第二节溶液组成的表示学案第1课时
溶液组成的表示教学案
第六章溶解现象第二节溶液组成的表示方法（第1课时）【教学目标：】1．溶液的组成，溶质、溶剂与溶液三者的关系；2．掌握一种溶液组成的表示方法；3．能进行溶质质量分数的简单计算；4．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
【重点：】溶液的组成，溶质质量分数的简单计算。
【难点：】溶液的组成，溶质质量分数的简单计算。
【教学过程：】一、溶液的组成1、溶液是由和组成的。
被溶解的物质叫做，溶解溶质的物质叫做。
2、溶液、溶质、溶剂之间的量的关系溶液的质量= +溶液的体积______溶质体积 + 溶剂体积（填“=”或“≠”）2.水、酒精、汽油是常用的溶剂；3.除特别说明，一般人们所说的溶液都是指水溶液。
注：溶质、溶剂的判断根据名称。
“溶质的溶剂溶液”，溶质在前，溶剂在后，如：碘酒，碘是溶质，酒精是溶剂。
如未说明溶剂，则溶剂为水。
②如固体、气体溶于液体，固体、气体为溶质，液体为溶剂。
③两种液体组成的溶液，量多的为溶剂，量少的为溶质。
若有水，无论量多少，水都是溶剂。
1.溶质质量分数指与之比。
（常用百分数表示）2.公式：溶液中溶质质量分数＝×100%＝×100%注：①单位要统一；②溶质的质量必须是溶解的那部分的质量，没有溶解的不能算在内；③用百分数表示；④溶液的质量是指该溶剂质量和全部溶质（可能一种可能多种）质量之和。
⑤如物质与水发生反应，则溶质为生成物，应用化学方程式算出生成物的质量、反应后的溶液质量，再代入公式计算。
溶质质量=溶液质量=例1：求4g氢氧化钠固体溶解在46g水中得到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数？例2：向溶质质量分数为20%的蔗糖溶液中加5g蔗糖，再加20g水，求所得溶液的溶质质量分数【随堂练习】：1.说出下列溶液中的溶质、溶剂：糖水、；稀硫酸、；澄清石灰水、；硫酸铜溶液、；碘酒、；质量分数为75%乙醇溶液、；2. 溶液在日常生活中应用广泛。
下列对溶液的有关说法正确的是（ ）A ．溶液都是无色、透明的液体B ．溶液中只能有一种溶质C ．溶液中各部分密度不同D ．溶液中各部分性质相同3．一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5 g ，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水 （ ）A ．1.5mLB ．2mLC ．3mLD ．4mL4.酒精（C 2H 5OH ）的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为 （ ）A ．23%B ．46%C ．55%D ．72%5．将10 g NaCl 完全溶解于100 g 水中，所得溶液中溶质的质量分数（ ）A 、等于10%B 、大于10%C 、小于10%D 、无法比较6．从1 L10%的NaOH 溶液中取出100 mL ，这100 mL 溶液中溶质的质量分数为（ ）A 、90%B 、1%C 、11.1%D 、10%7．50 g 15% 的氯化铵溶液中，含氯化铵的质量为（ ）A 、42.5 gB 、7.5 gC 、4.25 gD 、75 g8．下列硝酸钾溶液中，硝酸钾质量分数最大的是（ ）A 、20 g 硝酸钾溶于80 g 水中B 、80 g 硝酸钾溶液中含硝酸钾20 gC 、19 g 水中溶解了6 g 硝酸钾D 、40 g 硝酸钾质量分数为5%的硝酸钾溶液中又溶解了硝酸钾10 g9．常温下，向100 g 质量分数为5%的蔗糖溶液中加入5 g 氯化钠粉末，完全溶解后，溶液中蔗糖的质量分数将（ ）A 、不变B 、增大C 、减小D 、无法判断10．从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2．8克的氯化钾固体。
