阿氏常数专练(精选)
阿伏加德罗常数专项练习及答案
阿伏加德罗常数专项练习（一）1.填空题：(1)2 mol CO(NH2)2中含________mol C，________mol N，________mol H，所含氧原子跟________mol H2O所含氧原子个数相等。
(2)①标准状况下，22.4 L CH4；②1.5 mol NH3；③1.806×1024个H2O；④标准状况下，73 g HCl所含H原子个数由多到少的顺序是______________________________。
(3)2.3 g Na中含________mol e－，在与足量水反应中产生标准状况下的H2________L。
(4)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含________mol SO42-，Al3＋物质的量________0.8 mol(填“>”、“<”或“＝”)2. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．1 mol Al3＋含有的核外电子数为3N AB．16.9 g BaO2固体中阴、阳离子总数为0.3N AC．1 mol甲醇中含有C—H键的数目为4N AD．常温下，10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为N A3. N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是()A．标准状况下，11.2 L氢气中含有1 mol 质子B．12 g金刚石含有的共价键数为4N AC．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子4.下列说法正确的是()A．1 mol C7H16中含有23 mol共价键B．标准状况下，1.12 L NH3中含有0.05 mol e－C．常温常压下，11.2 L CO2中含分子的物质的量小于0.5 molD．1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的Na＋物质的量为1 mol5．下列叙述中指定粒子的数目大于6.02×1023的是()A．2 g重水中含有的中子数B．0.1 mol F－中含有的电子数C．标准状况下11.2 L N2和NO混合气体中的原子数D．1 L 1 mol/L Na2SO4溶液中Na＋数6．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．常温下，23 g NO2含有N A个氧原子B．1 L 0.1 mol/L氨水含有0.1N A个OH－C．常温常压下，22.4 L CCl4含有N A个CCl4分子D．1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2N A个电子7. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为N A个B．盛有SO2的密闭容器中含有N A个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 molC．17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4N A个D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A个，则阳极质量减少64 g8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()。
阿氏常数
物质的组成
二、物质的组成和结构
• 7、1mol羟基中含有10 NA个电子。 • 8、1molOH-中含有10 NA个电子，10 NA个质 子。 • 9、1mol重氢中含有2 NA个中子。
原子的组成
二、物质的组成和结构
• 10、1mol乙醇分子中共用电子对数是7NA。 • 11、1molCnH2n+2中含共价键数是(3n+1) NA， 其中极性键有(2n+2)NA个，非极性键有(n-1) NA个。 • 12、1mol苯中含有的碳碳双键数目为3 NA 。 • 13、1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA。
22.4L/mol 的使用条件
二、物质的组成和结构
• • • • • • 1、1molNaCl中含有NA个NaCl分子。 2、1molNa2O2固体中含有4NA个离子。 3、 1mol氢气和1mol氦气中都含有2N子。 5、46g的NO2和N2O4混合气体中含3NA个原子。 6、1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中 溶质粒子数相等。
阿伏加德罗常数
北京九中 刘伟利
阿伏加德罗常数
1mol的任何微观粒子的粒子数目，称为阿 伏加德罗常数，常用NA表示，其单位为mol-1。
