高中化学人教版必修1学案：第一章 第二节 第三课时 物质的量浓度
高中化学 2.3 第3课时 物质的量浓度教案 新人教版必修第一册-新人教版高一第一册化学教案
第3课时物质的量浓度课程标准核心素养1.了解物质的量浓度的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。
2.能基于物质的量认识物质的组成及其化学变化，并运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
3.能配制一定物质的量浓度的溶液。
1.变化观念：认识物质的量浓度在化学定量研究中的重要作用。
2.宏观辨识与微观探析：建立物质的量浓度的概念，基于物质的量浓度定量认识物质的组成及物质的化学变化。
3.科学探究：选择常见实验仪器、装置和试剂，配制一定物质的量浓度的溶液。
物质的量浓度及其计算1．概念：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，符号为c B，常用单位为mol/L或mol·L－1。
2．表达式：c B＝n BV，其中的“V”指的是溶液的体积，而非溶剂的体积。
3．简单计算(1)已知溶液中某种离子的浓度，求其他离子的浓度溶液中阴、阳离子的物质的量浓度之比＝化学组成中的离子个数之比。
例如：Na2SO4溶液中，c(SO2－4)＝1 mol·L－1，则c(Na＋)＝2__mol·L－1，c(Na2SO4)＝1__mol·L－1。
(2)已知一定体积的溶液中溶质的质量计算浓度例如：2.0 g NaOH固体溶于水配成500 mL溶液，则该溶液的浓度为__0.1__mol·L－1。
(3)标准状况下，一定体积的气体溶于水形成V L 溶液计算浓度例如：标准状况下，11.2 L HCl 气体溶于水配成200 mL 溶液，则该溶液的浓度为2.5__mol·L －1。
1．物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 (1)换算公式：c B ＝1 000ρw Mmol ·L －1M ：溶质B 的摩尔质量(单位：g·mol －1)；ρ：溶液密度(单位：g·mL －1)；w ：溶质的质量分数。
(2)推导方法设溶液体积为1 L ，则c B ＝n BV＝ρ g ·mL －1×1 000 mL ×wM g ·mol －11 L ＝1 000ρw Mmol ·L －1。
化学教案-物质的量的浓度[第二、三课时]_高一化学教案_模板
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化学教课方案－物质的量的浓度[ 第二、三课时 ]_ 高一化学教课方案 _模板第三节物质的量浓度第二课时知识目标进一步稳固物质的量浓度的看法使学生初步学会配制必定物质的量浓度溶液的方法。
能力目标经过配制必定物质的量浓度溶液的教课，培育学生的察看和着手实验能力。
感情目标经过实验激发学生学习化学的兴趣，培育学生谨慎务实的科学作风。
教课要点：必定物质的量浓度的溶液的配制方法。
教课难点：正确配制必定物质的量浓度的溶液。
教课方法：启迪式教课手段：多媒体协助教课过程（）：在学习了看法以后，今日我们学习引入：物质的量浓度是表示溶液浓度的一种重要的方法，怎样配制必定物质的量浓度溶液的方法。
板书：二、物质的量浓度溶液的配制比如：配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。
发问：配制的第一步要做什么？板书： 1.计算学生计算，教师加以校正。
发问：知道了质量假如取固体？假如是液体呢？板书： 2.称量发问：天平使用时的注意事项演示：用托盘天平称量无水碳酸钠。
设问：假如需要配制氢氧化钠溶液，假如称量其固体？叙述：配制用的主要仪器―― 容量瓶。
让学生察看容量瓶，注意有体积、温度和刻度线。
介绍其规格，怎样查验能否漏水及其使用方法。
（此处也能够播放动画“配制必定物质的量浓度溶液”中的有关部分。
板书： 3.溶解发问：溶解能够在容量瓶中进行吗？演示：在烧杯中溶解固体，用玻璃棒搅拌加快溶解。
边演示边解说注意事项：溶解时不可以加入太多的水；搅拌时玻璃棒不可以碰烧杯壁；不可以把玻璃棒直接放在实验台上；待溶液冷却后，再转移到容量瓶中，所以第四步是转移。
板书： 4.转移叙述：因为容量瓶瓶颈很细，为了防止溶液洒落，应用玻璃棒引流。
演示：把烧杯中的溶液转移到容量瓶中发问：烧杯和玻璃棒上残留的液体应怎样办理？板书： 5.清洗演示：清洗2～3 次，每次的清洗液也转移到容量瓶中。
边演示边解说注意事项。
提示：如果用量筒量取液体药品，量筒不用清洗。
因为这是量筒的“自然残留液”，若清洗后转移到容量瓶中会致使所配溶液浓度偏高。
高中化学 第1章 第2讲 物质的量浓度 新人教版必修1
cnm /M m (awq 1 )00 w0
