【高二】重庆市铜梁县2017-2018学年高二《化学》上学期寒假作业一及答案
2018年上学期高二化学寒假作业测试题-文档资料
2018—2018上学期高二化学寒假作业测试题化学是重要的基础科学之一，小编准备了上学期高二化学寒假作业测试题，希望你喜欢。
20182018上学期高二化学寒假作业测试题一、选择题(每题只有一个正确的答案，每题3分，共60分) 1工业利用冶铜炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)制Fe2O3的生产流程示意图如下：经足量的NaOH溶液处理后，铝元素的存在形态为 ( )A.AlB.Al(OH)3C.Al3+D.[Al(OH)4]-2.现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，可以实现实验目的的是 ( )A.测所得溶液的pHB.取溶液滴入酚酞观察是否变红C.取溶液加入盐酸观察是否有气泡D.取溶液加入CuSO4观察是否有沉淀3.下列说法正确的是A.电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属B.锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除C.饱和Ca(OH)2溶液中加入少量的生石灰，恢复原来的温度，所得溶液的pH会增大D.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) H0 ，在任何条件下均能自发进行X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y可能是① C、CO ② AlCl3 、Al(OH)3③ Fe、Fe(NO3)2 ④ Na2CO3 、NaHCO3A.①②③B.C.D.5.现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl与SO2-4的物质的量之比为( )A.1：3B.2：3C.6：1D.3：16.等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L(标准状况下)的气体，则下列描述不正确的是 ( )A.金属AI无剩余B.c(Na+)=c(AlO-2)C.所得溶液呈碱性D.Na的物质的量是0.6mol7.下列说法正确的是 ( )A.金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属B.不含金属元素的化合物也可能是离子化合物【2018高中生寒假专题】C.变价金属一定是过渡元素D.显酸性的溶液中溶质只能是酸或强酸弱碱盐、8.甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放人 0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入 100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是( )A.甲丙丁B.丁乙丙C.甲=丁乙=丙D.丁乙=丙9.在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol/L的H2SO4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是A BC D10.在FeCl2和AlCl3的混合溶液中加入过量的Na2O2，直至溶液中沉淀的量不再改变为止。
【高二】高二化学上册寒假作业
【高二】高二化学上册寒假作业以下是逍遥右脑为大家整理的关于《高二化学上册寒假作业》，供大家学习参考！本试卷分为第一卷（多项选择题）和第二卷（非多项选择题），总分100分，答题时间为90分钟可能用到的相对原子质量：h：1c：12n：14o：16na：23mg：24al：27cl:35.5cu:4ag:108第ⅰ卷（选择题共48分）请填写第二卷的表格一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1.学习了化学反应速率和化学平衡理论后，你认为什么是错误的a．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内多出产品b、化学平衡理论可以指导如何使用有限的原材料生产更多的产品c．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率d、正确运用化学反应速率和化学平衡理论，可以提高化工生产的综合效益2．化学平衡常数、速率常数、水的离子积常数、溶度积常数都与下列哪个量相关（即都随哪个物理量的变化而变化）a、温度B.浓度C.压力D.催化剂3．古老的铁桥，经常每隔一段时间就要涂一遍油漆，但仍能看到有些地方有锈斑。
下列有关说法中合理的是a、油漆只是美观，与腐蚀无关b.铁桥生锈主要是铁与空气中的o2发生了化学腐蚀c、铁桥生锈的主要原因是铁与空气中O2和H2O之间的电化学腐蚀d.铁桥腐蚀与外界环境无关，只由金属内部结构决定4.为了模拟自然现象，一个化学研究小组设计了下图所示的装置。
下列说法正确的是。
a、这是电解氯化钠溶液的装置b．fe为阴极，其电极反应为：2cl－→cl２＋2ｅ－c、这是一个主电池装置d．pt为正极，其电极反应为：2ｈ＋＋2ｅ－→h2↑5.闪电时，空气中的N2和O2发生反应：N2（g）+O2（g）2no2（g）。
