第八单元金属和金属材料备课
单元备课第八单元 金属和金属材料
九年级化学新教材单元备课参考第八单元金属和金属材料【单元教材概览】⑴本单元在初中化学《新课程标准》内容中：身边的化学物质—金属与金属矿物、物质的化学变化—认识几种化学反应（置换反应）、金属活动性顺序、及有关含杂质的化学方程式计算。
⑵本单元主要围绕金属的性质、冶炼、防蚀、回收与利用等内容呈现学习情景和素材，强调学生从生产、生活中发现问题并获取信息。
强调学生通过探究性学习获取知识。
⑶本单元是教材中首次出现的系统研究和认识金属及合金的性质、冶炼、金属保护和用途的内容。
通过前几单元的学习，学生对物质的组成及表示方法、质量守恒定律、化学方程式等基础已经有了一定的了解，对化学实验等探究性学习活动已经有了一定的实践体验。
在此基础上安排了本单元内容，既能使学生用化学用语描述物质的性质和变化。
又能让学生进一步学习和运用探究学习的方法。
与氧气反应化学性质与酸反应置换反应与硫酸铜反应金属活动顺序进行有关计算。
了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。
2、过程与方法⑴通过对生活中常见的一些金属材料选择的讨论引导学生从多角度分析问题。
⑵通过金属活动顺序探究实验，让学生进一步学习和运用探究性学习方法。
3、情感态度与价值观⑴通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
⑵引导学生主动参与知识的获取过程，学习科学探究的方法，培养学生进行科学探究的能力。
⑶通过废弃金属对环境的污染，让学生树立环保意识。
认识金属资源保护的重要性，让学生产生金属资源的危机意识。
【重点、难点扫描】重点：①铁、铝、铜等金属和合金的重要性质和用途；②金属活动性顺序，；③有关化学方程式计算中的杂质问题计算；④铁锈蚀的条件及其防护，合理利用金属资源的意识。
难点：①对金属活动性顺序的初步探究；②对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究；③有关化学方程式计算中的杂质问题计算；【单元学情分析】本单元金属材料的知识是从学生比较熟悉的生活用品引入，学生比较感兴趣，但仅是一些零散的感性认识。
2019届人教版九年级中考复习精讲：第八单元 金属和金属材料 教学设计)
2019届人教版九年级中考复习精讲：第八单元金属和金属材料教学设计一、教学目标1.理解金属的定义和特性。
2.掌握金属材料的常见种类和特点。
3.能够描述金属材料的使用范围和注意事项。
4.能够运用所学知识解决与金属材料相关的问题。
二、教学内容1.金属的定义和特性。
2.常见金属材料及其特点。
3.金属材料的使用范围和注意事项。
三、教学过程1.导入（5分钟）–让学生观察身边的物体，列举出他们所了解的金属材料。
–引发学生对金属材料的认知和兴趣。
2.知识讲解（20分钟）–讲解金属的定义和特性，包括导电性、导热性、延展性等。
–介绍金属中电子的排列和运动方式。
–分析金属的晶体结构和金属键的特点。
3.实验探究（25分钟）–设计一个实验，让学生观察金属材料的导电性和导热性。
–引导学生思考金属为什么具有良好的导电和导热性能。
4.拓展应用（20分钟）–讨论金属材料在生活中的应用范围，如建筑、交通工具、家电等领域。
–分析使用金属材料的优点和注意事项。
5.总结归纳（10分钟）–让学生回顾所学内容，总结金属材料的特点和应用范围。
–强调学生对金属材料的正确理解与运用。
6.展示评价（5分钟）–随堂小测验，检查学生对金属和金属材料的理解情况。
–学生展示实验结果和思考。
四、教学方法1.情景导入法：通过观察身边的物体引发学生对金属材料的认知和兴趣。
2.讲解和示范结合法：教师讲解金属的定义和特性的同时，通过实验示范来加深学生的理解。
3.合作探究法：设计实验让学生合作观察、思考和分析金属材料的特性。
4.讨论和归纳法：通过讨论和总结归纳的方式帮助学生深化对金属材料的理解和应用。
五、教学资源1.演示实验装置及相关材料：导线、电池、小灯泡、铜片、铝片、铁片等。
2.小组合作讨论的工具和素材：课堂白板、彩色笔等。
六、教学反馈1.学生对金属材料的理解和应用能力是否提高。
2.学生对金属材料独立思考和探索的能力是否增强。
3.学生的合作能力和实验操作技巧是否得到提升。
第八单元金属和金属材料 课题1 金属材料第1课时(教案新部编本)
