2020版高考化学(人教版)大一轮课时规范练1物质的量气体摩尔体积Word版含解析
高考化学课标全国版一轮课时作业1物质的量气体摩尔体积
课时作业(一)物质的量气体摩尔体积1．下列说法中正确的是()A．氢氧化钠的摩尔质量为40 gB．1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量C．H2SO4的摩尔质量为96 g·mol－1D．1 molCO2的质量以克为单位时，在数值上等于CO2的相对分子质量D[A．摩尔质量的单位为g/mol，故氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，故A错误；B．质量的单位为g，故1 mol O原子的质量为16 g，而其相对原子质量为16，只是数值上相等，故B错误；C．一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，硫酸的相对分子质量为98，故其摩尔质量为98 g/mol，故C错误；D．1 mol二氧化碳的质量为44 g，而二氧化碳的相对分子质量为44，故两者在数值上相等，故D正确。
]2．(2019·辽宁大连月考)下列说法正确的是()A．1 L·mol－1B．20 ℃、×105 Pa，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C．1 mol气态物质，L时，该气体一定处于标准状况D．2 LB[A．标准状况下，1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1，选项中温度压强不知气体摩尔体积不定，故A错误；B．同温、同压、同体积的气体物质的量相同，分子数相同，20 ℃×105 Pa，同体积的O2与CO2含有相同的分子数，故B正确；C．依据pV＝nRT分析，压强和温度同倍数增大，1 mol气态物质的体积也可以为22.4 L，故C错误；D．温度压强不知气体摩尔体积不是22.4 L/mol，2 L，故D错误。
]3．(2019·海南海口模拟)草酸(分子式为H2C2O4，沸点：150 ℃)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。
下列有关判断不正确的是()A．草酸的摩尔质量是90 g/molB．1 ×1023个分子C．45 ×1024个氧原子D．1 LD[A．草酸的相对分子质量是90，则草酸的摩尔质量是90 g/mol，故A正确；B．1 ×1023个分子，故B正确；C．45 g草酸物质的量为：45 g90 g/mol mol×4××1023mol－1×1024个，故C正确；D．依据草酸(分子式为H2C2O4，沸点：150 ℃)可知标况下草酸不是气体，所以不能使用气体摩尔体积，故D错误。
人教高中化学考点规范练1 物质的量 气体摩尔体积(含答案)
考点规范练1物质的量气体摩尔体积一、选择题1.下列说法中正确的是()。
A.摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量B.1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧C.H2SO4的摩尔质量等于它的相对分子质量D.等质量的O2和O3,所含氧原子数相同2.标准状况下,a g气体X与b g气体Y的分子数目一样多,下列说法不正确的是()。
A.在任意条件下,其相对分子质量之比为a∶bB.同质量的X、Y,其分子数之比为b∶aC.25 ℃、1.01×105 Pa时,两气体的密度之比为b∶aD.相同状况下,同体积的气体X与Y的质量之比为a∶b3.一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分,当左边充入1 mol N2,右边充入一定量的CO时,隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法正确的是()。
A.右边与左边的分子数之比为4∶1B.右侧CO的质量为5.6 gC.右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍D.若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间,保持温度不变,则应充入0.2 mol CO4.已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22,在反应X+2Y2Q+R中,当1.6 g X与一定量Y恰好完全反应后,生成4.4 g R,则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为()。
A.46∶9B.32∶9C.23∶9D.16∶95.同温同压下,质量忽略不计的两气球A和B,分别充入X气体和Y气体,且充气后两气球的体积相同。
若相同条件下,A气球放在CO中静止不动,B气球放在O2中上浮。
下列叙述或表示正确的是()。