V V MV M
w1c0M0(0单位 g/为 c3m )
2.物质的量浓度（c）与溶解度（S）的换算
cVn1S0/M 0SM1(010000SS) (单位g为 /c3m ) 1000
3.饱和溶液中溶解度与溶质质量分数的换算
w10S0S10% 0
4.气体溶质溶于水中制得的溶液物质的量浓度的
B.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C.将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发 掉
计算
在标准状况下，1 L水中溶解某气体V L，所得
溶液密度为ρ(ρ单位为g/cm3)，则
cVn100V01/2V 2.4
1000V
M 22400MV
22.4
w m m((溶 溶质 液 ))101% 000100002V12.4VMM10% 0
22.4
MV 10% 0 22400MV
特别提醒 物质的量浓度计算两个关键：
溶质的单位
mol
溶液的单位
L
计算公式
物质的量
n
浓度c= V
g g
质量分数=
溶质的质量 溶液的质1量00%
两者的关系
cVn溶溶 液质 的的 /质 (1/0质 M 量 00量 ）
溶 溶液 液/的 (的 w 01 /0 质 M ） 质 0 10 量 M 量 0 w 0
(密度的单位为g/cm3或者g/mL)
量筒 。其中量筒用来量取蒸馏水。 （2）当溶质为液体时，应选用 滴定管 、量筒、
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，其中滴定 管用来量取液体溶质。若溶质溶液呈碱性则选 用 碱式 滴定管，若溶质溶液呈酸性或具有强氧 化性则选用酸式滴定管。量筒用来量取蒸馏水。
【优化课堂】高一化学人教版必修1学案：第1章-第2节-第3课时 物质的量在化学实验中的应用 Word版含解析[ 高
第三课时物质的量在化学实验中的应用[学习目标] 1.了解物质的量浓度的含义。
2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作和误差分析。
(重点) 3.了解容量瓶的使用方法。
4.掌握物质的量浓度的有关计算和稀释计算。
(重难点)一、物质的量浓度1．58.5 g NaCl投入1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L 吗？为什么？【提示】不是1 mol/L，因为溶液体积不是1 L。
二、一定物质的量浓度溶液的配制以配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液为例。
1．主要仪器：(1)托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、100_mL容量瓶、胶头滴管。
(2)容量瓶2．主要步骤(1)计算配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液所需NaCl固体的质量为5.85 g。
(2)称量准确称量NaCl固体5.9 g。
(3)溶解将NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，恢复到室温。
用玻璃棒搅拌，加速溶解。
(4)移液用玻璃棒引流将溶液转移至100_mL容量瓶中(5)洗涤、振荡：将烧杯内壁和玻璃棒洗涤2～3次，并将洗涤液都转移至容量瓶，轻轻摇动，使溶液混合均匀。
(6)定容①将蒸馏水注入容量瓶，至液面离容量瓶刻度线下1～2_cm。
②改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切。
(7)摇匀：塞好瓶塞，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。
(8)装瓶：将配好的溶液转移到指定的容器中，贴上标签，注明溶液名称及浓度。
2．玻璃棒在整个实验过程中，有哪些作用？【提示】搅拌促进溶解，引流。
3．配制一定浓度的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠在烧杯中刚好溶解，即把溶液转移到容量瓶，这样可以吗？若不可以，这样所配溶液的浓度如何变化？【提示】不可以，溶液未冷却，液体膨胀，故向容量瓶中所加的水偏少，这样所配溶液浓度偏高。
1．判断(1)1 mol NaCl溶于1 L水所得溶液的物质的量浓度是1 mol·L－1。
高中化学 第2节 第3课时物质的量浓度教学课件 新人教版必修1
三、物质的量浓度
【问题3】
物质的量浓度与溶质质量分数的比较
溶质的物质的量浓度
溶质的质量分数
符ห้องสมุดไป่ตู้ 定义
相似处
c(溶质)
w（溶质）
