐蚀D．铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”2.以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是（）A．测定两金属的密度 B.铜片放入硝酸银溶液中C．将两种金属相互刻画 D.铜片、银片分别放入稀硫酸中3.有下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，其中不必进行的实验是（）A．将锌片放入稀硫酸B．将铜片放入稀硫酸C．将铜片放入硝酸银溶液D．将锌片放入硝酸银溶液4.下列三组物质：①锌、铜、稀硫酸；②铅、铜、硫酸锌溶液；③铝、银、硫酸铜溶液。
其中只用同组内物质就能判断同组金属活动顺序的是（）A、①②B、②③C、①③D、①②③类型五滤渣、滤液成分判断例：硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，加入一定量的锌粉，使之充分反应后，回答下列问题：（1）发生反应的化学方程式：_______________________、________________________；（2）此类反应依据“越远越先”的原则（即：在金属活动顺序中位置越远越先发生反应），锌粉先与__________溶液反应，当_____________时再与_________溶液反应；（3）若反应后锌有剩余，则过滤后所得滤渣中含有______________________，溶液中所含物质有。
（4）若反应后过滤，向所得固体物质加盐酸没有气泡产生（说明：锌粉_________），则过滤后所得滤渣中一定有，可能有，滤液中一定有__________，可能有___________。
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6.3 金属矿物与冶炼第_____教案 ________年____月___日星期____课题6。
3 金属矿物与冶炼(2）教学目标（一）知识目标1.元素有两种存在形态。
认识几种金属矿物。
2。
了解钢铁是怎样炼成的。
了解冶炼金属的常用方法3。
认识还原反应及物质的还原性.（二）能力目标初步学会关于不纯物的计算。
(三）情感目标与价值观体验探究孔雀石受热分解产物的过程和方法。
重点钢铁冶炼,有关不纯物的计算难点还原反应，有关不纯物的计算课型新授课教法从生活实际引入课题→实验探究→小结教学过程［复习］检查上一课时的作业.[引言］上一课时学习了关于矿物及其冶炼的一些知识，由矿物变为金属的冶炼方法，要以分为几类？［阅读后讲解］由金属的活动性大小可以知道,金属越活泼，就越容易与别的物质化合，就越难以从其化合物中还原出单质来。
反之，金属越不活泼，就很难与别的物质化合（甚至能以单质形态存在于自然界），就越容易从其化合物中还原出金属单质来。
所以金属的冶炼方法与金属的存在形态一样，与金属的活动性有关。
［板书并讲解］冶炼金属的方法:1、活泼金属—----—电解法(如钠、钾、镁、铝）2、一般金属-—-—--热还原法(如铜、铁、锌）3、较不活泼金属--—-—-直接加热法(如汞)4、极不活泼金属-—--——单质态存在（如金、铂、银)［引言］个性化设计大家大生产,在实际生产过程中，所用的原料或产品都可能含有杂质。
内蒙古鄂尔多斯市东胜区九年级化学下册第六章金属6.2金属的化学性质(2)学案(无答案)(新版)粤教版
金属的化学性质〔2〕【学习目标】1、知道置换反应的特色，并会判断置换反应。
2、能用金属活动性次序对相关的置换反应进行简单的判断；【课前预习】三．置换反应1.定义：由一种与一种反应，生成另一种和另一种的反应叫置换反应。
通式：____________________________特色：单换单四，金属活动性次序经过多方面的研究，科学家将常有的金属按其活动性强弱摆列以下：K()()() 〔〕Zn〔〕()()H()()()() 〔〕金属活动性由〔〕到〔〕金属活动性次序表从___至___看，从金属活动性次序中能够获取的信息：〔1〕地点越靠前，金属的活动性越〔〕；〔2〕〔〕前面得金属是较〔)的金属，能够跟稀盐酸或稀硫酸反应，生成〔〕；〔3〕排在〔〕的金属，能够把后边的金属从它们的〔〕置换出来。
【自我检测】1．以下反应属于置换反应的是〔〕2+H2O=2HNO3+NO4K2MnO4+MnO2 +O222D.CO+Cu 2C.C+HO高温CO+HCO+ H2．应用愈来愈宽泛，内部安装的电池多为锂电池，锂电池工作时发生的化学反应可表示为：Li ＋MnO2=LiMnO2。
该反应的根本种类是〔〕A．化合反应 B ．分解反应 C ．置换反应 D ．复分解反应3、金属钛是航天、军工、电子等方面的必要原料，生产金属钛所产生的化学反应为TiCl4+2Mg高温Ti+2MgCl2，该反应属于〔〕A、置换反应B、化合反应 C 、分解反应 D 、复分解反应4、以下反应属于置换反应的是〔〕A、4Al+3O高温2Al O、Fe+2HCl===FeCl+H↑32C、CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑D、Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO5、以下金属活动性最弱的金属是〔〕A 、铁B 、锌C 、银D 、汞6、以下各组物质均能与盐酸反应并放出氢气的是〔〕A、FeCuZnB7、实验室用13g锌粉和2g 、ZnFeMg C 、AlFeHg D 、CuHgAg铜粉的混淆物与足量的稀硫酸反应，可生成多少克氢气?【难点打破】1.置换反应属于根本反应种类，当前你学过的根本反应种类还有_________和_________。
