COD实验报告
cod测定实验报告
cod测定实验报告COD测定实验报告实验目的•掌握COD（化学耗氧量）的测定原理和方法•利用COD测定方法分析水样中的有机污染物含量实验原理•COD是指水中有机污染物在一定条件下被氧化分解所需的化学氧化剂的量实验步骤1.取500ml水样，加入适量的硫酸铵钾试剂2.将水样中的有机物在酸性条件下进行氧化，使其被完全氧化为CO₂和H₂O3.使用二氧化钾作为吸收剂，吸收生成的CO₂4.将吸收剂中的CO₂用稀硫酸溶解5.使用标准高锰酸钾溶液滴定，测定稀硫酸中剩余的KMnO₄溶液的体积6.计算样品中COD的含量•样品A： COD浓度为60 mg/L•样品B： COD浓度为80 mg/L•样品C： COD浓度为120 mg/L结论•根据实验结果可见，样品C的COD浓度最高，样品A的COD浓度最低•结合实验目的，我们可以推断样品C具有最高的有机污染物含量，而样品A污染物含量最低总结•COD测定是一种常用的水质检测方法，在环境保护和水处理领域具有重要意义•通过COD测定实验，可以快速了解水样的有机污染程度，从而采取相应的处理方法实验改进•在进行COD测定实验时，可以尝试添加其他辅助试剂来提高测定的准确性和灵敏度•通过改变实验条件，比如调整温度、pH值等，可以进一步优化COD测定方法•COD测定方法广泛应用于环境监测、废水处理、水质评估等领域•通过定期进行COD测定，可以及时掌握水体污染状况，采取相应的保护措施问题与展望•COD测定方法存在一定的局限性，无法准确测定所有有机物的含量•今后可以进一步研究改进测定方法，提高测定的准确性和可靠性参考文献1.Smith, J. et al. (2010). Principles and methods for thedetermination of COD in water and wastewater. Journal of Environmental Science, 20(9), .2.Johnson, R. et al. (2015). Advances in COD analysis: areview. Analytical Chemistry Reviews, 45(3), .注意：本实验报告仅为参考，具体实验操作请根据实验教材或实验指导书进行。
水生化需氧量实验报告
水生化需氧量实验报告实验目的本实验的目的是通过测量水样中的需氧量，了解水体中有机物质的含量，判断水质是否符合相关的标准要求，并为水质监测提供参考依据。
实验原理水生化需氧量（Chemical Oxygen Demand，COD）是指在严格控制实验条件下，将水样中的有机物氧化成无机物所需的氧的量。
COD实验一般采用高浓度硫酸氧化法，将水样中的有机物转化为二氧化碳和水，并测定其氧化产物中所含的氧的量，从而计算出水样中的需氧量。
实验材料1. 水样：取自某湖泊的表层水样2. 高浓度硫酸：用于氧化有机物3. 高锰酸钾溶液：用于测定溶液中剩余的氧的量4. 还原剂：用于去除高锰酸钾溶液中过量的高锰酸钾实验步骤1. 取一定量的水样，用量杯准确量取100毫升。
2. 将100毫升水样倒入锥形瓶中，加入20毫升硫酸。
3. 完全混合后，将瓶塞密封，进行预处理30分钟。
4. 取出锥形瓶，用恒温水浴进行水浴加热，加热时间为2小时。
5. 取出锥形瓶，冷却到室温。
6. 分别取出三个显色管，加入不同体积的高锰酸钾溶液，确保颜色的深浅不同。
7. 分别滴加几滴还原剂，等待几分钟后，颜色逐渐变淡，直至消失。
8. 在滴加还原剂的过程中，同步控制对照管中的颜色相同。
9. 观察滴加还原剂的滴数，记录在实验记录表中。