教师学科教案[ 20 – 20 学年度第__学期]任教学科：_____________任教年级：_____________任教老师：_____________xx市实验学校第八单元金属和金属材料课题1 金属材料第1课时教案【教学目标】1.知识与技能（1）了解生活中常见金属的物理性质，能区分常见金属和非金属2.过程与方法（1）关注生活→分析比较→归纳解释3.情感态度和价值观（1）认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用，初步形成物质性质决定用途的思想方法。
【教学重点】（1）金属的物理性质【教学难点】（1）性质决定用途，但不是唯一因素【课前准备】多媒体、实验所需仪器和材料【课时安排】1课时【教学过程】一、导入新课提起金属材料，你应不会感到陌生，环顾家里的日常生活服务器，如锅、壶、刀、锄等，它们大都是由金属材料制成的。
人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，铜和铁作为金属材料一直被广泛应用着。
从本节开始，我们就来学习有关金属材料的知识二、新课学习一、金属材料金属制品是由金属材料构成的如图中所见的铁锅、铜火锅、铝锅等。
金属材料包括纯金属及它们的合金人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，铝的利用要晚的多。
现在世界上的铝的年产量已经超过了铜，位于铁之后，居第二位。
金属材料的发展史，大体是铜→铁→铝视频：铜铜具有紫红色金属光泽、良好的导电性、导热性和延展性。
密度是8.9g/cm3，熔点是1083℃，沸点是2595℃视频：铝铝具有银白色金属光泽、良好的导电性、导热性和延展性。
密度是2.7g/cm3，熔点是660℃，沸点是2200℃你有不少生活经验，例如，铁锅等可以炒菜、做饭和涮肉，铁丝、铝丝和铜丝可以导电，也可以弯曲，等等。
其实我们已经积累了不少关于金属的感性认识。
金属具有一些它们特有的物理性质和用途。
二、金属的物理性质如图，金属有金属光泽，美观金属有导电性，用来做导线等。
金属有导热性，加工的器具可烧水、做饭金属有延展性，能压成薄片金属有延展性，可以拉成丝金属质地软，能够弯曲。
人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》单元教案
人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》单元教案一. 教材分析人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》是学生在初中阶段学习化学的最后阶段，是对前面所学知识的综合运用。
本单元主要内容包括金属的性质、金属的冶炼、金属的腐蚀与防护等。
教材通过生动的实例和丰富的实验，使学生了解金属的性质，学会金属的冶炼方法，掌握金属的腐蚀与防护措施，提高学生的实践能力和科学素养。
二. 学情分析学生在学习本单元之前，已经掌握了原子结构、元素周期表、化学反应等基本知识，具备了一定的实验操作能力。
但部分学生对化学概念的理解不够深入，对化学实验的操作不够熟练，需要老师在教学中加以引导和培养。
三. 教学目标1.让学生了解金属的性质，掌握金属的冶炼方法，学会金属的腐蚀与防护措施。
2.培养学生的实验操作能力，提高学生的实践能力和科学素养。
3.培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
四. 教学重难点1.金属的性质：金属的物理性质、化学性质及金属的活性顺序。
2.金属的冶炼方法：湿法炼金、热还原法、电解法等。
3.金属的腐蚀与防护：金属的腐蚀原因、防腐蚀措施。
五. 教学方法1.采用问题驱动法，引导学生探究金属的性质、冶炼方法和腐蚀与防护措施。
2.运用实验教学法，让学生通过实验观察金属的性质，培养学生的实验操作能力。
3.采用案例分析法，让学生运用化学知识解决实际问题。
六. 教学准备1.实验器材：试管、酒精灯、镊子、滴管、试管架等。
2.实验试剂：铁、铜、锌、硫酸、硝酸等。
3.课件：金属的性质、冶炼方法、腐蚀与防护的图片和视频。
七. 教学过程1.导入（5分钟）通过展示金属的日常生活用品，如铁锅、铜线、铝壶等，引导学生关注金属材料，激发学生的学习兴趣。