溶液组成的表示(第一课时)教学案-江苏省句容市2021届沪教版(全国)九年级化学下册
课题：第六章第二节溶液组成的表示课时：第一课时班级：姓名：教学要求：1．知道什么是溶质和溶剂，能区分溶液中的溶质和溶剂；2. 理解溶液的组成溶质、溶剂与溶液三者的关系；3．掌握溶液组成的一种表示方法。
4．能进行溶质质量分数的简单计算；教学重点：溶液中的溶质、溶剂的判断，能进行溶质质量分数的简单计算；教学难点：发生化学反应后形成的溶液中的溶质、溶剂的判断教学设计：一、课前预习1．溶液是由两部分组成的，其中被溶解的物质叫，溶解的物质叫。
2．溶质可以是体、体，也可以是体。
溶剂有多种，可以是水、汽油、酒精等，但在一般情况下都指的是，除特殊说明外。
3．人们把溶液中所含的量叫做溶液的浓度。
人们常用溶液中所含来表示溶液的浓度。
与之比叫做溶液的溶质质量分数，常用表示。
二、教学过程（一）溶液的组成【阅读理解】1.溶液都是由和组成的。
【交流讨论】：你知道下列生活中常见的溶液是哪些物质混合而成的吗？【归纳总结】：2．溶液中溶质与溶剂的判断：当固体溶于液体时，是溶质，是溶剂；当气体溶于液体时，是溶质，是溶剂；当液体溶于液体时，是溶质，是溶剂；如果物质与水混合形成溶液时，通常作溶剂。
3．溶液的命名规律。
如：把白磷溶解在二硫化碳中形成的溶液名称叫。
（二）溶液浓度的表示【讨论交流】1.50毫升酒精和50毫升水混合后的溶液的体积是100毫升吗？为什么？2.一定质量的高锰酸钾溶解到一定量的水中，所得溶液的质量与溶质和溶剂的关系？【学生小结】溶液中存在的一些量的关系：1．溶液的体积不能是和的简单相加2．溶液的质量= +【活动与探究】课本P11—12配制两份蔗糖溶液1．请你猜一猜，下述两个实验所得的糖水哪个更甜一些？2．将实验数据填入【讨论】利用表格中的数据，你能用哪些比值来说明你的猜想？【归纳总结】溶液组成的定量表示方法：在化学上常用溶质质量分数．．．．．．来表示溶液的组成。
叫做溶质的质量分数。
溶质的质量分数=溶质质量分数越大，说明溶液中溶质的越高。
北京版九年级化学下册第9章《第二节溶液组成的定量表示》教学设计
4.鼓励同学们在完成作业过程中积极思考，遇到问题及时与同学和老师交流，共同解决问题。
2.创设生活情境，激发学生学习兴趣。例如，在讲解质量分数时，可以举例：“为什么我们在购买饮料时，要关注其含糖量？”通过这样的问题，让学生认识到化学知识在实际生活中的重要性。
3.分组合作学习，提高学生团队协作能力。在实验操作和问题讨论环节，将学生分成小组，鼓励他们相互交流、共同解决问题。
4.强化实验教学，培养严谨的科学态度。在实验过程中，教师应关注学生的操作规范性，提醒他们注意实验数据记录的准确性，培养他们尊重实验事实、遵循实验规律的习惯。
2.使学生认识到化学知识在实际生活中的重要作用，增强他们的社会责任感和使命感。
3.培养学生严谨的科学态度，让他们明白实验数据的重要性，尊重实验事实，遵循实验规律。
二、教学内容及环节设计
1.导入：通过提问方式复习上节课的内容，为新课的学习做好铺垫。
2.新课讲解：
（1）介绍溶液组成的定量表示方法，包括质量分数、体积分数和摩尔浓度等概念。
3.布置作业：布置与本节课相关的课后作业，要求学生在课后进行巩固练习。