以阿伏加德罗常数为载体而设计的选择题，可以 和化学计算、物质结构、氧化还原反应、弱电解质的 电离、盐类的水解、化学反应等知识联系，综合性强， 题目灵活，能很好地考察和判断思维的严密性，所以 是高考的热点之一。
化学键
三、物质的性质及反应
• 1、 1molFe与足量Cl2反应转移电子数为3NA。 • 2、 1molFe与足量S反应转移电子数为3NA。 • 3、 1molFe与一定量的硝酸反应转移电子数一定为 3NA。 • 4、 1molCl2与足量铁粉反应转移电子数为2NA。 • 5、一定条件下1molNa与O2反应的产物由Na2O和 Na2O2组成，则转移电子数为NA。 • 6、1molCl2与任何物质反应转移电子数均为2NA。 • 7、 1molCl2与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 NA 。 氧化还原反应中的电子转移
高中化学三轮冲刺2020届高三化学考题必刷——阿佛加德罗常数选择专练
三三三三2020三三三三三三三三三——三三三三三三三三三三三1.N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 标准状况下，22.4L的四氯化碳所含的分子数为N AB. 常温常压下，22.4g的铁与足量稀硫酸作用，产生氢气的分子数为0.4NAC. 0.1mol/L的NH4Cl溶液中，NH4+数目小于0.1NAD. 46gC2H6O中，非极性键的数目一定为N A个2.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 常温常压下，15g甲醛(HCHO)分子中含有的电子数为8N AB. 常温常压下，0.1mol·L−1Ca(ClO)2溶液中含有的阴离子数目小于0.2N AC. 标准状况下，60g分子式为C2H4O2的有机物中含有C−H键的数目为4N AD. 足量铝粉溶于100mL2mol·L−1NaOH溶液中，转移的电子数约为0.2N A3.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 标准状况下，1molNH4+所含电子数为N AB. 1.0K。
1.0mool·L−1NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AC. 25℃时，向1LpH=1的盐酸中滴入氨水至pH=7，所得溶液中NH4+数为0.1N AD. 标准状况下，22.4L Cl2通入水中，转移的电子数为N A4.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A. 常温常压下，12gNaHSO4固体中含有的离子数目为0.3N AB. 16.2g淀粉和纤维素的混合物完全水解生成葡萄糖分子的数目为0.1N AC. 0.2molCl2通入含0.1molFeBr2的溶液中反应转移的电子数目为0.4N AD. 标准状况下，11.2LNH3和22.4LHCl反应，断裂的共价键数目为2.5N A5.按第26届国际计量大会重新定义，阿伏加德罗常数(N A)有了准确值6.02214076×1023。
下列说法正确的是A. 18g T2O中含有的中子数为12N AB. 用23.5g AgI与水制成的胶体中胶体粒子数目为0.1N AC. 标准状况下，2.24L Cl2全部溶于水所得溶液中的Cl−数目为0.1N AD. 1mol某烷烃C n H2n+2(n≥1)分子中含有的共价键数为(3n+1)N A6.设N A为阿伏加德罗常数的值。
高中阿氏圆例题
高中阿氏圆例题
【实用版】
目录
1.阿氏圆的定义与性质
2.阿氏圆的判定方法
3.阿氏圆的例题解析
正文
一、阿氏圆的定义与性质
阿氏圆（Apollonius Circle），又称为阿波罗圆或费马圆，是指在平面上到两个定点距离之比为常数的所有点的轨迹。
该轨迹形成的圆称为阿氏圆。
阿氏圆具有以下性质：
1.定点距离之比为常数，即对于圆上的任意一点 P，其到两个定点 F1、F2 的距离之比为常数 k，即 PF1:PF2=k（k 为常数）。
2.阿氏圆上任意一点到两个定点的距离之和为常数，即 PF1+PF2=2a （a 为常数）。
3.阿氏圆的圆心位于两个定点的连线上，且圆心到两个定点的距离分别为 a 和 b（a>b）。
二、阿氏圆的判定方法
要判断一个圆是否为阿氏圆，需要满足以下条件：
1.圆上的任意一点到两个定点的距离之比为常数。
2.圆上任意一点到两个定点的距离之和为常数。
三、阿氏圆的例题解析
例题：在平面直角坐标系 xOy 中，已知两个定点 F1（-2,0）和 F2（2,0），请问是否存在一个阿氏圆，使得该圆上到 F1、F2 的距离之比为
2:1？若存在，请求出该阿氏圆的方程。
解析：
1.假设存在阿氏圆，圆心为 C(x, y)，半径为 r。
2.由题意得，|CF1|：|CF2|=2:1，即√[(x+2)+y]:√[(x-2)+y]=2:1。
3.整理得：(x+2)+y=(2√[(x-2)+y])。
4.化简得：x+y-8x+4=0。
5.这是一个以 F1、F2 为焦点，距离之比为 2:1 的阿氏圆。