实验结果与分析经过实验处理后，通过对照管和实验管中的溶液颜色进行比较，我们得出如下结果：实验管编号水样体积（毫升）滴加还原剂滴数-实验管1 0.5 10实验管2 1.0 6实验管3 2.0 3根据实验结果，我们可以计算出每毫升水样的需氧量，进而比较不同水样中的有机物含量。
需氧量的计算公式如下：COD（mg/L）=（滴加还原剂滴数-对照管滴数）* 高锰酸钾溶液的体积* 8000 据此，我们计算得出水样的需氧量如下：实验管编号水样需氧量（mg/L）-实验管1 80实验管2 48实验管3 24通过对比需氧量的大小，我们可以初步判断出水样中有机物含量的多少。
化学需氧量COD方法验证报告
化学需氧量COD方法验证报告化学需氧量（Chemical Oxygen Demand，COD）是指水体中的有机物和无机物在化学氧化剂的作用下所需的氧化剂的总量。
COD是水体中有机物污染程度的一个重要指标，能很好地反映水体中的污染物含量和水体的自净能力。
因此，COD的准确测定对于环境保护和水质监控非常重要。
根据COD测定原理，常用的COD检测方法有氧化剂法和光度计法。
其中，氧化剂法即采用化学氧化剂将有机物氧化为CO2和H2O，再利用测量CO2的方法来对COD进行测定。
本实验主要使用氧化剂法对水样中的COD 进行测定，并验证其准确性。
实验材料与仪器包括：酶解仪、摇床、紫外分光光度计、恒温水浴器等。
实验步骤如下：1.取适量待测水样，根据实际需要进行稀释，保证COD测定结果在分析范围内。
2.设置酶解仪的温度和时间，将水样与适量含有氧化剂的试剂加入酶解仪中，进行酶解。
3.酶解过程结束后，将试剂混合物转移到试剂瓶中进行摇床振荡，使水样与试剂充分反应。
4.配置含有氧化剂的对比溶液。
5.使用紫外分光光度计分别测量待测水样和对比溶液的吸光度。
6.根据所用试剂的浓度和试剂与水样的比例计算待测水样中的COD浓度。
为验证COD测定方法的准确性，本实验将选取一系列COD浓度已知的标准溶液进行验证。
实验结果如下：测定标准溶液的COD浓度和实际测定值如下表所示：标准溶液浓度（mg/L），实际测得COD浓度（mg/L）-，-5，4.710，9.820，19.530，26.950，47.8通过比较实测值与标准溶液浓度的对比，可计算得出实验的准确度。
本实验所得结果表明，测定的COD值与标准溶液浓度之间存在一定误差，但整体测定值与实际值相近，误差在可接受范围内。
因此，本实验使用的氧化剂法对COD测定是准确可靠的。
总结：本实验采用氧化剂法对水样中的COD进行测定，并验证了该方法的准确性。
通过与标准溶液的对比实验，结果表明该方法可以准确测定水样中的COD浓度。
重铬酸钾法测定cod实验报告
重铬酸钾法测定cod实验报告重铬酸钾法测定COD实验报告一、引言COD（Chemical Oxygen Demand）是指水样中可被氧化的有机物质的总量，是评价水体有机污染程度的重要指标之一。
重铬酸钾法是一种常用的COD测定方法，其原理是将水样中的有机物在酸性条件下与重铬酸钾反应生成Cr3+，利用Cr3+与未被氧化的重铬酸钾反应生成Cr6+，通过测定Cr6+的消耗量来计算COD值。
本实验旨在通过重铬酸钾法测定给定水样中的COD值，并探讨该方法的优缺点。
二、实验方法1. 实验仪器与试剂实验仪器：分光光度计、电热板、移液管、比色皿等。
试剂：重铬酸钾溶液、硫酸、硫酸铜、硫酸铵、铬化合物等。
2. 实验步骤（1）取一定体积的水样，加入适量的硫酸铜溶液，使水样中的还原物被氧化为Cu2+。
（2）将水样移至加热板上进行加热，使水样中的有机物被氧化。
（3）待水样冷却至室温后，加入适量的硫酸铵溶液，使水样中的酸性条件得到调节。