4.情感态度培养：强调化学知识在实际生活中的重要性，引导学生树立正确的价值观，激发他们对化学学科的兴趣。
五、作业布置
为了巩固本节课所学的溶液组成的定量表示方法及溶液配制的相关知识点，特此布置以下作业：
1.请同学们完成课后习题第9章第2节中的计算题和实验操作题，特别是涉及到质量分数、体积分数和摩尔浓度计算的题目，要求准确理解题意，熟练掌握计算方法。
2.学生练习：学生在课堂上独立完成练习题，巩固所学知识。
3.解答与反馈：教师对学生的练习情况进行解答和反馈，帮助学生找出错误原因，提高解题能力。
6.2 第1课时 溶液的组成与溶液浓度的表示
第2节溶液组成的表示第1课时溶液的组成与溶液浓度的表示知识点1溶液的组成1．下列有关溶液的说法错误的是()A．溶液一定是无色透明的B．溶液由溶质和溶剂组成C．溶质可以是固体、液体和气体D．溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和2. 下列常见的医用溶液中，溶剂不是水的是，常温下溶质是液体的是。
A．葡萄糖注射液B．生理盐水C．消毒酒精D．碘酒3．下列可以作为溶质的是()A．只有固体B．只有液体C．只有气体D．固体、液体或气体4．把少量白磷溶于二硫化碳(一种液态有机物)中制成溶液，其中是溶质，____________是溶剂，这种溶液被称作溶液。
5．请你各举出一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的。
(1)溶液中的溶质只能是一种。
实例：________是溶液，但其溶质不是一种。
(2)溶液中的溶质一定都是固体。
实例：________可作溶质，但不是固体。
(3)溶液中的溶剂一定是水。
实例：________中________是溶剂，而不是水。
6．请将下列溶液中的溶质和溶剂填写在下表中。
A．75%的酒精溶液B．稀盐酸C．澄清石灰水D．碘酒E．硫酸铜溶液F．镁和稀硫酸恰好完全反应后所形成的溶液知识点2溶质的质量分数7．对“溶质质量分数为10%的氯化钠溶液”含义的解释错误的是()A．100 g水中溶解了10 g氯化钠B．100 g氯化钠溶液中溶解有10 g氯化钠C．将10 g氯化钠溶于90 g水中所得的溶液D．将氯化钠与水按1∶9的质量比配成的溶液8．20%的蔗糖溶液中，溶质、溶剂、溶液之间的质量比是()A．1∶4∶5 B．5∶4∶1C．4∶1∶5 D．20∶100∶809．海水淡化可采用膜分离技术，如图6－2－1所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是()图6－2－1A．溶质质量增加B．溶液质量不变C．溶剂质量减少D．溶质质量分数不变10．从一瓶氯化钾溶液中取出20 g溶液，蒸干后得到2.8 g 氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。
第二节 物质组成的表示（第1课时）导学案（解析版）
第二节物质组成的表示（第1课时）导学案【学习目标】1·说出化学式的意义，根据物质的化学式能判断出物质的组成元素和微粒构成；2·通过化学式的引入，对学生进行实事求是的科学态度的教育。
【学习过程】一、创设情境、导入新课在前面我们学习了一个重要的化学用语——元素，我们已经知道用元素符号来表示各种元素。
那么，怎样用元素符号表示物质的组成呢？二、自主学习、合作探究☆知识：化学式及其意义一、化学式的概念仔细阅读课本，归纳化学式的概念，并小组内讨论注意事项，完成学案。
1、化学式定义：用元素符号和数字表示物质组成的式子。
2、思考:（小组内讨论）（1）任何物质都有化学式吗？只有纯净物才能用化学式表示其组成。