高中化学阿伏伽德罗常数专项训练(含答案)
阿伏伽德罗常数专题训练（含答案）班级姓名一、选择题1．（2018.8湖丽衢）设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．60g冰醋酸跟足量乙醇酯化反应生成乙酸乙酯分子数为N AB．40g由CuO与Cu2S组成的混合物中所含铜原子数为0.5N AC．1molC3H8分子中所含共用电子对数目为11N AD．1molCl2通入足量FeI2溶液时，反应中转移电子数目为3N A2．（2018.8台州）设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1molCH3CH218OH与足量CH3COOH反应生成CH3CO18OCH2CH3的分子数为N A B．1L0.1mol·Lˉ1的Na2CO3溶液中，CO32‾离子数为0.1N AC．标准状况下，11.6gC4H10中含C-C键的数目为0.8N AD．20g2H216O与1H19F的混合物中，中子数为10N A3．（2018.9全能生）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．23g乙醇和甲酸的混合物中含C—O键的数目为0.5N AB．2.24LC2H4中共用电子对数目为0.6N AC．20g49%的硫酸中，H2SO4分子数为0.1N AD．12gNaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.2N A4．（2018.9宁波）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A．1mol Fe与1moI C12充分反应时，转移的电子数目为3N AB．4.0gH218O中所含电子数为2N AC．H2与HCOOH混合物0.1 mol，充分燃烧消耗O2分子的数目为0.05N AD．50 mL18mol·Lˉ1浓H2SO4与足量铜反应，能收集到SO2的分子数目小于0.45N A 5．（2018.9绍兴）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A．25℃时，pH=3的FeCl3溶液中H+的数目为0.001N AB．0.1 mol Cl2与过量铁粉充分反应，转移的电子数为0.2N AC．26 g C2H2与C6H6混合气体中含C－H 键的数目为2N AD．68 g KH2PO4和CaSO4的固体混合物中含有的阳离子数为0.5N A6．（2018.9金丽衢）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．1.3 g乙炔和苯蒸气混合气体中的碳氢键（C-H）数为0.1N AB．一定条件下，2mol SO2与1mol O2反应生成的SO3分子数为2N AC．1L0.1mol·Lˉ1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1N AD．2.24L的CO和N2混合气体中含有的质子数为1.4N A7．（2018.9七彩）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A．20gD216O与H218O的混合物中含有的中子数和质子数均为10N AB．40 gMg在足量的CO2中燃烧，转移的电子数为0.2N AC．28 g乙烯和丙烯的混合物中含有C-H键的数目为4N AD．100gCaCO3和KHCO3的固体混合物中含有的阴离子数为N A8．（2018.8温州）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．1.12L的CO2和N2O的混合气体中质子数为1.1N AB．17.4 gMnO2与足量的浓盐酸加热充分反应，转移的电子数小于0.4N AC．25℃时，pH=1的硫酸溶液1L，溶液中含有H+的数目为0.2N AD．0.6 mol 乙炔和甲醛（HCHO）的混合物中含有C-H键的数目为1.2N A 9．（2018.9名校协作）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．100g46%的乙醇溶液中含有4N A氧原子B．22.4LC2H4与C2H5OH的混合气体完全燃烧，消耗氧分子为2N AC．标准状况下22.4LCl2与Fe充分反应转移电子数为3N AD．在1L0.1mol·Lˉ1的醋酸钠溶液中阴离子总数等于0.1N A10．（2018.9Z20）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．28 g乙烯和丙烯的混合气体的分子数为N AB．常温常压下，22.4L甲醛的分子数为N AC．常温常压下，35g分子式为C5H10的有机物中碳碳单键的数目不可能为2.5N AD．某硫酸铁溶液中铁离子的浓度为a mol·Lˉ1，则硫酸根离子的浓度大于1.5a mol·Lˉ1 11．（2018.9五校）设N A为阿伏伽德罗常数的值。