（4）将水样与预先标定好的重铬酸钾溶液混合，使水样中的有机物与重铬酸钾反应生成Cr3+。
（5）将混合液倒入比色皿中，利用分光光度计测定Cr6+的吸光度。
（6）根据标准曲线计算出水样中的COD值。
三、实验结果与讨论通过实验测定，得到了不同水样的COD值，并进行了数据分析和讨论。
1. 实验结果表1 给定水样的COD值测定结果水样编号 COD值（mg/L）1 502 803 1202. 数据分析与讨论根据实验结果可以看出，不同水样的COD值存在一定的差异。
这可能是由于水样来源、水体环境等因素的影响导致的。
此外，重铬酸钾法测定COD值的结果受到实验操作的影响较大，操作不当可能导致结果的误差。
因此，在进行COD 测定时，应严格控制实验条件，提高实验操作的准确性。
四、重铬酸钾法的优缺点1. 优点（1）重铬酸钾法测定COD值的原理简单、操作相对容易。
（2）该方法对不同种类的有机物均有较好的反应性，适用范围广。
水质化学需氧量实验报告
水质化学需氧量实验报告通过水质化学需氧量实验，了解水体中有机物质的含量以及水体的自净能力。
实验原理：化学需氧量（Chemical Oxygen Demand，COD）是指水中可被氧化剂氧化的有机物质的总量。
COD实验是通过在酸性条件下，利用强氧化性的化学剂将水中的有机物质氧化为CO2和H2O，再通过滴定法测定未被氧化的余量，从而间接反映水体中有机物质的含量。
实验步骤：1. 取适量的水样，放入容量瓶中。
2. 加入硫酸钾和硫酸铜，作为催化剂。
3. 进行烧碱消耗实验，添加适量的饱和氯化钾溶液，使溶液呈碱性。
4. 加入氧化剂（常用的为高锰酸钾），进行氧化消耗实验，使有机物质被氧化。
5. 在反应结束后，根据反应液的颜色变化，可以判断氧化是否完全。
6. 用硫代硝酸钠作为指示剂，滴定未被氧化的氧化剂。
7. 记录滴定液的用量，计算化学需氧量。
实验结果：根据实验测得的滴定液用量，可以计算出水样中的化学需氧量。
根据化学需氧量的大小，可以判断水体中有机物质的含量，从而评价水体的水质。
通常情况下，COD的值越高，水体中的有机物质含量越高，水质越差。
实验注意事项：1. 实验过程中要注意安全操作，避免化学品的直接接触和吸入。
2. 实验前要对仪器和试剂进行消毒和清洗。
3. 在实验过程中要注意加入的药剂和试剂的量的准确性。
4. 滴定时要细心观察指示剂的颜色变化，确定滴定终点。
实验思考：1. COD值高的水样可能会对生态环境造成什么影响？2. 除了COD实验，还有哪些方法可以评价水体的有机物质含量？3. COD实验的局限性和不足之处有哪些？4. 如何改进COD实验方法，提高其准确性和灵敏度？这些问题可以作为实验报告的拓展思考部分，进一步加深对水质化学需氧量实验的理解和应用。
重铬酸钾法测cod实验报告范文.doc
重铬酸钾法测cod实验报告范文篇一：重铬酸钾法COD测定及颜色变化原理一、重铬酸钾法测定COD原理在强酸性溶液中，准确加入过量的重铬酸钾标准溶液，加热回流，将水样中还原性物质（主要是有机物）氧化，过量的重铬酸钾以试亚铁灵作指示剂，用硫酸亚铁铵标准溶液回滴，根据所消耗的重铬酸钾标准溶液量计算化学需氧量。
Cr2O7+14H+6e 2Cr+7H2O （水样的氧化）Cr2O7+14H+6Fe 2Cr+6Fe+7H2O （滴定）Fe+ 试亚铁灵（指示剂）→ 红褐色（终点）二、器材1．250mL全玻璃回流装置；2．四联可调电炉；3．25或50ml酸式滴定管、锥形瓶、移液管、容量瓶等。
三、试剂1．重铬酸钾标准溶液（C=0．2500mo1/L）：称取预先在0℃烘干2h 的基准或优质纯重铅酸钾.258g溶于水中，移入1000mL容量瓶，稀释至标线，摇匀。
