2016创新设计高考总复习化学(人教版 安徽)考点精炼2-1-2物质的性质与变化
基础课时1物质的组成、性质和分类
考点二物质的性质与变化
[示向题组]
1．(2014·全国课标Ⅱ，7)下列过程没有发生化学反应的是()。
A．用活性炭去除冰箱中的异味
B．用热碱水清除炊具上残留的油污
C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
解析A项，活性炭吸附冰箱中的异味，属于物理变化，符合题意；B项，热碱水能加快油污中油脂的水解，使油污变为易溶于水的物质，达到除去炊具上油污的目的，油脂水解属于化学反应，不符合题意；C项KMnO4溶液能将水果释放出的催熟剂乙烯氧化，有利于水果的保鲜，属于化学反应，不符合题意；
D项，硅胶具有吸水性，可防止食品受潮属于物理变化，铁粉与食品包装袋中的氧气反应，起还原剂作用，避免O2氧化食品，导致食品变质，属于化学变化，不符合题意。
答案 A
2．(2014·江苏，8)下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是()。
解析A项，3＋3H2↑、2Al ＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，HCl能与NaOH反应：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O；B项，O2不与HNO3反应；C项，SiO2能与NaOH、HF
反应：SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O、SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，NaOH 能与HF反应：NaOH＋HF===NaF＋H2O；D项，SO2能与Ca(OH)2、NaHCO3反应：Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O、SO2＋NaHCO3===NaHSO3＋CO2，Ca(OH)2能与NaHCO3反应：Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O。
答案 B
【考向揭示】
由以上题组训练，可得出本考点的常见命题方向有：
1．化学变化与物理变化的判断
2．物质的性质与应用的关系
3．不同类别物质间的转化关系
[跟进题组]
1．下列有关变化过程的叙述不正确的是()。
A．从海水中提取镁必须通过化学反应才能实现
B．用侯氏制碱法制纯碱必须通过化学反应才能实现
C．用“地沟油”纯化生产“生物燃油”的过程发生的是化学变化
D．激光法蒸发石墨得C60发生的是化学变化
解析从海水中提取镁的过程是Mg2＋→Mg(OH)2→MgCl2→Mg，其中发生了化学变化，A项正确；侯氏制碱法的过程是NaCl→NaHCO3→Na2CO3，其中发生了化学变化，B项正确；“地沟油”纯化是分馏的过程，发生的是物理变化，C项错误；石墨与C60的结构不同，在转化的过程中有旧化学键的断裂与新化学键的形成，发生的是化学变化，D项正确。
答案 C
2．(2015·安庆模拟)盐是一种常见的物质，下列物质通过一步反应可直接形成盐的是()。
①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸
A．①②③B．①④⑥C．②⑤⑥D．全部
解析金属单质与酸反应生成对应的盐和H2；碱性氧化物与酸反应生成盐和水；碱与酸(或酸性氧化物)反应生成盐和H2O；非金属单质和金属化合可得到盐；酸性氧化物(或酸)与碱(或碱性氧化物)反应生成盐。
答案 D
3．(2014·江苏化学，4)下列物质性质与应用对应关系正确的是()。
A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料
B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂
C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张
D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料
解析A项，晶体硅作半导体材料是因为具有特殊的导电性，而与熔点高硬度大无关，错误；B项，Al(OH)3具有弱碱性，可以中和胃酸，正确；C项，漂白粉漂白纸张是因为其具有漂白性，而与稳定性无关，错误；D项，氧化铁用作红色涂料是因为其显红棕色且化学性质相对较稳定，而与能否与酸反应无关，错误。
答案 B。
高考总复习系列丛书 高三化学必考创新设计(上册)(二轮复习用书)一 化学常用计量物质的量 含解析
【直击高考】1。
（2016年高考新课标Ⅰ卷）设N A 为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（ ）A ．14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB ．1 molN 2与4 mol H 2反应生成的NH 3分子数为2N AC ．1 molFe 溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD ．标准状况下，2.24 LCCl 4含有的共价键数为0。
4N A【答案】A【解析】A 、乙烯和丙烯的最简式相同,均是CH 2，14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为A14214N ⨯⨯＝2N A ，正确；B 、N 2与H 2反应生成NH 3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物. 1 molN 2与4 mol H 2反应生成的NH 3分子数小于2N A ，B 错误；C 。
