渗透压
渗透压的名词解释
渗透压的名词解释 渗透压是需要施加到溶液以防止其纯溶剂通过半透膜向内流动的最小压力。它也被定义为溶液通过渗透进入纯溶剂的趋势的量度。潜在渗透压是如果通过半透膜将溶液与其纯溶剂分离，则溶液中可能产生的xxx渗透压。 当含有不同浓度溶质的两种溶液被选择性渗透膜隔开时，就会发生渗透作用。溶剂分子优先通过膜从低浓度溶液到具有较高溶质浓度的溶液。溶剂分子的转移将持续到达到平衡为止。
理论与测量 与浓度成正比意味着渗透压是一种依数性质。注意该公式与形式中的理想气体定律的相似性{\\textstyleP={\\frac{n}{V}}RT=c_{\\text{gas}}RT}其中n是体积V中气体分子的总摩尔数，n/V是气体分子的摩尔浓度。HarmonNorthropMorse和Frazer表明，如果浓度单位是摩尔而不是摩尔，则该方程适用于更浓的溶液；所以当使用摩尔浓度时，这个方程被称为莫尔斯方程。
参数A的值（以及来自高阶近似值的参数）可用于计算Pitzer参数。经验参数用于量化离子和非离子溶质溶液的行为，这些溶液在热力学意义上不是理想溶液。
Pfeffer池是为测量渗透压而开发的。 渗透压的应用 渗透压测量可用于确定分子量。 渗透压是影响生物细胞的重要因素。渗透压调节是生物体达到渗透压平衡的稳态机制。 高渗性是导致细胞收缩的溶液的存在。 低渗性是导致细胞膨胀的溶液的存在。 等渗性是指溶液的存在不会导致细胞体积发生变化。
当生物细胞处于低渗环境中时，细胞内部会积聚水，水会穿过细胞膜流入细胞，使其膨胀。在植物细胞中，细胞壁限制膨胀，导致细胞壁受到来自内部的压力，称为膨压。膨压使草本植物直立。这也是植物如何调节气孔孔径的决定性因素。在动物细胞中，过高的渗透压会导致细胞溶解。
渗透压是过滤（“反渗透”）的基础，这是一种常用于水净化的过程。待净化的水被放置在一个腔室中，并置于大于水和溶解在其中的溶质施加的渗透压的压力下。腔室的一部分通向一个不同的渗透膜，该膜可以让水分子通过，但不能让溶质颗粒通过。海水的渗透压约为27atm。反渗透从海洋盐水中淡化淡水。
人体正常渗透压正常值
人体正常渗透压正常值全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：人体的正常渗透压是指细胞内外液体中溶解物质浓度的平衡状态。
正常细胞对周围环境有一个稳定的渗透压，保持水的进出以维持细胞的正常功能。
人体内外液体中的渗透压主要受到离子和蛋白质的影响，其正常值在一定范围内波动。
人体的正常渗透压范围在280-300mOsm/kg之间，其中血浆的渗透压大约在280-295mOsm/kg之间，细胞内的渗透压约为280mOsm/kg。
当人体的渗透压超出正常范围时，会导致细胞内外液体的紊乱，影响细胞的生理功能，甚至引起疾病。
血液渗透压是人体内液平衡的一个重要指标。
当人体受到脱水、出血等因素影响时，血液中的溶质浓度增加，血浆渗透压升高。
此时，肾脏会释放抗利尿激素，使肾小管对水的重吸收增加，帮助体内维持正常的血液渗透压。
在临床上，测定体液渗透压可用于评估患者的水电解质平衡状态。
在急性肾损伤、心力衰竭等疾病中，患者的血浆渗透压会出现异常增高，提示出现水电解质失衡的情况，需要及时调整治疗方案。
渗透压还可用于评估溶液的渗透性，指导临床静脉输液的类型和速度。
维持人体正常渗透压有赖于细胞对渗透压的调节机制。
细胞通过调节膜上的离子通道、泵等机制，控制细胞内外液体中的溶质和溶剂的平衡，保持细胞内外液体的渗透压平衡。
人体还依靠组织器官如肾脏、肝脏等调节细胞外液体的渗透压，维持整体水电解质平衡。
人体的正常渗透压是维持细胞生理功能和水电解质平衡的重要指标。
在临床实践中，监测和调节人体的渗透压水平是确保正常生理功能的关键，有助于及时发现和处理水电解质紊乱的情况，保障患者的健康和安全。