（2）同种物质可以有不同的化学式吗？一种物质只能用一个化学式来表示。
（3）化学式可以任意的书写吗?化学式的书写必须依据实验的结果。
二、化学式的书写和读法仔细观看视频，归纳化学式的书写和读法，并小组内讨论完成学案。
1、书写（1）单质：①由原子构成的物质：用元素符号表示化学式。
例如：金属单质：Fe、大多数固态非金属单质：P、稀有气体单质：He。
②由分子构成的物质：用元素符号和右下角的数字表示。
例如：氧气O2、氮气N2。
（2）化合物：①氧化物的化学式：如：CO2、SO2、P2O5。
小结：氧元素在后，另一种元素在前。
②金属元素和非金属组成的化合物：如：NaCl、KCl。
小结：金属元素在前，非金属元素在后。
2、读法两种元素组成的化合物的名称，读作某化某，例如NaCl氯化钠。
有时还要读出化学式中各种元素的三、化学式的意义仔细观看视频，归纳化学式的意义，并小组内讨论完成学案。
1、化学式的意义 （由分子构成的物质）宏观：表示一种物质；表示该物质由什么元素组成。
微观：表示一个分子；表示一个分子由什么原子构成。
（由原子构成的物质） 由原子构成的物质的化学式：宏观：表示一种物质；表示物质由什么元素组成；表示一种元素。
我的第二节 溶液组成的表示(1)质量分数概念
实验1：小明将3.0g蔗糖溶于20.0mL水中； 实验2：小刚将5.0g蔗糖溶于50.0mL水中。 问题一：小明和小刚要进行哪些操作？ 问题二：小明说：“我的糖水甜”，小刚说： “我的糖水甜“。那么你认为 哪一个更甜？
3.0g蔗糖溶于20.0mL水 V.S 5.0g蔗糖溶于50.0mL水
根据生活经验，说出你的结论与理由？
3、请你来判断： （1）在100g水中溶解20g食盐，其溶质的质 量分数为20% × （2）100gNaCl溶液里含有17gNaCl，若向其 中加入3gNaCl，使其完全溶解，则溶质的质 量分数变为20% × 对于溶质质量分数计算一定要注意什么？ （3）从100g质量分数为20%的NaCl溶液中取 出10g溶液，则取出溶液中溶质的质量分数 为2%。 × 从溶液中取出一定溶液，什么量是不变的？
3g 5g
20g 50g
23g 55g
13% 9.1%
由数据可看出，实验1的糖水更浓、更甜一些。
二、溶液组成的定量表示 （1）粗略表达：浓溶液或稀溶液 （2）精确表示：溶质质量与溶液质量之比叫 做溶质质量分数，用ω 表示。 请同学们写出溶质的质量分数表达式： m(溶质) ω(溶质)= m(溶液) ×100% m(溶质) 或= ×100% m(溶质)+m(溶剂)
交流与讨论：
现有10%的硝酸钾溶液，经下列一些变化后， 分别有什么变化？
加水 蒸发少量水 加少量溶质 减少溶质
从100g10%硝酸钾溶液 中取出30g，剩余溶液
溶质 溶剂 溶液 溶质的质 质量 质量 质量 量分数 减小 不变 增加 增加 增大 不变 减少 减少
增加 不变 增加 增大 减小 不变 减少 不变 减少 减少 减少 减少
一、溶液的组成 溶质 被溶解的物质 1、溶液 溶剂 溶解溶质的物质 2、溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量 二、溶液组成的定量表示 1、溶质质量分数：m(溶质)与m(溶液)之比。 溶质质量 溶质的质量分数(ω)= 溶液质量 ×100% 溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 2．溶液的溶质质量分数的基本计算
第二节 溶液组成的表示(课时1)
[讨论]1、在上述两种溶液中，溶质、溶剂各是什么？溶质、溶剂、溶液的质量各为多少克?