众所周知△ H=180.50kjmol-1和△ s=247.7jmol-1k-1。
如果不考虑温度对反应焓变的影响，则以下陈述是正确的a．在1000℃时，此反应能自发进行b、在1000℃时，反应不能自发进行c．该反应能自发进行的最低温度约为730℃d、反应能自发进行的最高温度约为730K6.下图有关电化学的图示，完全正确的是7.有以下几种盐：① 三氯化铁② CH3COONa③ 氯化钠。
【高二】高二化学上册寒假作业答案
【高二】高二化学上册寒假作业答案高二化学上册寒假作业答案高二寒假作业第1次1.⑴3no2（g）+2h2o（l）=2hno3（aq）+no（g），δh=-1385kj/mol⑵fe2o3(s)+3co(g)==2fe(s)+3co2(g)δh=-24.8kj/mol⑶hgo（s）=hg（l）+1/2o2（g）δh=+90.7kj/mol⑷b2h6(g)+o2(g)==b2o3(s)+h2o(l)δh1=-649.55kj/mol2.⑴226.7kj/mol⑵-628.8kj/mol3.略。
4.⑴ 该装置略为阳极ag-e-→ Ag+阴极Ag++e-→ 银⑵阳极cu-2e-→cu2+阴极cu2++2e-→cu0.64g5.省略6.a高二第二次寒假作业答案：78.负极fe-2e-→fe2+正极o2+2h2o+4e-→4oh-2fe+o2+2h2o→2fe(oh)24fe(oh)2+o2+2h2o→4fe(oh)29⑵>⑴>⑶>⑷10.2o2-4e-o2↑al3++3e-→al2al2o3==4al+3o2↑11.（1）h2+2oh-→2h2o+2e-（2）o2+4h++4e-→2h2o12、(1)正、负（2）紫色移到d(3)4oh-→o2+2h2o+4e2h2o+2e-→h2+2oh（4）是的，氢氧燃料电池形成了。
高二寒假作业第3次1.当焓变和熵变的影响相同时，如果反应是放热反应和熵增反应，则反应必须是自发的；当焓变和熵变的影响相反时，如果它们之间存在很大差异，则可能是焓变对反应方向起着决定性的作用。
2.氨气与氯化氢气体的反应为熵变反应，碳酸氢钠分解为熵增反应。
3.反应可以自发进行。
△h-t△s=-17.53kj/mol<04.变深逆向5.（1）可采取的措施包括：降低反应温度、降低压力、及时从反应系统中除去C或D、向反应系统中加入B等。
6.k=1.0co的转化率是60%，h2o的转化率是40%7.（1）初始状态不是化学平衡状态。
上学期高二化学寒假作业试卷(附答案)
上学期高二化学寒假作业试卷（附答案）〝化学〞一词，假定单是从字面解释就是〝变化的迷信〞。
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上学期高二化学暑假作业试卷〔附答案〕一、选择题(每题只要1个选项契合题意，每题2分，共50分)1.某反响的反响进程中能质变化如右图所示。
对该反响的有关表达正确的选项是( )A.该反响的正反响为放热反响B.催化剂能改动反响的焓变C.催化剂不能降低反响的活化能D.逆反响的活化能小于正反响的活化能2.以下说法正确的选项是( )A. 明矾水解构成的Al(OH)3胶体能杀菌消毒，可用于水的污染B. 镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐用C. 乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D. 区分与等物质的量的HC1和CH3COOH恰恰中和时，消耗NaOH的物质的量相反3.将5.6g铁粉投入盛有100mL 2mol?L﹣1 稀硫酸的烧杯中，2min 时铁粉刚好溶解完全.假设反响前后溶液的体积不变，那么该反响的平均速率可表示为( )A. v(Fe)=0.5 mol?L﹣1?min﹣1B. v(H2SO4)=1 mol?L﹣1?min﹣1C. v(H2)=1 mol?L﹣1?min﹣1D. v(FeSO4)=0.5 mol?L﹣1?min﹣14.德国哈伯发明以低本钱制造少量氨的方法，流程图中为提高原料转化率而采取措施是( )A.①②③B.②④⑤C.①③⑤D.②③④5. 在一定体积某浓度的Ba(NO3)2溶液中，逐滴参与pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰恰完全沉淀时，测得溶液pH=2，假定疏忽两溶液混合时的体积变化，那么稀硫酸的体积与Ba(NO3)2溶液的体积比是( )A.10∶1B.1∶10C.9∶1D.1∶96.在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次参与等浓度的KI 溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。