提问：“你们知道这些金属是如何得到的吗？”让学生思考金属的来源和性质。
2.呈现（10分钟）介绍金属的物理性质、化学性质及金属的活性顺序。
通过实验演示金属的腐蚀现象，让学生了解金属腐蚀的原因。
(九年级化学教案)第八单元金属和金属材料教案(新人教版)
第八单元金属和金属材料教案(新人教版)九年级化学教案第八单元课题一金属材料教学目标：1、知识与技能1）认识金属材料与为类生活和社会发展的密切关系2）了解常见金属的物理性质及合金的特点3）了解物质的性质与用途的关系2、过程与方法1）学习运用观察、实验等方法获取信息2）学习运用比较、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工。
3、情感态度与价值观1）进一步培养对生活中化学现象的好奇心和探究欲、激发学习化学的兴趣。
2）树立事物是普遍联系的观点，逐步形成合理使用物质的观念。
教学重点：金属材料的物理性质，物质性质与用途的关系教学难点：培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。
教学方法：实验探究多媒体教学课时：一课时教学过程：情景导入：通过多媒体展示各种金属材料的图片，从而导出课题讲授新课一、常见的金属（板书）展示：常见的金属找出金属共有的物理性质小结：金属的物理性质：1、具有金属光泽，有导电性，导热性，良好的延展性2、铜是紫红色，金是黄色3、常温下液体的金属是汞阅读p－3表8－1,讨论并回答下列问题：1为什么菜刀，镰刀，锤子等用铁制而不用铅制？2银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜而不用银制？3为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？4为什么有的铁制品如水龙头等镀铬？如果镀金怎么样？思考：通过以上讨论：你可得出哪些结论？（从决定物质用途，要考虑哪些因素）小结：1是否具有符合这种要求的性能2价格是否合适3是否美观4是否便利（质量，体积）5是否对人和环境有影响讨论：资料－－金属之最1、地壳中含量最高的金属元素？2、人体含量最高的金属元素？3、导电导热最好的最高的金属？4、熔点最高的金属？5、熔点最低的金属？二合金(板书)1、定义：一种金属与其他一种或几种金属（或金属跟非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
2、常见的合金：铝合金、生铁与钢都是碳和铁的合金实验探究1：合金和纯金属性质的对比金属材料主要成分光泽和颜色硬度大小对比黄铜片（合金）铜锌黄色黄铜片＞铜片铜片（纯铜）铜（紫）红色焊锡（合金）铅锡银白色锡＞焊锡锡（纯锡）银白色讨论：通过以上对比实验，可得出什么结论？（从颜色，硬度方面）实验探究2：合金和纯金属熔点大小的对比金属材料主要成分熔化速度对比铅（纯铅）铅慢锡（纯锡）锡中焊锡（合金）快讨论：通过以上对比实验，可得出什么结论？23、了解常见的合金的性能3阅读: （1）课本p－6页表8－2的内容（2）关于钛合金的性质和用途九年级化学教案a、用于核潜艇设备的制造；b、用于制造航天设备；c、用来做保险丝；d、可用来制造人造骨。
人教版九年级化学下册第8单元《 金属和金属材料》复习教案
人教版九年级化学下册第8单元《金属和金属材料》复习教案一、知识回顾1. 金属的性质金属是指具有金属光泽、导电、导热和延展性的物质。
金属的主要性质包括：•金属光泽：金属表面具有独特的光泽，称为金属光泽。
•导电性能：金属具有良好的导电性能，在金属中自由电子可以自由移动。
•导热性能：金属具有良好的导热性能，热能可以在金属中迅速传导。
•延展性：金属具有良好的延展性，可以在拉伸的过程中不断延长。
•高熔点和高沸点：金属的熔点和沸点较高，一般在室温下都是固态。
2. 金属元素和非金属元素根据元素的化学性质可以将元素分为金属元素和非金属元素。
金属元素的特点包括：•金属元素多为固态，具有金属光泽。
•金属元素通常是良好的导电体和导热体。
•金属元素与非金属元素可以形成离子键，形成离子化合物。
•金属元素在化合物中的氧化数通常为正数。
非金属元素的特点包括：•除了溴和汞以外，大多数非金属元素在常温下是气态或液态。
•非金属元素通常是较差的导电体和导热体。
•非金属元素与金属元素通常形成共价键，形成共价化合物。
•非金属元素在化合物中的氧化数通常为负数。