1 molFe 溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移数为3N A ,错误；D 、标准状况下四氯化碳是液态,不能利用气体摩尔体积计算物质的量，错误.2. (2016年高考四川卷） N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是( ）A ．2。
4g 镁在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为0。
1N AB ．标准状况下，5。
6L 二氧化碳气体中含有的氧原子数为0。
5N AC ．氢原子数为0。
4N A 的甲醇分子中含有的σ键数为0.4N AD ．0。
1L0。
5mol/LCH 3COOH 溶液中含有的氢离子数为0.05N A【答案】B3。
(2015年高考新课标Ⅰ卷）N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（)A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N AC．过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0。
2N A D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A 【答案】C【解析】A、核素D和H的质量数不同，质子数相同。
则18gD2O 和18gH2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同，错误；B、亚硫酸为弱酸,水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2N A，错误;C、过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于-1价的O元素,所以生成0.1mol氧气时转移电子0。
2016创新设计高考总复习化学人教版课件：2-02.考点强化 物质的性质与变化
化关系中进行验证，从而得出答案。
解析显/隐
物质变化过程中的“三馏”、“四色”、“五解” 和“十七化”
变化 物理变化 化学变化
三馏
四色 五解
①蒸馏
②分馏
①显色反应 ①分解
干馏
②颜色反应 剂变色反应 ③水解 ③指示 ④裂解
焰色反应 潮解
②电解
十七化
思(2012·重庆理综，6)化学工业是国民经济的支柱产 业，下列生产过程中不涉及化学变化的是( D )。
A．氮肥厂用氢气和氮气合成氨
B．钢铁厂用热还原法冶炼铁 C．硫酸厂用接触法生产硫酸 D．炼油厂用分馏法生产汽油 解析 化学变化的实质是有新物质生成，工业合成氨、钢铁 冶炼、接触法制硫酸是三种工业制备，涉及化学变化，炼油 厂对石油这种混合物控制不同的温度范围得到各沸点范围内 的馏分，是一种混合物的分离过程，是物理变化。
①熔化 ③液化
②汽化 ④酸化
①氢化(油脂的硬化) ②氧化 ③ 水化 ④风化 ⑤炭化 ⑥钝化 ⑦催化 ⑧皂化 ⑨歧化 ⑩卤化 ⑪硝化 ⑫酯化 ⑬裂化
3.易错警示
【易错警示】——关于化学变化的两个易错易混点
1.化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但只存在 化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化，如电解质 的电离、金属的熔化、食盐的结晶等均属于物理变化。
解析显/隐
【真题 2】(2014· 江苏，8)下列各组物质中，不满足组内任 意两种物质在一定条件下均能发生反应的是( B )。
组别 物质
甲 Al NH3 SiO2 SO2
乙 HCl O2 NaOH Ca(OH)2
丙 NaOH HNO3 HF NaHCO3
A B C D
人教版 高考总复习 化学1-2-2
1000 mL容量瓶
第一章 从实验学化学
化学
高考总复习人教版
⑤洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 将每次洗涤液也注入容量瓶中，并振荡容量瓶． 2～3
次，
⑥定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶
颈刻度线 液面与刻度线 1～2 匀． 相切． cm时，改用 滴加蒸馏水至 胶头滴管 塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇
化学
高考总复习人教版
2．已知某饱和溶液的①体积，②密度，③溶质和溶 剂的质量比，④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计 算该溶液的物质的量浓度，上述条件中必不可少的是( )
A．②④
C．①②③
B．①④
D．①②③④
第一章 从实验学化学
化学
高考总复习人教版
解析：给出溶质的溶解度，既可知 100 g H2O 中溶解 nB 溶质的质量， 也可知溶液的质量为(100＋S)g， cB＝ V 知， 由 只要知道溶液的密度②和溶质的摩尔质量④，即可计算该 溶液的物质的量浓度，故选择 A.
(
)
第一章 从实验学化学
化学
高考总复习人教版
解 析 ： 溶 液 的 密 度 为 q g/mL ， 溶 质 的 质 量 分 数 为 ma＋nb 1000q× m＋n－p ma＋nb ，据推导公式得 c＝ ，即：M＝ M m＋n－p 1000qma＋nb . cm＋n－p
答案：C
第一章 从实验学化学
＋ －
第一章 从实验学化学
化学
高考总复习人教版
解析： 中离子总数 2×0.2×3＝1.2 mol； 中 c(NO－) A B 3 ＝0.4 mol/L； 中 Ba2 浓度依然是 0.2 mol/L； 中 n(NO3 ) C D ＝0.5×0.2×2＝0.2 mol.