2、两种溶液哪一种浓一些？哪一种稀一些？为什么
[引入]浓溶液与稀溶液只是说一定是的溶剂中溶质含量的多少，它不能准确的表明一定量的溶液中所含溶质的多少，怎么才能确切的表明溶液的组成呢？
这是我们今天要解决的问题。
[板书]溶液组成有几种表示方法，初中先学习用“溶质的质量分数”表示溶液的组成。
[板书]一、溶质的质量分数
定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
定义式：溶质的质量分数=
[讨论]这两种食盐溶液中溶质的质量分数各是多少？
[板书]二、溶液中溶质的质量分数计算
[投影]例题1、见课本
[讨论]例题1中的溶质质量、溶剂质量、溶液质量各为多少克？
[本课知识小结]1、掌握有关溶质的质量分数的计算。2、理解向溶液中增加溶质或溶剂的质量后，溶质的质量分数的变化规律。
教学反思：
管镇中学课堂教学设计
第六章
2013年1月4日
课题
溶液组成的表示
（课时1）
课型
新授课
课时
安排
2
教学目标
1．知识与技能
1、溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数；
2、溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算；
3、溶液稀释时溶质质量分数的计算。
2．过程与方法
培养学生分析问题的能力和解题能力
3．情感态度与价值观
[板书]解：溶质的质量分数=
这瓶溶液中溶质的质量分数为：
答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。
[讨论]1、在14%中的100与溶解度概念中的100克的含义是否相同？
第6章_第二节溶液组成的表示教案
第6章溶解现象一、教学目标1、知识与技能（1）知道水是最重要的溶剂,酒精,汽油也是常见的溶剂；（2）能够指出某些溶液中溶质的状态；（3）能进行溶质质量分数的简单计算；（4）学会配制一定溶质质量分数的溶液。
2、过程与方法（1）通过实验使学生理解，有溶质质量分数，积极主动的与他人交流，能清楚有关对溶质，溶剂的理解。
（2）积极主动与他人进行交流和讨论，形成良好的学习习惯和学习方法；（3）通过创设问题情景，提高分析问题与解决问题的能力。
3、情感态度与价值观（1）通过对溶质，溶剂的理解，培养学生辨正地分析问题；（2）以计算为载体以生活实际为基础培养学生，理论联系实际的情感态度。
二、教学重点、难点重点：溶质质量分数的计算难点：溶液的配制的计算三、课前准备（1）做好实验的准备。
（2）教师做好有关投影片的制作和葡萄糖注射液的标签五、板书设计：第二节溶液组成的表示一、溶液的组成溶质溶液溶液质量=溶质质量+溶剂质量二、溶液组成的定量表示1．溶质质量分数的概念：溶质质量与溶液质量之比2．计算公式：溶质质量溶质的质量分数= ——————×100%溶液质量三、溶液的配制步骤：（1）计算（2）称量（量取）（3）溶解六、本节练习第二节溶液组成的表示一、选择题：1、溶剂不是水的溶液是（）A、碘酒B、澄清石灰水C、稀硫酸D、硫酸铜溶液2、下列各组中，前者不是后者溶质的是（）A、氢氧化钠，氢氧化钠溶液B、碘，碘酒C、氯化氢，盐酸D、生石灰，石灰水3、下列溶液中，溶质是固体的是（）A、75%的消毒酒精B、医用葡萄糖溶液C、37%的盐酸D、98%的硫酸溶液4、从500毫升10%的盐酸中取出5毫升，则此5 毫升盐酸的质量分数是（）A、10%B、1%C、0.1%D、0.5%5、现有36%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）50克，稀释成10%的稀盐酸，应选用的一组仪器是（）A、量筒、烧杯、玻璃棒B、托盘天平、量筒、玻璃棒C、量筒、药匙、玻璃棒D、托盘天平、量筒、烧杯6、配制一定质量分数的溶液，正确的操作顺序是（）A、称量（量取）、溶解、计算B、溶解、计算、称量（量取）C、计算、称量（量取）、溶解D、称量（量取）、计算、溶解二、填空题：7、30克蔗糖全部溶于90克水中，将此溶液平均分为三份。