河南省泌阳县第一高级中学2015-2016年高三化学一轮复习 难点突破2 阿氏常数的辩证思维练习
化学复习难点2——阿氏常数的辩证思维有关阿伏伽德罗常数(N A)的选择题是一类定性与定量相结合的综合选择题，不仅是命题者喜欢编制且重现率高的试题，而且也是高三复习的重难点之一。
主要原因在于此类题考查的知识点细致而又全面，考查的思维点灵活而又深刻，稍有不慎就易中命题者的圈套，结果出现低级错误而败走麦城。
笔者曾专题谈及，今又重见N A，试图从辩证思维的层面再谈破解这一难点的策略，并选择近三年全国各地高考试题作为典例分析如下，以供商榷。
一、定性分析与定量简算相结合既然N A题是属于定性与定量相结合的综合选择题，就必须融入定性与定量相结合的学科思想解决问题。
解题思路：先定性分析有哪些物质、涉及什么性质，然后根据性质特点定量分析需求算的微粒到底有多少。
若没有牵涉物质性质的，则直接定量简算。
【例1】(2013·江苏高考7)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N AB．78g苯含有C＝C双键的数目为3N AC．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AD．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A【解析】本题涉及的定性知识有：NaClO完全电离与ClO－水解、苯分子中的化学键是介于单键和双键之间的一种独特的键、NO2溶于水发生歧化反应等；本题涉及的定量问题有：各种化学量的换算、双键数计算、离子、原子、电子等微粒的计算。
由于1molNaClO发生水解反应使ClO－离子数小于N A，由于苯分子中没有真正的双键则无法定量计算，由于0.3molNO2与水转移的电子数目为0.2mol，故选项A、B、D均不正确。
由于CO和N2的相对分子质量皆为28，且皆为双原子分子，故0.5mol混合气体含有1mol原子。
选项C 为正确答案。
【现场体验】1．(2015·广东高考10)设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含N A个原子D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8N A个电子2．(2013·广东高考9)设N A为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．常温常压下，8gO2含有4N A个电子B．1L0.1mol·L-1的氨水中有N A个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有N A个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2N A电子【参考答案】1．D 2．A二、宏观性质与微观结构相统一因为宏观与微观相统一是化学学科的思维特点，物质的性质与变化是宏观的，而物质的内部组成及结构是微观的。
阿氏圆经典例题
阿氏圆经典例题阿氏圆是数学中一个经典的几何图形，也是圆锥曲线的一种形式。
它的定义是一个平面上到两个给定点P和Q的距离之比为常数的点的集合。
其中，给定点P称为焦点，给定点Q称为直线的定点。
对于阿氏圆，有一些经典的例题可以帮助我们更好地理解它的性质和特点。
例题1：已知阿氏圆的焦点为点P(-1,0)，定点为直线y=2的交点Q，求该阿氏圆的方程。
解：由题意可知，阿氏圆的焦点为点P(-1,0)，定点为直线y=2的交点Q。
首先，我们可以确定阿氏圆的离心率为2，因为焦点到定点的距离为2。
由于焦点在x轴上，所以阿氏圆的方程为：(x + 1)^2 + y^2 = 4x(x - 2)化简得到：x^2 + y^2 + 2x + 1 = 4x^2 - 8x化简后再整理得到：3x^2 - 10x + y^2 + 2x + 1 = 0所以，阿氏圆的方程为3x^2 - 8x + y^2 + 1 = 0。
例题2：已知直线y = 2x + 1与阿氏圆x^2 + y^2 - 4x - 4 = 0相交于两个点A和B，求点A和点B的坐标。
解：首先，将直线的方程代入阿氏圆的方程中，得到：x^2 + (2x + 1)^2 - 4x - 4 = 0化简后整理得到：5x^2 - 12x - 4 = 0通过求解这个二次方程，可以得到两个解x = 2和x = -0.4。
将这两个x的值分别代入直线的方程中，即可得到点A和点B的坐标。
当x = 2时，代入直线的方程得到y = 2(2) + 1 = 5，所以点A的坐标为(2, 5)。
当x = -0.4时，代入直线的方程得到y = 2(-0.4) + 1 = 0.2，所以点B的坐标为(-0.4, 0.2)。
通过这个例题，我们可以看到阿氏圆与直线的两个交点的坐标是如何求解的。
阿氏圆是数学中一个重要的几何图形，它具有许多有趣的性质和应用。
通过解决阿氏圆的经典例题，我们可以更深入地理解其特点和性质，并且能够应用这些知识解决更复杂的问题。
阿氏常数.