已知有关物质的溶度积KSP(25℃)如下：AgCl Agl Ag2SKSP(单位省略) 1.8×10-10 1.5×10-16 1.8×10-50以下论述错误的选项是( )A.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B.溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀C.AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2 溶液中的溶解度相反D.25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的浓度不相反7.25℃时，以下各组离子在特定溶液中一定能少量共存的是( )A. 由水电离的c(H+)=1×10﹣14mol?L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣B. 甲基橙呈白色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2﹣、Cl﹣C. 在pH=0的溶液中：Na+、NO3﹣、SO32﹣、K+D. pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO﹣、Br﹣8.一定条件下，在一个容积为2L的密闭容器中参与0.8mol A2气体和0.6mol B2气体反响达平衡生成1mol AB气体并释放出热量，反响中各物质的浓度随时间的变化状况如下图.以下说法不正确的选项是( )A.图中a点的值为0.15B.该反响的平衡常数K=0.03C.温度降低，平衡常数K值减小D.平衡时A2的转化率为62.5%9. 物质的量浓度相反(0.1mol/L)弱酸HX和NaX溶液等体积混合后，溶液中微粒关系错误是 ( )A. c (Na+)+c (H+)=c (X﹣)+c (OH﹣)B. c (HX)+c (X﹣)=2 c (Na+)C. 假定溶液显酸性，那么有：c (X﹣)>c (Na+)>c (HX)>c (H+)>c (OH﹣)D. 假定溶液显碱性，那么有：c (Na+)>c (HX)>c (X﹣)>c (OH ﹣)>c (H+)10.假定某池(电解池或原电池)的总反响离子方程式是Cu+2H+═Cu2++H2↑，关于此池的有关说法正确的选项是( )A. 该池只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极B. 该池只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C. 该池能够是原电池，也能够是电解池D. 该池只能是电解池，电解质溶液可以是硫酸铜11.如图装置电解一段时间，当某极析出0.32gCu时，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH区分为 (溶液足量，体积均为100mL且电解前后溶液体积变化及气体的溶解疏忽不计)( )A. 13、7、1B. 12、7、2C. 1、7、13D. 7、13、112.LiFePO4新型锂离子动力电池以其共同的优势成为奥运会绿色动力的新宠.该电池放电时的电极反响式为：正极FePO4+Li++e﹣=LiFePO4; 负极 Li﹣e﹣=Li+ 以下说法中正确的选项是( )A. 充电时电池反响为FePO4+Li=LiFePO4B. 充电时动力电池上标注〝+〞的电极应与外接电源的负极相连C. 放电时电池外部Li+向正极移动D. 放电时，在正极上是Li+得电子被恢复13.物质的量浓度相反的以下溶液中：①NH4Cl ②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4 ④NH4HSO4 ⑤NH4HCO3 c(NH+4)由大到小的顺序是( )A.⑤②③①④B.④①③②⑤C.③②①⑤④D.③②④①⑤14.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中参与0.2mol Cu(OH)2恰恰恢复到电解前的浓度和pH.那么电解进程中转移电子的总物质的量为( )A.0.2molB.0.4molC.0.6molD.0.8mol15. 以下说法正确的选项是( )A.由图甲可知，降高温度醋酸钠的水解水平增大B.由图乙可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大C.由图丙可知，反响A(g)+B(g) 2C(g)是吸热反响D.由图丁可知，反响C(金刚石，s) = C(石墨，s)的焓变△H =△H1-△H216. 全钒氧化恢复液流电池是一种新型电能贮存和高效转化装置，该电池是将具有不同价态的钒离子溶液区分作为正极和负极的活性物质，区分贮存在各自的酸性电解液储罐中。
高二化学上学期寒假作业试题及答案
高二化学上学期寒假作业试题及答案D.常温下，1mol/L的CH3COOH溶液，pH=04、下列有关电解质的说法中正确的是( )A.物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含PO43的量相同B.将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者OH浓度均减少到原的1/2C.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强D.如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸中c(H+)也是醋酸中c(H+)的二倍5、根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是( )A.厕所清洁剂醋肥皂厨房清洁剂B.醋厕所清洁剂肥皂厨房清洁剂C.厕所清洁剂厨房清洁剂醋肥皂D.厨房清洁剂醋肥皂厕所清洁剂6、关于电化学的有关说法不正确的是( )A.研究化学能与电能相互转换的装置、过程和效率的科学，叫做电化学B.化学能与热能、化学能与电能都可以通过化学反应直接转换C.