2016创新设计高考总复习化学(人教版 安徽)限时训练2-1物质的组成、性质和分类
基础课时1物质的组成、性质和分类(时间：45分钟)1．(2015·江南十校联考)分类法是学习化学常用的方法。
下列分类方法不正确的是()。
①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素②根据物质在常温下的状态，可以从硅、硫、铜、铁、氮气中选出氮气③根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物⑥根据盐在水中的溶解度，将盐分为硫酸盐、碳酸盐、钾盐和铵盐A．①④⑤⑥B．③④⑤⑥C．只有①③D．全部解析①应该是根据元素的性质将元素分为金属元素和非金属元素，而根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素是不确切的，如元素原子最外层电子数小于4的一般为金属元素，但H和He例外，最外层电子数大于或等于4的一般为非金属元素，但Sn、Pb等例外，错误。
②硅、硫、铜、铁在常温下为固态，而氮气为气态，正确。
③物质分为混合物和纯净物，纯净物按其组成元素的种类分为单质和化合物，其中，由同种元素组成的纯净物为单质，不同种元素组成的纯净物为化合物，正确。
④酸是根据酸分子中能够电离出来的H＋的个数，将酸分为一元酸、二元酸和三元酸等，而不能简单地根据酸分子中含有几个氢原子，将酸划分为几元酸，例如，H3PO3是二元酸，CH3COOH是一元酸，错误。
⑤碱性氧化物和酸性氧化物是根据氧化物的性质划分的，而不是根据组成划分的，碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7、CrO3等是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，所以⑤错。
⑥将盐分为硫酸盐、碳酸盐、钾盐和铵盐是按盐的组成划分的，与盐在水中的溶解度无关，错误。
答案 A2．(2015·合肥质检)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 ( )。
A ．Cl 2＋2KBr===Br 2＋2KClB ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑C ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3D ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2解析 阴影部分所表示的反应类型为氧化还原反应，不属于四种基本反应类型。
高考化学(人教版,安徽专用)一轮总复习配套文档：第二
第1讲 物质的组成、性质和分类[考纲要求]1.了解分子、原子、离子等概念的含义。
了解原子团的定义。
2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。
3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
5.了解胶体是一种常见的分散系。
考点一 物质的组成1． 元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
(2)元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
(3)元素与物质的关系元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：只由一种元素组成的纯净物。
化合物：由多种元素组成的纯净物。
(4)元素在物质中的存在形态①游离态：元素以单质形式存在的状态。
②化合态：元素以化合物形式存在的状态。
(5)元素、微粒及物质间的关系图2． 同素异形体(1)同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O 2和O 3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化。
3．混合物和纯净物(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
深度思考1．下列元素①Na②Mg③Al④Fe⑤Cu⑥C⑦Si⑧O⑨S⑩N⑪P⑫Cl⑬H ⑭He在自然界中，(1)只以化合态存在的是__________________。
(2)只以游离态存在的是__________________。
(3)既以化合态存在又以游离态存在的是___________________________________。
答案(1)①②③④⑤⑦⑫⑬(2)⑭(3)⑥⑧⑨⑩⑪2．判断下列说法是否正确？若不正确，说出理由。
①元素在自然界中的存在形式有原子、分子或离子②在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分③同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子④原子与该原子形成的离子相对原子质量几乎相等⑤由同一种元素组成的物质一定是同一种物质⑥物质的化学性质一定是由分子保持的⑦质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子答案①正确；②错误，在化学变化中复合离子如NH＋4等可以再分；③正确；④正确；⑤错误，金刚石、石墨均是由C元素组成，但不是同一种物质，互为同素异形体；⑥错误，如Fe是由原子构成的，化学性质由铁原子保持；⑦错误，如N2和CO。