阿伏伽德罗常数练习一1.设N A表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是A.在标准状况下，22.4L臭氧中含有的氧原子个数为N A个B. 1molOH-在电解过程中被氧化，提供电子的数目为N A个C.1LPH=1的水溶液中，水合氢离子数为1N AD. 常温常压下，1mol碳烯（：CH2）所含电子总数为8N A2．设N A表示阿伏加德罗数的值，下列叙述正确的是A．0.8gNH2所含电子数为N AB．在44g干冰中，含C=O键数为4N AC．1mol SiO2晶体中含有2N A个Si—O键D．常温常压下，48g臭氧所含分子数为N A3．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．如果5.6L O2含有n个氧分子，则阿伏加德罗常数为4nB．含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2加热反应，生成的Cl2分子数为N A C．在常温常压下，1mol羟基（—OH）含有的电子数9N AD．10.0mL 18.0mol·L－1的浓硫酸中氢离子数为0.36N A4．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．1 mol甲基含有10 N A个电子B．一定条件下，1 mol N2与足量H2反应，可生成2 N A个NH3分子C．1 mol FeCl3转化成Fe(OH)3胶体时，有N A个Fe(OH)3胶粒生成D．a mol Cl2与足量烧碱溶液完全反应转移的电子数为a N A5．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是A. 乙醇的摩尔质量（g / mol）与N A个乙醇分子的质量(g)在数值上相等B. 1mol Mg作为还原剂可提供的电子数为2N AC. 常温常压下，28 gＣO中所含碳原子数为0.5N AD. 0.5 L、0.2 mol / L的Fe2(SO4)3溶液中含SO42－个数为0.3 N A6.下列说法不正确的是（N A表示阿伏伽德罗常数）A.60g SiO2晶体中，含有N A个Si-O键B.1 mol十七烷分子中，共价键总数为52N A个C.在4.4gD2118O分子中，含有的中子数为2.4N A个D.1mol─CH3中，含有的电子数为9N A7.下列叙述正确的是A．1mol甲基（－CH3）中含有电子的个数为7×6.02×1023B. 1mol Na2O2固体中含有O22－离子的个数为2×6.02×1023C．1L 0.5mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中含有NH4+离子的个数为6.02×1023 D．常温常压下，相同质量的乙烯与丙烯中含有的共用电子对数目相同8．下列有关叙述正确的是A．1L 0．1mol·L-1的醋酸中有6.02×1022个CH3COO-B．1mol葡萄糖分子中含有3.01×1024个—OHC．电解1 L饱和食盐水，当pH=10时，反应中有6.02×1022个电子转移D．一定条件下将2mol SO2和1mol O2充分反应，有2.408×1024个电子转移9．下列说法正确的是A．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数目为2×6.02×1023B．标准状况下，2.24L三氧化硫中含有氧原子数目为0.3×6.02×1023C ．常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数目为0.3×6.02×1023D ．常温下，1L 0.1mol/L MgCl 2溶液中含Mg 2＋数目为0.2×6.02×102310.下列叙述中，正确的是A .标准状况下，2.24LCO 2和SO 2混合物中所含有的原子数为0.3⨯6.02⨯1023B.1molSiO 2中共价键的数目为2⨯6.02⨯1023C.20gH 218O 中含有的中子数为8⨯6.02⨯1023D.7.8gNa 2O 2与足量的水反应，转移的电子数为0.2⨯6.02⨯102311.阿付加德罗常数约为6.02×1023mol －1，下列说法正确的是A ．0.05molC 15H 32分子中含有的共价键为2.3×6.02×1023B ．常温下，42g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为2×6.02×1023C ．0.3molNO 2与足量水反应转移电子数为0.3×6.02×1023D ．标准状况下，11.2L 苯中所含原子总数为6×6.02×102312．用N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ）A ．在标准状况下，VL 水含有的氧原子个数为4.22A VNB ． 常温时1L1mol/L 的甲酸溶液中，所含甲酸分子总数为N AC ．1 mol FeCl 3与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N AD ．mol 181的1H 35Cl 分子所含中子数为N A 13．（十二区县联考一）用N A 表示阿伏伽德罗常数的值。
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化学二课（一）2014年9月1日阿伏加德罗常数1．阿伏加德罗常数用N A表示，下列说法不正确的是( )A．1L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有CH3COO－个数为0.5 N A B．1 mol C4H10分子中共价键总数为13 N AC．在标准状况下，V L CH2O中含有的氧原子个数为VN A/22.4 D．常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3 N A2. N A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( )A.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B.2g H2所含原子数目为N AC.11.2LN2所含原子数目一定为N AD.5.6g铁与足量盐酸反应转移电子数为0.2N A3、用n A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．1 mol －CH3和1 mol OH-都含有10 n A个电子B．标准状况下3.36 L CCl4含碳原子数为0.15n AC．2 molHF溶于水配成溶液中含F- 2n AD．46gNO2和N2O4混合气体中含氧原子数为2n A4．用N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列表述正确的是( ) A．等物质的量的OH－与羟基(－OH)所含电子数相等B．11.2 g铁粉与稀硝酸反应转移电子数一定为0.6molC．1 L 0.5 mol/L NaHCO3溶液中含有HCO3-的个数为0.5 N A D．常温常压下，44 g CO2气体含有氧原子的个数为2 N A5．设N A为阿伏加德罗常数。