电化学反应过程可以分为产生电流的反应和借助电流而发生的反应两类D.电化学的应用包括电解、电镀、电冶金、电池制造等方面7、对已经达到平衡的反应 2X(g) + Y(g) 2Z(g) 0 ，下列说法正确的是( )A.缩小容器体积，正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动B.升高反应温度，该反应的平衡常数增大C.加入催化剂，可以降低反应所需的活化能，但不改变反应的HD.改变条件使平衡正向移动，反应物的转化率一定都增大8、某温度下，Kw=1013，已知该温度下某浓度Na2CO3溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c(OH)是( )A.11010 mol/LB.1103 mol/LC.1104 mol/LD.1107 mol/L9、下列叙述中不正确的是( )A.将NaAlO2溶液在蒸发皿中蒸干，最终得到的固体物质是Al(OH)3B.溶液中c(H+)c(OH)，该溶液一定显酸性C.用原电池作电进行电解时，电子从原电池负极流向电解池阴极D.外加电流的阴极保护法，构成了电解池;牺牲阳极的阴极保护法构成了原电池10、已知同温度下，三种酸的电离平衡常数的大小关系为Ka(HX)Ka(HY)Ka(HZ)，则物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液pH由大到小的顺序是( )A.NaX NaY NaZB.NaX NaZ NaYC.NaY NaZ NaXD.NaZ NaY NaX11、已知反应：CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) H=-41 kJmol-1和2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) H=-484 kJmol-1。
【高二】高二化学上学期寒假作业答案解析
【高二】高二化学上学期寒假作业答案解析高二化学上学期寒假作业答案解析1.C【解析】试题分析：根据浓度的变化计算反应速率，再利用反应速率之比等于化学计量数之比来确定反应式。
X2、Y2浓度都是1mol•L-1，达到平衡时c(X2)=0.4mol•L-1、c(Y2)=0.8mol•L-1、c(Z)=0.4mol•L-1，则X2、Y2、Z的反应速率之比为=3：1：2。
根据反应速率之比等于化学计量数之比可知，该反应式为3X2+Y2=2X3Y，因此答案选C。
考点：考查可逆反应方程式的确定点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，难度不大。
明确反应速率与化学计量数的关系是答题的关键，有利于培养学生的逻辑推理能力。
2.C【解析】试题分析：析出铜的物质的量是1.92g÷64g/mol=0.03mol，转移电子的物质的量是0.03mol×2=0.06mol，则关键电子守恒可知，析出银的物质的量是0.06mol，质量是0.06mol×108g/mol=6.48g，答案选C。
考点：考查电解池中电极产物的有关计算点评：该题是高考中的常见考点，难度不大。
明确电子守恒是解题的关键，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力。
3.D【解析】试题分析：原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应。
原电池中正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应。
A、B、C三个装置中均构成构成原电池，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气;D、该装置没有形成闭合回路，所以铜极上没有气泡产生，所以正确的答案选D。
考点：考查原电池的判断及电极反应点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，难度不大。
明确原电池的工作原理、构成条件是答题的关键。
4.C【解析】试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0)，反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，因此选项C正确。
高二化学寒假作业答案
高二化学寒假作业（一）参考答案一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。