【精品试卷】内蒙古鄂尔多斯市东胜区九年级化学下册 第六章 金属 6.2 金属的化学性质(2)学案(无答案)(
6.2 金属的化学性质（2）【学习目标】1、知道置换反应的特点，并会判断置换反应。
2、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断；【课前预习】三．置换反应1.定义：由一种与一种反应，生成另一种和另一种的反应叫置换反应。
2.通式：____________________________3.特点：单换单四，金属活动性顺序经过多方面的研究，科学家将常见的金属按其活动性强弱排列如下：K ( ) ( ) ( ) （）Zn （） ( ) ( )H ( ) ( ) ( ) ( ) （）金属活动性由（）到（）金属活动性顺序表从___至___看，从金属活动性顺序中可以获得的信息：（1）位置越靠前，金属的活动性越（）；（2）（）前面得金属是较（ )的金属，可以跟稀盐酸或稀硫酸反应，生成（）；（3）排在（）的金属，可以把后面的金属从它们的（）置换出来。
【自我检测】1．下列反应属于置换反应的是（）A.3NO2+H2O=2HNO3+NOB.2KMnO4∆K2MnO4+MnO2+O2C.C+H2O高温CO+H2D.CO+Cu∆CO+H22．手机应用越来越广泛，内部安装的电池多为锂电池，锂电池工作时发生的化学反应可表示为：Li ＋MnO2=LiMnO2。
该反应的基本类型是（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应3、金属钛是航天、军工、电子等方面的必需原料，生产金属钛所产生的化学反应为TiCl4 + 2Mg高温Ti+2MgCl2，该反应属于（）A、置换反应B、化合反应C、分解反应D、复分解反应4、下列反应属于置换反应的是（）A、4Al + 3O2 高温2Al2O3B、Fe+2HCl===FeCl2+H2 ↑C、CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑D、Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO25、下列金属活动性最弱的金属是（）A、铁B、锌C、银D、汞6、下列各组物质均能与盐酸反应并放出氢气的是（）A、Fe Cu ZnB、Zn Fe MgC、Al Fe HgD、Cu Hg Ag7、实验室用13g 锌粉和2g 铜粉的混合物与足量的稀硫酸反应，可生成多少克氢气?【难点突破】1.置换反应属于基本反应类型，目前你学过的基本反应类型还有_________和_________。
【配套K12】[学习]内蒙古鄂尔多斯市东胜区九年级化学下册 第六章 金属 6.2 金属的化学性质(3
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6.2 金属的化学性质（3）【学习目标】1、能利用金属活动性顺序解决相关问题【难点突破】类型二根据实验现象判断金属活动性顺序例2：甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈（该实验现象说明甲乙在金属活动性顺序中位于________，并且____在前，丙、丁在_______）；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出(说明_____在前、_____在后）。
则甲乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为 ( )A．甲＞乙＞丙＞丁 B．乙＞甲＞丙＞丁C．丁＞丙＞乙＞甲 D．乙＞甲＞丁＞丙【及时巩固】1、金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出；若放入FeSO4溶液中，无明显现象。
则X、Ag、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（）A. Fe、X、AgB. X、Fe、AgC. Fe、Ag、XD. Ag、X、Fe2、甲、乙、丙三种金属，将甲、乙两种金属分别投入硫酸铜溶液中，甲的表面有红色物质析出，乙的表面没有明显变化。
将丙投入甲的硫酸盐溶液中，有甲析出，则甲、乙、丙三种金属活动性顺序排列正确的是（）A．甲＞乙＞丙 B．甲＞丙＞乙 C．乙＞丙＞甲 D．丙＞甲＞乙3、锰和镍（Ni）都是重要的金属，将镍丝插入MnSO4溶液中，无明显现象，插入CuSO4溶液中，镍丝表面有红色固体析出。
则Mn、Ni、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A. Mn、Ni、CuB. Mn、Cu、NiC. Ni、Mn、CuD. Cu、Mn 、Ni4、我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍（Ni）,伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。