A.X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大B.X可能是N2,Y可能是CH4C.X气体的密度小于Y气体的密度D.充气后A气球质量比B气球质量大6.N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()。
A.在标准状况下,11.2 L HF含有的分子数目为0.5N AB.常温常压下,17 g甲基(—14CH3)所含的中子数为9N AC.17 g H2O2中含有非极性键的数目为N AD.13.8 g NO2与足量水反应,转移的电子数为0.2N A7.(2021湖南卷)N A为阿伏加德罗常数的值。
2020版高考化学经典版一轮复习教师用书：第一章第1节物质的量 气体摩尔体积含答案
第1节物质的量气体摩尔体积[考试说明] 1.理解摩尔(mol)是物质的量的单位，可用于进行简单的化学计算。
2.了解摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
3.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。
[命题规律]物质的量、气体摩尔体积是高考常考的知识点，命题主要方式为“已知N A为阿伏加德罗常数的值，判断下列说法正确(或错误)的是()”。
题目主要结合物质的状态、物质结构、氧化还原反应、某些反应的原理、分散系、盐类水解等知识来考查计量关系。
覆盖面广，具有良好的区分度。
考点1物质的量摩尔质量知识梳理1.物质的量及其单位(1)定义：表示含有□01一定数目粒子的集合体的物理量。
符号为□02n。
(2)单位：□03摩尔，简称摩，符号为□04mol。
2．阿伏加德罗常数(1)□050.012_kg_12C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为□06 6.02×1023，单位为□07mol－1，符号为□08N A。
(2)计算公式：物质的量n、阿伏加德罗常数N A与粒子数N之间的关系为□09N A＝N n。
3．摩尔质量(1)定义：□10单位物质的量的物质所具有的质量。
符号为□11M。
单位：□12g/mol(或g·mol －1)。
(2)数值：当摩尔质量以□13g·mol－1为单位时，在数值上等于该物质的□14相对分子质量(或相对原子质量)。
(3)计算公式：物质的量(n)、物质的质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系为□15M＝m n。
(1)物质的量是计量微观粒子的物理量，只适用于微观粒子(即分子、原子、离子、质子、中子、电子等)，不适用于宏观物质。
摩尔是物质的量的单位。
(2)摩尔质量、相对分子质量、1 mol物质的质量含义不同，三者的单位也不同。
摩尔质量的单位为g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位为1,1 mol物质的质量单位为g。
2020届人教版高考化学一轮复习同步卷：物质的量气体摩尔体积(含答案)
8.下列几种说法中正确的是( )
A.摩尔是化学上常用的一个物理量
B.某物质含有6.02×1023个微粒,含有这个数目微粒的物质一定是
1 mol
C.1 mol氢气分子可以表示为1 mol H2
D.硫酸的摩尔质量为98 g
D.46 g乙醇中所含共价键的数目为7NA
解析:由CH2 CH2+3O2 2CO2+2H2O和CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O可知,A项正确;H2O中的质子数为10,H2F+中的质子数为11,故1 mol H2O和H2F+的混合物中所含质子数在10NA～11NA,B项错误;2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O,当2 mol乙醇被氧化时,有1 mol O2被还原,转移 4 mol 电子,生成2 mol乙醛,故该反应生成1 mol乙醛时转移电子数为2NA,C项错误;46 g乙醇的物质的量为1 mol,而1个乙醇分子中含有8个共价键,故1 mol乙醇中所含共价键的数目为8NA,D项错误。
28 g·mol-1;②气球中的气体为CO,其体积V=n·Vm=0.2 mol×22.4 L·mol-1=4.48 L;③一个CO含有14个电子,电子的物质的量为
0.2 mol×14=2.8 mol,电子总数为2.8NA。
答案:(1)36 g·mol-1(2)0.4NA(3)①28 g·mol-1
②4.48 L ③2.8NA
1111
NH4HCO3与生成气体的物质的量之比为1∶3,
则n(NH4HCO3)= mol,M(NH4HCO3)= g·mol-1=6d g·mol-1。
2020高考化学一轮复习第一章物质的量课时作业1物质的量、气体摩尔体积(含解析)