二、非选择题（本部分3题，共31分） 24．（15分）A ．《化学与生活》（1）（3分）①维生素C ②铁元素 ③油脂（2）①阿司匹林 ②消炎 ③MgCO 3+2H +==Mg 2++H 2O+CO 2↑ ④葡萄糖（3）（7分）①灼烧，若有烧焦羽毛气味，则为真羊毛衫 ②混凝 杀菌消毒 ③Na 2SiO 3、CaSiO 3、SiO 2 ；电化学④表面被氧化生成一层致密的氧化物保护膜 ； 硫化25．（6分）（1）Na 2O 2 （2）（3）2Na ＋2H 2O ＝2Na ++2OH —＋H 2↑；2NaHCO 3Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O26．（10分）（1）①钝化；SO 2 ②溶液中的SCN —被氧化；向褪色后的溶液中加入FeCl 3溶液，若不恢复红色，则我的假设成立（或：向褪色后的溶液中加入KSCN 溶液，若恢复红色，则我的假设成立） （2）41＜b a ＜83； 32924．(15分)A．《化学与生活》(1)(3分) ①b ②a ③b (每空1分，共3分)(2)(5分) ①甲醛(或HCHO) (1分)②CaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2↑ (2分)③在铁器表面生成一层致密的氧化膜(Fe3O4)、刷油漆(或涂油脂、包上塑料层、牺牲阳极阴极保护法、外加电流阴极保护法、电镀等) (每空1分，共2分)(3)(7分) ①5.6 石灰石(或CaCO3) (每空1分，共2分)②2NO+2CO 催化剂N2+2CO2(2分)③杀菌消毒(1分)A13++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+(2分) 25．(6分)(1)(1分)(2)FeCl3(1分)(3)Fe2O3+2Al高温A12O3+2Fe (2分)(4)CO2+CO32—+H2O=2HCO3—(2分) 26．(10分)(1)①除去氯气中混有的氯化氢(1分)②7.15 (2分)(2)①ClO—(1分)②0.25 (2分)③7：6 (3分)(3)将丙装置浸在盛有冷水的水槽中 (1分)参考答案1、C2、B3、C4、A5、C6、B7、C8、B9、B 10、D 11、D 12、A 13、D 14、D 15、A 16、D 17、C 18、 B 19、A 20、A 21、D 22、B 23、C24、⑴①c ②a ③a ⑵ ①Al ②Fe 2O 3·xH 2O 吸氧 ③Na 2CO 3 SiO 2 ⑶ ① 脂肪 蛋白②向淀粉溶液中滴加碘水显蓝色，再加维生素C 蓝色消失 。
高二及上学期化学寒假作业
高二及上学期化学寒假作业自己整理的高二及上学期化学寒假作业相关文档，希望能对大家有所帮助，谢谢阅读！高二上学期化学寒假作业(一)一、选择题(本题有7个小题。
1.以下说法是正确的()A.具有相同相对分子质量的物质是相同的物质B.赤潮的根本原因是由于大量使用含氟制冷剂造成的臭氧层破坏C.具有相同通式的物质属于同系物D.大量含氮、磷的污水直接排入大海，是赤潮发生的直接原因2.甲苯的苯环上有五个氢原子。
如果两个氢原子被羟基(OH)和氯(Cl)取代，可以形成的有机异构体是()9种B，10种C，12种D，15种3。
能在有机分子中引入羟基的反应类型有：酯化反应；取代反应；消除反应；加成反应；水解反应；还原反应。
正确的组合是A.bC.4.以下关于酒精和苯酚的陈述是正确的A.含羟基的化合物必须是醇B.分子中有苯环和羟基的化合物一定是苯酚C.当羟基与链烃基连接时，有机物是醇D.酚和醇具有相同的官能团，因此具有相同的化学性质5.为了纯化下表中的物质(括号中为杂质)，杂质去除试剂和分离方法的正确选择是()(1)苯甲酸(不溶性杂质)水，过滤，重结晶(2)乙酸乙酯(乙酸)，氢氧化钠溶液，液体分离(3)乙醇(4%水)，生石灰，蒸馏(4)二氧化碳(氯化氢)，饱和碳酸钠溶液，洗涤气体A.B.C.D.6.以下说法中，正确的是()A.测试某溴乙烷中的溴元素，可加入氢氧化钠溶液加热，冷却后滴加硝酸银溶液，观察是否有淡黄色沉淀形成。
B.在实验室制备乙烯时，经常会产生有刺鼻气味的气体，说明乙烯是一种刺鼻气味的气体C.任何能发生银镜反应的物质都必须是醛或羧酸中的甲酸当少量二氧化碳气体被引入到酚钠溶液中时，产品不含碳酸钠7.一个有机物X的结构式如下图所示，所以下面的说法是正确的X的分子式为C12H16O3B.x在一定条件下可以发生加成、加聚、取代、消去等反应C.在镍作催化剂的条件下，1摩尔最多只能加入1摩尔氢气D.苯和X可以用酸性高锰酸钾溶液来区分第二，填空(本题有3个小问题)8.邻羟基苯甲酸(俗称水杨酸)的简单结构是：(1)水杨酸既可视为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
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重庆市铜梁县2017-2018学年高二化学上学期寒假作业（一）考试说明：1.考试时间： 90分钟2.试题总分： 100分可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Cu 64 Cl 36.5第一卷（选择题共48分）一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1. 2016年全国环境保护工作会议提出要“以改善环境质量为核心,实行最严格的环境保护制度,打好大气、水、土壤污染防治三大战役,确保2020年生态环境质量总体改善”。