【2000字】第二篇示例：人体正常渗透压正常值是指体内维持渗透压平衡的一个重要指标。
正常的渗透压水平对于维持人体内外环境的稳定和正常的代谢功能非常重要。
人体正常渗透压的范围是多少呢？下面我们来详细了解一下。
人体的正常渗透压范围一般为280-295mOsm/kg。
渗透压是一种衡量溶液浓度的指标，通常用毫摩尔每升（mOsm/L）或者毫摩尔每千克（mOsm/kg）来表示。
渗透压标准液标准值
渗透压标准液标准值渗透压标准液是生物医学实验中常用的一种溶液，它可以用来模拟生物体内的渗透压环境，对细胞进行保存、培养和实验操作。
渗透压标准液的标准值对于实验结果的准确性和可重复性至关重要。
在选择和配置渗透压标准液时，我们需要了解不同类型细胞的渗透压范围和渗透压标准液的标准值，以保证实验的顺利进行。
一、渗透压标准液的作用。
渗透压标准液是一种含有特定渗透压的溶液，它可以在细胞培养和实验中起到维持细胞形态结构、调节细胞内外渗透压平衡的作用。
通过配置不同渗透压标准液，可以模拟不同细胞所需的渗透压环境，保证细胞在实验操作中的正常生长和功能表达。
二、常用渗透压标准液的标准值。
1. PBS（磷酸盐缓冲盐水）。
PBS是最常用的渗透压标准液之一，它的渗透压标准值为0.01M，pH值为7.4。
PBS可以用于细胞的洗涤、溶解和稀释，对细胞的渗透压影响较小，是细胞培养和实验中不可或缺的一种标准液。
2. DMEM（高糖培养基）。
DMEM是常用的细胞培养基之一，其渗透压标准值为0.28-0.30Osm/L。
DMEM富含营养物质，可以满足细胞的生长需求，适用于多种细胞的培养和实验操作。
3. RPMI 1640培养基。
RPMI 1640培养基是专门用于淋巴细胞和悬浮细胞的培养基，其渗透压标准值为0.29-0.30Osm/L。
RPMI 1640培养基中含有丰富的氨基酸和维生素，适合于淋巴细胞的培养和实验研究。
4. 甘露醇溶液。
甘露醇溶液是一种常用的渗透压调节剂，其渗透压标准值为0.25-0.30Osm/L。
甘露醇溶液可以用于细胞的冻存和解冻过程中，有效保护细胞免受冻融损伤。
5. 生理盐水。
生理盐水是一种渗透压与人体体液相近的溶液，其渗透压标准值为0.9%。
生理盐水可以用于细胞的洗涤和稀释，对细胞的渗透压影响较小，是一种常用的渗透压标准液。
三、渗透压标准液的选择与配置。
在实验操作中，我们需要根据不同细胞类型的特性和实验要求，选择合适的渗透压标准液并进行配置。
药典渗透压计算公式
药典渗透压计算公式渗透压是指溶液中溶质对溶剂的渗透作用，是溶液浓度的一种表现形式。
在药学领域中，渗透压的计算对于药物的稳定性和药效具有重要意义。
药典中提供了一些计算渗透压的公式，下面将介绍其中一些常用的计算公式。
1. 理论渗透压计算公式。
理论渗透压的计算公式为：Π = iCRT。
其中，Π为溶液的渗透压，i为离子化度，C为溶质的浓度，R为气体常数，T 为温度。
这个公式适用于理想溶液，即溶质和溶剂之间没有相互作用力的溶液。
2. Van't Hoff公式。
Van't Hoff公式是根据渗透压与溶质浓度的关系推导出来的，其计算公式为：Π = iMRT。
其中，Π为溶液的渗透压，i为离子化度，M为溶质的摩尔浓度，R为气体常数，T为温度。
这个公式适用于非理想溶液，即溶质和溶剂之间存在相互作用力的溶液。
3. 球形颗粒渗透压计算公式。
对于球形颗粒的溶液，其渗透压可以用下面的公式计算：Π = 2γV。
其中，Π为溶液的渗透压，γ为溶质颗粒的表面张力，V为溶质颗粒的体积。
这个公式适用于颗粒溶液，如胶体溶液等。
4. 蛋白质溶液渗透压计算公式。
对于蛋白质溶液，其渗透压可以用下面的公式计算：Π = iCRT + nRT。
其中，Π为溶液的渗透压，i为离子化度，C为溶质的浓度，R为气体常数，T 为温度，n为蛋白质的摩尔数。