课时作业1 物质的量、气体摩尔体积时间：45分钟1．(2019·江西丰城中学段考)下列关于物质的量、摩尔质量的叙述正确的是( A ) A．0.012 kg12C中含有约6.02×1023个碳原子B．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧C．氢氧化钠的摩尔质量等于它的相对分子质量D．2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍解析：0.012 kg12C的物质的量为12 g12 g·mol－1＝1 mol，1 mol碳约含有6.02×1023个碳原子，故A正确；1 mol H2O中含有2 mol H原子和1 mol O原子，指代必须明确，B错误；氢氧化钠的摩尔质量为40 g·mol－1，它的相对分子质量为40，二者单位不相同，故C错误；2 mol水的摩尔质量与1 mol水的摩尔质量相等，都是18 g·mol－1，D错误。
2．(2019·山东泰安模拟)如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是( B )①②A．若①中的H2的物质的量为1 mol，则②中所含原子总数为3.01×1023个B．①和②中气体的质量之比为1∶8C．H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应D．两容器的温度和压强均相同解析：根据图示可知，①和②中H2与O2的分子个数比为2∶1，若H2物质的量为1 mol，则O2物质的量为0.5 mol，故O原子数目为6.02×1023，A项错误；①和②中H2与O2的分子个数之比为2∶1，所以其物质的量之比为2∶1，质量之比为1∶8，B项正确；H2能发生置换反应，如H2与CuO反应，O2也能发生置换反应，如O2与H2S反应，C项错误；根据阿伏加德罗定律，①和②两容器容积相同，但气体分子个数不同，所以两容器的温度和压强不可能均相同，D 项错误。
2020高考人教版化学一轮复习限时规范训练第一章 第3讲 物质的量 气体摩尔体积 Word版含解析
限时规范训练 [单独成册]限时50分钟A 组(20分钟)1．“物质的量”是一个将微观粒子与宏观物质联系起来的物理量。
下列说法不正确的是 ( )A ．标准状况下，1 mol NaCl 的体积为22.4 LB ．1 mol H 2约含有6.02×1023个氢分子C ．1 mol O 2含有2 mol 氧原子D ．标准状况下，1 mol H 2的体积为22.4 L解析：选A 。
标准状况下NaCl 为固体，因此1 mol 氯化钠的体积不是22.4 L ，故A 说法错误；氢气是由氢气分子构成，因此1 mol H 2约含有6.02×1023个氢气分子，故B 说法正确；1 mol O 2中含有2 mol 氧原子，故C 说法正确；氢气在标准状况下为气体，因此标准状况下，1 mol H 2的体积为22.4 L ，故D 说法正确。
2．单质硫有多种同素异形体(如S 2、S 4、S 6、S 8等)，某种单质硫分子由x 个硫原子构成，取nmol 这种硫的单质，在足量的氧气中完全燃烧生成2n mol SO 2。
关于这种单质的结论正确的是( ) A ．分子式为S 8B ．摩尔质量为64C ．1 mol 该单质硫的质量为64 gD ．1 mol 这种单质完全燃烧需44.8 L 氧气解析：选C 。
设该单质的分子式为S x ，燃烧的反应是S x ＋x O 2=====点燃x SO 2，n mol 单质硫燃烧，生成2n mol 的SO 2，因此x ＝2，即分子式为S 2，故A 错误；B 中摩尔质量的单位是g·mol －1，故B 错误；根据选项A 的分析，1 mol 该单质硫的质量为32 g ×2＝64 g ，故C 正确；D 中没有指明O 2是否是标准状况，故D 错误。
3．(2019·湖南益阳模拟)国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时，中国宇航员已经在太空泡茶了，茶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了，但要插上吸管以防止水珠飘起来。
2020人教版高考化学一轮复习课时分层提升练 一 1.1物质的量 气体摩尔体积 Word版含解析
课时分层提升练一物质的量气体摩尔体积一、选择题1.下列叙述不正确的是 ( )A.O2的摩尔质量是32g·mol-1,0.5molO2的质量为16gB.在标准状况下,1mol水的体积是22.4LC.气体摩尔体积V m≈22.4L·mol-1,表示1mol任何气体的体积在标准状况下约为22.4LD.阿伏加德罗常数N A≈6.02×1023,表示1mol任何粒子集体所含的粒子数约为6.02×1023【解析】选B。
O2的摩尔质量是32g·mol-1,0.5molO2的质量为0.5mol×32g·mol-1=16g,A正确;标准状况下,水不是气体,B错误;标准状况下,气体摩尔体积约为22.4L·mol-1, 气体摩尔体积V m≈22.4L·mol-1,表示1mol任何气体的体积在标准状况下约为22.4L,C正确;根据N=n N A=1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023,所以1mol任何粒子集体所含的粒子数约为6.02×1023,D 正确。