下列有关环境保护的说法中,正确的是( )A. 废旧电池中的宫格前等重金属盐对土壤和水源会造成污染B. 对煤炭中硫资源的综合开发利用，是减少温室气体排放的有效措施C. 就地在田间焚烧秸秆，减少运输成本D. 水体有自净能力，所以生活污水直接排放也没关系2.化学用语是学习化学的重要工具,下列化学用语中正确的是( )A. 氢氧燃电池的负极反应式是：O2+2H2O+4e−=4OH−B. 氢硫酸溶液显酸性的主要原因：H2S⇌2H++S2-C. 钢铁腐蚀是可能发生的正极反应：2H2O+O2+4 e−==4OH-D. NaHCO3在水溶液中的水解离子方程式：HCO−3+H2O⇌CO2↑+OH−3. 化学反应可以从不同的角度进行分析,以下观点中正确的是()A. 催化剂不能参与化学反应，但可以改变反应到达平衡的时间B. 化学平衡常数的表达式与化学反应式的书写无关C. 加热时，化学反应只向吸热反应方向进行D. 有电子转移的化学反应不一定能产生电流，但该反应一定为氧化还原反应4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.将NO2球浸泡在冷水和热水中B.用浓氨水和氢氧化钠制备氨气C.在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质D.饱和NaCl溶液中通入HCl气体有晶体析出5.下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A.可以用热的纯碱溶液去油污B. 浓硫化钠溶液有臭味C.加热氯化铁溶液颜色变深D.过氧化钠粉末变质成为白色6.下列说法正确的是（）A.已知2H2 (g)+O2(g)═2H2O(g )△H=−483.6kJ/mol,则H2的燃烧热为△H=−241.8kJ/molB.化学反应速率为“0.8mol/(L·S)”表示我的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8 molC.反应NH3(g)+HCl(g)==NH4Cl(s) △H<0，该反应在任何温度下都可自发进行D.已知4P（红磷，s）==P4（白磷，s）△H>0的反应速率为v1;N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g)7. 设C(g)+CO2(g)⇌2CO(g)；△H＞0，反应速率为v1，N2+3H2⇌2NH3；△H＜0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）A. 同时增大B. 同时减小C. v1增大，v2减小D. v1减小，v2增大8.下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用广泛PH试纸测得溶液的PH为2.3B.用滴油少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应可以加快制取氢气的速率C.欲准确测定浓度约为0.20mol/L的HCl溶液的浓度，可取该HCl溶液25.00mL，用25.00mL 碱式滴定管和0.10mol/LNaOH溶液滴定。
D.将两根碳棒用导线相连接分别插入用盐桥相连的氯化铁溶液和氯化钾溶液中有电流产生。
9.常温下，下列溶液中各微粒的物质的量的溶度关系正确的是（）2−)A. 0.1 mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB−)>c(HB. 相同条件下,pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸三种溶液中由水电离出的c(H+):①>②>③C.室温下，向0.01 mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)D.20°C时，PH=2的醋酸与PH=12的氢氧化钠等体积混合：c(CH3COO-)+c((H+)<c(Na+)+c(OH-)10.下列说法正确的是( )A. 用等体积的蒸馏水或0.01mol/L盐酸洗涤AgCl沉淀，AgCl的损失量相同B. 向MgCO3沉淀中滴加氢氧化钠溶液可以得到C.向氨水中加入NH4Cl或Na2CO3固体，溶液的pH均增大D.盐溶液加水稀释时，c(H+), c(OH-)均减小11.如图所示,将纯Fe棒和石墨棒插入1L 饱和NaCl溶液中。
下列说法正确的是( )A. 去掉电源，将M、N用导线直接相连，则Fe棒上产生气泡B. M接电源负极，N接电源正极，Fe棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法C. M接电源正极,N接电源负极,将石墨棒换成Cu棒,电解质溶液换成CuSO4溶液，则可实现在铁棒上镀铜D. 去掉电源,将M、N用导线直接相连,烧杯中的溶液换成经酸化的3% NaCl溶液,向Fe电极区滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀12.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是( )13. 下列各组离子在指定的条件下一定能大量存在的是( )A. 加入铝单质能产生大量氢气的溶液：Na+、NO3-、SO42-、Cl-B. 常温下由水电离出的c(H+)=1×10−12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl−、HCO3−C. 有Fe3+存在的溶液中：CO32−、NH4+、SO42−、Cl−D. 有大量CO2−3存在的无色透明溶液中：Na+、K+、Cl−、S2−、[Al(OH)4]-14.下图是MCFC燃料电池，它是以水煤气（CO,H2）为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3共熔混合物为电解质。