这个公式适用于蛋白质溶液的渗透压计算。
5. 葡萄糖溶液渗透压计算公式。
对于葡萄糖溶液，其渗透压可以用下面的公式计算：Π = iCRT。
其中，Π为溶液的渗透压，i为离子化度，C为溶质的浓度，R为气体常数，T 为温度。
这个公式适用于葡萄糖溶液的渗透压计算。
总结。
渗透压是溶液中溶质对溶剂的渗透作用的一种表现形式，对于药物的稳定性和药效具有重要意义。
药典中提供了一些计算渗透压的公式，包括理论渗透压计算公式、Van't Hoff公式、球形颗粒渗透压计算公式、蛋白质溶液渗透压计算公式和葡萄糖溶液渗透压计算公式等。
渗透压计算 (2)
渗透压计算渗透压是指溶液在膜表面产生的压力，是一种用于描述溶液浓度差异的物理量。
渗透压计算可以帮助我们了解溶液中溶质浓度的影响以及溶液对生物体的影响。
本文将介绍渗透压的概念以及常用的计算方法。
渗透压的概念渗透压是溶液浓度梯度所产生的压力，可以用来描述溶液纯净溶剂的方向。
当两个溶液分别在两侧被膜分割时，溶剂会从低浓度溶液向高浓度溶液渗透，直到两侧溶液浓度相等，这使得渗透压在生物体内维持了水分的平衡。
渗透压的计量单位是帕斯卡（Pa）或其他等效单位，常用的代表单位是摩尔浓度（mol/L）和中物质浓度（g/L）。
渗透压计算公式常见的渗透压计算公式有几种，根据实际问题的不同可以选择不同的公式进行计算。
以下是几个常用的公式：1. 经验公式经验公式是一种简化的方法，适用于浓度较低的溶液。
它可以根据溶质的摩尔浓度和溶液的温度来计算渗透压：π = nRT式中，π代表渗透压，n代表溶质的摩尔浓度，R代表理想气体常数，T代表温度。
2. van ’t Hoff公式van ’t Hoff公式是由van ’t Hoff提出的，适用于较高浓度的溶液。
它可以根据溶质的摩尔浓度和溶液的温度来计算渗透压：π = iMRT式中，π代表渗透压，i代表离子或分子的离子化程度，M 代表溶质的摩尔浓度，R代表理想气体常数，T代表温度。
3. 渗透系数法渗透系数法是一种基于渗透现象的方法，适用于各种浓度的溶液。
它可以通过测量溶液通过半透膜的速率来计算渗透压。
渗透压计算例子下面以实际例子来演示渗透压的计算过程。
假设有一个0.1 mol/L的葡萄糖溶液，温度为25摄氏度，我们想计算其渗透压。
1. 经验公式计算渗透压根据经验公式，可以使用以下公式计算渗透压：π = nRT代入已知的值，得到：π = (0.1 mol/L) (8.314 J/(mol·K)) (298 K) = 245.674 Pa所以葡萄糖溶液的渗透压为245.674 Pa。
渗透压测定的方法
渗透压测定的方法渗透压是指溶液与水之间的压差，是维持生物体内外水分平衡的关键因素之一。
渗透压测定是通过测量溶液的渗透压来确定解离度、分子量、聚合度等物质的特性与浓度。
以下是几种常见的渗透压测定方法：1. 比重法比重法是一种简便直观的测量渗透压的方法，在分析教学中广泛应用。
测量时，将待测试的溶液与不同渗透压的参比液按照一定比例混合后，通过比重计或天平测量混合后溶液的密度，从而推算出待测液的渗透压。
该方法适用于单一物质的渗透压测定，但对于复杂体系的测量精度较低。
2. 水解光度法水解光度法是一种常见的测定糖分类的渗透压方法。
该方法利用糖和某些多肽的水解作用敏感于水分子数的特点，通过测定溶液在水解后加入某种试剂后的吸收光谱变化来测定渗透压。
该方法精确度高，适用于不同浓度、不同体系的渗透压测定。
3. 膜瓶法膜瓶法又称渗透压散逸法，是一种常见的测定生物体内液体渗透压的方法。
方法利用恒压渗渗透量与溶液渗透压成反比的关系，将生物体中的液体与不同渗透压的溶液相当于一端封闭的玻璃管内，通过记录渗透时间来计算出渗透压。
该方法操作简单，测试周期短，但需要精确的压力控制设备，且需要保证玻璃管密封严密。