2.下列叙述正确的是( )A.常温常压下,4.6gNO2气体约含有1.81×1023个原子B.标准状况下,80gSO3所占的体积约为22.4LC.标准状况下,22.4LCCl4中含有的CCl4分子数为N AD.标准状况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应,转移的电子数为2N A【解析】选A。
标准状况下SO3不是气体,B错误;标准状况下CCl4是液体,C错误;标准状况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应,转移的电子数为N A,D错误。
3.标准状况下有以下四种气体:①6.72LCH4;②3.01×1023个HCl分子;③13.6gH2S;④0.2molNH3。
下列关系不正确的是 ( )A.体积:④<①<③<②B.质量:④<①<③<②C.物质的量:①<②<③<④D.氢原子数:②<④<③<①【解析】选C。
2020届高考化学一轮复习物质的量气体摩尔体积作业Word版
核心素养提升练一物质的量气体摩尔体积(25分钟50分)一、选择题(本题包括8小题,每题3分,共24分)1.下列说法正确的是( )A.H2的摩尔质量是2 gB.1 mol H2O的质量是18 g·mol-1C.2 g H2含1 mol HD.氧气的摩尔质量是32 g·mol-1【解析】选D。
H2的摩尔质量是2 g·mol-1,A错误;1 mol H2O的质量是18 g,B错误;2 g H2的物质的量为1 mol,含有2 mol H,C错误;氧气的摩尔质量是32 g·mol-1,D正确。
2.下列叙述正确的是( )A.同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等B.任何条件下,等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C.1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D.相同条件下的一氧化碳气体和氮气,若物质的量相等则体积相等,但质量不相等【解析】选B。
同温同压下,相同体积的气体物质的量相等,A错误;等物质的量的甲烷和一氧化碳分子数相等,B正确;没有告诉在相同条件下,无法判断二者的物质的量大小,C错误;等温等压等物质的量,气体体积相同,一氧化碳和氮气摩尔质量相同,等物质的量时质量相等,D错误。
3.一定温度压强下,用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球,下列说法中正确的是 ( )A.气球B中装的是O2B.气球A和气球C中气体分子数相等C.气球A和气球D中气体物质的量之比为4∶1D.气球C和气球D中气体密度之比为2∶1【解析】选D。
一定温度压强下,气体的V m是相等的,用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球,则根据V=nV m=得到体积和相对分子质量成反比,所以体积的大小顺序是CH4>O2>CO2>SO2,C中装的是氧气,A错误;根据A的分析,D、C、B、A四个球中分别是CH4、O2、CO2、SO2,气球A和气球C中气体分子数之比等于体积之比,等于摩尔质量M的倒数之比,即为32∶64=1∶2,B错误;气球A和气球D中气体物质的量之比等于体积之比,等于M 的倒数之比,即为1∶4,C错误;气球C和气球D中气体密度之比等于摩尔质量之比,即为32∶16=2∶1,D正确。
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课时规范练1物质的量气体摩尔体积一、选择题(本题共13小题,每小题5分,共65分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2019湖北咸宁月考)下列说法中正确的是()A.温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)所含分子数相同B.等质量的氧气和臭氧中,含有的电子数相同C.物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量D.将1 mol Cl2通入足量水中,转移1 mol电子A.②③④B.③④⑤C.③④D.②③3.(2019湖北天门高三起点检测)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.32 g O2和O3混合气体含有的氧原子数为N AB.0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有Na+为0.6N AC.27 g铝完全反应后失去的电子数为3N AD.标准状况下,11.2 L HF所含的分子数为0.5N A4.(2019河南郑州月考)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N AB.常温下56 g铁片投入足量浓硫酸中生成1.5N A个SO2分子C.常温下,22 g CO2和N2O混合气体中,含有的原子数目为1.5N AD.