单位体积溶液里所含溶质B的物质的量称 溶质的质量分数是溶质质量与溶液质
为B的物质的量浓度
量之比
都是表示溶液中溶质组成的物理量
不 溶质的物理量 同 （及单位） 处 溶液的物理量
，溶质的质量分数变为21.2%，则浓缩后氢氧化钠溶液的物质的 量浓度为多少？
答案：0.5 mol/L
【方法】稀释前后，溶液中溶质的质量和物质的量不变。即
、、、分别是稀释前后溶液的物质的量浓度和体积。) 、、、分别为稀释前后溶液的质量和质量分数。)
三、物质的量浓度
3.一定物质的量浓度溶液的配制 【问题6】
如何配制100 mL 1.00 mol/L的NaCl溶液？ 答案：（1）操作步骤①计算：所需NaCl固体的质量为5.85 g；②称量 ：准确称量NaCl固体；③溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，然 后用适量蒸馏水溶解，该步操作用到的仪器有烧杯、玻璃棒；④冷 却：将烧杯中的溶液冷却至室温；⑤转移：将烧杯中的溶液沿玻璃 棒缓缓注入100 mL容量瓶中；用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2 ～3次，并将洗涤液也注入容量瓶中；⑥振荡：用手轻轻摇动容量瓶 ，使溶液混合均匀；⑦定容：把蒸馏水沿着玻璃棒缓缓注入容量瓶 中，当液面距离容量瓶颈刻度线下 1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏 水至凹液面的最低处与刻度线相切(视线要保持水平）。⑧摇匀：盖 好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
（及单位）
计算式
物质的量n （摩尔/mol） 质量m （克/g）（千克/kg）
2022新教材高中化学第二章第三节第三课时物质的量浓度教案新人教版必修第一册
第三课时 物质的量浓度[明确学习目标] 1.能够根据物质的量浓度的概念表达式进展简单的计算。
2.学会容量瓶的使用方法、一定物质的量浓度溶液配制的实验操作和误差分析。
学生自主学习物质的量浓度在公式c B ＝n BV中V 指□05溶液的体积而非溶剂的体积。
一定物质的量浓度溶液的配制以配制100 mL 1.0 mol·L －1的NaCl 溶液为例。
1．主要仪器(1)托盘天平、药匙、烧杯、量筒、□01玻璃棒、□02胶头滴管、□03100_mL_容量瓶。
(2)容量瓶的构造及使用2．配制步骤1．98 g H2SO4溶于1 L水中配成的溶液即是1 mol/L的H2SO4溶液，这句话正确吗？为什么？提示：不正确，将98 g H2SO4(即1 mol)溶于1 L水后所得溶液体积不是1 L，故H2SO4的物质的量浓度不是1 mol/L。
2．实验室需要450 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液，要配制该溶液是否选择200 mL和250 mL 的容量瓶？提示：否，当所配溶液体积没有对应容积的容量瓶(常用的容量瓶容积有100 mL、250 mL、500 mL和1000 mL)时，应选择比所配制溶液体积大且最接近的容量瓶，故配制450 mL溶液应选择500 mL容量瓶。
课堂互动探究知识点一物质的量浓度一、运用c B 的考前须知1．物质的量浓度的概念中的“单位体积〞指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。
2．溶质B 表示任意的溶质，B 的组成可以是分子、离子等，也可以是由阴、阳离子构成的构造单元。
3．对于一定物质的量浓度的溶液，不管取用多少体积，各份溶液中溶质的物质的量浓度始终不变，只是在不同体积的溶液中，溶质的物质的量不同。
例如，1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中，Cl －的物质的量浓度为1 mol·L －1，Cl －的物质的量为1 mol ；从中取出0.5 L ，该份溶液中Cl －的物质的量浓度仍为1 mol·L －1，而Cl －的物质的量变为0.5 mol 。
人教版高中化学必修一第一章第二节-物质的量浓度的计算学案(无答案)公式运用和练习
三、物质的量在化学实验中的应用（3课时）【学习目标】1. 理解物质的量浓度的概念2. 掌握有关物质的量浓度的简单计算3. 掌握配制一定物质的量浓度的方法第一课时 物质的量浓度的定义【知识回忆】请用图示法表示出质量（m ）、气体体积（V ）及微粒数(N)与物质的量(n)之间的关系： 。
【问题探究1】取多少10％的盐酸刚好有0.1mol 的HCl ？怎么表示溶液的浓度更方便呢？ 【概念形成】物质的量浓度： 。
符号为 ，单位是 ，计算公式： 。