3. 金属和非金属的化合物金属和非金属元素可以相互结合形成化合物。
在化合物中，金属元素通常失去电子形成正离子，而非金属元素通常获得电子形成负离子。
金属和非金属的化合物通常具有下列特点： - 化合物通常具有离子结构，由正离子和负离子组成。
- 金属和非金属的原子通过离子键相互结合。
- 化合物的离子数目要求正负电荷相互抵消，使化合物整体电荷为零。
4. 金属材料的使用金属材料由金属制品和金属合金组成。
金属材料在日常生活和工业中得到广泛应用。
金属材料的特点包括： - 金属材料具有较高的强度和刚性。
- 金属材料具有较好的导电和导热性能。
- 金属材料具有较好的延展性和可塑性。
- 金属材料具有良好的耐腐蚀性能。
二、能力提升1. 快速选择题根据所学知识，选择正确答案。
1.以下不属于金属的性质的是： A. 金属光泽 B. 导电性 C. 导热性 D. 脆性2.金属在化合物中的氧化数通常为： A. 正数 B. 负数 C. 零 D. 无法确定3.以下不属于非金属的性质的是： A. 金属光泽 B. 不导电 C. 不导热 D. 脆性4.下列元素中，不是非金属的是： A. 氧 B. 汞 C. 碳 D. 溴2. 选择题从下列每组中，选择一个正确答案。
第八单元 金属和金属材料 §8-1 金属材料_九年级化学教案
第八单元金属和金属材料 §8-1 金属材料_九年级化学教案化学教学案课题名称：第八单元金属和金属材料§8-1 金属材料课型：新授课课时安排：1课时教学目标：1、通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切联系。
2、了解常见金属的物理性质，知道物质的性质很大程度上决定物质的用途，但还需考虑价格等因素。
3、认识合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。
重点、难点：1、知道物质的性质很大程度上决定物质的用途，但还需考虑价格等因素。
2、认识合金。
教学方法：阅读讲解、讨论。
教学过程：导课：我们家中的很多日常用品都是由金属制成的，泥了解金属材料吗？氢大家阅读——学生阅读：书：P2-3。
学生讨论：书P3讨论题。
学生分组讨论后交流回答。
师问：通过上述讨论，能得出什么结论？知道物质的性质很大程度上决定物质的用途，但还需考虑价格、资源、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
过度：我们在生活中用的金属制品都不是纯金属，这是为什么呢？让我们来学习第二个问题——一、合金请同学们阅读关于合金的初步介绍。
演示实验讲解：合金与纯金属在物理性质上的差异。
提问：通过上述阅读和实验，你知道了合金的哪些特点以及它比纯金属的优越性的。
学生回答问题。
化学技术社会：阅读并想象形状记忆合金的用途。
小结：本节课我们知道了金属有很多共同的物理性质；物质的性质很大程度上决定物质的用途，但还需考虑价格、资源、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素；合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属好，抗腐蚀性能也更好，合金往往有更广泛的用途。
课堂练习：书P8 1、2、3作业：课本P8-94、5、6课后记：本节内容简单、贴近生活，学生学得比较轻松。
教学目标⒈了解实验室中制取二氧化碳的反应原理。
⒉探究实验室制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳。
(整理)初中化学九年级第八单元《金属和金属材料》教学设计
【多媒体展示】
展示反馈练习。
考点二：金属的化学性质
问题1：根据图表请同学们归纳出金属能否与氧气发生反应？
质疑：
既然它们大多数能与氧气反应，那为什么铝制品具有很强的耐腐蚀性？
过渡：酸能否与所有金属发生反应？
问题2：盐酸与镁、锌、铁、铜的反应
分别由四位同学完成四个实验并书写相应的化学方程式
点拨：
请同学们阅读东汉时期的马踏飞燕的资料，展开想象的翅膀，推测我们的祖先是如何制取铜单质的。
问题3：金属与可溶性盐溶液的ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ应
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 (湿法冶铜)