人教版 高考总复习 化学16 2
人教版高考总复习化学16 2人教版高考总复习化学16-2a化学中考总备考人版第十教章六物质构结性与质a化学低总考习人复版教考试大纲必须1谋介绍共价.键的必须主型σ类键和键，π用键能够、键长能够、角等键说道直观分子清的某性质.2.了些简解单合物的配键成况情.3介绍.学键和化子间分作力的用区别.4.介绍键的氢存对在质物性的影质，作响列能举有含氢的物键.质考高点提热示.共价1键的概念分类和.2.有共关价键的参键数.3等.电子原理.4.分的子间空构及型确定方法.5有.配关合物论.6.极理性分子非与极性子分.7.分子作间用、氢及对物键质质性的响影.第十六章质结物构与性质a化中考总复学人教习版1.共键价(1)价键共第六十章物质结构性质与化a英语考试总备考人高教版化学键①a.定义使：子离相合结原或相子合的作结用力..分类：化学键可b分为离键、子共键价和属键.c金.存：在离化子合物定含一有有共键体中含有价金属键离子键可能含，,金晶属，价共合化一定含有物共键价.第六十物章结质与构质性a化学考总复习高教版人②共价a键本质：.子原间形成之用共电对子..特点：具有b存有饱性和方向和性.第十章六质物构结与质a化学中考总性习人救世c版成键.类型a.σ键原：子轨以道“碰头头”式方叠成重键.2hh:2子中的σ键分是两个h原子的由s原子1道轨重叠成，称而为ssσ键.-ch:hlcl子分中的σ是键h原子的1s原由轨子道c与l子原的3p子原道轨叠形重成的称为，s-pσ键.lc:c2l分后2子中σ的键就是2个c由l子原的3原子p轨道以“头碰面方式”砌构成轻的称作p,pσ键-..b键π:子原道以轨肩并肩”“式方扎成重.键第六十章物结构与质性质a化学高考总习复教版人()2参数键①键能够.定a:义气态态基原子成1形olm学键释化摆的最高能够.通常挑量值正.b.律规键能够越：小构成化学键，释出的时量能够多越，则个这化学越訾键固越不容，极易被关上.第十六章质物结与构性质化学a高总复考习教人版②键a长.义：形成共定价两原键之间的子间距，是核衡量价共稳定性键的个参数.一b.规：键律越长短则，键能够越大，共键越价定稳中求进.③角键a.定义：在子原过超个的2子中，分后两个共键价间之的夹角为称角.键b规.律键角：键与是确长定分子体立构的关键参结.数十第六章物质构结性质与化a学高总托福备考教版人(3)电等子原理子原数总同、相价子电数总相同的分子，具相有化键学征特，们它的多许性质就是将近的二者.似的第六十章物质结与性构质化学a中考备考总人版教2.子分的立体结构(1常)分子见的体结立二重十六第章质结物与二重性质a化学高总复习考教版人第十六章质结物与构质性化学a高考复总习教版人(2)价电层子互对斥模型①心中子(原a的)电子全部价成时，对键于分子第十章六物质构与性结a化学质高考复习人总版教3(卤)化后轨理道论概述①ps3杂化sp:3杂化道由轨个s轨1和3道p个道轨化杂成，形分呈子正四面体形，如hc、n4等.h②p2杂化：ssp2化轨道杂1由s个道和轨个p2道轨化杂构成，子呈圆形平面三角形分后，bf3如、hhc等.o③s杂p化s:p化轨杂道1由个轨s道和1个轨道p杂形化为分子，呈圆形直线，例如菱形o2、c2h2c等.第十章六质结物构与质性化学a低总复考人教习版(4协调)物理Lanvollon介配①键：位由一提供更多方轨空道贫电对子，另一方提供更多形而的共成价.键中心子离,分体式②合键：金属离子(把原或)与某子些分子或子以配位离键再分构成吴厝庄的合化物其.中前，者后者表示称作配体.第十六章质结物构性质与a学化考高总习复教人版.分3的子质性1()键极的和分子的极性性①键的极性十第章六物结质构与性质a化高考总复学人习版教③的键性与极子极分的性关a.只系非极含键性的分一定是和子等于子零.非极性分子极非性分.子.b含极键性的分，子若分中子个键的极各的性向量，则为，否为则极分性第十章六物质结构性质与a学化低总托福备考人版教2()子间分后促进作用及其对力物性质质的响影①分间子作力a.定用：义把范华力德..b影因素：相对响子质分和分后量子极的.相对分子性质越大量，范德力越华大；分的极子性大，范越华德分子涌入在一起并作的力用又，叫力大越.②范华德力对物质质性影的响成和结组构似的相分，子相对子质分越量大，分子间用力越作强熔，沸点越高、.第六十章物质结与构性质a化学中考总习为丛藓科扭口藓人教版3)(氢及其键物质对性质影响的①氢键电负性强很的子原形成共价a.义：由已经与定的氢键原与子一另子分电中负很性强的子之原的间作用.力b.点：特氢键比分间子作力强用，比价共键弱；有方向性和饱性和..存在c:分子间和子分.内十第六章质物构与结性质a化学高总复习考人版教②键氢物对性质的质影响a.子分间成氢形时，键物使质的熔沸、显点著高升.b在.性溶极中剂若，质分溶和溶子分剂间子非其氢键，则形其并使溶解度锐减.()4溶性求解①作响影素因a.影液态响溶度求解的素因要主是温度.b.响影气体熔化的度因素必须主应力就是保守度.