【概念辨析】1．1mol/L NaOH 溶液的含义是什么？2. 100mL1mol/LNaOH 溶液中，NaOH 的物质的量是多少？从该溶液中倾倒出20mL ，此20mLNaOH 溶液的物质的量浓度还是1mol/L 吗？为什么？3．将10gNaOH 溶解在250mL 水中，所得溶液的物质的量浓度是1mol/L 吗？【知识体系】物质的量浓度注意要点：1.溶质用物质的量表示，而不是用质量表示。
2.V 是溶液的体积并非溶济的体积。
3.从某溶液中提取出任意体积的溶液，其物质的量浓度都相同，但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。
4.能与水发生反应的物质溶于水后，溶质的判断：（1）Na 、Na 2O 、Na 2O 2 NaOH （2）CO 2、SO 2、SO 3 H 2CO 3、H 2SO 3、H 2SO 4（3）NH 3 NH 3•H 2O （计算时仍以NH 3 计算）（4）带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算：用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水物质的摩尔质量。
【概念运用】1.用40gNaOH 配成2L 溶液，其物质的量浓度___ _ ____mol/L2.58.5gNaCl 配成500mL 溶液，其物质的量浓度___ ____mol/L溶于水 溶于水溶于水3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度___ _____mol/L4.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为_____ _____mol过渡：1mol/L的氯化钠和氯化镁溶液各1L，溶质的物质的量相等吗？溶液中有哪些微粒？微粒的数目是多少，相同吗？【知识拓展】1.0.5L 2mol/L K2SO4溶液中，含有K+的物质的量为，K+的物质的量浓度为，含有SO42-的物质的量为，SO42-的物质的量浓度为。
高中化学人教版必修一第一章 第2节 第三课时 物质的量浓度以及溶液配制
例5 实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL： (1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤： ①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨振荡 其正确的操作顺序为_②__①__③__⑧__⑤__⑥__⑨__⑦__④_。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、 玻璃棒、烧杯、_2_5_0_m__L_容__量__瓶__、__胶__头__滴_。管
(2)同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶质的总物质的量(或总质量)等于
混合前两溶液中溶质的物质的量之和(或质量之和)。
存在等式： __c_1·_V_1_＋__c_2·_V_2_______＝c(混)·V(混)， __m_1_·w__1＋__m__2·_w_2______＝m(混)·w(混)。
V L(标准状况)该气体溶于1 L水中所得溶液的密度为
1 000ρV ρ g·cm－3，则物质的量浓度c＝2_2__4__0_0_＋___MmVol/L。
2．物质的量浓度与质量分数的换算公式
1 000ρw c＝________ M
3．溶液的稀释或混合计算
(1)将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。存在等式： c_(_浓__)_·V_(_浓__)_＝__c(_稀__)_·V_(_稀__)、__m__(_浓__)·_w_(_浓__)＝__m__(_稀__)·_w_(_稀__)_______。
过程分析
m
V
对c的影响
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(2)若已知溶液的密度 假定气体的摩尔质量为 M g·mol－1，V L(标准状况下)该气体溶于 1 L 水中所得溶液的密度为 ρ g·cm
－3
计算过程：
①先计算溶质的物质的量：n＝22V.4 mol；
②再计算溶液的体积：
V＝ρm
溶液 溶液
V 22.4 ＝
mol×M g·mol－1＋1 ρ g·cm－3
B．75 mL 2 mol·L－1 的 NH4Cl 溶液 C．150 mL 3 mol·L－1 的 KCl 溶液
D．75 mL 2 mol·L－1 的 FeCl3 溶液 3．用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列关于 0.2 mol·L－1 K2SO4 溶液的正确说法是( ) A．1 L 溶液中 K＋的浓度是 0.4 mol·L－1