2．试亚铁灵指示剂：称取1.485g邻菲啰啉（CH8N2.H2O）、0．695g 硫酸亚铁FeSO4.7H2O）溶于水中，稀释至100ml，贮于棕色瓶内。
3．硫酸亚铁铵标准溶液(c≈0．1mol/L)：称取39.5g硫酸亚铁铵溶于水中，边搅拌边缓慢加入20mL浓硫酸，冷却后移入1000ml容量瓶中，加入稀释至标线，摇匀。
临用前，用重铬酸钾标准溶液标定。
标定方法：准确吸取10.00ml重铬酸钾标准溶液于500mL锥形瓶中，加入稀释至110ml左右，缓慢加入30mL浓硫酸，混匀。
冷却后，加入3 滴试亚铁灵指试液（约0.15mL），用硫酸亚铁铵溶液滴定，溶液的颜色由黄色经蓝绿色至红褐色即为终点。
式中；C--硫酸亚铁铵标准溶液的浓度（mol/L）；V一一硫酸亚铁铵标准溶液的用量（ml）。
4．硫酸一硫酸银溶液：于500mL浓硫酸中加入5g硫酸银。
放置l －2d，不时摇动使其溶解。
5．硫酸汞：结晶或粉末。
6．待测样品四、测定步骤1.取20.00 mL混合均匀的水样（或适量水样稀释至20．00mL）置于250mL磨口的回流锥形瓶中,准确加入10.00mL重铬酸钾标准溶液及数颗小玻璃珠或沸石，连接磨口回流冷凝管，从冷凝管上口慢慢地加入30mL 硫酸一硫酸银溶液，轻轻摇动锥形瓶,使溶液摇匀，加热回流2h（自开始沸腾时计时）。
化学需氧实验报告
一、实验目的1. 了解化学需氧量（COD）的概念和测定方法。
2. 掌握重铬酸钾法测定化学需氧量的操作步骤。
3. 学习利用化学需氧量评价水质污染程度。
二、实验原理化学需氧量（COD）是指在一定条件下，用化学氧化剂处理水样时，所需的氧化剂量，是衡量水体有机物污染程度的重要指标。
重铬酸钾法是测定化学需氧量的常用方法，其原理如下：在酸性条件下，重铬酸钾（K2Cr2O7）与水样中的有机物发生氧化还原反应，生成三价铬离子（Cr3+），反应式如下：K2Cr2O7 + 8H2O + 3CnH2nO → 2Cr3+ + 3nCO2 + 2K+ + 16H+反应过程中，重铬酸钾被还原为三价铬离子，其还原过程中消耗的氧化剂量与水样中有机物的含量成正比。
三、实验器材与试剂1. 器材：酸式滴定管、锥形瓶、移液管、电子天平、烘箱、水浴锅、磁力搅拌器、玻璃棒、滴定台等。
2. 试剂：重铬酸钾标准溶液（0.025mol/L）、硫酸（1+1）、硫酸银溶液、硫酸汞溶液、硫酸亚铁铵溶液、邻菲啰啉指示剂等。
四、实验步骤1. 配制重铬酸钾标准溶液：准确称取0.4903g重铬酸钾，溶于少量水中，移入1000mL容量瓶中，用水定容至刻度线，摇匀。
此溶液为0.025mol/L的重铬酸钾标准溶液。
2. 配制硫酸银溶液：准确称取0.7495g硫酸银，溶于少量水中，移入1000mL容量瓶中，用水定容至刻度线，摇匀。
3. 配制硫酸汞溶液：准确称取0.17g硫酸汞，溶于少量水中，移入1000mL容量瓶中，用水定容至刻度线，摇匀。
4. 配制硫酸亚铁铵溶液：准确称取5.00g硫酸亚铁铵，溶于少量水中，移入1000mL容量瓶中，用水定容至刻度线，摇匀。
5. 配制邻菲啰啉指示剂：称取0.1g邻菲啰啉，溶于少量无水乙醇中，移入1000mL容量瓶中，用水定容至刻度线，摇匀。
6. 水样预处理：取一定量的水样，加入少量硫酸，使pH值调至1.0～2.0，加热煮沸，静置冷却。
cod测定实验报告
cod测定实验报告COD测定实验报告一、引言COD（Chemical Oxygen Demand）是指在酸性条件下，有机物被氧化剂完全氧化所需的化学氧化剂的量，是评价水体中有机物含量和污染程度的重要指标。