溶液组成的定量表示教案设计
溶液组成的定量表示第一课时一、学习目标1、通过判断、比较两杯糖水的甜度，知道溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数，理解溶质质量分数的意义。
2、通过练习，能用溶质质量分数的计算解决一些日常生活中的实际问题。
学习重、难点：溶质的质量分数的相关计算二、教学背景与定位第一单元第二节溶液组成的定量表示(第一课时)，即溶液组成的表示方法。
采用的主要教学方法有：讲述，对比，实验，讨论，交流，练习。
学生在日常生活中接触过溶液，也常用“浓”“稀”来描述溶液的组成，只是他们对溶液的定量表示不是太清楚和不太规范。
所以，本节要使学生感知溶液的组成可以用溶质和溶剂的量来表示。
在这之前，化学课上学生接触过计算，学生对单纯性的计算不会太感兴趣，教师还要设法让学生喜欢上这节课，以便更好的完成教学任务。
我把这节课设计成整节课都围绕着糖水来学习，同学们在经过一定的“劳动”后，可以喝到糖水。
从而提高学生学习这节课的兴趣。
三、教学资源与设备烧杯一次性水杯蔗糖硫酸铜溶液一次性筷子四、教学设计方案教师活动学生活动设计意图【情景导入】将一匙糖和三匙糖分别加入等量的两杯水中，让学生判断哪杯更甜？然后将两杯糖水用白纸板遮挡，交换位置再判断？把糖水作为奖品，奖给回答问题积极的同学。
提问：糖和水的量决定了糖水的浓稀，当溶质或溶剂的量不变，改变溶剂或溶质的量，溶液的量和溶液的浓稀如何改变？【活动一】溶质质量溶剂质量溶液质量溶液浓稀不变减小不变增大减小不变增大不变补充：硫酸铜溶液的稀释演示。
小结：溶质不变，溶剂增加，溶液变稀，溶剂不变，溶质增大，溶液变浓。
提问：不能用品尝或看颜色的方法得知溶液的浓稀，还可怎样判断？【活动二】两杯糖水，A杯是40g水和8g 糖，B杯50g水和10g糖哪一杯观察老师的操作，思考判断回答并说出理由先自主思考完成再小组讨论交流展示观察说出自己的判断过程列式计算三生板演虽然区分糖水的浓稀简单易懂，可是将课本上的文字叙述改成真实的实验，既可拉近师生的距离，又易使学生和生活联系，亲近化学，使课堂变得轻松、愉快。
教师版-鲁教版(五四制)化学九年级全一册1-2《溶液组成的定量表示》导学案(含答案)
第一单元溶液第二节《溶液组成的定量表示》（共2课时）第1课时自学-诊断一、自学目标：（根据目标读读、划划课本内容）1．掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数；2. 能进行溶质质量分数的简单计算；3. 学会用溶质质量量分数定量表示溶液的组成。
二、问题导学：1．溶质的质量分数＝溶质的质量溶液的质量×100%。
2．溶液的质量＝溶质的质量 + 溶剂的质量。
3.溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数。
4. 溶液的体积= 溶液的质量÷溶液的密度。