4. 减压渗透法减压渗透法是通过在一定压力下，测量溶液的渗透速率来计算渗透压的方法。
测量时，将待测试溶液放置在一侧被半透膜隔开的可以通气的密封系统中，另一侧施加负压，使得分子在半透膜上向低压方向渗透，通过测量渗透速率来计算渗透压。
该方法精度高，且适用于各种溶液，但需要掌握一定的物理原理和仪器操作技巧。
综上所述，不同的渗透压测定方法各有优缺点，应根据实际需要选择合适的方法。
同时，在进行测量前，需要对样品的性质、浓度等因素进行充分的分析和掌握，确保测量结果的准确性和可重复性。
渗透压注意事项
在进行渗透压实验或应用渗透压理论时，需要注意以下事项：
安全操作：检查实验器材和仪器的状态，确保其完好并得到正确维护。
在操作过程中需要佩戴适当的个人防护装备，比如实验手套和护目镜。
避免接触和误食实验物质。
实验条件：温度和压力对渗透压的测量结果有重要影响。
因此需要控制实验条件的稳定性，尽量保持温度和压力的恒定性，以减小实验误差。
选择适当的溶液：根据实验目的和样品特点，选择适当的溶液和浓度。
渗透压实验中常用的溶液包括理想溶液、等渗溶液和非等渗溶液。
控制反应时间：在渗透压测量过程中，需要控制反应时间，尽量使反应达到平衡。
这样可以得到准确的渗透压值，并避免潜在的系统动力学变化对结果的影响。
重复实验：为了得到可靠的结果，建议进行重复实验并取平均值。
这样可以减小实验误差，并提高实验的可重复性和可靠性。
数据分析：对实验结果进行合理的数据分析，比如绘制曲线、计算渗透系数等，以得到更深入的研究结论。
保护环境：正确处理和处置实验废液、废料和废弃物，遵循相关环境保护法规，确保实验对环境没有负面影响。
渗透压实验是一个复杂的过程，需要仔细的实验操作和数据处理。
以上注意事项将有助于提高实验的准确性和可靠性，并确保实验的安全。
渗透压与摩尔浓度的关系
渗透压与摩尔浓度的关系
渗透压和摩尔浓度是溶液中两个重要的概念，它们之间存在着一定的关系。
在了解这
个关系之前，先来了解一下这两个概念的含义。
渗透压是指在两个浓度不同的溶液之间，若能通过可透过半透膜分割，浓度低的一侧
水分子向浓度高的一侧扩散，形成一定的压力，这个压力就是渗透压。
通俗地讲，就是一
个含有较多溶质的溶液，如果被分离出来，那么它内部的水分子就有向纯水中扩散的趋势。
而这种扩散所产生的压力，就是渗透压。
摩尔浓度则是指单位体积溶液中含有溶质的物质量，它的单位是摩尔/升（mol/L）。
我们常见的，如1M NaCl浓度的含义就是：在1升水中，含有58.5克的NaCl溶解。
渗透压和摩尔浓度的关系是，它们之间成正比例关系。
这个关系式可以表示为：
π = iC R T
其中π为渗透压，C为溶液中溶质的摩尔浓度，i为离子强度，R为气体常数，T为温度。
根据这个关系式可以得出：溶液的渗透压与其中溶质的摩尔浓度是成正比例关系的，
而摩尔浓度的大小是影响渗透压大小的一个重要因素。
即摩尔浓度越高，溶液中溶质的数
量就越多，从而溶液的渗透压也就越大。
此外，在实际应用中，我们常常需要知道溶液中的溶质种类和其数量，从而可以计算
溶液的摩尔浓度，定量地表示溶解物质在溶液中的分布情况和浓度大小，这对于实验室分
析和实际应用具有重要的价值。
总之，渗透压和摩尔浓度是溶液中两个重要的概念，并且它们之间存在严格的正比例
关系。
了解它们之间的关系，可以帮助我们更好地理解溶液的性质和溶液中溶质的分布规律。
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植物细胞对水分的吸收
----渗透作用我们都知道植物细胞对水分的吸收分为：扩散、集流和渗透作用。
扩散是物质依浓度梯度向下移动，集流是物质依压力梯度向下移动，那么在渗透作用里物质是怎么移动呢？
我们来看两个实验，实验一：假定一只烧杯,用分别透膜分隔成两部分,将纯水放在透膜的一侧,糖溶液放在另一侧,要等量注入,注意观察,几分钟后你会发现,纯水一侧水面逐渐下降,而另一侧液面则漫慢上升。