（1）铸造以上硬币用到的材料都是（填“合成材料”或“金属材料”）。
（2）选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是（填序号）。
A. 金属的导电性B. 金属的耐腐蚀性C. 金属的硬度D. 金属价格与硬币面值的吻合度（3）以上硬币涉及到Fe、Cu、Al、Ni（镍），已知Ni能够发生如下反应：Ni+ H2SO4= Ni SO4+ H2↑ Fe+ Ni Cl 2= Ni + Fe Cl 2这两个反应的基本类型都是 。
内蒙古鄂尔多斯市东胜区九年级化学下册第六章金属6.1金属材料的物理性质学案(无答案)(新版)粤教版
第六章金属金属资料的物理性质【学习目标】1、认识常有金属的物理性质，能划分常有的金属和非金属。
2、认识什么是合金及生活中常有的合金特征及用途。
【课前预习】纯金属〔如：铁、铜、铝等〕金属资料合金〔如：不锈钢、铝合金等〕一、金属的物理性质：金、铂能够做金饰的原由是因为它们有_____，金的颜色是_____、铁片的颜色是____、铜的颜色是_____。
铜能够制造电线的原由是它拥有______性。
金属都拥有_____，但有优秀之分，如___的导电性最好。
金属能够作炊具是因为拥有_____性。
4. 金、银能够拉成丝和压成片，这是因为金属拥有______。
不一样的金属拥有不一样的______、_______、________等，如密度最大的金属是______，密度最小的金属是______；熔点最高的金属是_____，最低的金属是___；硬度最大的金属是_____，最低的金属是______。
概括总结：金属的物理性质：有颜色和，常温下为态〔汞除外〕；不一样金属的密度、硬度不一样；金属有优秀的性、性和性，且熔点较高。
二．合金：。
〔合金是_______物〕。
一般说来跟构成的金属对比，合金往常有近似的变化：硬度_______、熔点_______、耐腐化性________。
【自我检测】1.以下生活用品用金属资料制作而成的是〔〕2.铁所拥有的物理性质是 ( )①银白色金属光彩；②延展性；③传热性；④导电性；⑤不易焚烧.A、①②③⑤B、②③④⑤C、①②④⑤D、①②③④3 .以下对于铁的物理性质和用途的对应关系表达正确的选项是〔〕A、铁能导电，所以常用来制作电线B、铁制的锤子能够敲击硬物质，说明纯铁很硬C、铁锅上装有木制〔或塑料〕的手柄，因为铁能导电D、铁能够做成铁丝、铁片，是因为它拥有优秀的延展性4 .冬季乘公共汽车时，抓住金属把手比抓住塑料把手感觉要冷的多，这是因为〔〕A、金属易导电B、金属易导热C、金属易生锈D、金属的温度低5．以下物质中，不属于合金的是()A、灰口铁B、氧化铁C、碳素钢D、锰钢6 .青铜是人类最早使用的铜、锡合金，以下说法中不正确的选项是〔〕A.青铜属于贞洁物B.青铜属于金属资料7.C.青铜的硬度比铜大 D. 青铜耐腐化，易锻造成形8.用量最大的金属是_______。
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6.3 金属矿物与冶炼（1）
【学习目标】
1、认识几种金属矿物。
2、了解钢铁是怎样炼成的，解冶炼金属的常用方法。
3、认识还原反应及物质的还原性。
【课前预习】
一、认识几种金属矿物
（1）除了金外，银、铂这些化学性质不活泼的金属以______形成存在以外，绝大多数金属在自然界中以_______的形式存在。
化合态的金属在自然界中以矿物的形式存在。
含有矿物的岩石称为矿石。
（2）几种常见的矿石
二、钢铁是怎样炼成的？
1．原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来。
2．主要化学反应方程式为：。
3．高炉炼铁：
(1)原料：_______________________________
(2)主要设备：__________________________
(3)产物：________，属于________（纯净物、混合物）
4.铁的重要合金——生铁和钢
生铁和钢的性能差异的原因是：不同
三、冶炼金属的方法：
1.活泼金属------ 法(如钠、钾、镁、铝)
2.一般金属------ 法(如铜、铁、锌)
3.较不活泼金属------ 法(如银、汞)
4.极不活泼金属------单质态存在(如金、铂、银)
【自我检测】
1、国家体育场“鸟巢”的主体为钢结构，钢属于（）
A、复合材料
B、无机非金属材料
C、合成材料
D、金属材料
2、下列说法正确的是（）
A、铁是地壳中含量最多的金属元素
B、不锈钢就是永不生锈的钢
C、生铁可以完全溶解在足量的稀盐酸中
D、油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地面上，这是利用了铁的导电性
3、赤铁矿的主要成分是( )
A、Fe3O4
B、FeO
C、Fe2O3
D、FeCO3
4、炼铁的主要设备是，原料是、和。
5、铁的合金有：和 _______
6、某化学兴趣小组的同学为测定假黄金（铜锌合金）组成元素的质量分数，称取20克假黄金置于烧杯中，用某浓度的稀盐酸50克，分5次加入，每次充分反应后，取出固体，经过滤、干燥等操作后称重，各次稀盐酸用量和剩余固体质量记录如下：