三、学情诊断：【诊断1】溶质的质量分数为10％的氢氧化钠溶液，对其意义理解不正确的是（）A.100 g水中溶解有10 g氢氧化钠B.10 g溶液中含有1 g氢氧化钠C.溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1:9D.把5 g氢氧化钠固体溶解在45 g水中，可制成 10％的氢氧化钠溶液【答案】A【解析】A、100g水中溶解有10g氢氧化钠时，溶质质量分数=×100%≠10%，故A错；B、10g溶液中含有1g氢氧化钠时，溶质质量分数=100%=10%，故B正确；C、假设取100g溶质质量分数为10%的溶液，溶质质量=100×10%=10g，溶剂质量=100-10=90g，所以溶质质量与溶剂质量之比=1：9故C正确；D、5g氢氧化钠固体溶解在45g水中，溶质质量分数=100%=10%，故D正确．故选A【诊断2】通常的食醋中约合3％～5％的乙酸，计算500 g溶质的质量分数为4％的食醋中，含有乙酸多少克？【答案】0.6g～1g之间．【解析】乙酸质量=500g×4%=20g因为食醋中约含3%～5%的乙酸，所以乙酸质量应在20g×3%=0.6g与20g×5%=1g之间；答：500 g溶质的质量分数为4%的食醋中，含有乙酸在0.6g～1g之间．第1课时问题-探究四、探究重点：溶液组成的表示方法五、问题记录：六、论证演练：第1课时觉悟-发展七、水平过关：1．一定温度下，蒸发某饱和溶液至有少量晶体析出时，保持不变的是( ）A.溶液的质量B.溶质的质量C. 溶质的溶解度D.溶质的质量分数【答案】C【解析】A、蒸发某溶液至有少量晶体析出时，溶质质量、溶剂质量不断减小，溶液的质量减小；故A不正确；B、蒸发某溶液至有少量晶体析出时，有晶体析出则溶液中溶质质量减小；故B不正确；C、一定温度下，蒸发某溶液至有少量晶体析出时，由于温度不变，因此溶质的溶解度不变；故C正确；D、蒸发某溶液至有少量晶体析出时，若溶液由该温度下的不饱和溶液变成饱和溶液，溶液的溶质质量分数增大；若溶液本来就饱和，则质量分数不会改变．故D不正确．故选C．2．从100 mL溶质的质量分数为 10％的硫酸溶液中倒出 20 mL，剩下的溶液中溶质的质量分数（）A.8％B.10％C.12.5％D.80％【答案】B【解析】根据溶液的均一性（即溶液中各部分的性质和成分均相同）、稳定性（即在条件不变的情况下，溶液中的组成是不会变的），即可推断出来．解答：根据溶液的均一性、稳定性可知，从100 mL溶质的质量分数为10%的硫酸溶液中倒出20 mL，剩下的溶液中溶质的质量分数仍然是10%．审视A、B、C、D四个选项，发现，只有B选项是正确的．故选B．【点评】本题主要考查了溶液的特点（即均一性、稳定性），是一道比较简单的题目．解答时，只要抓住溶液的这个特点，顺藤摸瓜即可得出正确的答案．3．把5 g食盐溶解在 120 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）A.4％B.4.2％C.4.4％D.5％【答案】A【解析】所得溶液中溶质的质量分数=×100%=4%故选A．4．在t ℃时，把A物质5 g放入97 g水中充分搅拌，得到 100 g溶液，则溶液中溶质的质量分数为（）A.3％B.5％C.5.15％D.49％【答案】A【解析】A物质5 g放入97 g水中充分搅拌，得到100 g溶液，说明溶解了3克，有2克A物质未溶解不属于溶液，溶质的质量分数=溶质的质量溶液的质量×100%=3/100=3％，故选A.5．配制溶质质量分数为0.8％的生理盐水 55 g，需要医用氯化钠 g。
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鲁教版八年级第三单元溶液第二节溶液组成的定量表示学案(第1课时)
设计者：孙慧敏使用者：
【学习目标】1、学会用定量的方法表示溶液的组成；
2、理解溶质质量分数的意义；
3、能进行溶质质量分数的简单计算与转化计算。
【学习重点】
溶质质量分数的计算与规范步骤
【学习难点】溶质质量分数的计算应用
【学习方法】练习法
【学习过程】
一、复习练习
1、溶液的组成：溶液是由和组成；
溶液的质量== +
2、称8g蔗糖加入到50g水中，搅拌完全溶解形成溶液，溶质名称，