2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
【多媒体展示】
展示反馈练习。
问题4：金属活动性顺序及其应用
设计意图：通过发散性思维训练，培养学生综合分析问题和解决问题问题的能力。
结
构
决
定
性
质
，
性
质
决
定
用
途
2）按发布权限分。环境标准按发布权限可分为国家环境标准、地方环境标准和行业环境标准。
一、环境影响评价的发展与管理体系、相关法律法规体系和技术导则的应用
《中华人民共和国环境保护法》和其他相关法律还规定：“建设项目防治污染的设施，必须与主体工程同时设计，同时施工，同时投产使用（简称“三同时”）。防治污染的设施必须经原审批环境影响报告书的环境保护行政部门验收合格后，该建设项目方可投入生产或者使用。”“三同时”制度和建设项目竣工环境保护验收是对环境影响评价的延续，从广义上讲，也属于环境影响评价范畴。
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回顾前面实验室制取氢气的反应原理
是否金属都能与酸反应？
现象 金 属 稀盐酸 稀硫酸 镁 有大量气 有大量气
泡生成 泡生成
反应的化学方程式
稀盐酸(HCl)
Mg+2HCI===MgCI2+H2
稀硫酸(H2SO4)
Mg+H2SO4===MgSO4+H2 Zn+H2SO4===ZnSO4+H2 Fe+H2SO4===FeSO4+H2 Cu+H2SO4---不反应
镁铝锌铁反应速率依次减弱，铜不与酸反应，体现了金属的化学性质的活动性强弱。
反应类型：置换反应
单质的铁跟稀酸（或盐溶液）反应生成亚铁盐。
回顾探究质量守恒定律中铁与硫酸铜的反应
是否金属都能与金属的化合物溶液反应？
实验
铝丝浸入 硫酸铜溶 液中
现象
铝表面有红色的 物 质生成，溶液由蓝 色变成无色 红色的铜表面有白 色的物质生成，溶 液由无色变成蓝色
Zn
[能力提升] 有两包黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉末。 请你设计实验，用两种不同的方法鉴别这 两种粉末。简要写出实验的步骤、现象、 结论。
用磁铁吸引，能被吸引的为铁粉，反之为炭粉 或将粉末放入燃烧匙中，放在酒精灯火焰上灼烧，燃烧并消失的是炭粉。
1、下列物质不属于金属材料的是（ B ） A、青铜 B、铁矿石 C、钢 D、铝 2、下列属于金属共性的是（ B ） A、硬度很大、熔点很高 B、有良好的导电性、传热性 C、是银白色的固 体 D、易在氧气中燃烧 3、灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，主要是因为（ B ） A、钨的导电性好 B、钨的熔点高 C、钨的硬度大 D、钨的密度大 4、生铁和钢的主要区别是（ B ） A、是否为纯净物 B、含碳量不同C、机械强度不同 D、铸造性不同 5、人类的日常生活离不开合金，下列物质不属于合金的是（ B） A、制门窗的硬铝 B、制烟囱的白铁 C、制铁锅的生铁 D、制手术刀的不 锈钢 硬度 较大，熔、沸点较高， 6、大多数金属都具有 金属光泽 ， 密度 和 具有良好的 和导电、导热性能，金属性质的差异，特别是物理性 延展性 用途 质的差异，决定了金属的 不同。 7、金属就在我们身边。如体温计中的液体是 Hg ，防止铁制暖气片生锈 而粉刷的“银粉是 AI ，暖水瓶内胆上的金属是 Ag 。 其它金属 非金属 8、在一种金属中加热融合________ 或_____ ，形成的______ 的物质 有金属特性 叫做合金。常见的合金有_____ 生铁、_____ 钢 、_______ 焊锡 9、利用金属的物理性质鉴别下列各组物质（简要写出物质性质即可） （1 ）铁和铝（2 ）银和汞（3 ）铜和金（4 ）铜和铁（5 ）铜片和黄铜片（6 ） 锡和焊锡
合金的硬度、强度比形成其合金的任何一种金属的硬度、强度都大；而 熔点比形成其合金的任何一种金属的熔点都低。
三、金属的物理共性： 导电、导热、有延展性、能弯曲、有光泽。
铝
铁
钙
四、金属之最：地壳中含量最高的金属；人体中含量最高的金属；世界年产 量最高的金属；导电导热最好的金属；硬度最高的金属；熔点最低的金属； 密度最大的金属；密度最小的金属。 银 汞
三、在应用金属活动性顺序时应注意的问题