（1）求铜锌合金中锌的质量分数。
（2）求该反应中产生氢气的质量？
【难点突破】
1、实验室模拟炼铁
（1）实验现象：________________________________________________________ （2）实验原理：________________________________________________________ （3）注意事项：①该反应使用的酒精喷灯温度比酒精灯高，所以反应条件是___
②装置中丙处的酒精灯的作用是_________________________③实验开始时先
通入一氧化碳的目的是____________________,一段时间后先点燃_____（甲、
丙）处酒精灯。
④当红色粉末变为黑色后，先___________，再____________，目的是
____________________。
2、“百炼成钢”蕴含的化学反应原理是_______________________________________。
【随堂练习】
一、基础过关
1、下列与金属相关的说法正确的是（）
A.生铁和钢性能完全相同
B.炼铁过程只发生物理变化
C.常温下所以金属均为固态
D.炼铁体现了CO的还原性
2、下列物质中，铁元素化合价最低的是( )
A、Fe
B、FeO
C、
Fe2O3 D、Fe3O4
3、用生铁冶炼成碳素钢的主要目的是( )
A、把生铁提纯，除去生铁中的各种杂质
B、加入各种合金元素，改善生铁性能
C、在高温下用还原剂把铁的氧化物还原成铁
D、在高温下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含过多的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去
4、下列物质中不能由金属与盐酸直接反应制得的是（）
A、氯化镁
B、氯化锌
C、氯化铁
D、氯化铝
5、将铁片插入下列溶液中，片刻后取出，溶液质量减少的是（）
A、盐酸
B、硫酸铜
C、稀硫酸
D、硫酸亚铁
6、在古代人们把烧红的生铁放在铁砧上反复锤打，最终使生铁转化成钢，这也是成语“百炼成钢”
的来历，请写出上述最关键一步反应的化学方程式：。
7、最近电茶壶等不锈钢食具容器安全问题引起消费者关注．不锈钢中有铁、碳、硅和锰．有些食具容器所用不锈钢材料锰含量较高，若材料中的金属锰析出超标，通过食物进入人体，可能会对神经系统有损害．
（1）铁元素在地壳中主要以化合态存在，从赤铁矿中冶炼铁的主要反应：_____________
该反应体现CO的_______性，该反应还原反应；（选填“是”或“不是”）
（2）已知锰（Mn）的金属活动性强于锌，不锈钢材料中锰若析出进入人体胃中，会与胃液中的盐酸发生置换反应，反应产物中锰元素化合价+2价，请写出该反应的化学方程式
8、（1）在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少，这说明金、铜、铁这三种金属的活动顺序由强到弱的顺序是；
（2）生铁和钢是世界上用量最大的（填“金属材料”或“合成材料”）；炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，反应的化学方程式为。
9. 材料的发展和应用，推动了社会的进步。
铁、铜、棉花、聚乙烯塑料中人们生活和生产中常见的
材料。
①上铁是世界上使用最广的金属，工业上炼铁是利用一氧化碳的还原性把铁从铁的矿石中还原出来。
请写出一氧化碳和氧化铁在高炉中的化学反应方程式
②为了探究铁和铜的金属活动性强弱，完成该实验有多种方案，写出其中一种方案中涉及的化学反
应方程式。
10、炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同
学利用该原理设计了一个实验，实验装置见下图：
对实验进行分析并回答：
（1）给玻璃管加热的仪器叫酒精喷灯，要用其（填“外焰”、“内焰”或“焰心”）进行加热。
（2）实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是，观察到澄清石灰水的现象是。
（3）实验前“通入CO”与“开始加热”的顺序是；
实验后“停止通入CO”与“停止加热”的顺序是。
（4）该装置有什么缺点？__________________，应如何改进？_____________________。
【同步培优】
1、在下列铁的化合物中，含铁量最高的是( )
A、FeCO3
B、Fe3O4
C、Fe2O3
D、FeO
2、将燃着的镁伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，发生的反应方程式为2Mg+CO2高温===
2MgO+C，下列叙述错误的是（）
A、该反应中镁发生了氧化反应
B、该反应中二氧化碳是还原剂
C、该反应属于置换反应
D、镁着火时不能用二氧化碳灭火剂扑灭
3、常见金属D的制取与转化关系如右图所示(有些反应物和生成物已略去)：
(1)写出下列物质的化学式：
A是；
E是；
(2)写出上图中①②两反应的化学方
程式：
① _________________________；
②__________________________。
(3)反应③的基本反应类型是：______________________。