直到透膜两侧液面最后达到移动平衡为止。
实验二：是一个十分有趣的“人造细胞”试验。
如果向黄血盐[K4Fe(CN)6]溶液中投入一小块硫酸铜的晶体,其上立即形成一层棕红色的亚铁氰化铜[Cu2Fe(CN)6]沉淀(这种沉淀是一种半透膜,只有水能透过)。
会发现在黄血盐溶液中CuSO4被一层半透膜包裹着。
一会儿,将发现包裹渐渐增大;就像细胞“长大”一样,直到半透膜内外的溶液浓度都相等为止。
渗透是指溶剂分子通过半透膜而移动的现象，我们先来讨论自由能和水势的概念。
在以上两个例子中都发生了水分的运动,要运动就需要能量,物质只能自发地从高活度(浓度)区域向低活度的区域移动,水也是一样,溶液中水的活度比纯水中水的活度小,浓溶液中水的活度较稀,溶液中水的活度小,纯水中水的活度最大,因此,纯水或稀溶液中的水就会自发地向浓度较高的溶液中移动,这是由溶液中的能量梯度决定的,水的这
种能用于作功的能量大小的度量,就是水势。
图a 图b
用一面只允许溶剂分子通过而不允许溶质分子通过的半透膜M 将纯溶剂A与溶液B分隔(见上图a、b),则溶剂分子就从A通过M进入B中,使溶液B体积扩大,液面上升,达到平衡后,液面才停止上升。
这时,M两侧的液体压强差为P=PB-PA=ρghe。
式中he为平衡时B液面上升高度,P称为该溶液的渗透压。
教科书对渗透现象的解释是:A 中溶剂分子数密度大于B中的溶剂分子数密度,故单位时间内由A经M进入B的溶剂分子数就大于由B经M进入A的溶剂分子数。
净效果就是A中溶剂分子进入B中,形成渗透,直至平衡。
这种对渗透现象原因的解释简单形象,易于为学生理解接受,但并不妥当。
按照这一解释,渗透现象中除了溶剂分子进入B,使整个渗透体系的重力势能增大之外,系统无其他能量变化。
这就违背了能量守恒定律,容易对学生产生误导。
解释（一），根据热力学原理，系统中物质的总能量可分为束缚能和自由能（free energy）两部分。
束缚能是不能用于做功的能量，而自由能是在温度恒定的条件下可用于做功的能量。
实际水分在细胞内的运动是由各个细胞内水分的自由能存在差别而引起的。
而我们将
恒温下一克分子物质所具有的自由能称化学势。
水势就是以纯水的化学能为标准的。
严格地讲,水势是将该标准同一定系统中水的化学势μω之差,用水的偏克分子体积(V)去除而得到的值。
即Ψ(水势)=△μω／v=P-n+PWgh式中V为偏克子体积P为水的静水压力-n为水溶液的渗透压,PW为水的密度,Pwgh可以忽略不计。
解释(二),根据美国加州大学Rost.T.L等认为,不论何时,当一个湿的空间由一团水来联结时,水即向干处流动,这就是水在细胞内流动的原理,在这里湿与干是相对而言的,纯水是完全“湿”的,而不含水的部分是完全干的。
在这两个极端之间,有许多包含有水分及其它物质混合着的系统。
物理化学家度量一个体系中“湿度”的指标,称为水势。
而这里的“湿度”,有着广泛的含义,可能是该溶液中物质的活度,也可能是该系统中各部分自由能的总称,也可能是其它,有待于进一步研究。
解释(三),根据热力学第二定律,物质在一个系统中是否具有运动的本领,或怎么样运动决定于该物质本身的能量状态,我们把它表示为:U=Q+A式中U为物质具有的全部能量,Q为热能或束缚能,A为用于作功的能,叫自由能。
在恒温条件下,一克分子物质所具有的自由能就是化学势,在研究植物水分时,我们规定纯水的化学势就是水势。
准确地讲,在相同温度下一个系统中一克分子容积的水与一克分子容积的纯水之间的自由能差数,就叫做该溶液的水势。
在实际工作中,由于我们无法直接准确地测出水势,而纯水的化学势或自由能又最大，因此规定纯水的水势为零。
其他溶液就与它相比。
因为纯水的自由能最大，水势也最高。