第六章物质十构结与性质a学高化托福总习复教版人相似相②溶规律极性溶质非般一溶能于非极溶剂性，如2i易溶于cl4c苯中或；性溶极质一般易溶极于性溶剂中，如hcl易溶水.于如存果氢键在，溶则与溶质之剂间的氢键作用力越，大溶性解越好.溶质若水与生反应发时可增其大解溶，度so如2水与反生成h 应2so3.十第六章物质结性质a二重化学低总考习人教复版(5手)性①手性异体二重：存有具完相全同的共同组成和原子列排的一对子分如同左，手与右一样手为镜互像是，却三在维间觑不里能够重合，称互手性异体.构手性②分子：存有具手性异构的分子.体()6无机含酸分子氧的酸含性氧酸h(o)mro,若成n元酸r素同时，n相越大，值r电性越正高，越易电离h+出酸，性越.强第十六章物结构质与性质。
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基础概念考点一、物质的量 1．物质的量（1）物质的量的单位是摩尔（mol ）。
（2）1 mol 任何微粒所含的微粒数＝6.02×1023（3）阿伏加德罗常数：6.02×1023 mol －1称为阿伏加德罗常数（N A ）。
（4）物质的量（n ）、阿伏加德罗常数（N A ）与微粒数（N ）之间的关系：n = N N A 。
2．摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M ），单位为g •mol －1。
（2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。
（3）物质的量（n ）、物质的质量（m ）和物质的摩尔质量之间的关系：n = mM。
3．气体摩尔体积（1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（V m ），单位为L •mol －1。
（2）标准状况下，V m ≈22.4 L •mol －1。
（3）物质的量（n ）、气体的体积（V ）和气体摩尔体积（V m ）之间的关系：n = VV m。
4．物质的量浓度（1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度（c B ），单位为mol •L －1。
（2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B 的物质的量（n ）、溶液的体积（V ）和溶质的物质的量浓度（c B ）之间的关系：n = c B •V 。
（3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。
考点二、胶体1．定义：分散质的微粒直径介于1－100 nm 之间的分散系称为胶体。
2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。
3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。
4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。
5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。
6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等 考点三、离子反应1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。
高考化学(人教版,安徽专用)一轮总复习配套文档：第四章非金属及其化合物：第2讲
第2讲 富集在海水中的元素——卤素[考纲要求] 1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。
考点一 氯及其化合物的性质和应用1.氯气的物理性质注意 鼻孔。
(如图所示)2.从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
②与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。
(2)与非金属反应与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃或光照2HCl 。
现象—⎪⎪⎪⎪――→燃烧时安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾――→光照时剧烈反应，发生爆炸，瓶口有白雾(3)与还原性无机化合物反应：①与碘化钾溶液反应：Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。
②与SO 2水溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。
③与FeCl 2溶液反应：Cl 2＋2FeCl 2===2FeCl 3。
3.从化合价的角度认识Cl 2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
(1)与水反应氯气与水反应的化学方程式：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 。