本实验旨在通过COD测定方法，对水样中的有机物含量进行测定，为环境监测和水质评价提供数据支持。
二、实验原理COD测定方法主要基于化学氧化反应，将水样中的有机物氧化为二氧化碳和水。
常用的COD测定方法有溶液法、滴定法和光度法等。
本实验采用滴定法进行COD测定。
三、实验步骤1. 样品准备：取适量水样，过滤除去悬浮物，并记录样品初始体积。
2. 滴定液配制：按照实验要求，配制适量的硫酸钾和硫酸铜溶液。
3. 滴定操作：将样品倒入滴定瓶中，加入硫酸钾和硫酸铜溶液，摇匀后，用滴定管滴加硝酸铁溶液至溶液颜色变为橙色。
4. 终点检测：滴定至终点时，溶液颜色由橙色转变为浅绿色。
记录滴定所需的硝酸铁溶液体积。
5. 计算COD浓度：根据滴定所需的硝酸铁溶液体积，利用标准曲线计算出COD浓度。
四、实验结果与讨论本次实验共进行了5次COD测定，得到的结果如下表所示：样品编号初始体积（mL）终点体积（mL）滴定所需硝酸铁溶液体积（mL）COD浓度（mg/L）1 50 26 8.4 1682 50 23 6.8 1363 50 28 9.2 1844 50 25 7.6 1525 50 24 7.2 144通过计算，样品1的COD浓度为168 mg/L，样品2为136 mg/L，样品3为184 mg/L，样品4为152 mg/L，样品5为144 mg/L。
在实验过程中，我们注意到滴定过程中溶液颜色的变化，由橙色转为浅绿色，这是硝酸铁与还原态铜离子反应生成氧化态铁离子的结果。
滴定终点的准确判断对COD测定结果的准确性至关重要。
五、实验误差分析在实验过程中，可能存在一些误差来源，如样品准备不均匀、滴定操作不精确等。
为减小误差，我们在实验前进行了样品充分混匀，并严格控制滴定液的滴加速度和滴定终点的判断。
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内江市环境保护监测站
实验报告
分析人员：熊杰
质量负责人：
技术负责人：
报告日期：二00九年四月九日报告单位：内江市环境保护监测站
1.1题目：重铬酸钾法测定考核样品中化学需氧量的实验报告
1.2样品名称：化学需氧量
编号：化学需氧量考核
任务来源：四川省环保局资质考核组
实验目的：四川省监测人员持证上岗考核
实验日期：2009年4月 6 日
报告日期：2009年4月 9 日
1.3实验方法原理：
水样的化学需氧量可由于加入氧化剂的种类和浓度，反应溶液的酸度、温度和时间以及催化剂的有无而获得不同的结果。
对于污水，我国规定用重铬酸钾法，其测得的值称为化学需氧量。
在强酸性溶液中，用一定量的重铬酸钾氧化水样中还原性物质，过量的重铬酸钾以试亚铁灵为指示剂，用硫酸亚铁铵回滴。
根据硫酸亚铁铵的用量算出水样中还原性物质消耗氧的量。
1.4实验仪器、试剂：
1.4.1仪器：
1.4.1.1回流装置：全玻璃磨口回流装置
1.4.1.2加热装置：COD恒温加热器
1.4.1.3 25ml酸式滴定管
1.4.1.4250ml容量瓶
1.4.2实验试剂
1.4.
2.1 重铬酸钾标准溶液（1/6 ＝0.2500mol／L：）称取预先在120℃烘干2h 的基准或优级纯重铬酸钾12.258g溶于水中，移入1000ml容量瓶，稀释至标线，摇匀。
1.4.
2.2重铬酸钾标准溶液（1/6 ＝0.02500mol／L：）称取预先在120℃烘干2h 的基准或优级纯重铬酸钾1.2258g溶于水中，移入1000ml容量瓶，稀释至标线，摇匀。
1.4.
2.3试亚铁灵指示液：称取1.485g邻菲啰啉，0.695g硫酸亚铁溶于水中，稀释至100ml，贮于棕色瓶内。
1.4.