下列说法正确的是（）A.B极电极反应式为2H2O+O2+4e-==4OH-B.电池放电时，电池中CO32-的物质的量将逐渐减少C. 放电时CO32−向负极移动D. 电路中的电子经正极、负极、熔融的K2CO3后再流回正极，形成闭合回路15.某温度下，在体积为2L的密闭容器中进行如下反应：N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)△H=-92.60KJ/mol。
图1表示N2的物质的量随时间的变化曲线，图2表示其他条件不变的情况下，改变起始物H2的物质的量对反应平衡的影响。
下列说法正确的是（）A.加入适当的催化剂后，该反应的△H<92.60KJ/molB. .0～10min内,该反应的平均速率v（H2）=0.045mol•L-1•min-1，C. 11min时，其他条件不变，压缩容器体积N2物质的量变化曲线为cD. 在A,B,C三点所表示的平衡中，B点表示的N2的转化率最高16．25℃时，下列有关溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A． 0.1mol/|LCH3COONa 与0.lmol/LHCl 溶液等体积混合：c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>cCH3COO-)B． 0.lmol/LNH4Cl与0.lmol/L 氨水等体积浪合（pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)C． 0.1mol/LNa2CO3与0.lmol/LNaHCO3溶液等体积混合：2/3c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D． 0.1mol/LNa2C2O4与0.lmol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)第二卷（非选择题共52分）二、非选择题（52分）17.（15分）甲醇是一种重要的化工原料，有开发和应用的广阔前景。
(1)已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)△H=+84kJ⋅mol−12H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=−484kJ⋅mol−1工业上常以甲醇为原料制取甲醛,请写出CH3OH(g)与O2(g)反应生成HCHO(g)和H2O(g)的热化学方程式： .（2）在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2发生反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。
①.A,B两点对应的压强大小关系是P A________P B（填“>,<,=”）,原因是__________________②.A,B,C三点的平衡常数K A,K B,K C的大小关系是__________________③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是___(填代号)a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍b.CH3OH的体积分数不再改变c.混合气体的密度不再改变d.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变（3）在P1压强、T1°C时，该反应的平衡常数K=_________.再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率___________（填“增大，不变或减小”），CH3OH的体积分数_________（填“增大，不变或减小”）18.(12分) 已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：（1）常温下，PH相同的三种溶液①NaF溶液②NaClO溶液③Na2CO3溶液其物质的量溶度由大到小的顺序是___________（填序号）（2）25°C时，PH=4的NH4Cl溶液由水电离的c(H+)之比为_____________（3）0.1 mol/L的NaClO溶液和0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，c(ClO-)________ c(HCO3-)（填“>,<,=”）可使上述两种溶液PH相等的方法是___________（填代号）a.向NaClO溶液中加适量的水b.向NaClO溶液中加适量的NaOHc.向NaHCO3溶液中加适量的水d. 向NaHCO3溶液中加适量的NaOH（4）向NaClO溶液中通入少量的CO2，所发生的离子方程式为_________（5）常温下，0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的NH4Cl溶液等体积混合，通过计算判断混合溶液的酸碱性____________19.（14分）金属铝在现代生产和日常生活中应用广泛。
（1）工业上用电解熔融氧化铝的方法来制取金属铝，纯净氧化铝的熔点很高(约2045℃)，在实际生产中，通过加入助熔剂冰晶石(Na3AlF6)在1000℃左右就可以得到熔融体。
反应方程式为2Al2O3==通电==4Al+3O2↑。
（1）在电解时阴极的电极反应式．阳极的电极反应式（2）由于阳极产生的氧气全部与石墨电极反应生成CO和CO2气体，因此在电解过程中碳电极需要不断补充。