(2)与碱反应(完成下列化学方程式)①与烧碱反应：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。
②制取漂白粉：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。
漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl 2，有效成分是Ca(ClO)2。
4.次氯酸和次氯酸盐的性质 (1)次氯酸(HClO)①不稳定性：化学方程式为2HClO=====光(或△)2HCl ＋O 2↑。
②弱酸性：比碳酸酸性弱。
③强氧化性：具有漂白性，能杀菌消毒。
2016创新设计高考总复习化学人教版课件1章末从实验学化学
• 续表
•(1) 在操作⑦中，装置冷却时，玻璃管 C 的出口， 一直要在烧杯的水中，不能离开水面，其理由 是______________________。 •(2)简述操作⑧的必要性，即为什么要调节烧杯 的高度，使烧瓶和烧杯中的水面一致？ ___________________。 •(3)标准状况下，1 mol氧气所占的体积 (保留小 数后两位 ) 为________L；混合物中 MnO2的质量 分数为________。
•⑥打开弹簧夹，加热试管的混合物到不再产生 气体，即水不再流向烧杯时为止。 •⑦反应完毕后把装置放置一段时间冷却到室温。 •⑧调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致， 然后再关闭弹簧夹。 •⑨用 500 mL 量筒测量烧杯里水的体积为 285.0 mL，把它换算为标准状况下氧气的体积为 279.7 mL。 •⑩再称量冷却后试管的质量为15.55 g。
• 【示例2】 测定1 mol氧气在标准状况下所占 体积的实验操作的步骤如下： • ①按下图装配实验装置。
•②洗净试管然后充分干燥。 •③向500 mL烧瓶里装满水，向500 mL烧杯里加 入少量水，把连接烧瓶和烧杯的玻璃管A、橡皮 管B和玻璃管C中也装满水，在中间不要留气泡， 然后用弹簧夹把橡皮管B夹紧。 •④称得试管的质量为 14.45 g ，往试管里加入 KClO3和MnO2的混合物，再称其质量为 15.95 g。 •⑤打开弹簧夹，把烧杯举起使烧瓶和烧杯中的 水面一致，再关闭弹簧夹，然后把烧杯中的水 倒掉。
• 三、研高考判考情
四大考点 1.常见化学仪器的 使用 2.化学实验基本操 作 3.阿伏加德罗常数 的正误判断 4.有关物质的量、 摩尔质量、气体 摩尔体积、物质 的量浓度等化学 计量的计算 山东T11 安徽T27(3) 江苏T5 安徽T27(1) 江苏T7 全国ⅡT9 浙江T26 安徽T27(4) 2013 考题分布 题型特征 选择题 非选择题 选择题 非选择题 选择题 选择题 非选择题 非选择题 安徽T9 全国ⅡT10 全国ⅠT12 安徽T27(1)(3) 广东T10 四川T5 全国大纲T13 安徽T27(4) 2014 考题分布 题型特征 选择题 选择题 选择题 非选择题 选择题 选择题 选择题 非选择题
考点02 物质的性质与变化-高考化学二轮复习专题练(通用版) (解析版)
考点02 物质的性质与变化1．物理变化与化学变化(1)宏观角度物理变化没有新物质生成，化学变化有新物质生成。
(2)微观角度化学变化过程中同时伴随着旧化学键的断裂和新化学键的形成。
只有化学键断裂而没有新化学键形成的过程不是化学变化，如NaCl晶体的熔化。
(3)二者关系化学变化中一定伴随着物理变化，但物理变化过程中一般没有化学变化。
(4)物质变化与性质的关系①图示2．化学反应的分类一轮回顾：强基固本专题一物质的组成、分类、变化化学用语考点导航1．辨析物理变化与化学变化判断的“三误区”(1)同位素原子间的相互转化不属于化学变化，因为化学变化中原子核不发生变化。
(2)存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如HCl溶于水，熔融氯化钠的电离等是物理变化。
(3)金属导电、吸附、胶体聚沉等属于物理变化；同素异形体之间的相互转化、煤的气化和液化等属于化学变化。
2．牢记常见化学术语的变化类型物理变化化学变化三馏①蒸馏②分馏干馏四色焰色反应①显色反应②颜色反应③指示剂变色反应五解潮解①分解②电解③水解④裂解十九化①熔化②汽化③液化④酸化⑤升华①氢化②氧化③水化④风化⑤炭化⑥钝化⑦催化⑧皂化⑨歧化⑩硝化⑪酯化⑫裂化⑬卤化⑭油脂的硬化3．常考易错的几种物质的变化与转化(1)结晶水合物失去结晶水的过程属于化学变化。
(2)浓硫酸的吸水性属于物理性质，脱水性属于化学性质。
(3)煤的干馏、煤的气化、煤的液化、石油的裂化和裂解、蛋白质的变性、脱水、熔融盐导电、电解质溶液导电均属于化学变化；石油的分馏、蛋白质的盐析、焰色反应、升华、萃取、分液、吸附、盐析、金属导电、电离、易错点聚焦渗析均属于物理变化。
(4)同素异形体之间的转化属于化学变化。
4．物质间转化的几个常见误区①S 燃烧不能直接生成SO 3而是生成SO 2。
②Al 2O 3、SiO 2、Fe 2O 3与H 2O 不反应，不能直接转化为 Al(OH)3、H 2SiO 3、Fe(OH)3。