下列叙述中正确的是( )A．标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体中含氧原子数为N A B．常温常压下，0.1mol铁在0.1molC12中充分燃烧，转移的电子数为0.3N AC．密闭容器中2molSO2和1molO2混合，在以V2O5为催化剂的条件下加热反应后，容器内物质分子数大于2N A、D．1L 1mol/L的K2CO3溶液中离子总数小于3N A6．以N A表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是( )A．53g碳酸钠中含N A个CO32－ B．0.1molOH－含N A个电子C．1.8g重水（D2O）中含N A个中子D．标准状况下22.4L水中含N A个氧原子7．设表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A、23g钠与足量氧气充分反应，转移的电子个数为1molB、将1molFeCl3完全水解制成胶体，所得胶体的胶粒数为1mol C．1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2N AD．18g D2O含有的电子数为10N A8．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．1mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB．在标准状况时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子C．14 g氮气中含有7 N A个电子D．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4 9. N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A．0.1mol Fe 与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 N AB．标准状况下，11.2 L NO2和11.2 LN2O4的混合物所含的分子数为1.5 N AC．2.0gD2O中所含中子数为0.1N AD．常温常压下，22 g 氧气和26 g 臭氧所含氧原子总数为3 N A10．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．常温常压下，16 g 由O2和O3组成的混合气所含电子数为8N AB．实验室分别用KClO3和H2 O2制取3.2g O2时，转移的的电子数均为0.4N AC．25℃时，1 L pH＝1的稀硫酸中约含2N A个H+D．标准状况下，22.4 L SO3所含分子数为N A11．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2 N AB．标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2 N AC．1mol/LCuCl2溶液中含有的Cl－的个数为2N AD．25℃，1.01×105Pa时，1mol氧气所含的原子数为N A12、设阿佛加德罗常数的符号为N A，下列叙述正确的是( )A .1摩尔D2O所含质子数为12 N AB .10克氖气所含原子数为N AC .0.5 摩尔单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5N AD.标准状况下，1升水所含分子数为1/22.4 N A13．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4LCHCl3中含有的氯原子数目为3N AB．7gC n H2n中含有的氢原子数目为2N AC．标准状况下，2.24L Cl2与足量的Mg充分反应，转移的电子数目为0.2N AD．1 L0.5mol／LNa2CO3溶液中含有的数目为0.5N A14、N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%B．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2N A个电子C．标准状况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD．一定温度下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同15．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )A．醋酸的摩尔质量与N A个醋酸分子的质量在数值上相等。
B．1mol钠与足量氧气在不同条件下反应生成Na2O或Na2O2均失去N A个电子C．1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的个数为N A。
D．25℃，1.01×105Pa时，16g臭氧所含的原子数为N A。
16、N A表示阿佛加德罗常数。