1、排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢而不是氢气 2、强氧化性的酸如浓硫酸及硝酸与金属不是发生置换反应产生氢气而是产生水等 3、金属与其他金属的化合物溶液反应时需注意前金换后金，金属的化合物必须可 溶于水形成溶液 4、对于钾、钙、钠等金属的活动性较强，与化合物溶液的反应比较复杂，一般不 用其直接置换比其不活泼的金属
[跟踪练习一] 1、某物质为金属材料，则该物质（ D ） A、一定是单质 B、一定是化合物 C、一定是混合物 D、可能是单质或混合物 2、下列物质的性质都属于金属物理性质的是（ B ） ①导电性 ②熔点低 ③延展性 ④导热性 ⑤有光泽 A．①②⑤ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．②③⑤ 3、铝通常用作电线、电缆是利用它的 导电性 性；细铁 丝、薄铁片用力就可弯成各种形状，这说明铁具有 （能弯曲 ）的性质；铁锅、铝壶可用来烧水是利用它们的 （导热性 ）性；金块可以轧成很薄的金箔，这是利用了金 的（延展性）性。
写出镁、铝、锌、铁、铜与稀盐酸或稀硫酸的反应方程式。
Mg+2HCI===MgCI2+H2 2AI+6HCI===2AICI3+3H2 Zn+2HCI===ZnCI2+H2 Fe+2HCI===FeCI2+H2 Cu+HCI---不反应
Mg+H2SO4===MgSO4+H2 2AI+3H2SO4===AI2(SO4)3+3H2 Zn+H2SO4===ZnSO4+H2 Fe+H2SO4===FeSO4+H2 Cu+H2SO4---不反应
2.黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常
以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。因为黄铜（铜、锌合金）单纯 从颜色、外型上看，与黄金极为相似，所以很难区分，现请你 设计一个实验方案鉴别真假黄金？
提示：考虑锌铜的化学性质。
达标测试
1 、公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有《周易参同契》是世界上 现在的最早的一部炼丹专著，书中描写道“金入于猛火色不夺 精光”。这句话是指黄金的性质在强热条件下（ A ） A．很稳定 B．很活泼 C．易氧化 D．易还原 2、将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产 生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻； ④液体的质量减轻，其中正确的是（ C ） A．②③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④ 3、出土的文物中，金器保存完好铜器表面有锈迹铁器则锈迹斑 斑,表明金铜铁的金属活动性由强到弱的顺序是___________ 铁>铜>金 4、小华欲测定Cu—Zn合金中铜的质量分数，实验室只提供了一 瓶稀盐酸和必要的仪器。小华取出该合金的粉末65克与足量的 稀盐酸充分反应，经测定，产生了0.4克气体，试计算该合金中 铜的质量分数。 Zn+2HCI===ZnCI2+H2
锌
Zn+2HCI===ZnCI2+H2 有气泡生成 有气泡生成 有少量气 泡生成 无现象 有少量气泡 Fe+2HCI===FeCI +H 2 2 生成 无现象 Cu+HCI---不反应
铁
铜
反应的剧烈程度排列： Mg>Zn>Fe>Cu
金属活动性顺序: Mg>Zn>Fe>Cu
金属的化学性质（二）
2.金属与酸的反应：
锇 锂
铬
五、生铁的含碳量为2%~4.3%；钢的含碳量为0.03%~2%。
一、物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的 决定因素。在考虑物质的用途时，不光要考虑其性质，还需要 考虑价格、资源、是否美观，使用是否便利，以及废料是否易 于回收和对环境的影响等多种因素。
二、K是表示金的纯度的指标。 18K表示含金量达75%，14K表示含金量达58.5%。
第八单元
一、金属和金属材料
一、金属材料： 金属材料包括纯金属以及它们的合金。（不包括金属矿石。） 如：1.汞、铁、铜、镁、铝、锌、银、金； 铜锡合金