标准状况下,2.24 L H2S全部溶于水所得溶液中HS-和S2-离子数之和为0.1N A5.如果a克某气体中含有的分子数为b,则c克该气体在标准状况下的体积是(式中N A为阿伏加德罗常数的值)()A. LB. LC. LD. L6.常温常压下,某CO2、H2、CO的混合气体与氮气的密度相同,则该混合气体中CO2、H2、CO的质量之比可能为()A.13∶8∶27B.13∶9∶27C.26∶16∶27D.286∶8∶277.(2018福建莆田二模)N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A.2 g D2O中含有质子数、中子数、电子数均为N AB.0.1 mol氯酸钾与足量浓盐酸反应生成氯气转移电子数为0.6N AC.1 L 0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液中溶质电离出的阳离子数目为0.1N AD.标准状况下,2.24 L SO2与足量氧气充分反应,生成SO3的分子数为0.1N A8.下列各组中两种气体所含原子数一定相等的是()A.温度相同、体积相同的O2和N2B.压强相同、体积相同的H2和O2C.质量相等、密度不等的N2和COD.体积相等、密度相等的CO和C2H49.(2019湖北孝感高中月考)设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A.含1 mol碳原子的金刚石中含有2N A个C—C键,1 mol SiO2含有2N A个Si—O键B.标准状况下,将9.2 g甲苯加入足量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为0.6N AC.在含C总数为N A的Na2CO3溶液中,Na+总数为2N AD.标准状况下,22.4 L庚烷中所含的分子数约为N A10.(2019浙江金华高三月考)检查司机是否酒后驾车的反应原理是:C2H5OH+4CrO3+6H2SO42Cr2(SO4)3+2CO2↑+9H2O。
N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.0.1 mol C2H5OH中含OH-数目为0.1N AB.25 ℃时,pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.1N AC.1.8 g H2O中含有共用电子对数目为0.2N AD.生成4.48 L CO2气体时,转移电子数目为1.2N A11.下列说法正确的是()A.在常温、常压下,11.2 L N2含有的分子数为0.5N AB.20 ℃、1.0×105 Pa时,同体积的O2与CO2含有相同的分子数C.标准状况下,18 g H2O的体积是22.4 LD.2 mol气体的体积约为44.8 L12.用N A表示阿伏加德罗常数的数值。
下列叙述正确的是()A.1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB.含4.9 g H2SO4与4.9 g H3PO4的混合溶液中氧原子数为0.4N AC.常温下,0.1 mol C2H4分子中含共用电子对数目为0.6N AD.25 ℃时,K sp(BaSO4)=1×10-10,则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×10-5N A13.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A.常温下,23 g NO2含有N A个氧原子B.标准状况下,将22.4 L NO和11.2 L O2混合后,可以得到N A个NO2分子C.常温常压下,1 L 0.1 mol·L-1 HF溶液中含有0.1N A个H+D.0.1 mol的羟基中含有电子的数目为N A二、非选择题(本题共3小题,共35分)14.(10分)现有m g某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为M g·mol-1。
若阿伏加德罗常数的值用N A表示,则:(1)该气体的物质的量为 mol。
(2)该气体所含原子总数为个。
(3)该气体在标准状况下的体积为 L。
(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应),形成的溶液中溶质的质量分数为。
(5)该气体溶于水形成V L溶液,其溶液的物质的量浓度为 mol·L-1。
15.(2019湖北宜昌高三起点检测)(10分)合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分为FeO、Fe2O3。
(1)某FeO、Fe2O3混合物中,铁原子与氧原子的物质的量之比为4∶5,其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为。
(2)当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1∶2时,其催化剂活性最高,此时混合物中铁的质量分数为(保留2位小数)。