溶液中的溶质颗粒就降低了水的自由能，所以溶液中水的自由能要比纯水低，溶液的水势就成负值。
溶液越浓，水势越低。
渗透现象：
同样的把种子的种皮紧缚在漏斗上，注入蔗糖溶液，然后把整个装置浸入盛有清水的烧杯中，漏斗内外液面相等。
随着分子逐渐进入漏斗内，液面逐渐上升，静水压也逐渐增大，压迫水分从漏斗内向烧杯移动速度就越快，膜内外水分进出速度越来越接近。
最后液面不再上升，停滞不动，实质上是水分进出的速度相等，呈动态平衡。
（图在《植物生理学》（第六版）潘瑞炽图1-3）。
由此可知种皮是半透膜，所以整个装置就成为一个渗透系统。
在一个渗透装置中，水的移动方向决定于半透膜的两侧溶液的水势高低。
水势高的溶液中的水，流向水势低的溶液。
实质上，半透膜两侧的水分子是可以自由通过的，可是清水的水势高，蔗糖溶液的水势低，从清水流到蔗糖溶液的水分子比从蔗糖溶液流到清水的水分子多
故在植物水分生理中：水分水势高的系统通过半透膜向水分低的系统移动的现象，称为渗透作用。
一个成长的植物细胞的细胞壁主要是由纤维素分子组成的，它是一个水和溶质的透性膜。
质膜和液泡膜则不同，两者都接近于半透膜，因此我们把原生质体当做一个半透膜对待。
在细胞吸水时,渗透系统占主要成份,但又不完全决定渗透,原因是由于细胞壁限制原生质体的膨胀,同时细胞原生质体是胶体物质,也表现有吸水的能力。
因此细胞
的吸水比单个渗透来说是更为复杂。
众所周知,细胞或组织的吸水决定于细胞或组织的水势,一般的水势可表示为:Ψw=Ψm+Ψs+Ψp+Ψg式中Ψw(Ψwater)表示水势,Ψm指衬质势,Ψs是渗透势,Ψp为压力势。
渗透势也叫溶质势,是外界水分子进入细胞内部的能力。
呈负值,决定于溶液中溶质的数
目。
衬质势指细胞的胶体物质和表面(如原生质及细胞壁)对水分吸附的能力,在未形成液泡时,有一定的衬质势,但液泡形成后其值很小,一般可以忽略不计。
植物体内水分是由渗透势高的向低的方向移动的。
在外界水分子向细胞内渗透的同时,原生质体体积逐渐变大,此时原生质体对细胞壁产生压力,称膨压,而细胞壁比较对原生质体的伸缩性小,在膨胀增大的同时细胞壁必然对原生质体产生一反作用力。
我们把这种由于细胞壁受膨压作用而产生的反压力叫做压力势。
压力势与渗透势和衬质势相反。
呈正值。
重力势是水分因重力下移与相反力量相等时的力量。
重力势依赖参与状态下水的高度、水的密度和重力加速度而定。
当水高1m时，重力势是0.01Mpa。
考虑到水分在细胞水平易移动，与渗透势和压力势相比，重力势通常省略不计。
因此，上述公式可简化为：Ψw=Ψs+Ψp。
细胞含水量不同，细胞体积会发生变化，渗透势和压力势因之也
发生变化。
当细胞初始质壁分离时，压力势为0，细胞水势等于渗透势，两者都呈最小值当细胞吸水，体积增大，细胞液稀释，渗透势增大，压力势增大，水势也增大，当细胞吸水到饱和时，渗透势和压力势绝对值相同，但符号相反，水势为零，不吸水。
蒸腾剧烈时，细胞虽然失水，体积缩小，但并不产生质壁分离，压力势就变为负值，水势低于渗透势。
图c 细胞间的水分移动：上面讨论细胞在清水或溶液中的水分交换过程是从水势高处流向水势低处。
那么，细胞之间的水分流动方向又决定于什么呢？
相邻两细胞的水分移动方向，决定于两细胞间的水势差异，水势高的细胞中的水分向水势低的细胞流动。
如图c所示，虽然细胞X渗透势（-14MPa）低于细胞Y的渗透势（-12MPa），但两者的压力势不同，导致前者的水势（-6MPa）高于后者的水势（-8MPa）。
所以细胞X的水分流向细胞Y。
当有多个细胞连在一起时，如果一端的细胞水势较高，另一端水势较低，顺次下降，就形成一个水势梯度，水分便从水势高的一端流向水
势低的一端。
植物体内组织和器官之间水分流动方向就是依据这个规律。
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