2.生铁、钢、黄铜、青铜、焊锡、武德合金（保险丝）、钛合金、不锈钢。
铁的合金
铜锌合金
锡铅合金
铁铬镍
二、合金： 在金属中加热熔合某些金属和非金属，就可以制得具有金属特性的合金。
反应类型：置换反应 单质的铁跟稀酸（或盐溶液）反应生成亚铁盐。
一、金属活动性顺序
K Ca Na Mg AI Zn Fe Sn Pb ( H ) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
二、金属活动性顺序的应用：
1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢（钾钙钠除外）。 3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物 （即盐）溶液里置换出来（钾钙钠除外）。
设：-------X 65 2 0.4g
65x(1—X)
能力提升
1、某工厂排放的废水中含有废硫酸和硫酸铜，为了防止污染， 变废为宝，在废水处理池中投入过量的废铁屑，充分反应后过 滤，得到的固体是 铁、铜 ，将滤液蒸发后得到的固体是硫酸亚铁 ， 有关的化学方程式为 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 、Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 2、比较、分析、归纳是学习化学的有效方法。 现有反应：①Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu ②Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag ③Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2 ④Br2+2NaI═2NaBr+I2 (1)通过比较、分析，可以发现上述四个反应有相似之处，均属 于（ 置换 ）反应；再分析这四个反应前后各元素的化合价，我们 还会发现一个相似之处（ 反应前后均有元素的化合价发生改变 ） （2）分析反应①和②，可以得到Zn Cu Ag三种金属的活动性由 强到弱的顺序是（ Zn>Cu>Ag ） （3）用同样的思维分析③和④，我们可知Cl2、Br2、I2的非金属 活动性顺序由强到弱的是（ Cl2>Br2>I2 ）
1、下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是（ D ） ①镁 ② 硫 ③铁 ④磷 ⑤铜 A、①③ B、③ C、③④⑤ D、③⑤ 2、下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是（ D ） A、氯化镁 B、硫酸锌 C、氯化亚铁 D、硫酸铜 3、下列反应类型中，一定有单质参加的反应是（ C ） A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、氧化反应 4、要除去铜粉中混有的少量铁粉，下列物质不合适的是（ D ） A、稀硫酸 B、稀盐酸 C、硫酸铜溶液 D、水 5、镁、铁在日常生活中都有广泛的用途，如： 点燃 （1）镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制作镁闪光灯，其反应 的化学方程式为_____________________ 2Mg+O2===2MgO （2）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉可与 人体胃液中的少量盐酸反应，转化为可溶于水的物质氯化亚铁而被人体吸 Fe+2HCI===FeCI2+H 收，从而起到补血的作用，其中有关反应的化学方程式为_____________ 6、A是地壳中含量第二的金属元素，A的单质在B的单质中燃烧时火星四射， 生成一种黑色固体C，把A单质放入稀硫酸中产生可燃气体D，A单质跟氯化 铜溶液反应能生成紫红色金属E。 H2 （1）A的元素符号是 Fe，B单质的名称为 氧气 ，D单质的化学式为 _____ 点燃 （2）A单质在B单质中燃烧的化学方程式为 3Fe+2O2===Fe A单质在氯化铜溶 3O4 液中反应的化学方程式为 该反应的基本类型为______________ 置换反应