(3)写出由C(炭粉)与Fe2O3在高温下反应制备α-Fe催化剂的化学方程式(另一种产物可溶于水):。
(4)为制得这种活性最高的催化剂,理论上应向480 g Fe2O3粉末加入炭粉的质量为,生成实验条件下CO2的体积为(假设此实验条件下,气体摩尔体积为24 L·mol-1)。
16.(15分)现有14.4 g CO和CO2的混合气体,在标准状况下的体积为8.96 L。
回答下列问题:(1)该混合气体的平均摩尔质量为。
(2)混合气体中碳原子的个数为(用N A表示阿伏加德罗常数的值)。
(3)将混合气体依次通过如图所示装置,最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。
①气球中收集到的气体的摩尔质量为。
②气球中收集到的气体中,电子总数为(用N A表示阿伏加德罗常数的值)。
③气球的体积为 L。
课时规范练1物质的量气体摩尔体积1.B温度相同、体积相同,但没有说明压强是否相同,因此无法推出两种气体物质的量是否相同,A 项错误;等质量的氧气和臭氧中,氧原子数相同,电子数相同,B项正确;当物质的摩尔质量以g·mol-1为单位时在数值上等于其相对分子(原子)质量,C项错误;氯气与水的反应属于可逆反应,因此1 mol Cl2通入足量水中,转移电子少于1 mol,D项错误。
2.C已知物质的粒子数(N)、阿伏加德罗常数(N A),可由n=计算粒子的物质的量,故①正确;已知标准状况下的气体摩尔体积(V m)、标准状况下的气体体积(V)可由n=计算气体的物质的量,故②正确;已知体积、密度只能计算质量,摩尔质量(M)未知,则不能计算出其物质的量,故③错;只有溶液的体积、溶质质量分数,不能计算溶质的质量,不能确定溶质的物质的量,故④错;已知物质的质量(m)与摩尔质量(M),可根据n=计算物质的物质的量,故⑤正确。
3.C32 g O2和O3的混合气体含有的氧原子数为2N A,A项错误;没有给出溶液体积无法求出Na2SO4溶液中Na+的数目,B项错误;27 g铝的物质的量为1 mol,完全反应后失去电子数为3N A,C项正确;标准状况下HF为液体,D项错误。
4.C标准状况下6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2N A,A项错误;常温下铁在浓硫酸中钝化,B项错误;CO2和N2O的相对分子质量均为44,每个分子均由3个原子构成,22 g CO2和N2O混合气体的物质的量为0.5 mol,含有的原子数目为1.5N A,C项正确;标准状况下,2.24 L H2S全部溶于水,H2S是弱酸,不能完全电离,根据硫原子守恒,可知溶液中H2S、HS-和S2-粒子数之和为0.1N A,D项错误。
5.A a克某气体中含有的分子数为b,则c克该气体含有的分子数为,c克该气体的物质的量为mol= mol,在标准状况下气体摩尔体积V m=22.4 L·mol-1,则c克该气体在标准状况下的体积为mol×22.4 L·mol-1= L。
6.D混合气体与氮气的密度相同,根据密度之比等于摩尔质量之比,即混合气体的平均摩尔质量为28 g·mol-1,CO的摩尔质量为28 g·mol-1,则要求CO2和H2的混合气体的平均摩尔质量为28 g·mol-1,设CO2的物质的量为x mol,H2的物质的量为y mol,则有=28,解得x∶y=13∶8,则其质量比为(13×44)∶(8×2)=143∶4,CO的质量可为任意数值,故D项正确。
7.A一个D2O分子中含有的质子数=核外电子数=2+8=10,中子数=(2-1)×2+(16-8)=10,D2O的相对分子质量为4+16=20,所以2 g D2O中含有的质子数、中子数、电子数均为1 mol,A项正确;氯酸钾和盐酸的反应为归中反应,氯酸钾中的氯元素由+5价变为0价,0.1 mol氯酸钾与足量浓盐酸反应生成氯气转移电子数为0.5N A,B项错误;NaHSO4在溶液中能完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根,1 L 0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液中溶质电离出的阳离子数目为0.2N A,C项错误;二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫是可逆反应,不能进行彻底,标准状况下,2.24 L SO2与足量氧气充分反应,生成SO3的分子数小于0.1N A,D项错误。
8.C温度、体积相同条件下,影响气体分子数目的因素还有压强,压强不一定相同,则O2和N2两种气体的物质的量不一定相等,二者都是双原子分子,故含有的原子数目不一定相等,故A项错误;压强、体积相同条件下,影响气体分子数目的因素还有温度,H2和O2所处温度不一定相同,则原子数不一定相等,故B项错误;氮气和一氧化碳的摩尔质量相等,质量相等时两种气体的物质的量相等,二者都是双原子分子,故原子数一定相等,C项正确;体积和密度相等,则两种气体的质量相等,由于CO和C2H4的摩尔质量相等,则两者的物质的量相等,由于两种分子中原子数之比为1∶3,故两种气体含有原子数目之比为1∶3,D项错误。