同，但 NaOH 的质量和物质的量均为原来的110。
(4)这 10 mL 溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 6.1 mol·L－1，稀释到 100 mL 后，NaOH 的物质的量浓度减
6.1 小为
mol·L－1
10
＝0.61
mol·L－1。
答案：(1)6.1 mol·L－1 (2)20%
(3)6.1 mol·L－1 20% 1.219 g·mL－1 2.44 g 0.061 mol (4)0.61 mol·L－1
B．溶液中含有 0.4NA 个 K＋ C．1 L 溶液中所含 K＋、SO24－总数为 0.3NA D．2 L 溶液中 SO24－的浓度是 4 mol·L－1 4．将 50 mL 0.5 mol·L－1 NaOH 溶液加水稀释到 500 mL，稀释后溶液中 NaOH 的物质的量浓度为( )
A．0.5 mol·L－1
(2)电荷守恒：在溶液中，阳离子所带的正电荷数＝阴离子所带的负电荷数。
如①Na2SO4 溶液中： c(Na＋)∶c(SO24－)＝2∶1(固定组成)，
即 c(Na＋)＝2c(SO42－)(电荷守恒)。
②Na2SO4 和 NaCl 的混合溶液中： c(Na＋)＝2c(SO42－)＋c(Cl－)(电荷守恒)。
物质的量浓度
1．概念：单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量。 2．符号：cB 3．单位：mol/L 或 mol·L－1。 4．表达式：cB＝nVB。如 1 L 溶液中含有 1 mol 溶质，溶质的物质的量浓度就是 1_mol·L－1。
1．98 g H2SO4 溶于 1 L 水中配成溶液即得到 1 mol·L－1 的 H2SO4 溶液，这句话正确吗？为什么？
c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)。
(2)混合时
c(混)·V(混)＝c1V1＋c2V2。
4．物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算
cB＝nV＝m
溶质 V
/M m ＝
溶液 ·w 1 000ρw M·V ＝ M ；
w＝1 0c0BM0ρ。
与阴离子的物质的量浓度之比＝化学组成中离子个数之比。
c(NaOH)＝0.06.11 mLol＝6.1 mol·L－1。
(2)100 mL NaOH 溶液的质量为 100 mL×1.219 g·mL－1＝121.9 g；NaOH 的质量分数为12241..49 gg×100%
＝20%。
(3)因为溶液是均匀的，所以这 10 mL 溶液与原 100 mL 溶液相比，NaOH 的质量分数和溶液的密度均相
(3)对于一定物质的量浓度的溶液来说，从中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但其中所含溶 质的物质的量与所取体积有关。
(4)整体与部分的关系：如 0.1 mol·L－1 AlCl3 溶液中，c(Al3＋)＝0.1 mol·L－1，c(Cl－)＝0.3 mol·L －1。
(5)带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算：用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶 水的物质的摩尔质量。如 a g 胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水得到 V L 溶液，其物质的量浓度为 c(CuSO4)＝
A．0.6 mol·L－1
B．0.3 mol·L－1
C．0.2 mol·L－1
D．0.15 mol·L－1
1 解析：选 B A 项错在溶剂体积为 1 L；C 项溶液浓度大于 9.2 mol·L－1；D 项，未指明气体所处状况。
2 解析：选 B K2SO4 和 Fe2(SO4)3 的混合溶液，Fe3＋的物质的量浓度为 0.1 mol·L－1，SO42－的物质的量浓 度为 0.3 mol·L－1，根据电荷守恒有 3c(Fe3＋)＋c(K＋)＝2c(SO42－)，即 3× 0.1 mol·L－1＋c(K＋)＝2×0.3 mol·L－1，解得 c(K＋)＝0.3 mol·L－1。
4 解 析 ：选 B 根 据 c( 浓 )·V( 浓) ＝ c(稀 )·V(稀 ) ， 得稀 释后 NaOH 溶 液 的物 质的 量 浓度 为
50
mL×10－3 L·mL－1×0.5 mol·L－1
500 mL×10－3 L·mL－1
＝0.05
mol·L－1。