质量，溶剂的名称，溶剂的质量，溶液的名称，溶液的质量；（写过程）
3、称10g蔗糖加入到50g水中，搅拌完全溶解形成溶液，溶质质量，
溶剂的质量，溶液的质量。
（写过程）
4、溶液的基本特征：、。
二、新课内容：溶液的定量组成的表示方法：溶质质量分数
（一）、【活动天地】
1、学生看课本P70页，讨论完成：①实验1、2所得到的两种糖水，哪种更甜？你判断的依据是什么？
②你计算的算式是什么？
2、溶液组成的表示方法
溶质的质量分数
3、公式：溶质质量分数==
4、请你将（复习练习一中2、3）所得蔗糖水的溶质质量分数表示出来）
练习过程：一2：
一3：
【例题1】25g白糖放入100g水中全部溶解，所得溶液的溶质质量分数为多少？【例题2】将15g食盐溶于50g水中，得到的食盐溶液的溶质质量分数为多少？
【例题3】医疗上要配制生理盐水，即氯化钠溶液，现将9g氯化钠溶解在991g 水中，得到生理盐水给某病人输液，进入病人体内的生理盐水的溶质质量分数为多少？
（二）质量分数的意义
1、含义：
如：溶质质量分数为10%的含义是：每100份质量的溶液中含溶质的质量为10份。
10%的蔗糖溶液，表示
或。
2、从一杯10%的氯化钠溶液中倒出一半，剩余溶液的溶质质量分数是。
理由是
（三）【公式转化一】溶质的质量== 。
【例题4】生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，现将1000g生理盐水给某病人输液，进入病人体内的氯化钠的质量为多少克？水的质量是多少克？
【公式转化二】溶液的质量==
【例题5】将20g硫酸铜完全溶解在水中，配得溶液的溶质质量分数为30﹪，计算所配溶液的总质量？
【巩固练习】
1、对“10%的氯化钠溶液”的含义的理解错误的是（）
A、100g水中溶解了10g氯化钠
B、将氯化钠与水按1：9的质量比配成的溶液
C、将10g氯化钠溶解在90g水中形成的溶液
D、100g氯化钠溶液中溶解有10g氯化钠
2、关于100g 5%的氯化钠溶液，下列叙述正确的是（）
A、100g水中溶解5g氯化钠 B 、95g水中溶解5g氯化钠
C、溶液中氯化钠与水的质量比为1：20
D、氯化钠溶液上层5%，下层10%
3、判断：在100g 水中加入15g 蔗糖，其溶质的质量分数为15% 。
（）请你改正：
4、下列溶液中，溶质质量分数最大的是（）
A 、20%的硝酸钾溶液
B 、把40g硝酸钾完全溶解在210g水中
C 、150g溶液中含有27g硝酸钾
D 、把10g水加入到10g30%的硝酸钾溶液中。
5、将20g 氯化钠全部溶解在100g 水中形成的溶液，下列说法正确的是（）
A、溶剂为20g
B、溶质为100g
C、溶液为120g
D、溶液中溶质的质量分数为20%
6、某医药生产厂，生产0.9%的氯化钠溶液，问100g 0.9%的氯化钠溶液中含蒸馏水多少克？
7、填表（假设所加溶质全部溶解）
8、常温下，在15g氯化钠中加入60g水，完全溶解后，溶液中氯化钠的溶质质量分数为？
9、实验室要配制质量分数为16% 的碳酸钠溶液200 g，问：需要碳酸钠的质量为多少克？水多少克？
10、在农业上需要用20% 的氯化钠溶液来选种，现要配制1500g 这种食盐溶液，问：需要氯化钠和水的质量各多少克？
11、从一瓶氯化钠溶液中取出20g 溶液，蒸干后得到2.5g 氯化钠固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。
12、碘溶于酒精中可配成碘酒溶液，医用碘酒中含碘的质量分数为2%，则
①10g碘可配制成这种碘酒g；
②196g酒精可配制成这种碘酒g；
③50g这种碘酒中含碘g；含酒精g。
【知识小结】
【当堂反思】：说一说本节课的收获
不足：
还有不理解的问题：。