下列说法中正确的是( )A、200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液，Fe3+和SO42-离子数总和是N AB、在常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数约为0.3N AC、标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合气体的分子总数为1.5N AD、S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N A17．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4N AB．1mol的1H37Cl分子所含中子数为18N AC．同温同压同体积的氢气和氧气有相同的分子数D．常温时1 L 1mol/L的醋酸溶液中，所含醋酸分子数为N A18．设阿伏加德罗常数约为6.02 ×1023mol一1，下列叙述中正确的是A．4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数约为0.3×6.02×l023B．足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应，放出2.24L气体时，转移电子数约为0.2×6.02×l023C．100g98%的浓硫酸中含氧原子个数为4 ×6.02×l023D．含1mol硅原子的SiO2晶体中Si一O键的个数约为2×6.02×l02319．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N AB．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5N AC．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N AD．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为N A20．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法不确的是( )A．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N AB．标况下，密度为d g/L的某气体纯净物一个分子的质量为22.4d/NAC．0.1molNa2O2与水反应转移电子数为0.1N AD．25℃时，1L纯水中含有10－7N A个阴阳离子21．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )①18g D2O含有的电子数为10N A；②1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2N A；③1molC10H22分子中共价键总数为31N A；④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol；⑤6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠混合物中所含有的离子数约为0.3×6.02×1023；⑥28g 硅晶体中含有N A个Si—Si键A．③⑤⑥ B．③⑤C．②④D．③④⑤22．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是( )A. 5.6g铁与足量的硫完全反应，失去电子的数目约为0.2N AB. 1L 0.01mol/L的氯水中含有的分子总数大大超过0.01N AC. 0.1mol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数约为0.2N AD. 含N A个氧原子的O2与含N A个氧原子的O3的质量之比为2:323．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )A．常温常压下，1mol氦气含有2N A个原子B．标准状况下，0.5N A个CCl4所占的体积约为11.2LC．78g Na2O2固体含有的阴离子数为N AD．用惰性电极电解1L浓度均为2mol/L的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液，当有0.2N A个电子转移时，阴极析出6．4g金属24．设阿伏加德罗常数为N A。
则下列说法正确的是( )A．常温常压下，18.0 g重水(D2O)中所含的电子数为10 N AB．1cm3铁所含铁原子数是ρ·N A/56（ρ是铁密度，单位g·cm－3）C．2.24LCO2与足量Na2O2反应，Na2O2转移电子总数一定为0.1N A D．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去电子数为0.3N A 25．N A表示阿伏加德罗常数，下列各组物质在一定条件下充分反应后，生成气体物质的分子数可能大于或等于N A的是( ) A．400mL10 mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2反应B．2molCu与200g98%的浓硫酸反应C．65gZn与足量的硝酸反应D．H2O(g)和CO2混合气体2mol与足量的Na2O2反应26、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A.100 mL 1 mol·L—1 FeCl3溶液中含阳离子数为0.1 N AB.标准状况下，2.24 L 乙醛完全燃烧所得CO2分子数为0.2 N AC.1.3g苯与苯乙烯的混合物中所含质子数为0.7N AD.常温常压下，32g 18O2中所含的中子数为20N A27．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，将分子总数为N A的NH3和HCl的气体混合，其体积为22.4升B．14克氮气中所含有的共用电子对数为1.5N AC．1L 1mol/LFeCl3溶液中，含有Fe3+的个数为N AD．合成氨反应中，当断裂3N A个H-H共价键的同时生成6N A个N-H 共价键，则该反应达到平衡状态28．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3N AB．7gC n H2n中含有的氢原子数目为N AC．18 g D2O中含有的质子数目为10 N AD．1 L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5 N A29．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．16g CH4与18 g NH4+所含质子数相等B．1mol 苯分子中含有碳碳双键数为3N AC．将分子总数为N A的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积为约22. 4LD．等物质的量甲基（—CH3）和羟基（—OH）所含电子数相等30．设阿伏加德罗常数为N A。