5 解析：(1)24.4 g NaOH 的物质的量为 0.61 mol，
D．将 336 mL HCl 气体溶于水，配成 300 mL 溶液，所得溶液的物质的量浓度为
0.05 mol·L－1
2．在某 K2SO4 和 Fe2(SO4)3 的混合溶液中，Fe3＋的物质的量浓度为 0.1 mol·L－1，SO24－的物质的量浓度为 0.3 mol·L－1，则 K＋的物质的量浓度为( )
1．下列说法中，属于描述溶液物质的量浓度的是( )
A．1 mol·L－1 的某溶液
B．2 L 溶液
C．2 kg 的花生油
D．98%的浓硫酸
2．下列叙述正确的是( )
A．含 1 mol 溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等
B．配制 1 mol·L－1 NaCl 溶液 1 L，其方法是将 58.5 g NaCl 溶于 1 L 水中即可
(2)该溶液中 NaOH 的质量分数为___________________________________________。
(3)从该溶液中取出 10 mL，其中 NaOH 的物质的量浓度为________，NaOH 的质量分数为__________，
溶液的密度为________，含 NaOH 的质量为________，含 NaOH 的物质的量为________。
2．500 mL 1 mol·L－1 的 NaOH 溶液中溶质的物质的量是多少？溶质的质量是多少？
3．1 mol·L－1 Na2SO4 溶液中 Na＋和 SO24－的物质的量浓度分别是多少？
1 提示：不正确。单位体积溶液强调的是溶液的体积。将 98 g H2SO4(即 1 mol) 溶于 1 L 水后所得溶液 体积不是 1 L，故 H2SO4 的物质的量浓度不是 1 mol·L－1。
1．下列说法中正确的是( )
A．将 322 g Na2SO4·10H2O 溶于 1 L 水中，所得溶液的物质的量浓度为 1 mol·L－1 B．将 1 L 2 mol·L－1H2SO4 溶液加水稀释到 2 L，所得溶液的物质的量浓度为 1 mol·L－1 C．将 1 L 18.4 mol·L－1 的 H2SO4 溶液加入到 1 L 水中，所得溶液的物质的量浓度为 9.2 mol·L－1
A．含 4 g NaOH 的溶液 1 L
B．含 0.1 g NaOH 的溶液 1 L
C．含 0.2 mol H2SO4 的溶液 0.5 L D．含 98 g 的 H2SO4 倒入 1 L 水中 1 解析：选 D 公式 cB＝nVB中 V 指溶液的体积，不是溶剂的体积，水是 1 L，溶液的体积不一定是 1 L，
C．体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的微粒数一定相同
D．1 L 0.5 mol·L－1 CaCl2 溶液中，Ca2＋和 Cl－的物质的量浓度都是 0.5 mol·L－1
A 错误；溶液的体积不确定，故不能计算其物质的量浓度，B 错误；仅知道物质的量浓度，溶液的体积不确
定，不能计算溶质的物质的量，C 错误；n＝c·V＝1 mol·L－1×1 L＝1 mol，m＝n·M＝1 mol×58.5 g·mol
－1＝58.5 g，D 正确。
4g
n NaOH
0.1 mol
2 解析：选 A A 中 n(NaOH)＝40 g·mol－1＝0.1 mol，则 c(NaOH)＝V[NaOH aq ]＝ 1 L ＝0.1
mol·L－1，同理可计算出 B、C 的浓度分别为 0.002 5 mol·L－1，0.4 mol·L－1，B、C 错误；D 项溶液的体
积不是 1 L，错误。
物质的量浓度的相关计算
1．由溶液中溶质的质量或微粒数，计算物质的量浓度 (1)若已知溶质质量
(2)若已知溶液中某粒子的个数
2．由标准状况下气体的体积计算其溶于水后物质的量浓度 (1)若已知溶液的体积
2 提示：0.5 mol 20 g 3 提示：c(Na＋)＝2 mol·L－1 c(SO42－)＝1 mol·L－1
(1)溶质用物质的量表示，而不是质量。如给出的条件是溶质的质量或气体的体积等，应根据有关公式 换算为物质的量。
(2)V 表示溶液的体积，而不是溶剂的体积，单位一般用“L”，也可用其他单位，但要注意单位的换算 和统一。
(4)将取出的 10 mL 溶液加水稀释到 100 mL，稀释后溶液中 NaOH 的物质的量浓度为________。
1 解析：选 B mol·L－1 是物质的量浓度的单位，故该体检指标的物理量是物质的量浓度。
2 解析：选 C 1 mol·L－1 的 AlCl3 溶液中 c(Cl－)＝3 mol·L－1，A 项 c(Cl－)＝1 mol·L－1，B 项 c(Cl－) ＝2 mol·L－1，C 项 c(Cl－)＝3 mol·L－1，D 项 c(Cl－)＝6 mol·L－1。