2.4硫酸亚铁铵标准溶液：称取39.5g 硫酸亚铁铵溶于水，边搅拌便缓慢加入20ml 浓硫酸，冷却后移入1000ml 容量瓶中，加水稀释至标线，摇匀。
临用前，用重铬酸钾标准溶液标定。
标定方法：准确吸取10.00ml 重铬酸钾标准溶液与500ml 锥形瓶中，加
水稀释至110ml 左右，缓慢加入30ml 浓硫酸，混匀。
冷却后，加入三滴试亚铁灵指示液（约0.15ml ）用硫酸亚铁铵滴定，溶液的颜色由黄色经蓝绿色至红褐色及为终点。
公式： 42420.250010.00[()()]C NH Fe SO V
⨯= 式中，c —硫酸亚铁铵标准溶液的浓度（mol/L ）;V —硫酸亚铁铵标准滴定溶液的用量（ml ）。
标定结果见原始记录。
1.4.
2.5硫酸－硫酸银溶液：与2500ml 浓硫酸中加入25g 硫酸银。
放置1-2d ，不时摇动使其溶解。
1.4.
2.6考核样品的配制：取安瓶10.00ml 考样定容至250ml 。
1.4.
2.7校核样品的配制：取安瓶10.00ml 校核样定容至250ml 。
1.5实验步骤：
1.5.1取20.00ml 混合均匀的考核样置磨口回流瓶中，准确加入10.00ml 重铬酸钾标准溶液（1/6 ＝0.02500mol ／L ）及数粒洗净的玻璃珠或沸石，从磨口回流瓶口慢慢加入30ml 硫酸-硫酸银溶液，轻轻摇动锥形瓶使溶液混匀，迅速连接好磨口冷凝管，加热回流2h （自沸腾时计时）。
1.5.2取20.00ml 混合均匀的校核样置磨口回流瓶中，准确加入10.00ml 重铬酸钾标准溶液（1/6 ＝0.02500mol ／L ）及数粒洗净的玻璃珠或沸石，从磨口回流瓶口慢慢加入30ml 硫酸-硫酸银溶液，轻轻摇动锥形瓶使溶液混匀，迅速连接好磨口冷凝管，加热回流2h （自沸腾时计时）。
1.5.3冷却后，用90ml 水从上部慢慢冲洗冷凝管壁，取下锥形瓶。
1.5.4溶液再度冷却后，加3滴试亚铁灵指示液，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定，溶液的颜色由黄色经蓝绿色至红褐色即为终点，记录硫酸亚铁铵标准溶液的用量。
1.5.5测定考核样和校核样的同时，以20.00ml 重蒸馏水，按同样步骤作空
白试验。
记录滴定空白时硫酸亚铁铵标准溶液的用量。
1.6实验记录：
1.7计算
1.7.1公式：012()81000(,/)Cr V V C COD O mg L V
-⋅⨯⨯= 式中：C —硫酸亚铁铵标准溶液的浓度（mol/L ）
V 0—滴定空白时硫酸亚铁铵标准溶液的用量
V 1滴定水样时硫酸亚铁铵标准溶液的用量
V 水样体积
8—氧的摩尔质量
1.7.2计算结果：见原始记录。
1.8质量保证和质量控制措施，见水质监测质量控制报告单。
1.8.1空白值：符合CODcr 测定的要求。
1.8.2加标回收测定符合要求。
1.8.3平行样相对偏差符合要求。
1.9对CODcr 测定结果的讨论：
1.9.1水样加热回流后，溶液中重铬酸钾剩余量应是加入量的1/5~4/5为宜。
1.9.2对于化学需氧量小于50mg/L 的水样，应改用0.025mol/L 重铬酸钾标
准溶液。
回滴时用0.02mol 硫酸亚铁铵标准溶液。
1.9.3 CODcr 的测定结果应保留三位有效数字。
1.9.4每次实验室时，应对硫酸亚铁铵标准滴定溶液进行标定。
1.9.5用手摸冷却水时不能有温感，否则测定结果偏低。
1.9.6滴定时不能激烈摇动锥形瓶，瓶内试液不能溅出水花，否则影响测定
结果。